QUIMICA GENERAL IIQIM100A

GUIA DE LABORATORIO

2015

2FORMATO PARA CONFECCIN DE INFORMES

Cada grupo de laboratorio deber entregar un informe en la fecha estipulada por el profesor. En la presentacindel informe se debe tener especial cuidado con el orden y limpieza del mismo y debe estar escrito a mano.El informe que usted entregar, debe tener OBLIGATORIAMENTE los siguientes puntos:

1. Resultados: Debe contener: tabla de datos, grficos y ecuaciones, si fuera el caso. En algunasoportunidades los resultados se pueden expresar con palabras. Incluir clculos, si estos se repiten colocarsolamente un ejemplo.(35puntos)

2. Discusin: Es la parte ms importante del informe y debe incluir un anlisis de todos los resultados.Discutir respecto a los resultados logrados y los esperados desde la teora. Se realiza una comparacinentre los resultados obtenidos y los valores tericos que muestra la literatura qumica, exponiendo lascausas de las diferencias y el posible origen de los errores. Adems debe incluir los puntos a desarrollar(correspondientes a la discusin) que aparecen en la gua al final de cada prctico(40 puntos)

3. Conclusiones. Para finalizar su informe es necesario exponer claramente las conclusiones a las que llegen el trabajo experimental realizado. Cada objetivo debe generar una o ms conclusiones. No puede haberms objetivos que conclusiones, ya que si uno de los objetivos no se cumple la conclusin debe expresarlo.Sin embargo, producto del trabajo experimental se pueden generar conclusiones que se originan del procesoexperimental mismo.(15 puntos)

4. Bibliografa: Nombrar el material bibliogrfico (textos) al que recurri para la confeccin de su informe. Sedebe incluir el nombre de los autores, editorial, ao y pgina. Esta Gua o apuntes de clases no formanparte de la bibliografa. Se debe indicar en cada parte donde se utiliz la referencia, un nmero querelacione la bibliografa con la informacin. Ejemplo:De acuerdo al valor de la constante de acidez [1] y el nmero debe indicar en la bibliografa el texto de

donde se obtuvo.LAS PGINAS WEB NO CONSTITUYEN BIBLIOGRAFA.(10 puntos)

En cada informe usted debe incluir una portada en la cual se destaquen claramente los siguientes datos: Nombre del prctico realizado Nmero del prctico realizado Fecha de entrega Profesor Ayudantes Alumnos

3INTRODUCCIN

1.1 Seguridad en el LaboratorioEl laboratorio qumico es, potencialmente, un lugar peligroso en el que se encuentran lquidos inflamables,material de vidrio frgil, aparatos elctricos y compuestos qumicos corrosivos y venenosos. Sin embargo, si setoman las precauciones y se siguen los procedimientos de seguridad, no ofrece mayor riesgo que cualquier otrolugar de trabajo.

En todos los laboratorios de qumica esta estrictamente prohibido COMER, BEBER Y FUMAR.

Al entrar por primera vez a un laboratorio se debe ubicar el lugar donde se encuentran los extintores, elfuncionamiento de los extractores, las llaves que corresponden al gas y al agua y otros elementos deseguridad (duchas, lava ojos, etc.), adems de conocer las vas de escape.

Su lugar de trabajo debe estar siempre limpio y ordenado antes y despus de terminar su laborexperimental.

Los cidos concentrados deben permanecer siempre bajo campana. Si se tiene que medir algn volumen sedebe utilizar una pipeta provista de una pro-pipeta (NUNCA se pipetea con la boca). Si se desea preparar unadisolucin se debe agregar primero el agua y luego con lentamente el cido.

Pipetas Pro-pipeta

Los disolventes orgnicos se deben utilizar con especial cuidado, debido a que la mayora son txicos einflamables y no se deben desechar directamente al alcantarillado. Para su eliminacin existen en el laboratoriorecipientes, identificados adecuadamente, para desechar disolventes y disoluciones de diferente naturaleza.Posteriormente, los residuos de cada recipiente son tratados en forma adecuada para ser desechados y daar lomenos posible el medioambiente.

En general, podemos ordenar las principales normas de seguridad, como sigue:

1. Si se produce un accidente, por insignificante que sea, avisar de inmediato al profesor.2. Se debe usar siempre los lentes de seguridad y el delantal abrochado adecuadamente, para proteger ojos y

ropa.3. Nunca correr, comer, beber ni fumar en el laboratorio.4. No realizar experimentos sin autorizacin del profesor.5. Sobre los mesones del laboratorio NO se debe colocar: prendas personales (mochilas, bolsos, ropa, carteras,

etc.), libros, o cualquier otro artculo que se pueda estropear con los reactivos qumicos utilizados. Los cuales,adems, al ocupar espacio entorpecen el trabajo y estn generando un riesgo a la seguridad.

6. Nunca debe trabajar una persona sola en el laboratorio.7. Es fundamental ser limpio en el trabajo, cualquier derrame de lquidos, residuos de slidos, etc., se debe

limpiar apenas ocurran.8. Las operaciones se deben realizar sin prisa y en orden.

49. Si algn reactivo salpica o cae en la piel u ojos, lavar con abundante agua y avisar inmediatamente al profesor.10. Antes de usar un reactivo, comprobar mirando la etiqueta, si es el que corresponde. Debe leer las

especificaciones de uso y seguridad, apoyndose principalmente la Hoja de Seguridad del reactivo.11. Las tapas de los reactivos se sostendrn invertidas en la mano o sobre alguna superficie muy limpia.12. No inhalar los vapores de ninguna sustancia. Si se debe percibir el olor de alguna sustancia, se deben dirigir los

vapores con la mano hacia la nariz.13. Los productos qumicos no deben ser tomados con la mano (usar una esptula) y jams probarlos.14. Se debe tener mucho cuidado al trabajar con el material de vidrio. Este es frgil y se rompe fcilmente. Si se

produce un corte, lavar la herida con bastante agua a presin y avisar de inmediato al profesor.15. No frotar los ojos cuando las manos estn contaminadas con sustancias qumicas. Algunas sustancias se

absorben rpidamente a travs de la piel. Las manos deben lavarse concienzudamente, antes y despus decada sesin de laboratorio, y durante las mismas las veces que se estime necesario.

16. Se debe evitar mirar por la boca de los tubos de ensayo o de otro recipiente cuando se est realizando unareaccin en los mismos.

17. Cuando caliente un tubo de ensayo con reactivo, la boca de ste no deber apuntar jams a nadie.18. No aplicar llama directa a un recipiente que contenga un material voltil o inflamable, ni situar una llama cerca

del recipiente que la contiene, utilizar un bao de agua, glicerina o silicona o un manto calefactor para calentardichas sustancias. Hacer esta operacin, en lo posible, bajo una campana extractora.

19. Para preparar una disolucin acuosa de un cido se debe verter siempre el cido concentrado sobre el agua.Nunca agua sobre cido.

20. Por seguridad personal es conveniente no usar colgantes o pulseras sueltas, y es obligacin mantenerel pelo largo amarrado durante el desarrollo del trabajo.

21. El laboratorio es un lugar de trabajo, no se debe jugar, ni hacer bromas a los compaeros, ya que podra derivaren alguna situacin lamentable.

22. Al terminar la sesin de laboratorio, el mesn debe quedar limpio, el material lavado y las llaves del agua y delgas cerradas.

1.2. Seguridad personal

En el laboratorio el comportamiento debe ser el mismo que se utiliza en una sala de clases y, aunque existemayor libertad de desplazamiento y la posibilidad de interactuar con los compaeros, no se debe perder enningn momento la concentracin respecto al experimento que se est llevando a cabo, debido a que esto podraincrementar los riesgos de un accidente.

Las prcticas a desarrollar en los laboratorios se deben preparar previamente, aclarando dudas con suprofesor o revisando la bibliografa recomendada, de manera que, al llegar al lugar de trabajo Ud.desarrolle su actividad sin problemas.La seguridad en un laboratorio involucra a todos los que trabajan en l, por lo tanto, es muy importante conocerlos riesgos que conlleva la prctica y reactivos a utilizar. Esta informacin puede ser encontrada en las fichas deseguridad (Material Safety Data Sheet, MSDS). Adicionalmente, Ud. debe tener conocimiento donde se debeneliminar cada uno de los desechos generados durante el transcurso de la parte experimental, sean estos slidoso lquidos.

Para su seguridad personal, siempre se debe asistir a los laboratorios con: delantal blanco, antiparras olentes de seguridad, zapatos cerrados o zapatillas, pelo tomado y no usar falda o pantaln corto. A travsde estas precauciones se disminuyen los riesgos por derrames, inflamaciones o quiebre de vidrios.

5Pelo tomado Antiparras o gafas deseguridad

Delantal blancocon mangalarga y puos abotonados

1.3. Lavado y secado de material de vidrio

Antes de realizar una experiencia de laboratorio, el material de vidrio a utilizar debe ser cuidadosamente lavadocon agua potable y detergente, utilizando una escobilla para eliminar slidos adheridos. Posterior a este lavado elmaterial SIEMPRE debe ser enjuagado con pequeas cantidades de agua destilada.

El material de vidrio que se utiliza en tcnicas analticas cuantitativas requiere de una limpieza mucho msrigurosa y, en esos casos, se utilizan mezclas cidas de lavado que se prepara por personal especializado. Otramezcla de lavado es la potasa alcohlica (hidrxido de potasio en metanol) la que es muy til para eliminar lagrasa de balones o llaves de bureta.

