informes de laboratorio de aguas (1)

5/21/2018 Informes de Laboratorio de Aguas (1)

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UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO.

Facul tad De I ngeniera Qumica.

Laboratorio de Tratamiento de Aguas 1

196 6196 6

196 6196 6

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO

FACULTAD DE INGENIERA QUMICAEscuela Profesional de Ingeniera Qumica

LABORATORIO DE TRATAMIENTO

DE AGUAS

PROFESOR: Ing. ROBERTO LAZO CAMPOSANO

INTEGRANTES:

ARONI SANCHEZ JONATHAN OMAR

AMES CALDAS CRISTIAN

BETTETA LAJO LUIS

GUERRERO SALAZ YONATAN

MAMANI HUANCA RONALD

VILLACORTA GONZALES MIGUEL

BELLAVISTA CALLAO2009


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INDICE

PRACTICA N 1:PRUEBAS FISICAS DEL AGUA

Pg.3PRACTICA N 2:DETERMINACION DE LA DUREZA EN AGUAS NATURALES:

METODO DEL JABON)Pg. 13

PRACTICA N 3:DETERMINACION DE LA DUREZA TOTAL EN AGUAS

NATURALES: METODO COMPLEXOMETRICO(QUELATOMETRICO)

Pg. 23

PRACTICA N 4:DETERMINACION DE LA ALCALINIDAD (PARCIAL Y TOTAL) EN

AGUAS NATURALES: METODO VOLUMETRICOPg. 42

PRACTICA N 5:DETERMINACION DE CLOROPg. 51

PRACTICA N 6:DETERMINACION DEL CLORO RESIDUAL

Pg. 72

PRACTICA N 7:COAGULACION - FLOCULACION

Pg. 76

PRACTICA N 8:DETERMINACION DE CLORUROS

Pg. 97


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PRACTICA N 1

PRUEBAS FISICAS DEL AGUA

I) OBJETIVO:

Apreciar el color como tambin percibir los olores que emiten lasdiferentes aguas que existen en nuestro medio.

II) FUNDAMENTO TEORICO

ANLISIS ORGANOLPTICO

El Anlisis organolptico es la valoracin cualitativa que se realiza a

una muestra o cuerpo de agua, generalmente en campo, basada

exclusivamente en la percepcin de los sentidos. Aun cuando este tipo

de valoracin suele ser subestimada por el analista principiante, en la

mayora de los casos, son precisamente los resultados del anlisisorganolptico, los que visionan y dirigen los anlisis de laboratorio y los

que facilitan la posterior interpretacin de los resultados. Es por ello

que el estudiante debe adquirir habilidad y prctica en la realizacin e

interpretacin de anlisis organolpticos.

CoO


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lor

FIGURA 1 CONTROLADOR DEL ANLISIS ORGANOLPTICO

En general, las observaciones de campo realizadas durante la toma de

muestras, as como el anlisis organolptico de las mismas, suelen ser

determinantes al momento de interpretar los resultados. Estos dos

aspectos forman parte del proceso de muestreo y deben registrarse

en la libreta de campo, junto con las mediciones in situ, y por lo menos

dos fotografas del sitio de muestreo.

Las caractersticas o parmetros organolpticos son simplemente

evaluaciones y percepciones sensoriales que se realizan directamenteen campo y que por lo general, se miden nuevamente en el laboratorio

mediante tcnicas estndares mas precisas, algunas veces con

propsitos de confirmacin y otras con propsitos de cuantificacin.


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Dichos parmetros son el color, el olor, la turbidez o transparencia y

el aspecto de la muestra.

Aun cuando algunas de estas pruebas, como el color y la turbidez, se

realicen posteriormente en el laboratorio o incluso puedan realizarse

instrumentalmente en campo, es muy importante anotar la informacin

organolptica en las planillas de muestreo y en el sticker de la

muestra, ya que muchos de estos parmetros cambian con gran

rapidez. As por ejemplo, la presencia de microorganismos vivos en lamuestra, puede despus no ser detectada en el laboratorio, sobre

muestras que han sido refrigeradas o preservadas de algn modo.

Por otra parte, es frecuente que la preservacin y el almacenamiento

de las muestras modifique sus condiciones de olor, color, aspecto y

turbidez.

Aun cuando el anlisis organolptico de una muestra de aguas

est influenciado por la subjetividad de quien lo realiza -y en este

sentido, diferentes apreciaciones sobre una misma muestra pueden

variar ampliamente de un analista a otro-, existen ciertas reglasbsicas que se deben seguir para reducir los niveles de subjetividad

durante la realizacin de un anlisis organolptico y aprovechar al

mximo su potencialidad.


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En primer lugar, las apreciaciones sobre el anlisis organolptico en un

programa de monitoreo de aguas, deben ser hechas, en lo posible, por

un solo analista. En segundo lugar, los resultados del anlisisorganolptico deben ser escritos en un lenguaje rigurosamente

tcnico. En tercer lugar, los parmetros referidos en los resultados

deben ser los mismos para todas las muestras, dentro de un mismo

programa de monitoreo. Por ltimo, las pruebas deben realizarse

utilizando siempre dos frascos de vidrio idnticos, en el que uno de

ellos contiene la muestra y el otro un blanco o muestra de aguadestilada, utilizada como referencia para todas las comparaciones.

FIGURA 2 BLANCO Y MUESTRA EN EL ANLISIS

ORGANOLPTICO.


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Es un error frecuente subestimar la utilidad de un anlisis

organolptico bien realizado. Para dar al lector una idea de la

potencialidad de estos anlisis, considrese el caso de algunassustancias que, como los hidrocarburos, los sulfuros y los fenoles, son

fcilmente perceptibles en campo mediante un anlisis organolptico.

Sin embargo, cuando estas mismas sustancias se analizan

posteriormente en el laboratorio, se obtienen resultados negativos.

La respuesta a este hecho, radica en que la mayora de las pruebasestndares de laboratorio poseen niveles de sensibilidad en la escala

de las partes por milln, mientras que el olfato humano, para estas y

muchas otras sustancias, posee niveles de sensibilidad en la escala de

las partes por billn.

2.1 EL OLOR

El olor en el agua puede utilizarse de manera subjetiva para describir

cualitativamente su calidad, estado, procedencia o contenido. Aun

cuando esta propiedad pueda tener un amplio espectro de

posibilidades, para propsitos de calidad de aguas existen ciertos

aromas caractersticos que tipifican algunas fuentes u orgenes, ms omenos bien definidos.


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2.2 EL COLOR

El color en el agua puede estar asociado a sustancias en solucin o a

sustancias en suspensin.

Sin embargo, para los propsitos de un anlisis organolptico en campo,

interesa ms el color in situ de la muestra cruda, en comparacin

frente a un blanco de agua destilada, (figura 4.2).

Algunas sustancias de origen natural, que confieren color al agua, son

el material vegetal en descomposicin, los limos y arcillas ensuspensin y algunos minerales disueltos, de hierro y manganeso,

principalmente.

0-SIN OLOR

1- Muy dbil.

2-

Dbil.3-Diverso.

4-Dudoso.

5-Muy fuerte.

6-Aromtico.

7-Sin cloro.

8-Desagradable.

9-Otros.

t terreo

p- pescado

h- hierba.a- aejo.

c- combustible.

d- dulce.

A- azufre.

v- vegetal.

O- otros


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En aguas antropolgicamente afectadas, en vertimientos industriales o

en cuerpos de agua contaminados por stos, el color en el agua

depende del tipo particular de actividad industrial asociada. De unamanera aproximada, el color predominante en los cuerpos de aguas

naturales no impactados vara de amarillo a pardo. Algunos

descriptores tpicos que facilitan la interpretacin del color en el agua

durante un anlisis organolptico son:

2.3 CLASES DE AGUA

Existen diferentes clases de agua dentro de los cuales mencionaremos

algunos de ellos.

AGUA DE RIO.-Recibe el agua proveniente de la mina que restan en

relave, tambin reciben cidos inorgnicos, as como metales pesados,

como cadmio bismuto, plomo, cobre, etc.

Tambin contienen slidos en suspensin, aguas servidas.

AGUA DE MAR.-El agua de mar contiene diferentes elementos (Fe,

Ca, Mg, Pb, I, Cl) como tambin compuestos (NaCl, KCl) razn por la

cual tienen una densidad elevada.


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AGUA DE POZO.- Es una agua no tiene slidos en suspensin

totalmente clara, cristalina, no contiene CO2.

AGUA DE LLUVIA.- El agua de lluvia a travs de su recorrido es

decir por la atmsfera disuelve el dixido de carbono. Esta oxigena

polvos como sulfuros de hierro y algunos microorganismos.

AGUA DULCE Y SALADA.El agua disponible usable para los ecosistemas humanos representa

menos de 5% del total, ya que el agua de los ocanos y gran parte de

las aguas subterrneas estn fuertemente cargadas de slidos

disueltos principalmente cloruro de sodio. El total de slidos disueltos

es de aproximadamente 35000 partes por milln. El resto disponible y

usable, esta constituido por el agua dulce, potable (para uso humano)

con un contenido mucho menor de slidos disueltos.

AGUA NATURAL E IMPUREZAS.

Aunque el agua natural dulce es generalmente apta para el uso animal,

vegetal y humano, lo es para uso de equipos industriales.Los minerales disueltos en el agua como sales de calcio magnesio

pueden sedimentarse en las placas metlicas de los equipos

formndose incrustaciones y causa graves problemas en la transmisin


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de calor y aun causa la ruptura del metal. Los gases tales como l

oxigeno, el anhdrido carbnico son fuertemente corrosivos y pican

fcilmente las laminas metlicas.

