ley de henry y raoult (1)

8/19/2019 LEY de HENRY Y RAOULT (1)

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3.2 LEY DE HENRY Y

LEY DE RAOULTIntegrantes:-Elvia Huijara Cruz

-Jorge Ocampo Rodríguez

-Jenny Ceballos enítez

-Orlando E! E" #ejía


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Se dice que una sustancia a diferentes condiciones de presión y

temperatura puede existir como sólido, líquido y gas, existen

también condiciones específicas de cada sustancia que

permiten la relación entre dichas fases.

El estudio teórico de las condiciones de tal relación se conoce

como equilibrio físico.

Un equilibrio físico puede ser por ejemplo, la eaporación de un

líquido !figura"#,confinado en un recipiente cerrado, y la

condensación de sus apores.


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CONCEPTOS PARA DEFINIREL EQUILIBRIO FÍSICO


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SISTEMA$ SISTEMATERMODINÁMICO

$arte del universo %ísicocuyas propiedades se est&n

investigando! Es unagregado de materia yenergía! El sistema est&con'nado a un lugarlimitado en el espacio por

la %rontera (ue lo separadel resto del universo) (ueconstituya el ambiente oentorno!

$ SISTEMAHOMOGÉNEO!

Es aquel que est%

completamente uniformeen su interior.

SISTEMA HETEROGÉNO.

Es aquel que consta de

dos o m%s fases que est%nseparadas entre sí por

suferfícies límite.


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Es aquél en el que existe intercambio de

energía pero no de materia con elexterior, y su frontera es diatérmica o

impermeable.

SISTEMA ABIERTO.

SISTEMA CERRADO

Es aquél en el que existe intercambio

de energía pero no de materia con el

exterior, y su frontera es diatérmica oimpermeable.


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SISTEMA AISLADO

Es aquél cuya frontera evita cualquier

interacción con el medio exterior, por lo

que no produce efectos observablessobre él, es decir, no hay intercambio

de energía, ni de materia con los

alrededores. El tipo de frontera de este

sistema se llama adiabática.


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En termodinámica y química, se denomina fase(del latín

phase partes o fase! a cada una de las partes macroscópicasde un a composición química " propiedades físicas

homogéneas que forman un sistema.

FASE Y DIAGRAMA DE FASES.

#a representación gráfica delas fases presentes en un

material para diferentes

temperaturas, presiones y

composiciones se conoce

con el nombre de diagramade equilibrio o fases.


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$sí, para una sustancia pura, como el agua, seg%n las

condiciones de presión y temperatura a los que se

encuentre sometida, puede presentarse entre fases

diferentes sólida, liquida y gaseosa.&En la figura', se representa el diagrama de fases del agua

pura.


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COMPONENTEEs lo que compone unsistema. El sistema

puede estar formado

por varios de estos. El

n%mero de

componentes es el

n%mero mínimo de

especies moleculares

en función de las

cuales se puedeexpresar

cuantitativamente la

composición de fases.


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OLUBILIDADolubilidad es una medida

de la capacidad de

disolverse en una

determinada sustancia

(soluto! en un

determinado medio

(solvente!, a una presión y

temperatura dada.

COMPOSICIÓN

e refiere a qué sustanciasestán presentes en una

determinada muestra y en

qué cantidades.


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TRANSFERENCIA

)rasladar o enviar una cosa desde un sitio hacia otro.#a transferencia de calores el paso de energía térmica desde

un cuerpo de mayor temperatura a otro de menor temperatura

EQUILIBRIO#a palabra equilibrio denota una condición estática, la

ausencia de un cambio. En termodinámica, el término se

emplea no sólo para denotar la ausencia de cambio, sinotambién la ausencia de cualquier tendencia hacia un cambio a

escala macroscópica.


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IMPORTANCIA DEL EQUILIBRIOFÍSICO EN LA INGENIERÍA

QUÍMICA*na gran parte de las operaciones unitarias en la industriaquímica involucra la separación de una me+cla de varios

componentes en una corriente que entra o sale de un

proceso específico.

El uso de un método específico de separación depende delas propiedades de los componentes en la me+cla original.

El equilibrio físico es el más com%n de los métodos

utili+ados en la ndustria química para la separación de

componentes en una me+cla, tomando en cuenta la

naturale+a de sus fases, donde la composición de una fasees diferente a la de otra, de esta propiedad y por su

naturale+a podemos separar me+clas de fluidos por

destilación, extracción y otras operaciones difusionales.


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PROCESOS DE SEPARACIÓNBÁSICOS DONDE SE APLICA EL

EQUILIBRIO DE FASES$ DESTILACIÓN$ EXTRACCIÓN$ LIXIVIACIÓN$ CRISTALIZACIÓN$ ABSORCIÓN$ ADSORCIÓN

$ HUMIDIFICACIÓN


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LEY DE HENRY

“La solubilidad de un gas en un líquido es directamente

proporcional a la presión del gas sobre la solución”

S

-onde

es solubilidad

/ es la constante de /enry

es la presión parcial del gas


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Mayor presión

#o que mide la #ey de /enry es la concentración del

gas en ese líquido empleado como solvente a

temperatura constante, es decir la solubilidad del

gas en el líquido.


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Es considerable a presiones ba0as, ya que a

presiones altas es menos exacta1 las constantes de

proporcionalidad presentan variación considerable.

e debe mencionar que esta ley es aplicable congases que no reaccionan con el solvente.

Algunas constantes K H


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APLICACIÓN LEY DE HENRY

+,ue pasa cuando destapo unagaseosa

Cuando se destapa) la $ de CO.

disminuye) al igual (ue la

solubilidad y por lo tanto el CO.

(ue sobre se escapa de la

soluci/n!


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LEY DE RAOULT

$ Regla de las %ases y la ley de raoult$ 0iagramas de punto de ebullici/n y gra'cas 1-

y


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!E" #$%&"&'(&) #* ")+ +&+,#-+ /0)(1"&$%&) +&%# " (#" # "+ 4+#+5

$ El equilibrio entre dos fases en cualquier caso esta restringido por la regla

de las fases

&onde'

F:grados de libertad

C:componentes

P:fases

(ay cuatro ariables'

$ )emperatura

$ *resión

$ +omposición del componente en la fase liquida

$ +omposición del componente en la fase de apor

234

C 6 " &


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C)-) #6#-0")7 -)*&8)9 %

5H62v4H.O2v4

5H62

l4H.O2l4

0oscomponentes7moniaco

7gua

0os %ases

8i(uido

9apor

C.

$.

;ustituyendoen la

ecuaci/n 3 .

.


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L "#9 # ()%",

$ ;e de'ne para %ases li(uido vapor

$ Es valida para soluciones ideales

$ enceno-tolueno

$ 7lcoBol metílico- alcoBol etílico

;I;?E#7; I0E78E; O 5O I0E78E; ;IDE5 87 8E0E HE5R


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L#9 # ()%",

0onde:

$7: presi/n parcial de componente 7

p7: presi/n del componente puro 7

17: la %racci/n mol de 7 en el li(uido

p7$717


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D&(-+ # 0%*,)+ ##'%""&8&:* 9 (;


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D&(-+ # 0%*,)+ ##'%""&8&:* 9 (;


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26/26

D&(-+ # 0%*,)+ ##'%""&8&:* 9 (;p$ 2.4

$717>$23-174$ 264

y7p7M$$717M$ 2K4

@7$-$M$7-$ 2F4

ley de henry y raoult (1)

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