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INSTITUTO TECNOLOGICO DE APIZACO Ciencias Básicas

Manual de problemas para Química ENCB “Etapa escrita” M. en C. José Luis Hernández González 1 / 32

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE APIZACO

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS

Manual de problemas para Química ENCB “Etapa Escrita”

Recopilación: M. en C. JOSÉ LUIS HERNÁNDEZ GONZÁLEZ

Alum.: ________________________________________________

Apizaco Tlax., Enero/junio 2006



1.- Los elementos que comúnmente forman iones negativos se localizan en la tabla periódica:

a la derecha a la izquierda arriba en el centro 2.- Son algunos contaminantes inorgánicos que se caracterizan por causar alteraciones físicas y mentales y tienden a depositarse en el sistema óseo.

Mercurio y arsénico Cloro y sodio Níquel y potasio Magnesio y Calcio 3.- ¿Cuál es la forma geométrica de las moléculas cuyo átomo central tiene la hibridación sp3?

Trigonal Tetraédrica Octahédrica Ninguna de las anteriores 4.- “Es imposible determinar al mismo tiempo, con exactitud, la velocidad y la posición de un electrón en el átomo”, es el enunciado de:

Principio de máxima multiplicidad de Hunt. Principio de Louis de Broglie

Principio de incertidumbre de Heisenberg Principio de exclusión de Pauli 5.- La conversión común en cálculos estequiométricos incluye cada uno de los siguientes conceptos, excepto:

masa de A -� moles de A masa de A -� masa de B

masa de A -� volumen de A masa de la mezcla -� masa del compuesto A 6.- El modelo atómico de Bohr asume cada uno de los siguientes conceptos, excepto:

La energía de un electrón es cuantizada

El electrón se mueve cerca del núcleo en órbita circular.

El movimiento de los electrones radia energía continuamente.

La fuerza centrífuga del movimiento del electrón contrabalancea la atracción electrostática entre el núcleo y el electrón.

7.- La debilidad en el modelo del átomo de Bohr es que:

El electrón fue tratado como una onda y no como una partícula

El modelo solo funciona para el átomo de Hidrógeno

El neutrón no fue considerado

Ignoró la radiación emitida por la aceleración de cuerpos cargados



8.- Son ejemplos de cristales iónicos.

NH3 , SO2 NaCl, BaO, KNO3 SiC, AlN, SiO2 Ag, Cu, Na 9.- De acuerdo con la teoría de bandas, si se unieran 6 átomos de litio para formar un conglomerado, ¿cuántos orbitales moleculares se producirían?

2 3 6 12 10.- Los enlaces por puente de Hidrógeno se producen con elementos:

Pesados Muy electronegativos Metálicos Muy electropositivos. 11.- La descripción de las distribuciones electrónicas de los niveles principales de energía tercero y cuarto de un átomo de fierro, Fe (Z =26) corresponde a:

3s 3p 3d 4s

3s 3p 3d 4s

3s 3p 3d 4s

3s 3p 3d 4s 12.- Usando “n” para el número cuántico principal, la configuración electrónica para los electrones de valencia de los elementos en el grupo 6A.

ns2 np6 ns2 np4 ns2 np5 ns2 np3 13.- ¿Cuántos átomos de hidrógeno se deben enlazar con los siguientes elementos: Si, P, Se y Bi para que tengan un octeto de electrones en su capa de valencia?

2,3,4,3 4,3,2,3 4,2,4,3 Ninguna de las anteriores.



14.- ¿Cuál de los siguientes elementos deberá tener la primera energía de ionización más baja?

P Si S Cl 15.- Proceso en el cual a un semiconductor se le agregan pequeñas impurezas para aumentar su conductividad.

Hibridación Dopaje Homogeneización Ninguna de las anteriores 16.- ¿Cuál de las siguientes moléculas presenta enlace por puente de Hidrógeno?

CH4 NH3 LiH HCl 17.- ¿De qué factor depende, que la molécula de agua permanezca líquida a las temperaturas de la superficie terrestre y no se convierta en gas?

Viscosidad Temperatura

Presencia de puentes de Hidrógeno Capilaridad 18.- La reacción de los no metales con el agua tiende a formar:

Ácidos Bases Óxidos ácidos Sales

19.- El nombre de los siguientes compuestos: Mg3P2 y Hg2(NO3)2 es:

Fosfuro de magnesio Nitrato mercuroso

Fosfito de magnesio Nitrato mercuroso

Fosfuro de magnesio Nitrato mercúrico

Fosfito de magnesio Nitrato mercúrico

20.- La reacción química 3H2S + 2 HNO3 � 3S + 2 NO + 4H2O es un ejemplo de :

Reacción de combinación Reacción de descomposición

Reacción de sustitución Reacción de óxido reducción. 21.- Es un compuesto que contribuye al efecto invernadero:

Dióxido de azufre Dióxido de carbono

Óxido de nitrógeno Ácido nítrico.



22.- Para la fabricación de lámparas incandescentes, es necesario usar elementos que cumplan con el siguiente requisito:

Bajo punto de fusión Bajo punto de condensación

Alto punto de fusión Alta densidad 23.- Se hacen reaccionar el sulfuro de hierro (III) con Oxigeno molecular. Determina el tipo de reacción y sus productos.

Reacción de simple sustitución; Óxido de hierro (II) y azufre

Reacción de óxido-reducción, óxido de hierro(III) y dióxido de azufre

Reacción de simple sustitución; óxido de hierro (III) y azufre

Reacción de óxido – reducción; óxido de hierro (II) y dióxido de azufre. 24.- La estructura electrónica del Cd++ es:

1s2, 2s2, 2p6, 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p6 , 5s2 , 4d8

1s2, 2s2, 2p6, 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p6 , 5s2 , 4d10

1s2, 2s2, 2p6, 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p6 , 5s2 , 4d10 , 5p2

1s2, 2s2, 2p6, 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p6 , 5s2 , 4d8 , 5s2 25.- Identifique el conjunto de números cuánticos correctos para el electrón diferencial del Ne.

(2,1,1,-½) (2,1,1,+½) (2,1,0,-½) (2,1,0,+½) 26.- ¿Cuál es la configuración electrónica con kernel para el átomo de Br?.

[Ar]4s2, 3d9, 4p6 [Ar]4s2, 3d9, 4p5 ,5s1

[Ar]4s2, 3d10, 4p5 [Ar]4s2, 3d8, 4p6,5s1

27.- ¿Cuál será la longitud de onda de un fotón emitido durante la transición del estado ni=5, al estado nf=2 en el átomo de hidrógeno?

434 nm 304 nm 404 nm 334 nm 28.- Si se ordenan de mayor a menor radio atómico los siguientes elementos: Ca, Mo, Cs y Rb, el orden correcto sería:

Cs>Rb>Ca>Mo Rb>Cs>Mo>Ca Rb>Cs>Ca>Mo Cs>Rb>Mo>Ca



29.- De acuerdo a la tabla periódica, el número de grupo en el que se localiza un elemento y el número de periodo, nos indica respectivamente:

Número de niveles de energía y número de electrones de valencia.