Luego del lavado el material de vidrio y posterior enjuague con agua destilada, todo aquel que no se utiliza paramedir volmenes en forma exacta se coloca en una estufa, como por ejemplo: vasos de precipitado, matraceserlenmeyer, balones, etc. En cambio, el material volumtrico (probetas, pipetas y buretas) JAMS se colocar enuna estufa debido a que a altas temperaturas se descalibra. El material volumtrico se seca con disolventesvoltiles, no txicos como acetona o etanol.

En general, para el material de vidrio, podemos considerar que ste se debe lavar con agua potable y enjuagarse3 veces con agua destilada. Los materiales de vidrio no se deben limpiar con metal o vidrio. Se deben usarescobillas adecuadas o una baqueta con una punta protegida por un trozo de goma.Si el material est muy sucio se debe lavar en el siguiente orden:1. Agua2. Disoluciones jabonosas3. Disoluciones alcalinas4. cidos minerales5. Disolventes orgnicos6. Disoluciones hidroetanlicas amoniacales: NH40H concentrado y etanol (1:1). Se utilizan para limpiar

grasas y algunos tipos de resina.7. Disoluciones alcalinas diluidas: NaOH o KOH al 10%. Remueven cidos grasos y componentes

orgnicos. Los lcalis corroen al vidrio, por lo que las disoluciones alcalinas no se deben guardar en este tipode material.

8. cidos minerales: Se usan para xidos y sales inorgnicas. Se usa primero HCl concentrado y luego HNO3concentrado. En algunos casos es necesario utilizar agua regia, mezcla de HCl y HNO3 en proporcin de 3:1

9. Disolventes orgnicos: (No olvidar que son inflamables), ter, acetona. .10. Mezclas oxidantes: (no olvidar usar guantes y gafas)

61.4 Uso de balanza

La balanza es quizs el instrumento ms importante en el laboratorio y debe ser tratada con mucho cuidado. Lasms utilizadas son: balanza granataria, balanza semianaltica y balanza analtica, sta ltima es la ms sensibley precisa.

En este punto es conveniente definir algunos conceptos:Sensibilidad: Es la capacidad que posee un instrumento o equipo para distinguir diferencias significativas entre 2muestras. Para este caso entre dos muestras de masa similar.Exactitud: Es el valor o valores ms cercanos al valor considerado como real. A partir de esta diferencia sepuede determinar el error relativo.Precisin: Es la repetibilidad y/o reproducibilidad que pueden presentar un nmero mnimo de mediciones. Esposible determinar parmetros como promedio, desviacin estndar y coeficiente de variacin.La utilizacin de una balanza granataria, semianaltica o analtica depender de criterios ligados a lasdefiniciones anteriores. Es decir, es necesario aplicar un criterio considerando Sensibilidad, Exactitud y Precisinrequerida, de acuerdo al experimento a realizar.

Las precauciones que se deben tomar con las balanzas son las siguientes: Al pesar no se apoye en la mesa donde est ubicada la balanza. Opere los controles de la balanza lenta y suavemente. Verifique que la balanza est perfectamente nivelada, chequeando que la burbuja est centrada dentro

del crculo ubicado a un costado de la balanza. Verifique siempre el cero, con el platillo perfectamente limpio y vaco. Los objetos que se han de pesar, deben estar a la misma temperatura que la balanza, de lo contrario las

corrientes de conveccin de aire pueden ocasionar errores en las lecturas. As como tambin la dilatacindel material de vidrio.

Manipule, de acuerdo a lo requerido, el material de vidrio y/o reactivos qumicos, utilizando esptulas y/opinzas.

Los objetos a pesar deben estar bien centrados en el platillo. Nunca se deben colocar reactivos qumicos directamente sobre el platillo de la balanza. Use material

adecuado para pesar la cantidad de reactivo requerido (navecillas, vidrio de reloj y/o papel satinado parapesar).

Las puertas correderas o la tapa superior de la balanza deben estar siempre cerradas, para ajustar elcero y para la lectura final.

Al terminar de pesar un reactivo, limpiar la balanza con un pincel y dejarla tarada en cero.

Balanza Semi-Analtica Balanza Analtica

7Reactivos

Es una sustancia empleada para producir una reaccin o para descubrir la presencia de otras especies. Se clasificangeneralmente por su grado de pureza, que est directamente relacionado con su costo.

Suprapuros: Pureza sobre 99,8 %, elevado costo, se utilizan para reacciones y anlisis especficos. Pureza Qumica: 95 - 99 % de pureza, son de uso comn en los laboratorios para reacciones de todo tipo. Calidad Tcnica: Poseen un bajo porcentaje de pureza y un alto contenido de impurezas. Se emplean con

fines comunes. Ejemplo: cido mriatico (HCl), aceite de vitriolo (H2SO4).

En los envases de los reactivos utilizados en el laboratorio las etiquetas presentan una simbologa especifica quedepende de la empresa que los vende, en Chile existen adems la Hoja de Seguridad, que ha considerado, porun lado a la Norma Chilena Oficial NCh-2245.Of93 "Hoja de Datos de Seguridad de Productos Qumicos" y porotro, al modelo Norteamericano MSDS "Material Safety Data Sheet", y que recurre tambin a informacinactualizada proveniente de la base de datos del "Canadien Centre for Occupational Health and Safety".La Hoja de Seguridad, es el medio por el cual se entrega al usuario informacin detallada sobre la sustanciaqumica que se utiliza, con el detalle de las propiedades fsicas y qumicas, riesgos, medidas de prevencin,primeros auxilios, almacenamiento y procedimientos contra derrames o fugas y el manejo de residuos qumicos.De esta forma, la persona que maneje algn producto qumico, podr conocer sus caractersticas, peligros, comoprotegerse y cuidar el medio ambiente. Se destaca, en particular, el uso de cdigos propios para comunicar losriesgos para la salud, inflamacin, reactividad y por contacto, y para sealar el rea de almacenamiento.

Es responsabilidad de la persona conocer la informacin proveniente de la Hoja de Seguridad y de laEtiqueta para evitar accidentes.

1.5 Informacin de Seguridad

a) Smbolos y designaciones de peligrosidad. Se utilizan 7 smbolos o pictogramas para suministrar informacinvisual rpida y clara acerca de la sustancia que contiene el recipiente. Estos son: Sustancias Explosivas Sustancias Comburentes Sustancias Txicas Sustancias Nocivas Sustancias Corrosivas Sustancias Irritantes Sustancias Fcilmente Inflamables: Autoinflamable

Sensibles a la humedadLquidos inflamables

Sustancias Txicas Sustancias Corrosivas Sustancias Irritantes y Nocivas

8Sustancias Comburentes Sustancias Inflamables Sustancias Explosivas

b) Frases de Riesgos (Frases-R) Estas frases estn diseadas para dar informacin adicional acerca de los tiposde peligro que involucra el uso de una sustancia qumica.Ejemplos:R-26: muy txico por inhalacin.R-41: riesgo de lesiones oculares gravesR-20/21/22: nocivo por inhalacin ingestin y en contacto con la piel.

c) Recomendaciones de seguridad (Frases-S) Estas frases son indicaciones de la forma en que se debenmanejar los reactivos o de cmo debemos reaccionar en caso de accidente.Ejemplos:S-42: durante fumigaciones o rociado vista equipo respiratorio adecuado.S-3/7/9: consrvese el recipiente en un lugar fresco y bien ventilado, mantngase bien cerrado.S-28: En caso de contacto con la piel, lvese inmediatamente con (especificaciones dadas por el fabricante).

1.6 Tcnicas para transvasar sustancias

Sustancias slidas. A continuacin se indican 2 mtodos para trasvasar reactivos de forma cuidadosa, evitandola contaminacin.

Mtodo ALeer cuidadosamente la etiqueta del frasco e inclinarlo levemente, para que la sustancia alcance el cuello de labotella, como lo muestra la figura.

Destapar cuidadosamente hasta que sea posible apreciar el contenido. Introduzca la esptula en el frasco.

Acercar la esptula al vidrio de reloj y golpear suavemente la esptula. Tape nuevamente la botella.

9Mtodo BSi no posee esptula, pero la tapa de la botella es hueca pude proceder como lo indica la figura:

Sustancias lquidas Lo ms recomendable es seguir paso a paso las siguientes recomendaciones:1. Leer cuidadosamente las indicaciones de la etiqueta del frasco.

2. Incline el frasco y retire la tapa hacindola girar, para proteger la etiqueta con la mano.

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3. Una vez retirada, ubicar la tapa entre los dedos como lo muestra la figura y proceder a verter el lquido en unvaso de precipitado, utilizando la bagueta levemente inclinada y ubicada en el borde del vaso.

4. Nunca verter el lquido directamente al material volumtrico.

5. A partir del volumen contenido en el vaso proceder a medir los volmenes requeridos, con el material msapropiado.

1.7. Fuegos

El fuego es producido al coexistir los tres factores del tringulo de fuego: combustible, comburente y energa. Combustible: Material que arde (madera, bencina, metales, etc.) Comburente: Sustancia que ayuda a la combustin (oxgeno del aire, Na2O2, etc.) Energa: Calor, chispas, roce, etc.

Los fuegos se clasifican en 4 categoras segn el material que arde. Fuego Clase A: Combustibles slidos (papel, telas, etc.) Fuego Clase B: Lquidos inflamables (bencina, alcohol, etc) Fuego Clase C: Fuegos electrizados. Fuego Clase D: Metales combustibles (Al, Mg, Ti, etc.)

La extincin o eliminacin de un fuego se realiza suprimiendo uno de los elementos que forma el tringulo de fuego.Para cada tipo de fuego debe emplearse un material adecuado.

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Por ejemplo: Para clase A se emplea agua, pero no para B porque expande el lquido inflamable, ni menos paraC, ya que es conductora de la electricidad.Los EXTINTORES son recipientes que contienen sustancias especficas (agente extintor) para apagar los diferentestipos de fuego.

