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PLANEACION DIDACTICA DOCENTES FEPD-004

V 05 ELABORACIÓN DE PLANEACION DIDÁCTICA PP/PPA/ESF-06

PQ-ESMP-05

Identificación

Asignatura/submodulo: Química II (secuencia 1 de 3)

Plantel : No. 08 MENCHACA

Profesor (es): QFB GONZALO RUIZ LOYOLA

Periodo Escolar: enero-junio/2016.

Academia/ Módulo: CIENCIAS EXPERIMENTALES

Semestre: 2do

Horas/semana: 4

Competencias: Disciplinares ( X ) Profesionales ( ) 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico,

consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes

9 Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios

científicos.

Competencias Genéricas: 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.

5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, Jerarquías y relaciones.

5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.

Resultado de Aprendizaje: Reconoce la importancia de los diferentes tipos de reacciones inorgánicas mediante el uso racional de recursos

naturales e identifica las aplicaciones de la química orgánica en los productos que utiliza en la vida diaria.

Tema Integrador: Reacciones químicas en la vida diaria

Competencias a desarrollar del docente (según acuerdo 447): 5. Evalúa los procesos de enseñanza y de aprendizaje con un enfoque formativo. Atributos: • Establece criterios y métodos de evaluación del aprendizaje con base en el enfoque de competencias, y los comunica de manera clara a los estudiantes. • Da seguimiento al proceso de aprendizaje y al desarrollo académico de los estudiantes.

Dimensiones de la Competencia

Conceptual: Reacción y ecuación Químicas

Ley de la conservación de la masa

Balanceo de ecuaciones Químicas por el método de tanteo.

Procedimental: Resolver Escribir correctamente las ecuaciones

químicas empleando el lenguaje adecuado.

Determinar la igualdad de átomos de reactivos y productos y a partir de sus números de oxidación,

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Número de oxidación

Oxidación

Reducción

Agente oxidante

Agente reductor

Balanceo de ecuaciones por el método de óxido – Reducción (redox)

Introducción a la estequiometria

desarrollar el método redox

Elaborar ejercicios diversos de soluciones

Elaborar reportes de actividades experimentales

Actitudinal: Respeto: en todo momento que interactúe con sus compañeros de grupo. Tolerancia: al dar lugar a emitir formas diferentes de pensamiento, por parte de sus compañeros. Solidaridad: al realizar trabajo en equipo de forma responsable. Responsabilidad: al realizar lo que le corresponde en tiempo y forma.

Actividades de Aprendizaje

Tiempo Programado: 17 hrs Tiempo Real:

Fase I Apertura

Competencias a desarrollar

(nivel cognitivo)

Actividad / Transversalidad

Producto de Aprendizaje

Ponderación

Actividad que realiza el docente

(Enseñanza) No. de sesiones

Actividad que realiza el alumno

(Aprendizaje)

El material didáctico a

utilizar en cada clase.

5. Desarrolla

innovaciones y

propone

soluciones a

problemas a

partir de

métodos

establecidos.

5.2 Ordena

información de

acuerdo a

categorías,

Jerarquías y

Sesión 1: Encuadre del curso: Dar a conocer: Los bloques correspondientes a Química II, los criterios de evaluación y el reglamento que regirá durante el curso.

Registra encuadre de curso

Pintarrón Apuntes en la libreta

n/a

Sesión 2: Aplicar el examen diagnóstico ANEXO I El docente organiza equipos para los proyectos

Resuelve examen diagnóstico Se retoman los proyectos del semestre anterior

Copia del Anexo I

Examen resuelto

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relaciones.


Sesión 3. Retomar números de oxidación, conceptos de elementos, compuestos, cambios físicos y químicos ANEXO II

Resolver ejercicios para determinar números de oxidación. Resolver ejemplos de cambios físicos y cambios químicos.

Hoja de ejercicios

Ejercicios resueltos.

5 %

Sesión 4: El docente explica el concepto y diferencia de ecuación y reacción química y proponer algunos ejemplos.

El estudiante toma nota de lo relevante en este tema

Pintarrón y cañón

Apuntes en la libreta

5 %

SESIÓN 5. Solicitar información sobre los símbolos que se utilizan en las ecuaciones químicas

Realizar un cuadro de símbolos y significado que se utilizan en las ecuaciones químicas

Pintarrón y cañón

Cuadro completo

5 %

Fase II Desarrollo


(nivel cognitivo)

Actividad/ transversalidad


Ponderación




(Aprendizaje)



5. Desarrolla

innovaciones y

propone

soluciones a

problemas a

partir de

métodos

establecidos.

5.2 Ordena

información de

acuerdo a

categorías,

Jerarquías y

Sesión 6: Solicitar información sobre los tipos de reacciones químicas.

Investigación individual

Pintarrón, pc y cañón

Reporte de investigación

10 %

SESIÓN 7. Explicar cómo se llevan a cabo el balanceo de por el método de tanteo ejemplos

El estudiante toma nota de la metodología empleada en el balanceo de reacciones

Pintarrón, pc y cañón

Notas en la libreta

5 %

Sesión 8. El docente explica el balanceo por el método de óxido-reducción

El estudiante toma anotaciones en la libreta

Pintarrón, lap y cañón


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Sesión 9. El docente resuelve ejemplos de balanceo por el método de óxido-reducción

El estudiante toma nota de la metodología a seguir en el balanceo de ecuaciones

Pintarrón, lap, cañón y hoja impresa con los ejercicios

Anotaciones en la libreta

10 %

Sesión 10. Coordinar en equipo de 3 integrantes la elaboración de un tríptico.

En equipos de 3 integrantes realizar un tríptico sobre las reacciones químicas

Internet/libro tríptico

5 %

Sesión 11. Investiga ¿Cómo se inflan las bolsas de aire de los carros? Y su relación con las reacciones químicas

Realizar investigación

Internet/libro Reporte de investigación

5 %

Fase III Cierre


(nivel cognitivo)

Actividad/transversalidad


Ponderación




(Aprendizaje)



5. Desarrolla

innovaciones y

propone

soluciones a

problemas a

partir de

métodos

establecidos.

5.2 Ordena

información de

Sesión 12. El docente propone ejercicios de balanceo por el “método del tanteo”

resolver ejercicios sobre balanceo de ecuaciones por el “método del tanteo” ANEXO III

Hoja de ejercicios

Ejercicios resueltos

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SESIÓN 13. El docente propone ejercicios de balanceo por el método “REDOX” Anexo IV

El estudiante realiza los ejercicios del Anexo IV

Ejercicios impresos


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acuerdo a

categorías,

Jerarquías y

relaciones.

5.4 Construye hipótesis y

diseña y aplica modelos para

probar su validez.

Sesión 14. Coordinar practica de laboratorio. ANEXO V

Realizar practica de laboratorio

Práctica impresa Reporte por escrito

10%

Sesión 15: Lectura de la “Importancia de las reacciones químicas” Anexo VI

Realiza la lectura y realiza un reporte del Anexo VI

Libro /internet Reporte de lectura

15 %

SESIÓN 16. EXAMEN PRIMER PARCIAL 40%

Se cumplieron las actividades programadas: SI ( ) NO ( )

Registra los cambios realizados: Cualquier cambio pertinente que considere el docente, debe quedar debidamente documentado.

Elementos de Apoyo (Recursos)

Equipo de apoyo Bibliografía

(computadora, pintarrón, Química 2, Ramírez Regalado Víctor M. Grupo Editorial Patria S.A de C.V, Primera Edición (2015). México, D.F Química II, Christine Villarmet F. y Jaime López R. Book Mart, S.A de C.V, 5a Edición (2012). México, D.F

Evaluación

Criterios: Examen 40% Desempeño 60% (desempeño incluye tareas, prácticas de laboratorio, exposiciones, investigaciones, proyectos, etc.)

Instrumento: Portafolio de evidencias, proyecto, mapas conceptuales, exposición y examen de conocimiento.

Porcentaje de aprobación a lograr: 85% Fecha de validación: 27 de Enero 2016

Fecha de Vo.Bo. 26 de Enero 2016

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ANEXO I

EXAMEN DIAGNOSTICO

1. Explica que es un elemento y da tres ejemplos de ellos.

2.- Define que es un compuesto

________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

3. que es una mezcla y como se clasifica.

________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

4. ¿Qué es una solución? Menciona un ejemplo

________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

5. ¿Cuál la diferencia entre reacción química y ecuación química?

________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

6. ¿Cómo identifica una sustancia ácida, básica y neutra?

________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

7. Menciona una sustancia acida y una básica que lleves a diario.

________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

8. Explica que es un soluto y un solvente.

________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

9. ¿Cuál es la escala de pH?

________________________________________________________________________________

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10. ¿Qué es un anión y un catión?

________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

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ANEXO II

NUMEROS DE OXIDACION

KClO3

KCl

O2

MnO2

Al

Al2O3

P4O10

H20

H3PO4

SnCl2

N2O3

N2O5

H2O2

Na2O2

K2O2

NaOH

Ca(OH)2_

Al(OH)3

KOH

Ag (OH)

Mg(OH)2

Ba(OH)2

CuOH

Cu(OH)2

Hg(OH)

Hg(OH) 2

Fe(OH) 2

Fe(OH) 3

H2SO4 HNO2

HMnO4

HIO HNO3

H2SO3

HClO

HClO4

H3PO4 H3PO3

HIO3

HIO4

HBrO3

HBrO

LiH

NaH

CaH2

HCl

H2S

HF

HBr

HI

H2Se

NaCl

CaS

NaF ZnCl2

PbS

Mg3N2 MgCl2

Fe2S3

AgBr

CaF2

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ANEXO III

Balance las siguientes ecuaciones, por el método de tanteo:

1. _____KClO3 ____KCl + ____O2

2. _____MnO2 + _____Al ______ Al2O3 + ______ Mn

3. ______P4O10 + ______H20 ______H3PO4

4. ______Al + ______SnCl2 _______AlCl3 + ______Sn

5. _______AgNO3 + _______HCl _______AgCl + _____HNO3

6. _______HgO _______Hg + ______O2

7. _______H2 + _______N2 _______NH3

8. _______K + ______Br2 ________KBr

9. _______S + ______O2 ______SO2

10. _______Mg + _______H2SO4 ________MgSO4 + ______H2

11. _______H2O _______H2 + ______O2

12. _______Cu + _______AgNO3 ______Ag + ______Cu(NO3)2

13. _______Na + ______Cl2 ________NaCl

Compuesto

Catión

(núm. de oxidación)