Número de electrones de valencia y número atómico.

Número de electrones en la última orbita y número de subcapas.

Número de electrones de valencia y número de capas o niveles de energía. 30.- ¿Por qué el oxígeno tiene valencia de 2 y el azufre tiene además las valencias 4 y 6?

Por que el S puede proporcionar electrones al nivel 4d y el O al 3d.

Por que el S puede proporcionar electrones al nivel 5d y el O al 4d.

Por que el S puede proporcionar electrones al 3d por hibridación, mientras que el O no puede hacerlo al 2d.

Por que el S puede proporcionar electrones al nivel 3d y el O al 4d. 31.- Determinar la carga nuclear efectiva para el electrón 3s en el átomo de 14Si (según Slater)

2.20 3.80 5.45 6.10 32.- ¿En cuál de los siguientes compuestos se presenta un menor carácter covalente?

NH3 LiF Cl2 O2 33.- La longitud del enlace C-C en una serie de compuestos es: compuesto 1, 1.54 Å; compuesto 2, 1.37 Å; compuesto 3, 1.46 Å; compuesto 4, 1.40 Å. ¿ El orden correcto de estabilidad está dado por el inciso?

1>3>4>2 1>4>3>2 2>3>1>4 2>4>3>1 34.- Identificar la molécula que cumple con la fuerza intermolecular dipolo-dipolo:

H2O H2 HCl CO2 35.- De acuerdo a las siguientes moléculas diatómicas y su orden de enlace, determinar cuál es la que posee la menor distancia de enlace e hibridación sp.

O2→ OE= 2 F2→ OE= 1 N2+→OE= 2.5 N2→ OE= 3



36.- Para la molécula CCl2O, identificar la estructura de Lewis correcta y de mayor estabilidad.

37.- Para los siguientes reactivos o reactantes determinar el tipo de reacción que representan: BaCl2 + KIO3 → ; KClO3 + ∆ → ; NH3 + HCl → ; Al + Fe2O3 → .

Doble desplazamiento, síntesis, simple desplazamiento, descomposición.

Desplazamiento simple, descomposición, síntesis, doble desplazamiento.

Doble desplazamiento, descomposición, síntesis, simple desplazamiento.

Descomposición, síntesis, simple desplazamiento, doble desplazamiento. 38.- Los siguientes números corresponden a los subíndices de los compuestos químicos: ácido fosforoso; fosfato ácido de potasio; hidruro de fósforo; tetraóxido de dinitrógeno.

2,1,4; 1,1,1,4; 3,1; 2,4 3,1,4; 4,1,1,1; 1,3; 2,4

1,3,4; 4,1,1,1; 3,1, 2,4 3,1,3; 2,1,1,4; 1,3; 2,4 39.- Las sales son el resultado de:

La unión del anión del ácido con el catión de la base.

La neutralización de una sal con agua.

La combinación de un oxido básico con agua.

La unión de óxidos no metálicos con agua. 40.- El nombre correcto de los compuestos CoBr2, H2S y Cr2O3 es:

Bromuro de cobalto II, Sulfuro de hidrógeno, Oxido de cromo III

Bromuro de cobalto I, Sulfuro de hidrógeno I, Oxido de cobalto II.

Bromuro de cobalto, Sulfuro de hidrógeno I, Oxido de cobalto I.

Bromuro de cobalto, Sulfuro de hidrógeno, Oxido de cobalto.

C

O

ClCl

C

O

ClCl

C

O

ClCl

C O

C l C l



41.- Las bases o hidróxidos se pueden obtener por dos métodos, los cuales son:

Metal + agua y oxido no metálico + agua.

Oxido metálico + agua y oxiácido + agua.

Metal activo + agua y oxido metálico + agua.

Agua + metal activo y agua + hidruro. 42.- Los coeficientes que balancean la siguiente ecuación química son: Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O

2,3,1,6 1,3,6,2 3,2,1,6 6,1,2,3 43.- Determinar el número de gramos de HI que se producirán por la adición de 6.4 g de PI3 a agua en exceso, según la siguiente ecuación química: PI3 + 3H2O → 3HI + H3PO3

1.988 g 2.980 g 3.970 g 5.960 g 44.- Para 0.3 moles de SO3, determinar la masa en g de SO3 , el número de moléculas de SO3, el número de átomos de S y el número de átomos de O.

80 g; 1.81 x 1023 moléculas; 5.42 x 1023 átomos de S; 1.81 x 1023 átomos de O



80 g; 1.81 x 1023 moléculas; 1.81 x 1023 átomos de S; 5.42 x 1023 átomos de O 45.- ¿Qué cantidad de moles, moléculas, átomos y masa hay en 200 L de hidrógeno (H2) en condiciones normales (1 mol de gas = 22.4 L).

8.9 moles, 53.6 x 1023 moléculas, 107.2 x 1023 átomos, 17.8 g






46.- ¿Cuál es el peso real del Na2CO3 al efectuarse la reacción de 25.3 g. de H2CO3 con Na2BO3 si la reacción se efectúa con un rendimiento de 83%?

35.89 g 43.25 g. 186 g. 318 g. 47.- Un fenómeno que demuestra que la luz es una partícula es el:

Espectro Solar Interferencia destructiva de la luz

Efecto fotoeléctrico Difracción de electrones 48.- ¿Cuál es la serie visible espectral del hidrógeno?.

Serie de Lyman Serie de Balmer Serie de Paschen Serie de Brackett 49.- ¿Cuál de los siguientes objetos presentará una longitud de onda de 1.3 x 10−27 cm?.

Un camión de 10 000 kg. moviéndose a 27.8 m/s

Una mosca de 50 mg. volando a 1 m/s

Una molécula de agua moviéndose a 500 m/s

Una pelota de 75 g. moviéndose a 15.7 m/s 50.- “Es imposible determinar al mismo tiempo, con exactitud, la velocidad y la posición de un electrón en el átomo” es el enunciado de:

Principio de máxima multiplicidad de Hund

Principio de Louis de Broglie

Principio de incertidumbre de Heisenberg

Principio de exclusión de Pauli 51.- ¿Cuáles de los siguientes números cuánticos (listados en el orden n,l, m y s ) son posibles?.

(n= 4, 1= 3, m= -3, s=1/2) (n= 3, 1= 3, m= -2, s=1/2)

(n= 2, 1= -2, m= 0, s=-1/2) (n= 3, 1= -3, m= 0, s=1/2) 52.- ¿Cuál de los siguientes átomos tiene el número más grande de electrones sin aparear?

Ti Ag O P



53.- ¿Cuál es la forma geométrica de las moléculas cuyo átomo central tiene la hibridación sp 3 ?