AGENTES EXTINTORES para las diferentes clases de fuego: Clase A: Agua, Espuma, Polvo Qumico Polivalente. Clase B: Espuma, Polvo Qumico Seco. Clase C: Polvo Qumico Seco, Polvo Qumico Polivalente, CO2, Haln. Clase D: Agentes Para Metales.

Una buena capacidad de extincin se logra slo mediante: Utilizacin del extintor adecuado para el material que arde. Buen diseo y fabricacin del aparato extintor. Buena calidad y fuerza del agente extintor.

En cada extintor se seala claramente para que tipo de fuego se debe emplear.

1.8 Cuaderno de Laboratorio

El uso del cuaderno de laboratorio es OBLIGATORIO. En l se anotarn las mediciones, las condicionesexperimentales, las observaciones importantes, as como cualquier informacin relevante durante el desarrollo deun anlisis.El cuaderno debe tener las pginas numeradas de forma consecutiva. Si las pginas no estn numeradas sedebe hacer a mano antes de anotar en el mismo.

Mantenimiento del cuaderno de laboratorio1. Anotar con tinta todos los datos y observaciones en el cuaderno. Es deseable nitidez, pero no debe

lograrse transcribiendo los datos en una hoja de papel al cuaderno o de un cuaderno a otro (no debe pasaren limpio el cuaderno). El riesgo de confundir o de transcribir incorrectamente los datos importantes yarruinar un experimento es demasiado alto.

2. Asignar a cada entrada o serie de entradas un encabezado o una identificacin. Por ejemplo, una serie dedatos de pesadas para un conjunto de crisoles vacos debe llevar el ttulo de masa de crisoles vacos y lamasa de cada crisol se debe identificar con el mismo nmero o letra que identifica al crisol.

3. Poner fecha en cada pgina del cuaderno de notas a medida que se usen.4. Nunca debe intentarse borrar o quitar una entrada incorrecta. En lugar de ello, hay que tachar con una

sola lnea horizontal y anotar la entrada correcta tan cerca como sea posible. No se debe escribir sobre lascifras incorrectas, sera imposible distinguir la entrada correcta de la incorrecta.

5. Nunca debe quitar una hoja del cuaderno de laboratorio. Es mejor trazar unas lneas diagonales sobrecualquier pgina que se deba desechar. Se recomienda dar una razn breve que explique por qu sedesecha esa pgina.

Formato1. Ttulo del experimento.2. Breve explicacin de los principios qumicos en los que se basa el anlisis.3. Resumen completo de los datos de pesadas, volmenes y respuesta del instrumento, necesarios para

calcular los resultados.4. Un informe del mejor valor del conjunto y una identificacin de su precisin.

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5. Debe incluir las ecuaciones qumicas de las reacciones del anlisis, as como tambin las ecuacionesalgebraicas que muestren como se calcularon los resultados.

6. Un resumen de las observaciones que apoyan la validez de un resultado en particular o del anlisis total.Cualquier entada debe haber sido anotada originalmente en el cuaderno de notas en el momento en que sehizo la observacin

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LABORATORIO N1INTRODUCCION, MATERIAL DE LABORATORIO Y USO DE BALANZA

1. INTRODUCCINLas mediciones se efectan con los equipos o instrumentos adecuados. El conjunto de equipos e instrumentosutilizados en Qumica es impresionante y va de los ms simples y baratos a los ms complejos y costosos.

Los instrumentos utilizados para medir masa son importantes en todas las tcnicas analticas, por lo que sernconsiderados en este laboratorio. La masa de un objeto se mide con una balanza. El tipo ms frecuente debalanza es la electrnica, en la que el platillo se sita sobre un electroimn. En forma muy sencilla este tipo debalanzas funciona por un desplazamiento del platillo para muestras con una fuerza igual al producto de la masapor la aceleracin debida a la gravedad. La balanza detecta este movimiento hacia abajo y genera una fuerzacontraria de equilibrio, para lo que utiliza el electroimn. Luego la corriente necesaria para producir esta fuerza esproporcional a la masa del objeto. Las balanzas electrnicas tpicas tienen una capacidad de 100-200 g y puedemedir masas con aproximaciones de 0,01 a 1 mg.Para minimizar los errores de medicin de la masa de los objetos, debe ser realizada con la mxima precaucin,sobre superficies densas para reducir el efecto de vibraciones y debe mantenerse nivelada. La sensibilidad de lasbalanzas analticas permite medir la masa de una huella dactilar, por lo tanto todo objeto que se site sobre ellasdebe ser manipulado con pinzas o papel de laboratorio. Las muestras de lquidos voltiles deben pesarse enenvases cerrados, para evitar prdidas por evaporacin. La balanza debe encontrarse fuera de corrientes de aire.Una muestra ms fra o caliente que el ambiente provocar corrientes de conveccin de aire que influiran enforma negativa en las medidas de masa.

Cubos de 1 cm3 (1 mL) de sustancias con distinta densidad

Conceptos bsicos de evaluacin de los resultadosSi el resultado de una medicin fsica es significativo para la persona que vaya a hacer uso de l, es esencial questa posea una idea acerca del grado de confianza que pueda otorgrsele.Desafortunadamente, toda medicin de una cantidad fsica se halla sujeta a un grado de incertidumbre y elexperimentador solamente puede pretender alcanzar una aproximacin aceptable al valor verdadero de la cantidad.En consecuencia, es necesario realizar una evaluacin de la incertidumbre que afecta a toda medicin.

PROMEDIO: La media, media aritmtica y el promedio ( x ) son sinnimos para el valor que se obtiene al dividir lasuma de las mediciones repetidas entre el nmero de mediciones del conjunto.

PRECISIN: Este trmino describe la reproductividad de los resultados. Es una medida de la concordancia de losresultados con los obtenidos exactamente en la misma forma. Para describir la precisin de un conjunto de datosrepetidos se utilizan tres trminos: la desviacin estndar, la varianza y el coeficiente de variacin.

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DESVIACION: Es el valor de la diferencia que existe entre un resultado experimental y el valor medio,denominndose "desviacin del valor medio". Si el resultado experimental es menor que el valor medio, la desviacines negativa. Suele tambin expresarse en valor absoluto (sin signo) y se define como "desviacin absoluta".

DESVIACION PROMEDIO: Es el promedio de las desviaciones absolutas de una serie de determinaciones, sumagnitud relativa nos da una indicacin acerca de la precisin de una serie de medidas, mientras ms pequeas esla desviacin promedio mayor es la precisin.

EJEMPLO: Anlisis de % de cloruros en una muestra.

Determinacin % Cloruros DesviacinDe Valor Medio Absoluta

A

B

C

24,39

24,20

24,28

+ 0,10

- 0,09

- 0,01

0,10

0,09

0,01Suma = 72,87 Suma = 0,20

Valor Medio = 24,29 Desviacin Promedio = 0,07

El resultado del anlisis es:% Cl = 24,29 0,07

EXACTITUD: El trmino exactitud denota el grado de coincidencia del resultado de una medicin con el valoraceptado de la misma o valor verdadero, y se expresa en funcin del Error.

ERROR ABSOLUTO (EA): Es la diferencia absoluta entre el valor experimental u observado [O] y el valor aceptadocomo verdadero [V].

VOEA Si O mayor que V el valor es positivo y se tiene un error por exceso, en caso contrario se habla de error por defecto.

ERROR RELATIVO (ER): Es la magnitud del error en relacin al valor aceptado como verdadero, se expresa enporcentaje o en partes por mil.

100V

VOER

La desviacin suele informarse como desviacin relativa, de idntica forma como el error relativo.

Volviendo al ejemplo dado anteriormente, supongamos que el valor verdadero o aceptado del % del ion Cloruro de lamuestra analizada fuera igual a un 24,34 %.

EA = 24,29 % - 24,34 % = - 0,05

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En este caso el error absoluto es por defecto.

10002%2.021.010034.2405.0 partesER

CIFRAS SIGNIFICATIVAS:Una determinacin directa o indirecta se puede expresar con diferentes cantidades de dgitos. Es evidente quetenemos que distinguir entre aquellas cifras que poseen un significado fsico, es decir, cifras significativas, yaquellas que son desconocidas o sin significado. Para lo cual, resultan tiles las siguientes reglas:

1. Son cifras significativas de un nmero: Todos aquellos dgitos cuyos valores son conocidos con certeza, ms elprimer dgito de valor incierto, con entera independencia de la posicin de la coma decimal as, los nmeros0,12345, 1,2345, 123,45 y 12,345 contienen todos cinco cifras significativas.

2. El CERO es SIGNIFICATIVO cuando: Se encuentra entre los dgitos de 1 al 0.

Ejemplos: 21,03 contiene 4 cifras significativas.20,03 contiene 4 cifras significativas.

Est indicando precisin. Ejemplos:Masa con incerteza 0,1 mg.20,0 mg = 0,0200 g 3 cifras significativas.Pipeta aforada de 10,0 mL, incerteza 0,2 mL 3 cifras significativas.Matraz aforado de 2 L con incerteza de 0,1 Litro.2,0 L = 2000,0 mL = 2,0 x 10-3 mL 2 cifras significativas.

3. El CERO NO es SIGNIFICATIVO: Si se encuentran a la izquierda de los dgitos. As, los nmeros: 0,123, 0,000123 y 0,000000123 contienen

slo 3 cifras significativas. Cuando est indicando magnitud. Ejemplos:

2000 mL = 2 x 103 mL = 2 L 1 cifra significativa.Velocidad de la luz = 300.000 Km / seg. 1 cifra significativa: 3 x 105 Km / seg.