Anión

(núm. de oxidación)

Sr Br Mn3+ Cl-1

RbH

K O

Mg(OH)2

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14. ________Cl2 + ______NaBr _______NaCl + _____Br2

15. ________Zn + _______S _______ZnS

ANEXO IV

En cada una de las reacciones siguientes, determine cuál sustancia es oxidada y cuál sustancia

es reducida, el agente reductor y el agente oxidante:

ECUACIÒN S. OXIDADA S. REDUCIDA A.OXIDANTE A.REDUCTOR

2K + Br2 2KBr

S + O2 SO2

Mg +H2SO4 MgSO4 + H2

2H2O 2H2 + O2

2Na + Cl2 2NaCl

Zn + S ZnS

Cu + 2AgNO3 2Ag +

Cu(NO3)2

Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2

Balancear las siguientes ecuaciones utilizando el método del número de oxidación:

1. _____C + ______H2SO4 _____CO2 + _____SO2 + ______H20

2. ____Bi(OH)3 + ____K2SnO2 _____Bi + _____K2SnO3 + ____H2O

3. _____Na2TeO3 + ______NaI + _____HCl ____NaCl + ____Te + _____H2O + ____I2

4. ____Mn(NO3)2 + ___NaBiO3 +___HNO3 ___HMnO4 + ___Bi(NO3)3 + ___NaNO3 + ____H2O

5. _____CoSO4 + ____KI + ____KIO3 + ____H2O ____Co(OH)2 + _____K2SO4 + _______I2

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ANEXO V

ACTIVIDADEXPERIMENTAL

PROCEDIMIENTO

1. En la botella de pet, coloca agua hasta la mitad

2. La pastilla efervescente rómpela en pequeños trozos

3. Con un pedazo de papel que haga las funciones de un embudo, colocarlo en la boca de la

botella e introducir la pastilla a la botella en un solo movimiento

4. De inmediato tapar la botella lo más rápido posible sin que se escape el gas

5. Observa lo que pasa y repórtalo

REPORTE DE LA ACTIVIDAD

SOLUCIÓN ESTADO DE AGREGACIÓN OBSERVACIONES

AGUA

PASTILLA

AGUA + PASTILLA

MATERIAL Y REACTIVOS

Una botella de 600 ml de pet

Agua

Una pastilla efervescente (Alkazeltzer)

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CONCLUSIÓN:

__________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________

CUESTIONARIO:

1. Cual sería el objetivo de la práctica.

__________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________

2. Qué ocurre con la pastilla cunado se mezcla con el agua?

__________________________________________________________________________

3. Por qué cambio su estado de agregación?

_________________________________________________________________________

4. Por qué se pone la botella tan rígida?

__________________________________________________________________________

5. De qué está constituida la pastilla efervescente?

__________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________

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ANEXO VI

INTRODUCCIÓN El hombre vive rodeado de muchos cambios químicos, algunos independientes de su voluntad, como son, la fotosíntesis, la corrosión de algunos metales, la descomposición de los alimentos, etc.; muchos otros son provocados por él mismo para vivir en mejores condiciones, como la combustión de los derivados del petróleo, la preparación de fertilizantes, etc. Desde siempre el hombre ha querido entender la naturaleza de los cambios químicos para poder sujetarlos a su voluntad. Conforme logró el conocimiento de las fórmulas, de las leyes que rigen las combinaciones, la química ha permitido que la humanidad disfrute de innumerables ventajas materiales, aunque a veces vayan acompañadas de un deterioro ecológico, que suele ser consecuencia de un uso inadecuado de los cambios químicos. Las reacciones químicas comprenden interacciones entre moléculas, iones y átomos, las cuales producen nuevas moléculas, iones y átomos. Cuando se mezclan ciertas sustancias, ocurren reacciones en las que los átomos se reacomodan para formar nuevas sustancias. Con excepción de algunas reacciones muy complejas (que requieren un mayor conocimiento de las propiedades químicas de las substancias para comprenderlas), es fácil saber lo que va a ocurrir en una reacción si se conocen los reactivos o si se entiende el mecanismo de reacción. Definición de reacción química: Una reacción química es un proceso mediante el cual, una o varias substancias iníciales llamadas reactivos, se transforman en una o varias substancias finales, llamadas productos. 109 “Inteligencia, Rectitud y Grandeza” INTRODUCCIÓN La ecuación química balanceada es una ecuación algebraica con todos los reaccionantes en el primer miembro y todos los productos en el segundo miembro por esta razón el signo igual algunas veces se remplaza por un flecha que muestra el sentido hacia la derecha de la ecuación, si tiene lugar también la reacción inversa, se utiliza la doble flecha de las ecuaciones en equilibrio. REACCIONES QUÍMICAS Una reacción química es el proceso por el cual unas sustancias se transforman en otras . EJEMPLO: El H2 y el O2 reaccionan para formar un nuevo compuesto H2O. las sustancias iniciales se llaman reactivos o reactantes y las que resultan se llaman productos. LA ECUACIÓN QUÍMICA En la ecuación química los números relativos de moléculas de los reaccionantes y de los de los productos están indicados por los coeficientes de las fórmulas que representan estas moléculas.

HCl

+ reactivos

NaOH → NaCl

+ productos

H2O

Características de la ecuación: 1. Indica el estado físico de los reactivos y productos ((l) liquido, (s) sólido, (g) gaseoso y (ac) acuoso (en solución) ) 2. Deben indicarse los catalizadores que son sustancias que aceleran o disminuyen la velocidad de la reacción y que no son consumidos. Estos van encima o debajo de la flecha que separa reactantes y productos.

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EJEMPLO:

6CO2 + 6H2O → luz solar

C6H12O6 + 6O2

3. . Debe indicarse el desprendimiento o absorción de energía 4. La ecuación debe estar balanceada, es decir el número de átomos que entran debe ser igual a los que salen EJEMPLO:

2H(g) + O2(g) → 2H2O (l) + 136 kcal

5. Si hay una delta sobre la flecha indica que se suministra calor a la reacción; EJEMPLO:

KClO3 KCl + O2 Pérdida de electrones El término oxidado se utiliza para referirse a la sustancia que pierde electrones en una reacción química, o bien, aumenta su número de oxidación. El término reducido, se aplica a la sustancia que gana dichos electrones, o bien, reduce su número de oxidación Reacciones químicas Química 1 Sustancia oxidada: 1.- ¿Cuál es la sustancia que se oxida?__________________________________ 2.- ¿Cuál fue la variación en su número de oxidación o valencia?_____________ 3.- ¿Ganó o perdió electrones?_________________________________________ 4.- ¿Cuántos ganó o perdió?___________________________________________ Sustancia reducida: 5.- ¿Cuál es la sustancia que se reduce?_________________________________ 6.- ¿Cuál fue la variación en su número de oxidación o valencia?_____________ 7.- ¿Ganó o perdió electrones?_____________________________________ 8.- ¿Cuántos ganó o perdió?___________________________________________ Reacciones químicas Química 1 Por ejemplo: a) Con ayuda de estas reacciones te puedes explicar por qué se oxidan los metales o, por qué se destiñe la ropa. b) A través de ellas, nuestro organismo obtiene la energía necesaria para funcionar. c) Gracias a ellas, es posible fabricar fuegos artificiales. d) La comunicación que existe entre nuestras neuronas son posibles gracias a este tipo de reacciones. e) Los antisépticos y desinfectantes tienen una acción oxidante que permite conservar la salud. f) El revelado de películas fotográficas es otro más de los ejemplos que podemos mencionar. Finalmente, ¿sabías que el envejecimiento es un proceso donde intervienen reacciones de óxido-reducción? Algunas sustancias como los dulces, el alcohol, la nicotina, son reconocidas como agentes oxidantes, los cuales favorecen el envejecimiento. Importancia de las reacciones de óxido-reducción Generalmente, cuando hablamos de algún proceso químico, pensamos que éste sólo puede ocurrir cuando realizamos una práctica dentro del laboratorio. En pocas ocasiones, comparamos lo visto en el laboratorio escolar, con lo que ocurre en la vida diaria. La transferencia de electrones que se observa en las reacciones óxido-

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reducción, no se restringe a una metodología que nos enseña cómo calcular la variación de ellos en las sustancias que se oxidan o se reducen. Las reacciones de óxido-reducción tienen una mayor trascendencia; se observan o emplean en una enorme diversidad de “cosas”, que tienen relación con tu vida diaria. 121 “Inteligencia, Rectitud y Grandeza” Ejemplos de las reacciones de óxido reducción o redox · Baterías y pilas (de auto, NiCd, alcalinas) · Corrosión y enmohecimiento de metales · Muchas de las reacciones metabólicas Oxidación: Se refiere a la media reacción donde un átomo o un grupo de átomos pierden e-. En este caso el número de oxidación de la especie que se oxida tiende a aumentar. Ejemplo: Fe0 ──>Fe2+ + 2e- (Oxidación) o C ──> C+4 + 4e- (Oxidación) SO32- ──>SO4

2- + 2e- (Oxidación) Reducción: Se refiere a la media reacción donde un átomo o un grupo de átomos ganan e-. En este caso el número de oxidación de la especie que reduce disminuye. Ejemplo: NO3

1- + 2e- ──>NO21- (Reducción)

N+5 + 2e- ──>N+3 (Reducción) Cl20 + 2e- ──>2Cl1- (reducción) Agente Oxidante: Es la sustancia que se reduce (gana e-) provocando la oxidación de otra. Ejemplo: el hierro metálico (Fe0), el carbono (C0) y el sulfito de los ejemplos anteriores. Agente Reductor: Es la sustancia que se oxida (pierde e-) provocando la reducción de otra LEYES PONDÉRALES Son las leyes usadas en la ESTEQUIOMETRIA, de manera que, nos ayuden a comprender mejor la misma y poder realizar los cálculos y estas son: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA DE LAVOISIER Está importante ley se enuncia del modo siguiente: en una reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción (la materia ni se crea ni se destruye solo se transforma). Este resultado se debe al químico francés A.L. Lavoisier, quien lo formulo en 1774. Anteriormente se creía que la materia era destructible y se aducía como ejemplo: la combustión de un trozo de carbón que, después de arder, quedaba reducido a cenizas, con un peso muy inferior, sin embargo, el uso de la balanza permitió al científico galo comprobar que si se recuperaban los gases originados en la combustión, el sistema pesaba igual antes que después de la experiencia, por lo que dedujo que la materia era indestructible.

