Frmula qumicaPara otros significados del trmino "frmula" , vasefrmula.

Diferentes frmulas delperxido de hidrgeno: emprica,molecular y semidesarrollada.Lafrmula qumicaes la representacin de loselementosque forman uncompuestoy la proporcin en que se encuentran, o del nmero detomosque forman unamolcula. Tambin puede darnos informacin adicional como la manera en que se unen dichos tomos medianteenlaces qumicose incluso su distribucin en el espacio. Para nombrarlas, se emplean las reglas de lanomenclatura qumica. Existen varios tipos de frmulas qumicas:1Ejemplo: La frmula general de lossilanos2es SinHmA veces, los miembros de una familia qumica se diferencian entre s por una unidad constante, generalmente untomodecarbonoadicional en unacadena carbonada.Frmula molecular[editar]Artculo principal:Frmula molecularLafrmula molecularindica el tipo de tomos presentes en un compuesto molecular, y el nmero de tomos de cada clase. Slo tiene sentido hablar de frmula molecular en compuestos covalentes. As la frmula molecular de laglucosaes C6H12O6, lo cual indica que cada molcula est formada por 6 tomos deC, 12 tomos deHy 6 tomos deO, unidos siempre de una determinada maneraFrmula semidesarrollada[editar]Artculo principal:Frmula semidesarrolladaLafrmula semidesarrolladaes similar a la anterior pero indicando los enlaces entre los distintos grupos de tomos para resaltar, sobre todo, los grupos funcionales que aparecen en la molcula. Es muy usada enqumica orgnica, donde se puede visualizar fcilmente la estructura de lacadena carbonaday los diferentes sustituyentes. As, la glucosa tendra la siguiente frmula semidesarrollada:

Frmulas desarrolladas de la D-glucosa y el D-glucopiransido.3Frmula desarrollada[editar]Artculo principal:Frmula desarrolladaLafrmula desarrolladaes ms compleja que lafrmula semidesarrollada. Indica todos losenlacesrepresentados sobre unplano cartesiano, que permite observar ciertos detalles de la estructura que resultan de gran inters.Frmula estructural[editar]Artculo principal:Frmula estructuralLafrmula estructurales similar a las anteriores pero sealando la geometra espacial de la molcula mediante la indicacin de distancias, ngulos o el empleo de perspectivas en diagramas bi- o tridimensionales.4Frmulas de Lewis de algunas especies qumicas.

Frmula de Lewis[editar]Artculo principal:Estructura de LewisLa frmula de Lewis, diagramas de Lewis o estructura de Lewis de una molcula indica el nmero total de tomos de esa molcula con sus respectivoselectrones de valencia(representados por puntos entre los tomos enlazados o por una rayita por cadapar de electrones).5No es recomendable para estructuras muy complejas.Diagramas[editar]En un diagrama 2D, se aprecia la orientacin de los enlaces usando smbolos especiales. Una lnea continua representa un enlace en el plano; si el enlace est por detrs, se representa mediante una lnea de puntos; si el enlace est por delante, se indica con un smbolo en forma de cua triangular. A veces se emplean otro tipo de convenios o proyecciones para grupos de compuestos especficos (proyeccin de Newman,diagramas de Tollens, etc).Frmula general[editar]La frmula general de un grupo de compuestos puede representarse de diferentes maneras:Expresando el nmero de tomos de cada clase[editar]Enqumica inorgnica, una familia de compuestos se puede representar por una frmula general cuyos subndices (nmero de tomos de cada clase) son variables (x, y, z...).Incluyendo expresiones matemticas en los subndices[editar]En qumica orgnica, es frecuente que los subndices seanexpresiones matemticasque incluyen la variablen(nmero de tomos de carbono). Se llama serie homloga al conjunto de compuestos que comparten la misma frmula general. Por ejemplo, la frmula general de los alcoholes es: CnH(2n + 1)OH (donde n 1)Serie homlogaFrmula generalEjemplos

