LOS HALOGENOS

ADA LUZ PALACIO HERNANDEZ MARIA JOSE BERMEJO PEATE

PRESENTADO A: FELIX PEREZ SERRANO Qumico Farmacutico.

UNNIVERSIDAD DEL ATLANTICO BARRANQUILLA ATLANTICO

PROGRAMA DE BIOLOGIA 21 DE ABRIL DEL 2010

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TABLA DE CONTENIDO Pg. INTRODUCCION OBJETIVOS RESUMEN MARCO TEORICO MATERIALES Y METODO RESULTADO NOMENCLATURA IMPORTANCIA BIOLOGICA DISCUSION ANEXOS CONCLUSION BIBLIOGRAFIA

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INTRODUCCION Los halgenos

Los halgenos (del griego, formador de sales) son los elementos que forman el grupo 17 (anteriormente grupo VIIA) de la tabla peridica. En estado natural se encuentran como molculas diatmica, X2. Para llenar por completo su ltimo nivel energtico (s2p5) necesitan un electrn ms, por lo que tienen tendencia a formar un ion mononegativo, X-. Este anin se denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen como haluros. Poseen una electronegatividad 2,5 segn la escala de Pauling, presentando el flor la mayor electronegatividad, y disminuyendo sta al bajar en el grupo. Son elementos oxidantes (disminuyendo esta caracterstica al bajar en el grupo), y el flor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de oxidacin que presentan. Muchos compuestos orgnicos sintticos, y algunos naturales, contienen halgenos; a estos compuestos se les llama compuestos halogenados. La hormona tiroidea contiene tomos de yodo. Los cloruros tienen un papel importante en el funcionamiento del cerebro mediante la accin del neurotransmisor inhibidor de la transmisin GABA. Algunos compuestos presentan propiedades similares a las de los halgenos, por lo que reciben el nombre de pseudohalgenos. Puede existir el pseudohalogenuro, pero no el pseudohalgeno correspondiente. Algunos pseudohalogenuros: cianuro (CN-), tiocianato (SCN-), fulminato (CNO-), etctera.

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OBJETIVOS:

Demostrar la electronegatividad de los halgenos.

Obtencin e identificacin de los halgenos por reacciones qumicas de sustancias(o desplazamiento).

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MARCO TEORICO Los elementos halgenos son aquellos que ocupan el grupo 17 del Sistema Peridico. Los halgenos F, Cl, Br, I y At, son elementos voltiles, diatmicos y cuyo color se intensifica al aumentar el nmero atmico. El flor es un gas de color amarillo plido, ligeramente ms pesado que aire, corrosivo y de olor penetrante e irritante. El cloro es un gas amarillo verdoso de olor penetrante e irritante. El bromo a la temperatura ambiente es un lquido de color rojo oscuro, tres veces ms denso que el agua, que se volatiliza con facilidad produciendo un vapor rojizo venenoso. El yodo es un slido cristalino a temperatura ambiente, de color negro y brillante, que sublima dando un vapor violeta muy denso, venenoso, con un olor picante como el del cloro. El Astato es un elemento muy inestable que existe slo en formas radiactivas de vida corta, y que aparece en el proceso de desintegracin del 235U. En la Tabla 1 se muestran algunas de las propiedades fsicas y atmicas de los elementos de este grupo. Todos los tomos poseen una configuracin que difiere de la de gas noble en un electrn, de forma que los elementos tienden a formar especies negativas, X, o a formar enlaces covalentes simples. La qumica de estos elementos y sus compuestos cambian con el tamao de los mismos. Como es esperable, los puntos de fusin y ebullicin aumentan al descender en el grupo. Las energas de ionizacin de los halgenos presentan valores muy altos que van disminuyendo al aumentar el nmero atmico. Las afinidades electrnicas son elevadas como consecuencia de la tendencia a ganar un electrn y conseguir as la configuracin de gas noble. Tabla 1. Propiedades fsicas de los halgenos Elemento Configuracin Masa Atmica (uma) Punto de Fusin (K) Punto de Ebullicin (K) Densidad (kg/m) Calor de Fusin (kJ/mol) Calor de Vaporizacin (kJ/mol) Calor de Atomizacin (kJ/mol de tomos) Estados de Oxidacin 1 Energa de Flor [He]2s2p5 18,9984 53,6 85 1516 1,0 6,5 79,0 -1 1681 Cloro [Ne]3s2p5 35,4527 172,18 239,2 2030 6,4 20,4 121,0 Bromo [Ar]3d104s2p5 79,904 265,9 331,94 4050 10,8 29,6 112,0 Yodo [Kr]4d105s2p5 126,90447 386,7 457,5 4930 15,3 42,0 107,0

-1, +1, +2, +3 , +4, -1, +1, +3 , +4, +5, -1, +1, +3 , +5, +7 +5, +6, +7 +7 1251,1 1139,9 1008,4 5

Ionizacin (kJ/mol) 2 Energa de Ionizacin (kJ/mol) 3 Energa de Ionizacin (kJ/mol) Afinidad Electrnica (kJ/mol) Radio Atmico () Radio Covalente () Radio Inico () Volumen Atmico (cm/mol) Polarizabilidad () Electronegatividad (Pauling) Abundancia Natural

3374,1 6050,3 328 0,57 0,72 F- = 1,31 17,1 0,6 3,98

2297,3 3821,8 349 0,97 0,99 Cl- = 1,81 Cl+7 = 0,26 22,7 2,2 3,16

2103,4 3473,4 324,7 1,12 1,14 Br- = 1,95 Br+7 = 0,39 23,5 3,1 2,96

1845,8 3184 295,2 1,32 1,33 I- = 2,16 I+7 = 0,50 25,74 5 2,66

Debido a su reactividad, ninguno de los halgenos se encuentra en estado libre en la naturaleza. Generalmente, se encuentran en forma de haluros (X), siendo el fluoruro el ms abundante en la corteza terrestre. Adems de la gran cantidad de depsitos minerales de haluros, particularmente NaCl y KCl, existen una cantidad enorme de cloruro y bromuro en las aguas de los ocanos. La Figura 1 muestra un diagrama con las cantidades relativas de estos elementos.