4. En las la mayora de las experiencias de laboratorio se deben realizar clculos y medidas, por lo tanto esconveniente entregar resultados confiables, es imprescindible realizar un anlisis de las cifras significativas. Para rechazar o aproximar se debe aumentar en 1 la ltima cifra que se conserva, si la cifra rechazada

siguiente es superior o igual a 5.Ejemplo 16,279 16,28

16,55 16,6 En la suma y resta:

Las cifras significativas de cada trmino de la suma o resta, deben ser las que correspondan al trminoque tiene sus cifras inciertas ms prximas a la coma.Supongamos la suma:

0,0121 --------- 0,0125,84 --------- 25,84

1,05782 --------- 1,06

26,71

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En el producto y la divisin:La precisin porcentual del producto o divisin no puede ser superior a la del factor menos preciso. Por lotanto, en el producto o divisin, el resultado debe tener tantas cifras significativas como las que tiene elfactor que da la mayor desviacin porcentual.Ejemplo: 0,0121 x 25,84 x 1,5782El mximo error en la determinacin de cada uno de estos factores la tendr el nmero 0,0121 ya que esel menor.

Supongamos que cada uno de estos factores lo amplificamos por 104 para transformarlos en enteros: 121;258400; 15782.

El primer trmino 121 tiene una desviacin real de una unidad:1 unidad ------- 121

X ------- 100 X= 0,8%

El segundo trmino 258400 tiene una desviacin real de una unidad:1 unidad ------- 258400

X ------- 100 X= 0,000004%

El tercer trmino 15782 tiene una desviacin real de una unidad:1 unidad ------- 15782

X ------- 100 X= 0,00006%

Luego, el primer trmino que tiene una desviacin de 0,8% ser el menos preciso y el resultado deber tenertantas cifras significativas como ste.

0,0121 25,84 1,5782 = 0,4934

EXACTITUD Y PRECISINAl analizar mediciones y cifras significativas es til distinguir dos trminos: exactitud y precisin. La exactitudindica cun cerca est una medicin del valor real de la cantidad medida. La precisin se refiere a cuantoconcuerdan dos o ms medidas de una misma cantidad.Supnga que se pide a tres estudiantes que determinen la masa de una pieza de alambre de cobre cuya masareal es 2,000 g. Los resultados de dos pesadas sucesivas hechas por cada estudiante son:

Estudiante A Estudiante B Estudiante C1,964 g 1,972 g 2,000 g1,978 g 1,968 g 2,002 g

Valor promedio 1,971 g 1,970 g 2,001 g

Los resultados del estudiante B son ms precisos que los del estudiante A (1,972 g y 1,968 g se desvan menosde 1,970 g que 1,964 g y 1,978 g de 1,971 g). Sin embargo, los resultados del estudiante C son los ms precisosy exactos. Las medidas muy exactas suelen ser precisas. Por otro lado, mediciones muy precisas nonecesariamente garantizan resultados exactos.

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2. OBJETIVOSConocer el material de uso comn en un laboratorio qumico.Aprender a pesar un objeto o reactivo, de acuerdo a los parmetros de precisin, exactitud y sensibilidad

requeridos.Determinar los parmetros de precisin y exactitud para las mediciones de masa realizadas.Aprender a medir el pH de una disolucin utilizando papel pH y pH metro

3. MATERIALES Y REACTIVOS Materiales punto 4.A Papel pH pH metro Vaso precipitado 100 mL Pipeta graduada de 10 mL Probeta 100 mL Bureta 50 mL Matraz aforado 100 mL Soporte universal NaOH 0.1 mol/L HCl 0.1 mol/L Cloro comercial Vinagre

4. PARTE EXPERIMENTAL

A. MATERIAL DE LABORATORIO

De acuerdo al material expuesto en el laboratorio, dibuje el material correspondiente indicando su uso.

Probeta Bureta Pipeta volumtrica Pipeta graduada

uso: uso: uso: uso:

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Matraz Erlenmeyer Matraz aforado Vaso de precipitado Embudogravimtrico

uso:uso: uso: uso:

Bagueta Termmetro Vidrio de reloj Piseta

uso: uso: uso: uso:

Pinzas Nuez Argolla Soporte universal

uso: uso: uso: uso:

19

Rejilla cemento Trpode Esptula Mecherocermico

uso: uso: uso: uso:

pH-metro Propipeta Balanza granataria

uso: uso: uso:

B. Procedimiento para pesar en una balanza semianalitica Sartoriusa) Cercirese que la burbuja se encuentre centrada. Si no lo est avise a su profesor.b) Encienda la balanza y espere hasta que aparezcan los ceros correspondientes. Si no es as, presiona la

tecla TARE (T) y espere.c) Retire la tapa de metal y coloque una moneda para pesar en el platillo.d) Vuelva a colocar la tapa de metal.e) Pese la moneda. Realice la misma operacin al menos 5 veces. Recuerde manipular la moneda con un

trozo de papel de laboratorio.f) Registrar los datos obtenidos en una tabla confeccionada por usted, retire la moneda, limpie el platillo con

el pincel y deje tarada en cero la balanza.

C. Procedimiento para pesar en una balanza Granataria digital.a) Encienda la balanza y observe hasta que aparezcan los ceros correspondientes. Si no es as, presiona la

tecla TARE (T) y espere.b) Coloque la moneda para pesar en el platillo.c) Pese la moneda. Realice la misma operacin al menos 5 veces.d) Registrar los datos obtenidos en una tabla confeccionada por Ud. Retire la moneda, limpie el platillo con

el pincel y deje tarada en cero la balanza.

20

D. Procedimiento de medicin de pH con papel pH y pH metro.a) Medir el pH de 4 disoluciones diferentes con papel pH.b) Registrar los datos obtenidos en una tabla confeccionada por Ud.c) Medir el pH con pHmetro de las mismas 4 diferentes disoluciones.d) Registrar los datos obtenidos en una tabla confeccionada por Ud.

E. Procedimiento de medicin de volumen.a) Pesar un vaso de precipitado de 100 mL vaco, limpio y seco en la balanza semianalitica.b) Registrar la masa del vaso de precipitadoc) Medir un volumen de 10 mL de agua destilada utilizando el siguiente material de vidrio:

Pipeta graduada de 10 mL Probeta de 100 mL Bureta.

d) Trasvasar, por separado, el volumen de agua destilada medido a un vaso de precipitado.e) Pesar el volumen de agua destilada medida.f) Registrar el valor de masa de agua destilada obtenida. Repetir todo el procedimiento 3 veces,

obteniendo 3 valores de masa de agua destilada para cada material utilizado.g) Transformar la masa de agua destilada en volumen utilizando el valor de densidad correspondiente a la

temperatura ambiente existente. Tabla 2.h) Completar su tabla de datos en su cuaderno de laboratorio.

F. Tabulacin de los resultadosDebe presentar en el informe todos los resultados utilizando tablas de datos

G. Clculos

Parmetros de Precisin a nivel de repetibilidad de masaCalcular media ( X ), Desviacin estndar ( ), rango ( ) y coeficiente de varianza o desviacin estndar relativa(CV) para los datos de masa obtenidos con la balanza semi-analtica y balanza granataria en 4 B y 4 C.

Media:n

X

X

n

ii

1 (1) Rango: menormayor XX (2)

Desviacin estndar:1

)(1

2

n

XXn

ii

(3)

Desviacin estndar relativa o coeficiente de Varianza )100(X

sr (4)

Parmetros de Exactitud de masaCalcular el Error relativo (Er) y Error relativo porcentual (%Er), para los datos de masa obtenidos con la balanzasemi-analtica y balanza granataria.

21

Parmetros de Exactitud de volumenCalcular el Error relativo (Er) y Error relativo porcentual (%Er), para los datos de volumen obtenidos con losdiferentes materiales de vidrio utilizados. Utilice los datos de la Tabla 1 como valor real de la moneda que utiliz.

Error relativo =V

VX Error relativo porcentual =V

VX x 100

SensibilidadRealizar una comparacin de los datos obtenidos en 4.B y 4.C a nivel de sensibilidad utilizando la definicin porUd conocida. La comparacin solicitada debe ser entre la balanza granataria y la balanza semi-analtica.

H. Dibujo y uso del material expuesto en punto 4.A

En la discusin no se olvide de incluir: Discuta el resultado obtenido con cada balanza y analice (cualitativamente) la sensibilidad de cada una. Establecer exactitud y comparar valores de Er, respecto a las 2 balanzas utilizadas. Discutir la precisin obtenida a travs de las tendencias centrales expresadas como Media, Desviacin

estndar, varianza y Mediana. Discuta la precisin y exactitud de los materiales utilizados para la medicin de volmenes5. Bibliografa D. Harvey, Qumica Analtica Moderna, Editorial McGrawHill, Madrid, 2002 Brown T.L. Qumica, La Ciencia Central 11na Ed, Editorial Pearson (2009). M. A. Del Valle. N. Valdebenito. Mediciones y mtodos de uso comn en el laboratorio qumico. Ed. Univ.

Catl. De Chile. (1999)

Tabla 1. Pesos de monedas

Valor de la moneda Peso (g)$ 1 0,70$ 5 2,20$ 10 3,50$ 50 7,00$ 100 antiguas 9,00$ 100 nuevas 7,58$ 500 6,50

22

Tabla 2. Volumen especfico aparente del agua

23

LABORATORIO N2EQUILIBRIO QUMICO. ELECTROLITOS, CIDO-BASE

1. IntroduccinLos electrlitos corresponden a todos aquellos compuestos que, en estado fundido o en disolucin, tienen lapropiedad de conducir la corriente elctrica. Esta propiedad se debe al hecho de que esas sustancias dejaniones en libertad, que son partculas con carga elctrica. Debido a la diversa capacidad de las sustancias paragenerar iones en disolucin stas se clasifican en electrolito fuertes, dbiles y no-electrolitos. Casi todos loscidos, bases y sales inorgnicos pueden formar disoluciones de electrolitos.En ciertas reacciones qumicas los productos parecen ser incapaces de reaccionar para generar las sustanciasiniciales, excepto en condiciones tan drsticas, que no se pueden obtener en la prctica comn de laboratorio.Estas reacciones se denominan irreversibles.En otros casos, los productos de una reaccin dada puestos en contacto mutuo, pueden volver a dar lassustancias iniciales. Estas reacciones se denominan reversibles. En este tipo de reacciones se alcanza elequilibrio cuando las sustancias reaccionantes y los productos de reaccin se forman y se consumen a la mismavelocidad.

