Universidad de Guayaquil

Facultad de Ingeniera Qumica

Carrera: Ingeniera Qumica

Asignatura: Laboratorio de Qumica Bsica 1

Semestre / ao: Primer Semestre

Tema: Ley Peridica. Tabla Peridica

Practica n 10 Paralelo: D2

Nombre:

Ginger Alexandra Peafiel vaca Katherin Lissette Solrzano Aldz Dayana Yaritza Zambrano Macas

Nombre del Profesor: Ing. Nicols Gonzlez S.

Fecha de elaboracin: 3 de febrero del 2015

Fecha de entrega: 10 de febrero del 2015

2015 2016

Objetivos

Conocer la informacin que brinda la tabla peridica

Generalidades

Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicacin a la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resuman al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las tcnicas de experimentacin fsica y qumica, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad ms compleja de lo que parece. Los qumicos del siglo XIX encontraron la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos.La primera manera, la ms natural, fue la de clasificarlos por masas atmicas, pero esta clasificacin no refleja las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas ms clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar de llegar a la tabla peridica que es utilizada en nuestros das.

Fundamento Terico

Laley peridicaes elcimiento de latabla peridicade los elementos, tal como se denomina alesquema universal que organiza, clasifica y distribuye los diferentes elementos qumicos existentes en relacin a suscaractersticasy propiedades. Mientras tanto, la ley peridica dispone que las propiedades fsicas y qumicas de los elementosse inclinen a la repeticin sistemtica conforme aumenta el nmero atmico de los elementos.Cabe destacar que todos estos conceptos inherentes a la fsica y a la qumica fueron desarrollndose de modo paulatino y progresivo durante el siglo XIX.

tomo

Untomoes lacantidad menor de un elemento qumico que tiene existencia propiay que est considerada comoindivisible. El tomo est formado por unncleoconprotonesyneutronesy por varioselectrones orbitales, cuyo nmero vara segn el elemento qumico.

No obstante, adems de los elementos que lo componen, es importante subrayar que todo tomo cuenta con una serie de propiedades que son fundamentales tener en cuenta a la hora de trabajar con l. En este caso, nos encontramos con el hecho de que las mismas son el tamao, la masa, las interacciones elctricas que se establecen entre electrones y protones o los niveles de energa.

Electrn

Elelectrncomnmente representado por el smbolo:e, es unapartcula subatmica. En untomolos electrones rodean elncleo, compuesto nicamente deprotonesyneutrones.Los electrones tienen unamasade 9,1110-31kilogramos, unas 1800 veces menor que la de los neutrones y protones. Siendo tan livianos, apenas contribuyen a la masa total de las sustancias.

Protn

Elprotnes unapartcula subatmicacon unacarga elctricaelemental positiva y una masa 1.836 veces superior a la de unelectrn. Experimentalmente, se observa el protn como estable, con un lmite inferior en suvida mediade unos 10aos, aunque algunas teoras predicen que el protn puede desintegrarse en otras partculas. El protn y elneutrn, en conjunto, se conocen comonucleones, ya que conforman el ncleo de los tomos.

Neutrn

Forma, junto con los protones, los ncleos atmicos. Fuera del ncleo atmico es inestable y tiene una vida media de unos 15 minutos emitiendo unelectrny unantineutrinopara convertirse en unprotn. Su masa es muy similar a la del protn.El neutrn es necesario para la estabilidad de casi todos los ncleos atmicos (la nica excepcin es elhidrgeno), ya que interacta fuertemente atrayndose con los protones, pero sin repulsin electrosttica.

Tabla Peridica

La tabla peridica, clasifica, organiza, distribuye los elementos de acuerdo a sus propiedades y caractersticas para establecer un orden especfico.

Nmero Atmico

Cantidad de protones presentes en el ncleo. Se simboliza con la letra Z.