III) PARTE EXPERIMENTAL

3.1).- Materiales

Diferentes tipos de agua como por ejemplo (agua de mar,

pozo, estancadas, ro, destilada).

Vasos de precipitado.

Termmetro.

Mechero.

3.2).- Procedimiento Experimental

Se coloca en un vaso aprox. 30 ml de agua de cada clase.

Seguidamente se procede a realizar la observacin de cada

tipo de agua para as ver los diferentes colores que tienen

estas.

Luego realizar la prueba en fri y en caliente para percibir los

diferentes olores que presentan esta agua.

Finalmente reportar todos los resultados todos los resultados

del experimento.


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IV) RESULTADOS

MUESTRA FRIO CALIENTE

Agua deCAO

1,3 1,9

Agua dePOZO

2,d 5,6,d,h

Agua de MAR3,p,8 5,8,P

Agua de RIO 3,6,d 5,6,h,v

V) CONCLUSIONES

El agua dependiendo de su origen tendr caractersticas ms

o menos notables.

Las aguas en contacto directo con el medio ambiente tendr

ms acidez por la disolucin de sulfuros y otras sales.

El agua desionizada no tiene olor ya que es un agua tratada

con una serie de procesos


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PRACTICA N 2

DUREZA DEL AGUA

OBJETIVOS:

Determinar el factor espuma y el factor K. Determinar las dureza de las agua muestras

INTRODUCCION:

El agua es el lquido ms abundante y, al mismotiempo la sustancia ms

comn de la tierra. Cubre el 72% de la superficie terrestre. Seencuentra en la naturaleza como lquido, como slido (hielo y nieve) ycomo gas (vapor de agua)en la atmsfera. Es esencial para la vida; un65% en masa delcuerpo humano es agua.

La forma ms conveniente de llevar a cabo muchasreacciones qumicases hacer que transcurran en disolucin y el agua es el disolvente mscomnmente utilizado con este fin. La solubilidad de las sustancias enagua y otros lquidos depende en gran parte de las fuerzas que se

establecen entre las molculas del disolvente y las del soluto.

El agua no es nicamente un buen disolvente para efectuar muchasreacciones sino que tambin experimenta ella misma muchasreacciones importantes.

La gran polaridad de las molculas de agua y la existencia de enlaces

de hidrgeno entre ellas son la causa del comportamiento peculiar delagua y de sus propiedades singulares (cambios de estado ydisoluciones, enlace de hidrgeno, redde hielo y propiedades comodisolvente, propiedades termodinmicas, caractersticas cido-bsicas, auto ionizacin y reacciones de hidrlisis y reacciones condistintos elementos y compuestos)
http://www.monografias.com/trabajos14/problemadelagua/problemadelagua.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos901/evolucion-historica-concepciones-tiempo/evolucion-historica-concepciones-tiempo.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/origen-tierra/origen-tierra.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos36/naturaleza/naturaleza.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/gase/gase.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/problemadelagua/problemadelagua.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/atm/atm.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/cuerpohum/cuerpohum.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/tdequim/tdequim.shtml#REACChttp://www.monografias.com/trabajos34/hidrogeno/hidrogeno.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos16/comportamiento-humano/comportamiento-humano.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/elorigest/elorigest.shtmlhttp://www.monografias.com/Computacion/Redes/http://www.monografias.com/Computacion/Redes/http://www.monografias.com/trabajos12/elorigest/elorigest.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos16/comportamiento-humano/comportamiento-humano.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos34/hidrogeno/hidrogeno.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/tdequim/tdequim.shtml#REACChttp://www.monografias.com/trabajos14/cuerpohum/cuerpohum.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/atm/atm.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/problemadelagua/problemadelagua.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/gase/gase.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos36/naturaleza/naturaleza.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/origen-tierra/origen-tierra.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos901/evolucion-historica-concepciones-tiempo/evolucion-historica-concepciones-tiempo.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/problemadelagua/problemadelagua.shtml


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La dureza de las aguas naturales es producida sobre todo por las salesde calcio y magnesio, y en menor proporcin por el hierro,elaluminioy

otros metales. La que se debe a los bicarbonatos y carbonatos decalcio y magnesio se denomina dureza temporal y puede eliminarse porebullicin, que al mismo tiempo esteriliza el agua. La dureza residual seconoce como dureza no carbnica o permanente. Las aguas que poseenesta dureza pueden ablandarse aadiendo carbonato de sodio y cal, ofiltrndolas a travs de ceolitas naturales o artificiales que absorbenlos iones metlicos que producen la dureza, y liberan iones sodio en elagua. Los detergentes contienen ciertos agentes separadores queinactivan las sustancias causantes de la dureza del agua.

CLASIFICACIN DE LA DUREZA DEL AGUA

ELIMINACIN DE LA DUREZA

Un proceso para la eliminacin de la dureza del agua, es la desionizacin de esta mediante resinas des ionizantes.

La dureza se puede determinar fcilmente mediante reactivos. La

dureza tambin se puede percibir por el sabor del agua.Es conveniente saber si el agua es agua dura,ya que la dureza puedeprovocar depsitos de carbonatos en conducciones de lavadoras,calentadores, y calderas o en las planchas.Si ya se han formado hay productos anti cal, aunque un mtodo muyvlido para diluir los carbonatos es aplicar un cido dbil (actico,ctrico etc.) en los depsitos.

MTODO DEL JABN

Es el mtodo que se utiliza para determinar la dureza del agua,

mediante la filtracin de solucin del jabn preparado al 80 % de
http://www.monografias.com/trabajos/metalprehis/metalprehis.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos13/tramat/tramat.shtml#ALUMINhttp://www.monografias.com/trabajos10/coma/coma.shtmlhttp://es.wikipedia.org/wiki/Agua_desionizadahttp://es.wikipedia.org/wiki/Agua_desionizadahttp://es.wikipedia.org/wiki/Agua_durahttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonatoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Lavadorahttp://es.wikipedia.org/wiki/Calentadorhttp://es.wikipedia.org/wiki/Caldera_%28artefacto%29http://es.wikipedia.org/wiki/Planchahttp://es.wikipedia.org/wiki/Planchahttp://es.wikipedia.org/wiki/Caldera_%28artefacto%29http://es.wikipedia.org/wiki/Calentadorhttp://es.wikipedia.org/wiki/Lavadorahttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonatoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Agua_durahttp://es.wikipedia.org/wiki/Agua_desionizadahttp://es.wikipedia.org/wiki/Agua_desionizadahttp://www.monografias.com/trabajos10/coma/coma.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos13/tramat/tramat.shtml#ALUMINhttp://www.monografias.com/trabajos/metalprehis/metalprehis.shtml


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alcohol. Observndose el grado de dilucin de las diferentes muestras

de aguas.

Este mtodo consiste en titular el agua con un a solucin de jabn deconcentracin conocida, el indicador es la propia espuma de jabn que

solo se forma cuando toda la dureza se ha consumido (o sea despus

que el jabn de sodio se ha combinado con los iones Ca y Mg formando

jabones insolubles) con un volumen de solucin de jabn que se lee en

una bureta.

2JNa + Ca+2 J2Ca + 2Na+

Procedimiento

1) pipetear 20 ml de una muestra dentro un erlermeyer

2)

adicionar la solucin estndar una porcin pequea de 0,5 mlagitando rigorosamente

3) al acercarse al punto final la cantidad aadida ser reducida a0,1ml

4) despus que se aya producido una espuma permanente porespacio de no menos de 5 minutos apuntar el numero de ml desolucin usada.

5)continuar agregando cantidades pequeas de solucin de jabn.Si la espuma desaparece a travs del primer punto finalobtenido entonces estuvo falseado.por la presencia de sales demagnesio


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Los ml de solucin usado para obtener este pinto final falso puede serusado para el calculo aproximado de la dureza de magnesio porsustitucin en la formula respectiva

6) Continuar agregando la solucin de jabn asta que el punto finalverdadero sea alcanzado y apuntar los ml usadossi la cantidad de de la solucin de jabn usado es mas grande quealrededor que 14ml ,repetir la prueba usando una pequea muestradiluida a 50 ml, con agua condensada recin hervida y fra.

CLCULOSLa dureza puede ser obtenida usando las siguiente formula

100x (ml de sol de jabn ml del factor espuma)/ml muestra a utilizardureza total CACO3

PREPARACIN DE SOLUCIN ESTNDAR DE JABN

a) para preparar una solucin stock de jabn se mezcla de 80 a 100gr dejabn puro de castilla en polvo o el obtenido por raspadura de jabn puro

en castilla en barra

Con 1 litro de sol de alcohol al 80% dejar reposar y decantar esta sol aspreparada ser de 7 a 10 veces mas fuerte que una sol estndar

b) prepare una sol estndar de calcio disolviendo exactamente 0,05 gr deCACO3 en alrededor de 5ml HCL 1(ac) a 3 (agua) adicionar 40ml de aguacondensada hervida fra y fresca y adicionar NH4OH hasta una solligeramente alcalina al tornasol, completar a 500ml con agua condensadahervida fra y fresca entonces se obtiene 1ml

1ml = 1 mgr de CaCO3(dureza =1000ppm)


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c) determinar el factor espuma adicionando la sol stock de jabn, gotasagota.

Desde una bureta a una porcin de 50 ml de agua condensada fra frescacontenida en un erlermeyer y agitando cada ves que se adiciona, cuando seha aadido suficientemente la sol de jabn, para producir una espuma quedebe permanecer 5 min en la superficie.