AlcanosCnH2n+2CH4, C2H6, C3H8, C4H10

AlquenosmonoinsaturadosCnH2nC2H4, C3H6, C4H8

AlquinosmonoinsaturadosCnH2n-2C2H2, C3H4, C4H6

CicloalcanosCnH2nC4H8, C6H12

AlcoholesCnH(2n + 1)OHCH3OH, C2H5OH

Incluyendo radicales y grupo funcional[editar]En la expresin de la frmula general, en qumica orgnica, suele aparecer la estructura de los compuestos de unaserie homloga, incluyendo la parteradical(se representa por R, R', etc) y elgrupo funcional. Ejemplo: La frmula general de los alcoholes primarios es R-OH.Serie homlogaFrmula generalEjemplos

AlcoholesR-OHCH3OH, C2H5OH

teresR-O-R'CH3-O-CH3

AldehdosR-CHOCH3-CHO, CH3-CH2-CHO

CetonasR-CO-R'CH3-CO-CH3

cidos carboxlicosR-COO-HCH3-COOH

steresR-COO-R'CH3-CH2-COO-CH3

AminasR-NH2CH3-CH2-NH2

AmidasR-CONH2CH3-CH2-CONH2

NitrilosR-CNCH3-CH2-CN

Estructura de Lewis

Ejemplo del diagrama de puntos en estructura de Lewis, entrecarbonoC,hidrgenoH, yoxgenoO, representados segn la estructura de Lewis.Laestructura de Lewis, tambin llamadadiagrama de punto,modelo de Lewisorepresentacin de Lewis, es unarepresentacin grficaque muestra lospares de electronesdeenlacesentre lostomosde unamolculay lospares de electrones solitariosque puedan existir. Son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante para predecir estabilidades relativas.Esta representacin se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran ntimamente en relacin con los enlaces qumicos entre las molculas y su geometra molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado.Las estructuras de Lewis muestran los diferentes tomos de una determinada molcula usando su smbolo qumico y lneas que se trazan entre los tomos que se unen entre s. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de lneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una lnea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los tomos a los que pertenece.Este modelo fue propuesto porGilbert N. Lewisquien lo introdujo por primera vez en 1916 en su artculoLa molcula y el tomo.ndice[ocultar] 1Molculas 2Electrones de Valencia 3La regla del octeto 4Carga formal 4.1Ejemplo: Estructura de Lewis para el ion nitrito 5Vase tambin 6Enlaces externosMolculas[editar]Las molculas ms simples, entre las cuales se encuentran las molculas orgnicas, deben presentar un tomo central, en algunos casos el tomo central es elcarbonodebido a su baja electronegatividad, luego ste queda rodeado por los dems tomos de las otras molculas. En molculas compuestas por varios tomos de un mismo elemento y un tomo de otro elemento distinto, ste ltimo se utiliza como el tomo central, lo cual se representa en este diagrama con 4 tomos dehidrgenoy uno desilicio. El hidrgeno tambin es un elemento exceptuante, puesto que no debe ir como tomo central.