LEY DE PROUST O DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES En 1808, tras ocho años de las investigaciones, j.l. Proust llego a la conclusión de que para formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal. Por ejemplo, para formar agua H2O, el hidrógeno y él oxigeno intervienen en las cantidades que por cada mol, se indican a continuación:

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http://www.monografias.com/trabajos11/pila/pila.shtml

http://www.monografias.com/trabajos4/leyes/leyes.shtml

http://www.monografias.com/trabajos15/definiciones-fisica/definiciones-fisica.shtml

http://www.monografias.com/trabajos35/el-poder/el-poder.shtml

http://www.monografias.com/trabajos4/leyes/leyes.shtml

http://www.monografias.com/trabajos14/impacto-ambiental/impacto-ambiental.shtml

http://www.monografias.com/trabajos13/termodi/termodi.shtml#teo

http://www.monografias.com/trabajos11/teosis/teosis.shtml

http://www.monografias.com/trabajos11/norma/norma.shtml

http://www.monografias.com/trabajos34/hidrogeno/hidrogeno.shtml

http://www.monografias.com/trabajos14/falta-oxigeno/falta-oxigeno.shtml

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1 MOL AGUA PESA : (2)1,008 gH + 15,999 gO = 18,015 g Para simplificar los cálculos, se suele suponer que el peso atómico de H es 1 y él O es 16: 1 mol de agua = 2 + 16 = 18 g, de los que 2 son de H y 16 de oxígeno. Por tanto, la relación ponderal (o sea, entre pesos) es de 8g de oxigeno por cada uno de hidrógeno, la cual se conservara siempre que se deba formar H2O (en consecuencia, sí por ejemplo reaccionaran 3 g de H con 8 de O, sobrarían 2g de H). Una aplicación de la ley de proust es la obtención de la denominada composición centesimal de un compuesto, esto es, el porcentaje ponderal que representa cada elemento dentro de la molécula. Ejemplo: En la reacción de formación del amoniaco, a partir de los gases Nitrógeno e Hidrógeno: N2 + 3 H2 ® 2 NH3 las cantidades de reactivos que se combinaban entre sí, fueron:

NITRÓGENO HIDRÓGENO

28 g. 6 g.

14 g. 3 g.

56 g. 12 g.

LEY DE DALTON O DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES Puede ocurrir que dos elementos se combinen entre sí para dar lugar a varios compuestos (en vez de uno solo, caso que contempla la ley de proust). Dalton en 1808 concluyo que: los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardaran entren sí una relación, expresables generalmente por medio de números enteros sencillos. Ejemplo: La combinación de una misma cantidad de Carbono (12 gramos) con distintas cantidades de Oxígeno.

C + O2 --> CO2 12 g. de C + 32 g. de O2 --> 44 g. CO2

C + ½ O --> CO 12 g. de C + 16 g. de O2 --> 28 g. CO2

Se observa que las cantidades de oxígeno mantienen la relación numérica sencilla (en este caso "el doble") 32/16 = 2 LEY DE LAS PROPORCIONES EQUIVALENTES O RECÍPROCAS (Richter 1792). "Los pesos de los elementos diferentes que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, son los pesos relativos a aquellos elementos cuando se combinan entre sí, o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos." Ejemplo: En las reacciones de una misma cantidad de Hidrógeno (1 gramo) con dos elementos distintos, observamos las cantidades de combinación:

N2 + 3 H2 --> 2 NH3 1 g. H2<-->4.66 g. N2

H2 + ½ O2 --> H2O 1 g. H2<-->8 g. O2

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http://www.monografias.com/trabajos14/falta-oxigeno/falta-oxigeno.shtml

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Resulta que estas cantidades guardan una relación de números sencillos con las cantidades que se combinan entre sí entre Nitrógeno y Oxígeno, para formar el monóxido de nitrógeno:

N2 + O2 --> 2 NO 28 g. N2<--> 32 g. O2

4.66/8 = (28/32)*4 Esto dio origen al concepto de PESO EQUIVALENTE: Peso equivalente de un elemento es la cantidad del mismo que se combina con 8 g. de Oxígeno, o con 1.008 g. de Hidrógeno. FACTORES DE CONVERSIÓN Las conversiones de masas a moles y de moles a masas se encuentran frecuentemente en los cálculos que utilizan el concepto de mol. Estos cálculos se hacen fácilmente a través de análisis dimensional, como se ilustra en los siguientes ejercicios: 1.- Un mol de C6H12O6 pesa 180 gramos. Por consiguiente, debe haber más de 1 mol en 538 gramos. Para ver la fórmula seleccione la opción "Descargar" del menú superior 2.- Un mol de C6H12O6 pesa 180 gramos. Por consiguiente, debe haber menos de 1 mol en 1 gramo. Para ver la fórmula seleccione la opción "Descargar" del menú superior Como el P.M. de una sustancia se puede definir como la masa en gramos que pesa 1 mol de sustancia, entonces sus unidades serán g/mol. Nótese que el número de moles siempre es la masa en gramos dividida entre la masa de 1 mol (Peso molecular), por tanto podemos expresar:

número de moles "n" = masa en gramos de la sustancia

Peso molecular de la sustancia (g/mol)

Cálculos Basados en Ecuaciones Químicas Como ya se dijo al principio, las ecuaciones químicas constituyen un lenguaje preciso y versátil. Las ecuaciones químicas servirán para calcular las cantidades de sustancias que intervienen en las reacciones químicas. Los coeficientes de una ecuación química balanceada se pueden interpretar, tanto como los números relativos de moléculas comprendidas en la reacción y como los números relativos de moles. Diagrama del procedimiento para calcular el número de gramos de un reactivo consumido o de un producto formado en una reacción, principiando con el número de gramos de uno de los otros reactivos o productos Para ver el gráfico seleccione la opción "Descargar" del menú superior Reactivo Limitante Los cálculos se basan en la sustancia de la que había menor cantidad, denominada "reactivo limitante". Antes de estudiar el concepto de reactivo limitante en estequiometría, vamos a presentar la idea básica mediante algunos ejemplos sencillos no químicos. Suponga que tiene 20 lonchas de jamón y 36 rebanadas de pan, y que quiere preparar tantos bocadillos como sea posible con una loncha de jamón y dos rebanadas de pan por bocadillo. Obviamente sólo podemos preparar 18 bocadillos, ya que no hay pan para más. Entonces, el pan es el reactivo limitante y las dos lonchas de jamón demás son el "exceso de reactivo".

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http://www.monografias.com/trabajos10/teca/teca.shtml

http://www.monografias.com/trabajos11/metods/metods.shtml#ANALIT

http://www.monografias.com/trabajos35/concepto-de-lenguaje/concepto-de-lenguaje.shtml

http://www.monografias.com/trabajos11/tdequim/tdequim.shtml#REACC

http://www.monografias.com/trabajos13/mapro/mapro.shtml

http://www.monografias.com/trabajos15/definiciones-fisica/definiciones-fisica.shtml

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Suponga que una caja contiene 93 pernos, 102 tuercas y 150 arandelas. ¿Cuántos grupos de un perno, una tuerca y dos arandelas pueden formarse? Setenta y cinco, ya que se emplean todas las

arandelas. Por tanto, éstas serán el "reactivo limitante". Aún quedarían 18 pernos y 27 tuercas, que son los reactivos en "exceso". ¿Qué masa de CO2 se producirá al reaccionar 8,0 gramos de CH4 con 48 gramos de O2 en la combustión del metano? Reproduzcamos la reacción ajustada: Para ver la fórmula seleccione la opción "Descargar" del menú superior 1 mol 2 moles 1 mol 2 moles 16 g 64 g 44 g 36 g Con nuestros datos se calcula el número de moles de cada uno. Para ver la fórmula seleccione la opción "Descargar" del menú superior La ecuación ajustada indica la relación de los reactivos al reaccionar: 1 mol de CH4 a 2 moles de O2 0,5 mol de CH4 a 1 mol de O2 pero como realmente tenemos: 0,5 mol de CH4 a 1,5 de O2 Entonces una vez que han reaccionado 0,5 moles de CH4 con 1 mol de O2, la reacción se detiene por agotamiento del CH4, y quedarían 0,5 moles de O2 de exceso. El CH4 es el reactivo limitante y sobre él deben basarse los cálculos. Para ver la fórmula seleccione la opción "Descargar" del menú superior Rendimiento de las Reacciones Químicas Muchas reacciones no se efectúan en forma completa; es decir, los reactivos no se convierten completamente en productos. El término "rendimiento" indica la cantidad de productos que se obtiene en una reacción. Para ver la fórmula seleccione la opción "Descargar" del menú superior Consideremos la preparación de nitrobenceno, C6H5NO2, por reacción de ácido nítrico, HNO3, en exceso con una cantidad limitada de benceno, C6H6. La ecuación ajustada de la reacción es : C6H6 + HNO3 ® C6H5NO2 + H2O 1 mol 1 mol 1mol 1 mol 78,1 g 63,0 g 123,1 g 18,0 g Una muestra de 15,6 gramos de C6H6 reacciona con HNO3 en exceso y origina 18,0 g de C6H5NO2. ¿Cuál es el rendimiento de esta reacción con respecto al C6H5NO2? Calcúlese en primer lugar el rendimiento teórico del C6H5NO2 de acuerdo a la ESTEQUIOMETRIA. Esto significa que si todo el C6H6 se convirtiera en C6H5NO2, se obtendrían 24,6 de C6H5NO2 (rendimiento del 100%); sin embargo, la reacción produce solamente 18,0 gramos de C6H5NO2, que es mucho menos que el 100%. Para ver la fórmula seleccione la opción "Descargar" del menú superior Sus conocimientos de estequiometría aumentarán si observa que la mayor parte de las sustancias no son 100% puras. Al utilizar sustancias impuras, como generalmente lo son, han de tenerse en

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http://www.monografias.com/trabajos11/grupo/grupo.shtml

http://www.monografias.com/trabajos36/metano/metano.shtml

http://www.monografias.com/trabajos11/basda/basda.shtml

http://www.monografias.com/trabajos11/tebas/tebas.shtml

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cuenta algunas o todas las impurezas. El termino pureza (o impureza) suele indicar el "Tanto Por Ciento de Pureza" . COMPOSICIÓN CENTESIMAL Si se conoce la fórmula de un compuesto, su composición química se expresa como el porcentaje en peso de cada uno de los elementos que la componen. Por ejemplo, una molécula de metano CH4 contiene 1 átomo de C y 4 de H. Por consiguiente, un mol de CH4 contiene un mol de átomos de C y cuatro moles de átomos de hidrógeno. El tanto por ciento (porcentaje) es la parte dividida por el total y multiplicada por 100 (o simplemente partes por 100), por ello puede representarse la composición centesimal del metano, CH4 como: HECTOR URIEL VAZQUEZ MARTINEZ TEC, EN TELECOM ENTALPIA La energía liberada o absorbida se denomina calor de reacción o entalpía (H) por consiguiente: En una reacción exotérmica la entalpía es negativa. En una reacción endotérmica la entalpía es positiva.