El numero de ml de la sol aadida es el factor espuma F E

d)pipetear 25 ml de una sol estndar de calcio dentro un erlermeyer luegoadicionar 25ml de agua condensada hervida fra y fresca y titular con una

sol stock de jabn hasta obtener una espuma permanente ya este consumidose le agrega la letra Ke) hacer una sol estndar de jabn tal que 1ml sea 1mgr de CaCO3, elconsumo de sol stockde jabn necesario para hacer 1 litro de sol estndar de jabn ,obtenidomediante la siguiente ecuacin

(K FE)*40 ml =ml de sol stock necesaria

Luego diluir esta solucin a 1 litro con alcohol al 80 %f) para determinar el factor de espuma .para la sol estndar obtenidaproceder de la misma manera a partir (c) que para la sol stock de jabn

Solucin stock de jabn

Factor espumaSol. estable de jabn

Vg= 0.3ml

Agua destilada 50 ml


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Hasta que el factor espuma permanezca por 5 min

Factor KSol estable de jabon

Vg=3,8

25 ml agua carbonatada25ml de agua destilada

(K FE)*40ml=144ml

Usamos para preparar solucin stock de jabn al 80% De alcohol en unlitro

Hallando el nuevo factor espuma


Vg=1,2ml

Agua destilada

FE = 1,2


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Determinacin de la dureza en las muestras

Agua de pozo


Vg=23,7ml

Agua de pozo 50 ml

Ecuacin:ppmCaCO3= 100x (Vg - FE)

L

mgppmCaCO 200

3

Agua de rio


Vg= 14,2ml

Agua de rio 50 ml


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Ecuacin:ppmCaCO3= 100x (Vg - FE)

L

mgppmCaCO 348

3

Agua potable


Vg= 15,35ml

Agua de cao 50 ml

Ecuacin:

ppmCaCO3= 100x (Vg - FE)

L

mgppmCaCO 778.177

3

Agua de mar


Vg= 17 ml

Agua de mar 1 ml


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100*(17 1,2)/1 = 1580 ppm

AGUAS UTILIZADOS (ml) DUREZA EN ppm

POTABLE 50 177.778POZO 50 200RIO 50 348MAR 1 1580

CONCLUSIONES

En este mtodo no se debe de usar ningn indicador puesto que

la propia espuma de jabn acta como tal.

Es importante hallar el factor de espuma para obtener un

resultado adecuado de dureza.

El mtodo de jabn es el ms usado para determinar las durezas

de diferentes tipos de aguas.

Como tambin pudimos darnos cuenta el agua potable se obtuvo

una menor cantidad de CaCO3 con relacin alas dems muestras

analizadas como deba de se el agua de mar es el mas duradebido a su gran contenido de CaCO3 .

Observando los resultados obtenidos en esta practica podemos

concluir que el agua de chorro utilizada posee una cantidad muy

pequea de impurezas, esto se ve reflejado en los valores


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obtenidos de dureza los cuales, segn la tabla de interpretacin,

no estn en los niveles aptos para el consumo humano, es decir

que posee cantidades altas de CaCO3 , el cual es el indicativoprincipal de la dureza del agua.

BIBLIOGRAFA

Qumica, la ciencia centralde Brown & Le May & Bursten, 1993Prentice Hall Iberoamericana.

Qumicade Chang, 1992 Mc Graw-Hill.


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PRACTICA N 3

DETERMINACION DE LA DUREZA TOTAL EN AGUAS NATURALES:

METODO COMPLEXOMETRICO (QUELATOMETRICO)I. OBJETIVOS

_Determinacin de la dureza del agua por el mtodo complexomtrico._Determinacin del contenido de calcio y magnesio de una muestra deagua.

II. FUNDAMENTO TEORICO

La DUREZA es una caracterstica qumica del agua que estadeterminada por el contenido de carbonatos, bicarbonatos, cloruros,sulfatos y ocasionalmente nitratos de calcio y magnesio.

La dureza es indeseable en algunos procesos, tales como el lavadodomstico e industrial, provocando que se consuma ms jabn, alproducirse sales insolubles. En calderas y sistemas enfriados por agua,se producen incrustaciones en las tuberas y una prdida en la

eficiencia de la transferencia de calor. Adems le da un saborindeseable al agua potable. Grandes cantidades de dureza sonindeseables por razones antes expuestas y debe ser removida antesde que el agua tenga uso apropiado para las industrias de bebidas,lavanderas, acabados metlicos, teido y textiles.

Se dice que un agua es dura cuando presenta una elevadaconcentracin de cationes como el Ca2+ y el Mg2+ que, entre otras

sustancias, se han incorporado al lquido debido a la disolucin de losmateriales geolgicos del terreno. Por el contrario, se dice que un aguaes blanda cuando la concentracin de estos iones es pequea.


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La presencia de estos iones en el agua tiene algunos efectosdestacables:

En la naturaleza existen aguas que contienen tanta cantidad de ionesdisueltos que ya no pueden acoger ms, en estos casos se habla deaguas saturadas.

Esta es la situacin a la que se llega en el caso de las corrientessubterrneas que discurren por terrenos calcreos (recurdese que lacaliza es una roca constituida por carbonato de calcio, CaCO3), demanera que si las aguas de estas corrientes encuentran una salida yllegan a la superficie dan lugar a un manantial o una fuente

petrificante.La diferencia de temperaturas que existe entre el subsuelo y lasuperficie hace que, al surgir, una parte de la cal que llevan disueltalas aguas de estas fuentes petrificantes precipite. La precipitacin delcarbonato de calcio tiene lugar, preferentemente, sobre los restos devegetales (ramas, hojarasca...), animales (conchas, huesecillos) o sobrelas plantas vivas (musgos, helechos, equisetos) que crecen cerca delagua y que actan a manera de ncleos de cristalizacin.

La mayora de los suministros de agua potable tienen un promedio de250 mg/l de dureza. Niveles superiores a 500 mg/l son indesablespara uso domstico.

La dureza es caracterizada comnmente por el contenido de calcio ymagnesio y expresada como carbonato de calcio equivalente.
http://www.latalaia.net/fotos/21laboratori2cast.jpghttp://www.latalaia.net/fotos/21laboratori2cast.jpghttp://www.latalaia.net/fotos/21laboratori2cast.jpghttp://www.latalaia.net/fotos/21laboratori2cast.jpg


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Existen dos tipos de DUREZA:

Dureza Temporal: Esta determinada por el contenido de carbonatos ybicarbonatos de calcio y magnesio. Puede ser eliminada por ebullicindel agua y posterior eliminacin de precipitados formados porfiltracin, tambin se le conoce como "Dureza de Carbonatos".

Dureza Permanente: est determinada por todas las sales de calcio ymagnesio excepto carbonatos y bicarbonatos. No puede ser eliminadapor ebullicin del agua y tambin se le conoce como "Dureza de Nocarbonatos".

Mtodo para la determinacin de la Dureza del Agua Metodo delEDTA (Etilendiamino Tetra-Acetico):

La dureza del agua se expresa en forma de miligramos de CaCO3 por

litro. Un agua con una dureza inferior a 60 mg de CaCO3 por litro seconsidera blanda, mientras que un valor superior a 270 mg de CaCO3por litro indica que el agua es dura.
http://www.latalaia.net/fotos/21laboratori7castbis.jpghttp://www.latalaia.net/fotos/21laboratori7castbis.jpg


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La dureza del agua se puede determinar fcilmente en el laboratorioutilizando un procedimientovolumtrico sencillo.La reaccin utilizadaes una complexacin, donde un reactivo,el cido etileno diamino

tetraactico (EDTA) reacciona mol a mol con el ion metlico, demanera que trabajando a pH = 10 y empleando el negro de eriocromo T(NET) como indicador, podemos determinar la suma de lasconcentraciones de los iones Ca2+ y Mg2+ y, por lo tanto, la durezatotal del agua. Si se sospecha la presencia de otros iones, hay queaadir otros reactivos para evitar que sean determinadosconjuntamente con el Ca2+ y el Mg2+.

Este mtodo esta basado en la cuantificacin de los iones calcio ymagnesio por titulacin con el EDTA y su posterior conversin aDureza Total expresada como CaCO3.

La muestra de agua que contiene los iones calcio y magnesio se leaade el buffer de PH 10, posteriormente, se le agrega el indicadoreriocromo negro T( ENT ), que hace que se forme un complejo decolor prpura, enseguida se procede a titular con EDTA (sal disdica)hasta la aparicin de un color azl.

Reacciones:

Ca2+ + Mg2+ + Buffer (PH10)--------->Ca2+ + Mg2+ + ENT ----------->[Ca-Mg--ENT]

complejo prpura

[Ca-Mg--ENT] + EDTA ------------->[Ca-Mg--EDTA] + ENT

color azul

Interferencias

En la tabla se encuentran la lista de la mayor parte de las
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sustancias que interfieren. S existen ms de una sustanciainterferentes, los lmites dados en la tabla pueden variar. La turbidezse elimina por filtracin.

Interferencias Con. mx. sin interferirAlumnio--------------------------20 ppmCadmio--------------------------- *Cobalto-------------------------100 ppmCobre--------------------------- 50 ppmFierrro(+3)-------------------- 50 ppmFierro (+2)--------------------- 50 ppmPlomo-------------------------- *

Manganeso------------------- 1 ppmNquel------------------------- 100 ppmZinc---------------------------- *Polifosfatos------------------ 10 ppm

* Si estn presentes son titulados como dureza.