reaccin de tomos de hidrgeno y silicio en modelo de LewisEn algunos casos es difcil determinar el tomo central, en general cuando todos los tomos de los elementos del compuesto aparecen ms de una vez.Vase tambin:electronegatividadElectrones de Valencia[editar]Artculo principal:Electrones de valenciaEl nmero total de electrones representados en un diagrama de Lewis es igual a la suma de los electrones de valencia de cada tomo.La valencia que se toma como referencia y que se representa en el diagrama es la cantidad de electrones que se encuentran en el ltimo nivel de energa de cada elemento al hacer su configuracin electrnica.Cuando los electrones de valencia han sido determinados, deben ubicarse en el modelo a estructurar.Una vez que todos los pares solitarios han sido ubicados, los tomos, especialmente los centrales, pueden no tener un octeto de electrones. Los tomos entre s deben quedar unidos por enlaces; un par de electrones forma un enlace entre los dos tomos. As como el par del enlace es compartido entre los dos tomos, el tomo que originalmente tena el par solitario sigue teniendo un octeto; y el otro tomo ahora tiene dos electrones ms en su ltima capa.Fuera de loscompuestos orgnicos, solo un porcentaje menor de los compuestos tiene un octeto de electrones en su ltima capa. Compuestos con ms de ocho electrones en la representacin de la estructura de Lewis de la ltima capa del tomo, son llamados hipervalentes, y son comunes en los elementos de los grupos 15 al 18, tales como elfsforo,azufre,yodoyxenn.Cuando se escribe la estructura de Lewis de un ion, la estructura entera es ubicada entre corchetes, y la carga se escribe como un exponente en el rincn derecho superior, fuera de los corchetes.La regla del octeto[editar]Artculo principal:Regla del octetoLaregla del octeto, establece que los tomos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia (ltima capa de la electrosfera). La denominacin regla del octeto surgi en razn de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, o sea, el tomo queda estable cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones. Para alcanzar tal estabilidad sugerida por la regla del octeto, cada elemento precisa ganar o perder (compartir) electrones en los enlaces qumicos, de esa forma ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia. Veamos que los tomos de oxgeno se enlazan para alcanzar la estabilidad sugerida por la regla del octeto. La justificativa para esta regla es que las molculas o iones, tienden a ser ms estables cuando la capa de electrones externa de cada uno de sus tomos est llena con ocho electrones (configuracin de un gas noble). Es por ello que los elementos tienden siempre a formar enlaces en la bsqueda de tal estabilidad.Los tomos son ms estables cuando consiguen ocho electrones en la capa de su estado de xido, sean pares solitarios o compartidos mediante enlaces covalentes. Considerando que cada enlace covalente simple aporta dos electrones a cada tomo de la unin, al dibujar un diagrama o estructura de Lewis, hay que evitar asignar ms de ocho electrones a cada tomo.Excepciones a la regla del Octeto.El hidrgeno tiene un slo orbital en su capa de valencia la cual puede aceptar como mximo dos electrones, junto con el berilio que se completa con una cantidad de cuatro electrones y el boro que requiere de seis electrones para llevar a cabo esta funcin, de modo en que se elude a la normativa que especifica que todo elemento se completa con 8 electrones a su disposicin. Por otra parte, los tomos no metlicos a partir del tercer perodo pueden formar "octetos expandidos" es decir, pueden contener ms que ocho electrones en su capa de valencia, por lo general colocando los electrones extra en subniveles.Carga formal[editar]Artculo principal:Carga formalEn trminos de las estructuras de Lewis en general, la carga formal de un tomo puede ser calculada usando la siguiente frmula, las definiciones no estndar asumidas para el margen de beneficio utilizaron:Cf= Nv- Ue- Bn, donde: Cfes la carga formal. Nvrepresenta el nmero de electrones de valencia en un tomo libre. Uerepresenta el nmero de electrones no enlazados. Bnrepresenta el nmero total de electrones de enlace, esto dividido entre dos.La carga formal del tomo es calculada como la diferencia entre el nmero de electrones de valencia que un tomo neutro podra tener y el nmero de electrones que pertenecen a l en la estructura. El total de las cargas formales en una molcula neutra debe ser igual a cero.

Ejemplo: Estructura de Lewis para el ion nitrito[editar]La frmula del ion de nitrito es NO2- Paso uno: Escoger el tomo central.Existe slo un tomo de nitrgeno, y es el tomo con menoselectronegatividad, por lo que ste se convertir en nuestro tomo central. Paso dos: Contar los electrones de valencia.El nitrgeno posee 5 electrones de valencia; cada oxgeno posee 6, para un total de (6 x 2) + 5 = 17. El ion posee una carga de -1, lo que nos indica un electrn extra, por lo que el nmero total de electrones es de 18. Paso tres: Ubicar los pares electrnicos.Cada oxgeno debe ser enlazado al nitrgeno, que usa cuatro electrones, dos en cada enlace. Los 14 electrones restantes deben ser ubicados inicialmente como 7 pares solitarios. Cada oxgeno debe tomar un mximo de 3 pares solitarios, dndole a cada oxgeno 8 electrones, incluyendo el par del enlace. El sptimo par solitario debe ser ubicado en el tomo de nitrgeno. Paso cuatro: Cumplir la regla del octeto.Ambos tomos de oxgeno poseen 8 electrones asignados a ellos. El tomo de nitrgeno posee slo 6 electrones asignados. Uno de los pares solitarios de uno de los oxgenos debe formar un doble enlace, y ambos tomos se unirn por un doble enlace. Puede hacerse con cualquiera de los dos oxgenos. Por lo tanto, debemos tener una estructura de resonancia. Paso cinco: Dibujar la estructura.Las dos estructuras de Lewis deben ser dibujadas con un tomo de oxgeno doblemente enlazado con el tomo de nitrgeno. El segundo tomo de oxgeno en cada estructura estar enlazado de manera simple con el tomo de nitrgeno. Ponga los corchetes alrededor de cada estructura, y escriba la carga (-) en el rincn superior derecho afuera de los corchetes. Dibuje una flecha doble entre las dos formas de resonancia.