Trigonal Tetrahédrica Octahédrica Ninguna de las anteriores 54.- Un elemento que tiene un radio grande y un potencial de ionización pequeño es común que sea un:

No-metal Metaloide Metal Gas inerte 55.- Indica que elemento posee la mayor energía de ionización

Litio Cloro Cobre Boro 56.- El elemento aluminio tiene propiedades ácidas y básicas por lo que se dice que es:

Alcalino Anfótero Halógeno Oxácido 57.- De los siguientes elementos. ¿Cuál es el que tiene mayor tendencia a ganar electrones?

Fr P F Kr 58.- Son algunos contaminantes inorgánicos que se caracterizan por causar alteraciones físicas en metales y tienden a depositarse en el sistema óseo.

Mercurio, arsénico Cloro, sodio Niquel, potásio Magnesio, calcio 59.- Es un compuesto polar

CO 2 H 2 O B Cl 3 C Cl 4 60.- ¿Cuál de las siguientes moléculas tiene mayor orden de enlace?

BN NO CO Ne 2 61.- Para la molécula de SF 6 indica el tipo de orbitales híbridos del azufre y de la geometría molecular.

sp Lineal sp 3 d 2 , Tetrahédrica sp 3 d 2 , Octahédrica sp 3 , Tetrehédrica



62.- De los siguientes compuestos ¿Cuál es que cabe esperar que tenga un enlace inestable?

CaF 2 Nal ClF FrBr 63.- Son ejemplos de cristales iónicos

NH 3 .SO 2 NaCl , BaO, KNO 3

SiC, AlN, SiO 2 Ag, Cu, Na

64.- A mayor temperatura conducen mejor la corriente eléctrica

Conductores Semiconductores Aislantes Superconductores 65.- De acuerde con la teoía de bandas, si se unieran 6 átomos de litio para formar un conglomerado, ¿Cuántos orbitales moleculares se producirían?

2 3 6 12 66.- De las siguientes moléculas, ¿Cuál de ellas se esperaría que tuviera mayor punto de fusión?

PH3 NH 3 (CH 3 ) 3 N AsH 3

67.- Los enlaces por puente de hidrógeno se producen con elementos

Pesados Muy Electronegativos Metálicos Muy Electropositivos 68.- Las siguientes sustancias se clasifican como óxidos ácidos y óxidos básicos:

Ba O, CO 2 , NaOH Cl 2 O 3 , Li 2 O,SO 3

Cu 2 O, NaClO 3 , H 2 O P 2 O 5 , KOH, ZnO 69.- Son compuestos que tienen un catión diferente del H + y aniones diferentes de O−2 y OH − .

Sales Acidos Oxidos Hidróxidos 70.- Al mezclar una solución de cromato de potasio y nitrato de plata se obtiene un precipitado que no contiene iones potasio ni iones de nitrato. La fórmula de este precipitado es:

Ag Cr O 4 Ag 2 Cr O 4 Ag (Cr O 4 ) 2 Ag 3 (Cr O 4 ) 2



71.- De la siguiente ecuación, indica el agente oxidable y el agente reductor. 2AgNO3(ac) + Cu ( )s → Cu ( ) ( )NO ac3 2 + 2Ag

Plata agente oxidante y cobre agente reductor

Plata agente reductor y cobre agente oxidante

No hay cambios en los estados de oxidación

ninguna de las anteriores 72.- Seleccione el orden correcto que corresponde a los tipos de reacciones siguientes: a) Ag NO3(ac) + HCl ( )ac → AgCl ( )s + HNO3(ac)

b) HCl ( )ac + Na OH ( )ac →H 2 O + Na Cl ( )ac

c) 4 Al ( )s + 3O2( )g → 2 Al 2 + O3( )s

Combinación, descomposición, neutralización

Descomposición, reemplazo, síntesis

Descomposición, metatesis, neutralozación

Metatesis, neutralización, combinación 73.- Clasifica la siguiente reacción Mg + 2HCl→ Mg Cl 2 + H 2

Síntesis Substitución Descomposición Doble desplazamiento 74.- Algunos productos para hornear pan contiene una mezcla de carbonato ácido de sodio y fosfato diácido de calcio. Cuando éstos polvos son humedecidos se liberan dióxido de carbono y agua. Determina la suma de los coeficientes de la ecuación balanceada.

7 8 9 10 75.- ¿Cuál es la secuencia correcta de los coeficientes estequiométricos de los reactivos después de balancear la siguiente reacción?. Na 2 Cr 2 O 7 + Fe SO 4 + H 2 SO 4 →Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cr 2 (SO 4 ) 3 +Na 2 SO 4 + H 2 O

1,6,7 1,5,6 2,6,7 2,5,6 76.- ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 4.2 g. de Bicarbonato de Sodio?.

9.03 x1022 átomos 7.15 x1022 átomos 9.85 x1023 átomos 71.15 x1022 átomos



77.- Una mezcla de 4 moles de hidrógeno y 3 moles de oxígeno se hacen reaccionar para producir agua. Selecciona cuál es la composición en peso del sistema al fina de la reacción.

1.00 g O 2 y 4.00 g H 2 O 2.02 g H 2 y 36.9 g H 2 O

16.0 g O 2 y 72.0 g H 2 O 32.0 g O 2 y 72.0 g H 2 O 78.- ¿Cuántos litros de hidrógeno se pueden producir por la descomposición de 3 moles de amoniaco en condiciones normales?.

4.5 litros 27 litros 67.2 litros 101 litros 79.- En la siguiente ecuación química. ¿Qué cantidad de carbono se necesita para reducir 600 g. de óxido de plomo? 2PbO ( )s + C ( )s → 2PbO ( )s + CO 2 ( )g

32.28 grs. 8.07 grs. 48.42 grs. 16.14 grs. 80.- Se hacen reaccionar 50 grs. de nitrato de plata con 28.5 grs. de cloruro de sodio, ¿Cuánto cloruro de plata se produce?. Ag NO3(ac) + Na Cl ( )ac → Ag Cl ( )s + Na NO3(ac)

24.05 42.19 69.89 122.62 81.- ¿Cuál será el peso máximo de hidróxido de aluminio que podrá prepararse por reacción de 13.4 gr. de cloruro de aluminio con 10 gr. de hidróxido de sodio?.

5.6 gr. 6.5 gr. 13 gr. 10 gr. 82.- De acuerdo con la teoría clásica, la intensidad de la radiación es proporcional al de la frecuencia, por lo tanto, al aumentar la frecuencia, la intensidad debe aumentar sin límite alguno. La teoría o principio que contradice esta afirmación es:

Teoría atómica de Bohr Teoría cuántica de Max Planck

Principio de dualidad Principio de exclusión 83.- La forma geométrica de la molécula de formaldehído, H2CO, es:

Lineal Triangular plana Angular Piramidal triangular



84.- La prueba de la flama para el Bario consiste en colocar un compuesto que contenga Bario en la flama de un mechero bunsen, el cual sufre una transición electrónica de 3.62 x 1012 erg. De energía. ¿Qué color de flama generará este compuesto de Bario?

