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LOS CAMBIOS QUIMICOSLOS CAMBIOS QUIMICOS
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LOS CAMBIOS QUIMICOSLOS CAMBIOS QUIMICOS
Química
TEMA 6
4º E.S.O.
Química.
ESQUEMA DE LA UNIDAD.ESQUEMA DE LA UNIDAD.
1. LA NATURALEZA CAMBIA.1.1 CAMBIOS FÍSICOS.1.2 CAMBIOS QUÍMICOS.
2. LAS REACCIONES QUÍMICAS.2.1 ¿QUÉ OCURRE EN UNA REACCIÓN QUÍMICA?
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2.2 ECUACIONES QUÍMICAS.
3. LEYES DE LAS REACCIONES QUÍMICAS.3.1 CONSERVACIÓN DE LA MASA EN LAS REACCIONES QUÍMICAS.3.2 AJUSTE DE ECUACIONES QUÍMICAS.3.3 INTERPRETACIÓN DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA.
4. LA MEDIDA EN QUÍMICA.4.1 CANTIDAD DE SUSTANCIA: EL MOL.4.2 MASA MOLAR
5. CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS.5.1 CALCULOS CON MASAS.5.1 CALCULOS CON MASAS.5.2 CALCULOS CON VOLUMENES.
6. ALGUNOS TIPOS DE REACCIONES.
7. LAS REACCIONES QUÍMICAS Y EL MEDIO AMBIENTE.6.1 CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICA.6.2 EL EFECTO INVERNADERO.6.3 EL AGUJERO DE OZONO.
1. LA NATURALEZA CAMBIA.1. LA NATURALEZA CAMBIA.
• Observa a tu alrededor: todo lo que te rodea cambia continuamente. Así,las plantas, los animales, las montañas, las llanuras, las estrellas, el Sol, losplanetas, etc., experimentan cambios constantemente si bien esos cambiosocurren a distinto ritmo.
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ocurren a distinto ritmo.
• Estos cambios pueden clasificarse en dos grupos: Cambios Físicos yCambios Químicos.
• Todos los cambios que se producen en la naturaleza tienen unacaracterística en común: Siempre que hay un cambio se produce uncaracterística en común: Siempre que hay un cambio se produce unintercambio de energía.
1.1 CAMBIOS FÍSICOS.1.1 CAMBIOS FÍSICOS.
• En los cambios físicos se modifica laforma en que están unidas, o semezclan, las partículas de unassustancias con las de otras, pero no
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sustancias con las de otras, pero nocambian las partículas, quesiguen siendo las mismas antes ydespués del cambio. Por ejemplo, loscambios de estado (fusión del hielo),los procesos de disolución (disoluciónde azúcar en agua) y separación omezcla de las sustancias puras soncambios físicos (Separaciónmagnética).
• Llamamos cambiocambio físicofísico al que seproduceproduce sinsin queque sese alterealtere lalasustancia,sustancia, cambiandocambiando solosoloalgunasalgunas dede sussus propiedadespropiedades.
1.2 CAMBIOS QUÍMICOS.1.2 CAMBIOS QUÍMICOS.
• Seguramente habrás visto clavos o trozos de hierro oxidados yhabrás comprobado que están recubiertos de un polvillo rojizo, laherrumbre, que no se parece en nada al hierro, un metal grisbrillante. El hierro (Fe), al oxidarse, se convierte en otromaterial diferente, el óxido de hierro (Fe203).
• También habrás visto leños ardiendo en una chimenea.
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• También habrás visto leños ardiendo en una chimenea.Pasado un tiempo, cuando arde la madera solo quedan cenizas,óxidos metálicos y se han desprendido grandes cantidades degases, sobre todo dióxido de carbono (CO2) y vapor de agua. Lamadera ha desaparecido y en su lugar se han formado otrassustancias diferentes.
• Las plantas se nutren, fundamentalmente, del dióxido decarbono que hay en el aire, del agua, y de algunas sales disueltasen ella. Con esto y la energía del Sol, fabrican sustancias muycomplejas, como azúcares, grasas y proteínas.
• Estas transformaciones son muy diferentes a los cambiosfísicos. En todas ellas, las sustancias que intervienen seconvierten en otras diferentes. Aunque se asemejan a loscambios físicos en que también aquí ocurren intercambios deenergía, les llamaremos cambios químicos.