Vase tambin[editar] Gilbert N. Lewis tomo Par de electrones Regla del octeto Electrones de valencia Molculas Valencia (qumica)Enlaces externos[editar] Estructura de Lewis y problemasCategoras: Enlace qumico Representacin de molculas Diagramas epnimos de la qumica Ciencia de los aos 1910 1916Men de navegacin Crear una cuenta Acceder Artculo Discusin Leer Editar Ver historialPrincipio del formulario

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EL ENLACE QUMICOSolo los gases nobles se presentan como tomos separados, en los materiales de nuestra vida diaria en su mayora los elementos estn unidos por enlaces qumicos .Un enlace qumico es representado porlneas entre tomos palos conectando esferas, pero en trminos qumicos es el efecto que causan dos tomos lo suficientemente cerca para estar amas baja energa que cuando ellos estn a otra distancia y es del orden de 100 kj por mol. Las fuerzas atractivas que mantienen juntos los elementos que conforman un compuesto, se explican por la interaccin de los electrones que ocupan los orbitales ms exteriores de ellos. Las propiedades peridicas como la energa de ionizacin y la afinidad electrnica, predicen la transferencia directa de electrones entre elementos y conformar enlaces detipo inicocompartir los electrones de los niveles mas externos para conformar configuraciones ms estables (degas noble)y formar enlaces detipo covalente. Las propiedades fsicas y qumicas para la gran mayora de los compuestos se explican por las diferencias que presentan los tipos de enlace entre los elementos. El resultado de estas atracciones permite definirlas molculas como agregados de tomos con propiedades distintas y distinguibles; de hecho las molculas pueden ser muy estables o altamente reactivasEl enlace inicoCuando se transfieren electrones de un elemento metlico a uno no metlico, existe una atraccin electrovalente entre el catin y el anin lo cual produce un compuesto de tipo inico y cuya estructura generalmente es cristalina, como es el caso del sodio y la el cloro que por sus distribuciones electrnicas buscan una mayor estabilidad formando una sal donde cada in de cloro esta rodeado por seis cationes de sodio y cada sodio rodeado porseis aniones de cloro.Mediante una transferencia de un electrn al clorode cada sodio adquiere la distribucin del nen Na[Ne]3s1Na+[Ne]+ e-Mediante la transferencia de un electrn del sodio, el cloro adquiere la distribucin del argn Cl[Ne]3s23p5+ e-Cl-[Ar]

