halogenos - seminario
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HALÓGENOS
HALÓGENOS
El nombre proviene del griego “Hals” que quieres decir “sal” y “genes” que quiere decir “inicio”. Partiendo de esta etimología podemos concluir que “son formadores de sales”.
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Sin embargo el término “halogenuro” o “haluro”, se usa para describir a los compuestos binarios que forman. Ejemplo: LiF, NaCl, KI, LiCl, CuCl2, FeCl3, ClF, entre otros.
Los halógenos, son entonces, un grupo de 5 elementos quimicos de la tabla periodica que se encuentran en el grupo VIIA o grupo 17.
CRONOLOGÍA DE LOS HALÓGENOS
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FLÚOR
Ya desde 1500 en Alemania se conocían los compuestos del flúor, uno de ellos fue la llamada fluorita (CaF2).
En 1670, Enrique Schwandhard descubrió que al someter al mineral a algunos ácidos, desprendía un vapor muy corrosivo, que incluso corroía el vidrio.
En 1886, Henry Moissan, logra aislar al flúor en forma de gas amarillento verdoso, por medio de electrolisis de una solución de fluorhidrato potásico en ácido fluorhídrico anhidro.
CLORO
Fue descubierto en su forma diatómica en 1774 por el sueco Carl Wilhelm Scheele, a partir de la siguiente reacción:
2NaCl + 2H2SO4 + MnO2 → Na2SO4 + MnSO4 + 2H2O + Cl2
El gas cloro se empleó en la Primera Guerra Mundial, siendo el primer caso de uso de armas químicas como el fosgeno y el gas mostaza.
CRONOLOGÍA DE LOS HALÓGENOS
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BROMO fue descubierto en 1826 por Antoine-Jérome Balard, trabajando
con sales precipitadas del agua de los pantanos, lo descubrió al añadir ciertos productos químicos.
YODO
descubierto en Francia por el químico francés Barnard Courtois en 1811 a partir de algas marinas.
el químico inglés Humphry Davy y el químico francés Gay-Lussac estudiaron por separado esta sustancia y terminaron identificándola definitivamente como un nuevo elemento.
ASTATO Fue sintetizado por primera vez en 1940 por Dale R. Corson, K. R.
MacKenzie y Emilio Segrè, bombardeando bismuto con partículas alfa. Un primer nombre para el elemento fue alabamino (Ab).
PROPIEDADES DE LOS HALÓGENOS
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PROPIEDADES DE LOS HALÓGENOS
Se presentan en forma de moléculas diatómicas que contienes enlaces covalentes únicos: F2, Cl2, Br2, I2, At2.
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Casi todos los elementos de este grupo poseen elevadas electronegatividades que indican que son capaces de atraer a los electrones con fuerza.
Dato: casi todos los compuestos binarios que contienen un metal y un halógeno son iónicos. Ejemplos: AuCl3 → Au+3(Cl-)3, NaCl → Na+Cl-, KCl → K+Cl-, entre otros.
Agentes oxidantes y Agentes reductores (determinados por el Potencial de Reducción Estándar - PRE)• Si el PRE es elevado, indican que el F2, Cl2 y Br2 son agentes oxidantes fuertes,
por otro lado el I2 es un agente oxidante debil.• Pero para los iones: F-, Cl- y Br-, el PRE indica que son agentes reductores
débiles, y que el I- es un agente reductor suave.
PROPIEDADES DE LOS HALÓGENOS
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PROPIEDADES FLÚOR CLORO BROMO YODO ASTATO
Estado a 25°C Gas Gas Líquido Sólido Sólido
Color Amarillo pálido
Verde amarillo
Rojo amarronado
Violeta (gas)Negro (solido) ----------------
Radio atómico 0.64 0.99 1.14 1.33 1.40
Radio iónico 1.36 1.81 1.95 2.16 ----------------Electrones de la
capa mas externa 2s2 2p5 3s2 3p5 4s2 4p5 5s2 5p5 6s2 6p5
electronegatividad 4.0 3.0 2.8 2.5 2.1
Punto de fusión -220 -101 -7.1 114 ----------------
Punto de ebullición -118 -35 59 184 ----------------Solubilidad en agua (mol/l) Reactivo 0.09 0.21 0.0013 ----------------
ABUNDANCIA, PRODUCCIÓN Y APLICACIONES
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ABUNDANCIA, PRODUCCIÓN Y APLICACIONES
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Los halógenos son tan reactivos que no se encuentran libres en la naturaleza, debido a su gran reactividad.