Leer más: http://cienciaaldia2011.webnode.es/grado-once-2011/i-periodo-

2011/lecturas/lectuas-de-profundizacion/importancia-de-las-reacciones-quimicas/

Recuperado de http://cienciaaldia2011.webnode.es/grado-once-2011/i-periodo-

2011/lecturas/lectuas-de-profundizacion/importancia-de-las-reacciones-quimicas/ el 24 de

Enero de 2016

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http://cienciaaldia2011.webnode.es/grado-once-2011/i-periodo-2011/lecturas/lectuas-de-profundizacion/importancia-de-las-reacciones-quimicas/?utm_source=copy&utm_medium=paste&utm_campaign=copypaste&utm_content=http%3A%2F%2Fcienciaaldia2011.webnode.es%2Fgrado-once-2011%2Fi-periodo-2011%2Flecturas%2Flectuas-de-profundizacion%2Fimportancia-de-las-reacciones-quimicas%2F

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Identificación

Asignatura/submodulo: QUÍMICA II (Secuencia 2 de 3)

Plantel : No. 8 Plantel Menchaca

Profesor (es): Q.F.B. GONZALO RUIZ LOYOLA

Periodo Escolar: Febrero a Junio del 2016


Semestre: 2 do.

Horas/semana: 4

Competencias: Disciplinares ( X ) Profesionales ( ) 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes

Competencias Genéricas: 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.

5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, Jerarquías y relaciones.


Resultado de Aprendizaje: Reconoce la importancia de los diferentes tipos de reacciones mediante el uso racional de recursos naturales

Tema Integrador: Reconoce la importancia de los diferentes tipos de reacciones inorgánicas mediante el uso racional de recursos naturales e identifica las aplicaciones de la química orgánica en los productos que utiliza en la vida diaria.

Competencias a desarrollar del docente (según acuerdo 447): 5. Evalúa los procesos de enseñanza y de aprendizaje con un enfoque formativo. Da seguimiento al proceso de aprendizaje y al desarrollo académico de los estudiantes.


Conceptual: El Mol

- Cálculos estequiométricos - Fórmula mínima y molecular - Reactivo limitante

Disoluciones - Sistemas dispersos - Método de separación de mezclas - Disolución, coloide y suspensión

Concentración de las disoluciones acuosas - Molar - Molal - Normal - Porcentual

Procedimental: Elige las fuentes de información más relevantes para establecer la interrelación entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y el ambiente. Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas

De manera individual o colaborativa, identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas.

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- Partes por millon Clasificación de los Ácidos y Bases

- Determinación de pH y pOH



Tiempo Programado 16 h Tiempo Real:

Fase I Apertura


(nivel cognitivo)



Ponderación




(Aprendizaje)



5. Desarrolla

innovaciones y

propone

soluciones a

problemas a

partir de

métodos

establecidos.

5.2 Ordena

información de

acuerdo a

categorías,

Jerarquías y

relaciones.

5.4 Construye

SESIÓN 1. El docente da las reglas a seguir durante el parcial, así como los criterios de evaluación

Toma nota de las reglas a seguir y contesta en su libreta el examen diagnostico Entrega adelantos del proyecto

Pintarrón, marcadores para pintarron y cañón

Examen contestado en la libreta

N/A

SESIÓN 2. El docente explica el término estequiometria

El estudiante toma anotaciones de los diferentes conceptos explicados y responde el Anexo I


Apuntes y Anexo I resuelto

5 %

SESIÓN 3 El docente guía la actividad del Anexo II

El estudiante realiza un reporte de lectura de la actividad del Anexo II

Pintarrón, marcadores para pintarrón y cañón

Reporte por escrito

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hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.

SESIÓN 4 Y 5 El docente explica la Estequiometria empezando por el mol - mol y llegando a masa – masa y resuelve problemas algunos ejemplos.

El estudiante toma nota y realiza el Anexo III


Apuntes y problemas resueltos en la libreta

5 %

Fase II Desarrollo


(nivel cognitivo)



Ponderación




(Aprendizaje)



5. Desarrolla

innovaciones y

propone

soluciones a

problemas a

partir de

métodos

establecidos.

5.2 Ordena

información de

acuerdo a

categorías,

Jerarquías y

relaciones.


SESIÓN 6. El docente resuelve ejemplos de estequiometria

El estudiante toma nota y resuelve problemas propuestos del Anexo IV


Apuntes y problemas resueltos en la libreta

15 %

SESIÓN 7. El docente expone el tema de “Relaciones volumétricas”

El estudiante toma apuntes y resuelve de tarea problemas de Estequiometria del Anexo IV


Apuntes y problemas resueltos 15 %

SESIÓN 8. Explicar los conceptos de Fórmula mínima y molecular de compuestos a partir de su composición porcentual y resuelve ejemplos.

El estudiante toma nota de los diferentes conceptos y la forma en que se aplican en los problemas. Resuelve algunos problemas propuestos


Apuntes y problemas resueltos

5 %

SESIÓN 9. DISOLUCIONES El docente expone: Coloides, suspensión, osmosis, diálisis, etc.

El estudiante toma notas sobre el tema El estudiante investiga los diferentes métodos de separación de mezclas



15 %

Sesión 10 y 11 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES ACUOSAS Exposición de las diferentes concentraciones acuosas. Molar, Molal,

El estudiante toma nota de las diferentes formas de concentraciones acuosas



5 %

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normal, porcentual y partes por millón (ppm)

SESIÓN 12. Exponer los términos de ácidos y bases así como los cálculos de pH y pOH

El estudiante toma nota de lo expuesto y resuelve ejercicios de pH y pOH



5 %

Fase III Cierre

Competencias a desarrollar (nivel

cognitivo)



Ponderación Actividad que realiza

el docente (Enseñanza)

No. de sesiones


(Aprendizaje)



5. Desarrolla

innovaciones y

propone

soluciones a

problemas a

partir de

métodos

establecidos.

5.2 Ordena

información de

acuerdo a

categorías,

Jerarquías y

relaciones.


SESIÓN 13 El docente guía a los estudiantes a realizar la actividad del Anexo V

Realiza la actividad del Anexo V

Material impreso Mapa conceptual

10

SESIÓN 14. El docente da las instrucciones para la investigación de una práctica relacionada con el tema

El estudiante investiga por equipo de 4 integrantes una práctica relacionada con los temas vistos y la desarrolla.

Práctica impresa propuesta por el alumno.

Reporte de práctica

10 %

SESIÓN 15. El docente guía la exposición de los adelantos del proyecto

Los estudiantes exponen los adelantos del proyecto

Los que el estudiante requiera

Adelanto del proyecto

N/A

SEGUNDO EXAMEN PARCIAL


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Registra los cambios realizados: Cualquier cambio pertinente que considere el docente, debe quedar debidamente

documentado.



Computadora, cañón, Equipo de laboratorio Química II, Christine Villarmet F. y Jaime López R. Book Mart, S.A de C.V, 5a Edición (2012). México, D.F Química 2, Ramírez Regalado Víctor M. Grupo Editorial Patria S.A de C.V, Primera Edición (2015). México, D.F

Evaluación

Criterios: Examen 40% Desempeño 60% (desempeño incluye tareas, prácticas de laboratorio, exposiciones, investigaciones, proyectos, etc.)

Instrumento: Rubrica Única

Porcentaje de aprobación a lograr: 85 % Fecha de validación: 27 de Enero 2016


EXAMEN DIAGNOSTICO

1. ¿Qué es el mol? __________________________________________________________________________

2. ¿Qué es el peso atómico? __________________________________________________________________________

3. Determina lo que es peso molecular

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__________________________________________________________________________ 4. ¿Qué es el número de Avogadro?

__________________________________________________________________________ 5. ¿Qué es estequiométria?

__________________________________________________________________________ 6. ¿De qué habla la ley de Lavoisier?

__________________________________________________________________________ 7. ¿Qué establece la ley de Proust?

__________________________________________________________________________ 8. Enuncia la ley de Dalton

__________________________________________________________________________

ANEXO I

a) ¿Qué significado tiene la palabra molécula? ________________________________________________________________________________ b) ¿Qué significa mol? ________________________________________________________________________________c) ¿Cuál es la unidad para medir la magnitud “Cantidad de sustancia”? ________________________________________________________________________________ d) ¿Cuál es el valor del número de Avogadro? ________________________________________________________________________________ e) ¿Qué es una ley? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ f) ¿Qué es el reactivo limitante? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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ANEXO II

En química, la estequiometría (del griego "stoicheion” (elemento) y "métrón” (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.

La estequiometría es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de estequiometría.

El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremías Benjamín Richter (1762-1807), en 1792. Escribió:

La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.

Principio científico

En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se modifican para dar lugar a los productos.

A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la materia (masa), que implica las dos leyes siguientes:

1.- la conservación del número de átomos de cada elemento químico

2.- la conservación de la carga total

Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.

Jeremías Benjamín Richter.

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http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Reacciones_quimicas.htm

http://www.profesorenlinea.cl/fisica/Materia1.htm

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Ajustar o balancear una reacción

¿Qué significa ajustar o balancear una reacción? Veamos.

Una ecuación química (que no es más que la representación escrita de una reacción química) ajustada debe reflejar lo que pasa realmente antes de comenzar y al finalizar la reacción y, por tanto, debe respetar las leyes de conservación del número de átomos y de la carga total.

Para respetar estas reglas, se pone delante de cada especie química un número llamado coeficiente estequiométrico, que indica la proporción de cada especie involucrada (se puede considerar como el número de moléculas o de átomos, o de iones o de

moles; es decir, la cantidad de materia que se consume o se transforma).