Interpretacin de la Dureza

Dureza como CaCO3 Interpretacin0-75 agua suave

75-150 agua poco dura150-300 agua dura

> 300 agua muy dura

______________________________________

- En agua potable: El lmite maximo permisible es de 300 mg/l dedureza.


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- En agua para calderas: El lmite es de 0 mg/l de dureza

III. MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales

- Una bureta, pinzas y nueces

- Una fiola de 1000ml.

- Un matraz erlenmeyer de 250 ml.

- Vasos de precipitado de 100 ml.- Pipetas de 10 ml.

Reactivos e insumos

-Agua potable, agua de mar, agua de ro y agua de pozo.

-Negro de ericromo T (NET)

-cido de etilen-diamino-tetraactico (EDTA)

-Agua destilada

-Buffer pH=10 (hidrxido de amonio 0.1 M, Cloruro de Amonio)

IV.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

A)Preparacin del Edta:

Pesar 3.722 g. de acido etilen-diamino-tetraacetico, luego deenrasar a 1000ml con agua destilada en una fiola (etiquetar).


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B)Preparacin de la solucin amortiguadora de ph 10:

Disolver 6.75 g de cloruro de amonio en unos 57 ml de hidrxido de

amonio al 25 % y enrase a 100 ml.

C)Determinacin de la dureza del agua:

ReaccionesCa2+ + Mg2+ + Buffer PH 10 --------->

Ca2+ + Mg2+ + ENT -----------> [Ca-Mg--ENT]complejo rojo vino

[Ca-Mg--ENT] + EDTA -------------> [Ca-Mg--EDTA] + ENTcolor azul

Formula:

Ppm de CaCo3 = (NxVxPMx103 )/(xVa)

Donde:

N: es la normalidad del EdtaV: es el volumen gastado de Edta por titilacinPM: Peso molecular de CaCo3 :Parmetro de salVa :Volumen de solucin

1.- Para el agua de Ro:

Instalar la bureta y llene con la solucin Edta 0.02 Npreviamente preparada, luego enrase la bureta abriendo la llavede la misma, verificar que en la parte inferior no quedenburbujas de aire.


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Vierta 5 ml de muestra con 20 ml de agua destilada en unerlenmeyer de 250 ml .

Agregue 1 ml de solucin reguladora de ph 10 y aada 8 gotas deindicador net.

Agitar el contenido del erlenmeyer hasta disolver el indicador yobservara a un color rojo vino.

Titular la solucin problema con la solucin valorada del EDTA. Elcolor de la solucin cambiara de color rojo vino hasta azul, hastaazul permanente.

El volumen utilizado es 5.8 ml.

http://images.google.com.pe/imgres?imgurl=http://webs.uvigo.es/quimi-bio/QpB_practicas/Procedimientos_archivos/image016.jpg&imgrefurl=http://webs.uvigo.es/quimi-bio/QpB_practicas/Procedimientos.htm&usg=__0DJHz4LTDdMnPg6xqx11cEO39W0=&h=214&w=106&sz=4&hl=es&start=6&um=1&tbnid=y2gqQ0TvquYOIM:&tbnh=106&tbnw=53&prev=/images?q=bureta&hl=es&um=1http://images.google.com.pe/imgres?imgurl=http://webs.uvigo.es/quimi-bio/QpB_practicas/Procedimientos_archivos/image016.jpg&imgrefurl=http://webs.uvigo.es/quimi-bio/QpB_practicas/Procedimientos.htm&usg=__0DJHz4LTDdMnPg6xqx11cEO39W0=&h=214&w=106&sz=4&hl=es&start=6&um=1&tbnid=y2gqQ0TvquYOIM:&tbnh=106&tbnw=53&prev=/images?q=bureta&hl=es&um=1


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Donde:N: 0.02V : 5.8

PM: 100 :2Va :26Por lo tanto => Ppm de CaCo3 = 223.07

2.- Para el agua de Pozo:

Instalar la bureta y llene con la solucin Edta 0.02 Npreviamente preparada, luego enrase la bureta abriendo la llave

de la misma, verificar que en la parte inferior no quedenburbujas de aire.

Vierta 5 ml de muestra con 20 ml de agua destilada en unerlenmeyer de 250 ml

Agregue 1 ml de solucin reguladora de ph 10 y aada 8 gotas deindicador net

Agitar el contenido del erlenmeyer hasta disolver el indicador y

observara a un color rojo vino. Titular la solucin problema con la solucin valorada del EDTA. El

color de la solucin cambiara de color rojo vino hasta azul, hastaazul permanente
http://images.google.com.pe/imgres?imgurl=http://webs.uvigo.es/quimi-bio/QpB_practicas/Procedimientos_archivos/image016.jpg&imgrefurl=http://webs.uvigo.es/quimi-bio/QpB_practicas/Procedimientos.htm&usg=__0DJHz4LTDdMnPg6xqx11cEO39W0=&h=214&w=106&sz=4&hl=es&start=6&um=1&tbnid=y2gqQ0TvquYOIM:&tbnh=106&tbnw=53&prev=/images?q=bureta&hl=es&um=1


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el volumen utilizado es 10.4 ml.


Donde:N: 0.02V: 10.4PM: 100 :2Va :26Por lo tanto => Ppm de CaCo3 = 400

3.-Para el agua de Mar:


Vierta 0.5 ml de muestra con 20 ml de agua destilada en unerlenmeyer de 250 ml


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Agitar el contenido del erlenmeyer hasta disolver el indicador y

observara a un color rojo vino. Titular la solucin problema con la solucin valorada del EDTA. El

color de la solucin cambiara de color rojo vino hasta azul, hastaazul permanente



Donde:N 0.02V 13.2PM 100 2Va 21.5Por lo tanto => Ppm de CaCo3 = 613.95

4.-Para el agua potable:



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Vierta 5 ml de muestra con 20 ml de agua destilada en unerlenmeyer de 250 ml.

Agregue 1 ml de solucin reguladora de ph 10 y aada 8 gotas de

indicador net. Agitar el contenido del erlenmeyer hasta disolver el indicador y

observara a un color rojo vino.

Titular la solucin problema con la solucin valorada del EDTA. Elcolor de la solucin cambiara de color rojo vino hasta azul, hastaazul permanente.




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Donde:N: 0.02V : 5.2

PM: 100 : 2Va :26Por lo tanto => Ppm de CaCo3 = 200

5.-Para el desionizada:

Instalar la bureta y llene con la solucin Edta 0.02 Npreviamente preparada, luego enrase la bureta abriendo la llave

de la misma, verificar que en la parte inferior no quedenburbujas de aire.

Vierta 5 ml de muestra con 20 ml de agua destilada en unerlenmeyer de 250 ml


Agitar el contenido del erlenmeyer hasta disolver el indicador yobservara a un color rojo vino.

Titular la solucin problema con la solucin valorada del EDTA. Elcolor de la solucin cambiara de color rojo vino hasta azul, hastaazul permanente
http://images.google.com.pe/imgres?imgurl=http://webs.uvigo.es/quimi-bio/QpB_practicas/Procedimientos_archivos/image016.jpg&imgrefurl=http://webs.uvigo.es/quimi-bio/QpB_practicas/Procedimientos.htm&usg=__0DJHz4LTDdMnPg6xqx11cEO39W0=&h=214&w=106&sz=4&hl=es&start=6&um=1&tbnid=y2gqQ0TvquYOIM:&tbnh=106&tbnw=53&prev=/images?q=bureta&hl=es&um=1


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el volumen utilizado es 1.2 ml


Donde:N: 0.02V: 1.2PM: 100 :2Va :26Por lo tanto => Ppm de CaCo3 = 46.15

V. RESULTADOS

Muestra deagua

Volumen gastado desolucin de EDTA (ml)

Dureza(ppm)

Mar 13.2 613.95Pozo 10.4 400Rio 5.8 223.07

Potable 5.2 200

destilada 1.2 46.15


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VI. CONCLUSIONES

El agua potable utilizada posee una cantidad regular de

impurezas, esto se ve reflejado en los valores obtenidos dedureza los cuales, segn la tabla de interpretacin,estn en losniveles aptos para el consumo humano, es decir que poseecantidades pequeas de CaCO3 , el cual es el indicativo principalde la dureza del agua.

Segn la practica realizada el agua de mar contiene ms ppm deCaCO3que el agua potable, ya que contiene ms impurezas.

El mtodo empleado para la cuantificacin de la Dureza Total esun mtodo volumtrico por lo que no se requieren aparatosespeciales.

Podemos observar que nuestra dureza del agua desionizada es de46.15 ppm y el del mar es de tan slo de 613.95 ppm; stosresultados son errneos, ya que debe ser mnimo en el aguadestilada aproximadamente 0 ppm y para el agua de mar debeestar bordeando los 1000 ppm aproximadamente; esto se debe aque en el momento de la experimentacin, hubo un error departe del grupo, al no emplear bien el lavado de nuestrosmateriales.

El anlisis de la dureza total en muestras de aguas es utilizadoen al industria de bebidas, lavandera, fabricacin dedetergentes, acabados metlicos, teido y textiles. Adems enel agua potable, agua para calderas, etc.
http://www.monografias.com/trabajos14/problemadelagua/problemadelagua.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/nuevmicro/nuevmicro.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos37/interpretacion/interpretacion.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos35/consumo-inversion/consumo-inversion.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos35/consumo-inversion/consumo-inversion.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos37/interpretacion/interpretacion.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/nuevmicro/nuevmicro.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/problemadelagua/problemadelagua.shtml


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La forma ms comn de medida de la dureza de las aguas es portitulacin con EDTA. Este agente complejante permite valorar

tanto la concentracin de Ca como la de Mg.