• Decimos que se produce un cambiocambio químicoquímico cuando unasustanciasustancia sese transformatransforma enen otraotra diferente,diferente, conconpropiedadespropiedades distintasdistintas..
2. LAS REACCIONES QUIMICAS.2. LAS REACCIONES QUIMICAS.2.1 ¿QUÉ OCURRE EN UNA REACCIÓN QUÍMICA?2.1 ¿QUÉ OCURRE EN UNA REACCIÓN QUÍMICA?
• Al procesoproceso porpor elel queque sese producenproducen loslos cambioscambios químicosquímicos se le llama reacciónreacciónquímicaquímica.
• Una reacciónreacción químicaquímica eses unauna transformacióntransformación de una sustanciassustancias enen otrasotras. Las
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• Una reacciónreacción químicaquímica eses unauna transformacióntransformación de una sustanciassustancias enen otrasotras. Lassustancias iniciales se llaman reactivos y las que resultan de la transformación son losproductos. En el transcurso de las reacciones químicas debe romperse o formarse,al menos, algún enlace.
• Los productos son partículas nuevas con propiedades diferentes a las de los reactivos.
2.1 ¿QUÉ OCURRE EN UNA REACCIÓN QUÍMICA? (II)2.1 ¿QUÉ OCURRE EN UNA REACCIÓN QUÍMICA? (II)
• La ruptura de los enlaces se origina cuando las moléculas de los reactivos chocanunas con otras. Para que se produzcaproduzca lala reacciónreacción debedebe cumplirsecumplirse:
1. Que las partículas de los reactivos posean suficientesuficiente energíaenergía cinética para que, alchocar, puedan romperse algunos enlaces. (Es por esto que muchas reacciones no
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chocar, puedan romperse algunos enlaces. (Es por esto que muchas reacciones nocomienzan si no se les suministra una energía inicial. Por ejemplo, el H2 y el O2 soloreaccionan al saltar una chispa eléctrica formándose agua a gran velocidad.
2. Que el choque se realice con la orientaciónorientación adecuadaadecuada. Los choques que cumplenestas dos condiciones se llaman eficaces.
• Las reacciones químicas se inician al chocar entre sí moléculas que poseensuficiente energía, provocando la ruptura de los enlaces de las moléculas de losreactivos y la formación de nuevos enlaces que originan las moléculas de losreactivos y la formación de nuevos enlaces que originan las moléculas de losproductos.
2.2 ECUACIONES QUÍMICAS.2.2 ECUACIONES QUÍMICAS.
• Una reacción química es un proceso real que sucede en la naturaleza, en el laboratorio o en laindustria. La representación escrita de una reacción química es de gran utilidad paraconocer la relación que existe entre las sustancias que intervienen en ella.
1. Las reacciones químicas pueden representarse mediante modelosmodelos dede esferasesferas que simbolizana los átomos que forman las moléculas. Por ejemplo, la reacción de combustión del metanopuede representarse como en la figura.
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puede representarse como en la figura.
2. Las reacciones químicas se suelen representar generalmente mediante ecuacionesecuaciones químicasquímicasque contienen las fórmulas de los reactivos en el primer miembro y las fórmulas de losproductos en el segundo miembro. Ambos miembros están separados por una flecha ( ���� ),que indica el sentido en el que se produce la reacción.
Ej: ( 2 H2 + O2 ���� 2 H2O )
2.2 ECUACIONES QUÍMICAS (II)2.2 ECUACIONES QUÍMICAS (II)
• Los números que escribimos delante de las fórmulas (2 H2, 2 O2, etc.) indican elnúmero de partículas (átomos o moléculas) que intervienen en la reacción y sedenominan coeficientes. Cuando no se escribe ningún coeficiente se sobreentiendeel uno, como ocurre en una ecuación matemática.
• Las formulas están formadas por los símbolos de los átomos que las constituyen y
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• Las formulas están formadas por los símbolos de los átomos que las constituyen yunos subíndices que indican el número de átomos de cada clase que hay en lamolécula. Así, por ejemplo el dióxido de carbono es CO2, porque es una moléculaformada por un átomo de carbono y dos de oxígeno.
3. LEYES DE LAS REACCIONES QUIMICAS.3. LEYES DE LAS REACCIONES QUIMICAS.3.1 CONSERVACIÓN DE LA MASA EN LAS REACCIONES 3.1 CONSERVACIÓN DE LA MASA EN LAS REACCIONES QUIMICAS.QUIMICAS.• Al mezclar dos sustancias, tales como agua y alcohol, se puede comprobar con una
balanza que la masa final de la mezcla es igual a la suma de las masas de suscomponentes iniciales. ¿Sucederá lo mismo en las reacciones químicas?
