LABORATORIO Nº 5

REACCIONES QUIMICAS

OBJETIVO:

En este experimento se estudiará las diferentes clases de reacciones químicas que se producen comúnmente en el laboratorio.

NOTA: El profesor debe realizar una breve introducción del experimento y sus objetivos. Así mismo debe permanecer durante toda la sesión del experimento, para responder y formular las preguntas necesarias.

EQUIPOS Y MATERIALES:

- 5 tubos de ensayo- 1 pinza- 1 gradilla- 1 mechero

REACTIVOS:

BaCl2

(O,1M), Na2SO3

(O,1M), HCL (2M), Na2CrO4

(O,1M), CuSO4 (O, 1M), Pb(NO3)2

(O,1M), CaCl2(O,1M), H2SO4(O, 1M), NaCl (O, 1M), AgNO3

(O,1M), K(O,1M), agua de cloro, CCl4, Zn, Mg, KClO3, CaCO3.

REACTIVOS

Reacción química

Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

Los tipos de reacciones inorgánicas son: Ácido-base (Neutralización), combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación

Nombre DescripciónRepresentación

Reacción de síntesis

Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.

B+C → BC

Reacción de descomposición

Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos.En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos.

BC → B+C

Reacción de desplazamiento o simple sustitución

Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.

C + AB → AC + B

Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución

Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.

AB + CD → CB + AD

PROCESO OPERATIVO:

1. Quemar un trozo de cinta de magnesio, observar y completar la siguiente ecuación.

Mg + O2

MgO

2- En un tubo de ensayo colocar KClO3 y en otro tubo CaCO2, ambos tubos calentar cuidadosamente, observar y completar las ecuaciones químicas.

- observamos una

una mezcal de color blanco

KClO3 CALOR KCl + O2

- El clorato de potasio antes de calentarlo tiene color blanco después de la ebullición cambia de estado de sólido a líquido y se desprende oxígeno en forma de gas.

CaCo3 CALOR Ninguna reacción

2- En un tubo de ensayo colocar 1mL (20 gotas) de las soluciones correspondientes a las siguientes reacciones químicas.

a) Na2SO3 + BaCl2 NaCl +BaSO4

Na2SO3 es transparente al combinarse con BaCl2 se torna color blanco formando cloruro de sodio (sólido) y sulfato de bario (líquido).

b) Pb(NO3)2+ HCL PbCl2 +HNO3

- HCL es transparente al combinarlo con Pb(NO3)2. El Pb(NO3)2 se desplaza al fondo del tubo de ensayo. Resultando cloruro de plomo (sólido) y ácido nítrico (líquido).

c) Na2CrO4+ HCL CrO3 +

NaCl

- Na2CrO4 de color amarillo combinado con el HCL se torna naranja. Formando ácido crómico (líquido) y cloruro de sodio está disuelto.

d) AgNO3 + NAClAgCl + NaNO3

-Nos sale una mezcla de color blanco

- AgNO3 transparente al combinarlo NaCl (transparente), el compuesto se torna blanco. Formando cloruro de plata (sólido) y nitrato de sodio (líquido).

e) CaCl2+ H2SO4

CaSO4 + HCl

CaCl2 (transparente) al combinarlo H2SO4

(transparente), se mantiene transparente.

Formando sulfato de calcio de color blanco y ácido clorhídrico por medio de fenolftaleina disminuimos la solubilidad.

f) CuSO4 + Zn

- CuSO4 líquido celeste con Zinc sólido. Formando un precipitado rojizo eso es cobre metálico y cloruro de zinc líquido.

g) KI + CS2(ac) I +KCL

- KI es transparente y CS2 transparente. Formando el yodo y KCl. El CS2 forma fases para apreciar mejor.

Cuestionario

2) Si se quema 8.5 g de Mg metálico en presencia de oxigeno, cuantos gramos de MgO se obtiene?

.- identifica la reacion ocurrida:

2Mg + O2 ------> 2MgO

*Con la reaccion ocurrida balanceada sabemos que se obtienen 2 moles de oxido de magnesio, para saber su peso en gramos necesitamos sacar el peso molecular:Mg : 24.3 x 2 atomos = 48 .6gO: 16 x 2 atomos = 32g

MgO = 80.3g

2.- A partir de dos atomos de magnesio se obtienen 2 moleculas del oxido, estos dos atomos pesan 48.6 g, con estos 48.6 g se obtienen 80.3 de oxido de magnesio,entonces, CUANTOS GRAMOS DEL OXIDO DE MAGNESIO SE PRODUCEN AL QUEMAR 1.5G DE MAGNESIO???

3.- HACEMOS UNA REGAL DE TRES:

48.6G Mg -----> 80.3g de MgO8.5g Mg --------> Xg de MgO

X= [(8.5)(80.3)] / 40.8 X= [682.55] / 40.8X= 16.729 g de MgO

CON 8.5 GRAMOS DE MAGNESIO SE PUEDEN PRODUCIR 16.729 g DE OXIDO DE MAGNESIO

3) Dar dos ejemplos de reacciones de adición, desplazamiento, doble desplazamiento, combustión y neutralización.

Adicion

Desplazamiento

Doble desplazamiento

Combustión

Neutralización

4) Explique de donde proviene el oxigeno de la combustión del magnesio.

La reacción que provoca la combustión de magnesio(Mg), se consigue a través del oxígeno (O2) que proviene del aire.

COMO CURIOSIDAD: (Reacción casera)

Para esta reacción química necesitamos:

1) Magnesio metal (Se venden en forma de cinta)2) Pinzas3) Oxígeno del aire4) Como energía de activación: Una cerilla encendida

Cojemos la cinta de magnesio con las pinzas y la acercamos a una cerilla encendida (Mira para otro ya que produce una luz muy intensa que te puede cegar).

Con la energía de activación que provoca la cerilla, se produce la combustión del magnesio con el oxígeno del aire.

La energía de reacción produce una luz blanca muy intensa. Es una reacción exotérmca.

Por lo último nos queda, como residuo, un polvo de color blanco, se trata de óxido de magnesio.

La reacción es:

Magnesio (Mg) + Oxigeno (O2) = Oxido de magnesio (MgO)

REACCIONES QUIMICAS

1

SALTACHIN BAQUERIZO DAVID CANALES PERALTA CESAR MARTINEZ ATOCHE JORDAN

SORIA QUISPE JESUS

BIBLIOGRAFIA

- http://concurso.cnice.mec.es

- http://www.educared.net/concurso2001/410/reaccion.htm

- http://www.visionlearning.com/library/modulo_espanol.

- http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3