El equilibrio qumico es un estado dinmico en el cual se manifiestan dos acciones iguales y opuestas, es decir,reaccin directa e inversa. Para este estado existe una expresin matemtica que relaciona las variables que enl participan, es la llamada constante de equilibrio, que posee un valor dado a una temperatura determinada.Como consecuencia de este estado de equilibrio, si el equilibrio se ve perturbado por la alteracin de una de lasvariables que en l participan, el sistema absorbe esta variacin, produciendo un reajuste de todos los valoresque intervienen, de tal modo que la relacin permanezca constante.

Los factores que afectan la posicin de un equilibrio son:a. Concentracinb. Presin total del sistemac. Temperatura.

La gran mayora de las reacciones que ocurren, tanto en la naturaleza como en los organismos vivos, tienenlugar en disolucin acuosa. Las sustancias participantes en estas reacciones pueden ser de carcter cido,bsico o neutro.En el laboratorio es posible, mediante experiencias sencillas, caracterizar este tipo de sustancias y analizar sucomportamiento en disolucin acuosa.Una sustancia se comportar en agua como cido o como base cuando, al disolverla, provoque el aumento de laconcentracin de iones H+ u OH- en el medio. Por lo tanto, lo primero es conocer cul es el nmero de estosiones que existen en agua pura. En el agua existe el siguiente equilibrio:

OHHOH 2El producto inico del agua a 25C es 110-14

14101 OHHK wSe define: HpH logLa medida de la concentracin de iones H+ se puede realizar mediante varios procedimientos. Los msfrecuentes estn basados en el uso de indicadores y en la medida de una fuerza electromotriz. A su vez, los

24

indicadores se pueden utilizar a travs de los "papeles indicadores" o formando escalas colorimtricas condisoluciones reguladoras.Los indicadores son, generalmente, cidos o bases orgnicas, ambas dbiles, en las que su forma cidapresenta un determinado color, diferente al de su forma bsica. El predominio de una de estas especies endisolucin depende de la concentracin de los iones hidronios en el equilibrio, lo que permite determinar el pH dedicha disolucin.Para calcular una constante de equilibrio se puede utilizar un mtodo grfico:

Para un cido dbil, de frmula general HA, se tiene que:

AHHAse define una constante de equilibrio Ka

HA

AHK a

lo cual se puede escribir como:

HAKAH ay aplicando la funcin p (- log), se tiene:

HAKAH a logloglog y definiendo AHpY log

HApX logy por definicin:

aa KpK log

se tiene la relacinapKpXpY

Esta relacin se puede graficar como pY vs. pX obtenindose una recta, cuya interseccin con el eje Y nos da pKa,ya que si hacemos: pX = 0 nos queda:

apKpY 2. Objetivos

Determinar de la conductividad de diferentes disoluciones. Deducir la relacin entre grado de ionizacin y conductividad elctrica. Deducir, en forma aproximada, una relacin entre la fuerza de un cido o base y su conductividad. Reconocer experimentalmente cidos y bases. Utilizar un mtodo grfico para calcular constantes de equilibrio de cidos o bases.

25

3. Materiales y reactivos HCl 0,1 mol/L NaOH 0,1 mol/L CH3COOH 0,1 mol/L y 0,5 mol/L NH4OH 0,1 mol/L y 0,5 mol/L Sacarosa 0,1 mol/L Etanol NaCl 0,1 mol/L Agua potable Agua destilada Conductmetro Cloro comercial Vinagre Mg en cinta FeCl3 0,1 mol/L CuSO4 0,1 mol/L Tubos de ensayo Gradilla pH metro Matraz aforado 100 mL Vaso precipitado 100 mL Pipeta graduada 10 mL

4. Parte experimental

A. Conductividad elctricaMida la conductividad de las siguientes disoluciones, en el mismo recipiente contenedor, teniendo la precaucinde lavar con agua destilada y secar los conductores antes y despus de utilizarlos:

Sustancia HCl0,1mol/L

CH3COOH0.1 mol/L

NaOH0.1mol/L

NH4OH0.1mol/L

Sacarosa0.1M

Etanol NaCl0.1mol/L

Aguapotable

Aguadestilada

Conductividad

Tenga la precaucin de desconectar el sistema conductor antes de lavar y secar los contactos.

B. Reconocimiento de cidos y basesDesprendimiento de hidrgeno por metalesEl objetivo de esta experiencia, es observar el comportamiento de las disoluciones problemas originales,frente a un metal. Coloque 5 mL de cada una de las disoluciones muestras en cuatro tubos de ensayo marcados con los

nmeros 1, 2, 3 y 4. Agregue a cada tubo un trozo de Mg en cinta. Observe el comportamiento de cada disolucin frente al metal.

Formacin de HidrxidosMediante la formacin de un hidrxido, se deducir el carcter cido o bsico de las disoluciones. Coloque 2 mL de cada una de las disoluciones en cuatro tubos de ensayo marcados. Agregue 2 mL de

una disolucin de FeCl3 0,1 mol/L a cada tubo. Anote sus observaciones.

26

Coloque 2 mL de cada una de las disoluciones en cuatro tubos de ensayo marcados. Agregue 2 mL deuna disolucin de CuSO4 0,1 mol/L a cada tubo. Anote sus observaciones.

C. Determinacin de la constante de equilibrio: El profesor le indicar la disolucin a la que determinar la constante de equilibrio: Acido actico o

amoniaco. Mida el pH de una disolucin 0,5 mol/L de cido actico o amoniaco (segn asignacin) con papel pH y

con pHmetro. Anote sus resultados en la tabla correspondiente. Prepare 100 mL de disolucin 0,1 mol/L de cido actico o amoniaco por dilucin apropiada de la

disolucin anterior (0,5 mol/L), repita el procedimiento de medida de pH y tabulacin. Prepare disoluciones 0,05 mol/L de cido actico o amoniaco por dilucin apropiada de la disolucin 0,1

mol/L, y mida el pH de sta. Prepare una disolucin 0,01 mol/L de cido actico o amoniaco, por dilucin apropiada de la disolucin

0,05 mol/L, y mida el pH de sta.

5. Bibliografa Qumica La ciencia central. Brown, LeMay, Bursten Novena Edicin (2004). Pg. 612 - 637. El mundo de la Qumica. Conceptos y aplicaciones. Moore, Stanitski, Wood, Kotz Segunda Edicin

(2000). Pg. 765 - 786 Qumica: Curso Universitario. Mahan/Myers Cuarta Edicin (1990) Pg. 65, 171 - 189

SUGERENCIAS para el informe (aspectos mnimos a abordar)

Seccin RESULTADOS

Conductividad ElctricaPresentar en una tabla el comportamiento de las sustancias y disoluciones analizadas. Escribir las reacciones enmedio acuoso de cada uno de los solutos.

Reconocimiento de cidos y basesCompletar la siguiente tabla:

DISOLUCIN DESPRENDE HIDRGENO FORMA HIDRXIDO pH1

2

3

4

27

Determinacin de la constante de equilibrio.a. Completar la siguiente tabla.

Concentracin(mol/L)

Ac. Actico Amoniaco

pH

pOH

[H+]

[OH-]

[CH3COOH]

[NH3]pX pY

0,5

0,1

0,05

0,01

b. Grafique estos resultados trazando una recta para las mediciones efectuadas con pHmetro.Ka o Kb (pHmetro) = ..................................Ka o Kb (valor terico) = .................................. (Aparece en tablas)

Calcule l % error para la determinacin

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LABORATORIO N3DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS Y SALES

1. IntroduccinLas disoluciones que contienen un cido dbil y la sal de su base conjugada, o bien una base dbil y la sal de sucido conjugado, tienen la propiedad de que, para pequeas adiciones de algn otro cido o base, su pH sufreslo una alteracin muy pequea. Debido a este hecho se les conoce con el nombre de disolucionesreguladoras, amortiguadoras o buffer.

Estas disoluciones tambin pueden ser preparadas por desplazamiento del equilibrio de una disolucin de cidodbil o su base conjugada o de una base dbil o su cido conjugado, por la adicin de una base o de un cidofuerte hasta obtener el pH deseado.

La ecuacin de Henderson permite calcular el pH de un buffer. Para un buffer formado por un cido dbil y subase conjugada:

cidoBasepKpH a logAnlogamente para un buffer formado por una base dbil y su cido conjugado:

cidoBasepKpH b log14 Estas dos ecuaciones dejan de ser vlidas cuando las concentraciones analticas son muy pequeas.La capacidad tamponante de una disolucin est definida como la cantidad de base necesaria para producir unavariacin de una unidad en el pH de la disolucin.Los amortiguadores ms comnmente usados son los formados por los pares: amonaco y cloruro de amonio;cido actico y acetato de sodio; cido fosfrico y sus sales; cido ctrico y sus sales.