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• EXPERIENCIA.Se coloca una disolución de nitrato de plata en un matraz y una disolución decloruro de sodio en un tubo de ensayo. Al agitar el matraz la mezcla de las dosdisoluciones aparece una sustancia insoluble de color blanco que indica que se haproducido una reacción.
3.1 CONSERVACIÓN DE LA MASA EN LAS REACCIONES 3.1 CONSERVACIÓN DE LA MASA EN LAS REACCIONES QUIMICAS. (II)QUIMICAS. (II)
• En 1789, el químico francés A. Lavoisier enunció la ley que lleva su nombre:
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“En todas las reacciones químicas, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos”.
• Este hecho es debido a que en una reacción química los átomos de las moléculas de los productos son los mismos en cantidad y clases que los átomos de las moléculas de los reactivos, pero reagrupados de moléculas de los reactivos, pero reagrupados de forma diferente. Por tanto, la masa del conjunto debe ser igual.
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3.2 AJUSTE DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA.3.2 AJUSTE DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA.
2 Na (s) + 2 H O ( l ) ⇒ 2 NaOH (aq) + H (g)Ejemplo:
• Para que una ecuación química sea cuantitativamente correcta, debe estar ajustada, es decir,cada lado de la ecuación debe tener el mismo número de átomos de cada elemento.
• Para ajustar una reacción química se añaden unos coeficientes delante de las formulas de los
compuestos. Estos coeficientes indican el número de moléculas que intervienen en dicha reacción
REACTIVOS PRODUCTOS
2 Na (s) + 2 H2O ( l ) ⇒ 2 NaOH (aq) + H2 (g)Ejemplo:
Na
+
OHH
HH
Na
+
+
OH
−
H− +
HH
Na OHH
• 2 átomos de sodio
• 2 átomos de oxígeno
• 4 átomos de hidrógeno
Na
+
OH
• 2 átomos de sodio
• 2 átomos de oxígeno
• 4 átomos de hidrógeno
3.2 AJUSTE DE UNA ECUACIÓN QUIMICA (II)3.2 AJUSTE DE UNA ECUACIÓN QUIMICA (II)• PROCEDIMIENTO PARA AJUSTAR UNA REACCIÓN.
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3.3 INTERPRETACIÓN DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA.3.3 INTERPRETACIÓN DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA.
permite conocer las sustancias que intervienen en e l proceso químico y la proporción en la que lo hacen
ECUACIÓN QUÍMICA
COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOSFÓRMULAS
indican cuáles han sido los reactivos y qué productos
se han formado
señalan la proporción en que las sustancias han
participado
C3H8 + O2 CO2 H2O35 4+
Los coeficientes estequiométricos de una ecuación química ajustada informan de la proporción entre átomos y moléculas de reactivos y productos
4 LAS MEDIDAS EN QUÍMICA.4 LAS MEDIDAS EN QUÍMICA.4.1 CANTIDAD DE SUSTANCIA: EL MOL.4.1 CANTIDAD DE SUSTANCIA: EL MOL.• LOS ÁTOMOS.
• La materia está formada por partículas minúsculas llamadas átomos.
• El átomo es la unidad de materia mas pequeña de un elemento químico quemantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante
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• El átomo es la unidad de materia mas pequeña de un elemento químico quemantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir medianteprocesos químicos.
• La masa de un átomo puede expresarse de forma más cómoda introduciendo el conceptode masa atómica relativa. Esto significa que se toma la masa de un átomo comounidad de masa y, a partir de dicha unidad, se calculan las masas de los átomos de losdemás elementos.
• En la actualidad, la unidad de masa atómica, u, se define como la doceava parte dela masa de un átomo de carbono de número másico A = 12
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LA LA TABLA TABLA PERIÓDICA.PERIÓDICA.
