Reaccin qumicaUnareaccin qumica,cambio qumicoofenmeno qumico, es todoproceso termodinmicoen el cual una o mssustancias(llamadasreactantes), por efecto de unfactor energtico, se transforman, cambiando suestructura moleculary susenlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementosocompuestos. Un ejemplo de reaccin qumica es la formacin dexido de hierroproducida al reaccionar eloxgenodel aire con elhierrode forma natural, o una cinta demagnesioal colocarla en una llama se convierte enxido de magnesio, como un ejemplo de reaccin inducida.A larepresentacin simblicade las reacciones se les denominaecuaciones qumicas.Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reaccin qumica. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar segn cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reaccin qumica. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el nmero de cada tipo detomopresente, lacarga elctricay lamasatotal.La reaccin qumica es aquel proceso qumico en el cual dos sustancias o ms, denominados reactivos, por la accin de un factor energtico, se convierten en otras sustancias designadas como productos. Mientras tanto, las sustancias pueden ser elementos qumicos (materia constituida por tomos de la misma clase) o compuestos qumicos (sustancia que resulta de la unin de dos o ms elementos de la tabla peridica).El ejemplo ms corriente de una reaccin qumica es la formacin de xido de hierro, que resulta de la reaccin del oxgeno del aire con el hierro.

Los productos que se obtienen de ciertos reactivos dependern de las condiciones persistentes en la reaccin qumica en cuestin, aunque, si bien es una realidad esto que se sostiene que los productos varan de acuerdo a las condiciones, determinadas cantidades no sufren ningn tipo de modificacin y por tanto permanecen constantes en cualquier reaccin qumica.

La fsica reconoce dos grandes modelos de reacciones qumicas, las reacciones cido-base, que no presentan modificaciones en los estados de oxidacin y las reacciones redox, que por el contrario s presentan modificaciones en los estados de oxidacin.

En tanto, dependiendo del tipo de productos que resulta de la reaccin a las reacciones qumicas se las clasifica de la siguiente manera: reaccin de sntesis (elementos o compuestos simples se unen para conformar un compuesto ms complejo), reaccin de descomposicin (el compuesto se fragmenta en elementos o compuestos ms simples; un solo reactivo se convierte en productos), reaccin de desplazamiento o simple sustitucin (un elemento reemplaza a otro en un compuesto) y reaccin de doble desplazamiento o doble sustitucin (los iones de un compuesto modifican lugares con los propios de otro compuesto para conformar dos sustancias diferentes).

Componentes de una ecuacin qumicaReactivos --------> Productos

Por lo tanto sus componentes son:-los reactivos que son las sustancias que van a reaccionar, tambin llamados " sustancias reaccionantes" .- los productos que son las sustancias obtenidas, tambin llamadas " sustancias obtenidas" o "productos de la reaccin".-Coeficientes, que son nmeros enteros que se anteponen a cada sustancia de la reaccin para igualarla y cumplir la ley de la conservacin de la masa y de los elementos.

Ej.: 2A + B -----> C + 3D

dichos coeficientes indican el nmero de molculas que reaccionan en los reactivos y las que se forman en los productos.

Ej. :

2H2 + O2 ------> 2H2Odos molculas de hidrgeno + una molcula de oxgeno forman 2 molculas de agua.

Hay 4 tomos de H y dos tomos de O en ambos miembros de la ecuacin.Smbolo qumico.Es la representacin escrita y abreviada del nombre de un elemento qumico.Todos los elementos qumicos tienen su propio nombre, el cual se ha-abreviado mediante un smbolo que est compuesto o formado por una, dos y hasta tres letras; por ejemplo, hay un elemento qumico llamado Calcio cuyo nombre se ha abreviado a dos letrasCa, que forman as el smbolo del Calcio; as pues, se establece simplemente que lossmbolosqumicos representan a los elementos o sustancias simples.Formulaqumica.Es la representacin escrita y abreviada de una sustancia.Las formulas son como una clave qumica o una notacin (representacin por medio designosconvencionales). Cada tipo de sustancia existente tiene su propia formula, o sea, una formula sirve para identificar a una sustancia en particular.b. Tipos de frmulas.Existen tres tipos fundamentales o principales de frmulas: molecular, desarrollada o estructural y semi-desarrollada.

Formula molecular:es la representacin grfica y real de una sustancia.Es conocida tambin como frmula condensada. Esta frmula nos indica queclasede elementos qumicos componen a la sustancia que representa (aspecto cualitativo), as como la cantidad de tomos de cada elemento (aspecto cuantitativo); la misma est compuesta de Smbolos qumicos y nmeros. Los nmeros son enteros y pequeos, llamados subndices, e indican la cantidad de tomos del elemento qumico que lo conlleva; se ubican en la parte inferior derecha de cada smbolo, y cuando no aparece ningn nmero como sub-ndice entonces se supone que es uno (1), el cual nunca se escribe. Observe las situaciones siguientes:Hes el smbolo qumico de untomodeHidrogeno; no es una formula.H2es la frmula de dos tomos de Hidrogeno unidos (molcula).Oes el smbolo qumico de un tomo deOxigeno; no es una formula.O2es la frmula molecular del Oxigeno (sustancia simple).H2Oes la frmula de una molcula deagua(sustancia compuesta).Ms ejemplos de formula molecular.