Las fuentes más abundantes de los mismos son las sales halogenadas. Por ejemplo una fuente principal del yodo es el NaIO3.
Salar de Uyuni - Bolivia
Los halógenos se obtienen por la oxidación de los iones halogenuros:
2X- ↔ X2 + 2e-
La característica química fundamental de los halógenos es su capacidad oxidante.
FLÚOR
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El flúor es un gas de color amarillo pálido, ligeramente más pesado que aire, corrosivo y de olor penetrante e irritante. Es sumamente tóxico y es el no metal más reactivo.
FLÚOR
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Es el más abundante en la corteza terrestre (0.065 %) que el cloro (0.055 %), ocupando el 17° lugar en orden de abundancia en la misma.
El flúor se presenta en la naturaleza en forma combinada como fluorita: CaF2, criolita: Na3AlF6 y fluorapatita: Ca5(PO4)3F.
El flúor también se encuentra en pequeñas cantidades en el agua de mar, los dientes (ayuda a volver más estable a la hidroxiapatita, volviéndola fluorapatita), los huesos y al sangre.
FLÚOR
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El F2 es un agente oxidante tan fuerte que no se ha podido producir por oxidación
química directa de iones F- (el cual fue intentado por 174 años).
La fluorita, de la que se deriva generalmente la mayoría de los compuestos de flúor, se encuentra en minas de los Estados Unidos en grandes depósitos en el norte de Kentucky y el sur de Illinois.
FLÚOR
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PROPIEDADES: Es muy oxidante y forma fluoruros, que figuran entre los más estables de
todos los compuestos químicos.
A temperatura ordinaria, sin necesidad de aporte de energía alguno, cuando entra en contacto con el hidrógeno produce una reacción explosiva.
El flúor debe manejarse con mucha precaución. El ácido fluorhídrico (fluoruro de hidrógeno, HF o H2F2), se prepara calentando fluoruro de calcio con ácido sulfúrico.
El ácido fluorhídrico es sumamente corrosivo y se conserva en plomo o acero. El ácido fluorhídrico disuelve el vidrio, por lo que se utiliza en grabado y para
marcar las divisiones para los termómetros.
FLÚOR
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OBTENCIÓN DEL FLÚOR: MÉTODO DE MOISSON
El gas color amarillo pálido se prepara por electrolisis de una mezcla fundida de KF + HF o KHF2, en una celda metálica de Monel. Esto debe llevarse a cabo en condiciones anhidras (para que no absorban agua del ambiente), porque el H2O se oxida con
mayor facilidad que el F-.
2KHF2 F2(g) + H2(g) + 2KF(s)
Consistente en las reacciones de electrodos: Ánodo : 2F – → F2(g) + 2e-
Cátodo : 2H+ + 2e- → H2(g)
Se produce la oxidación de los fluoruros.
En el cátodo se descarga hidrógeno, por lo que es necesario evitar que entren en contacto estos dos gases para que no haya riesgo de explosión.
Fusión
Electrólisis
FLÚOR
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OBTENCIÓN DEL FLÚOR: MÉTODO DE MOISSON
El éxito de Moisson fue consecuencia de utilizar platino, un metal muy inerte, y trabajar a bajas temperaturas reduciendo de esta manera la actividad del flúor.
Un siglo después se consigue la síntesis química del flúor
FLÚOR
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PREPARACIÓN:
La preparación de flúor como elemento libre es difícil porque el flúor libre es muy reactivo.
Industrialmente el flúor gaseoso se obtiene por electrólisis de una mezcla fundida que contiene el 40% de ácido fluorhídrico anhidro (HF) y el 60% de fluoruro ácido de potasio KHF2 , y el flúor líquido se puede preparar pasando el gas a través de un tubo de goma o metal rodeado por aire líquido.
FLÚOR
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USOS:
Se usa para hacer polímeros tal como Teflón (-F2C-CF2-) que es una resina resistente al calor y a los agentes químicos, el freón (CF2C2), dentífricos (Fluorofosfato de sodio) y en el tratamiento de aguas (KF).
La utilización de los CFC’s produce un grave perjuicio medioambiental porque genera la descomposición de grandes cantidades de ozono a nivel atmosférico (agujero de la capa de ozono) .
