hidrocraqueo de n-decano sobre intercrecimientos de zeolitas de tipo mfi, mel imbert freddy y...
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Hidrocraqueo de n-Decano sobre intercrecimientos de Zeolitas de
tipo MFI, MEL
Imbert Freddy y Mercado José
Resumen
El presente trabajo tiene como finalidad el estudio de la incorporación de platino a zeolitas del tipo MFI, MEL e intercrecimiento MFI/MEL por medio de un intercambio iónico en estado sólido.
Los catalizadores preparados se caracterizaron por medio de diferentes técnicas como TPD, DRX, análisis textural, quimisorción.
Se realizaron estudios de la actividad catalítica de cada una de las zeolitas en reacciones de hidrocraqueo de n-Decano, con la finalidad de determinar el efecto que tiene el intercrecimiento sobre la actividad y selectividad.
Componentes elementales de los catalizadores heterogéneos
Estos sólidos de composición compleja pueden ser descritos en forma de tres componentes principales:
• La fase activa: responsable de la actividad química.
• El soporte: es la matriz sobre la cual se va a depositar la fase activa.
• El promotor: es la sustancia que al incorporarse a la fase activa o al soporte mejora las características de un catalizador en cualquiera de sus funciones (actividad, selectividad y estabilidad).
(a) Unidades de ocho ciclos de cinco tetraedros
(b) Asociación de las unidades para formar cadenas
(c) Láminas características de las zeolitas pentasil.
Unidades de construcción de las zeolitas MFI y MEL
Zeolitas MFI y MEL
• Son aluminosilicatos que pertenecen a la familia de zeolitas pentasil.
• Poseen alta resistencia térmica e hidrotérmica y una fuerte acidez por lo que se emplean con mucho éxito en la industria petrolera y petroquímica.
MFI MEL
Zeolitas MFI, MEL e Intercrecimiento
Forma en que se unen las capas para formar los intercrecimientos
Metodología Preparación de la forma ácida
Intercambio iónico (en estado líquido)
ZEOLITA + NH4NO3
Calcinar450ºC
Reflujo 80ºC por 24 h
n<3
n=3
Intercambio iónicoen estado sólido
filtrar
secar
Incorporación de PlatinoIntercambio iónico (en estado sólido)
ZEOLITA
Maceración sal de Pt(NH3)4Cl2. H2O (30min)
Reducción con hidrógeno(30ml / min.) a 450ºC
Técnicas de caracterización
Calentar con flujo de nitrógeno (30ml / min.a 2ºC / min.)Y dejarlo a 450ºC por 4h
Técnicas a utilizar
Catalizador
Técnicas
DRX
MEB
EDX
Acidez(TPD-NH4 )
Quimisorción
Adsorción deN2
(análisis textural)
Pruebas de reactividad
Condiciones de reacción
Se utilizó una masa de catalizador de 0,1g, un flujo de n-decano de 0,52 ml/h, hidrógeno con un flujo de 100 ml/min y T = 130-250ºC.
Las condiciones para los análisis cromatográficos fueron: Temperatura inicial (horno) 30ºC por 30 min, rampa 2ºC/min, Temperatura final 200ºC por 10 min, presión de la columna 18 psi, flujo de venteo 200 ml/min, flujo auxiliar de hidrógeno 15 ml/min, flujo de hidrógeno 15 ml/min y flujo de aire 400 ml/min al detector de ionización a la llama (FID), empleando una columna capilar HP-PONA de 50 m.
Tabla 1. Valores de área superficial y volumen de poro obtenidos para los diferentes catalizadores.
Catalizador Área superficial*
(m2/g)
Área superficial** (m2/g)
Volumen de Poro (cm3/g)*
Volumen de Poro (cm3/g)**
Pt/MFI (10) 378 398 0,21 0,22
Pt/MFI (25) 411 419 0,25 0,31
Pt/MFI (50) 431 398 0,21 0,19
Pt/MFI/MEL (75/25)
429 423 0,24 0,28
Pt/MFI/MEL (50/50)
452 442 0,25 0,28
Pt/MEL (25) 430 435 0,30 0,35
* Antes del intercambio (Área langmiur, método multipuntos) ** Después del intercambio (un solo punto)
Tabla.2. Composición química de los catalizadores determinada por EDX.