La reaccin entre el sodio slido y el cloro gaseosoes espontnea, la transferencia de electrones entre el metal y el no metal esta asociada a un calor de formacindel NaCl (s) y presenta las etapas de cambio del sodio de slido a gascon un cambio de= 92kJ por la nergia necesaria para el cambio de estado , luego en el proceso existe un paso de molculas de cloro a tomos de cloro y para romper dicho enlace se requieren= 121 kJ ; la ionizacin del sodio al pasar de sodio gaseoso a ion sodio gaseoso Na+requiere de= 496 kJ ( energa de ioniozacin) y la adicin de un electrn al cloro gaseoso requiere de= -349 kJ (afinidad electrnica). La combinacin final de los iones tiene un cambio de= -771.Balanceando termoqumicamente este proceso para la formacin del cloruro de sodio tenemos:Tranformacin, kJNa (s)Na (g)92Cl2(g)Cl(g)121Na (s)Na+(g) + e-496Cl (g) +e-Cl--349Na+(s)+ Cl-(g)NaCl(s)-771-----------------------------------------------------Na (s) + Cl2(g)-441Este ciclo de cambios se denomina Borh-Haber y se aplican en la kley de Hess, la energia del NaCl(s) corresponde a 771kJ y se conoce comola energa de la redcristalina y por norma general entre mas alta sea la energa de la red mayor es el punto de fusin y la dureza del slido formado.As, mismo al aumentar la carga de los iones manteniendo el mismo tamao la energa de la red se incrementa por ejemplo como se muestra en la tabla siguienteal comparar la energa del cloruro de litio LiCl y el cloruro de magnesioMgCl2el compuesto de magnesio presenta mas altos valores de fusin y de dureza.CompuestoLiClNaClKClNaBrNa2ONa2SMgCl2MgO

Energa de red kJ8437697017322481219223263795

El enlace covalenteCuando no existe suficiente diferencia de electronegatividadpara que exista transferencia electrnica, resultan dos tomos compartiendo uno o ms pares de electrones y forman una molcula con energa de atraccin dbil en resultado poseen bajos puntos de fusin y ebullicin en comparacin con los inicos. Los enlaces pueden ser simple, doble y triple, segn la forma de compartir uno, dos o tres electrones.La energa de las fuerzas de atraccin o repulsin entrelos elementos que conforman un enlace inico es funcinde la distancia internuclear llegando a una distancia mnima donde se compensalas fuerzas de atraccin y de repulsin, la cual se denomina distancia de enlace.La energa potencial de un sistemas de dos tomos, presenta un comportamiento donde a grandes distancias no hay interaccin, a distancia de varios dimetros atmicos predomina la atraccin y distancias muy cercanas predomina la repulsin, causando que la energa potencial aumente . Las energas de atraccin y repulsin se equilibran en el mnimo punto de la curva; a dicha distancia los tomos son estables y se dice que el enlace qumico existe entre ellos.Las estructuras de Lewis.Son formulas electrnicas propuestas por Gilbert Lewis en 1916 para los enlaces covalentes, se presenta en forma de puntos el nmeros de electrones de los niveles de valencia o sea los electrones qumicamente importantes, y en especial para los elementos del grupo A que tratan de tener la configuracin de gas noble, como el cloro donde se predice la formacin de un enlace covalente, en el oxigeno y azufre dosenlaces covalente, en el nitrgeno y fsforo se predicen tres en laces covalentes y en el carbono cuatro enlaces covalentes. Debido al gran numero de puntos esta representacin no es muy til en los elementos de transicin.Para las formulas de Lewistodos los elementos de un mismo grupo tienen la misma configuracin electrnica de los niveles ms externos.Como primera aproximacin para la estructura de los enlaces las formulas de Lewis y solo muestra los, electrones de valencia y adems, no permite mostrar las formas tridimensionales de las molculas de iones poliatmicosLas estructuras de Lewis

tomosSe dibujan los electrones externosen los grupos y se maximizan los electrones no pareados por ejemplo:

Iones simplesLos tomos pierden o ganan electrons para adquirir la configuracin de gas noble. Por los tanto no hay puntos en las estructuras. Ejemplo:La estructura de puntos paraNa+1es[Na+1].La estructura de puntos delO-2es[O-2].Elgrupo1 pierde 1 electrn y el 6 puede ganar2 electrones.

Compuestos inicos1. Asegura que es ionico. El MgO y elCaCl2son ionicos ; N2O3y el ClF no lo son.2. Determine las cargas de los iones en los grupos d la tabla peridica as:GrupoIAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAVIIA

carga+1+2+3-4-3-2-10

3. Asegrese que la suma de las cargas de los iones es cero.En el Al2O3, elAl, esta en el grupo 3, ser +3 y el oxigenoO, en el grupo 6,ser -2.LaSUMA = 2(+3) + 3(-2) = 0.formulaCaCl2MgOMg3N2

Estructuras de LewisCa+2+ 2 Cl-1Mg+2+ O-2.3 Mg+2+ 2 N-3.