Por ejemplo:

En la reacción de combustión de metano (CH4), éste se combina con oxígeno molecular (O2) del aire para formar dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O).

La reacción sin ajustar (sólo representando los elementos que interactúan) será:

Esta reacción no es correcta, porque no cumple la ley de conservación de la materia. Para el elemento hidrógeno (H), por ejemplo, hay 4 átomos en los reactivos (CH4) y sólo 2 en los productos (H2O). Se ajusta la reacción introduciendo delante de las fórmulas químicas de cada compuesto un coeficiente estequiométrico adecuado.

De esta manera, si se pone un 2 delante del H2O:

se respeta la conservación para el carbono (C) y el hidrógeno (H), pero no para el oxígeno (O), situación que puede corregirse poniendo otro 2 delante de O2 en los reactivos:

y se obtiene así, finalmente, la reacción ajustada.

Estequiometría, indispensable en la química.

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Ésta dice que 1 molécula de metano (CH4) reacciona con 2 moléculas de oxígeno molecular (O2) para dar 1 molécula de dióxido de carbono (CO2) y 2 moléculas de agua (H2O). Si verificamos el número de átomos veremos que en ambos lados de la ecuación hay 1 átomo de carbono (C), 4 átomos de hidrógeno (H) y 4 átomos de oxígeno (O). La materia (la cantidad de átomos) se ha conservado una vez terminada la reacción química.

Coeficiente estequiométrico

Ya que arriba lo mencionamos, agreguemos algo más sobre el coeficiente estequiométrico.

Es el coeficiente (un número) que le corresponde a cada especie química (elemento) en una ecuación química dada. En el ejemplo anterior:

El coeficiente del metano es 1, el del oxígeno 2, el del dióxido de carbono 1 y el del agua 2. Los coeficientes estequiométricos son en principio números enteros, aunque para ajustar ciertas reacciones alguna vez se emplean números fraccionarios. En esencia lo que indica este coeficiente es el número de moléculas de cada sustancia.

Cuando el coeficiente estequiométrico es igual a 1, no se escribe. Por eso, en el ejemplo CH4 y CO2 no llevan ningún coeficiente delante.

Este método del tanteo para fijar el coeficiente estequiométrico sirve bien cuando la reacción es simple. Consiste en fijar arbitrariamente un coeficiente e ir deduciendo los demás haciendo balances a los átomos implicados en la especie inicial. Si aparecen fracciones, se multiplican todos los coeficientes por el mínimo común múltiplo (mcm) de los denominadores

En reacciones más complejas, como es el caso de las reacciones redox, se emplea el método del ion-electrón.

Se recomienda ir balanceando siguiendo el orden: metales, no metales, hidrógenos, oxígenos.

Mezcla/proporciones/condiciones estequiométricas

Cuando los reactivos de una reacción están en cantidades proporcionales a sus coeficientes estequiométricos se dice:

La mezcla es estequiométricas; Los reactivos están en proporciones estequiométricas; La reacción tiene lugar en condiciones estequiométricas;

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http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/oxido_reduccion.htm

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Las tres expresiones tienen el mismo significado.

En estas condiciones, si la reacción es completa, todos los reactivos se consumirán dando las cantidades estequiométricas de productos correspondientes.

Ejemplo

¿Qué cantidad de oxígeno es necesaria para reaccionar con 100 gramos de carbono produciendo dióxido de carbono?

Masa atómica del oxígeno = 15,9994.

Masa atómica del carbono = 12,0107.

La reacción es:

Para formar una molécula de dióxido de carbono, hacen falta un átomo de carbono y dos de oxígeno, o lo que es lo mismo, un mol de carbono y dos mol de oxígeno.

1 mol de carbono

2 mol de oxígeno

12,0107 gramos de carbono

2 • 15,994 gramos de oxígeno

100 gramos de carbono

x gramos de oxígeno

Despejando x:

Realizadas las operaciones:

x = 266,41 gramos de oxígeno

Ver: Reacción química

Para entender la estequiometría hay que tener claridad conceptual de los siguientes términos:

Elementos -----> Átomos ------> Símbolos Compuestos -----> Moléculas ------> Fórmulas Reacciones Químicas (cambios químicos) -------> Ecuaciones Químicas

Símbolo es la representación gráfica de un elemento. El símbolo de un elemento representa no solamente su nombre, sino también un átomo o un número prefijado (“mol”) de átomos de ese elemento.

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http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Reacciones_quimicas.htm

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Fórmula es la representación gráfica de un compuesto. La fórmula de una sustancia indica su composición química.

Ecuación Química es la representación gráfica de un cambio químico. Una reacción química siempre supone la transformación de una o más sustancias en otra u otras; es decir, hay un reagrupamiento de átomos o iones, y se forman otras sustancias.

Peso Atómico: Se puede definir como la masa en gramos de un mol de átomos. En términos más específicos, el peso atómico es el peso total de las masas de los isótopos naturales del elemento.

Fuentes Internet:

http://es.wikipedia.org/wiki/Estequiometr%C3%ADa

http://dta.utalca.cl/quimica/profesor/urzua/cap4/estequi1/esteq1-index.htm

Es propiedad: www.profesorenlinea.cl - Registro N° 188.540

Recuperado de http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Estequiometria.html el 24 de Enero de 2016

ANEXO III

Nombre Masa atómica Símbolo Masa atómica

Boro Zn

Carbono O

Fósforo Cl

Nitrógeno Al

Hierro Na

Calcio Ca

Plomo Cu

Cobre Mn

Magnesio Ag

Cloro I

Sodio S

Potasio Fe

Flúor Ba

Bromo H

Cromo Au

Hidrogeno Hg

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http://es.wikipedia.org/wiki/Estequiometr%C3%ADa

http://dta.utalca.cl/quimica/profesor/urzua/cap4/estequi1/esteq1-index.htm

http://www.profesorenlinea.cl/

http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Estequiometria.html

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ANEXO IV

ESTEQUIOMETRÍA MASA-MASA

1. Calcular la cantidad de gramos de oxígeno que se necesitan para quemar 75g de C2H6 hasta CO2 y H2O. La ecuación para la reacción es

2 C2H6 + 7 O2 4 CO2 + 6 H2O 2. Calcule él número de gramos de moléculas de cloro que se producen al hacer reaccionar

22.1g de óxido de manganeso(IV) con ácido clorhídrico en exceso.

)(2)()()(4)( 2222 lOHgClacMnClacHClsMnO 3. Calcule el número de gramos de cloruro de zinc que se preparan a partir de 26.5g de zinc.

Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 4. Calcule el número de gramos de hidrógeno que se producen a partir de 5.40g de aluminio

2Al + 6NaOH 2 Na3AlO3 + 3H2 5. ¿Cuántos gramos de cloruro de plata de pueden preparar a partir de 6.20g de nitrato de

plata? AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3

6. ¿Cuántos kilogramos de óxido de hierro(III) se pueden obtener calcinando 865g de sulfuro de hierro(II) con gas oxígeno en exceso?

4FeS + 7O2 2Fe2O3 + 4SO2

7. El hidróxido de sodio (5.00g) se neutraliza con ácido sulfúrico. ¿Cuántos gramos de sulfato de sodio pueden formarse?

2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 8. ¿Cuántos kilogramos de sulfuro de hidrógeno pueden prepararse al tratar 625g de sulfuro

de hierro(II) con un exceso de ácido clorhídrico? FeS + HCl FeCl2 + H2S (sin balancear)

9. Calcule el número de gramos de nitrato de potasio necesario para producir 2.10g de oxígeno.

KNO3 KNO2 + O2 (sin balancear) 10. Calcule la cantidad de gramos de oxígeno que se puede preparar al calentar 3.50g de

clorato de potasio. KClO3 KCl + O2 (sin balancear) MASA-MOL

11. Calcule el número de moles de cromo que se pueden producir a partir de la reacción de 28.5 g de óxido de cromo(III) con aluminio en exceso de acuerdo con la siguiente ecuación balanceada para la reacción química:

Cr203 + 2Al 2Cr + Al2O3 12. Calcule el número de moles de sulfato de bario que pueden prepararse a partir de 42.0g

de cloruro de bario. BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl

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13. Calcule el número de moles de cloruro de calcio necesario para preparar 67.0g de fosfato de calcio.

3CaCl2 + 2Na3PO4 Ca3 (PO4)2 + 6NaCl 14. Calcule el número de gramos de dióxido de carbono que se pueden producir a partir de la

combustión de 1.25mol de propano (C3H8). C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

15. Calcule el número de gramos de agua que pueden obtenerse a partir de la combustión de 0.650mol de etano (C2H6).

C2H6 + O2 CO2 + H2O (sin balancear) MOL-MOL

16. Calcule el número de moles de cromo que se pueden producir a partir de la reacción de 0.225 mol de óxido de Cromo(III) con exceso de aluminio, de acuerdo con la siguiente ecuación balanceada de la reacción química:

Cr2O3 + 2Al 2Cr + Al2O3 17. Se deja reaccionar cloruro de sodio (0.325mol) con ácido sulfúrico en exceso. ¿Cuántas

moles de cloruro de hidrógeno pueden formarse? 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl

18. Se dejan reaccionar 0.350mol de nitrato de bario con ácido fosfórico en exceso. ¿Cuántas moles de fosfato de bario se formarán?