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Figura 1. Abundancia de los haluros El flor es ms abundante en la corteza terrestre (0.065%) que el cloro (0.055%), ocupando el 17 lugar en orden de abundancia en la misma. El flor se presenta en la naturaleza en forma combinada como fluorita (CaF2), criolita (Na3AlF6) y fluorapatita (Ca5(PO4)3F). La fluorita, de la que se deriva generalmente la mayora de los compuestos de flor, se obtiene de minas en los Estados Unidos en grandes depsitos en el norte de Kentucky y el sur de Illinois. La criolita es un mineral escaso del cual existen pocos yacimientos (slo en Groenlandia). Se emplea como material de partida en la industria del aluminio, pero por lo general la criolita que se emplea es de tipo sinttico. La fluoroapatita es el mineral ms abundante de flor, pero su contenido en flor es tan pequeo (3.5% en peso) que se utiliza slo para obtener su contenido en fosfato. El flor tambin se presenta como fluoruros en el agua del mar, ros, y en formas minerales, en los tallos de ciertos pastos y en los huesos y dientes de animales. El Cloro es el 20 elemento en orden de abundancia de la corteza terrestre. Adems de los grandes depsitos naturales de sal comn, NaCl, existen reservas ingentes de cloro en el ocano, con un 3.4% en peso de sales, de las cuales, el 1.9% son sales de iones cloruros. El bromo es sustancialmente menos abundante que el cloro o el flor en la corteza terrestre. Como el cloro, la mayor fuente natural del bromo est en los ocanos (en concentraciones de 65 mg/ml). La relacin de masas del Cl:Br en el agua del mar es de 300:1. El yodo es considerablemente menos abundante que los halgenos anteriores, tanto en la corteza terrestre como en la hidrosfera. Se encuentra en forma de yodatos, como los depsitos naturales de laurita (Ca(IO3)2) y dietzeita (7Ca(IO3)2x8CaCrO4). Tambin se encuentra como yodo elemental 7

en los yacimientos de nitrato de Chile. El contenido de yodo en agua es demasiado bajo como para poder explotar estos yoduros desde el punto de vista industrial. El astato recibe su nombre del griego "inestable". De hecho, es un elemento radioactivo. El astato se origina en la serie radioactiva del 235U, pero de una manera colateral:

Se prepar por primera vez mediante la reaccin en un ciclotrn, entre el 209Bi y partculas a:

No se conocen bien propiedades fsicas del elemento debido a que los istopos del At poseen vidas medias de slo horas.

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MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES Tubos de ensayo pequeos Tapones de caucho Gradilla Beacker de 200 mililitros

Pipeta Papel filtro Envudo de plastico

REACTIVOS Agua de cloro Agua de bromo Agua de yodo Nitrat de plata Acido sulfurico Amoniaco Cloruro de sodio Yoduro de potasio Tetracloruro de carbono Bromuro de sodio

Cl\ H2O Br\H2O I\H2O AgNO3 H2SO4 NH3 NaCl KI CCl4 NaBr

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PROCEDIMIENTO 1. Se Agrego en tres tubos de ensayos, separado, 3 milmetros de solucin acuosa de calor, bromo y yodo. Se aadi a cada tubo 1 milmetro de Tetracloruro de carbono. Se le Coloco un tapn y se agito cada uno, durante 15 segundos. Se Anotaron las observaciones. 2. Se Agrego en un tobo de ensayo 3 milmetro de solucin 0.1m de NaBr y 3 milmetro de solucin 0.1m de KI en otro; se adiciono a cada tobo, 1 milmetro de tetracloruro de carbono y 1 milmetro de solucin acuosa de cloro (AGUA DE CLORO) a cada uno. Se Tapo y agito por 15 segundos se anotaron los resultados. 3. Se Repiti el procedimiento 2, utilizando las soluciones 0. 1m de NaCl Y kI; se aadi 1 milmetro de CC14 y 5 gotas de solucin acuosa de bromo (AGUA DE BROMO) a cada unos de los tubos de ensayo.se Tapo y agito como se indico anteriormente, y se anotaron los resultados. 4. Se Repiti el procedimiento 2, empleando las soluciones 0. 1m de NaCl Y NaBr; se agrego 1 milmetro de CC14 y 5 gotas de solucin acuosa de yodo (AGUA DE YODO) a cada unos de los tubos de ensayo.se Tapo, se agito y se anotaron los resultados.

5. Se disolvi alrededor de 0.1 gramo de NaCl en 10 milmetros de agua desionizada. Se aadieron gotas de solucin de nitrato de plata, se lavo el precipitado formado y se trato con el acido ntrico y sulfrico. Se anotaron los resultados, se lavo nuevamente y se agrego solucin de amoniaco, y se anotaron los resultados

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RESULTADOS 1. Al momento de mezclar agua de cloro + CCl 4 y agitar la muestra esta se torno incolora y con una parte gelatinosa en el fondo de color amarillo pollito

Al momentoo de mezclar agua de bromo + CCl4 y agitar la muestra se torno de ariba de color amarillo pollito y con una parte gelatinosa en el fondo de color salmon.

Despues de mesclar el yodo con CCl4 la parte superior de tubo de ensayo se colorio de un rojo intenso, mientras que en el fondo se apreciava un precipitado de intenso color rojovinotinto.

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2. Al mmento de mezclar NaBr + CCl4 la muestra, se torno arriba incolora y en el fondo una parte gelatinosa como blancusca y al momento de agregarle agua de cloro y agitar la muestra se torno arriba incoloro y en el fondo unaparte gelatinosa amarillol pollito.