Verde Azul Amarillo Rojo

85.- Para el átomo de hidrógeno, ¿en qué región del espectro electromagnético aparecerá una línea espectral resultado de la transición del décimo al quinto nivel electrónico?

Ultravioleta Visible Infrarrojo Microondas 86.-¿Cuál de los siguientes resultados indica un cambio exotérmico en los átomos?

La aparición de líneas obscuras en el espectro de absorción

La formación de iones a partir de un metal en el estado gaseoso

La producción de especies isotópicas de CO y CO2 cuando el CO2 se coloca en un espectrómetro de masas

La producción de una línea de emisión del espectro 87.- El electrón diferencial de un elemento tiene el siguiente conjunto de números cuánticos (4, 0, 0, -½), ¿cuál es la representación del compuesto que forma al unirse con el fósforo?

XP X2P X3P2 X2P5 88.- ¿Qué grupo de elementos se encuentran libres en la naturaleza?

Cr, S, Pd P, Ni, H2

B, C, Fe Na, Ca, Si 89.- ¿Cuál de los siguientes iones se espera que tengan el radio iónico más grande?

Mn7+ P3- S2- Se3+ 90.- La configuración electrónica del electrón diferencial de un elemento es de nSt. ¿Cuál es el valor de “n” y de “t”, respectivamente si el elemento a que corresponde se usa en lámparas de alumbrado público?

n = 5, t = 2 n = 4, t = 2 n = 6, t =1 n = 7, t = 2



91.- Si se deseara diseñar un motor de propulsión iónica y se tuviera que escoger el combustible basándose en la facilidad de los átomos para formar cationes, ¿cuál de los siguientes elementos escogería?

He Li Ne Cs 92.- Según la nomenclatura de Lewis el tetrafluoruro de xenón corresponde a:

Excepción a la Regla del octeto, con más de ocho electrones

Excepción a la Regla del Octeto, con menos de ocho electrones

Excepción de la Regla del Octeto, con número impar de electrones

Todas las anteriores

93.- De los siguientes óxidos: SO3, Cl2O7, CaO, PbO2 El orden creciente de su carácter covalente es:

Cl2O7< PbO2< SO3< CaO CaO< PbO2< SO3< Cl2O7

PbO2< CaO < SO3 < Cl2O7 SO3 < Cl2O7 < CaO < PbO2 94.- Considerando que una especie 100% iónica está representada por la mayor diferencia de electronegatividad calculada en la tabla periódica aproximadamente, ¿cuál será el carácter iónico porcentual del enlace Na2O y MgO?

Na2O 80% y MgO 90% Na2O 30% y MgO 70%

Na2O 80% y MgO 70% Na2O 60% y MgO 80%

95.- Se considera que se forma un compuesto iónico cuando:

La afinidad electrónica del otro átomo es “alta” y la energía e ionización es relativamente “alta”

La energía reticular es “elevada” y la afinidad electrónica del otro átomo es “alta”

La energía de ionización es relativamente “baja” y la energía reticular es “baja”

La afinidad electrónica del otro átomo es “baja” y la energía reticular es “elevada”

96.- ¿Qué proceso representa un método general para la obtención de un metal de sus compuestos?

Neutralización Reducción Oxidación Fusión 97.- De las siguientes moléculas, selecciona la que es no polar:

BF3 PF3 ClF3 NH3



98.- Basado en la serie de actividad, ¿cuál reacción podría no ocurrir?

Mg(s) + 2HCl(ac) � MgCl2(ac) + H2(g)

Ag(s) + HNO3(ac) � AgNO3(ac) + H2(g)

Ni(s) + H2SO4 (ac) � NiSO4(ac) + H2(g)

Al(s) +3HBr(ac) � AlBr3(ac) + H2(g)

99.- Sus fórmulas corresponden al fosfato ferroso; nitruro de magnesio; sulfato de calcio decahidratado; ácido perbrómico.

Fe3(PO4)2 ; Mg3N2; CaSO4..10H2O; HBrO4

FePO4 ; Mg5N2; CaSO4. 10H2O; HBrO4

FePO4; Mg3N2; CaSO4.10H2O; HBrO3

Fe(PO4)2; Mg3N2; CaSO4.10H2O; HBrO3

100.- Al reaccionar 10 gramos de óxido de sodio produce el hidróxido correspondiente que al ser tratado con cloruro férrico produce una sal, ¿cuántos gramos se obtienen de la sal?

25.30 g 18.86 g 23.40 g 68.18 g

101.- La reacción del fosfato de sodio acuoso con la solución acuosa de nitrato de bario es una reacción de sustitución doble. En el producto se forma el precipitado de fosfato de Bario. La cantidad de este precipitado que se obtiene cuando reaccionan 100g de fosfato de calcio y 100 g de nitrato de bario es:

98.76 g 76.75 g 87.76 g 67.57 g 102.- ¿Cual es la principal diferencia entre una orbita de Bohr y un orbital en mecánica cuántica?.

En el modelo de Bohr, una orbita no tiene una trayectoria y una energía definida. En el modelo cuantico el orbital tiene una energía pero no una trayectoria definida

En el modelo de Bohr, una orbita tiene una trayectoria y una energía definida. En el modelo cuantico el orbital no tiene una energía, ni trayectoria definida

En el modelo de Bohr, una orbita tiene una trayectoria y una energía definida. En el modelo cuantico el orbital tiene una energía, pero no una trayectoria definida

En el modelo de Bohr, una orbita no tiene una trayectoria y una energía definida. En el modelo cuantico el orbital no tiene una energía, ni trayectoria definida



103.- Ecuación fundamental de la teoría cuántica que describe los movimientos y las energías de partículas subatómicas es:

Ecuación de Bohr Ecuación de Broglie

Ecuación de Schröndinger Ecuación del gas ideal 104.- ¿Cuál es el valor del nivel de energía de donde proviene un electrón que cae al tercer nivel de energía con una longitud de onda de 18758 Å?.

4 5 6 7 105.- La línea mas prominente del espectro de líneas del aluminio se encuentra a 396.15 nm. ¿Qué energía tiene un mol de fotones de esta longitud de onda?.

502 x 10-19 KJ/mol 5.02 x 10-19 KJ/mol

3.02 KJ/mol 302 KJ/mol

106.- ¿Cuál de los siguientes postulados es verdadero?.

La primera energía de ionización del hidrogeno es mayor que la del helio

El radio iónico del Fe+ es mas grande que el del Fe+3

La afinidad electrónica del Carbono es más grande que la del Cloro

El radio atómico del Litio es más grande que el del Cesio 107.- ¿Cuál de las siguientes moléculas no podría existir?.

He2+2 C2 F2

+ Ne2 108.- ¿Cuál de las siguientes especies debe tener el enlace más largo?.