Practicaatomos: N, C, Al, Mg, F, Asiones:Cs+1, F-1, Mg+2, O-2, P-3, Si-4, B+3compuestos inicos: MgS, Ca3P2, NaCl, Na4Si, Fr2Se, Al2O3, Na3N

Molculas covalentes simplesUn enlace covalente es un par de electrones (usualmente uno de cada tomo) compartidos entre dos ncleos, el H siempre llega hasta 2 electrones externos y los otros tomos adquieren 8 electrones.

EjemplosH2CH3CH2CH2OHCF4

PracticaCovalente simple: CH4, H2O, NH3, CH3CH3, CH3CH2Cl, CH3CH(NH2)CH2OH, CH2OH(CHOH)CH2OH, (CH2)4B, H2O, MgF2, Se-2, CH3CHOHCH2F, NF3, Mg3N2

Molculas covalentes con varios enlacesPara completar la configuracin de gas noble, algunos elementos comparten mas deun ar de electrones en regiones intermoleculares par hacer en laces dobles o triples.

EjemplosO2N2CO2

CH3COOHCH3CHCH2NO

PracticaEn lace multiple covalente : SiO2, P2, C2H4, C2H2, CH3COOH, CH3COCH3, CH3CCH, CO, NO, CH2CCH2, HCNNe, CH3COCH3, Cl2, SrF2, SrO, P2, KCN, B+3, CH2CH2, NaOH

RadicalesSon iones que tienen atoms unidos en forma covalente pero que se atraen inicamente con otros tomos o radicals.

Radicales comunesNH4+1amonioPO4-3fosfatoSO4-2sulfatoSO3-2sulfito

ClO3-1cloratoCO3-2carbonatoOH-1hydroxiloNO3-1nitrato

NO2-1nitritoHCO3-1carbonato cido

EjemploSO4-2NH4+1CO3-2

Practicaradicales: NH4+1, PO4-3, SO4-2, SO3-2, ClO3-1, CO3-2, OH-1, NO3-1, NO2-1, HCO3-1: O, F-1, Sr3P2, CF4, H2CO, NH4+1, Al2O3, CF3CH2I , KCN , SO4-2, CO3-2

EN LACES COVALENTES POLARES YNO POLARES :Los tomos similaresque comparten electrones poseen una distribucin de cargas simtricas permitiendo definir propiedades isotrpicas en las molculas es decir no tiene regiones preferenciales de electronegatividad como es el caso de los compuestos de cloro y los de hidrgeno gaseoso.este tipo de en lace se denomina no polar o apolar en funcin de la diferencia de electronegatividadesE = 0.

Los enlaces donde el par de electrones nosecomparten por igual dejando una regin carga elctricamente forman molculas asimtricas , como es el caso del cloruro de hidrgeno, estos modelos de densidad electrnica permiten definir la polaridad de las molculasy predicen la distribucin de la nube de cargas electrnicas odipolo, la mnima densidad esta en el hidrgeno y la mxima en el cloro y las distribuciones se realizan resolviendo la ecuacin de Schrdinger.

Para el agua el modelo presentado a continuacin de la densidad electrnica en el agua , el oxigeno tiene gran densidad electrnica, y los hidrgenos baja por lo tanto el oxigeno esta cargadoy los hidrgenos tiene carga parcial. La afinidad electrnica del oxigeno es de 141 jJ/mol y el oxigeno solo 73 kJ/mol. La energa de ionizacin del O es de 1314 kJ/mol, mas o menos la del hidrgeno qure es de 1312 kJ/mol.