Al agregar KI + CCl4 + ClH20 la mezcla se torna de un clor marillo con un precipitado naranja, pero al ladiar el tubo de ensayo este se logra ver de un color rosado

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3. Al mesclar NaCl + CCl4 + Agua de bromo, en el tubo de ensayo se pueden apreciar perfectamente una zona transparente en la aprte superior y un precipitado gelatinoso de color salmon en la parte inferior

Al mesclar KI + CCl4 + Agua de bromo, en el tubo de ensayo se pueden apreciar perfectamente una zona entre rojo y naranja la aprte superior y un precipitado gelatinoso de color rojo mass oscuro en la parte inferior

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4.

Al mesclar NaCl + CCl4 + Agua de Yodo, la face liquida se tornava naranja y la face coloidal violeta , pero al ladiarla y esta fece traslucirse se nota de un color morado.

Al mesclar NaBr+ CCl4 + Agua de Yodo, la face liquida se tornava naranja oscuro y la face coloidal salmon, pero al ladiarla y esta fece traslucirse se nota de un color morado.

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5. NaCl + H2O+Nitrato De Plata, craun precipitado de color blanco que va desendiendo de a poco, y luego de pasar por el papael filtro se observa, este precipitado en el papel

+ Acido Nitrico + acido Sulfurico el papelse rompio en este punto + amoniaco

NOMENCLATURAS NOMENCLATURA TRADICIONAL MnSO4 K2(SO4)2 C2H6O Sulfato manganaso Persulfato de potasio Alcohol etlico NOMENCLATURA STOCK Sulfato managaneso(II) Peroxodisulfato potasio Etanol NOMENCLATURA SISTEMATICA de Sulfato de magnesio (II) de Hexaoxoperoxodisulfato (VI)

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IMPORTANCIA BIOLOGICA DE LOS RECCATIVOS Yoduro de potasio En medicina para el tratamiento del reuma y de la actividad excesiva del tiroides. En microbiologa, es un componente del Lugol. Es un irritante leve, debe ser manipulado con guantes. Una sobreexposicin crnica puede ser perjudicial para la glndula tiroides. KI es de uso frecuente como fuente de yoduro ion adentro sntesis orgnica. Un uso til est en la preparacin de yoduros aryl de las sales del arenediazonium. La solucin saturada del yoduro del potasio tambin se utiliza como tratamiento para sporotrichosis, una infeccin fungicida.En uso mdico, puede tambin servir como antisptico para la gente que sufre de la garganta dolorida. La dosis es 0.5 g1.0 g en 100 ml, con el acompaamiento del yodo (0.5 g-1.0 g en 100 ml).KI tambin se utiliza como a el apagar de la fluorescencia agente en la investigacin biomdica debido al collisional que apaga por su ion del yoduro.En la solucin acuosa con yodo elemental, acta como oro etchant y atacar y disolver superficies del oro. El yoduro del potasio era tambin FDA aprobado en 1982 para proteger tiroides de yodo radiactivo. En caso de un accidente o de un ataque en a planta de energa atmica, o el polvillo radiactivo de una bomba nuclear, varios radionuclides voltiles del producto de la fisin puede ser lanzado. 131I es un subproducto comn de la fisin y es particularmente peligroso mientras que el cuerpo lo concentra solamente en la glndula de tiroides que puede conducir al cncer de la tiroides. Saturando el cuerpo con una fuente del yodo estable antes de la exposicin, radiactiva 131Inhal o injer hago el exceso en el sistema de la sangre y me excreto a travs de los riones. El yoduro del potasio no puede proteger contra ninguna otra causas de envenenamiento de la radiacin, sin embargo, ni puede proporcionar cualquier grado de proteccin contra a bomba sucia a menos que la bomba suceda contener un significativo ascienda de yodo radiactivo. En caso de a emergencia nuclear, yodo utilizado para la limpieza de heridas deba no injirase, como es venenoso. Solamente 3 marcas de fbrica del yoduro del potasio se han probado y se han aprobado para uso de FDA como agente de bloqueo de la tiroides durante la exposicin al yodo radiactivo (Iosat, ThyroShield y Thyro-seguro) y por lo tanto iodate del potasio no se aprueba en los E.E.U.U. para este propsito 16

Almidon El almidn tambin es muy utilizado en la industria alimentaria como aditivo para algunos alimentos. Uno ms de los muchos utilizados. Tiene mltiples funciones entre las que cabe destacar: adhesivo, ligante, enturbiante, formador de pelculas, estabilizante de espumas, conservante para el pan, gelificante, aglutinante, etc. El problema surge porque muchas veces no se nos informa de su uso. As, por ejemplo, se utiliza en la fabricacin de embutidos y fiambres de baja calidad para dar consistencia al producto. Hoy en da el almidn tiene otras muchas aplicaciones. Por ejemplo, es un excelente agente antiadherente en mltiples usos. Pero tambin puede utilizarse para todo lo contrario: como adhesivo. Una utilizacin muy interesante del almidn es la preparacin de embalajes de espuma, una alternativa biodegradable a los envases de poliestireno. El almidn es un polisacrido de reserva alimenticia predominante en las plantas, constituido por amilosa y amilopectina. Proporciona el 70-80% de las caloras consumidas por los humanos de todo el mundo. Tanto el almidn como los productos de la hidrlisis del almidn constituyen la mayor parte de los carbohidratos digestibles de la dieta habitual. Del mismo modo, la cantidad de almidn utilizado en la preparacin de productos alimenticios, sin contar el que se encuentra presente en las harinas usadas para hacer pan y otros productos de panadera. Fenolftalena En qumica se utiliza como indicador de pH que en soluciones cidas permanece incoloro, pero en presencia de bases se torna color rosa. En qumica se utiliza en anlisis de laboratorio, investigacin y qumica fina. En anlisis qumico se usa como indicador de valoraciones cido-base, siendo su punto de viraje alrededor del valor de pH, realizando la transicin cromtica de incoloro a rosado. El reactivo se prepara al 1% p/v en alcohl de 90 y tiene duracin indefinida. La fenolftalena se utiliza como reactivo en la Prueba de Kastle-Meyer, para detectar trazas de sangre. Bromuro de potasio Degradabilidad: Este producto es una sal inorgnica, la cual se disocia totalmente en el medio acutico en iones bromuro y potasio. Tambin se degrada en suelos a iones de bromuro. Ecotoxicidad: LC50 / rainbow trout / 5 das = 3200 mg/l; EC50 / Daphnia Magna / 48h => 100 mg/l; LD50 / orMuy utilizado en el siglo XIX como anticonvulsivo, hoy slo se emplea con este uso en veterinaria. Tiene aplicaciones tambin en la industria fotogrfica con la aclaracion que por su