CN CN- CN+ CN-2 109.- De las siguientes moléculas o iones selecciona la que esperarías tuviera hibridación dsp3.

SF6 ICl4- SF4 CO3

-2 110.- ¿Cuál de las siguientes especies será aislante en estado sólido?.

Na Hg Si CsCl2



111.- Elige la opción que corresponda con las características de un compuesto iónico:

Conduce la electricidad en estado sólido

Funde por debajo de 100oC en un líquido no conductor

Se disuelve en el agua para dar una disolución no conductora

Es no conductor como sólido, pero conduce como líquido 112.- Los elementos A, B y C tienen 1, 8 y 7 electrones de valencia respectivamente. B es un gas noble o inerte, A y C forman un compuesto. ¿El enlace que debe tener este compuesto es?.

Covalente Covalente polar Metálico Iónico 113.- Las masas molares del Br2 y el ICl son casi iguales, 159.8 g/mol y 162.4 g/mol respectivamente. Elige la opción que explica el hecho de que la temperatura de ebullición normal del Br2 sea 59

oC inferior a la del ICl, que es de 97oC.

Las moléculas del ICl son apolares, mientras que las del Br2 son no polares

Las moléculas del ICl son polares, mientras que las del Br2 son apolares

Las moléculas del ICl son polares, mientras que las del Br2 son polares

Las moléculas del ICl son apolares, mientras que las del Br2 son polares

114.- Reaccionan con ciertos metales como el Zinc, Magnesio y Hierro produciendo Hidrogeno, con los carbonatos y bicarbonatos producen Dióxido de Carbono, sus soluciones acuosas conducen la electricidad y cambian el color del tornasol de azul a rojo, son las propiedades generales de:

Hidruros Ácidos Metales Bases

115.- Un ácido típico, HA, al disolverse en agua transfiere un protón de la molécula del ácido a la molécula del agua, dando una solución ácida. ¿Cuál opción representa esta reacción?.

−+ +→+ AOHHOHHA 22

−+ +→+ AOHOHHA 32

22 OAHOHHA ++→+ −+

−+ +→+ OHAOHHA 32



116.- De las siguientes reacciones seleccione la de oxidación reducción:

( ) ( ) ( ) ( )lacacsOHZnSOSOHOHZn 24422 2)( +→+

( ) ( ) ( ) ( )gsls HOHCaOHCa 222 )(2 +→+

( ) ( ) ( ) ( ) ( )lgacacacOHCOPOCaCaCOPOH 22243343 33)(32 ++→+

( ) ( ) ( ) ( )acaclac CNOHOHHCN −+ +→+ 32

117.- Al balancear la siguiente reacción el coeficiente estequiométrico para el I2 es:

( ) ( ) )(2)(22)(42 lsacacac OHISHSOHHI ++→+

4 5 8 10 118.- ¿Qué contiene más átomos de oxígeno, 0.50 mol de H2O, 15.0 g de NO2, 3.0 x 10

23 moléculas de SO3 ó 0.25 mol de H2SO4?.

0.50 mol de H2O 15.0 g de NO2

0.25 mol de H2SO4 3.0 x 1023 moléculas de SO3 119.- El quilate es la unidad de masa que utilizan los joyeros. Un quilate es igual a 200 mg. ¿Cuántos átomos de carbono están presentes en un diamante de 14 quilates?

0.140 x 10-26 átomos/g 0.140 x 10-23 átomos/g

1.40 x 1023 átomos/g 1.40 x 1026 átomos/g

120.- En la siguiente reacción participan 500 g de yoduro de potasio con ácido sulfúrico como se presenta a continuación:

Si realmente se obtienen 250 g de sulfato de potasio. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción?.

94 95 97 99 121.- ¿Cuál es la incertidumbre en la velocidad de un haz de protones cuya posición se conoce con una imprecisión de 24 nm?

1.31 m/s 0.1 m/s 0.002 km/h 5.6 m/s

SH4SHI4SOK4SOH5KI8 2224242 +++→+



122.- El Zinalco es una aleación de Zinc, Aluminio y Cobre. ¿Cuál será el porcentaje en peso de cada elemento, si se tiene la siguiente fracción mol: el Zn es el doble del Al y el Al el triple del Cu?.

37.53 % Zn, 7.75 % Al, 54.72 % Cu

73.08 % Zn, 15.08 % Al, 11.84 % Cu

47.50 % Zn, 29.42 % Al, 23.08 % Cu

76.95 % Zn, 10.59 % Al, 12.46 % Cu

123.- Los protones pueden acelerarse a velocidades cercanas a las de la luz en los aceleradores de partículas. Estime la longitud de onda (nm) de un protón que se desplaza a 2.98 X 108 m/seg.

2.734 X 10-6 nm 1.125 X 10-7 nm 1.365 X 10-6 nm 1.426 X 10-5 nm

124.- La estación de radio XHPC en La Paz B. C. S. Transmite 95.8 MHz con una potencia radiada de 46.0 KW. ¿Cuál es la magnitud de la cantidad de movimiento de cada fotón y cuántos fotones emite cada segundo?.

1.43 X 10-4 Kg m/seg y emite 1.37 X 1030 fotones/seg




125.- En un experimento sobre el efecto fotoeléctrico con luz de cierta frecuencia se encuentra que se requiere una diferencia de potencial inversa de 2.5 V para reducir la corriente a cero. ¿Cuál será la velocidad máxima de los fotoelectrones emitidos?

6.63 X 105 m/seg 663 X 105 m/seg 9.37 X 105 m/seg 937 X 105 m/seg

126.- ¿Qué agregó sommerfeld a la teoría atómica de Bohr?

El número de capas o niveles de 1 a 7.

Suborbitales en los niveles electrónicos del 2 al 7.

Que el electrón se encuentra en una región espacio energético de manifestación probabilística.

El electrón necesita quantum de energía para pasar de un nivel a otro.

127.- Son elementos considerados agentes reductores.

H, Be, Br, F Be, Ca, N, O K, As, P, S Ca, Na, K, Mg



128.- Cuales de los siguientes pares de electrones, caracterizados por los valores de números cuánticos n, l, m, ms, pertenecen al mismo subnivel.

(3, 2, 0, +1/2) (4, 2, 0, -1/2) (2, 1, 0, +1/2) (2, 0, 0, -1/2)

(2, 1, 0, +1/2) (2, 1, 0, -1/2) (3, 1, 0, +1/2) (2, 1, 0, -1/2)

129.- Un átomo de flúor es menor que un átomo de oxigeno. Una explicación posible al respecto es que, en comparación del oxigeno el flúor tiene:

Un mayor número de masa. Un menor número atómico.

Una mayor carga nuclear efectiva. Más electrones sin aparear.

130.- La carga nuclear efectiva para el electrón 1s en el He (1s2) vale:

17 1 1.15 2

131.- Metal utilizado en ortopedia y traumatología en prótesis fijas al hueso, que de manera natural se unen directamente a este y no causa infecciones ni respuesta inmunológica de rechazo en músculo o piel.