CatalizadorSi/Al Pt/Al Pt %
p/pO/(Al+Si) Fórmula
Pt/MFI (10) 10,4 ------ ------
2,142 H8,42Al8,42Si87,58O192x16H2O
Pt/MFI (25) 24 0,118 1,37 2,206 H3,84Al3,84Si92,16O192x16H2O
Pt/MFI (50) 212 0,734 1,25 1,581 H0,45Al0,45Si95,55O192x16HZO
Pt/MFI/MEL (75/25)
22,5 0,093 1,17 2,298 H4.09Al4,09Si91,91O192x16H2O
Pt/MFI/MEL (50/50)
25,5 0,080 0,89 2,021 H3,62Al3,62Si92,38O192x16H2O
Pt/MEL 22,3 0,106 1,11 2,559 H4,12Al4,12Si91,86O192x16H2O
Difracción de rayos X
0 20 40 60 80
2 Theta
Inte
nsi
dad
(u
.a) Pt/MFI (10)
Pt/MFI (50)
Pt/75/25
Pt/50/50
Pt/25/75
Pt/MEL
Figura. 10. Difratogramas de las zeolitas
analizadas
0 20 40 60 80
2 Theta
Inte
ns
ida
d
MFI 10
Pt/MFI 10Pt Pt Pt
.
Figura. 11. Comparación por superposición de los difratogramas de la zeolita MFI 10
con platino y sin platino
Los tamaños de partículas de platino se evaluaron utilizando la ecuación de Scherrer
cos
9.0
IIID
Catalizador 2 DIII (nm)
Pt/MFI(10) 39,90 0,34 24,53
Pt/MFI (25) 39,97 0.42 20,06
Pt/MFI(50) 39,92 0,65 13,07
Pt/MFI/MEL (75/25)
39,87 0,56 15,17
Pt/MFI/MEL (50/50)
39,95 0,97 8,76
Pt/MEL 39,95 1,03 8,17
Tabla.3. Parámetros utilizados y tamaños de las partículas calculados por medio de la ecuación de Scherrer.
Quimisorción de CO
El área metálica y porcentaje de dispersión de platino se determinó utilizando las siguientes ecuaciones:
22414CO AV N A F
AMm
Ptm
FPAVd CO
%22414
100%
0,00
0,02
0,04
0,06
0,08
0,10
0 1000 2000 3000
Tiempo, seg
Po
ten
cial
, m
V
Pt/MEL
Figura. 12. Gráfica obtenida para la quimisorción de CO utilizando como catalizador el Pt/MEL.
Tabla.4. Área metálica y dispersión de platino determinada por quimisorción de CO
Catalizador VCO (cm3) Masa (g) % de dispersión
Área metálica (m2/g)
Pt/MFI (Si/Al=10)
0,00081 0,0972 0,73 0.018
Pt/MFI (Si/Al=50)
0,0265 0,1086 21 0.52
Pt/MFI/MEL (75/25)
0,0150 0,0975 13 0.33
Pt/MFI/MEL (50/50)
0,0156 0,0883 15 0.38
Pt/MFI (25) 0,0073 0,0891 7,1 0.18
Pt/MEL 0,0179 0,094 17 0.41
CatalizadorSi/Al Pt/Al Pt % p/p Dp, nm % de
dispersiónÁrea
metálica (m2/g)
Pt/MFI (10) 10,4 ------ ------ 24,53 0,73 0.018
Pt/MFI (25) 24 0,118 1,37 20,06 7,1 0.18
Pt/MFI (50) 212 0,734 1,25 13,07 21 0.52
Pt/MFI/MEL (75/25)
22,5 0,093 1,17 15,17 13 0.33
Pt/MFI/MEL (50/50)
25,5 0,080 0,89 8,76 15 0.38
Pt/MEL 22,3 0,106 1,11 8,17 17 0.41
Tabla.2. Composición química determinada por EDX, Dp determinado por DRX y Dispersión metálica determinada por
quimisorción de CO.
Microscopia electrónica de barrido
a
b
cd
e
f
Figura. 13. Micrografías de MEB: a) Pt/MFI(10), b) Pt/MFI(50), c) Pt/MFI/MEL (75/25)d) Pt/MFI/MEL (50/50), e) Pt/MFI (25), f) Pt/.MEL.
