elementos e iones

FUERZA Y MOVIMIENTO

Ciencias Naturales – 7° Año Básico

Colegio Senda Nueva - Prof- Natalia Cubillos B. http://www.colegiosendanueva.com

Chile – ( 56-2 ) – 22 77 24 81 / 8- 493 97 47

Objetivo

• Conocer que los átomos están constituidos por electrones, protones y neutrones.

• Comprender que los átomos pueden representarse a través de un diagrama atómico.

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Estructura del átomo


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Los átomos son partículas formadas por protones, neutrones y electrones.

Se ubican en los orbitales alrededor del núcleo y poseen carga negativa

Se ubican en el núcleo del átomo y tienen carga neutra

Se ubican en el núcleo del átomo y tienen carga positiva

Se han identificado alrededor de 114 tipos de

átomos, 92 de ellos se encuentran en forma

natural.

Cada elemento químico se representa mediante símbolos químicos

Oxígeno O


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Diagrama de orbitalesLos elementos químicos se representan mediante esquemas denominados DIAGRAMA DE ORBITALES.

En ellos se esquematizan los orbitales de un átomo mediante una circunferencia y se dibujan o indica el número de electrones.En el centro se dibujan o indica el número de protones y neutrones.

ELECTRONES

PROTONES YNEUTRONES


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Pero para saber cuantos protones y electrones tiene debemos saber lo siguiente

A

XZNúmero

atómico

Número Másico

El número másico (A) corresponde a la suma entre protones y neutrones.El número atómico (Z) corresponde al número de protones.

OJO: un elemento neutro es un elemento que posee la misma cantidad de protones que de neutrones.

Ejemplo: 16

O8

A= 16Z= 8p+= 8e-= 8n°= 16 – 8 = 8

El número de neutrones se calcula restando el A menos el número de protones.

14

N7

A= 14Z= 7p+= 7e-= 7n°= 14 – 7 = 7


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Ahora podemos

22

Na11

39

K19

12

C6

A= 22

Z= 11p+= 11e-= 11n°= 22 – 11 = 11

Z= 19p+= 19e-= 19n°= 39 – 19 = 10

A= 39

Z= 6p+= 6e-= 6n°= 12-6= 6

A= 12

Ahora podemos hacer el diagrama de orbitales

p+11n° 11

e- 11

p+19n° 10

e- 19

p+6n° 6

e- 6


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¿QUÉ SON LOS IONES?

Son átomos, o grupos de ellos, que han perdido o ganado uno o mas electrones de manera que adquieren una carga eléctrica positiva o negativa respectivamente. Su existencia se debe al bombardeo de la atmósfera por los rayos cósmicos u otra fuente alta de energía, como la radiactividad.

EJEMPLO

7 +1

Li3

Esto indica el número de electrones ganados o perdidos.

Si el signo es positivo, indica que el átomo perdió electrones.

Si el signo es negativo, indica que el átomo ganó electrones

Z= 3p+= 3e-= 3 2n°= 7-3 = 4

A= 7

e- 3

p+3n° 4

22 +1

Na11

35 1-

Cl17

Z= 11p+= 11e-= 11 -1= 10n°= 22 – 11 = 11

Z= 17p+= 17e-= 17 + 1= 18n°= 35 – 17 = 18

A= 35

22 2+

Na11

Z= 11p+= 11e-= 11-2=9n°= 22 – 11 = 11

A= 22

A= 22

P+11N°11

e-10

P+17N°18

e-18

P+11N°11

e-9


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Los átomos se diferencian entre sí por su cantidad de protones.

Cuando los átomos son neutros, los protones y electrones tienen el mismo valor.

Hidrógeno 11 protón1 electrón

Hidrógeno 21 protón1 neutrón1 electrón

Hidrógeno 31 protón2 neutrón1 electrón

Todos los átomos de un elemento químico tienen el mismo número

de protones, pero se pueden diferenciar en el número de

neutrones.

H 1 1 2 H 1 1 H 3

Recordemos que...

Elementos y Compuestos Químicos


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Todas las cosas que nos rodean, sean sólidas, líquidas o gaseosas, son el resultado de la combinación de átomos.

Las fuerzas de atracción que existen entre los átomos les permiten mantenerse unidos, y así formar agrupaciones permanentes. A estas uniones entre átomos

se les llama enlaces químicos.

Átomos ENLACES

QUÍMICOS

Elementos

Compuestos

Se unen mediante

Formando

Formando

Unión de dos o mas átomos del mismo tipo

Unión de dos o mas átomos distintos

O2 N2 H2

H2O CO2 CH4


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Para representar las moléculas se utilizan los modelos moleculares, en los quecada esfera de color simboliza un átomo en particular. Veamos algunos ejemplos de moléculas y sus modelos moleculares.

CO O

Agua H2O

Dióxido de carbono

CO2

Composición química y propiedades


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Cada elemento químico posee propiedades químicas diferentes. Por lo que la materia que nos rodea también posee propiedades químicas diferentes.

Cada elemento y compuesto presenta propiedades que lo caracterizan. Estas diferencias pueden observarse utilizando los sentidos o ayudados con algún

instrumento.Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, pierden las

propiedades que lo caracterizaban.


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Diferencias entre Compuestos y Elementos Químicos


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Elementos de Interés Elementos con mayor proporción en la naturaleza.


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Los elementos químicos se pueden observar en un cuadro organizado en columnas y filas que muestran cada uno de los elementos químicos, este cuadro organizado se llama

TABLA PERIÓDICA.


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Los elementos químicos se representan en la tabla periódica.

Se representan con un símbolo formado por una o dos letras mediante las cuales se abrevian sus nombres.

Además, se organizan en columnas y filas que muestran todos los elementos químicos conocidos.

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