Lo esencial es invisible a los ojos. “El Principito”

Sector: Naturales

Profesor: Ricardo Sánchez A. Nivel:8º básico Fecha:

I. UNIDAD: El átomo y las propiedades químicas de la materia.

II. CONTENIDO:

Tipos de átomos, símbolos y composición de un átomo.

III. APRENDIZAJES ESPERADOS:

Comprenden que los átomos tienen una naturaleza distinta de acuerdo a la

estabilidad o variación de electrones y neutrones.

INTRODUCCIÓN

Hoy sabemos que toda la materia tanto viva como inerte está formada por átomos. El

universo, las piedras, el mar, nosotros mismos, las células, los planetas, todo está formado

por átomo y cada átomo está formado por partículas subatómicas denominadas protones

con carga eléctrica positiva, los electrones con carga eléctrica negativa y los neutrones que

no tienen carga. Los protones junto con los neutrones se encuentran formando el núcleo y

los electrones se encuentran en la corteza o envoltura del átomo y su masa es alrededor de

2000 veces más pequeña que los protones y la masa del neutrón es similar a la del protón.

En los procesos químicos comunes el núcleo del átomo no se altera, pero en cambio, los

átomos pueden adquirir o ceder electrones con facilidad. Si un átomo neutro le quitamos o

agregamos uno o más electrones se forma un átomo cargado denominado ión. Si un átomo

cede uno o más electrones adquieren carga positiva y se denomina ión catión y si gana uno

más electrones se denomina ión anión.

ITEM DE DESARROLLO…………………………………………9 puntos

1. Observe el siguiente diagrama y responda las preguntas……………………..3 puntos

a. ¿Cuántos protones y neutrones tiene este átomo en

condición neutra?

b. ¿Cuántos electrones y protones tendrá este átomo, si

cede 3 e-? ¿Es catión o un anión?

c. ¿Cuántos electrones y protones tendrá este átomo, si gana 5 e-?

¿Es catión o anión?

Partícula Cantidad

Protón =

Neutrón=

Partícula Cantidad

Protón =

Electrón=

Partícula Cantidad

Protón =

Electrón=

Nota

2. Los isótopos son los átomos que poseen un mismo número de protones (P+), pero un

distinto número de neutrones (N). La nomenclatura utilizada para ello es la siguiente:

………………………………………………………………………………………6 puntos

AX, donde A es el número másico y X es el símbolo de cualquier elemento químico.

Recordatorio:

Z= nº de protones, o sea Z= P+

A= Z + N, o sea N= A – Z

Átomo neutro: P+= e

-

a. El carbono (C) tiene un Z=6 y un A=12 y está en condición neutra. ¿Cuántos

neutrones, protones (P+) y electrones (e

-) tendrán sus siguientes isótopos?:

…………………………………………………………………………………..3 puntos

Isótopo P+

(1 punto) e-

(1 punto) N (1 punto)

13C

14C

b. El uranio (U) tiene un Z=92 y un A=238, ¿Cuántos P+, e

- y N tiene su isótopo

239U?...........................................................................................................1, 5 puntos

Isótopo P+ e

- N

239U

c. El deuterio (2H) es un isótopo del hidrógeno (Z=1 y A=1). ¿Cuánto e

-, P

+ y N

tiene el isótopo?.........................................................................................1, 5 puntos

Isótopo P+ e

- N

2H

ÍTEM DE SELECCIÓN MÚLTIPLE……………………………6 puntos

Las preguntas 1, 2 y 3 se basan en la información que aporta la figura A.

1. ¿A qué estructuras atómicas corresponden los elementos señalados con las letras X,

Y y L, respectivamente?

A. Neutrón, protón y electrón.

B. Electrón, núcleo atómico y neutrón.

C. Neutrón, núcleo atómico y electrón.

D. Corteza electrónica, núcleo y protón.

2. ¿Qué número atómico (Z) y número másico (A) tiene el átomo representado,

respectivamente?

A. 4 y 4.

B. 4 y 7.

C. 4 y 11.

D. 4. El número másico es variable.

3. Si el átomo de la figura C, ganara un electrón, entonces, su número atómico (Z)

sería:

A. El mismo.

B. 5 electrones.

C. El mismo de antes más un electrón.

D. El mismo de antes menos un electrón.

ÍTEM DE COMPLETACIÓN 10 puntos

Los átomos neutros tienen igual número de P+ que de e

-, los iones cationes tienen

menos e- que P

+ y los iones aniones más e

- que P

+, de acuerdo a esto calcule.

Nombre del elemento (2 pts.) Naturaleza (2 pts.) P+

(2 pts.) e-

(2 pts.) N (2 pts.)

6

C2-

12

30

Zn3+

63

Figura A

X

Y L

28

Ni

59

29

Cu2+

64

13

Al

27

10

Ne

20

Dime y lo olvido, enséñame y lo recuerdo, involúcrame y lo aprendo.

Benjamín Franklin