LABORATORIO N9REACCIONES QUIMICAS REDOX

1.- OBJETIVOA) Identificar en reacciones redox la transferencia de electrones.2.- FUNDAMENTO TEORICODesde un punto de vista electrnico las reacciones de oxidacin reduccin, o denominadas simplemente redox, representan un cambio qumico en el que hay transferencia de electrones entre las sustancias que intervienen en la reaccin. Esta transferencia de electrones origina un cambio en las configuraciones electrnicas de los elementos involucrados cuando los reaccionantes forman productos. Los qumicos analizan estas reacciones como dos medias reacciones o semirreacciones.Oxidacin; perdida de electrones.Reduccin; ganancia de electrones.Siempre que ocurre una reaccin de oxidacin de oxidacin va acompaada de una de reduccin porque:a) no se puede ceder electrones si alguien no los acepta.b) No se puede aceptar electrones si alguien no los acepta.

3.-MATERIALES Y REACTIVOS Tubos de ensayo Vasos de pp. Probetas, pipetas Cocina, rejilla, esponja H2O2 , KMnO4 K2Cr2O7 , Na2S2O3 KI , H2SO4 CH3OH, H-CHO FeSO4 , Na2C2O4

4.-PROCEDIMIENTO EXPERIMENTALa) En un tubo de ensayo colocar un ml de sol de KMnO4, 3 gotas de acido sulfrico y unos cristalitos de Na2C2O4. Agitar. Calentar si es necesario. Observar variacin de color.

La solucin de KMnO4 (morado), con 3 gotas de acido sulfrico y unos cristalitos de Na2C2O4 , es incoloro.b) En un tubo de ensayo, colocar 2ml de K2Cr2O7. Acidular con cinco gotas de acido sulfrico. Agregar unos cristalitos de Na2S2O3. Agitar y observar variaciones de color.

La solucin nos da como resultado un color verde.c) en un tubo de ensayo colocar 2ml de solucin de KMnO4, 5 gotas de acido sulfrico y un ml de H2O2 al 3%. Agitar y observar variaciones de color.

La solucin es incolora.d) En un tubo de ensayo colocar 2ml de sol de KMnO4, 5gotas de H2SO4 y 1ml de solucin KI. Agitar y observar el cambio de color. Repetir el ensayo con sol de K2Cr2O7.

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La solucin resulta un color verde oscuro casi negro.(1) La solucin resulta un color verde. (2)e) tomar un ml de solucin K2Cr2O7, y diluirla con dos ml de agua destilada. Agregar 5 gotas de acido sulfrico concentrado. Aadir dos ml de metanol. Calentar suavemente.

En este experimento hay liberacin de gas y resulta un color verde.f) en un tubo de ensayo colocar unos cristales de sulfato ferroso, disolver en 2ml de agua. Acidular con cuatro gotas de acido sulfrico y agregar finalmente 1ml de perxido de hidrogeno.

La solucin resulta un color traslucido.

g) colocar en el fondo de un tubo de ensayo granallas de Zn; aadir luego 2ml de H2SO4 diluido. Observar. Sulfato de Zn mas hidrogeno, hay liberacin de hidrogeno y no cambia de color.

5.- CUESTIONARIO

1.- Representar y ajustar todas las ecuaciones inicas de la practica y escribirlas en unidades formula.

2.- Definicin de celda electroqumica.Una celda electroqumica es un dispositivo capaz de obtener energa elctrica a partir de reacciones qumicas, o bien, de producir reacciones qumicas a travs de la introduccin de energa elctrica. Un ejemplo comn de celda electroqumica es la "pila" estndar de 1,5 voltios. En realidad, una "pila" es una celda galvnica simple, mientras una batera consta de varias celdas conectadas en serie.

3.- definicin de celda electroltica. Ejemplos.Una celda electroltica consta de un liquido conductor llamado electroltico adems de dos electrodos de composicin similar. La celda como tal no sirve como fuente de energa elctrica, pero puede conducir corriente desde una fuente externa denominada accin electroltica. Se usa en electro deposicin, electro formacin, produccin de gases y realizacin de muchos procedimientos industriales, un ejemplo es la refinacin de metales. Si debido al flujo de la corriente los electrodos se tornan desiguales, es posible que ocurra una accin voltaica4.- Que representa el potencial de una celda? El Potencial de electrodo, Potencial de reduccin o Potencial Redox es como se le conoce a una celda galvnica que produce por la reaccin de la celda que no est en equilibrio. El potencimetro solo permite circular una corriente pequea, de modo que la concentracin de las dos semiceldas permanece invariable. Si sustituimos el potencimetro por un alambre, pasara mucha ms corriente, y las concentraciones variaran hasta que se alcance el equilibro. En este momento no progresara ms la reaccin, y el potencial "E" se hara cero. Cuando una batera (que es una celda galvnica) se agota (V=0) los productos qumicos del interior han llegado al equilibrio, y desde ese momento la batera ha muerto.5.- Una muestra de 20 ml de Na2SO3 se valoro con 36ml de disolucin 0.0513 M deK2Cr2O7 en presencia de acido sulfrico. Calcular la molaridad de la disolucin de Na2SO3.

6.- BIBLIOGRAFIA http://html.rincondelvago.com/electroanalitica.html http://es.wikipedia.org/wiki/Electroqu%C3%ADmica