3 Ba(NO3)2 + 2H3PO4 Ba3(PO4)2 + 6HNO3 19. ¿Cuántas moles de moléculas de hidrógeno pueden formarse al reaccionar 2.10mol de

átomos de sodio con agua? 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

20. ¿Cuántas moles de HI se necesitan para producir 0.250mol de yodo según la siguiente ecuación balanceada? 10HI + 2KMnO4 + 3H2SO4 5I2 + MnSO4 + K2SO4 + 8H2O MASA-VOLUMEN

21. Calcule la cantidad de litros de gas oxígeno (TPN) necesarios para hacerlos reaccionar con 8.95 g de cromo y preparar óxido de cromo (III), un óxido verde que se utiliza como pigmento. La ecuación balanceada de la reacción química es: 4Cr + 302 2Cr203

22. ¿Cuántos litros de sulfuro de hidrógeno medidos a TPN pueden producirse a partir de 4.00g de sulfuro de hierro(II)? FeS + 2HCl FeCl2 + H2S

23. Calcule el número de litros de gas hidrógeno a TPN que pueden producirse al hacer reaccionar 5.40g de magnesio con ácido clorhídrico en exceso. Mg + 2HCl MgCl2 + H2

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24. ¿Cuántos litros de oxígeno medidos a TPN pueden obtenerse por calentamiento de 0.700g de clorato de potasio? KClO3 KCl + O2 (sin balancear)

25. Calcule el número de gramos de nitruro de magnesio que se necesitan para producir 2.45l de gas amoniaco a TPN. ¿Cuántas moles de hidróxido de magnesio pueden formarse? Mg3N2 + 6H2O 3 Mg(OH)2 + 2NH3

MOL-VOLUMEN

26. Calcule la cantidad de litros de gas oxígeno (TPN), necesarios para reaccionar con 0.0650

mol de cromo en la preparación de óxido de cromo (III). La ecuación balanceada de la reacción química es: 4Cr + 302 2Cr2O3 (1.09 L)

27. Calcule el número de litros de hidrógeno, medidos a TPN, que pueden producirse a partir de la reacción de 0.275mol de aluminio de acuerdo con la siguiente ecuación: Al + NaOH + H2O NaAlO2 + H2 (sin balancear)

28. ¿Cuántas moles de clorato de potasio pueden producirse a partir de 1.65l de gas cloro a TPN? 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O VOLUMEN-VOLUMEN

29. Calcule la cantidad, en litros, de gas dióxido de carbono que se puede producir a partir de 4.85l de gas oxígeno cuando ambos gases se miden a la misma temperatura y presión. 2CO + O2 2C02 (9.70 L)

30. Calcule el número de litros de gas nitrógeno que reaccionará durante la producción de 3.50l de amoniaco gaseoso; Ambos gases se miden a la misma temperatura y presión.

N2 + 2H2 2NH3

31. Calcule el número de litros de gas amoniaco medidos a TPN que pueden formarse a partir de 6.00l de hidrógeno (medido a TPN). N2 + 2H2 2NH3

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32. Calcule el número de litros de dióxido de nitrógeno gaseoso medido a TPN que pueden prepararse a partir de 4.25l de monóxido de nitrógeno gaseoso medidos a TPN. NO + O2 NO2 (sin balancear)

33. Calcule el número de litros de oxígeno gaseoso necesarios para preparar 5.25l de dióxido de nitrógeno gaseoso, ambos gases se miden a la misma temperatura y presión. NO + O2 NO2 (sin balancear)

ANEXO V

COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS DEL ESTADO DE QUERÉTARO

MATERIA: Química II

CD: 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

CG: 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.

5.1. Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.

5.2. Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. 5.3. Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos

TEMA: Estequiometria

RESULTADO DE APRENDIZAJE: Reconoce la importancia de los diferentes tipos de reacciones mediante el uso racional de recursos naturales ACTIVIDAD DIDÁCTICA: Mapa conceptual

EN QUE CONSISTE LA ESTRATEGIA: Elaborar un mapa conceptual de las diferentes formas de expresar la concentración de una solución

OBJETIVO: el alumno organiza las diferentes formas de calcular la concentración de soluciones y el uso de las mismas Academia Ciencias experimentales, Plantel que lo elabora la estrategia: Montenegro

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DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD: Investigar las forma de expresar la concentración como los son: de concentración para soluciones como lo es

Tanto por ciento (%) en masa, también denominado porcentaje. Molaridad, M, también denominada concentración molar, se suele

representar con corchetes, ej. [NaCl] Molalidad, m, también denominada concentración molal Tanto por ciento (%) en volumen Partes por millón, ppm Fracción molar, x, representa el tanto por 1 de moles de la especie

considerada Necesita para su desarrollo:

Investigar por diferentes medios las diferentes formas de expresar la concentración de una solución. Anexo 1

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Registro de competencia genérica y disciplinar Se utiliza un registro o nivel tipo semáforo que identifica el avance individual de cada alumno Verde, cuando claramente se observa o se presentan evidencias de que el estudiante está desarrollando el atributo de la competencia genérica

Amarillo, cuando el desarrollo del atributo de la competencia genérica aún no se ha presentado con contundencia y solidez

Rojo cuando es evidente que el estudiante aun no desarrolla el atributo de la competencia genérica

Escala de estimación para estudio de caso Tema: Grupos

funcionales Química II Equipo: Fecha : Grupo y especialidad

Competencias: CD: 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes CG: 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.1. Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada

uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. 5.2. Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. 5.3. Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos

Instrucciones para cada alumnos registre el logro o nivel de competencia Nombre del

estudiante y nivel de competencia

por color

Registro y sistematizo

la información

del caso

Respondió preguntas

de carácter científico

Utilizo fuentes

variadas de información

Propuso soluciones al

tema

Realiza conclusiones de ,manera reflexiva

SI NO SI NO SI NO SI NO SI NO Alumno 1 Alumno 2 Alumno 3 Alumno 4 Alumno 5

Escala 5 veces si= el estudiante desarrollo las competencias Entre 3 y 4 si= está en proceso de desarrollarlas Entre 1 y 2 si= el estudiante aun no desarrolla las competencias

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Identificación

Asignatura/submodulo: QUÍMICA II (Secuencia 3 de 3)

Plantel : No. 8 Plantel Menchaca

Profesor (es): Q.F.B. GONZALO RUIZ LOYOLA

Periodo Escolar: Febrero a Junio del 2016


Semestre: 2 do

Horas/semana: 4 h

Competencias: Disciplinares ( X ) Profesionales ( ) 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando

fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes

9 Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios

científicos.

Competencias Genéricas: 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, Jerarquías y relaciones. 5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.

Resultado de Aprendizaje: Reconoce la importancia de los diferentes tipos de reacciones inorgánicas mediante el uso racional de recursos

naturales e identifica las aplicaciones de la química orgánica en los productos que utiliza en la vida diaria.

Tema Integrador: La importancia del petróleo para el bienestar del hombre

Competencias a desarrollar del docente: 2. Domina y estructura los saberes para facilitar experiencias de aprendizaje significativo. • Argumenta la naturaleza, los métodos y la consistencia lógica de los saberes que imparte.


Conceptual: CONFIGURACIÓN ELECTRONICA Y GEOMETRÍA DEL CARBONO.

- Formación de orbitales híbridos - Formación de compuestos orgánicos - Geometría molecular (tetraédrica, trigonal

plana y lineal) TIPOS DE CADENA E ISOMERÍA

- Tipos de cadena - Representación química de los hidrocarburos ISOMERÍA - Isomería de posición o lugar - Isomería funcional

Procedimental: Elige las fuentes de información más relevantes para establecer la interrelación entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y el ambiente. Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas De manera individual o colaborativa, identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas.

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CARACTERÍSTICAS, PROPIEDADES FÍSICAS Y NOMENCLATURA GENERAL DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS

- Hidrocarburos - Alcanos - Alquenos - Alquinos hidrocarburos aromáticos - Grupos funcionales



Tiempo Programado: 16 h Tiempo Real:

Fase I Apertura


(nivel cognitivo)





No. de sesiones


(Aprendizaje)



5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, Jerarquías y relaciones. 5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para

SESIÓN 1 El docente da las reglas a seguir durante el parcial, así como los criterios de evaluación

Toma nota de las reglas a seguir y contesta en su libreta el examen diagnostico


Examen contestado en la libreta

N/A

SESIÓN 2 El docente guía un trabajo en equipo en el cual contesten las preguntas del Anexo I

Los estudiantes Contestan en su cuaderno las preguntas del Anexo I


Preguntas contestadas en su libreta

5 %

SESIÓN 3. El docente organiza y guía la lectura del Anexo II

Realizan la lectura del Anexo II

Lectura impresa Síntesis de la lectura

5 %

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probar su validez.

SESIÓN 4. El docente expone la formación de orbitales híbridos

Los estudiantes toman apuntes de los conceptos explicados e investiga lo que es la Geometría molecular (tetraédrica, trigonal plana y lineal)


Apuntes e investigación

5 %

Fase II Desarrollo


(nivel cognitivo)





No. de sesiones


(Aprendizaje)



SESIÓN 5. El decente realiza una plenaria con el tema de Geometría molecular y explica los tipos de cadenas

El estudiante toma notas para obtener una conclusión de la Geometría molecular


Apuntes y conclusión por escrito

5 %

SESIÓN 6. El docente expone el tema de isomería

El estudiante toma notas y realiza una investigación de los “Hidrocarburos”


Investigación por escrito en la libreta

10 %

SESIÓN 7 El docente explica la nomenclatura de los “Hidrocarburos” (Alcanos)

El estudiante realiza ejercicios del Anexo III


Ejercicios resueltos en la libreta 5 %

SESIÓN 8 El docente resuelve dudadas sobre los ejercicios del Anexo III y da una introducción sobre alquenos

El estudiante resuelve los ejercicios propuestos por el docente de alcanos y alquenos



5 %

SESIÓN 9 Explica el docente la nomenclatura de los alquinos

El estudiante toma nota y resuelve ejercicios propuestos por el docente del Anexo IV


Apuntes en la libreta y ejercicios resueltos

5 %

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SESIÓN 10 El docente expone el tema de alcanos arborescentes o ramificados

El estudiante toma nota y resuelve ejercicios propuestos por el docente



5 %

SESIÓN 11 El docente expone el tema Hidrocarburos aromáticos

El estudiante toma nota y resuelve ejercicios propuestos por el docente



5 %

SESIÓN 12 El docente da las bases para la nomenclatura de los derivados mono sustituidos

Los estudiantes por equipos de 5 integrantes resuelve ejercicios Investiga la nomenclatura para los derivados di -sustituidos


Ejercicios y reporte de la investigación en la libreta

10 %

SESIONES 13 El docente explica los grupos funcionales y resuelve algunos ejemplos

Los estudiantes toman nota de lo expuesto y resuelve los ejercicios del Anexo V


Notas en la libreta y ejercicios resueltos

10 %

Fase III Cierre


(nivel cognitivo)



Ponderación Actividad que

realiza el docente (Enseñanza)

No. de sesiones


(Aprendizaje)



SESIÓN 14 El docente organiza equipos en el grupo

Los estudiantes realizan la actividad del Anexo VI


Actividad resuelta 5 %

SESIÓN 15 Organiza equipos de trabajo de 5 integrantes

Realizar la práctica del Anexo VII Entrega los resultados del proyecto

Práctica impresa de forma individual

Práctica resuelta

10 %

TERCER EXAMEN PARCIAL


Registra los cambios realizados: Cualquier cambio pertinente que considere el docente, debe quedar debidamente documentado.