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estructura ionica puede ocasionar cancer.al / codorniz comn => 2500 mg/kg; LC50 codorniz comn = 6000 ppm. El bromuro del potasio se utiliza para tratar epilepsia en perros, como tratamiento first-line o adems del phenobarbital cuando los asimientos no se controlan adecuadamente con el phenobarbital solo. El uso del bromuro en gatos es limitado porque lleva un riesgo substancial de causar la inflamacin del pulmn (pneumonitis) en esta especie. Antimonio El antimonio es liberado al ambiente desde fuentes naturales e industriales. Puede permanecer en el aire adherido a partculas muy pequeas por muchos das. La mayora del antimonio en el aire se deposita en el suelo, en donde se adhiere firmemente a partculas que contienen hierro, manganeso o aluminio. El aire que respiramos si contiene altos niveles de antimonio por perodos muy largos puede irritar los ojos y los pulmones y puede causar problemas respiratorios, del corazn, y del estmago.En el aire urbano las principales fuentes de antimonio son las combustiones de combustibles fsiles en vehculos automotores, centrales elctricas, y las incineradoras. El antimonio se da naturalmente en el medio ambiente. Pero tambin entra en el medio ambiente a travs de diversas aplicaciones de los humanos. Especialmente las personas que trabajan con antimonio pueden sufrir los efectos de la exposicin por respirar polvo de antimonio. La exposicin de los humanos al antimonio puede tener lugar por medio de la respiracin, del agua potable y de la comida que lo contenga, pero tambin por contacto cutneo con tierra, agua y otras sustancias que lo contengan. Respirar antimonio enlazado con hidrgeno en la fase gaseosa es lo que produce principalmente los efectos sobre la salud.La exposicin a cantidades relativamente altas de antimonio (9 mg/m3 de aire) durante un largo periodo de tiempo puede provocar irritacin de los ojos, piel y pulmones.Si la exposicin contina se pueden producir efectos ms graves, tales como enfermedades pulmonares, problemas de corazn, diarrea, vmitos severos y lceras estomacales.No se sabe si el antimonio puede provocar cncer o fallos reproductores.El antimonio es usado como medicina para infecciones parasitarias, pero las personas que toman demasiada medicina o que son especialmente sensibles a ella experimentan efectos en su salud. Estos efectos sobre la salud nos han hecho estar ms alerta acerca de los peligros de la exposicin al antimonio.El antimonio se puede encontrar en los suelos, agua y aire en cantidades muy pequeas. El antimonio contamina principalmente los suelos. Puede viajar grandes distancias con las aguas subterrneas hacia otros lugares y aguas superficiales.Las pruebas de laboratorio con ratas, conejos y conejillos de indias nos han mostrado que niveles relativamente altos de antimonio pueden matar a pequeos animales. Las ratas pueden experimentar daos pulmonares, cardiacos, hepticos y renales previos a la muerte.Los animales que respiran bajos niveles de antimonio durante un largo periodo de tiempo pueden experimentar irritacin ocular, prdida de pelo y daos pulmonares. Los perros pueden experimentar problemas cardiacos incluso cuando son expuestos a bajos niveles de antimonio. Los animales que respiran 18

bajos niveles de antimonio durante un par de meses tambin pueden experimentar problemas de fertilidad.Todava no ha podido ser totalmente especificado si el antimonio produce cncer o no. Agua de cloro El cloro es un qumico importante para la purificacin del agua (como en plantas de tratamiento de agua), en desinfectantes, y en la leja. El cloro en agua es ms de tres veces ms efectivo como agente desinfectante contra Escherichia coli que una concentracin equivalente de bromo, y ms de seis veces ms efectiva que una concentracin equivalente de yodo.El cloro suele ser usado en la forma de cido hipocloroso para eliminar bacterias y otros microbios en los suministros de agua potable y piscinas pblicas. En la mayora de piscinas privadas, el cloro en s no se usa, sino hipoclorito de sodio, formado a partir de cloro e hidrxido de sodio, o tabletas slidas de isocianuratos clorados. Incluso los pequeos suministros de agua son clorados rutinariamente ahora.Suele ser imprctico almacenar y usar el venenoso gas cloro para el tratamiento de agua, as que se usan mtodos alternativos para agregar cloro. Estos incluyen soluciones de hipoclorito, que liberan gradualmente cloro al agua, y compuestos como la dicloro-S-triazinatriona de sodio (dihidrato o anhidro), algunas veces referido como "diclor", y la tricloro-S-triazinatriona, algunas veces referida como "triclor". Estos compuestos son estables en estado slido, y pueden ser usados en forma de polvo, granular, o tableta. Cuando se agrega en pequeas cantidades a agua de piscina o sistemas de agua industrial, los tomos de cloro son hidrolizados del resto de la molcula, formando cido hipocloroso (HClO), que acta como un biocida general, matando grmenes, microorganismos, algas, entre otros de ah su importancia en el empleo en Endodoncia como agente irrigante de los conductos radiculares abordandose como solucin en forma de hipoclorito de sodio en distintas concentraciones sea 0.5% 0.2% las ms frecuentes empleadas. El cloro tambin es usado como detergente para bacterias como el bacillus reprindentius o como el martelianus marticus.El cloro es un gas altamente reactivo. Es un elemento que se da de forma natural. Los mayores consumidores de cloro son las compaas que producen dicloruro de etileno y otros disolventes clorinados, resinas de cloruro de polivinilo (PVC), clorofluorocarbonos (CFCs) y xido de propileno. Las compaas papeleras utilizan cloro para blanquear el papel. Las plantas de tratamiento de agua y de aguas residuales utilizan cloro para reducir los niveles de microorganismos que pueden propagar enfermedades entre los humanos (desinfeccin). La exposicin al cloro puede ocurrir en el lugar de trabajo o en el medio ambiente a causa de escapes en el aire, el agua o el suelo. Las personas que utilizan leja en la colada y productos qumicos que contienen cloro no suelen estar expuestas a cloro en s. Generalmente el cloro se encuentra solamente en instalaciones industriales. El cloro entra en el cuerpo al ser respirado el aire contaminado o al ser consumido con comida o agua contaminadas. No permanece en el cuerpo, debido a su reactividad. Los efectos del cloro en la salud humana dependen de la cantidad de cloro presente, y del tiempo y la frecuencia de exposicin. Los efectos tambin dependen de la salud de la persona y de las condiciones del medio cuando la exposicin tuvo lugar.La respiracin de pequeas cantidades de cloro durante cortos periodos de tiempo afecta negativamente al sistema respiratorio humano. 19