La mayor parte de los fluoruros metálicos se subliman a baja temperatura.
El hexafluoruro de uranio, el único compuesto volátil de uranio, se utiliza para la separación de los isótopos del uranio.
En el tratamiento de aguas el flúor desempeña un papel antiséptico similar al del cloro pero contribuye a mejorar la salud dental de la población evitando las caries.
FLÚOR
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PRINCIPALES COMPUESTOS
• El flúor al ser un elemento tan electronegativo tiene tendencia a captar electrones y a formar compuesto con casi todo, incluyendo los gases nobles como el radón y el xenón(XeF2), para tener la configuración de gas noble.
• Los enlaces iónicos entre el flúor y los iones metálicos y la mayor parte de los enlaces covalentes entre el flúor y otros átomos no metálicos son fuertes.
CaF2 : con el que se obtiene el HF HF: con el se obtiene otros compuestos importantes como:
F2
AlF3, Na3AlF6 (criolita) Fluorocarbonos
BF3, LiF, SF6, SnF2, UF6, CFC’s, NaF
Politetrafluoroetileno (PTFE)
FLÚOR
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PRINCIPALES COMPUESTOS
• Los CFC’s como refrigerantes, propelentes, agentes espumantes, aislantes, etc., pero debido a que contribuyen a la destrucción de la capa de ozono se han ido sustituyendo por otros compuestos químicos, como los HCF’s.
• El politetrafluoroetileno (PTFE), es un polímero denominado comúnmente teflón. Material aislante muy resistente al calor y a la corrosión, usado para articulaciones y revestimientos así como en la fabricación de ollas y sartenes.
• Compuesto interhalogenados: donde el átomo central es el halogeno mas grande y menos electronegativo y como atomos terminales son los atomos de halogeno mas pequeños.
En el IF7 has siete pares de electrones distribuidos en torno al atomo I (yodo) según la bipiramide pentagonal
ClF3, BrF3, que reaccionan de forma explosiva con el agua ClF(g), ClF5(g), BrF(g), BrF5(l), IF5(l)
CLORO
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• El cloro es un gas amarillo verdoso de olor penetrante e irritante, denso y venenoso que puede licuarse fácilmente a la presión de 6,8 atmósferas y a 20ºC. • El cloro gaseoso se disuelve bien en agua: a la
presión atmosférica y a 0ºC, 1 litro de agua disuelve 5 litros de cloro gaseoso dando una disolución que se conoce como agua de cloro que cristaliza en un hidrato.
CLORO
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Es el 20º elemento en orden de abundancia de la corteza terrestre. Además de los grandes depósitos naturales de sal común, NaCl, existen reservas ingentes de cloro en el océano, con un 3.4% en peso de sales, de las cuales, el 1.9% son sales de iones cloruros.
• El cloro se obtiene principalmente (más del 95% de la producción) mediante la electrólisis de cloruro de sodio, NaCl, en disolución acuosa, denominado proceso del cloro-álcali.
• Se emplean tres métodos: electrolisis con celda de amalgama de mercurio, electrolisis con celda de diafragma y electrolisis con celda de membrana.
CLORO
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PROPIEDADES:
• Es extremadamente oxidante y forma cloruros con la mayoría de los elementos.
• Cuando se combina con el hidrógeno para dar cloruro de hidrógeno en presencia de luz difusa se produce una reacción lenta pero si se combinan bajo luz solar directa se produce una explosión y se desprende una gran cantidad de calor.
• El cloro también se combina con los compuestos hidrogenados como amoníaco y ácido sulfhídrico formando ácido clorhídrico con el hidrógeno de éstos.
• Descompone muchos hidrocarburos pero si se controlan las condiciones de la reacción se consigue la sustitución parcial del hidrógeno por el cloro.
• Al rojo reacciona reversiblemente con el vapor de agua formando ácido clorhídrico y liberando oxígeno:
Cl2 + H2O → 2HCl + ½O2
CLORO
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PROPIEDADES:
• En frío y en presencia de la luz, reacciona lentamente con el agua dando ácido clorhídrico y ácido hipocloroso → HClO, que se descompone a su vez para formar oxígeno. A ello se debe el poder oxidante del agua de cloro.
• Puede formar cloruros con la mayor parte de los metales . Por ejemplo, con el sodio en frío reacciona lentamente, pero si se calienta arde con llama muy brillante formándose cloruro de sodio.
