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Julián Huxley
(1887-1975)
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Asunto:
Cantidad de sustancia. Masa molar
Asunto:
Cantidad de sustancia. Masa molar
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Muestra de sustancia:
Porción limitada o definida de sustancia en cualquier estado de agregación.
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Propiedades que caracterizan a las
muestras de sustancias:
masa m (X)
volumen V (X)
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m (X) g V (X) L
ejemplosejemplos ejemplosejemplos
m(NaCl)=3g
m(CaSO4)=5g
V(H2O)=0,5L
V(CCl4)=0,5L
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sustanciassustancias
molecularesmoleculares iónicasiónicas
atómicasatómicas
átomosátomos moléculasmoléculas ionesiones
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Propiedades que caracterizan a las
muestras de sustancias: masa m (X) volumen V (X)
# de partículas N (X)
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La magnitud física que valora el número de partículas que hay en una muestra de sustancia es la cantidad de sustancia.
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Cantidad de sustancia
n(X)
Valora el número de partículas
Su unidad es el molemole.. Su símbolo es el
mol.
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Número de Avogadro
6,02·1023
1mol 6,02 · 1023 partículas
Amadeo Avogadro
(1776-1856)
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n (H2O) =3 mol
tres moles de agua
n (H2O)=2 mol
dos moles de agua
3(6,02 · 1023 moléculas)
2(6,02 · 1023 moléculas)
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cantidad de sustancia
número de partículas
directamente proporcionales
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muestras de sustancias
cantidad de partículas
cantidad de sustancia
masam (X)
volumen V (X)
n (X)
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Aguamuestra 1
m(H2O)=9g
n(H2O)=0,5mol
m(H2O) n(H2O)=
18g.mol-1
muestra 2
m(H2O)=18g
n(H2O)=1mol
m(H2O) n(H2O)
=18g.mol-1
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M (X) = g
mol
Ecuación de definición de masa molar
m (X)n (X)
g · mol-1
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m (X)= n(X) · M(X)
n (X) =
M (X)=m (X)n (X)
m(X)M(X)