2
He4,003Helio1
1716 181513 1412109 11865 7421 3VII AVI A Gases
noblesV A III A IV AII BI BVI BV B VII BIV BII AI A III B VIIIPeriodo
Gru
po
1
H1,008Masa atómica
Número atómicoSímbolo Negro - sólido
Azul - líquido
SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS
17
Cl35,45Cloro
53
I126,90Yodo
85
At
9
F18,99Flúor
35
Br79,90
Bromo
18
Ar39,95
Argón
54
Xe131,30Xenón
86
Rn
10
Ne20,18Neón
Helio
36
Kr83,80
Criptón
14
Si28,09Silicio
6
C12,01
Carbono
50
Sn118,69
Estaño
82
Pb
32
Ge72,59
Germanio
12
Mg24,31
Magnesio
4
Be9,01
Berilio
38
Sr87,62
Estroncio
56
Ba
20
Ca40,08
Calcio
11
Na22,99Sodio
3
Li6,94Litio
37
Rb85,47
Rubidio
55
Cs
19
K39,10
Potasio
39
Y88,91Itrio
57
La
21
Sc44,96
Escandio
48
Cd112,40
Cadmio
80
Hg
46
Pd106,4
Paladio
78
Pt
45
Rh102,91Rodio
77
Ir
47
Ag107,87Plata
79
Au
44
Ru101,07
Rutenio
76
Os
42
Mo95,94
Molibdeno
74
W
41
Nb92,91
Niobio
73
Ta
43
Tc(97)
Tecnecio
75
Re
40
Zr91,22
Circonio
72
Hf
30
Zn65,38Zinc
28
Ni58,70
Niquel
27
Co58,70
Cobalto
29
Cu63,55
Cobre
26
Fe55,85
Hierro
24
Cr54,94
Cromo
23
V50,94
Vanadio
25
Mn54,94
Manganeso
22
Ti20,18
Titanio
15
P30,97
Fósforo
7
N14,01
Nitrógeno
51
Sb121,75
Antimonio
83
Bi
33
As74,92
Arsénico
16
S32,07
Azufre
84
Po
8
O16,00
Oxígeno
34
Se78,96
Selenio
52
Te127,60Telurio
13
Al26,98
Aluminio
5
B10,81Boro
49
In114,82Indio
81
Tl
31
Ga69,72Galio4
3
2
5
1 1,008HidrógenoNombre
Masa atómica Azul - líquidoRojo - gas
Violeta - artificialMetales
Semimetales
No metales
Inertes
58
Ce140,12Cerio
Lantánidos 671
Lu174,97
Lutecio
70
Yb173,04Iterbio
69
Tm168,93Tulio
67
Ho164,93
Holmio
66
Dy162,50
Disprosio
68
Er167,26Erbio
65
Tb158,93Terbio
63
Eu151,96
Europio
62
Sm150,35
Samario
64
Gd157,25
Gadolinio
61
Pm(145)
Promecio
59
Pr140,91
Praseodimio
60
Nd144,24
Neodimio
90
Th232,04Torio
103
Lr(260)
Laurencio
102
No(255)
Nobelio
101
Md(258)
Mendelevio
99
Es(254)
Einstenio
98
Cf(251)
Californio
100
Fm(257)
Fermio
97
Bk(247)
Berquelio
95
Am20,18(243)Americio
94
Pu(244)
Plutonio
96
Cm(247)Curio
93
Np237
Neptunio
91
Pa(231)
Protoactinio
92
U238,03Uranio
Actínidos 7
At(210)
Astato
Rn(222)
Radón
Pb207,19Plomo
88
Ra(226)
Radio
Ba137,33Bario
87
Fr(223)
Francio
Cs132,91Cesio
89
Ac(227)
Actinio
La138,91
Lantano
109
Mt(266)
Meitnerio
108
Hs(265)
Hassio
106
Sg(263)
Seaborgio
105
Db(262)
Dubnio
107
Bh(262)
Bohrio
104
Rf(261)
Rutherfordio
Hg200,59
Mercurio
Pt195,09Platino
Ir192,22Iridio
Au196,97Oro
Os190,2
Osmio
W183,85
Wolframio
Ta180,95
Tántalo
Re186,21Renio
Hf178,49Hafnio
Bi208,98
Bismuto
Po(209)
Polonio
Tl204,37Talio
Metales No metales
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4.1 CANTIDAD DE SUSTANCIA: EL MOL (II)4.1 CANTIDAD DE SUSTANCIA: EL MOL (II)
• LAS MOLÉCULAS.
• Una molécula es un conjunto de al menos dos átomos unidos por medio deenlaces químicos.
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• Para expresar la masa de una molécula se introduce el concepto de masamolecular relativa, que es la suma de las masas de todos los átomos que laconstituyen.