VII. RECOMENDACIONES

S existen ms de una sustancia interferentes, los lmites dadosen la tabla pueden variar la turbidez se elimina por filtracin.

La muestra puede ser recolectada y almacenada en un recipientede plstico, bien lavado y tapado.

se recomienda trabajar con ayuda de la bureta que con la pipetaal momento de realizar la titulacin.

Tener en cuenta que tenemos que diluir el agua de mar depreferencia en una relacin de 1: 50 para poder obtener unatitulacin mas rpida ya que esta agua es muy dura.

Al realizar la titulacin agitar de manera constante hastaobservar el primer cambio de color.

Debemos lavar bien los instrumentos para no obtener resultadoserrneos.


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VIII. BIBLIOGRAFIA

RODIER, J. Anlisis de las aguas. Ed. Omega. Barcelona.1981.

NALCO. Manual del agua. Su naturaleza, tratamiento yaplicaciones. Tomo III. Mc Graw-Hill. 1989

http://www.lamotte.com/pages/global/pdf/spanish/5860sp.pdf

IX. ANEXOS

Consecuencias de la Dureza del Agua.

Aunque muchas de ellas las hemos citado a lo largo del documento, son

muchos ms los efectos perjudiciales que puede causar el Agua dura.Cuando se lava con jabn empleando aguas naturales, se forma un

precipitado debido a la presencia de calcio, magnesio y hierro. Los

iones de calcio de esta agua dura se unen con los iones estearato y

oleato del jabn disuelto, para formar sales insolubles, este proceso

gasta el jabn y produce un slido grumoso indeseable que permanece

en la ropa. En consecuencia es conveniente eliminar los iones calcio del

agua, para usarse en lavanderas.
http://www.lamotte.com/pages/global/pdf/spanish/5860sp.pdfhttp://www.lamotte.com/pages/global/pdf/spanish/5860sp.pdfhttp://www.lamotte.com/pages/global/pdf/spanish/5860sp.pdfhttp://www.lamotte.com/pages/global/pdf/spanish/5860sp.pdfhttp://www.lamotte.com/pages/global/pdf/spanish/5860sp.pdfhttp://www.lamotte.com/pages/global/pdf/spanish/5860sp.pdfhttp://www.lamotte.com/pages/global/pdf/spanish/5860sp.pdf


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Cuando el agua dura es usada en calentadores de agua se presenta

una accin indeseable similar, el dixido de carbono se desprende a

altas temperaturas, y produce un depsito de sales de calcio omagnesio en el interior del calentador. Esto puede obstruir los tubos y

tambin reducir la conductividad trmica.

Salud

Algunos estudios han demostrado que hay una dbil relacin inversa

entre la dureza del agua y las enfermedades cardiovasculares en loshombres, por encima del nivel de 170 mg de carbonato de calcio por

litro en el agua. La organizacin mundial de la salud ha revisado las

evidencias y concluyeron que los datos eran inadecuados permitir una

recomendacin para un nivel de la dureza.

Una revisin posterior por Frantiek Koek, M.D., Ph.D. Institutonacional de la salud pblica, Repblica Checa da una buena descripcin

del asunto, e inversamente al WHO, da algunas recomendaciones para

los niveles mximos y mnimos el calcio (40-80 mg/l) y el magnesio (20-

30 mg/l) en agua potable, y de una dureza total expresada como la

suma de las concentraciones del calcio y del magnesio de 2-4 mmol/L.


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Domestica

En el lavado de textiles, las aguas duras presentan inconvenientes

debido a que los elementos alcalinotrreos forman sales insolubles con

los cidos carboxlicos que componen los jabones, precipitndolos y

reduciendo de esta forma, su accin limpiadora.

Industria

Tiene muchos efectos adversos para muchos fines industriales, comopor ejemplo, para el uso del agua en calderas, debido a que las

incrustaciones que ocasiona pueden provocar explosin de las mismas.
http://images.google.com.pe/imgres?imgurl=http://www.fq.uh.cu/dpto/qi/q_inor_2_web/Grupo_14/grupo_14_archivos/image033.jpg&imgrefurl=http://www.fq.uh.cu/dpto/qi/q_inor_2_web/Grupo_14/grupo_14.htm&h=150&w=156&sz=6&hl=es&start=43&um=1&tbnid=OI-sutucL_djXM:&tbnh=93&tbnw=97&prev=/images?q=tubos+dureza+e+incrustaciones&start=40&ndsp=20&svnum=10&um=1&hl=es&sa=Nhttp://images.google.com.pe/imgres?imgurl=http://www.desincrustador.com/images/deposito_di_calcareverkl.gif&imgrefurl=http://www.desincrustador.com/es/scaleblaster.html&h=146&w=125&sz=16&hl=es&start=48&um=1&tbnid=XsJvzH0lY2IsSM:&tbnh=95&tbnw=81&prev=/images?q=tubos+dureza+e+incrustaciones&start=40&ndsp=20&svnum=10&um=1&hl=es&sa=Nhttp://images.google.com.pe/imgres?imgurl=http://www.fq.uh.cu/dpto/qi/q_inor_2_web/Grupo_14/grupo_14_archivos/image033.jpg&imgrefurl=http://www.fq.uh.cu/dpto/qi/q_inor_2_web/Grupo_14/grupo_14.htm&h=150&w=156&sz=6&hl=es&start=43&um=1&tbnid=OI-sutucL_djXM:&tbnh=93&tbnw=97&prev=/images?q=tubos+dureza+e+incrustaciones&start=40&ndsp=20&svnum=10&um=1&hl=es&sa=Nhttp://images.google.com.pe/imgres?imgurl=http://www.desincrustador.com/images/deposito_di_calcareverkl.gif&imgrefurl=http://www.desincrustador.com/es/scaleblaster.html&h=146&w=125&sz=16&hl=es&start=48&um=1&tbnid=XsJvzH0lY2IsSM:&tbnh=95&tbnw=81&prev=/images?q=tubos+dureza+e+incrustaciones&start=40&ndsp=20&svnum=10&um=1&hl=es&sa=N


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PRACTICA N 4

DETERMINACION DE LA ALCALINIDAD (PARCIAL O TOTAL) EN

AGUAS NATURALES: METODO VOLUMETRICO

1.FUNDAMENTO TEORICO

Hay tres clases de alcalinidad:

- Bicarbonato (HCO3)

- Carbonato normal (CO3)

- Hidrxida (OH)

Efecto de lograra una distincin entre las tres y determinar la

cantidad presente de cada una de ellas, una titracin con cido

estndar es hecha usando dos indicadores.- Los indicadores usados

son:

- La fenolftalena; C2OH1404

- Anaranjado de metilo, [(CH2) 2NC6H4N: NC6H4SO3Na]

La fenolftalena d color rosa solo em presencia de hidrxido

carbonato normal.- El cambio de color rosa a incolora se verifica a un

pH igual 8.3.


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El anaranjado de metilo es amarilla en presencia de alguno de los tres

tipos de alcalinidad y roja en presencia de medio cido.- El cambio de

color ocurre a un pH de aproximadamente de 4.4

La alcalinidad al carbonato normal puede estar presente o en forma de

hidrxida bicarbonato, pero no pueden estar presentes juntas en la

misma muestra. Si hay alcalinidad a la fenolftalena en una muestra,

sta es debida al hidrxido al carbonato normal a ambas.- Si hay

alcalinidad al anaranjado de metilo es debido a una de las tres formasde alcalinidad a la alcalinidad hidrxida al carbonato normal juntas

al carbonato normal al bicarbonato juntas.

Las siguientes ecuaciones muestran las reacciones que ocurren cuando

cada una de las tres son titradas con cido:

Bicarbonato:

2NaHCI3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2CO3 (84)

Carbonato normal:

2Na2CO3 + H2SO4 = 2NaHCO3 + Na2SO5 (85)2NaHCO + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2CO3 (86)


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Hidrxida:

2NaOH + H2SO4 = Na2S04 + 2H20 (87)

Hay 5 formas posibles de alcalinidad en una muestra

1. Slo hidrxida

2. Hidrxida y carbonato normal,

3. Slo carbonato

4. Carbonato normal y bicarbonato, y

5. Slo Bicarbonato.

Estas 5 formas pueden distinguirse y cuantificarse de acuerdo a los

resultados de titracin con cido (ordinariamente la muestra es

titulada con cido sulfrico 0.02N) que se muestran a continuacin:

P representa la alcalinidad a la fenolftaleina.

T representa la alcalinidad total aquella que muestra el anaranjado

de metilo.

M representa la alcalinidad parcial o la mostradad por el anaranjado de

metilo sin que aparezca a la fenolftalena.

La condicin.- se satisface completamente cuando P= T M= =, por que

P indica el hidrxido el carbonato normal, pero el carbonato normal

podra dar un valor positivo de M por el punto final de la fenolftaleina

ocurre cuando la mitad de la reaccin del carbonato normal es

completada.- Si M = 0 no hay presente carbonato normal.


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La condicin 2 se satisface plenamente cuando O es mas grande que

(1/2)T pero menos T, M es mas grande que 0.- Desde que M es mas

grande que 0 debe haber alcalinidad al carbonato normal.- M mide lamitad del carbonato norma, entonces, el carbonato normal igual 2M =

2(T-P).- Pero la condicin establece que P es mas grande que /1/2)T

mas grande que 2M, entonces, hay una alcalinidad hidrxida presente.-

la alcalinidad hidrxida es igual a la alcalinidad total menos la

alcalinidad al carbonato normal T-2 (T-P) = 2P-T.