Generalizacin del concepto cido-baseCuando se disuelven en agua sales que contienen la base conjugada de un cido dbil, o cido conjugado deuna base dbil, estas sustancias reaccionan con el agua tendiendo a establecer su constante de equilibrio. A lareaccin cido base que se origina se le denomina hidrlisis.La hidrlisis ser tanto ms completa cuanto mayor sea la fuerza de la base o cido conjugados y al llevarse aefecto, la disolucin queda con un exceso de iones OH o H+ que modifican el pH de la disolucin.

2. Objetivos Preparar disoluciones amortiguadoras por diferentes mtodos. Apreciar el fenmeno de hidrlisis y su relacin con la disociacin de cidos y bases.

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3. Materiales y reactivos H3PO4 0,1 mol/L NaH2PO4 0,1 mol/L Na2HPO4 0,1 mol/L HCl 0,1 mol/L NaOH 0,1 mol/L Na2CO3 FeCl3 AlCl3 CuSO4 Bureta 25 mL Vaso precipitado 100 mL Papel pH pH metro Matraz aforado 25 mL

4. Parte experimental

A. Obtencin de disoluciones amortiguadoras

1. Preparacin de disolucin amortiguadora 1.Coloque una alcuota de 25,0 mL (medido con bureta) de una disolucin de H3PO4 0,1 mol/L en unvaso de 100 mL . Mida el pH de la disolucin con pH metro. Agregue, con bureta, 15,0 mL deNaH2PO4 0,1 mol/L agite y mida el pH de la disolucin. Agregue 5,0 mL de HCl 0,1 mol/L, agite ymida el pH de la disolucin, Anote los valores obtenidos y compare con sus valores obtenidostericamente.

2. Preparacin de disolucin amortiguadora 2.Coloque una alcuota de 25,0 mL (medido con bureta) de una disolucin de NaH2PO4 0,1 mol/L enun vaso de 100 mL. Mida el pH de la disolucin con pH metro. Agregue, con bureta, 15,0 mL dedisolucin de Na2HPO4 0,1 mol/L agite y mida el pH. Luego agregue 15,0 mL de agua destiladamidiendo el pH de la disolucin. Anote los valores obtenidos y compare con sus valores obtenidostericamente.

3. Preparacin de disolucin amortiguadora 3.Coloque una alcuota de 25,0 mL (medido con bureta) de una disolucin de NaH2PO4 0,1 mol/L enun vaso de 100 mL. Mida el pH de esta disolucin, con pH metro. Agregue, con bureta, 15,0 mL deuna disolucin de NaOH 0,1 mol/L, agite y mida el pH de la disolucin. Luego agregue 5,0 mL dedisolucin de NaOH 0,1 mol/L agite y mida el pH de la disolucin. Anote los valores obtenidos ycompare con sus valores obtenidos tericamente.

B. Preparacin de disoluciones a partir de un slidoComportamiento acido - base de algunas salesPrepare 25 mL de una disolucin 0,1 mol/L de la sal que se le asigne y luego mdale el pH con papelpH y pHmetro. Compare con sus valores obtenidos tericamente.

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5. Bibliografa Copia, Georgina. Equilibrio Inico. Ediciones Universidad Catlica de Chile, 2002 Silva M., Barbosa J. Equilibrios inicos y sus aplicaciones, Editorial Sntesis (Vallehermoso, Madrid),

2004, ESPAA. ISBN:84-9756-025-6 Mahan/Myers. Qumica: Curso Universitario. Cuarta Edicin (1990)

SUGERENCIAS para el informe (aspectos mnimos a abordar)

A. Obtencin de una disolucin buffer Calcule el pH de cada una de las disoluciones iniciales. Calcule el pH de las disoluciones buffer obtenidas despus de adicionar los volmenes indicados en la

parte experimental. Compare los valores de pH obtenidos experimentalmente con los calculados.Amortiguador pH pH pH

1 25 mL H3PO4 + 15,0 mL NaH2PO4 + 5,0 mL de HCl

2 25 mL NaH2PO4 + 15,0 mL Na2HPO4 + 15,0 mL agua destilada

3 25 mL NaH2PO4 + 15,0 mL NaOH + 5,0 mL de NaOH

B. Comportamiento acido/base de las sales

Nombre de la sal analizada:................................................................................................................................pH de la sal con papel pH.............................pH de la sal con pH metro............................a) A partir del pH de hidrlisis escriba la ecuacin de hidrlisis de la sal.b) Calcular el pH terico de hidrlisis de la sal analizada.c) Complete la siguiente tabla.

Sal pH experimental pH calculado Ka o Kb

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LABORATORIO N4Equilibrio de Precipitacin

1. IntroduccinSi tomamos un compuesto inico y disolvemos una cierta cantidad en agua, se tiene la disociacin delcompuesto en sus iones. Se define como producto inico de un compuesto el producto de las concentracionesde los iones provenientes de la disociacin del compuesto en solucin. Por ejemplo en el caso de una solucinde CaSO4, que se disocia segn la ecuacin.

2424 SOCaCaSO

El producto inico est dado por la relacin: 242.. SOCaIPSi se aumenta gradualmente la concentracin de la solucin, por ejemplo aadiendo ms CaSO4, el valor de P.I.aumenta. Cuando se alcanza la saturacin, el compuesto no se disuelve ms y permanece como precipitado, eneste punto el P.I. toma el nombre de Constante del producto de solubilidad, Kps.Por lo tanto la Kps de un compuesto inico es el producto de las concentraciones de los iones que se forman delcompuesto en la solucin saturada.

La Kps tiene, para toda temperatura, un valor constante, por lo tanto:a) Si en una disolucin el valor numrico del producto inico de una sal es menor que la Kps, se dice que la

disolucin no est saturada con respecto a esa sal. Esta disolucin es estable, y no puede haberprecipitacin de la sal a partir de ella, a esa temperatura.

b) Si en una disolucin el producto inico es igual a la Kps, se dice que est saturada, es decir, debe estar enequilibrio con la sal sdica, si sta est presente, a la temperatura a la cual se trabaja.

c) Si en una disolucin el producto inico es mayor que la Kps a la temperatura de la disolucin, se dice quela disolucin est sobresaturada con respecto a esa sal. Esta disolucin es inestable y tiende a precipitarsal slida hasta que el valor del producto inico disminuye hasta igualarse con el valor de la Kps. En estepunto la precipitacin termina si la temperatura permanece constante.La Kps no debe confundirse con la solubilidad aunque est relacionado con sta.

Para un compuesto poco soluble de frmula general AmBn, que disocia segn la ecuacin:

banm nBmABAla Kps viene dada por: nbmaps BAK Si la solubilidad del compuesto en agua es s mol/L, las concentraciones de Aa+ y Bb- sern:

msAa nsBb Por lo tanto se tiene:

nmnmnmps snmnsmsK Por lo tanto, si se desea determinar el producto de solubilidad de una sal es necesario conocer su solubilidad s,definida como el nmero de moles de la sal que estn disueltos en un litro de disolucin saturada a una

32

determinada temperatura.

Disolucin de los precipitadosCuando el producto de las concentraciones de los iones es menor que la Kps el precipitado se disuelve. Elmecanismo de disolucin de un precipitado por efecto de la adicin de un reactivo consiste en la disminucin dela concentracin de una o de todas las especies inicas del precipitado.

La concentracin de los iones puede disminuir por uno de los siguientes motivos:

1. Formacin de un compuesto poco disociado. Por ejemplo: la disolucin del MnS con HCl segn lareaccin:

SHMnClHClMnS 22 en la que se forma H2S poco disociado.

2. Formacin de complejos. Por ejemplo: la disolucin del AgCl en amonaco segn la reaccin:

ClNHAgNHAgCl 233 )(2

en la que se forma el complejo soluble Ag(NH3)2+

3. Cambio del estado de oxidacin. Por ejemplo disolucin del CuS en HNO3

OHSNOCuHNOCuS 2233 2)(4

2. Objetivos Observar la formacin de un precipitado. Determinar experimentalmente el hecho de que en cualquier precipitado siempre permanecen algunos

iones en disolucin. Determinar experimentalmente la constante del producto de solubilidad.

3. Materiales y reactivos PbCl2 saturada Pb(NO3)2 0,2 mol/L KSCN 1 mol/L K2CrO4 0,3 mol/L CuSO4 0,1 mol/L NaOH 0,1 mol/L HCl concentrado Amoniaco concentrado Cpsula de porcelana Mechero Bunsen Trpode Rejilla Pipeta aforada 25 mL Tubos de ensayo

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Gradilla Bagueta Probeta 10 mL Papel filtro Embudo de gravitacin Papel pH pH metro Balanza semi analtica

4. Parte experimental

A. Determinacin del Kps del PbCl2 por pesada del residuo slido.Pese una cpsula de porcelana.Coloque en ella una alcuota de 25 mL de disolucin saturada de PbCl2.Caliente cuidadosamente hasta que se evapore todo el lquido de la disolucin.Deje enfriar y pese la cpsula con el residuo slido.Por diferencia de peso obtenga la cantidad de PbCl2 contenido en 25 mL de disolucin saturada.

B. Evaluacin de los valores de KpsNumere 3 tubos de ensayo. Agregue 2,5 mL de disolucin de Pb(NO3)2 0,2 mol/L a cada tubo.Diluya 1 mL de KSCN 1 mol/L hasta 10 mL con agua destilada y agrgueselo al primer tubo.Diluya 3,4 mL de KSCN 1 mol/L hasta 10 mL con agua destilada, y agrgueselo al segundo tubo.Al tercer tubo agrguele 10 mL de KSCN 1 mol/L. Agite los tubos para inducir la precipitacin. Si no se produce precipitado, raspe las paredes del tubo con

la bagueta, ya que las disoluciones de Pb(SCN)2 tienen tendencia a la sobresaturacin.Una vez producida la precipitacin deje los tubos en reposo y observe la cantidad de precipitado formado.Filtre las disoluciones anteriores a travs de papel filtro ocupando un papel filtro para cada disolucin y

lavando el embudo cada vez con agua destilada. Recoja cada disolucin en un tubo de ensayo diferente.A cada tubo que contiene la disolucin obtenida en la filtracin anterior, agregue 1 mL de disolucin de

K2CrO4 0,3 mol/L. Agite y deje que el precipitado sedimente.