• Por ejemplo, la masa molecular relativa del dióxido de azufre, SO2, del NH3 y delH2SO4 es:
M (SO ) = M (S) + 2 · M (O) = 32 + 2 · 16 = 64 uM (SO2 ) = M (S) + 2 · M (O) = 32 + 2 · 16 = 64 u
M (NH3) = M (N) + 3 · M (H) = 14 + 3 · 1 = 17 u
M (H2SO4) = 2 · M (H) + M (S) + 4 · M (O) = 2 · 1 + 32 + 4 · 16 = 98 u
4.1 CANTIDAD DE SUSTANCIA: EL MOL (III)4.1 CANTIDAD DE SUSTANCIA: EL MOL (III)
• La masa de los átomos que figuran en una ecuación química es muy pequeña.Para relacionar la masa de estos átomos con alguna cantidad de masa fácil demedir, se introduce una magnitud llamada cantidad de sustancia cuya unidades elmol.
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• En un mol de cualquier sustancia siempre hay el mismo número departículas. Este número fijo de partículas, llamado número deAvogadro, es el contenido en 0,012 kg de 12C, y vale NA = 6,023·1023.
• El concepto de mol permite manipular un número muy grande de partículas yaveriguar su masa.
4.1 CANTIDAD DE SUSTANCIA: EL MOL (IV)4.1 CANTIDAD DE SUSTANCIA: EL MOL (IV)• Por ejemplo, la masa de un átomo de sodio es m (Na) = 23 u.• Como la unidad de masa atómica es 1,66·10-24 g, la masa de un átomo de sodio es: 23 u ·
1,66·1024 g/u = 3,82·10-23 g• El mol de átomos de sodio contiene 6,023·1023 átomos, luego la masa total contenida en un mol
será: 3,82·10-23 · 6,023·1023 = 23 g• De forma general, la masa de un mol de cualquier elemento, expresada en gramos, coincide
con su masa atómica relativa. Por ejemplo, la masa de un mol de plata es de 108 g. También la
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con su masa atómica relativa. Por ejemplo, la masa de un mol de plata es de 108 g. También la masa de un mol de moléculas de un compuesto químico, expresada en gramos, coincide con su masa molecular relativa. Por ejemplo, la masa de un mol de SO2 es 64 u.
• Un mol de cualquier sustancia contiene una masa, expresada en gramos, que coincide con su masa atómica o molecular relativa y posee NA partículas.
4.2 MASA MOLAR.4.2 MASA MOLAR.
• La masa molar es la masa de un mol de átomos moléculas, iones,partículas, etcétera. Se representa con el símbolo M y se expresa eng/mol.
• El valor numérico coincide con la masa atómica relativa si los componentes de la sustancia son átomos, o de la masa molecular relativa, si se trata de
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de la sustancia son átomos, o de la masa molecular relativa, si se trata de moléculas.
• La relación existente entre cantidad de sustancia, masa y masa molar es:
(g/mol) M
(g) m (moles)n
molar masa
gramosen masa Sustancia de Cantidad =⇒=
• A partir de esta expresión podemos obtener la masa en gramos de cualquier sustancia, conociendo su masa molar y la cantidad de sustancia.
Masa (g) = Cantidad de sustancia (moles) · Masa molar (g/mol)
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55. . CALCULOS ESTEQUEOMETRICOS.CALCULOS ESTEQUEOMETRICOS.
5.1 5.1 CALCULOS CON MASAS.CALCULOS CON MASAS.Cálculos estequiométricos. MasaCálculos estequiométricos. MasaCálculos estequiométricos. MasaCálculos estequiométricos. Masa
• Dado que la masa de un mol de cualquier sustancia es un número de gramosigual a su masa molecular, la relación
56 g CO + 32 g O2 ⇒ 88 g CO2
igual a su masa molecular, la relación
2 CO + O2 ���� 2 CO2
• Es decir, la proporción en masa es:
2 moles CO + 1 mol O2 ⇒ 2 moles CO2 se traduce en:
2 . 28 g CO + 1 . 32 g O2 ⇒ 2 . 44 g CO2
La masa de las sustancias que reaccionan, es igual a la masa de los productos formados, de acuerdo con la ley de conservación de la masa
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5.1 5.1 CALCULOS CON MASAS (II)CALCULOS CON MASAS (II)Aplicación Cálculos estequiométricos (I).Aplicación Cálculos estequiométricos (I).Aplicación Cálculos estequiométricos (I).Aplicación Cálculos estequiométricos (I).