Pt Au Ti Fe

132.- El carbonato de Litio es un compuesto utilizado en la medicina como antidepresivo, pertenece a una amplia gama de elementos utilizados en esta área. Algunas de las características se deben al tipo de enlace que presenta.

Iónico. Covalente. Covalente coordinado. Polar.

133.- La configuración electrónica del Mg 1s2, 2s2,2p6, 3s2, se puede esperar que el Mg sea un elemento conductor eléctrico.

No, la banda 3s se encuentra totalmente ocupada y por ello no conduce

Sí, ya que la banda 3p vacía se encuentra próxima en energía a la banda 3s

Sí, la banda 3s ocupada y la 3p vacía se solapan

Sí, la banda 2p se encuentra totalmente ocupada y por ello no conduce 134.- Una muestra de un metal contiene 2.516 X 1023 átomos y una masa de 82.29 gramos. ¿Cuántos moles de átomos del metal están presentes en la muestra y de que metal se trata?.

0.516, Ag 0.325, Cu 0.4177, Au 0.25, Hg



135.- Propiedades magnéticas y orden de enlace de acuerdo a la teoría de orbitales moleculares de la molécula NO-.

Diamagnética y orden de enlace 3. Diamagnética y orden de enlace 2.

Paramagnética y orden de enlace 3. Paramagnética y orden de enlace 2.

136.- Cuales son las propiedades generales de los tipos de cristal metálico.

Duro, quebradizo, mal conductor del calor y la electricidad.

Duro, punto de fusión alto.

Suave, con punto de fusión bajo.

Blando a duro, punto de fusión bajo a alto, buen conductor de calor y electricidad.

1) 2) 3) 4)

138.- ¿Que clases de fuerzas de atracción hay que vencer para: Fundir hielo, hervir Br (líquido), fundir NaCl, disociar el F2 en átomos de F?.

Fuerzas de London, Puente de Hidrógeno, Enlace iónico, Enlace covalente.

Puente de Hidrógeno, Fuerzas de London, enlace iónico, Enlace covalente.

Puente de hidrógeno, Enlace covalente, Enlace iónico, Enlace covalente.

Fuerzas de London, Fuerzas de London, Enlace iónico, Enlace covalente. 139.- ¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso?

9.11 g 8.81 g 7.74 g 3.33 g

137.- ¿Cuál de las siguientes combinaciones de orbitales atómicos dará lugar a un orbital molecular sigma enlazante.



140.- Los siguientes números corresponden a los subíndices de los compuestos químicos: ácido fosforoso; fosfato ácido de potasio; hidruro de fósforo; tetraóxido de dinitritrógeno.

2,1,4; 1,1,1,4; 3,1; 2,4 3,1,4; 4,1,1,1; 1,3; 2,4

1,3,4; 4,1,1,1; 3,1; 2,4 3,1,3; 2,1,1,4; 1,3; 2,4 141.- Selecciona la opción donde estén escritos correctamente los nombres de los siguientes compuestos: CuI2, KH2PO4, NH4ClO3, Na2O2.

Yoduro de cobre (II), Fosfato de potasio, Clorato de amonio, Peróxido de sodio.

Yoduro de cobre (I), Fosfato diàcido de potasio, Clorato de amonio, Oxido de sodio.

Yoduro de cobre (II), Fosfato diácido de potasio, Clorato de amonio, Peróxido de sodio.

Yoduro de cobre (II), Fosfato diácido de potasio, Clorito de amonio, Oxido de sodio.

Doble desplazamiento, síntesis, simple desplazamiento, descomposición

Simple desplazamiento, descomposición, síntesis, doble desplazamiento

Descomposición, síntesis, simple desplazamiento, doble desplazamiento

Doble desplazamiento, descomposición, síntesis, simple desplazamiento

16, 5, 7, 7, 4, 14 7, 7, 4, 14, 16, 5 16, 5, 4, 14, 7, 7 14, 4, 7, 7, 5, 16 144.- 2.012 g de un carbonato metálico MCO3, es calentado hasta obtener un óxido metálico y 0.855 g. de CO2.

Cuál es la identidad del metal:

Cu Mg Ca Ba

142.- Para los siguientes reactivos determinar el tipo de reacción que representan:

143.- El conjunto de números que balancean la siguente ecuación química son:



145.- Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción

El cloruro de calcio reacciona con nitrato de plata para producir un precipitado de cloruro de plata:

En un experimento se obtienen 1.864 g de precipitado. Si el rendimiento teórico del cloruro de plata es 2.45 g. ¿Cuál es el rendimiento en tanto por ciento?

76.1% 30.0% 58.6% 131% 146.- ¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de 4.22 g de nitrato de plata con 7.73 g de cloruro de aluminio?

5.44 g 3.56 g 14.6 g 24.22 g 147.- El ácido hipocloroso es una molécula que se separa en dos iones el H+ y el ClO- . La energía de enlace del Cl – O es de 268 KJ/mol, para romper el enlace se requiere de un fotón con una energía suficiente para provocar esa ruptura. Calcula la longitud de onda del fotón que provoca la ruptura.

44.7 X 10-7 nm 447 nm 44.7 m 4470 m 148.- Clasificar las siguientes transiciones de electrones para el átomo de Hidrógeno en orden de frecuencia creciente para el fotón absorbido o emitido: a) de n = 2 hasta n = 4, b) de n = 2 hasta n = 1, c) de n = 2 hasta n = 5, d) de n = 4 hasta n = 3.

a,b,d,c d,b,a,c d,a,c,b b,c,a,d 149.- Los espectros continuos de emisión se producen con sólidos incandescentes, mientras que los espectros de líneas siempre se originan en:

Sólidos fríos Líquidos incandescentes

Gases a altas temperaturas Gases a bajas temperaturas



150.- De acuerdo al principio de De Broglie ¿Cuál de los siguientes cuerpos mostraría una longitud de onda asociada mayor si se movieran a la misma velocidad (106 m/s)?

Un electrón Una bala Un proton Un cohete 151.- Un elemento altamente reactivo que al contacto con el agua produce un hidróxido ¿ Cuál será el valor de cada uno de los números cuánticos para su sexto electrón?

2,0,0,-1/2 2,1,2,-1/2 2,1,0,1/2 2,0,0,1/2 152.- Entre las especies isoelectrónicas Ar, K+, Ca2+, Cl- y S2-, ¿ Cuál es probablemente la más grande, cuál es la más pequeña y cuál es la de mayor densidad de carga?

La más grande Ca2+, la más pequeña S2- y la de mayor densidad de carga S2-

La más grande Cl-, la más pequeña K+ y la de mayor densidad de carga Ar

La más grande S2-, la más pequeña Ca2+ y la de mayor densidad de carga K+

La más grande S2-, la más pequeña Ar y la de mayor densidad de carga Ca2 153.- Un elemento X tiene la configuración electrónica: 1s22s22p63s23p64p1 ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas?