TODOS LOS RESIDUOS DE PLOMO DEBEN DESECHARSE EN EL RECIPIENTE RESPECTIVO.

C. Factores que afectan la solubilidad. Adicione a dos tubos de ensayo 3 mL de CuSO4 0,1 mol/L. Mida el pH de la disolucin con papel pH. A ambos tubos adicione, 2 mL de una disolucin de NaOH 0,1 mol/L. Agite. Observe y mida el pH.

i. Efecto del pH:Al tubo 1, Adicione HCl concentrado gota a gota y agitacin, hasta observar un cambio en elprecipitado.

ii. Efecto de un agente complejante:Al tubo 2, Adicione amoniaco concentrado gota a gota, hasta observar un cambio en elprecipitado.

5. Bibliografa Copia, Georgina. Equilibrio Inico. Ediciones Universidad Catlica de Chile, 2002 Silva M., Barbosa J. Equilibrios inicos y sus aplicaciones, Editorial Sntesis (Vellehermoso, Madrid), 2004,

ESPAA. ISBN:84-9756-025-6

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SUGERENCIAS para el informe (aspectos mnimos a abordar)

Seccin RESULTADOSRegistre los valores tericosde Kps de: Cromato de plomo, Tiocianato de plomo, Cloruro de plomo e hidrxido decobre. Adems el valor de la constante de formacin del complejo amoniacal de cobre (II), [Cu(NH3)4]2+.Indicandola bibliografa utilizada.

A. Clculo de la Kps del PbCl2Vdisolucin saturada =Masa de PbCl2 (g) =Mol de PbCl2 =Solubilidad de PbCl2 =Molaridad (mol/L) disolucin saturada =Kps del PbCl2 =

B. Evaluacin de los valores de Kps Anote las cantidades relativas de Pb(SCN)2 formado en cada uno de los tubos. Anote las cantidades relativas de PbCrO4 precipitado. A qu se debe esta diferencia? Discuta tomando en cuenta los valores tericos de las respectivas Kps.

C. Factores que afectan la solubilidad. Describa el slido obtenido al adicionar hidrxido de sodio, al tubo conteniendo sulfato de cobre. Discuta el efecto sobre la solubilidad, al agregar cido clorhdrico concentrado. Discuta el efecto sobre la solubilidad, al agregar amoniaco concentrado. Qu agente favoreci ms la solubilidad del hidrxido de cobre? Discuta.

Fundamente sus resultados con los valores de las constantes de equilibrio.

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LABORATORIO N5EQUILIBRIOS DE OXIDACIN-REDUCCIN

1. IntroduccinUna sustancia para oxidarse requiere de otra especie que acepte estos electrones, es decir, que sufra unareduccin. Por lo tanto, toda reaccin de oxidacin se produce simultneamente con una reduccin y la reaccincompleta se llama de xido-reduccin.Cualquier sustancia (tomo o in) capaz de aceptar electrones es un oxidante. Todo oxidante, al aceptarelectrones, se transforma en una forma reducida. Esta, a su vez, tiende a ceder los electrones adquiridos y a actuarcomo reductor. Se establece un equilibrio entre la forma oxidada y la forma reducida. En general, denominando Oxla forma oxidada y Red la forma reducida, se tendr:

dnOx Re (Reduccin)nOxd Re (Oxidacin)

La forma oxidada y la reducida que intervienen en cada uno de tales equilibrios, constituyen un par de xido-reduccin o sistema redox.Si tomamos dos sistemas redox y los unimos cerrando un circuito elctrico, estamos construyendo un generador decorriente elctrica; la magnitud de esta corriente depender de la diferencia de potencial existente entre lospotenciales de electrodo de cada uno de los sistemas redox. Es decir, hemos construido una pila.

Un ejemplo de celda voltaica o pila es la pila de Daniell que consiste en un electrodo de Zn sumergido en unadisolucin de ZnSO4 y un electrodo de Cu en una disolucin de CuSO4. Las disoluciones estn separadas por untabique poroso o puente salino que separa las disoluciones permitiendo el paso de los iones a travs de l. Cuandose conectan ambos electrodos hay un flujo continuo de electrones que salen del electrodo de Zn hacia el electrodode Cu a travs del alambre externo y un flujo de iones a travs de la disolucin como resultado de las reacciones dexido-reduccin espontneas que tienen lugar en los electrodos. El electrodo de Zn es el nodo y el de Cu es elctodo. Debido a que los electrones con carga negativa fluyen del nodo al ctodo, el nodo de una celda voltaicase rotula con un signo negativo, y el ctodo, con un signo positivo. La diferencia de potencial entre los doselectrodos de una celda voltaica proporciona la fuerza motriz que mueve los electrones a lo largo del circuitoexterno. Por consiguiente, a esta diferencia de potencial se le llama fuerza electromotriz o fem y se mide en volts(V). La fem producida por una celda voltaica se denomina potencial normal o estndar de celda E si lasconcentraciones de todos los iones son 1M, las presiones parciales de los gases son 1 atm y la temperatura de lacelda es 25C. Se calcula a partir del potencial de reduccin de cada electrodo E que indica la tendencia a adquirirelectrones del mismo. Entonces es posible considerar que la fem de la pila es la resultante de dos simplespotenciales de electrodo. Como sabemos estos potenciales de electrodos no se determinan en forma absoluta, perosi se determinan respecto a un electrodo llamado de referencia tomando su valor igual a 'cero'. El potencial redoxnos permite predecir si una reaccin de oxidacin-reduccin ser o no posible de realizar, es decir si es o noespontnea.Si tenemos 2 semireacciones con un determinado potencial (E):

)1(1)1( Re dnOx E1)2(2)2( Re dnOx E2

y si consideramos que los potenciales cumplen con la condicin: E1 > E2

La reaccin que espontneamente puede llevarse a cabo es:)1(2)2(1)2(1)1(2 ReRe dmOxndnOxm

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ya que se cumple que la variacin de potencial (E) para esta reaccin es positivo (+)

00201

0 EEEPara un E > 0 la reaccin es espontnea

Variaciones del potencial con la concentracinEl potencial redox vara con la concentracin de los iones segn la ecuacin de Nernst. Si la temperatura es 25C,para la siguiente reaccin a Ox + n b Red

a

b

Oxd

nEE Relog0592.0

Donde n, es el nmero de electrones de la semireaccin balanceada; E el potencial estndar de reduccin.Si una reaccin requiere la intervencin de protones (H+) segn:

OdHdcbHaOx 2Re

el potencial de reduccin vara al cambiar el pH segn la relacin:

ba

c

HOxd

nEE

Relog0592.0

pHOx

dn

EEa

c

Relog0592.0

2. Objetivo Construir una pila Daniell en condiciones estndar y determinar su fuerza electromotriz. Modificar la concentracin de cada uno de las semiceldas y observar si se producen modificaciones

significativas de su fuerza electromotriz Observar la influencia del pH en el desplazamiento del equilibrio en una reaccin Redox

3. Materiales y reactivos CuSO4 0,1 mol/L ZnSO4 0.1 mol/L NaCl KIO3 0.1 mol/L HCl 1 mol/L NaOH 1 mol/L KI 0,1 mol/L CHCl3 Vasos precipitados 100 mL Voltmetro Tubo en U

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Probeta 50 mL Tubos de ensayo con tapa de goma Gradilla Gotario Papel pH

4. Parte Experimental

A. Pila de Daniell Agregue a un vaso de precipitado de 100 mL, aproximadamente 50 mL de una disolucin de CuSO4 0,1

mol/L y en otro vaso, 50 mL de una disolucin de ZnSO4 0.1 mol/L. Introduzca en el vaso con la disolucin de CuSO4 la lmina de Cu y en el que contiene la disolucin de

ZnSO4 la lmina de Zn. Conecte las lminas de Cu y Zn al voltmetro utilizando los cables proporcionados. Observar que el

voltaje mantiene en el cero de la escala indicando que no circula corriente porque el circuito est abierto. Llene el tubo en U con una disolucin de NaCl y tape cada extremo de l con algodn. Este constituir el

llamado puente salino. Invierta el tubo en U e introduzca un extremo en la disolucin de CuSO4 y el otro en la ZnSO4. Anote la lectura del voltmetro.Efecto de la concentracin Utilizando una probeta, agregue a un vaso de precipitado de 100 mL, aproximadamente 5 mL de una

disolucin de CuSO4 0.1 mol/L y 45 mL de agua destilada y en otro vaso, 50 mL de una disolucin deZnSO4 0.1 mol/L.

Construya un sistema idntico al montado en la parte A. Anote la lectura del voltmetro. Utilizando una probeta, agregue a un vaso de precipitado de 100 mL, aproximadamente 50 mL de una

disolucin de CuSO4 0.1 mol/L y en otro vaso, 5 mL de una disolucin de ZnSO4 0.1 mol/L y 45 mL deagua destilada.

Construya un sistema idntico al montado en la parte A. Anote la lectura del voltmetro.B. Influencia del pH en un equilibrio Redox

Considerando el sistema Redox:

OHIHIIO 223 21

Es posible observar cualitativamente que el in yodato puede oxidar al yoduro en ambiente cido. Esta reaccinse desplaza hacia los reactantes al agregar una base fuerte, debido a que los iones OH consumen los protones.