La condicin 3 se satisface plenamente cuando P= (1/2)T P = M.-

Desde que M representa la mitad del carbonato normal y desde que

P=M, entonces P debe representar slo la otra mitad del carbonato

normal:

Carbonato normal = 2P=T

La condicin 4 es plenamente satisfecha cuando P es menor que (1/2)T

(M es mas grande P) .- M puede ser mas grande que P slo cuando

bicarbonato est presente en adicin al carbonato normal.- Esto

excluye hidrxido.- la alcalinidad representada por P es debida a la

mitad del carbonato normal.- entonces 2P= carbonato normal ybicarbonato =T 2P.


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La condicin 5 es satisfacer completamente cuando P= 0.- En este caso

puede no haber hidrxido carbonato normal.- La alcalinidad es

totalmente bicarbonato = T.

Si los resultados en la titracin de una muestra de 100 ml con H2SO4

0.02N se sustituyen en forma correcta en las frmulas anteriores y

estos resultados multiplicados por 10, los valores obtenidos

representan la alcalinidad en ppm en trminos de CaCO3.- El factor de

10 es usado por lo siguiente: 1ml de H2SO4 0.02N es igual a 1 mg deCaCo3 por 100 ml 10mg por 1000 ml (1litro) 10ppm.

2.Reactivos

Tiosulfato de sodio 0,1

N

Indicador fenolftaleina

Acido sulfurico 0,02 N

Morado de metilo: solucin conformada por rojo de metilo 0.1N y azul

de metileno 0.1N

3.ProcedimientoPipetear 100 ml de muestra analizar dentro de un frasco erlenmeyer

de 250 ml y agregue 2 gotas de tiosulfato de sodio 0.1 N y 2 gotas

de fenolftaleina, si la muestra no cambia de color, eso indica que la


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alcalinidad es cero, si cambia a rojo grosella titular con H2SO4

0.02N hasta que la solucin sea incolora. Apunta el nmero de ml de

cido consumido.Adicionar 3 gotas de indicador morado de metilo, si hay presencia de

bicarbonatos la muestra presenta color verde, titule con H2SO4

0.02N hasta que vire a morado. Anotar el consumo de cido.

Clculos:


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AGUA EMPOZADA (P = 0.15ml ; M = 3.4ml)

Se gasto :

Tiosulfato de sodio 12 gotas Fenolftaleina 14 gotas

Color ROJO GROSELLA

AC sulfrico (0.02N) = 0.15ml

+3gotas de morado de metilo solucin turquesa

3.4ml de Acido sulfrico solucin azul cielo

AGUA DE MAR (P = 0.2 ml; M = 0.6ml)


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Se gasto:

Tiosulfato de sodio 15 gotas

Fenolftaleina 10 gotas Color ROJO GROSELLA

AC sulfrico (0.02N) = 0.15ml

+3gotas de morado de metilo solucin turquesa

0.6ml de Acido sulfrico solucin azul cielo

4.Conclusiones

De acuerdo a los resultados decimos que en las muestras

tomadas hay mas presencia de carbonatos en el agua de

mar que empozada El agua empozada es ms alcalina que el agua de mar.


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5.Bibliografa

http://209.85.215.104/search?q=cache:5mkEqU7dGPUJ:www.des_ia.umich.mx/~des_ia/fades06/C11.pdf+determinac

ion+de+alcalinidad+laboratorio+tiosulfato+de+sodio&hl=es&

ct=clnk&cd=1&gl=pe

http://members.tripod.com/Arturobola/carbo.htm

http://dialnet.unirioja.es/servlet/articulo?codigo=82200
http://209.85.215.104/search?q=cache:5mkEqU7dGPUJ:www.des_ia.umich.mx/~des_ia/fades06/C11.pdf+determinacion+de+alcalinidad+laboratorio+tiosulfato+de+sodio&hl=es&ct=clnk&cd=1&gl=pehttp://209.85.215.104/search?q=cache:5mkEqU7dGPUJ:www.des_ia.umich.mx/~des_ia/fades06/C11.pdf+determinacion+de+alcalinidad+laboratorio+tiosulfato+de+sodio&hl=es&ct=clnk&cd=1&gl=pehttp://209.85.215.104/search?q=cache:5mkEqU7dGPUJ:www.des_ia.umich.mx/~des_ia/fades06/C11.pdf+determinacion+de+alcalinidad+laboratorio+tiosulfato+de+sodio&hl=es&ct=clnk&cd=1&gl=pehttp://209.85.215.104/search?q=cache:5mkEqU7dGPUJ:www.des_ia.umich.mx/~des_ia/fades06/C11.pdf+determinacion+de+alcalinidad+laboratorio+tiosulfato+de+sodio&hl=es&ct=clnk&cd=1&gl=pehttp://209.85.215.104/search?q=cache:5mkEqU7dGPUJ:www.des_ia.umich.mx/~des_ia/fades06/C11.pdf+determinacion+de+alcalinidad+laboratorio+tiosulfato+de+sodio&hl=es&ct=clnk&cd=1&gl=pehttp://209.85.215.104/search?q=cache:5mkEqU7dGPUJ:www.des_ia.umich.mx/~des_ia/fades06/C11.pdf+determinacion+de+alcalinidad+laboratorio+tiosulfato+de+sodio&hl=es&ct=clnk&cd=1&gl=pehttp://members.tripod.com/Arturobola/carbo.htmhttp://dialnet.unirioja.es/servlet/articulo?codigo=82200http://dialnet.unirioja.es/servlet/articulo?codigo=82200http://members.tripod.com/Arturobola/carbo.htmhttp://209.85.215.104/search?q=cache:5mkEqU7dGPUJ:www.des_ia.umich.mx/~des_ia/fades06/C11.pdf+determinacion+de+alcalinidad+laboratorio+tiosulfato+de+sodio&hl=es&ct=clnk&cd=1&gl=pehttp://209.85.215.104/search?q=cache:5mkEqU7dGPUJ:www.des_ia.umich.mx/~des_ia/fades06/C11.pdf+determinacion+de+alcalinidad+laboratorio+tiosulfato+de+sodio&hl=es&ct=clnk&cd=1&gl=pehttp://209.85.215.104/search?q=cache:5mkEqU7dGPUJ:www.des_ia.umich.mx/~des_ia/fades06/C11.pdf+determinacion+de+alcalinidad+laboratorio+tiosulfato+de+sodio&hl=es&ct=clnk&cd=1&gl=pehttp://209.85.215.104/search?q=cache:5mkEqU7dGPUJ:www.des_ia.umich.mx/~des_ia/fades06/C11.pdf+determinacion+de+alcalinidad+laboratorio+tiosulfato+de+sodio&hl=es&ct=clnk&cd=1&gl=pe


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PRACTICA N 5

INTRODUCCION

El cloro es el undcimo elemento ms comn de la corteza terrestre

(el 0,045% de sta es cloro) y est ampliamente extendido en la

naturaleza. Los cientficos han detectado ms de 2.400 compuestos

basados en el cloro. stos se producen de forma natural como

resultado de la reaccin del cloro con los compuestos orgnicos

existentes en el medio ambiente. Algunos de ellos poseen propiedades

antibacterianas y anticancergenas. Las principales fuentes naturales

de los compuestos organoclorados son los ocanos (casi un 3% de los

mismos es cloro), los incendios forestales y la actividad mictica.

La misma vida animal depende del cloro y de sus cualidades para

reaccionar con otros elementos. En los seres humanos, la sangre, la

piel y los dientes contienen cloro, incluso los leucocitos o los glbulos

blancos de la sangre necesitan este producto para combatir las

infecciones.

El cloro realiza una doble funcin para mantener la calidad de vida de

las personas: por un lado, es el elemento imprescindible para el

tratamiento y la potabilizacin del agua y para la prevencin y el

combate de enfermedades infecciosas; y, por el otro, es la materia


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bsica para la fabricacin de buena parte de los productos que

utilizamos en nuestra actividad diaria.

DETERMINACION DE CLORO

I.- OBJETIVOS

Conocer un mtodo para la determinacin de demanda de cloro el

las aguas.

Determinar la cantidad de demanda de cloro que pueden tener

las distintas aguas como son: agua de pozo, agua de ro, agua de

mar y agua de cao.

Determinar cuantitativamente la demanda de cloro con

cantidades de agua de cloro vertidas en las muestras.

II.- FUNDAMENTO TEORICO

EL CLORO

El cloro es un gas ampliamente distribuido en la naturaleza, su

capacidad de reaccin es tal, que es muy extrao encontrarlo como

gas libre. Es conocido el peligro potencial para la salud el trabajar

en su manufactura y en usos industriales.


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El cloro gas en s es un gas custico, irritante, amarillo verdoso,

cuyo peso supera el doble del peso del aire. Es manufacturado

pasando electricidad a travs de una solucin de sal de mesa yentonces es usualmente comprimido a lquido para empaque y

almacenamiento. El manejo y uso de ambos, cloro lquido y cloro

gaseoso requiere atencin a las precauciones de seguridad.

El cloro es usado en muchas industrias como blanqueador de

materiales blancos usados en industrias de papel y textiles, as

como en la elaboracin de fibras de celulosa para fbricassintticas. En vista que es tambin un poderoso desinfectante es

usado para purificar agua de bebida, para desinfectar piscinas de

natacin y tratamiento de aguas servidas. En la industria qumica es

usado para la manufacturacin de qumicos tiles tales como

solventes, gases refrigerantes, plsticos, productos de goma y

microbicidas.