El elemento X se encuentra en un estado excitado

Al pasar el electrón desde el orbital 4s al 4p se emite energía luminosa que da lugar a una línea del espectro

El elemento X pertenece al grupo de los metaloides

El elemento X pertenece al III periodo 154.- ¿Por qué la carga nuclear efectiva no es igual a la carga del núcleo?

Porque los electrones de los niveles exteriores contrarrestan parte de la carga del núcleo

Porque los electrones de los niveles exteriores contrarrestan toda la carga del núcleo

Porque los electrones de los niveles interiores contrarrestan toda la carga del núcleo

Porque los electrones de los niveles interiores contrarrestan parte de la carga del núcleo 155.- La afinidad electrónica se asocia con uno de los siguientes procesos (E representa a un elemento)

E(ac) + e- → E-(ac) E(g) → E

+(ac) + e

- 2E(g) → E2(ac) + e- E(g) + e

- → E-(g)



156.- ¿Cuál es el factor que define la geometría de las moléculas?

Tamaño del átomo

Los pares de electrones enlazantes

Los electrones libres

Pares de electrones enlazantes y pares de electrones libres 157.- El punto de fusión elevado del NaCl se debe a que para fundirlo es necesario romper entre cada sodio y los cloruros que los rodean.

1 enlace 2 enlaces 6 enlaces 8 enlaces 158.- ¿Cuál de las siguientes especies no tiene hibridación sp3: NH-2, ClF2

+, AsCl3, BrF3.

NH-2 ClF+2 AsCl3 BrF3 159.- De los siguientes incisos indique, cuál es una reacción de sustitución simple.

Si(s) + 2Cl2(g) → SiCl4 KCN(ac) + HCl(ac) → KCl(ac) + HCN(g

Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 I2 + 2KCl → 2KI + Cl2 160.- Liste las substancias BaCl2, H2, CO, HF y Ne en orden de punto de ebullición creciente.

HF< CO < Ne < H2 < BaCl2 H2< BaCl2 < HF < CO < Ne

BaCl2< HF < CO < Ne < H2 H2< Ne < CO < HF < BaCl2 161.- Se tienen los siguientes oxiácidos formados por los elementos de un periodo dado. ¿ Cuál de los siguientes oxiácidos es el mas fuerte?.

H3PO4 HClO4 H4SiO4 H2SO4 162.- Elija las formulas que representen correctamente a los siguientes compuestos: Arsenito de mercurio (II), Silicato de zinc, Bisulfito de cromo (III), Ácido mangánico, Dihidroxifosfato cuproso e Hipoclorito de cadmio.

Hg2AsO3, ZnSiO3, Cr(HSO3)2, HMnO4, Cu(OH)2PO4, Cd(ClO)2

HgHAsO3, ZnSiO3, Cr(HSO3)3, H2MnO4, Cu(OH)2PO4, Cd(ClO)2

HgHAsO3, Zn2SiO2, CrHSO3, HMnO3, Cu(OH)2PO3, Cd(ClO2)2

HgHAsO3, ZnSiO3, CrHSO3, H2MnO4, Cu2(OH)2PO3, Cd(ClO)3



163.- En los compuestos químicos a medida que _________________ el orden de enlace ____________________ la longitud de éste y a medida que _____________________ la longitud de enlace _________________ la energía del mismo.

Disminuye, aumenta, disminuye, disminuye

Disminuye, aumenta, aumenta, disminuye

Aumenta, disminuye, aumenta, disminuye

Aumenta, aumenta, disminuye, disminuye 164.- La fuerza de los ácidos binarios ____________________ al recorrer los periodos de ______________________ a ______________________ y de ____________________ hacia ____________________ en los grupos de la tabla periódica.

Disminuye, izquierda, derecha, arriba, abajo

Aumenta, derecha, izquierda, arriba, abajo

Aumenta, izquierda, derecha, arriba, abajo

Disminuye, derecha, izquierda, abajo, arriba 165.- En cada una de las siguientes reacciones se produce una sal, ¿Cuál de ellas es una reacción de neutralización?

Cloruro de sodio al reaccionar con Hidróxido de potasio en solución acuosa

Amoniaco y ácido clorhídrico en solución acuosa

Sulfato férrico al reaccionar con hidróxido de calcio en solución acuosa

Ácido sulfúrico al reaccionar con nitrato de sodio en solución acuosa 166.- Las reacciones de fotosíntesis en los invernaderos utilizan dióxido de carbono y agua para producir glucosa (C6H12O6) y oxígeno. Si una planta tiene 88.0 g de dióxido de carbono y 64.0 g de agua disponible para la fotosíntesis, determina: la masa de la glucosa producida.

90 g 30 g 120 g 60 g 167.- Ya balanceando correctamente la reacción siguiente, el coeficiente estequiométrico del azufre es:

OHSCrClKClSHHClOCrK 232722 +++→++

5 3 7 2



168.- Se calienta fuertemente 12.82 g de una mezcla de clorato de potasio y cloruro de sodio. En el clorato de potasio ocurre una reacción de descomposición mientras que el cloruro de sodio no sufre modificación. Después de calentar, la masa del residuo es de 9.45 g suponiendo que toda la pérdida de masa representa pérdida de oxígeno gaseoso ¿cuál sería el porcentaje de clorato de potasio en la mezcla original?

26.28 % 99.78 % 66.81 % 73.71 % 169.- En la unión Nitrógeno-Oxígeno en el NO+, NO2

- y NO3-; ¿cuál es la aseveración que compara

mejor la longitud del enlace?

170.- ¿Cuál de las siguientes parejas de Fórmula-Geometría Molecular es incorrecta?

ICl3 - piramidal trigonal AlCl63- - octaédrica

SeCl4 - balancín ClF5 - piramidal cuadrada 171.- ¿Cuál de los elementos siguientes tiene la afinidad electrónica más exotérmica?

F Li N Na 172.- ¿Cuál de los enunciados siguientes no es aplicable a los metales alcalinos?

Tienen baja densidad

Sus reacciones con el agua son muy endotérmicas

Algunos se encuentran en las cenizas de la madera

Presentan emisiones de brillantes colores en una flama 173.- El puente de hidrógeno es responsable de varios fenómenos, excepto de:

El hielo es menos denso que el agua

El hielo es una estructura abierta con mucho espacio vacío

El agua es mala conductora del calor

La densidad del agua disminuye cuando se eleva la temperatura un poco por encima del punto de fusión

NO+ más larga, NO2- más corta NO3

- más corta, NO2- más larga

NO+ más corta, NO3- más larga NO2

- más corta, NO+ más larga



174.- ¿Cuál de los siguientes diagramas de orbitales de estado basal viola el principio de máxima multiplicidad?

1) 2) 3) 4) 175.- ¿Cuál de las aseveraciones siguientes acerca del modelo de mar de electrones es incorrecta?