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Computadora, cañón, Equipo de laboratorio Química II, Christine Villarmet F. y Jaime López R. Book Mart, S.A de C.V, 5a Edición (2012). México D.F

Evaluación

Criterios: Examen 40% y desempeño 60% (desempeño incluye tareas, prácticas de laboratorio, exposiciones, investigaciones, proyectos, etc.)

Instrumento: Rubrica única

Porcentaje de aprobación a lograr: 85% Fecha de validación: 27 de Enero 2016


EXAMEN DIAGNOSTICO

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Coloca el nombre o la estructura de cada una de las moléculas

1. 4 metil—2-penteno __________________________________

2. 3,4,6-trimetilnonamo __________________________________

CH3

3. CH3 – C – CH2 – CH3

CH2 – CH2 – CH3 ______________________________________________________

CH2 – CH3

4. CH3 – CH – CH2 – CH3 ______________________________________________________

ANEXO I

1. ¿Qué tipo de estructura forma la hibridación tipo sp3? 2. ¿Qué tipo de estructura forma la hibridación tipo sp2? 3. ¿Qué tipo de estructura forma la hibridación tipo sp? 4. ¿Cuál es la característica de una cadena lineal? 5. ¿Cuál es la característica de una cadena ramificada? 6. ¿Cuál es la característica de una cadena homocíclica? 7. ¿Cuál es la característica de una cadena heterocíclica? 8. ¿Cuál es la característica de una cadena Monocíclica? 9. ¿Cuál es la característica de una cadena policíclica? 10. ¿En qué consiste la isomería? 11. ¿Qué tipos de isomería existen? 12. En que consiste la isomería de cadena 13. En que consiste la isomería de posición 14. En que consiste la isomería de función

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ANEXO II

¿Por qué es el carbón tan importante para la vida diaria en el mundo entero?

El carbón es el combustible fósil más abundante, seguro y de suministro garantizado en el mundo. Puede utilizarse en forma limpia y económicamente.

Abundante: Las reservas de carbón son extensas y están presentes en muchos países; en la actualidad el carbón se explota en más de 50 países.

Seguro: El carbón es estable y por tanto es el combustible fósil más seguro desde los puntos de vista de su transporte, almacenamiento y utilización.

Suministro Garantizado: La abundancia de las reservas significa que a los usuarios de carbón se les puede garantizar la seguridad de los suministros del recurso y ello, a su vez, a precios competitivos, asegura el suministro de la electricidad necesaria para los usos industriales y domésticos.

Limpio: Usando tecnologías disponibles, puede ahora quemarse el carbón limpiamente en todo el mundo.

Económico: A nivel mundial, el carbón es un combustible competitivo para la generación de electricidad, sin la cual la vida en el mundo moderno sería virtualmente imposible. Es la principal fuente de energía para la generación eléctrica en el mundo entero.

El carbón ha sido usado como una fuente de energía hace cientos de años; ha sido comercializado internacionalmente desde la época del Imperio Romano. El carbón no sólo suministró la energía que impulsó la Revolución Industrial del Siglo XIX, sino que también lanzó la era eléctrica en el presente siglo. Actualmente, casi el 40% de la electricidad generada mundialmente es producida por carbón. La industria mundial del hierro y el acero también depende del uso del carbón, al ser éste el principal agente reductor en la industria metalúrgica.

Hasta la década de los 60, el carbón fue la más importante fuente primaria de energía en el mundo. Al final de los 60 fue superada por el petróleo, pero se estima que el carbón, además de su importancia en la generación de electricidad, volverá de nuevo a ser la principal fuente de energía en algún momento durante la primera mitad de este siglo XXI. La importancia de otros combustibles fósiles (petróleo y gas) y de fuentes de energía alternativas (tales como la nuclear y las renovables) no puede ser ignorada. Hoy, ninguna de estas alternativas ofrece en el largo plazo una fuente de energía económica y sin problemas.

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Se estima que, a los niveles actuales de producción, las reservas conocidas de carbón pueden durar aproximadamente cuatro veces más que las reservas combinadas de petróleo y gas. De todas maneras, al ser finitas todas las reservas de combustible fósil, se necesita hacer un uso eficiente y comercialmente efectivo de ellas, de manera que se conserven estos valiosos recursos. Las fuentes de energía renovables, tales como la hídrica, eólica, solar, biomasa y el mar, constituyen verdaderas alternativas para la generación de energía. De todas formas, todas ellas deben atender problemas que incluyen tanto su viabilidad económica como su aceptación ambiental. Con la excepción de la hídrica, ninguna ofrece proveer energía de manera significativa durante varias décadas.

Como la población mundial crece y los estándares de vida mejoran en el mundo en desarrollo, la demanda internacional de energía se incrementa, en algunos casos, en niveles dramáticos. El carbón es el combustible fósil más abundante, ampliamente distribuido, para enfrentar esta creciente demanda de energía. La industria del hierro y del acero también depende del uso del carbón, al ser éste el principal agente reductor en la industria metalúrgica. El 75% del carbón consumido en el mundo se utiliza para la generación de energía eléctrica y metalúrgica.

5.- Usos del Carbón

El carbón tiene muchos usos importantes, aunque los más significativos son la generación eléctrica, la fabricación de acero y cemento y los procesos industriales de calentamiento. En el mundo en desarrollo es también importante el uso doméstico del carbón para calefacción y cocción. El carbón es la mayor fuente de combustible usada para la generación de energía eléctrica. Más de la mitad de la producción total de carbón a nivel mundial, provee actualmente cerca del 40% de la electricidad producida mundialmente. Muchos países son altamente dependientes del carbón para su electricidad; en 1996: Polonia (95%), Suráfrica (93%), Dinamarca (77%), Australia (83%), Grecia (69%), China (75%), Alemania (53%), España (52%), Estados Unidos (51%)...

La vida moderna es inimaginable sin electricidad, la cual ilumina las casas, los edificios y las calles, provee calor para usos domésticos e industriales y de energía para la mayoría de los electrodomésticos y máquinas utilizados en hogares, oficinas y fábricas. Sin electricidad, telecomunicaciones, radio y televisión, la mayoría de las instalaciones médicas y muchas de las más avanzadas industrias sencillamente no existirían. El carbón es también indispensable para la producción de hierro y acero; casi el 70% de la producción de acero proviene de hierro hecho en altos hornos, los cuales utilizan carbón y coque. El acero es de hecho esencial para la vida diaria; coches, trenes, rascacielos, barcos, instrumentos quirúrgicos, rayos-x y electrodomésticos, todos están hechos de acero. Es fundamental para la fabricación de la maquinaria que hace casi cada producto que usamos. Sin ellas, no se podría dar forma a la madera y el vidrio, la piedra no podría ser triturada, los metales no podrían ser fundidos y los plásticos no podrían ser fabricados. El cemento es esencial para la construcción de casi todos los grandes edificios, fábricas, carreteras y

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presas. La mayoría de las plantas de cemento del mundo son alimentadas con carbón. El carbón es directamente ó indirectamente vital en muchos aspectos de la vida diaria.

6.- Aumento mundial en la demanda de energía

La demanda de energía está estrechamente relacionada con el crecimiento económico y los estándares de vida. Actualmente la demanda mundial de energía está incrementándose en un promedio de aproximadamente el 2% anual. Se anticipa que este incremento ha de continuar, y por tanto, el consumo de energía será el doble de 1995 en el 2030 y el triple en el 2050. Los suministros adecuados de energía serán esenciales para que las naciones del mundo mantengan su expansión industrial y económica.

En el mundo en desarrollo, la primera señal de mejoramiento de los estándares de vida es la disponibilidad de electricidad. Inicialmente, ésta puede utilizarse solamente para proveer luz, pero es inmediatamente requerida para utilizar electrodomésticos de todo tipo para uso residencial e industrial. Las economías de los países en desarrollo, con su alza industrial y el aumento en los estándares de vida, están consumiendo electricidad a una tasa que aumenta rápidamente. En Indonesia, por ejemplo, la generación de energía se ha duplicado cada 5 años en los últimos 25 años y se espera que siga creciendo como mínimo a este ritmo. A medida que el desarrollo económico se lleva a cabo, desde el punto de vista doméstico se comienza a cambiar de las fuentes tradicionales de energía (como la madera) a otras más modernas (como la electricidad). Parte fundamental para el proceso de desarrollo es la construcción de infraestructura (carreteras, ferrocarriles, puertos, etc.) al igual que el crecimiento de las ciudades. En general, el crecimiento económico ha dependido de la exportación de materia prima y bienes manufacturados. Todas estas actividades implican el rápido crecimiento en el uso de energía en las primeras etapas de la industrialización.

El aumento en la demanda de energía dependerá en una forma cada vez más creciente de la abundancia del carbón en todo el mundo, en este siglo. No obstante, es vital que se continúen usando con mayor eficiencia tanto el carbón como todos los combustibles fósiles de manera que se puedan conservar estos valiosos recursos. La industria del carbón está sacudiéndose una imagen anticuada y promocionando el producto como la solución ideal para las crecientes necesidades de energía eléctrica. El renovado interés que ha despertado este combustible se debe a las proyecciones según las cuales la demanda de electricidad en la economía batirá un récord en un futuro próximo. La mitad de tales requerimientos será satisfecha con la producción de plantas que funcionan con carbón. Sin embargo, las inquietudes de los grupos ecologistas en torno a la contaminación del aire y el calentamiento global siguen siendo un obstáculo y han causado nuevas tensiones en la industria.

7. Reservas de Carbón

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Las reservas de carbón son las reservas de combustibles fósiles más significativas del mundo. De todos los combustibles fósiles, el carbón es el más abundante del mundo. Se ha estimado que,

hasta 1996, había más de 1 billón (1x1012

) de toneladas de reservas totales de carbón accesibles de forma económica, mediante el uso de tecnologías de explotación actualmente disponibles; de ellas aproximadamente la mitad es carbón duro. No solamente existen grandes reservas, sino que también están geográficamente esparcidas en más de 100 países en todos los continentes, pero en la actualidad los únicos depósitos de importancia comercial están en Europa, Asia, Australia y América del Norte. En Gran Bretaña, que fue el líder mundial en producción de carbón hasta el siglo XX, existen yacimientos en el sur de Escocia, Inglaterra y Gales. En Europa occidental hay importantes depósitos de carbón en toda la región francesa de Alsacia, en Bélgica y en los valles alemanes del Sarre y el Ruhr. En Centroeuropa hay yacimientos en Polonia, la República Checa y Hungría. El yacimiento de carbón más extenso y valioso de la ex Unión Soviética es el situado en la cuenca de Donets, entre los ríos Dniéper y Don; también se han explotado grandes depósitos de la cuenca carbonera de Kuznetsk, en Siberia occidental. Los yacimientos carboníferos del noroeste de China, que están entre los mayores del mundo, fueron poco explotados hasta el siglo XX.