Masa Atmica

Cantidad de protones ms neutrones que hay en el ncleo y masa atmica, se representa con la letra A.

Masa Molecular

La masa molecular, en otras palabras, es lasuma de las masas atmicas en una molcula. Para calcularla, es necesario saber las masas atmicas de cada uno de los elementos que forman parte del compuesto.A la hora de efectuar la citada suma es importante que sepamos que si las cifras decimales son superiores al 0,5 entonces el nmero msico lo que har ser aproximarse a la unidad entera que le siga. Esto lo podemos comprobar o ejemplificar con el nmero correspondiente del oxgeno que vemos que es 15,999, lo que supone que al final se establezca que dicho nmero es el 16.

=>1(2)2

O => 1(16)16

=> (2)1298 UMA

=> (1)3232

=> (4)1664

Estructura y organizacin de la tabla peridicaLa tabla peridica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente de sus nmeros atmicos. Los elementos estn ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos o familias.Hacia abajo y a la izquierda aumenta el radio atmico y el radio inico.Hacia arriba y a la derecha aumenta la energa de ionizacin, la afinidad electrnica y la electronegatividad.GruposA las columnas verticales de la tabla peridica se les conoce como grupos o familias. Hay 18 grupos en la tabla peridica estndar, de los cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes largos, que muchos de estos grupos correspondan a conocidasfamilias de elementos qumicos: la tabla peridica se ide para ordenar estas familias de una forma coherente y fcil de ver.Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la mismavalencia atmica, entendido como el nmero de electrones en la ltima capa, y por ello, tienen propiedades similares entre s.La explicacin moderna del ordenamiento en la tabla peridica es que los elementos de un grupo poseenconfiguraciones electrnicassimilares y la mismavalencia atmica, o nmero de electrones en la ltima capa. Dado que laspropiedades qumicasdependen profundamente de las interacciones de los electrones que estn ubicados en los niveles ms externos, los elementos de un mismo grupo tienen propiedades qumicas similares.Por ejemplo, los elementos en el grupo 1 tienen una configuracin electrnicans1y una valencia de 1 (un electrn externo) y todos tienden a perder ese electrn al enlazarse comoionespositivos de +1. Los elementos en el ltimo grupo de la derecha son losgases nobles, los cuales tienen lleno su ltimo nivel de energa (regla del octeto) y, por ello, son excepcionalmente no reactivos y son tambin llamados gases inertes.Numerados de izquierda a derecha utilizando nmeros arbigos, segn la ltima recomendacin de laIUPAC(segn la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988 y entre parntesis segn el sistema estadounidense,8los grupos de la tabla peridica son:

Grupo 1(I A): los metales alcalinos Grupo 2(II A): los metales alcalinotrreos. Grupo 3(III B): familia delEscandio(tierras rarasyactinidos). Grupo 4(IV B): familia delTitanio. Grupo 5(V B): familia delVanadio. Grupo 6(VI B): familia delCromo. Grupo 7(VII B): familia delManganeso. Grupo 8(VIII B): familia delHierro. Grupo 9(VIII B): familia delCobalto. Grupo 10(VIII B): familia delNquel. Grupo 11(I B): familia delCobre. Grupo 12(II B): familia delZinc. Grupo 13(III A): lostrreos. Grupo 14(IV A): loscarbonoideos. Grupo 15(V A): losnitrogenoideos. Grupo 16(VI A): los calcgenos oanfgenos. Grupo 17(VII A): loshalgenos. Grupo 18(VIII A): losgases nobles.

