Universidad CentroccidentalLisandro AlvaradoDecanato de Ciencias y Tecnologa

Programa de Ingeniera de Produccin

BALANCE CON REACCION QUIMICA (TIPO I)El buen maestro hace que el mal estudiante se convierta en bueno y el buen estudiante en superior.Maruja Torres1. En un horno se queman 1,5 Ton/h de C15H26 con 30 Ton de aire extrados del ambiente diariamente en con una composicin de 78,5% de N2, 21 % de O2 y el resto de argn, Si se logra una conversin del 96,85% del reactivo limitante. Calcular cul es el porcentaje en exceso del otro reactivo? y los flujos molares en la salida del reactor con su composicin en base hmeda.

2C15H26 + 43O2 30CO2 + 26H2O

2. En un reactor qumico, donde se logra un 80 % de conversin del reactivo limitante. S se alimentan 300 kg/h de amoniaco y 2500 kg/h de aire. Calcular cul es el porcentaje en exceso del otro reactivo? y los flujos molares en la salida del reactor con su composicin en base hmeda.

NH3 + O2 N2 + H2O

3. El etano (C2H6) se quema con oxgeno (O2) para formar dixido de carbono (CO2) y agua (H2O).

C2H6 + O2 CO2 + H2O

Si un horno se alimenta con 200 g/h con un 90% de exceso de O2. Calcule las cantidades de las sustancias en la corriente de productos para una conversin del 85,6% del Reactivo Limitante y la composicin en base hmeda.

4. El metano CH4 se quema con oxgeno para producir CO2 y agua. Se alimenta a un horno de combustin una solucin mezclada que contiene 20 % en mol de CH4, 60 % en mol de O2 y 20 % en mol de CO2, se introducen 124,8368 Lsol/h, con una densidad de 0,25gsol/cm3 , alcanzndose una conversin del 93 % del reactivo limitante. Calcule la composicin molar del flujo de productos en base hmeda.CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

5. En un horno se queman 3000 Lb/h de C15H26 con un 115% de exceso de O2

C15H26 + O2 CO2 + H2O

Calcular la composicin molar del flujo de productos en base seca para una conversin total del reactivo limitante. Si la conversin del reactivo limitante fuera del 86% cul es el porcentaje en exceso del otro reactivo?

6. Para la produccin hipoclorito de sodio en un reactor continuo, es alimentado con CL2 gaseoso para reaccionar con una solucin acuosa de 37% NaOH en masa. La solucin se alimenta a 1450 g/h y el gas a 5 mol/h. El hipoclorito de sodio (NaOCL) se forma de acuerdo a la reaccin:

NaOH + CL2 NaOCL + NaCl + H2O

Calcular cul es el porcentaje en exceso del otro reactivo? y los flujos molares en la salida del reactor con su composicin en base hmeda. Cul sera el porcentaje de conversin del reactivo limitante si se obtienen 3,7 moles de NaOCL en la corriente de salida.