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NOTACIN Y NOMENCLATURA ORGNICAInicialmente se llam qumica orgnica, a aquella qumica que se dedica al estudio de las sustancias que se encuentran en los organismos vivos, a diferencia de la Inorgnica que se ocupa de la materia mineral. A partir de 1828, cuando el qumico alemn Whles consigui obtener en el laboratorio una sustancia orgnica, la urea, se incluy en esta parte de la qumica no slo las sustancias que forman parte de los organismos, sino otras muchas de composicin semejante, que se han obtenidoartificialmente.Las sustancias orgnicas, tanto naturales como sintticas presentan como caracterstica comn, el poseer una estructura compleja cuyo esqueleto est formado por tomos de carbono acompaados de otros tomos como hidrgeno, nitrgeno, oxgeno, azufre, fsforo, halgenos y algunos metales.La compleja estructura de la mayora de las molculas orgnicas y el gran nmero de compuestos existentes, tiene su fundamento en la gran facilidad con que el tomo de carbono se combina con otros tomos de carbono, formando cadenas de formas y longitudes diferentes, por medio de enlaces de gran estabilidad. Cabe destacar que el tomo de carbono puede formar un mximo de cuatro enlaces o uniones con otros tomos."C "Las uniones entre los tomos de carbono pueden darse por enlace simple, doble o triple; en cadena abierta o cerrada, formando ciclos o anillos.| || | | " C " C "1.- - C - C - C - 4.- | | 1,2 y 3 = cadenas abiertas| | | " C " C " 4,5 y 6 = cadenas cerradas| | 1 = enlaces simples2 = enlace doble| | \ / 3 = enlace triple2.- - C = C - C - 5.- C| | | / \ NOTA: Las cadenas cerra-"C" C " C das se representan con la| / \ / \ figura geomtrica que for-man. \ /C| | / \3.- - C " C - C - C " 6.- = C C =| | | |" C " = C C =| \ /C/ \Entre los distintos tipos de frmulas, los compuestos orgnicos pueden representarse por medio de frmulas desarrolladas, semi-desarrolladas y empricas o condensadas.La frmula desarrollada muestra todas las uniones entre los tomos de la molcula, por ejemplo, para el compuestopropano:H H H| | |H - C - C - C - H| | |H H HLa frmula semi-desarrollada muestra los enlaces existentes entre los tomos de carbono y agrupa los dems tomos, por ejemplo para el compuestopropano:CH3 " CH2 " CH3La frmula condensada agrupa todos los tomos de la molcula indicando el nmero de tomos de cada elemento, por ejemplo el compuestopropano:C3 H8CLASIFICACIN DE LOS COMPUESTOS ORGNICOSLos compuestos orgnicos, independientemente del tipo de cadena que posean se clasifican o agrupan porfuncioneso sea, de acuerdo aciertos tomos que le confieren a los compuestos un determinado comportamiento fsico-qumico.El grupo funcional, es decir, la funcin qumica, es la parte activa del compuesto y es igual para una serie de ellos. Siempre han de cumplir con la frmula generalR - FPor ejemplo, para loscidos carboxlicosel grupo funcional (F) es: -COOH. El resto de la molcula o radical (R) (cualquier cadena decarbones) es su parte inactiva, pues casi nunca se transforma. Lo anterior significa que todos los cidos carboxlicos se representan con la frmula generalR- COOH.De acuerdo al nmero de tomos diferentes que conforman un compuesto orgnico, ste se puede clasificar en binario,ternarioo cuaternario.COMPUESTOS BINARIOS:Son los constituidos por 2 elementos (carbono e hidrgeno). Reciben el nombre general deHidrocarburos.En la tabla siguiente se resume los principales tipos de compuestos binarios:TABLA 1 COMPUESTOS BINARIOS (HIDROCARBUROS)Tipo de Nombre Tipo de Grupo Ejemplo NombreCadena general enlace funcional| |Alcanos Simples " C - C " CH3 - CH3 Etano| |Aliftica \ /******* AlquenosSimples y C = C CH2 = CH2 Etenodobles / \Alquinos Simples y " C " C " CH " CH EtinotriplesCclica | |****** Cicloalcanos Simples " C - C " Ciclobutano| |Aliciclicos\ /Cicloalquenos Simples y C = C Ciclopentenodobles / \----------------------------------------------------------------------------------------------Bencenos 1 anillo,3 dobles BencenoAromticosNaftalenosAntracenosFenantrenosCOMPUESTOS TERNARIOS:Son los constituidos por tres elementos,siempre porcarbono e hidrgeno, y el tercer elemento puede ser oxgeno, nitrgeno, azufre o algn halgeno (F, CL, Br, I).En la tabla siguiente se resume estos compuestos.TABLA 2 ALGUNOS COMPUESTOS TERNARIOSNombre de la Frmula general Ejemplo Nombre sistemticoFuncincido R-COOH CH3-COOH cido etanoicoster R-COO-R' CH3-COO-CH3 etanoato de metiloAldehdo R-CHO CH3-CH2-CH2-CHO butanalCetona R-CO-R' CH3-CO-CH3 propanonaAlcohol R-OH CH3-CH2-OH etanolEter R-O-R' CH3-O-CH3 dimetil eterAmina R-NH2 CH3-CH2-NH2 etil aminaHaluro de alquil R-X CH3-I iodo metanoHaluro de aril - -X - Cl cloro bencenoCOMPUESTOS CUATERNARIOS:Son aquellos que estn constituidos por cuatro elementos, dos de ellos siempre carbono e hidrgeno y otros dos tomos distintos.A continuacin se muestra una tabla con dos de los compuestos cuaternariosTABLA 3 ALGUNOS COMPUESTOS CUATERNARIOSNombre de la Frmula general Ejemplo Nombre sistemticoFuncinHaluro de cido R-CO-X CH3-CO-F fluoruro de etanoiloAmida R-CO-NH2 CH3-CO-NH2 etanoamida