PerodosLas filas horizontales de la tabla peridica son llamadas perodos. El nmero de niveles energticos de untomodetermina el periodo al que pertenece. Cada nivel est dividido en distintos subniveles, que conforme aumenta sunmero atmicose van llenando en este orden:

Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca segn suconfiguracin electrnicay da forma a la tabla peridica. Loselectronessituados ennivelesms externos determinan en gran medida laspropiedades qumicas, por lo que stas tienden a ser similares dentro de un mismo grupo, sin embargo lamasa atmicavara considerablemente incluso entre elementos adyacentes. Al contrario, dos elementos adyacentes de mismo periodo tienen una masa similar, pero propiedades qumicas diferentes.La tabla peridica consta de 7 perodos

Bloques

La tabla peridica se puede tambin dividir en bloques de elementos segn el orbital que estn ocupando loselectronesms externos, de acuerdo al principio de Aufbau.Los bloques o regiones se denominan segn la letra que hace referencia al orbital ms externo:s,p,dyf. Podra haber ms elementos que llenaran otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se contina con el orden alfabtico para nombrarlos.

ElementosMetales:Son elementos qumicos que generalmente contienen entre uno y tres electrones en la ltima rbita, que pueden ceder con facilidad, lo que los convierte en conductores delcalory laelectricidad. Los metales, en lneas generales, son maleables y dctiles, con un brillo caracterstico, cuya mayor o menor intensidad depende delmovimientode los electrones que componen sus molculas. Eloroy la plata, por ejemplo, poseen mucho brillo y debido a sus caractersticas fsicas constituyen magnficos conductores de la electricidad, aunque por su altoprecioen elmercadose prefiere emplear, como sustitutos, elcobrey elaluminio, metales ms baratos e igualmente buenos conductores.Un 75% de los elementos qumicos existentes en lanaturalezason metales y el resto no metales gases nobles, de transicin interna y metaloides.Metaloides:Son elementos que poseen, generalmente, cuatro electrones en su ltima rbita, por lo que poseen propiedades intermedias entre los metales y los no metales. Esos elementos conducen la electricidad solamente en un sentido, no permitiendo hacerlo en sentido contrario como ocurre en los metales. El silicio (Si), por ejemplo, es un metaloide ampliamente utilizado en la fabricacin de elementos semiconductorespara laindustriaelectrnica, como rectificadoresdiodos,transistores,circuitosintegrados,microprocesadores, etc.No metales:Poseen, generalmente, entre cinco y siete electrones en su ltima rbita. Debido a esapropiedad, en lugar de ceder electrones su tendencia es ganarlos parapodercompletar ocho en su ltima rbita. Los no metales son malos conductores del calor y la electricidad, no poseen brillo, no son maleables ni dctiles y, enestadoslido, son frgiles.Gases nobles:Son elementos qumicos inertes, es decir, no reaccionan frente a otros elementos, pues en su ltima rbita contienen el mximo de electrones posibles para ese nivel de energa (ocho en total). El argn (Ar), por ejemplo, es ungasnoble ampliamente utilizado en el interior de las lmparas incandescentes y fluorescentes. El nen es tambin otro gas noble o inerte, muy utilizado en textos y ornamentos lumnicos de anuncios y vallas publicitarias extremadamente oxidante y forma cloruros con la mayora de los elementos.

Alcalinos Los metales alcalinos son aquellos que estn situados en el grupo 1 de la tabla peridica (excepto el Hidrgeno que es un gas). Todos tienen un solo electrn en su nivel energtico ms externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad electrnica, y baja energa de ionizacin) Alcalinotrreos Los metales alcalinotrreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla peridica. El nombre de alcalinotrreos proviene del nombre que reciban sus xidos, tierras, que tienen propiedades bsicas (alcalinas). Poseen una electronegatividad 1,3 segn la escala de Pauling.Lantnidos Los lantnidos son un grupo de elementos que forman parte del periodo 6 de la tabla peridica. Estos elementos son llamados tierras raras debido a que se encuentran en forma de xidos, y tambin, junto con los actnidos, forman los Elementos de Transicin Interna.Actnidos Los actnidos son un grupo de elementos que forman parte del periodo 7 de la tabla peridica. Estos elementos, junto con los lantnidos, son llamados elementos de transicin interna. El nombre procede del elemento qumico actinio, que suele incluirse dentro de este grupo, dando un total de 15 elementos, desde el de nmero atmico 89 (el actinio) al 103 (laurencio).Metales de TransicinSon aquellos elementos qumicos que estn situados en la parte central del sistema peridico. Casi todos son metales tpicos, de elevada dureza, con puntos de fusin y ebullicin altos, buenos conductores tanto del calor como de la electricidad.

