7/23/2019 La Mol

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La Mol

La mol es la unidad fundamental utilizada para medir la cantidad de una

sustancia (elemento o compuesto), puesto que los tomos de los elementos y

las molculas de los compuestos son partculas demasiado pequeas para servistas. La mol es la unidad que conecta el mundo microscpico de las

partculas (tomos o molculas) de las sustancias y el mundo macroscpico de

los humanos y sus laoratorios.

La Mol y el Nmero de Avogadro

!e manera estndar, la mol est de"nida como #la cantidad de sustancia que

contiene el mismo n$mero de partculas que los tomos contenidos en

e%actamente &' de carono&'*. !e manera e%perimental, se hadeterminado que el n$mero de partculas en un mol de una sustancia es de

+.'' % &'-. ste n$mero es conocido como el n$mero de /voadro, en honor

al cient"co cuyo riuroso traa0o permiti su de"nicin. s decir, que en un

mol se pueden contar +.'' % &'-partculas individuales, de la misma manera

que en una docena se pueden contar &' o0etos. 1or lo tanto, un mol de un

elemento contiene +.'' % &'-tomos de ese elemento y un mol de un

compuesto contiene +.'' % &'-molculas individuales del compuesto.

& 2ol 3 +.'' % &'-tomos de unelemento

& 2ol 3 +.'' % &'-molculas de un

compuesto

Ejemplo 1:

4alcule el n$mero de molculas presentes en &.5 mol de di%ido de carono,

un producto de la respiracin humana.

Solucin:

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6i un mol de cualquier sustancia contiene +.'' % &'-partculas, para calcular

el n$mero de molculas en &.5 mol, se multiplica el nmero de moles por el

nmero de Avogadro, as7

8 molculas 49'3 &.5 mol 49': +.'' % &'- molculas 49'3 ;.- %&'-molculas.

& mol 49'

La muestra continene ;.- % &'-molculas de 49'.

1ara calcular el n$mero de partculas a partir de n$mero de

moles se multiplica la cantidad de moles por +.'' % &'-.

Ejemplo 2:

4alcule la cantidad de moles que contiene

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La Masa Molar

La masa molar es la masa de un mol de una sustancia> es decir, la masa

de +.'' % &'-tomos de un elemento o molculas de un compuesto. La

masa molar es numricamente iual a la masa atmica o peso atmico de unelemento y a la masa molecular o peso molecular de un compuesto,

e%presadas en ramos por mol (?mol).

2asa 2olar 3 masa tomica de un elemento

en .

3 masa molecular de un

compuesto en .

Ejemplo:

4alcule la masa molar del aua.

Solucin:

1ara calcular la masa molar, se dee sumar las masas atmicas de cada tomo

en una molcula del compuesto y reportar la cantidad en ramos.

l aua contiene ' tomos de hidreno y un tomo de o%eno por cada

molcula. 6umando los pesos atmicos se otiene lo siuiente7

@ '(&.&) 3 '.'

9 &(&+.) 3 &+.

&A.' ?mol es la masa molar del aua.

La Mol y la Masa Molar

La masa molar puede utilizarse para determinar el n$mero de moles presentes

en una muestra de una sustancia y vice versa. /s mismo, utilizando la masa

molar, la mol y el n$mero de /voadro, es posile saer el n$mero de

partculas presentes en cierta masa de una sustancia.

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1 mol = masa molar (en g) = 6.022 x

1023tomos o mol!las

Ejemplo 1:

4alcule el n$mero de moles en una muestra de &.5 de cloruro de calcio.

Solucin:

1rimero, es necesario determinar la masa molar del compuesto. l cloruro de

calcio (4a4l') contiene dos tomos de cloro y uno de calcio por unidad del

compuesto. /l sumar las masas tomicas B

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de '.=5 moles de aluminio, se dee multiplicar la cantidad de moles por la

masa molar del elemento, asi7

8 /l 3 '.=5 mol /l : '+.;A /l 3 =

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/u 3 &;=)

-. 4alcule la masa molar del az$car de mesa (sucrosa E 4&'@''9&&).

(pesos atmicos7 43&', @3&, 93&+)

4alcule el n$mero de molculas de az$car de mesa (sucrosa E

4&'@''9&&) presentes en &5 de az$car (la cantidad presente en un

dulce pequeo).

F4untos ramos de aua se necesitan para disponer de & millones

de molculas del compuestoG

4alcule el n$mero de moles que contiene A.-5 % &'-tomos de

plomo.

4alcule la masa de la muestra en el item anterior (8+). (1esoatmico 13'=)