Observe que todas las formulas anteriores tienen coeficiente uno (1), por lo que cada una de ellas representa tan solo a una molcula de su respectiva sustancia. De aqu proviene su nombre de formula molecular.Formula desarrollada:es la representacin espacial de una molcula de cualquier sustancia, mediante todos sussmbolos yenlaces qumicos(guiones).Tambin se conoce como frmula estructural. Los smbolos qumicos se unen mediante guiones o lneas de Lang- muir, las que representan a los enlaces qumicos, formndose as toda unaestructura.

Ecuacin qumicaUnaecuacin qumicaes una descripcin simblica de unareaccin qumica. Muestra lassustanciasque reaccionan (llamadasreactivoso reactantes) y las sustancias que se originan (llamadas productos). La ecuacin qumica ayuda a ver y visualizar los reactivos que son los que tendrn una reaccin qumica y el producto, que es la sustancia que se obtiene de este proceso. Adems se puede ubicar los smbolos qumicos de cada uno de loselementosocompuestosque estn dentro de laecuaciny poder balancearlos con mayor facilidad.Una ecuacin qumica es la representacin escrita, abreviada y simblica de una reaccin qumica.....Adems, nos proporciona un medio de mostrar un cambio qumico los reactivos y los productos, su composicin atmica y la relacin molecular donde intervienen.La ecuacin puede ser expresada por medio de smbolos y frmulas de las substancias participantes.Ejemplo:2 Mg + O2 --------> 2 MgOO en algunas ocasiones utilizar cualquier letra del alfabetoA + B --------> ABConvencionalmente a las substancias que se escriben a la izquierda de la flecha se llaman reactivos o reactantes y constituyen el primer miembro de la ecuacin. Las substancias escritas a la derecha de la flecha forman el segundo miembro de la ecuacin y son el producto de la reaccin.EJEMPLO:REACTIVOS -----------> PRODUCTOHCl + NaOH ------------> NaCl + H2O

Tipos de ecuacin qumica1- Reacciones de Sntesis o AdicinLas reacciones de sntesis o adicin son aquellas donde las substancias se juntan formando una nica sustancia. Representando genricamente los reactivos como A y B, una reaccin de sntesis puede ser escrita como:A + B > ABVeamos algunos ejemplosFe + S >FeS2H2 + O2 >2H2OH2O + CO2 >H2CO3Perciba en los ejemplos que los reactivos no precisan ser necesariamente substancias simples (Fe, S, H2, O2), pudiendo tambin se substancias compuestas (CO2, H2O) pero en todas el producto es una sustancia menos simple que las que originaron.

2- Reacciones de Anlisis o DescomposicinLas reacciones de anlisis o descomposicin son lo opuesto de las reacciones de sntesis, o sea, un reactivo da origen a productos ms simples que el. Escribiendo la reaccin genrica nos resulta fcil entender lo que sucede:AB > A + BNo parece simple? Lo es bastante. Veamos algunos ejemplos:2H2O 2 H2 + O22H2O2 2H2O + O2Reversibilidad de las reacciones qumicasLos ejemplos pueden sugerir que cualquier reaccin de sntesis puede ser invertida a travs de una reaccin de anlisis. Esto no es verdad. Algunas reacciones pueden ser reversibles, como podemos notar en la reaccin del agua:2H2 + O2 2H2O2H2O 2H2 + O2Sin embargo esto no es una regla

3- Reacciones de DesplazamientoLas reacciones de desplazamiento o de sustitucin simple merecen un poco ms de atencin que las anteriores. No que sean complejas, pues no lo son, pero tienen algunos pequeos detalles. En su forma genrica la reaccin puede ser escrita como:AB + C >A + CBVamos a entender lo que sucede: C cambio de lugar A. Simple asi, pero ser que esto ocurre siempre? Intuitivamente la respuesta es que no. Imagina lo siguiente: Entras en un baile y ves a la persona con la que te gustara bailar bailando con otra persona. Vas a ir hasta ella e intentar hacerla cambiar de pareja, estars intentando desplazar el acompaante indeseable y asumir su lugar. Si resulta que eres ms fuerte que el indeseable basta darle un empujn para asumir su lugar, pero si el fuera un bruto troglodita, posiblemente el no sentir ni el empujn que le des.En la reaccin de desplazamiento el proceso es idntico: C ve a B ligado a A, se aroxima y siendo ms fuerte, desplaza A y asume la ligacin con B. En caso que C no sea ms fuerte que A, nada suceder.Bastar entonces saber quien es ms fuerte que quien.Au