• Reacciona también con el hierro y con el cobre, pero si se encuentra completamente seco no hay reacción (envases).
• Si se disuelve en sustancias que proporcionen una gran concentración de iones hidroxilo se forma una mezcla de cloruro e hipoclorito. Por ejemplo con hidróxido de sodio (sosa) da una mezcla de cloruro e hipoclorito sódicos.
CLORO
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PREPARACIÓN:
• El proceso fundamental para obtener cloro consiste en eliminar el electrón del ión cloruro. Esto puede conseguirse por electrólisis de cloruros disueltos o fundidos o a través de la acción de oxidantes sobre el ácido clorhídrico.
• La mayoría del cloro es producido por electrólisis de una solución ordinaria de sal, con el hidróxido de sodio como subproducto.
CLORO
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PREPARACIÓN:
En el laboratorio puede prepararse por acción de oxidantes como el dióxido de manganeso o el propio oxígeno sobre el ácido clorhídrico:
4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2
4HCl + O2 → 2Cl2 + 2H2O
CLORO
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CLORO
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OBTENCIÓN: MÉTODO DE SERVATSe trata de un método por el cual se obtiene cloro gaseoso, a través de un equipo generador de gases, el cual consiste en una pera de bromo al cual se le añade HCl. Por otro lado en un matraz se coloca KMnO4.
CLORO
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OBTENCIÓN A PARTIR DE ELECTROLISIS:
1. Electrolisis con celda de amalgama de mercurio: Se emplea un cátodo de mercurio y un ánodo de titanio recubierto de platino u
óxido de platino. El cátodo está depositado en el fondo de la celda de electrolisis y el ánodo sobre éste, a poca distancia.
La celda se alimenta con cloruro de sodio y, con la diferencia de potencial adecuada, se produce la electrolisis:
2Cl– – 2e– → Cl2
Hg + 2Na+ + 2e– → NaHg
A continuación se procede a la descomposición de la amalgama formada para recuperar el mercurio. La base sobre la que está la amalgama está ligeramente inclinada y de esta forma va saliendo de la celda de electrolisis y se pasa a una torre en donde se añade agua a contracorriente, produciéndose las reacciones:
H2O + 1e– → ½H2 + OH–
NaHg – 1e– → Na+ + Hg
De esta forma el mercurio se reutiliza.
CLORO
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OBTENCIÓN A PARTIR DE ELECTROLISIS:
1. Electrolisis con celda de amalgama de mercurio: Con este método se consigue una sosa (NaOH) muy concentrada y un cloro
muy puro, sin embargo consume más energía que otros métodos y existe el problema de contaminación por mercurio.
CLORO
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OBTENCIÓN A PARTIR DE ELECTROLISIS:
2. Electrolisis con celda de diafragma Se emplea un cátodo perforado de acero o hierro y un ánodo de titanio
recubierto de platino u óxido de platino. Al cátodo se le adhiere un diafragma poroso de fibras de asbesto y mezclado con otras fibras (por ejemplo con politetrafluoroetileno). Este diafragma separa al ánodo del cátodo evitando la recombinación de los gases generados en estos.
Se alimenta el sistema continuamente con salmuera que circula desde el ánodo hasta el cátodo. Las reacciones que se producen son las siguientes:
2Cl– – 2e– → Cl2 (en el ánodo)2H+ + 2e– → H2 (en el cátodo)
En la disolución queda una mezcla de NaOH y NaCl. El NaCl se reutiliza y el NaOH tiene interés comercial.
CLORO
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OBTENCIÓN A PARTIR DE ELECTROLISIS:
2. Electrolisis con celda de diafragma Este método tiene la ventaja de consumir menos energía que el que emplea
amalgama de mercurio, pero el inconveniente de que el NaOH obtenido es de menor pureza, por lo que generalmente se concentra. También existe un riesgo asociado al uso de asbestos.
CLORO
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OBTENCIÓN A PARTIR DE ELECTROLISIS:
3. Electrolisis con celda de membrana Este método es el que se suele implantar en las nuevas plantas de
producción de cloro. Supone aproximadamente el 30% de la producción mundial de cloro.
Es similar al método que emplea celda de diafragma: se sustituye el diafragma por una membrana sintética selectiva que deja pasar iones Na+, pero no iones OH– o Cl–.