Metal del bloque p Los elementos metlicos situados en la tabla peridica junto a los metaloides (o semimetales), dentro del bloque p se distinguen de los metales de otros bloques de la tabla; en algunos casos son denominados "otros metales". Tienden a ser blandos y a tener puntos de fusin bajos.Halgenos Son los elementos que forman el grupo 17 (anteriormente grupo VII A) de la tabla peridica. la palabra "halgeno" proviene del griego hals, sal y genes, origen (que origina sal). El nombre halgeno, o formador de sal, se refiere a la propiedad de cada uno de los halgenos de formar, con el sodio, una sal similar a la sal comn (cloruro de sodio).

Gases

ElementoSmboloGrupoPerodotomoMasaProtonesNeutronesElectrones

HidrgenoH1111101

NitrgenoN152714777

OxgenoO162816888

FlorF1729199109

CloroCl1731736171917

HelioHe18124222

NenNe1821020101010

ArgnAr1831840182218

KriptnKr1843684364836

XennXe18554131547754

RadnRn186862228613686

LquidosElementoSmboloGrupoPerodotomoMasaProtonesNeutronesElectrones

CesioCs1655133557855

FrancioFr17872238713687

MercurioHg126802018012180

GalioGa1343170313931

BromoBr1743580354535

TransicinElementoSmboloGrupoPerodotomoMasaProtonesNeutronesElectrones

RutherfordioRf47104261104157104

DubnioDb57105262105157105

SeaborgioSg67106263106157106

TecnecioTc754399435643

BohrioBh77107262107155107

HassioHs87108265108157108

MeitnerioMt97109266109157109

DarmstadtioDs107110271110161110

RoentgenioRg117111272111161111

CopernicioCn127112272112160112

UnuntrioUut137113283113170113

UnuncuadioUuq147114285114171114

UnunpentioUup157115288115173115

UnunhexioUuh167116289116173116

UnunseptioUus177117291117174117

UnunoctioUuo187118293118175118

Lantnidos y actnidos

ElementoSmboloPerodotomoMasaProtonesNeutronesElectrones

PrometioPmLantnido61147618661

NeptunioNpActnido932379314493

PlutonioPuActnido942449415094

AmericioAmActnido952439514895

CurioCmActnido962479615196

BerkelioBkActnido972479715097

CalifornioCfActnido982519815398

EinstenioEsActnido992529915399

FermioFmActnido100257100157100

MendelevioMdActnido101258101157101

NobelioNoActnido102259102157102

LaurencioLrActnido103262103159103

Slidos alcalinos y alcalinotrreosElementoSmboloGrupoPerodotomoMasaProtonesNeutronesElectrones

LitioLiAlcalino237343

SodioNaAlcalino31123111211

PotasioKAlcalino41939192019

RubidioRbAlcalino53786374937

BerilioBeAlcalinotrreo249454

MagnesioMgAlcalinotrreo31224121212

CalcioCaAlcalinotrreo42040202020

EstroncioSrAlcalinotrreo53888385038

BarioBaAlcalinotrreo656137568156

RadioRaAlcalinotrreo7882268813888

Slidos de la familia del escandio, titanio, vanadio y cobreElementoSmboloFamiliaPerodotomoMasaProtonesNeutronesElectrones