Determinación de acidez TPD-NH3
0,00E+00
2,00E-02
4,00E-02
6,00E-02
8,00E-02
1,00E-01
1,20E-01
0 100 200 300 400 500 600
Temperatura, ºC
Po
ten
cial
mV Pt/MEL
Pt 25/75
Pt/ 50/50
Pt/ 75/25
Pt/MFI (50)
Pt/MFI (10)
Figura. 14. Perfiles de desorción de amoniaco
Tabla 5. Distribución de la fuerza de los sitios ácidos obtenidos.
Catalizadormeq/g(ºC)
meq/g(ºC)
meq/g(ºC)
meq/g(ºC)
meq/g(ºC)
meq/gtotales
Pt/MFI (10) 0,205(115)
0,374(176)
0,276(252)
0,196(426)
0,005(578)
1,055
Pt/MFI (25) 0,180(112)
0,299(191)
0,122(379)
0,067(439)
0,008(566)
0,676
Pt/MFI (50) 0,086(100)
0,127(161)
0,022(304)
0,024(394)
------- -------
0,258
Pt/MFI/MEL (75/25)
0,210(112)
0,320(184)
0,189(394)
0,058(458)
0,017(554)
0,794
Pt/MFI/MEL (50/50)
0,177(108)
0,270(180)
0,121(361)
0,121(449)
0,014(553)
0,661
Pt/MEL 0,244(112)
0,348(184)
0,152(338)
0,143(445)
0,024(566)
0,910
Pruebas de reactividad (actividad y estabilidad catalítica)
0102030405060708090
100
0 3 6 9 12 15 18
Tiempo, min
co
nv
ers
ión
, %
MEL
75/25
50/50
25/75
MFI(10)
MFI(50)
Figura. 15. Representación de las conversiones obtenidas para los catalizadores a la temperatura de reacción de 250ºC.
0,000,200,400,600,801,00
Pt/MFI
(10)
Pt/MFI
(50)
Pt/MFI
/MEL
(75/
25)
Pt/MFI
/MEL
(50/
50)
Pt/MFI
/MEL
(25/
75)
Pt/MEL
Est
abil
idad
Figura 16 Estabilidad de los catalizadores.
Figura. 17. Productos de craqueo vs. conversión.
Figura. 18. Productos de isomerización vs. conversión.
0
20
40
60
80
100
0 50 100
Conversión, %
Re
nd
imie
nto
a c
raq
ue
o,
%Pt/MFI(10)
Pt/MFI(50)
Pt/75/25
Pt/50/50
Pt/25/75
Pt/MEL
0
5
10
15
20
25
30
0 50 100
Conversión, %
Re
nd
imie
nto
a
Iso
me
riza
ció
n, % Pt/MFI(10)
Pt/MFI(50)
Pt/7525
Pt/5050
Pt/2575
Pt/MEL
10 10n C i C Craqueo
Figura. 20. Representación del craqueo, isómeros de C10
y consumo del C10 vs. Conversión
utilizando el catalizador Pt/MFI/MEL (50/50)
0
20
40
60
80
100
0 50 100
Conversión, %
Ren
dim
ien
to,
%
N-decano
craqueo
isomeros
10nC 10iC
52C
4C
3C
6C
7C
+
+
Figura. 21. Esquema de reacción del C10
0102030405060
c3+c7 c4+c6 c5
Número de átomos de carbono
sele
ctiv
idad
del
cr
aqu
eo
Pt/MFI (10)
Pt/MFI (50)
Pt/75/25
Pt/50/50
Pt/25/75
Pt/MEL
Figura. 22. Selectividad a craqueo de los diferentes catalizadores a 250 ºC a los 3 minutos.