Conocida la masa de un reactivo o de un producto, p ueden
Cálculos con masas
Conocida la masa de un reactivo o de un producto, p ueden calcularse el resto de las masas que intervienen en la reacción
Ejemplo: En la descomposición del clorato de potasio se obti ene cloruro de potasio y oxígeno ¿Cuántos gramos de cloruro de potasio se ob tienen a partir de 1 kg de clorato?
KClO3 +KCl 3/2 O2
1 mol de KCl 3/2 mol de O 21 mol de KClO 3
M (KCl) = 74,45 g M (O2) = 32 gM (KClO3) = 122,45 g M (KCl) = 74,45 g M (O2) = 32 gM (KClO3) = 122,45 g
X g de KCl1000 g de KClO 3
1 mol KClO 3
1 mol KCl= X = 8,167 mol KCl 608 g de KCl
8,167 mol KClO 3
X mol KCl
n = m/M = 1000/122,45 = 8,167 moles
m = n�M = 8,167 � 74,45 =
6. ALGUNOS TIPOS DE REACCIONES.6. ALGUNOS TIPOS DE REACCIONES.
REACCIONES EXOTÉRMICAS y ENDOTÉRMICAS.
Si ordenamos las reacciones atendiendo a la energíaintercambiada en el proceso podemos clasificarlas enexotérmicas (desprenden calor) o endotérmicas(necesitan calor para que se produzcan).
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(necesitan calor para que se produzcan).
Recuerda que en todos los cambios, físicos o químicos, seRecuerda que en todos los cambios, físicos o químicos, seproduce simultáneamente un intercambio de energía. En lasecuaciones químicas, esta energía que se desprende o absorbeen la reacción, se añade a la ecuación como un término másescribiendo: + Calor, o + Q o también + Energía.
Cuando incluimos el Calor intercambiado en las ecuacionesquímicas las llamamos ecuaciones termoquímicas.
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Reacciones de combustiónReacciones de combustiónReacciones de combustiónReacciones de combustión
• En una reacción de combustión, el oxígeno reacciona con otra sustancia,desprendiéndose gran cantidad de energía, a menudo en forma de luz y calor
El mechero se
6. 6. ALGUNOS TIPOS DE REACCIONES (ALGUNOS TIPOS DE REACCIONES (II)II)
CH4 + 2 O2 ⇒ CO2 + 2 H2O
El mechero seenciende cuandoel gas quecontiene reacciona
con el oxígeno delaire
• Cuando el oxígeno es insuficiente, aparecentambién otros compuestos como el COtambién otros compuestos como el CO(muy tóxico), e incluso grafito
• Si encendemos un mechero Bunsen, con laentrada de oxígeno muy cerrada, seproduce una combustión incompleta, y elvaso se ennegrece
7 LAS REACCIONES QUÍMICAS Y EL MEDIO AMBIENTE.7 LAS REACCIONES QUÍMICAS Y EL MEDIO AMBIENTE.7.1 CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICA.7.1 CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICA.• La contaminación del aire se debe a la presencia en la atmósfera de residuos osustancias sólidas, líquidas o gaseosas, en altas concentraciones (Muchas deellas provenientes de múltiples reacciones químicas que ocurren en la superficieterrestre). Esto puede causar múltiples daños o molestias a las personas y al resto delos seres vivos, así como perjuicios medioambientales y cambios climáticos.
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los seres vivos, así como perjuicios medioambientales y cambios climáticos.
• Los agentes y las fuentes de contaminación son muy diversos, como muestra elsiguiente cuadro:
7.2 EL EFECTO INVERNADERO.7.2 EL EFECTO INVERNADERO.• La atmósfera está constituida, entre otros gases, por vapor de agua y dióxido decarbono, que son prácticamente transparentes a la radiación procedente del Sol;sin embargo, cuando esta radiación es emitida de vuelta desde el suelo hacia elexterior en forma de calor, es reflejada en parte otra vez hacia la Tierra por estosgases.
• Es decir, la atmósfera se comporta como el cristal de un invernadero, que
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• Es decir, la atmósfera se comporta como el cristal de un invernadero, quemantiene el calor en su interior, y ha contribuido a estabilizar durante millones deaños la temperatura media de nuestro planeta, que es de unos 15ºC. Se calcula quesi no existiera el efecto invernadero, la temperatura de la Tierra descendería unos30ºC.