Coloque en 3 tubos (Tubo 1, Tubo 2 y Tubo 3) de ensayo 10 mL de disolucin de KIO3 0.1 mol/L. Ajuste el contenido del Tubo 1 a pH=2, agregando 3 gotas de HCl 1 mol/L; el Tubo 2 a pH=6 y el Tubo 3

a pH=12, agregando 3 gotas de NaOH 1 mol/L. A cada uno de los tubos, agregue 5 gotas de KI 0,1 mol/L y 1 mL de CHCl3. Agite y compruebe si se

genera yodo. En los casos en que se produjo yodo, adiciones lentamente NaOH 1.0 mol/L. Interprete los resultados.

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5. Bibliografa Qumica La ciencia central. Brown, LeMay, Bursten Novena Edicin (2004). Pg. 612 - 637. El mundo de la Qumica. Conceptos y aplicaciones. Moore, Stanitski, Wood, Kotz Segunda Edicin

(2000). Pg. 765 - 786 Qumica: Curso Universitario. Mahan/Myers Cuarta Edicin (1990) Pg. 65, 171 189

SUGERENCIAS para el informe (aspectos mnimos a abordar)

Seccin RESULTADOSA. Pila de Daniell:

Tabule los potenciales de celda experimentales y de literatura. Calcule el porcentaje %error en la determinacin.

B. Influencia del pH en el Equilibrio Determine, mediante reacciones y solubilidades, qu ocurre en cada tubo a lo largo de la experiencia?

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PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATOLICA DE CHILE

FACULTAD DE QUIMICA

NORMAS GENERALES DE SEGURIDAD EN LOSCURSOS DE QUMICA EXPERIMENTAL

Fono de Emergencia PUC: 26865000

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INTRODUCCIN

Realizar actividades en un laboratorio de qumica experimental presenta siempreriesgos inherentes a la manipulacin de equipos, sustancias qumicas y otroselementos. Por ello, conocer y cumplir un conjunto de Normas Generales deSeguridad, dirigidas a la prevencin de los riesgos de laboratorio, permite eldesarrollo de actividades experimentales, como prcticas docentes y de investigacin,cuidando la integridad fsica de alumnos, personal, terceros y/o instalaciones.

Las normas generales que se indican a continuacin, y que emanan del Consejo de laFacultad, corresponden a un conjunto de medidas referidas a:

a) Actitud durante el desarrollo de las prcticas

b) Presentacin personal

c) Hbitos de trabajo

d) Manejo de residuos

e) Manejo de situaciones crticas o de emergencia

Las normas generales aqu indicadas debern ser complementadas con normasespecficas para cada prctica de laboratorio cuando corresponda, proporcionadaspor los Departamentos que imparten los cursos experimentales en la Facultad.

El alumno deber estar preparado para demostrar en cualquier momento, el cabalconocimiento tanto de estas normas generales como de las especficas, relativas altrabajo que va a realizar en el laboratorio.

a) ACTITUD DURANTE EL DESARROLLO DE LAS PRACTICAS

1. Estudiar los aspectos terico-prcticos de cada experiencia antes de ingresar allaboratorio.

2.- Ingresar al laboratorio una vez que el profesor responsable del curso o suayudante lo autorice.

3.- Seguir las instrucciones y recomendaciones especficas entregadas por elprofesor del curso.

4.- Mantener una actitud responsable y focalizarse en la experiencia.

5.- No usar equipos personales de msica ni celulares durante la prctica.

6.- No comer, beber o fumar en el laboratorio.

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7.- Las manos deben lavarse cuidadosamente despus de cualquier manipulacinde laboratorio y antes de retirarse del mismo.

8.- En caso de producirse un accidente (quemadura, lesin, etc.), comunicarloinmediatamente al Profesor o ayudante.

9.- No correr dentro del laboratorio.

b) PRESENTACION PERSONAL

1. Usar pantaln largo y calzado que cubra todo el pie.

2.- Utilizar delantal blanco de manga larga, con puos abotonados, limpio y amedia pierna. Mantener el delantal abrochado permanentemente durante laprctica

3.- Usar obligatoriamente lentes de seguridad para proteger los ojos, incluidoaquellos que usen lentes de contacto.

4.- Proteger las manos con los guantes adecuados, segn instrucciones delprofesor. Toda persona cuyos guantes se encuentren contaminados no debertocar objetos, ni superficies.

5.- El cabello largo se debe llevar recogido, y no se debe portar pulseras, colganteso prendas sueltas como bufandas, pauelos, etc.

6.- Las heridas en las manos se deben mantener cubiertas, aunque se utilicenguantes para trabajar.

c) HABITOS DE TRABAJO

1.- Comprobar la localizacin del material de seguridad, como extintores, duchasde seguridad, lavaojos y la ubicacin del botiqun, salidas de emergencia yespacios seguros para dejar efectos personales.

2.- Seguir las instrucciones de trabajo proporcionadas por el profesor responsabledel curso.

3.- Trabajar siempre en el lugar asignado y mantener el material de laboratorio, enparticular de vidrio, lejos del borde del mesn.

4.- Asegurarse de que los materiales se encuentren fros antes de manipularlos.

5.- El material de vidrio que debe reponerse por mal funcionamiento o defectos, ascomo el que se quiebre durante la prctica debe ser entregado al auxiliar dellaboratorio.

6.- Se debe verificar siempre, por medio de la etiqueta del envase, la identidad de

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cualquier sustancia a utilizar.

7.- No oler ni inhalar sustancias.

8.- No tocar ni degustar sustancias.

9.- En la medicin de un lquido con pipeta se debe usar siempre una propipeta.Nunca pipetear con la boca.

10.- Los envases de productos qumicos deben cerrarse siempre despus de su uso ydeben utilizarse en el lugar asignado.

11.- Utilizar campanas de extraccin de gases para todas las operaciones consustancias txicas o voltiles.

12.- Para calentar el contenido de un tubo de ensayo se debe utilizar pinzas, y si seemplea llama, aplicar calor en la pared del tubo. Nunca dirija la boca del tubohacia otro compaero o hacia uno mismo.

13.- En la preparacin de cidos, aadir siempre y con extremo cuidado el cidosobre el agua.

14.- Mantener ordenado y despejado su lugar de trabajo. Una vez utilizados losequipos y materiales, estos deben dejarse limpios en su lugar de trabajo, oingresarlos a la bodega.

15.- Concluida la experiencia asegurarse de la desconexin de equipos, agua, gases,etc.

16.- Est absolutamente prohibido trabajar en solitario en el laboratorio,especialmente fuera de horas habituales, por la noche, o realizando operacionesde riesgo.

d) MANEJO DE RESIDUOS

1. Como norma general no se podr verter ninguna sustancia al desage dellaboratorio. Si por cualquier causa hubiera que verter alguna disolucin cida obsica por el desage, debe neutralizarse previamente.

2. Est prohibido desechar lquidos o slidos que exhiban propiedades deinflamabilidad, txicos o corrosivos puesto que alteran el medio ambiente.

3. Para la eliminacin de residuos slidos se debe consultar al docente encargadodel laboratorio. En el caso de residuos lquidos, se deben emplear loscorrespondientes recipientes destinados para tal fin.

4. En caso de derrames involuntarios de pequeas cantidades de sustancias, stasse deben limpiar inmediatamente. En caso de derrames importante de

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sustancias qumicas, avisar al profesor responsable del curso.

5.- En caso de incendio se debe usar el extintor para eliminar la llama, avisar alprofesor y/o ayudante y llamar al nmero de emergencia.

e) MANEJO DE SITUACIONES CRTICAS O EMERGENCIAS

1.- Siempre que se produzca un accidente se debe avisar inmediatamente alprofesor responsable del curso.

2.- En caso de salpicaduras en los ojos y sobre la piel se debe lavar la parteafectada con agua durante 5 minutos, empleando si es necesario la ducha deseguridad; quitarse la ropa y objetos previsiblemente mojados por el producto.

3.- Si la salpicadura es en los ojos, emplear el lavaojos durante 5 minutos, sobretodo si el producto es corrosivo o irritante, y sin intentar neutralizar. Se deberacudir al mdico lo ms rpidamente posible con el nombre y la ficha deseguridad del producto.

4.- En caso de quemaduras trmicas, se debe lavar abundantemente la zonaafectada con agua fra para enfriar la zona quemada. No quitar la ropa pegada ala piel, tapar la parte quemada con ropa limpia. No aplicar nada a la piel (nipomada, ni desinfectante). Debe acudirse siempre al mdico, aunque lasuperficie afectada y la profundidad sean pequeas.

5.- En caso de intoxicacin digestiva, esta deber tratarse en funcin del txicoingerido, para lo cual se debe acudir inmediatamente a algn centro mdico conla informacin toxicolgica de la substancia ingerida. (Los profesores de loscursos de laboratorio de la Facultad poseen la informacin toxicolgica de lassustancias empleadas en las prcticas de laboratorio)

Este documento fue aprobado por el Consejo de la Facultadde Qumica en su sesin 3/2009 efectuada el 21 de Enero de2009

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DECLARO HABER LEIDO DETENIDAMENTE EL PRESENTE DOCUMENTOSOBRE NORMAS GENERALES DE SEGURIDAD EN LOS CURSOS DEQUMICA EXPERIMENTAL DE LA FACULTAD DE QUIMICA Y MECOMPROMETO A CUMPLIR CON LAS INDICACIONES QUE EN ELLAS SEDETALLAN, Y ESTOY DISPUESTO A QUE EN CUALQUIER MOMENTO SE MEINTERROGUE Y EVALUE AL RESPECTO.

Nombre del Profesor del curso:

Sigla del Curso: QIM 100A

Nombre del Alumno:

Firma:

Fecha:

Esta Hoja debe venir firmada el primer da de laboratorio