Catalizador Conversión, %
Pt/MFI (10) 69,2
Pt/MFI (50) 62,7
Pt/75/25 95,1
Pt/50/50 96,8
Pt/25/75 91,5
Pt/MEL 99,9
250 ºC 225 ºC
200 ºC 180 ºC
Figura. 26. Selectividad a los productos de craqueo para los diferentes catalizadores Utilizados, a los 3 minutos. Para diferentes temperaturas de reacción
05
10152025303540
Pt/MFI
(10)
Pt/MFI
(50)
Pt/75/
25
Pt/50/
50
Pt/25/
75
Pt/MEL
Se
lec
tiv
ida
d a
lo
s p
rod
uc
tos
d
e c
raq
ue
o a
25
0 º
C C3
C4
C5
C6
C7
69,2% 62,7% 95,7% 96,8% 99,9%
91,5%conversión, %
0
5
10
15
20
25
30
Pt/MFI
(10)
Pt/MFI
(50)
Pt/75/
25
Pt/50/
50
Pt/25/
75
Pt/MEL
Se
lec
tiv
ida
d a
lo
s p
rod
uc
tos
d
e c
raq
ue
o a
22
5 º
C C3
C4
C5
C6
C7
32,8%
16,2%83,3%
87,0% 52,3%81,7%
conversión, %
05
1015
2025
30
Pt/MFI(1
0)
Pt/MFI(5
0)
Pt/75/
25
Pt/50/
50
Pt/25/
75
Pt/MEL
Se
lec
tiv
ida
d a
pro
du
cto
s d
e
cra
qu
eo
a 2
00
ºC
C3
C4
C5
C6
C7
7,7 %
2,8 % 44,3 % 42,3 %
8,6 %
40,4 %
conversión, %
0
5
10
15
20
Se
lec
tiv
ida
d a
lo
s p
rod
uc
tos
d
e c
raq
ue
o a
18
0 º
C C3
C4
C5
C6
C7
1,2 %0,9 %
10,0 %12,5 %
10,7 %
conversión, %
Figura. 28. Tendencia de los productos i-C5 con respecto a la temperatura
Figura. 27. Tendencia de los productos i-C5
con respecto a los catalizadores utilizados.
0
5
10
15
170 190 210 230 250
Temperatura, ºC
Ren
dim
ien
to a
IC
5, %
Pt/MFI(10)
Pt/MFI(50)
Pt/ 75/25
Pt/ 50/50
Pt/ 25/75
Pt/MEL
0
5
10
15
Pt/MFI(10) Pt/MFI(50) Pt/ 75/25 Pt/ 50/50 Pt/ 25/75 Pt/MEL
Catalizadores
Re
nd
imie
nto
a IC
5, %
250ºC
225ºC
200ºC
180ºC
0
5
10
15
20
25
30
Máximo de isomerización
MFI(10) MFI(50) 75/25 50/50 25/75 MEL
catalizadores
B
M
Figura. 29. Isómeros Birramificados y monorramificados en el máximo de
isomerización
Figura. 30 . Isómeros Birramificados vs monorramificados
en el máximo de isomerización.
05
101520
80 85 90 95 100 105
% de isómeros monorramificados
% d
e is
ómer
os
birr
amifi
cado
sPt/MFI (10)
Pt/75/25
Pt/50/50
Pt/25/75
Pt/MEL
Figuras. 31. Gráficos de Arrhenius utilizados para hallar la energía de activación aparente.
-1
0
1
2
3
4
5
0,0018 0,0020 0,0022 0,0024 0,0026
1/T (1/ºK)
Ln (c
onve
rsió
n) Pt/75/25
Pt/50/50
Pt/MEL
-1
0
1
2
3
4
5
6
0,0018 0,0019 0,0020 0,0021 0,0022 0,0023
1/T (1/ºK)
Ln
(c
on
ve
rsió
n)
Pt/MFI (10)
Pt/MFI (50)
Pt/MFI/MEL(25/75)
Tabla.6. Energía de activación aparente para el primer grupo.
Catalizador Ea aparente Kcal/mol
Pt/MFI(10) 27,3
Pt/MFI(50) 29,1
Pt/MFI/MEL (25/75) 35,0
Tabla.7. Energía de activación aparente para el segundo grupo.
CatalizadorEa aparente Kcal/mol
(250-225ºC)Ea aparente Kcal/mol
(225-180ºC)
Pt/MFI/MEL (75/25) 2,7 22,6
Pt/MFI/MEL (50/50) 2,1 19,7
Pt/MEL 4,3 18,5
PREGUNTAS
?
GRACIAS
Catálisis homogénea
Esta tiene lugar cuando los reactivos y el catalizador se encuentran en la misma fase ya sea líquida o gaseosa. Estas reacciones son más selectivas y hay ausencia de efectos de envenenamiento tan frecuentes en la catálisis heterogénea.