Los electrones están confinados al metal debido a las atracciones electrostáticas

El modelo explica la maleabilidad de los metales

Los electrones están unidos a cationes metálicos individuales

Los cationes metálicos forman una matriz 176.- Disponga los átomos siguientes en orden de distancia creciente de la capa electrónica n=4 respecto al núcleo: Rb, Ca, As, Ir, y Zr.

As < Ca < Ir < Rb < Zr Ca < As < Rb < Zr < Ir

Zr < Rb < Ir < Ca < As Ir < Zr < Rb < As < Ca 177.- Se ensaya con papel tornasol una solución de un compuesto desconocido y se determina que es ácida, la solución es débilmente conductora en comparación con una solución de NaCl de la misma concentración. ¿Cuál de los compuestos siguientes podría ser la sustancia desconocida: KOH, NH3, HNO3, KClO2?

HNO3 KClO2 NH3 KOH 178.- ¿Cuál de los átomos siguientes tendría una energía de cuarta ionización mucho mayor que la tercera?

N C B Be



179.- En condiciones apropiadas el Molibdeno emite rayos X que tiene una longitud de onda característica de 0.771 Å. Estos rayos X se emplean en experimentos de difracción para determinar las estructuras de las moléculas. ¿Con qué rapidez tendría que moverse un electrón para tener la misma longitud de onda que estos rayos X?

10.2 x 107 m/s 9.44 x 10-4 m/s 9.4 x 106 m/s 10.2 x 1011 m/s 180.- Mucho del ácido clorhídrico comercial se prepara mediante la reacción del ácido sulfúrico concentrado (96 % de ácido en masa) con cloruro de sodio. ¿Cuánto ácido sulfúrico concentrado se necesita para producir 20.0 L de ácido clorhídrico concentrado (δ = 1.20 g/ml, 42 % en masa de ácido clorhídrico)

28.58 Kg 14.11 Kg 13.00 Kg 26.34 Kg 181.- Para Ionizar el átomo de Hidrógeno se requiere una energía de 2.179 x 10-18 J, cuando el electrón regresa a su estado basal. ¿Qué tipo de radiación emite y a qué serie espectral pertenece?

Infrarrojo y serie de Lyman Ultravioleta y serie de Paschen

Ultravioleta y serie de Lyman Infrarrojo y serie de Balmer 182.- ¿Cuál de las series siguientes identifica correctamente la hibridación del átomo central en estos compuestos?

sp, sp2, sp sp, sp3, sp2 sp3, sp, sp sp2, sp2, sp 183.- En algunos dispositivos de alarmas contra robo, un rayo de luz incide sobre un cátodo y arranca electrones de su superficie, los electrones migran hacia el ánodo y el circuito eléctrico se cierra por medio de una batería. Si se bloquea el haz de luz el circuito se interrumpe y se activa la alarma. ¿Cuál es la máxima longitud de onda que se podría utilizar en un sistema de alarma si el cátodo de la célula es de wolframio y los electrones son arrancados del mismo con una energía cinética de 8.0 x 10-19 J, cuando la longitud de onda de la luz incidente es de exactamente 1.25 x 103 Å?

λ = 8.31 x 102 Å λ = 2.5 x 103 Å λ = 1.5 x 10-8 Å λ = 7.9 x 10-9 Å 184.- ¿Cuál de las partículas siguientes que se desplazan a 1.00 x 104 m/s tiene la longitud de onda de de Broglie más grande?

Electrón Protón Neutrón Núcleo de helio(24He2+)



185.- ¿Cuál de las siguientes moléculas o iones presenta un ángulo de enlace menor?

Ion hidronio Ion nitrato Sulfuro de hidrógeno Ion amonio 186.- De acuerdo con la teoría de bandas, ¿cuál es la diferencia entre los aislantes y los conductores?

Los aislantes sólo tienen bandas totalmente llenas o totalmente vacías

La conductividad eléctrica de los aislantes es muy elevada

Los conductores tienen la zona prohibida muy ancha

Los conductores sólo tienen bandas totalmente llenas o totalmente vacías 187.- ¿En cuál átomo encontramos el orbital 3d ocupado más grande?

Br As Kr Ga 188.- Indica cual ecuación balanceada es la que representa la siguiente reacción: El ácido sulfhídrico es el olor característico del huevo podrido y se forma a partir de la descomposición del sulfuro de sodio en presencia de ácido clorhídrico.

HCl + NaS → H2S + 2 NaCl 2 HCl + Na2S → HS + 2 NaHCl

HCl + NaHS → H2S + NaCl 2 HCl + Na2S → H2S + 2 NaCl 189.- ¿Qué tipo de hibridación se puede predecir para el átomo central de los siguientes iones o moléculas respectivamente: NO2

-, NO3-, O3 y NO2

+?

sp2, sp2, sp2 y sp sp3, sp3, sp y sp

sp, sp3, sp2 y sp sp2, sp3, sp2 y sp3 190.- ¿Cuál de estos enunciados es incorrecto respecto a la reducción?

Es un aumento de carga positiva Siempre va acompañada de una oxidación

Es una ganancia de electrones Es la pérdida de átomos de Oxígeno 191.- Son elementos considerados agentes reductores:

Calcio, Sodio, Potasio, Magnesio Potasio, Arsénico, Fósforo, Azufre

Berilio, Calcio, Nitrógeno, Oxígeno Cobre, Plata, Oro, Zinc, Yodo



192.- El óxido de etileno C2H4O, un fumigante que se emplea como extinguidor de plagas, se sintetiza con rendimiento del 89 % mediante la reacción de etilén bromohidrina C2H5OBr, con Hidróxido de sodio: C2H5OBr + NaOH → C2H4O + NaBr + H2O

¿Cuántos gramos de etilén bromhidrina se combinarán para producir 255 g de óxido de etileno con rendimiento de 89 %?:

644.70 g 813.96 g 79.88 g 100.85 g 193.- Una solución acuosa de iones níquel oxida todos los metales siguientes excepto

Cromo Aluminio Potasio Estaño 194.- ¿Qué tipos de fuerzas intermoleculares pueden existir entre moléculas neutras?

De atracción dipolo-dipolo, de dispersión de London y puentes de hidrógeno

De dispersión de London

De atracción dipolo-dipolo

Interacción iónica 195.- El Hidróxido de Níquel II se usa principalmente en galvanostegia para el ajuste de pH del electrolito y para suministrar el Níquel cuando se emplean ánodos insolubles. ¿Cuántos gramos de Ni(OH)2 podrían prepararse mezclando dos disoluciones que contienen 25.9 g de NiCl2 y 10 g de NaOH y cuál es el número de moles del reactivo en exceso al final de la reacción?

11.59 g Ni(OH)2; 0.075 moles NiCl2 11.59 g Ni(OH)2; 0.150 moles NiCl2

18.52 g Ni(OH)2; 0.150 moles NiCl2 18.52 g Ni(OH)2; 0.075 moles NiCl2

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