El cloro en el comercio est clasificado por el Departamento de

transporte del Instituto del Cloro, como un gas comprimido no

inflamable. El cloro en cilindros se encuentra en ambas fases:

lquido y gas. Todos los envases usados en la transportacin de

cloro as como todo sobre su transporte, es controlado por lasregulaciones gubernamentales. Es responsabilidad de cada persona

envasadora, transportadora o usuario del cloro, el conocimiento y

cumplimiento de estas regulaciones.


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El cloro es un elemento qumico. Ni es estado gaseoso, ni en estado

lquido es explosivo o inflamable; ambos reaccionan qumicamente

con muchas sustancias. El cloro es sumamente soluble, nicamenteen agua.

En su fase gaseosa tiene un color caracterstico y un color amarillo

verdoso, siendo aproximadamente 2 veces mas pesado que el aire.

As que en caso de fuga de un cilindro o del sistema de cloracin, l

buscar el nivel bajo del edificio o rea donde el escape ocurra. El

cloro lquido es claro, de color mbar y es cerca de 1 a 1 vecesmas pesado que el agua. A presin atmosfrica, su punto de

ebullicin est cerca de los 30 F (-34.4 C). Cuando se vaporiza un

volumen de cloro lquido, puede producir cerca de 460 volmenes de

gas. Si bien el cloro gas no reacciona con muchos metales, l es muy

reactivo (fuertemente corrosivo) cuando la humedad se hace

presente.

A menos que se indique lo contrario, la palabra cloro utilizada aqu,

se refiere a cloro seco.

Cloro: Elemento qumico en cualquier estado o condicin, puede

existir bajo las condiciones por el momento consideradas.

Cloro lquido: Es un gas comprimido o licuado para empaque

comercial.

Cloro gas: Es cloro seco en estado gaseoso.


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Cloro seco: El cloro, lquido gaseoso contiene no mas de 150 ppm

de agua.

Cloro hmedo: El cloro, lquido o gaseoso que contiene mas de150 ppm de agua (por peso).

Cloro mojado: Sinnimo de cloro hmedo.

Cloro gas saturado: Cloro gas en tales condiciones que la

remocin de cualquier calor causara la condensacin a lquido de

alguna porcin de l. Este trmino no debe ser confundido con

cloro hmedo o mojado. Cloro lquido saturado: El cloro lquido est en condiciones tales

que cualquier adicin de calor puede causar alguna vaporizacin

de gas. Este trmino no debe ser confundido con el cloro hmedo

o mojado.

Solucin de cloro: Una solucin de cloro en agua (para la

solubilidad del cloro en agua).

DESINFECCION CON CLORO

El cloro continuo siendo la sustancia qumica que ms

econmicamente, y con mejor control y seguridad se puede aplicar

al agua para obtener su desinfeccin.

Cuando el cloro se aplica al agua, la reaccin qumica que se produce

es la siguiente:

Cl2+ H2O HOCL + H+ CL-


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Reaccin que se complementa hacia la derecha al cabo de varias

horas, as:

HOCL H

+

+ OCL

La desinfeccin requiere, dependiendo del tipo de agua, un mayor o

menor perodo de contacto y una mayor o menor dosis del

desinfectante. Generalmente, un agua relativamente clara, pH cerca

de la neutralidad, sin muchas materias orgnicas y sin fuertes

contaminaciones, requiere de unos cinco a diez minutos de contactocon dosis menores a un mg/l. De cloro. En cada caso deber ser

determinada la dosis mnima requerida para que permanezca un

pequeo residuo libre que asegure un agua exenta en cualquier

momento de agentes patgenos vivos.

Cuando se aplican soluciones, como las de hipoclorito de calcio o de

sodio, deber tomarse en cuenta su contenido de cloro, expresado en

la forma de cido hipocloroso, con objeto de fijar las dosificaciones.

Tambin deben considerarse las concentraciones de las soluciones. Por

ejemplo: un producto comercial, el hipoclorito de calcio, con 98% de

pureza, dar:

(ClO)2 Ca + H2O 2ClOH + CaEl peso molecular del cido hipocloroso es de aproximadamente 52, y

el del hipoclorito de calcio es de aproximadamente 144.


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Luego 2 x 52 / 144 = 0.722 y 0.722 x 0.98 = 0.71; es decir, 71% de

Cl utilizable en la forma de cido hipocloroso.

El cloro se encuentra en tres estados fsicos: gaseoso, lquido oslido. El equipo requerido para la dosificacin del cloro depende

del estado en que ste se vaya a dosificar.

Cloro gaseoso en solucin acuosa. El cloro viene embalado en

cilindros y para poder pasarlo a una solucin acuosa se requiere

de agua a presin. Por la complejidad y peligrosidad en el manejodel cloro gaseoso, este sistema es ms utilizado en plantas de

purificacin convencionales para acueductos de gran tamao.

Aplicacin directa del cloro gaseoso. Este sistema de

aplicacin del cloro gaseoso es utilizado en instalaciones

relativamente pequeas, pero teniendo en cuenta que se requiere

una cierta infraestructura y adiestramiento de los operarios.

Aplicacin del cloro slido o lquido. En instalaciones pequeas

resulta ser ms econmico y fcil el empleo del cloro en

cualquiera de estos dos estados. Los hipocloritos (sales del cido

hipocloroso) pueden ser obtenidos comercialmente en cualquiera

de estas formas. Algunos de ellos son:


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Hipoclorito de calcio: El hipoclorito de calcio ms usado es el

HTH (High Test Calcium Hypoclorite), el cual viene en forma

granular, polvo o tabletas. Su aplicacin puede ser directa omediante la preparacin previa de una solucin acuosa.

Hipoclorito de sodio: Este hipoclorito viene en forma lquida en

diferentes concentraciones. Por ejemplo el Peclorito 130 (130

g/L).

El cloro es un elemento muy corrosivo y por lo tanto se debe tenerprecaucin en su manejo; adicionalmente los equipos empleados

deben ser de materiales resistentes a la corrosin.

Los hipocloritos lquidos son dosificados mediante el empleo de

hipocloradores, los cuales son bombas de desplazamiento positivo,

de diafragma o pistn, con elementos resistentes a la corrosin del

cloro. Para hacer la dosificacin de un hipoclorito, es necesario

hacer una dilucin de la concentracin inicial de cloro de 0.5 a 1.0

por ciento en peso.

En la prctica, el cloro lquido se obtiene en cilindros a presin con

capacidades de 100, 150 y 2.000 libras (46-88 y 908 Kg.). El clorolquido se gasifica en cuanto deja de estar sometido a presin y los

aparatos dosificadores (cloradores) lo aplican como tal o bien

disuelto en agua. El cloro se obtiene en la forma de hipoclorito de


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calcio o sodio y se aplican como suspensiones. Para dosificaciones

que requieran gran exactitud se utiliza el gas cloro aplicado con

aparatos cloradores de alta precisin.El pH del agua del agua tiene una marcada influencia en la cloracin

de las aguas. Por ejemplo, a pH 6 una solucin de cloro es casi 100%

HCLO y baja a un por ciento mnimo a pH 9.

DETERMINACION DE LA CAPACIDAD DEL CLORADOR

Muchos factores determinan la exacta cantidad de cloro a

dosificar en una aplicacin dada para obtener los resultados

deseados. Los dosificadores de gas cloro funcionan abarcando una

amplia gama de dosificaciones y normalmente pueden convertirse

fcilmente en dosificadores de capacidad mayor o menor. El caudal

mximo de un clorador es por lo menos veinte veces su dosificacinmnima, con cualquier capacidad dada del tubo medidor. Como una

ayuda a los lectores no familiarizados con algunos de los trminos

bsicos utilizados en cloracin y en tratamiento de agua y aguas

residuales, las siguientes definiciones pueden serle tiles:

a) DOSIFICACION.La cantidad de cloro aadida al agua o aguas

residuales, expresada en partes por milln (PPM) o miligramos

por litro (mg/L).


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b)DEMANDA.La cantidad de cloro requerida para reaccionar con

las substancias orgnicas e inorgnicas, y destruir las bacterias

contenidas en el suministro de agua.

c) EFLUENTE. La descarga de lquido de una planta de tratamiento

o de una parte del equipo o depsito dentro de la planta.

d)DBO.Demanda Bioqumica de Oxgeno; la cantidad requerida de

oxgeno para la oxidacin qumica y biolgica de las substanciascontenidas en el agua en un tiempo especfico, bajo condiciones

especficas.

e) CLORO RESIDUAL.La cantidad de cloro remanente despus de

un periodo de contacto especificado. Es necesario mantener un

nivel de cloro residual para asegurar el tratamiento completo y

adecuado. Margen de seguridad contra una subsiguiente

contaminacin.

f) CONTRAPRESION.La presin en una tubera en la que el cloro

tiene que inyectarse ms la prdida de presin en la tubera desolucin desde el eyector al punto de aplicacin.


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La cantidad de cloro requerida para efectuar la desinfeccin(dosificacin) o cualquier otro tipo de tratamiento depende de: Lademanda de cloro en el agua, la cantidad y tipo de cloro residual

requerido; el tiempo de contacto del cloro en el agua, latemperatura del agua, el volumen del flujo a tratar.La demanda de cloro se define como la diferencia entre la cantidadde cloro aplicada al agua y la cantidad de cloro libre residual,combinado residual o total resultante al final de un especficoperodo de contacto.

