Instituto Tecnológico y de Estudios Superiores de Monterrey

Campus Hidalgo

Práctica 14

Determinación de moléculas de agua en una sal hidratada

Ismael López Martínez

A01271899

Lunes 16 de noviembre de 2015

María Guadalupe Hid…, 18/11/2015 23:00Comentario [1]: 78/100  Portada  2  Ortografía  4  

En la práctica se observaron distintos tipos de sales, anhidras e hidratadas, las cuales se encontraban en recipientes dentro del laboratorio y se anotaron las características de cada una. Después se calentaron cápsulas de porcelana hasta obtener un peso constante, al obtenerlo, se agregaron sales hidratadas a las cápsulas de porcelana y se calentaron en la tela de asbesto con el mechero de bunsen, éste procedimiento sirvió para calcular las moléculas de agua que se encuentran en una sal hidratada, así mismo, se observó como se comporta una sal hidratada al calentarse.

Las sales tienen diferentes tipos de características. Unas es que son enlazadas con iones, otra es que siempre estar ionizadas cuando se hallan disueltas en agua. Algunas sales son cristalinas y otras en forma de polvo las cuales puedes disolverse en agua. Las sales según (UNAM) “se forman a partir de un ácido y una base, mediante una reacción de neutralización”. Las diferentes características en la sal determinaran que tipo de sal es, si se trata de una sal anhidra o hidratada.(UNAM). Las sales son diferentes entre sí dependiendo sus características, es por esto que podemos encontrar si una sal es anhidra o hidratada. En cuanto a la sal hidratada es la que tiene como característica ser muy cristalina y de colores brillosos ya contiene moléculas de agua en su interior. “Una sal hidratada es también llamada hidrato y es en definitiva una combinación de un compuesto y agua, una red cúbica (cristal), en cuyo interior se encuentra una molécula de agua. Esta es liberada cuando el hidrato es sometido a alta temperatura” (1B) Es decir, al calentar la sal hidratada, la red se rompe y deja escapar la molécula de agua y en consecuencia se ve un cambio visible en la sal. (1B). El otro tipo de sal es llamada sal anhidra, la cual tiene como característica ser en forma de polvo y de colores opacos, esta puede ser disuelta en diferentes tipos de líquidos. Como término general, se dice que una sustancia es anhidra si no contiene agua. La manera de obtener la forma anhidra difiere de una sustancia a otra. Por lo tanto si una sal no contiene agua se llama sal anhidra (Brannan).

Materiales Reactivos

2 cápsulas de porcelana o microcrisoles Sulfato de sodio anhidro 1 soporte universal Sulfato de sodio decahidratado 1 anillo de hierro y triángulo de porcelana Cloruro de calcio anhidro 1 mechero bunsen Cloruro de cobalto anhidro 1 tela de asbesto Cloruro de cobalto hexahidratado 1 pinzas para crisol Sulfato de cobre anhidro 3 vasos de precipitado de 10 mL Sulfato de cobre pentahidratado. 2 espátulas Cloruro de fierro III hexahidratado Lentes de seguridad Cloruro de fierro anhidro Al inicio de la práctica se observaron las diferentes sales que se encuentran en la tabla, esto se realizó, utilizando una espátula para sacar un poco de sal de su envase para su posterior observaciión, Después se regresaba la sal a su envase y se anotaban las características de las

María Guadalupe Hid…, 18/11/2015 23:00Comentario [2]: 3  Cuidar  laredacción  

María Guadalupe Hid…, 18/11/2015 22:50Comentario [3]: 7  María Guadalupe Hid…, 18/11/2015 22:48Comentario [4]: Como…  

María Guadalupe Hid…, 18/11/2015 22:49Comentario [5]: Se  puede…  

María Guadalupe Hid…, 18/11/2015 22:49Comentario [6]: ¿?  Redacción  confusa  

María Guadalupe Hid…, 18/11/2015 22:50Comentario [7]: Año?  

María Guadalupe Hid…, 18/11/2015 22:51Comentario [8]: 15  

sales que se iban observando, así mismo se anotaban las fórmulas de las sales hidratadas y de las anhidras. Durante la parte experimental se utilizaron dos cápsulas de porcelana, as cuales se marcaron para poder identificarlas, una era la cápsula A y la otra era la cápsula B. Estas cápsulas se metieron al horno para un primer calentamiendo durante cinco minutos, después se sacaron las cápsulas y se dejaron enfriar a temperatura ambiente, para después pesarlas y registrar su masa, despúes se repitió el proceso dos veces hasta obtener un peso constante en las dos cápsulas. Al haber conseguido el peso constante se agregaron de 100 a 150 mg de sulfato de cobre pentahidratado a cada cápsula y se calentaron en la tela de asbesto con la ayuda del mechero de bunsen, hasta conseguir que la sal se deshidratara. Al cabo de unos minutos se enfriaron las cápsulas a temperatura ambiente y se pesaron para poder calcular las moléculas de agua que se habían desprendido de la sal. Finalmente se realizaron los cálculos y se anotaron conclusiones.