El NaOH que se obtiene es más puro y más concentrado que el obtenido con el método de celda de diafragma, y al igual que ese método se consume menos energía que en las de amalgama mercurio, aunque la concentración de NaOH sigue siendo inferior, se obtienen concentraciones del 32% a 35%, y es necesario concentrarlo. Por otra parte, el cloro obtenido por el método de amalgama de mercurio es algo más puro. La tercera generación de membranas ya supera en pureza de cloro a las celdas de mercurio.
CLORO
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OBTENCIÓN A PARTIR DE ELECTROLISIS:
3. Electrolisis con celda de membrana
CLORO
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PRODUCCIÓN INDUSTRIAL DEL CLORO: COMPARACIÓN DE LAS ELECTROLISIS
Catodo de Hg De diafragma De membrana
↑ NaOH 50% pura (sin eva-poración)
↑ Cl2(g) puro ↓ Voltaje 15% superior a los
otros ↓ Requisitos de purificación
mas exigentes
↑ salmuera menos pura ↑ voltaje moderado ↓ NaOH diluido y con Cl– ↓ Cl2 con O2
↑ NaOH puro ↑ voltaje moderado ↑ No usa contaminantes ↓ NaOH diluido (33%) ↓ Cl2 con O2
↓ Requisitos exigentes paraevitar contaminación por Hg
↓ Requisitos exigentes para evitar contaminación por
amianto
↓ Requierer salmuera pura y ↓ Membrana costosa y
decorta duración
CLORO
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PRINCIPALES COMPUESTOS: Algunos cloruros metálicos se emplean como catalizadores. Por ejemplo: FeCl2, FeCl3,
AlCl3.
Ácido hipocloroso → HClO. Se emplea en la depuración de aguas y alguna de sus sales como agente blanqueante.
Ácido cloroso → HClO2. La sal de sodio correspondiente, NaClO2, se emplea para producir dióxido de cloro, ClO2, el cual se usa como desinfectante.
Ácido clórico → HClO3. El clorato de sodio, NaClO3, también se puede emplear para producir dióxido de cloro, empleado en el blanqueo de papel, así como para obtener perclorato.
Ácido perclórico → HClO4. Es un ácido oxidante y se emplea en la industria de explosivos. El perclorato de sodio, NaClO4, se emplea como oxidante y en la industria textil y papelera.
El cloro es usado en la manufactura de numerosos compuestos orgánicos clorados, siendo los más significativos en términos de volumen de producción el 1,2-dicloroetano y el cloruro de vinilo, intermediarios en la producción del PVC.
BROMO
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• Es un elemento en estado líquido a temperatura ambiente. Es de color pardo rojizo, volátil y muy peligroso. Su vapor rojizo es muy irritante y desprende un desagradable olor, además es venenoso.
• El bromo no se encuentra en la naturaleza como elemento libre, sino formando principalmente bromuros. El agua del mar, que contiene una concentración media de 65 ppm de bromo, es su principal fuente de obtención.
BROMO
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PROPIEDADES:
• El bromo es ligeramente soluble en agua, y por encima de los 7°C forma con ella un sólido rojizo hidratado → Br2.10H2O.
• Soluble en disolventes orgánicos como alcohol, éter, cloroformo y sulfuro de carbono.
• En presencia de álcalis, produce una mezcla de ácido bromhídrico → HBr, y ácido hipobromoso → HOBr.
• Es un agente oxidante pero de menor actividad que el cloro.
BROMO
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ABUNDANCIA Y OBTENCIÓN:
• La mayor parte del bromo se encuentra como bromuro Br– en el mar. Su concentración es de 65μg/g.
• Se obtiene a partir de las salmueras, mediante la oxidación del ClBr una vez obtenido este.
2Br – + Cl2 → Br2 + 2Cl –
• Es necesario emplear un proceso de destilación para separarlo del Cl –.
• Aproximadamente se producen en el mundo 500 millones de kilogramos de bromo por año (2001). Estados Unidos e Israel son los principales productores. Las aguas del mar Muerto y las minas de Stassfurt son ricas en bromuro de potasio.
BROMO
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COMPUESTOS PRINCIPALES Y REACTIVIDAD:
• Ataca a la mayoría de los metales. Con el aluminio reacciona vigorosamente y con el potasio explosivamente.
• Los estados de oxidación +1 y +3 (BrO– y BrO2–) son muy inestables en
disolución acuosa.