Las diferentes sustancias presentes en el agua, influyen en lademanda de cloro y complican el uso de cloro para la desinfeccin.

Por lo tanto es necesario aplicar suficiente cloro no solo paradestruir organismos, sino tambin para compensar el cloroconsumido por esas sustancias.

El tipo y cantidad de cloro residual requerido para una aplicacinparticular, as como el tiempo de contacto necesario, vara detiempo en tiempo y de lugar en lugar.Adicionalmente cualquier tipo de restriccin impuesta por las

autoridades de salud pblica, debern ser tomadas enconsideracin.

Los resultados obtenidos en instalaciones anteriores, pueden serutilizados como una gua en la seleccin del tratamiento a seguir.As mismo, es conveniente realizar algunas pruebas de laboratorio,en plantas existentes o en plantas pilotos para obtener el tipo detratamiento requerido. Las pruebas son especialmente importantescuando se desea realizar un tipo de cloracin con varios objetivos(desinfeccin y otras finalidades).Los datos aportados en la TablaNo 1 son valores aproximados y se utilizan como gua para el clculode la capacidad del dosificador.


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Dosificaciones Tpicas en ppm

Tratamiento de Cloracin

para:

Dosificacin Tpica en partes por

milln (ppm)AGUARefrigeracinEnfriamientoLavado a chorroPozoSuperficial

3-520501-51-10 Existen muchas variables que

pueden afectar al agua de superficie yal tratamiento requerido

AGUAS RESIDUALESAguas residualesEfluente filtro percoladorEfluente fango activadoEfluente filtro de arena

15-20

Dosis promedio 3-8

ALGAS 3-5BACTERIAS 3-5

BACTERIAS FERROSAS

1-10 variando con la cantidad de

bacterias a controlarCIANUROReduccin de CianatoDestruccin completa

2 veces el contenido de Cianuro8, 4 veces el contenido de Cianuro

COLOR (eliminacin)

La dosificacin depende del tipo yde la cantidad de color que deseeeliminar. Puede variar desde unadosificacin de 1 a 500 ppm

LIMO 3-5OLOR 1-3PISCINAS 1-5Precipitacin de HierroPrecipitacin de

Manganeso

0.64 veces el contenido de Fe1.3 veces el contenido de Mn


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REDUCCION DE DBO 10SABOR 1-3SULFURO DE

HIDROGENOControl de sabor y OlorDestruccin

2 veces el contenido de H2S8, 4 veces el contenido de H2S

PRESENCIA DE CLORO

Cloro Total

El Cloro Total es el Cloro que est presente, libre o combinado

(lmite) en ambas formas.

Cloro Disponible

El Cloro Disponible libre (Cdl) es el Cloro que est presente en

forma de cido Hipocloroso, Iones de Hipoclorito o como Cloro

elemental disuelto. El Cloro disponible libre es aquel que no ha

reaccionado con algo y libre en el sentido que puede y reaccionar

cuando se necesite.

Combinacin del Cloro

El Cloro combinado es el fragmento de Cloro total que est

presente en forma de cloraminas o cloraminas orgnicas. En otros

trminos: Cloro que se combina con otros elementos o compuestos

orgnicos pero todava es un desinfectante eficaz. Se ha

encontrado que el Cloro combinado es ms eficaz que el Cloro puro


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para el control del crecimiento bacteriano mediante la

desinfeccin. Las Cloraminas son un ejemplo de Cloro combinado.

Cloro Residual Total

El Cloro Residual Total (CRT) es el total de Cloro disponible libre y

combinado. La cantidad de Cloro mensurable que permanece

despus de tratar el agua con Cloro, es decir la cantidad de Cloro

remanente en el agua despus que la demanda de Cloro ha sido

satisfecha.Cloro Residual Disponible

El Cloro Residual Disponible libre (CRD) es el Cloro libre disponible

despus de tratar el agua con Cloro. Esa porcin del Cloro residual

disponible total se compone de gas Cl2 Disuelto), cido hipocloroso

(HOCl), Ion de Hipoclorito (OCl -) remanente en el agua despus de

la desinfeccin con Cloro. Esto no incluye el Cloro que se combin

con amonaco, nitrgeno u otros compuestos.

Cloro Residual Combinado

Cloro Residual combinado es cuando el Cloro reacciona con

elementos orgnicos formando distintas cloraminas. ste es un

residuo del Cloro que habiendo reaccionado con otros qumicos en elagua, perdi algo de su fuerza desinfectante.


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Demanda de Cloro

Demanda de Cloro es la diferencia entre la cantidad de Cloro

agregada al agua y la cantidad de Cloro residual que permanecedespus de un tiempo dado de contacto. La demanda de Cloro puede

cambiar con la dosificacin, tiempo, temperatura, pH, naturaleza y

cantidad de las impurezas en el agua. La demanda de Cloro, mg/L =

Cloro aplicado, mg/L - Residual, mg/L

Requerimiento de Cloro

Requerimiento de Cloro es la cantidad de Cloro que se necesita paraun propsito particular. Un agregado determinado de Cloro reduce

el nmero de Bacterias coliformes (Nmero Ms Probable NMP),

obteniendo un particular residuo de Cloro, u oxidando alguna

sustancia en el agua. En cada caso ser necesaria una dosificacin

definida de Cloro; esta dosificacin es el requerimiento de Cloro.

III.- REACTIVOS Y MATERIALES:

Insumos:

Agua de cao

Agua de ro Agua de mar

Agua de pozo

Reactivos:

Agua de cloro

Cristales de IK Solucin de almidon


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Facul tad De Ingeniera

Qumica.


Materiales:

Vasos precipitados

Piceta

Probeta

Pipetas

IV.- PROCEDIMIENTO

En primer lugar, en 10 vasos precipitados adicionar 25 ml de

agua de cao para realizar la prueba.


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Qumica.


Agregar a cada vaso colocar el agua de cloro entre 0,5ml, 1ml,

1,5ml,, hasta 5ml, agitar bien cada vaso y dejar reposar por 30

min.

Adicionar cristales de IK y 1ml de solucin de almidn, a cada

uno de los vasos y mezclar.


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Qumica.


Identificar el frasco que muestre una coloracin azul ms

fuerte comparada con las dems.

Se observa que el vaso 10 tuvo un viraje al color azul mas

intenso, por lo tanto este es el vaso que nos indicar la

cantidad de demanda de cloro para la muestra del agua de


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Qumica.


cao, en este vaso se coloco 5 ml de agua de cloro. Los dems

vasos tambin tiene un viraje al color azul pero dbil.

Armamos nuestro equipo de titilacin en la bureta se colocara

el tiosulfato de sodio 0.1 N y se colocara el vaso que se obtuvo

con mas coloracion que fue en vaso N

Luego de la titulacin Se obtuvo un volumen gastado para que

la solucin azulina pasara a una coloracin transparente se

gasto 1 gota de tiosulfato de sodio.

Realizando los clculos para la cantidad de demanda de cloro

de la muestra:


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Qumica.


Calculos:

ppm CLORO = 0.05 x 5ppm

= 0.025ppmCl

VI.- CONCLUSIONES:

El mtodo es efectivo si se utilizan correctamente las cantidades

de cloro que van desde 05ml, al siguiente 1ml, , al ultimo vaso 5ml,

El anlisis de demanda de cloro se realizo con el agua de cao que

arrojo una demanda de cloro de 0,0025ppm de cloro, siendo esta la

cantidad de cloro requerida para reaccionar con las substancias

orgnicas e inorgnicas, y destruir las bacterias contenidas en elagua de cao

Realizando una comparacin se puede decir que el agua de cao

tiene una demanda menor de cloro en su contenido.

VII.- RECOMENDACIONES: Antes de comenzar la experiencia se deber de tener todos los

instrumentos necesarios en perfectas condiciones de limpieza.

Lavar bien los vasos precipitados y enjuagarlos antes con la

muestra ya que esto homogeniza los componentes del vaso.


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Qumica.


Tener cuidado al agregar los insumos a las muestras, estos debe

estar correctamente medidos.

No combinar las pipetas utilizadas porque estas podran alterar los

insumos utilizados.

VII.- BIBLIOGRAFIA:

Tratamiento Biolgico de las aguas residuales. Eduardo

Ronzano, Jos Luis Dapena. Editorial Madrid..


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Qumica.


PRACTICA N 6

DETERMINACION DEL CLORO RESIDUAL

I) OBJETIVO:

Determinacin del cloro libre en aguas naturales tratadas.

II) FUNDAMENTO TEORICO

Introduccin

El cloro proporciona una seguridad satisfactoria en eliminar losgrmenes infecciosos y suprimir el riesgo de contaminacin de unsistema que haya sufrido los efectos de una contaminacin. El clorotiene un poder oxidante muy importante, puede emplearse en formade gas, bixido de cloro de hipocloritos.

La cloracion de aguas de suministro y aguas residuales, sirveprincipalmente para destruir o desactiva microorganismos queproducen enfermedades. La proporcin relativa de las diferentesformas de cloro residual (cloro libre, Cl2, acido hipocloroso, ionhipoclorito), depende del pH y de la temperatura.

a).- Cloro residual libre, o la concentracin de cloro residual queexiste bajo la forma de acido hipocloroso e ion hipoclorito

b).- Cloro residual combinado, o la concentracin de cloro residual queexiste en combinacin qumica con amonio o con compuestos orgnicosnitrogenados.

El cloro en solucin existe como cloro libre disponible por ejemplo eniones OCl-(ion hipoclorito) o acido hipocloroso y como cloro combinadodisponible.


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informes de laboratorio de aguas (1)

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