Los efectos van desde tos y dolor pectoral hasta retencin de agua en los pulmones. El cloro irrita la piel , los ojos y el sistema respiratorio. No es probable que estos efectos tengan lugar a niveles de cloro encontrados normalmente en la naturaleza.Los efectos en la salud humana asociados con la respiracin o el consumo de pequeas cantidades de cloro durante periodos prolongados de tiempo no son conocidos. Algunos estudios muestran que los trabajadores desarrollan efectos adversos al estar expuestos a inhalaciones repetidas de cloro, pero otros no.El cloro se disuelve cuando se mezcla con el agua. Tambin puede escaparse del agua e incorporarse al aire bajo ciertas condiciones. La mayora de las emisiones de cloro al medio ambiente son al aire y a las aguas superficiales.Una vez en el aire o en el agua, el cloro reacciona con otros compuestos qumicos. Se combina con material inorgnico en el ahua para formar sales de cloro, y con materia orgnica para formar compuestos orgnicos clorinados.Debido a su reactividad no es probable que el cloro se mueva a travs del suelo y se incorpore a las aguas subterrneas.Las plantas y los animales no suelen almacenar cloro. Sin embargo, estudios de laboratorio muestran que la exposicin repetida a cloro en el aire puede afectar al sistema inmunitario, la sangre, el corazn, y el sistema respiratorio de los animales. El cloro provoca daos ambientales a bajos niveles. El cloro es especialmente daino para organismos que viven en el agua y el suelo. Agua de bromo El bromo se encuentra en niveles de trazas en humanos. Es considerado un elemento qumico esencial, aunque no se conocen exactamente las funciones que realiza. Algunos de sus compuestos se han empleado en el tratamiento contra la epilepsia y como sedantes. Se usa como reactivo para identificacin, y como decolorante y antisptico. Los freones refrigerantes han sustituido el Cl por el Br menos reactivo y por tanto algo menos agresivo con la capa de ozono. Los bromuros actan mdicamente como sedantes, y el bromuro de plata se utiliza como un elemento fundamental en las placas fotogrficas. El yodo, cuya presencia en el organismo humano resulta esencial y cuyo defecto produce bocio, se emplea como antisptico en caso de heridas y quemaduras El bromo es un elemento que se da en la naturaleza y que puede encontrarse en muchas sustancias inorgnicas. Los humanos, sin embargo, empezaron hace muchos aos a introducir bromuros orgnicos en el medio ambiente. Estos son todos ellos compuestos que no son naturales y pueden causar graves daos a la salud humana y el medio ambiente. Los humanos podemos absorber bromuros orgnicos a travs de la piel, con la comida y durante la respiracin. Los bromuros orgnicos son ampliamente usados como sprays para matar insectos y otras plagas no deseadas. Pero no solo son venenosas para los animales contra los que son usados, sino tambin para los animales ms grandes. En muchos casos tambin son venenosos para los humanos. 20

Los efectos sobre la salud ms importantes que pueden ser causados por contaminantes orgnicos que contienen bromuros son disfunciones del sistema nervioso y alteraciones del material gentico. Pero los bromuros orgnicos pueden tambin daar ciertos rganos como el hgado, riones, pulmones y testculos y puede causar disfunciones estomacales y gastrointestinales. En la naturaleza se encuentran algunas formas de bromuros inorgnicos, pero a pesar de que se dan naturalmente, los humanos han aadido demasiado a lo largo de los aos. A travs de la comida y del agua los humanos absorbemos altas dosis de bromuros inorgnicos. Estos bromuros pueden perjudicar al sistema nervioso y la glndula tiroides. Los bromuros orgnicos son a menudo aplicados como agentes desinfectantes y protectores, debido a sus efectos perjudiciales para los microorganismos. Cuando se aplican en invernaderos y en campos de cultivo pueden ser arrastrados fcilmente hasta las aguas superficiales, lo que tiene efectos muy negativos para la salud de las daphnia, peces, langostas y algas. Los bromuros orgnicos son tambin perjudiciales para los mamferos, especialmente cuando se acumulan en los cuerpos de sus presas. Los efectos ms importantes sobre los animales son daos nerviosos y daos en el ADN, lo que puede aumentar las probabilidades de desarrollar cncer. La toma de bromuro orgnico tiene lugar a travs de la comida, de la respiracin y a travs de la piel. Los bromuros orgnicos no son muy biodegradables; cuando son descompuestos se forman bromuros inorgnicos. stos pueden daar el sistema nervioso si son absorbidos en grandes dosis. Ha ocurrido en el pasado que los bromuros orgnicos terminaron en la comida del ganado. Miles de vacas y cerdos tuvieron que ser sacrificados para prevenir el contagio a los humanos. El ganado sufri de sntomas tales como daos en el hgado, prdida de visin y disminucin del crecimiento, reduccin de la inmunidad, decrecimiento de la produccin de leche y esterilidad y malformaciones fetales Agua de yodo El yodo es un elemento qumico esencial. La glndula tiroides fabrica las hormonas tiroxina y triyodotironina, que contienen yodo. El dficit en yodo produce bocio y mixedema. Las hormonas tiroideas juegan un papel muy bsico en la biologa, actuando sobre la transcripcin gentica para regular la tasa metablica basal. La deficiencia total de hormonas tiroideas puede reducir la tasa metablica basal hasta un 50%, mientras que en la produccin excesiva de hormonas tiroideas pueden incrementar el metabolismo basal hasta un 100%. La T4 acta como un precursor de la T3, la cual es (con algunas excepciones menores) la hormona biolgicamente activa, la accin de dichas hormonas es indispensable para el creciemiento y maduracin del sistema nervioso central en la etapa prenatal y los primeros aos de vida del ser humano, adems de su crecimiento y desarrollo somtico ulterior. 21