EscandioScEscandio42145212421

ItrioYEscandio53989395039

LantanoLaEscandio657139578257

ActinioAcEscandio7892278913889

TitanioTiTitanio42248222622

CirconioZrTitanio54091405140

HafnioHfTitanio6721797210572

VanadioVVanadio42350232723

NiobioNbVanadio54193415241

TantalioTaVanadio6731817310873

CobreCuCobre42964293529

PlataAgCobre547107476147

OroAuCobre6791967911879

MetalesNo metales

Tienen un lustre brillante; diversoscolores, pero casi todos son plateados.Los slidos son maleables y dctilesBuenos conductores del calor y la electricidadCasi todos los xidos metlicos son slidos inicos bsicos.Tienden a formar cationes en solucin acuosa.Las capas externas contienen poco electrones habitualmente tres o menos.No tienen lustre; diversos colores.Los slidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.Malos conductores del calor y la electricidadLa mayor parte de los xidos no metlicos son sustancias moleculares que formansolucionescidasTienden a formar aniones u oxianiones en solucin acuosa.Las capas externas contienen cuatro o ms electrones*.

Laelectronegatividadde un elemento mide su tendencia a atraer hacia s electrones, cuando est qumicamente combinado con otro tomo. Cuanto mayor sea, mayor ser su capacidad para atraerlos.

Compuestos, como se forman.xidos metlicosMetales + Oxigeno

xidos no metlicosNo metales + Oxgeno

cidos xidos no metlicos + H2O

Basesxidos metlicos + H2O

Experimento 1Zinc (Zn), Magnesio (Mg), Hierro (Fe) + HClMateriales y Sustancias 3 Tubo de ensayo Zinc metlico Magnesio metlico Hierro metlico Esptula cido clorhdrico Vaso precipitado Vidrio de reloj

Procedimiento1. En un vaso de precipitacin vertir 30ml de cido clorhdrico2. Poner en 3 tubos de ensayo 10 ml de cido clorhdrico3. Le agregamos zinc metlico con la ayuda de la esptula4. Observamos5. Repetimos el proceso agregando en un tubo de ensayo magnesio metlico y en otro tubo de ensayo agregamos hierro metlico6. Observamos lo que sucede

Observacin

1. En la reaccin del acido clorhdrico con el zinc se observ que se desprende hidrogeno en forma de gas al comienzo hasta que se agote uno de los reactivosLa reaccin tarda dependiendo de quin se consuma primero sea el zinc o el cido clorhdrico. Durante la reaccin el tubo de ensayo se mantena caliente.2. El hierro con cido clorhdrico en el tubo de ensayo lo que se pudo observar fue solo un cambio de color, la sustancia tomo una apariencia de color verde.

3. El magnesio con cido clorhdrico en el tubo de ensayo se pudo observar que ocurri casi lo mismo que con el zinc en el HCl solo que en este la reaccin fue ms rpida, es decir, el metal se consumi ms rpido.

No siempre la reaccin tuvo la misma manifestacin, una es ms rpida que otras, otras ms lentas.

Resultados Al realizar el experimento con distintos metales siempre va a dar un cloruro del metal1. HCl + Zn Cl2 Zn + H2

2. HCl + Fe Cl2 Fe + H2

3. HCl + Mg Cl2 Mg + H2

Experimento 2Mg + calorMateriales y Sustancias Magnesio metlico Papel tornasol Fiola Pinza Agua Mechero de Bunsen FosforoProcedimiento1. Con una pinza cogemos una pequea cantidad de magnesio metlico y lo sometemos al calor2. El residuo que quedo lo introducimos en una fiola con agua3. Introducimos el papel indicador en la fiola4. Observamos5. En la escala del pH comparamos en que escala del pH se encuentra la solucin

ObservacinPrimero se observa que se desprende unas chispas, ah este cambia de color del gris a un blanco, al introducir el papel indicador, nos daremos cuenta de que este toma un color verdoso que coincide con la escala de colores con pH de 9 a 10 el cual nos indic que el grado de acidez que posea el agua con el metal era de un pH bsico.Se form un hidrxido que se convirti en una base

