Instituto Superior Cooperativo Ejercicios básicos iniciales de estequiometria

Grado: décimo

Estos ejercicios se deben desarrollar individualmente en el cuaderno y para entregarlos el día lunes 14 de Julio de 2014 en clase de química.

1. Hallar la cantidad de moles de ácido Clorhídrico necesaria para reaccionar totalmente con 0,27 moles de hierro, si se

sabe que la ecuación de la reacción balanceada es:

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

2. ¿Cuántas moles de dióxido de azufre se obtendrán por oxidación de 1,25 moles de sulfuro de hierro (II)?

La ecuación equilibrada de la reacción es:

4 Fe2S + 11 O2 2 Fe2O3 + 8 SO2

3. La acción del ácido Clorhídrico sobre el dióxido de Manganeso produce MnCl2 , H2O y Cl2 , a partir de 2,7 moles de

HCl, ¿cuántas moles de MnCl2 se deben obtener?

La ecuación equilibrada de la reacción es:

MnO2 + 4HCl MnCl2 + H2O + Cl2

4. En un alto horno, el mineral de hierro Fe2O3, se convierte en hierro mediante la siguiente reacción:

2Fe2O3 + 6CO 4Fe + 6CO2

A. ¿Cuántos moles de monóxido de Carbono se necesitan para producirse 20 moles de hierro?

B. ¿Cuántos moles de CO2 se desprenden por cada 10 moles de hierro formado?

5. Los cálculos estequiométricos tienen aplicaciones en la vida cotidiana y, también en los procesos

industriales. De que manera se pueden emplear cálculos estequiométricos para:

A) Preparar una torta

B) Sintetizar un medicamento

C) Fabricar un detergente

D) Producir en escala industrial acido sulfúrico