En el caso de que se produzca dficit de yodo durante la infancia se puede originar cretinismo, en donde se produce un retraso mental y fsico. Es requerido como elemento traza para la mayora de los organismos vivientes.

Cloroformo En biologa molecular para varios procesos, como la extraccin de ADN de lisados celulares. Asimismo, es usado en el proceso de fijacin de muestras histolgicas post mortem. Debido a que interacta con ciertos receptores del sistema nervioso, el cloroformo tiene las caractersticas de un depresor del SNC y genera suaves alucinaciones. Ya se utilizaba como anestsico en la prctica mdica en 1847.[4] Por est ltima capacidad gan popularidad como droga recreacional entre ciertos sectores. En medicina veterinaria se suele usar el clororoformo para eliminar las "bicheras" (infestacion de vertebrados con larvas de dipteros, las cuales, por lo menos durante cierto periodo de tiempo, se alimentan de tejidos vivos o muertos del hospedador, liqiuidos corporales o alimentos ingeridos; segn Zumpt). Cuando la bichera o miasis es cutanea, como tratamiento local inmediato, se puede colocar cloroformo en la herida que debido su gran volatilidad, les quita calor a los tejidos y larvas, causa un choque trmico en estas y ocasiona que salgan de su lugar de fijacin o anclaje, favoreciendo as su posterior eliminacin, puesto que quedan flotando en el cloroformo, sin riesgos de cortarlas o romperlas por traccin. En los seres humanos, el cloroformo afecta el sistema nervioso central (el cerebro), el hgado y los riones si las personas inhalan aire o beben lquidos que contienen grandes cantidades de cloroformo. El cloroformo era utilizado como un anestsico durante las cirugas muchos aos antes de que se conocieran sus efectos perjudiciales en el hgado y los riones. La inhalacin de 900 partes de cloroformo en un milln de partes de aire (900 ppm) durante un breve lapso de tiempo causa fatiga, mareos y dolor de cabeza. Si usted inhala aire, come alimentos o bebe agua que contienen niveles elevados de cloroformo por un periodo largo de tiempo, el cloroformo puede daar su hgado y sus riones. Si su piel entra en contacto con una concentracin grande de cloroformo le pueden salir llagas. No se si el cloroformo perjudica la capacidad de reproduccin de las personas o si causa defectos 22

congnitos. Las ratas y ratones que respiraron aire con niveles elevados de cloroformo (30 a 300 ppm) presentaron abortos espontneos; lo mismo les ocurri a las ratas que comieron cloroformo durante el embarazo. Los ratones que respiraron aire con niveles elevados de cloroformo (400 ppm) durante unos cuantos das mostraron un esperma anormal. Las cras de las ratas y ratones que inhalaron cloroformo durante el embarazo nacieron con defectos congnitos. Los resultados de los estudios en personas que bebieron agua clorada mostraron un vnculo posible entre el cloroformo del agua clorada y los casos de cncer de colon y de la vejiga. Se registr cncer de hgado y de los riones en las ratas y ratones que comieron o bebieron agua con cloroformo en grandes cantidades durante perodos prolongados de tiempo. No se si las personas que beben agua con cloroformo durante mucho tiempo desarrollarn cncer de hgado y riones. El Departamento de Salud y Servicios Humanos (DHHS, por sus siglas en ingls) ha determinado que puede anticiparse razonablemente que el cloroformo es un carcingeno (una sustancia que causa cncer). La Agencia Internacional para la Investigacin del Cncer (IARC, por sus siglas en ingls) ha determinado que el cloroformo es posiblemente carcinognico para los seres humanos. La EPA ha determinado que el cloroformo es probablemente un carcingeno humano. Cloruro de sodio El sodio es un nutriente esencial que las plantas necesitan en muy bajas dosis. Sin embargo, con dosis un poco altas la sal es txica. Ciertos grupos de plantas como las plantas C4 o la CAM necesitan dosis mayores de este elemento y otras llamadas halfitas son ms tolerantes al exceso de sal. Esta sustancia se encuentra en la naturaleza, por ejemplo en los mares y ocanos, pero es perjudicial, para plantas y amimales que no viven en esos ambientes salados Nitrato de plata En la farmacopea de numerosos pases el nitrato de plata, junto con la propia plata, se utiliza como antisptico y desinfectante aplicado por va tpica. Se encuentra incluido dentro del grupo D08 del cdigo internacional ATC, concretamente con el cdigo D08AL01.[1] Tambin se utiliza como cauterizante en hemorragias superficiales o para refrescar lceras encallecidas. Se utiliza en citoqumica para teir el retculo endoplasmtico rugoso Acido sulfrico En el caso de la industria de los fertilizantes, la mayor parte del cido sulfrico se utiliza en la produccin del cido fosfrico, que a su vez se utiliza para fabricar materiales fertilizantes como el 23