El papel PH se encuentra impregnado de un indicador o una mezcla de indicadores y al ponerse en contacto con la solucin a analizar adopta un determinado color dependiendo del pH de dicha solucin

Resultados 1. Las chispas fue una reaccin a la exposicin del metal (mg) al calor por lo que intervino el O2. Es decir ocurri una combustin.2Mg + O2 2MgO

2. El magnesio (Mg) cuando est en contacto con el agua (H2O) nos da como resultado un nuevo compuesto Mg(OH)2 que a su vez tiene una base superior de pH

MgO + H2O Mg (OH)2

Experimento 3Azufre + calorMateriales y Sustancias Azufre Fiola Pinza Cuchara de combustin Vidrio de reloj agua

Procedimiento1. Cogemos una cierta cantidad de azufre con la cucharilla de combustin2. Prendemos el mechero3. Acercamos la cucharilla de combustin con el azufre sobre la llama del mechero y el azufre va a derretir4. Introducimos el azufre derretido con la cucharilla en una fiola que contenga cierta cantidad de agua5. Mezclamos todo el dixido de azufre en una fiola6. tapar bien para que no se escape el gas7. Cogemos un poco de papel tornasol y con la pinza la introducimos en la fiola8. Observamos9. En la escala del pH comparamos en que escala del pH se encuentra la solucin

ObservacinSe observa que el azufre se derrite y de ah se introduce en la fiola y se tapa para que no escape el gas.Obsrvanos que el envase se va poniendo turbio que son gases del SO, producto de la combustin que se estn desprendiendo. Al introducir el papel indicador, nos daremos cuenta de que este toma un color anaranjado que coincide con la escala de colores con un pH de 2 a 3 el cual nos indic que el grado de acidez que posea el agua con el compuesto era de un pH cido.El azufre dio un xido de azufre que se convirti en acidoResultadosa) El gas fue producto de la exposicin del azufre con el calor por lo que intervino el O2. Es decir ocurri una combustin.S + O2 SO2

b) El dixido de azufre (SO2) cuando est en contacto con el agua (H2O) nos da como resultado un nuevo compuesto H2SO4 que a su recalcamos que es un cido.SO2 + H2O H2SO4

Conclusin

Laspropiedadesperidicasnospermitenidentificaralos elementos del mismo grupo gracias a ciertas caractersticas, propiedades tanto fsicas como qumicas que comparten.Hay elementos que tienen ciertas reacciones ms violentas que otrasNo todos los elementos se pueden mezclarEl papel indicador nos puede ayudar para encontrar la escala de pH de una solucin o sustanciaConocimos la distribucin de los elementos en la tabla peridica y se puede decir que el nmero de elementos que existen an faltan por descubrir

Recomendaciones Esperar que termine la combustin del magnesio en la punta de la pinza, para luego dejar caer las cenizas en el vaso.

El gas que emana el azufre es toxico, por lo que es necesario no oler y adems tener ventilado el ambiente.

Cuando se agrega agua dentro del frasco, ver que el agua apague la combustin del azufre, y tapar bien para que no se escape el gas.

El papel indicador me sirve para medir el pH en las reacciones, para esto es necesario mojar bien y observar el color que presenta.

Tener cuidado al trabajar con el mechero de bunsen

Debemos realizar todos los procesos con precaucin de no romper ninguno de losmateriales del laboratorio

Apndice

Bibliografa

http://www.definicionabc.com/ciencia/ley-periodica.php

http://www.buenastareas.com/ensayos/Informe-De-Laboratorio-Estudio-De-La/32592946.html

http://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos

http://www.monografias.com/trabajos63/elementos-de-quimica/elementos-de-quimica.shtml

http://genesis.uag.mx/edmedia/material/qino/T4.cfm

http://es.slideshare.net/abigaeldmort/clasificacin-de-los-elementos-tabla-peridica