• La valencia +5 es muy estable. Ej.: ión bromato es muy oxidante y reactivo, también es carcinógeno.
• Blanqueador.• Purificación de aguas.• Disolvente.• Fluido extintor de incendios.• Retardador de incendio de plásticos.• Colorantes.• Productos farmacéuticos, insecticidas.
• Fotografía (AgBr): utilizados para hacer películas fotográficas.• Baterías de bromo/ zinc.
USOS Y APLICACIONES:
YODO/IODO
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• En condiciones normales, el yodo es un sólido negro, lustroso, y volátil; recibe su nombre por su vapor de color violeta.
• Se encuentra de forma natural en alimentos como las algas, la sal yodada, el pescado, el marisco y algunos vegetales.
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ABUNDANCIA Y ESTADO NATURAL
• El yodo es un elemento relativamente raro, puesto 62° en abundancia en la naturaleza (agua de mar y en el suelo y las rocas). Debido a que es muy reactivo.
• Normalmente acompaña al nitrato de Chile → NaNO3 como impureza de yodato sódico → NaIO3 , en una proporción aproximada del 0,2%.
YODO/IODO
PROPIEDADES:
• Es un sólido cristalino a temperatura ambiente, de color negro azulado y brillante, que sublima dando un vapor violeta muy denso, venenoso.
• Por encima de los 450°C la densidad del vapor disminuye debido a la disociación de sus moléculas en yodo monoatómico.
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YODO/IODO
PROPIEDADES:
• Es ligeramente soluble en agua, pero se disuelve fácilmente en una solución acuosa de yoduro de potasio.
• Es también soluble en alcohol, cloroformo, y otros reactivos orgánicos.
• Se combina fácilmente con la mayoría de los metales para formar yoduros, y también con los haluros metálicos.
REACCIÓN FRENTE A DISOLVENTES:
• Se torna Violeta cuando está en disolvente apolar, Naranja si está en disolvente polar, formando poliyoduros.
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OBTENCIÓN Y/O PREPARACIÓN:
La mayor parte del yodo que se consume procede del yodato sódico → NaIO3) que se encuentra como impureza en el nitrato de Chile → NaNO3.
2NaIO3 + 5NaHSO3 → 3NaHSO4 + 2Na2SO4 + H2O + I2
Si se evapora a sequedad y se calienta, el yodo sublima separándose del resto de los sólidos. También puede obtenerse por la acción del dióxido de manganeso y el ácido sulfúrico sobre los yoduros:
2I – + MnO2 + 4H+ → Mn+2 + 2H2O + I2
Por desplazamiento de los yoduros con cloro.
YODO/IODO
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COMPUESTOS PRINCIPALES: El yodo es el halógeno menos reactivo.
El yodo diatómico (I2) en una disolución de yoduro (I–) forma poliyoduros (p.ej: I3
–, I5–).
En disolución acuosa puede presentar distintos estados de oxidación. Los más representativos son:
-1: en yoduros El yoduro de hidrógeno → HI, se puede obtener por síntesis directa con I2
y H2 o un reductor. Algunos yoduros de metales se pueden obtener por síntesis directa.
Ejemplo: Fe + I2 → FeI2
+5: en yodatos Pueden obtenerse a partir de I2 con un oxidante fuerte.
+7: en peryodatos
YODO/IODO
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USOS Y APLICACIONES: El yoduro de plata dispersado en las nubes se utiliza para producir lluvia con
fines agrícolas. En fotografía, el yoduro de plata (AgI) es uno de los constituyentes de las
emulsiones para películas fotográficas rápidas. En la industria de los tintes: los tintes a base de yodo se producen para el
procesamiento de alimentos.
YODO/IODO
Uso de tintura de yodo en la medición de almidón o presencia de almidón en los alimentos.
ÁSTATO
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• Este elemento radiactivo, el más pesado de los halógenos, se produce a partir de la degradación de uranio y torio. Asimismo, es el elemento más inestable de los halogenos.
ÁSTATO
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CARACTERÍSTICAS: El comportamiento químico de este elemento altamente radiactivo es muy
similar al de otros halógenos, especialmente el yodo.
Es el elemento más raro de la naturaleza, con una cantidad total sobre la superficie terrestre menor de 25 gramos.
El ástato se obtiene bombardeando bismuto con partículas alfa, obteniendo isótopos 209At y 210At, con un periodo de semidesintegración relativamente alto.