superfosfato triple y los fosfatos de mono y diamonio. Cantidades ms pequeas se utilizan para producir superfosfatos y sulfato de amonio. Alrededor del 60% de la produccin total de cido sulfrico se utiliza en la manufactura de fertilizantes.Produccin de superfosfato de calcio (fertilizantes).Potabilizacin de agua: para producir sulfato de aluminio a partir de bauxita. El cido sulfrico debe ser usado, si es posible en circuitos cerrados de caeras, de modo de reducir al mnimo la posibilidad de contacto por derrame accidental. No se debe permitir que el cido entre en alcantarillas o fuentes de agua. Acido ntrico El Acido Ntrico est presente en al atmsfera por accin humana indirecta donde contribuye en los fenmenos de lluvia cida. Los compuestos nitrogenados de carcter cido, como los xidos de Nitrgeno y el Acido Ntrico generan una amplia gama de efectos en el ambiente, incluyendo cambios en la composicin de algunas especies de vegetacin en ecosistemas acuticos y terrestres, reduccin de visibilidad, acidificacin de cuerpos de agua dulce, eutrificacin de aguas costeras y de estuarios e incrementos de toxinas peligrosas para peces y otros organismos acuticos. El Acido Ntrico puede alcanzar el suelo por accin de las lluvias que lo limpian de la atmsfera o por derrames directos producto de accidentes o malos manejos en las plantas de produccin o transformacin. Gracias a sus caractersticas de alta reactividad no es una sustancia que se mantenga en su forma cida por mucho tiempo. Reacciona con sustancias bsicas en el suelo formando Nitratos que son luego transformados y asimilados por bacterias del suelo o por plantas y se incorpora a las cadenas alimenticias en forma de nutrientes. Por sus caractersticas oxidantes, reacciona con materiales orgnicos generando de nuevo lo Oxidos de Nitrgeno de los cuales proviene. El Acido Ntrico est presente en la atmsfera gracias a la interaccin de Oxidos de Nitrgeno (NO y NO2 principalmente) con Ozono y humedad atmosfricos en presencia de sustancias catalticas como aerosoles metlicos y radiaciones ultravioleta del sol. Los Oxidos de Nitrgeno se liberan en la atmsfera como producto de los gases emitidos por vehculos a motor, la quema de Carbn, aceite o gas natural, en operaciones como la soldadura con arco elctrico, electroplateado, la reaccin del Acido Ntrico con celulosa o metales y explosin de dinamita. La presencia de Oxidos de Nitrgeno en la atmsfera vara de lugar a lugar y con la poca del ao. La generacin de Acido Ntrico a partir de sus xidos se esquematiza en el siguiente esquema de reacciones: Estas reacciones son un paso de terminacin dentro de una cadena de reacciones por radicales libres y es muy rpida en condiciones de atmsfera despejada de nubosidad, pudiendo producir una alta cantidad de Acido Ntrico en el lapso de pocas horas. Como resultado final de estos procesos se genera smog1 y se retiran del aire radical reactivos de Nitrgeno y de Hidroxilo (8). Durante la noche en lugares de atmsferas muy contaminadas y con alta presencia de ozono, el Oxido de 24

Nitrgeno (V) (N2O5) se transforma en Acido Ntrico por accin de una reaccin heterognea con agua. Esta reaccin es despreciable durante el da debido a que el Trixido de Nitrgeno (NO3), intermediario en la generacin de N2O5 se destruye con facilidad en presencia de radiaciones ultravioleta (8). El Acido Ntrico es la principal ruta de conversin los xidos de Nitrgeno en la atmsfera y constituye una contribucin importante en las deposiciones cidas ambientales, que pueden ser de la forma seca o de la forma hmeda. El Acido Ntrico atmosfrico puede seguir un camino hmedo y se puede retirar de la atmsfera por accin de las lluvias que lo conducen al suelo o a lechos acuosos. La va seca implica la reaccin en el aire con especies bsicas como el amoniaco para formar aerosoles de nitrato de amonio. Por causa de estos fenmenos, la permanencia del Acido Ntrico en la atmsfera baja es de solo entre uno y diez das. Al igual que en la tierra, al Acido Ntrico entra en los lechos de agua por medio de la lluvia cida y por derrames directos; tambin se genera en forma de Nitratos por accin de bacterias nitrificantes que transforman NO2 en NO3-. En el agua, el Acido Ntrico se disocia completamente en sus iones constitutivos, NO3 y H+, promoviendo la disminucin del pH y generando un peligro muy alto para especies acuticas an en bajas concentraciones.

Amoniaco El amonaco es fcilmente biodegradable. Las plantas lo absorben con gran facilidad eliminndolo del medio, de hecho es un nutriente muy importante para su desarrollo. Aunque concentraciones muy altas en el agua, como todo nutriente, puede causar graves daos en un ro o estanque, ya que el amonaco interfiere en el transporte de oxgeno por la hemoglobina. Es una fuente importante de nitrgeno que necesitan las plantas y los animales. Las bacterias que se encuentran en los intestinos pueden producir amonaco. Una de ellas es la Helicobacter pylori, causante de gastritis y lcera pptica. En forma de amonaco anhidro tiene un uso como fertilizante aumentando los niveles de nitrgeno del suelo. Bromuro de sodio El in bromuro es necesario para los eosinfilos (clulas blancas de la sangre, de la clase de los granulocitos, especializados en la defensa contra los parsitos multicelulares), que lo usan para generar compuestos bromados antiparsitos mediante la accin de eosinofil peroxidasa, una enzima que emplea preferentemente bromuros.[4] A pesar de este uso por el cuerpo, no se sabe que el in bromuro sea estrictamente necesario para la vida, ya que sus funciones pueden ser reemplazados generalmente (aunque en algunos casos no demasiado bien) por los cloruros. 25