7.2 EL EFECTO INVERNADERO (II)7.2 EL EFECTO INVERNADERO (II)
• Durante los últimos años se hanincrementado las reacciones decombustión fósiles como el petróleo, el gasy el carbón. Ello ha hecho que aumentenlas emisiones de dióxido de carbono
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aumentenlas emisiones de dióxido de carbonoy, en consecuencia, el contenido de estasustancia en la atmósfera.
• El resultado de este proceso es unaumento del efecto invernadero dela atmósfera que contribuye alsobrecalentamiento global del planeta.
• Otros gases que influyen en elcalentamiento del planeta son el metano(CH4), los óxidos de nitrógeno (Nox) y losclorofluorocarbonos (CFC), entre otros.
7.2 EL EFECTO INVERNADERO (III)7.2 EL EFECTO INVERNADERO (III)
• CONSECUENCIAS.
• El incremento del efecto invernadero puedeprovocar un aumento de la temperatura mediadel planeta estimado en unos 2 a 6ºC en lospróximos 100 años. El cambio climático que estosupone tiene múltiples consecuencias: el deshielo
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supone tiene múltiples consecuencias: el deshieloparcial de los casquetes polares, que provocaríael aumento del nivel de mares y océanos, elincremento de la evaporación de las aguas deestos mismos mares y océanos, que alteraría elrégimen de lluvias y vientos y provocaría,incluso, la extensión de las zonas desérticas.Efectos imprevisibles en la fauna y flora.
• PREVENCIÓN.
• Algunas mediadas para reducir las emisiones deCO2 a la atmósfera son el empleo del transportepúblico, sobre todo del no contaminante, lareducción de los horarios de calefacción, laeliminación de las calderas de carbón y larevisión de las de gas y petróleo para garantizarsu adecuado funcionamiento. Control deemisiones en la Industria.
7.3 LA DESTRUCCIÓN DE LA CAPA DE OZONO.7.3 LA DESTRUCCIÓN DE LA CAPA DE OZONO.
• A unos 25 km por encima de lasuperficie terrestre (en la estratosfera)se extiende una delgada capa deozono, O3, que actúa como un filtroque absorbe los rayos ultravioletas
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que absorbe los rayos ultravioletasprocedentes del Sol, perjudiciales paralos seres vivos. Desde el año 1981 seviene observando la existencia de unagujero en este filtro, por el quepenetran estas nocivas radiaciones.
• Los principales responsables de estaalteración son los gasesclorofluorocarbonos, CFC; utilizadosclorofluorocarbonos, CFC; utilizadoscomo propelentes (Compuestoquímico empleado para producirpropulsión) en aerosoles y extintoresde espuma, como refrigerantes ycomo productos intermedios en lafabricación de plásticos.
7.3 LA DESTRUCCIÓN DE LA CAPA DE OZONO (II)7.3 LA DESTRUCCIÓN DE LA CAPA DE OZONO (II)
• Los CFC son un tipo decompuestos muy volátilesque, al ser liberados,escapan a la atmósfera yalcanzan sus capas altas.
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alcanzan sus capas altas.Una vez allí, la acción de laluz ultravioleta procedentedel Sol hace que estos gasesse disocien para dar átomosde cloro muy reactivos queprovocan la destrucción delozono atmosférico.ozono atmosférico.
7.3 LA DESTRUCCIÓN DE LA CAPA DE OZONO (III)7.3 LA DESTRUCCIÓN DE LA CAPA DE OZONO (III)
• CONSECUENCIAS.
• El agujero de ozono está provocando un incremento del número de casosde cáncer de piel, la destrucción de cultivos y de diversos formas devegetación y la disminución de la vida en los océanos, entre otros efectos
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vegetación y la disminución de la vida en los océanos, entre otros efectosperjudiciales.
• PREVENCIÓN.
• Sustituir los CFC por otros compuestos que no sean nocivos para el medioambiente, evitar la compra de aerosoles que los contengan y adquirir en sulugar envases de presión manual recargables son algunas medidasfundamentales para combatir esta alteración.
• Así mismo, es recomendable prescindir de la espuma de poliestireno(“Corcho blanco”). En este último caso, los CFC no solamente se emitendurante el proceso de fabricación, sino que pasan a la atmósfera tambiéncuando rompemos o desmenuzamos dicha espuma.