Al observar las sales que se encuentran en la imagen se observo que las sales hidratadas son cristalinas y con cierto brillo, en cambio las sales anhidras son polvo y de color opaco. En la siguiente tabla se registraron las observaciones que sustentan lo antes mencionado, así mismo se registraron las fórmulas de las sales. Nombre Fórmula Observaciones

Cloruro de cobalto hexahidratado. CoCl2 * 6H2O Cristales violetas y brillosos

Sulfato de cobre anhidro CuSO4 Polvo de color azul cielo

Sulfato de cobre pentahidratado CuSO4 * 5H2O Cristales de un azul fuerte

Sulfato de sodio Na2SO4 Polvo fino de color blanco

Cloruro de cobalto anhidro CoCl2 Se observa un polvo de color morado opaco

Cloruro de fierro 3 hexahidratado FeCl3 * 6H2O Se observa un compuesto acuoso de color café

Cloruro de calcio anhidro CaCl2 Piedritas de color blanco

María Guadalupe Hid…, 18/11/2015 22:58Comentario [9]: 15  

Sulfato de sodio decahidratado Na2SO4 * 10H2O Cristales de color blanco

En Esta imagen se puede observar la cápsula de porcelana cuando es extraída del horno, para enfriarla a temperatura ambiente

Aquí se puede observar la cápsula de porcelana en el horno para ser calentada

La cápsula de porcelana es calentada con el sulfato de cobre en el mechero de bunsen

En la siguiente imagen se muestra el resultando obtenido despues de haber calentado la cápsula con sulfato de cobre pentahidratado. Se desprenden moléculas de agua y se obtiene esta sal.

Aquí se muestra la cápsula de porcelana antes de obtener el peso constante.

María Guadalupe Hid…, 18/11/2015 22:52Comentario [10]: Orden  en  la  secuencia  de  fotografías!!  

En la siguiente tabla se muestran las anotaciones de pesos constantes y los cálculos correspondientes.

La práctica se realizó con éxito, al observar primero las sales en la mesa principar, se anotaron las características físicas de cada una de ellas. En el proceso experimental, en el caso de nuestro equipo, sólo se realizaron dos calentamientos a las cápsulas de porcelana ya que el peso constante lo obtuvimos muy rápido, las dos muestras se deshidrataron correctamente y se realizó el pesaje de cada una de ellas. Los cálculos realizados fueron los adecuados. En la práctica logramos ver que las sales hidratadas tienen una apariencia cristalina y que además tienen colores brillantes. La sal que se utilizó para el experimento era una sal hidratada, es decir, que contiene moléculas de agua. En la práctica logramos determinar que las sales hidratadas son cristalinas y de colores brillantes. La sal que utilizamos para nuestro experimento es una sal hidratada, es decir la sal contiene moléculas de agua en su interior. “Cuando la sal hidratada es calentada y la sal se separa de las

Hoja de datos de análisis gravimétrico de un hidrato desconocido

1 Peso constante

Muestra A Muestra B Peso contante de crisol (g). 1er calentamiento

25.9520 24.4697

2º calentamiento 25.9515 24.4697 3er calentamiento

2

Peso de crisol y sal hidratada (g)

26.0987(.1476) 24.5774(.1077)

3 Peso constante

Peso constante de crisol con sal anhidra (g). 1er calentamiento

26.0455(.094) 24.5377(.068)

2º calentamiento 3er calentamiento

4

Cálculos Peso de la sal hidratada (g) .1476 .01077 Peso de la sal anhidra (g) .094 .068 Masa de agua perdida (g) .0536 .0397 Porcentaje de agua en hidrato

36.06

% de agua promedio en el hidrato desconocido

36.3135 36.2974

Fórmula de la sal anhidra CuSo4 CuSo4 Moles de agua perdidos .05 .04 Moles promedio de agua perdida

Moles de sal anhidra obtenida

.00058919 .00042623

Relación de moles de sal anhidra a agua (basada en valores promedio)

5X10-4/8.3922X10-22 4X10-4/8.3922X10-22

Fórmula de hidrato desconocido

CuSo4 +18x

María Guadalupe Hid…, 18/11/2015 22:55Comentario [11]: CuSO4  

María Guadalupe Hid…, 18/11/2015 22:53Comentario [12]: ¿?  

María Guadalupe Hid…, 18/11/2015 22:58Comentario [13]: Número  de  moléculas  de  agua?  15  Referencias?  

moléculas de agua, la proporción de las moléculas de agua por las moléculas de sal podría ser usada para determinar cuál es la proporción de H2O a la sal en ese compuesto particular de sal hidratada.” (Brannan). Esto fue lo que se hizo en el proceso experimental y cálculamos la proporción de agua que había en dicha sal. Las sales hidratadas tienen apariencia cristalina gracias a las moléculas de agua que contienen. Mientras que las sales anhidras tienen apariencia de polvo y un color opaco ya que no tienen presencia de agua, por lo tanto sin agua en su estructura no se puede cristalizar y gracias a esto es la apariencia de polvo y el color opaco. Este tipo de sales se utiliza para la elaboración de cemento.

Al realizar esta práctica se entendió como se comportaban las sales y como reaccionan en interacción con el agua, este tipo de sales son parte de nuestra vida diaria, como por ejemplo en el cemento, productos farmacéuticos y suplementos alimenticios. El conocer las funciones de las sales ayuda a conocer y entender las características y funciones de las mismas.

Bibliografía  1B,  Q.  (s.f.).  BLOGGER.  Obtenido  de  quimica1bachi.bogpost.mx  Brannan,  J.  (s.f.).  eHow.  Obtenido  de  http://www.ehowenespanol.com/ejemplos-­‐sales-­‐anhidras-­‐lista_98851/  UNAM,  q.  g.  (s.f.).  unam.    

María Guadalupe Hid…, 18/11/2015 22:59Comentario [14]: 12  

María Guadalupe Hid…, 18/11/2015 22:59Comentario [15]: Cuáles?  

María Guadalupe Hid…, 18/11/2015 22:59Comentario [16]: Año?  5