El único inconveniente que se tiene es la dificultad de separar el catalizador del medio reaccionante, lo que representa en la industria un mayor costo con respecto a los procesos heterogéneos.
Catálisis enzimática
Recibe su nombre del catalizador que es una enzima, que es una molécula orgánica o una mezcla que generalmente contiene una proteína que forma un coloide liofílico.
Esta se caracteriza por su elevada selectividad y bajas temperaturas.
Electrocatálisis
Este término se aplica a reacciones electroquímicas que deben ser objeto de una quimiadsorción disociativa o de reordenamiento con la participación de la superficie del electrodo. En este caso el catalizador es el mismo electrodo o una monocapa de la solución (electro deposición).
Catálisis heterogénea
En la catálisis heterogénea el catalizador y el sustrato son fases distintas, y muy a menudo el catalizador se encuentra en fase sólida. En catálisis heterogénea, existen al menos dos fases y una superficie de contacto, la reacción se lleva a cabo en esta superficie de contacto y el fluido es una reserva de moléculas por transformar o que ya reaccionaron.
Difracción de rayos X (DRX)
Se utilizó un difractómetro marca PHILLIPS modelo PW 1050/25, perteneciente al Laboratorio de Cristalografía, Facultad de Ciencias, ULA. Para los análisis se empleó el método de difracción de polvo, la radiación de Cu K (=1.5406), a una velocidad de paso de 0,02º en un rango de 2 comprendido entre 5 y 70º. Esta técnica nos permite determinar que la integridad estructural de los catalizadores se mantiene. Además esta técnica permite identificar la presencia y calcular el diámetro de las partículas de
platino.
Difractómetro de polvo con goniómetro marca Phillips PW-
1250.
Análisis textural
el equipo utilizado fue el QUANTACRHOM modelo QUANTASORB Jr QSJR-2, perteneciente al Laboratorio de Cinética y Catálisis, Facultad de Ciencias, ULA. Para las medidas de área superficial y volumen de poro se tomaron muestras de 80 mg, las cuales fueron desgasificadas en flujo de N2 por 8 horas a 350 ºC. Para la determinación del área superficial se utilizó el método de un solo punto, por triplicado, a presiones bajas de adsorbato (P/P0=0,1) y para el volumen de poro se midió cerca de la presión de saturación de la muestra (P/P0=0,97).
Desorción a temperatura programada
Micromeritics TPD/TPR 2900
Se utilizó un equipo TPD/TPR 2900, perteneciente al Laboratorio de Cinética y Catálisis, Facultad de Ciencias, ULA. El equipo utiliza un detector de conductividad térmica (TCD) para analizar los cambios en la concentración que ocurre en el flujo que sale del reactor en función del tiempo.
Se tomaron muestras de 100 mg, las cuales se redujeron bajo flujo de H2, luego se les paso amoniaco durante 30 min, despues se le realizó una limpieza por 1 hora (bajo flujo de He) para eliminar el excedente de amoniaco. con el termograma obtenido se determina los diferentes tipos de sitios ácidos y la fuerza de ellos.
Quimisorción
En el análisis de quimisorción de pulso se determina la superficie activa y el porcentaje de dispersión del metal.
Para la quimisorsión se tomaron 100 mg de las muestras, las cuales fueron reducidas in sito bajo flujo de H2 (30 ml/min) a una temperatura de 450ºC por dos horas, luego se llevaron a temperatura ambiente donde se procedió a realizar las inyecciones de pulsos de CO, estas inyecciones fueron realizadas con un tiempo de tres minutos entre ellas y un tiempo de descarga del loop de 30 segundos, esta técnica nos permite determinar la dispersión del metal (Pt) en el catalizador y el área metálica.
Microscopia electrónica de barrido y análisis químico mediante espectroscopía de energía dispersada de
rayos X (EDX)
Se utilizó un equipo HITACHI S2500 provisto de un espectrómetro de rayos-X por dispersión marca KEVEX modelo DELTA-3 perteneciente al laboratorio de análisis químico de materiales, facultad de ciencias, ULA. El análisis químico se obtuvo de tres cristales, de lo cual se obtiene la morfología y la composición química.