Los bromuros son sales que se usan a veces en baeras de hidromasaje y spas como agentes germicidas suaves, usando la accin de un agente oxidante aadido para generar "in situ" hipobromito, de una forma similar a la peroxidasa en los eosinfilos. La concentracin media de bromuros en lasangre humana 5.31.4 mg/L y vara con la edad y el gnero.[5] Niveles mucho ms altos indican exposicin a las sustancias qumicas bromadas (como el bromuro de metilo). Sin embargo, el in bromuro aparece a una concentracin relativamente alta en el agua de mar, y las concentraciones de bromuro en la sangre estn muy influenciadas por la contribucin de la ingesta de pescado en la dieta. Los bromuros, especialmente el bromuro de potasio, se usaron con frecuencia como sedantes durante los siglos XIX y XX. Esto dio a la palabra "bromuro" su connotacin coloquial y la creencia popular sobre sus funciones hizo que se usara en exceso. El in bromuro es antiepilptico, y las sales de bromuro todava se usan con esa funcin, particularmente en medicina veterinaria. La vida media de los bromuros en humanos (12 das) es larga en comparacin con muchos frmacos, haciendo que la dosis sea difcil de ajustar (una nueva dosis puede requerir varios meses hasta alcanzar el equilibrio). Las concentraciones de in bromuro en el fluido cerebroespinal son aproximadamente un 30% de las existentes en sangre, y estn fuertemente influenciadas por la ingesta de cloruros y el metabolismo.[2] La toxicidad crnica de los bromuros puede desencadenar el bromismo, un sndrome con mltiples sntomas neurolgicos. La toxicidad de los bromuros tambin puede desencadenar erupciones de piel. Ver bromuro de potasio. El bromuro de litio se us como sedante a comienzos del siglo XX, per entr en desuso en la dcada de los 40 cuando algunos pacientes de corazn murieron despus de usarlo como substituto de la sal comn.[3] Como el carbonato de litio y el cloruro de litio fue usado como tratamiento del desorden bipolar. Yoduro de sodio El yoduro de sodio, dopado con talio, NaI(Tl), emite fotones (o sea, centellea o es un centelleador) cuando es atravesado por radiacin ionizante, por lo que se usa tradicionalmente en medicina nuclear, geofsica o fsica nuclear. Es de hecho el material centelleador ms utilizado, porque produce una gran cantidad de luz. El cristal de yoduro sdico se suele acoplar a un fotomultiplicador que es sensible a la luz que emite El yoduro del sodio es de uso general tratar y prevenir deficiencia del yodo. 26

El yoduro del sodio se utiliza adentro reacciones en cadena de la polimerasa, y tambin (como acetona solucin) en Reaccin de Finkelstein, para la conversin del cloruro alkyl en yoduro alkyl. Esto confa en la insolubilidad de cloruro de sodio en acetona para conducir la reaccin. RCl + NaI R del I + NaCl Cristales del yoduro del sodio dopado con talio, El NaI (Tl), cuando est sujetado a la radiacin de ionizacin, emite fotones (centellee) y se utilizan adentro detectores del centelleo, tradicionalmente adentro medicina nuclear, geofsica, fsica nuclear, medidas ambientales, etc. El NaI (Tl) es el material ms ampliamente utilizado del centelleo y tiene la salida ligera ms alta. Los cristales se juntan generalmente con a photomultiplier el tubo, en una asamblea sellada hermticamente, como yoduro del sodio es higroscpico. El templar fino de algunos parmetros (dureza de la radiacin, la posluminiscencia, la transparencia) pueden ser alcanzadas variando las condiciones del crecimiento cristalino. Los cristales con de alto nivel del doping se utilizan adentro Radiografa detectores con alta calidad spectrometric. El yoduro del sodio puede ser ambos usados como solos cristales y como polycrystals para este propsito. Tetracloruro de carbono Disolvente en la extraccin de aceites, grasas y ceras. Industria del caucho y cuero. Industria qumica, de pinturas y artes grficas. Limpieza en seco e ind. Farmacutica (antihelmntico, desengrasante capilar)

ANEXOS

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CONCLUSION

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BIBLIOGRAFIA QUIMICA LA CIENCIA CENTRAL, Brown Theodore, pag QUIMICA DE MORTIMER, Charles Mortimer, editorial ibeamericana, pag 621-626 ENCICLOPEDIA ESTUDIANTILTEMATICA, Larousse, pag 61-66 QUIMICA GENERAL, Guillermo Garzn, segunda edicin, editorial presencia Ltda. Pag 101 http://es.wikipedia.org/wiki/Yoduro_de_potasio http://es.wikipedia.org/wiki/Almid%C3%B3n http://centros5.pntic.mec.es/ies.victoria.kent/Rincon-C/Curiosid/Rc-58.htm http://es.wikipedia.org/wiki/Fenolftale%C3%ADna http://es.wikipedia.org/wiki/Bromuro_de_potasio http://www.t3quimica.com/pdfs/65i_potasi_bromur.pdf http://www.worldlingo.com/ma/enwiki/es/Potassium_bromide http://www.salud.com/medicamentos/yoduro_potasio_oral.asp http://www.worldlingo.com/ma/enwiki/es/Potassium_iodide http://es.wikipedia.org/wiki/Antimonio http://www.lenntech.es/periodica/elementos/sb.htm http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20081029161634AAKjiP6 http://es.wikipedia.org/wiki/Cloro http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cl.htm http://grupos.emagister.com/debate/el_agua_de_bromo/6714-293648 http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080917155922AA8mwdL http://es.wikipedia.org/wiki/Bromo http://www.lenntech.es/periodica/elementos/br.htm http://es.wikipedia.org/wiki/Yodo http://www.iestiemposmodernos.com/diverciencia/la_qc/fichas_qc/qccoloyodo.htm 29

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