ResumenEsta práctica tiene como objetivo el determinar los parámetros como temperatura y atmósfera para la tostación de una muestra sulfurosa. Para realizar el proceso de tostación, se utilizó el horno Nichols. Para el cual, se usó combustible y aire. En el proceso se colocó la muestra en el horno, se esperó un tiempo para que formenóxidos, sulfatos y sulfuros de cobre y hierro, para posteriormente pesar la muestra y llevar a lixiviación. El resultado de esta práctica fue que la cantidad de sulfato de cobre aumenta al transcurrir el tiempo, mientras que el óxido de cobre disminuye después de tres horas y no se forma sulfuro. Mientras que con el hierro, el comportamiento es distinto, la cantidad de sulfuro que se produce es mayor a la del óxido y sulfato, manteniéndose casi constante

INTRODUCCION Tostación

La tostación es un proceso que consiste en la reacción entre sólidos y gases a altas temperaturas que permite transformar estos sólidos en otros favorables para la posterior recuperación de sus elementos de valor. La atmósfera del horno puede seroxidante, reductora o clorurante.[2]

Temperatura y Cinética de Tostación.La eficiencia de la tostación, depende de la cinética de tostación, la cual es una función de la temperatura, velocidad de calentamiento, tamaño de partícula y composición de la atmósfera del horno (presión parcial de los gases oxidantes). [1]La cinética de tostación de los sulfuros y sulfo arseniuros, se incrementa con la disminución del tamaño de partícula, por lo que los hornos deben tratar los minerales en un cierto rango de tamaño de partícula que asegure su reacción completa. Los tamaños usuales de trabajo de d80 son de 75 a 150 μm. También se trata conConcentrados gruesos (0.25 a 1 mm), en este caso la remolienda del material calcinadoes necesaria previo a la lixiviación.[1]

Tostación de Sulfuros.

La reacción de tostación de minerales sulfurados, arsenicales y otros, puede ser analizada mediante los diagramas de estabilidad de Evans o Kellogg, donde se puede determinar que bajo condiciones de atmósfera oxidante o con bajo contenido de SO2,la pirita, marcasita y pirrotina son oxidadas a magnetita y luego a hematina.[3

Se observa en el gráfico de tostación del cobre que antes de las tres horas el porcentaje de cobre como óxido aumenta, pero el mismo va disminuyendo mientras transcurre el tiempo .El porcentaje de cobre como óxido va aumentando, y como sulfuro va disminuyendo, esto se da porque la tostación es proceso en el que la reacción favorece a la formación de sulfatos mientras que los óxidos y sulfuros disminuyen su presencia en la reacción.CONCLUSIONESLa formación de Sulfato de cobre es mayor que la de óxido y sulfuro de cobre.Antes de tres horas hay un incremento en la formación de óxido de cobre pero luego esta formación decrece.La eficiencia de la tostación es una función de la temperatura, velocidad de calentamiento, tamaño de partícula y composición de la atmósfera del horno(presión parcial de los gases oxidantes).RECOMENDACIONESCuando se toma la muestra se debe tener todo el equipo de protección contra quemaduras, debido a que la temperatura del horno es muy alta.Se debe tomar la muestra de forma rápida, y con mucha precaución para evitar accidentes en el laboratorio