Según el Consejo Mundial de la Energía, las reservas recuperables de antracita, carbón bituminoso y subituminoso ascendían a finales de la década de 1980 a más de 1,2 billones de toneladas. De ese carbón recuperable, China tenía alrededor del 43%, Estados Unidos el 17%, la Unión Soviética el 12%, Suráfrica el 5% y Australia el 4%. La abundancia de las reservas significa su disponibilidad para suministro durante mucho tiempo. A los niveles de producción de 1996, las reservas de carbón son suficientes para los próximos 250 años. La cifra anterior no tiene en cuenta los recursos carboníferos que pueden probarse durante las exploraciones en curso; se vuelvan accesibles a medida que se hagan mejoras en las tecnologías de explotación o se vuelvan comerciales por el incremento en el uso de carbones de bajo grado cuya utilización no es actualmente rentable.

Adicionalmente, se continúan haciendo avances significativos para mejorar la utilización eficiente del carbón, de tal manera que pueda obtenerse más energía útil de cada tonelada de carbón. Las relaciones actuales de reservas de carbón son aproximadamente 4 veces las reservas de petróleo (45 años aproximadamente) y gas (70 años aproximadamente). La disponibilidad de reservas abundantes y fácilmente accesibles también significa disponibilidad de energía estable para países tanto importadores como productores.

Actualmente, el carbón provee alrededor del 40% de toda la electricidad del mundo. Sin electricidad no se podrá tener desarrollo económico. El carbón es también esencial para la industria del hierro y del acero y continuará siendo una importante fuente de energía primaria, en comparación con el gas, el petróleo y los combustibles no fósiles. Las nuevas tecnologías aseguran su importancia mundial hasta mediados de siglo. Como resultado del mejoramiento continuo en las tecnologías de carbón limpio, el carbón se utilizará cada vez más eficientemente. Estas tecnologías permitirán también que las plantas que generan energía con carbón cumplan con las

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regulaciones ambientales a nivel mundial. El carbón puede quemarse y, se está quemando, limpiamente.

La diversidad y abundancia de las reservas de carbón a nivel mundial significan que el carbón puede afrontar el desafío estratégico de contar con energía segura., Se pronostica que una vez las reservas económicas de petróleo y gas se hayan agotado, habrá todavía muchas reservas de carbón ampliamente disponibles para satisfacer las necesidades de energía del mundo. El carbón puede también atender el desafío económico de producir energía para las industrias y hogares a un costo razonable y con la debida atención al medio ambiente.

Recuperado de http://platea.pntic.mec.es/jdelucas/carbon.htm el 20 de Enero del 2016

ANEXO III NOMBRE FÓRMULA SEMI

DESARROLLADA FÓRMULA DESARROLLADA

Metano

Etano

Propano

Butano

Pentano

Hexano

Heptano

Octano

Nonano

Decano

ANEXO IV

Nombre Formula molecular Formula desarrollada

Metano

Etino

Propeno

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA

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GESTIÓN DE

LA CALIDAD

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Butano

Pentino

Heptino

Octeno

Noneno

C4H6

C5H8

C7H12

C9H18

C2H6

C5H12

ANEXO V

NOMBRE FORMULA GRUPO FUNCIONAL

Alcohol Éter Aldehído Cetona Ácido carboxílico Éster Amina Amida R—OH R—O—R R—CH = O R—C – R

ANEXO VI

COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS DEL ESTADO DE QUERÉTARO

MATERIA: Química II

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA

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GESTIÓN DE

LA CALIDAD

ISO 9001:2008



PQ-ESMP-05

CD: 4.4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

CG: 5 Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.1. Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo 5.2 Ordena información de acuerdo a categorías y jerarquías y relaciones 5.3 Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos

TEMA: Química del carbono

RESULTADO DE APRENDIZAJE: Reconoce las estructuras, propiedades y fórmulas de los materiales o sustancias que contienen carbono. ACTIVIDAD DIDÁCTICA: Tabla Comparativa EN QUE CONSISTE LA ESTRATEGIA: Elabora por equipos una tabla que contenga materiales que contienen carbono, estructura química y tipos de enlaces.

OBJETIVO: Elaborar una tabla de material que contiene carbono, reconocer sus propiedades y estructura. Academia Ciencias experimentales, Plantel Peñamiller

DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD:

Investiga las sustancias o materiales que contienen carbono. Identifica los tipos de enlaces que presenta cada uno de los materiales

seleccionados. Realiza un esquema del material seleccionado. Anota el nombre correspondiente al tipo de estructura del carbono.

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA

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Necesita para su desarrollo:

Define que es el carbono. Investiga que nombre reciben las estructuras del carbono. Elabora los enlaces de carbono correspondientes al material seleccionado. Realiza tabla organizando la información requerida.

Registro de competencia genérica y disciplinar Se utiliza un registro o nivel tipo semáforo que identifica el avance individual de cada alumno Verde, cuando claramente se observa o se presentan evidencias de que el estudiante está desarrollando el atributo de la competencia genérica

Amarillo, cuando el desarrollo del atributo de la competencia genérica aún no se ha presentado con contundencia y solidez

Rojo cuando es evidente que el estudiante aun no desarrolla el atributo de la competencia genérica

Escala de estimación para estudio de caso

Tema: Estequiometria (soluciones )

Química II Equipo: Fecha : Grupo y especialidad

Competencias: CD: 4.4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. CG:5 Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.1. Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

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GESTIÓN DE

LA CALIDAD

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Instrucciones para cada alumnos registre el logro o nivel de competencia

Nombre del estudiante y nivel de competencia

por color

Registro y sistematizo

la información

del caso

Respondió preguntas

de carácter científico

Utilizo fuentes

variadas de información

Propuso soluciones al

tema

Realiza conclusiones de ,manera reflexiva

SI NO SI NO SI NO SI NO SI NO Alumno 1 Alumno 2 Alumno 3 Alumno 4 Alumno 5

Escala

5 veces si= el estudiante desarrollo las competencias Entre 3 y 4 si= está en proceso de desarrollarlas Entre 1 y 2 si= el estudiante aun no desarrolla las competencias

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

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ANEXO VII

PRÁCTICA

REACTIVO LIMITANTE ¿Quién se terminó??????? ¿Y tú qué dices?

1. ¿Qué es el reactivo limitante? _________________________________ ________ ___________________________________________________________________

2. ¿Qué es el reactivo en exceso? _________________________________________ ___________________________________________________________________

3. Menciona dos ejemplos de la vida cotidiana en donde apliques el concepto de reactivo limitante.

a. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________

b. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________

4. Escribe la reacción química entre el ácido acético y el bicarbonato de sodio

¿Qué necesitas?

Cantidad Materiales

5 Bolsas con cierre hermético *

1 Probeta de 100 mL

1 Espátula

1 Balanza

250 mL Vinagre *

50 g Bicarbonato de sodio *

* Material proporcionado por el alumno.

¿Cómo lo hacemos? a. Numera las bolsas b. En cada bolsa agregar la cantidad de reactivos indicadas en la siguiente tabla e identifica el

reactivo limitante:

No. de bolsa Vinagre Bicarbonato de sodio

Reactivo limitante

1 50 mL 3 g

2 50 mL 5 g

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

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3 50 mL 8 g

4 50 mL 10 g

5 50 mL 15 g

c. Verifica si es el gas que se produjo es comburente _____________________ d. Consultando la bibliografía realiza un ensayo o cuento acerca de este gas.

RUBRICA

PRODUCTO MUY BIEN 10 BIEN 9-8 REGULAR 7-6 INSUFICIENTE 5-0

Ejercicios Responde en tiempo y forma presentando el 100% de cada de los ejercicios

Responde en tiempo y forma, Presenta el 80-70%. de cada de los ejercicios

Responde en tiempo y forma, Presenta el 60-50%. de cada de los ejercicios

Entrega ejercicio incompleto y/o equivocados no conoce el tema y tiene muchas dudas.

Investigación La investigación tiene el 100 % de lo solicitado

La investigación tiene el 80 al 70 % de lo solicitado

La investigación tiene el 60 al 50 % de lo solicitado

La investigación no cumple con las expectativas de una investigación

Plenaria Se expresa con

propiedad

explicando

claramente el

resultado de la

consulta sobre el

impacto positivo o

negativo de la

química en la vida

cotidiana. Atiende

con interés y

respeto a los demás

participantes.

Explica el resultado

de la consulta sobre

el impacto positivo o

negativo de la

química en la vida

cotidiana. Atiende

con interés y respeto

a los demás

participantes.

Menciona el impacto

positivo o negativo de

la química en la vida

cotidiana. Atiende con

interés y respeto a los

demás participantes.

Explica erróneamente

el impacto positivo o

negativo de la l química

en la vida cotidiana

Laboratorio Presenta y elabora

el tiempo y forma el

100% de las

prácticas de

investigación libres,

con la aplicación

competa del

Presenta y elabora el

tiempo y forma el

80% a 70% de las

prácticas de


con la aplicación

competa del método

Presenta y elabora el

tiempo y forma el 70%

a 60% de las prácticas

de investigación libres,

con la aplicación

competa del método

científico demostrando

Presenta y elabora las

prácticas de


con pasos incompletos

del método científico

demostrando el

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA

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método científico

demostrando el

aprendizaje

esperado

científico

demostrando el

aprendizaje esperado

el aprendizaje esperado aprendizaje esperado

Lecturas Entregue en tiempo

y forma los reportes

de las lectura

realizadas

Entregue en tiempo

pero no cumplí con lo

solicitado al 100 %

Entregue fuera de

tiempo los reportes de

lectura

Entregue fuera de

tiempo y no cumplí con

las expectativas del

reporte

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA

identificación - cecyteq experi… · ejercicios ejercicios resueltos. 5 % sesión 4: ... impresa...

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