EstructuraNombreSufijoPrefijoEjemplo

cido carboxlicocidooicoCarboxiAcido - 2 - metil propanoico

Esteresato de alquiloAlcoxi - carbonilEtanoato de etilo

Sales orgnicasato del metalAlcoxi - carbonilPropanoato de sodio

R - SO3Hcidos sulfnicoscido alquil sulfonicoSulfocido - 3 - etil - 2 - penteno disulfonico- 2,4

Haluros de cidoHaluro iloHalgeno - carbonilCloruro de - 2 - metil - 2 - etil - 3 - butinoilo

AmidasAmidaCarbamoil2- etil butano diamida

AldehdosAlFormil2 - butinodial

EstructuraNombreSufijoPrefijoEjemplo

CetonasOnaOxo4 - metil - 1 - penten - 3 - ona

CianurosNitriloCiano2 - etil butano nitrilo

R - OHAlcoholesOlHidroxi5 - metil - 1 - heptinol - 4

R - SHMercaptanosTiolMercapto3 - metil pentanotiol - 2

-NH2-NH--NAminasAminaAmino2 - metil - 2 - propenil amina

R - O - RterterAlcoxiMetil propil eter o eter metil propilico

R - XDerivados halogenados-----HaloCloro metano

R - NO2Derivados nitrados-----Nitro2 - nitro - 3 - butino

Instauraciones dobleEno-----3 - penten - 1 - ino

Instauraciones triplesIno-----

NOMENCLATURAEl sistema denomenclatura IUPACestablece una serie de normas o reglas, generales y especficas, para establecer el nombre de los compuestos orgnicos. A continuacin se desarrollan las mencionadas reglas.1.- Los compuestos orgnicos pueden contener uno o variosgrupos funcionales. Cuando existen varios, uno de ellos se debeescogercomoprincipal y por tanto, los dems sern consideradossecundarios.En la siguiente tabla se muestra los grupos funcionales a estudiar, en orden prioritario, es decir, de mayor a menor importancia, adems se indica su nombre cuando la funcin es principal y cuando es secundaria.TABLA 4 PRIORIDAD DE GRUPOS FUNCIONALESN Nombre del Grupo Nombre del Nombre delGrupo funcional Funcional Grupo (principal) Grupo (Secundario)1 cido - COOH cido R-oico2 Haluro de cido - CO-X X-uro de R-ilo X- carbonil3 ster - COO-R' R-oato de R'-ilo R-oxi-R'-il4 Amida - CONH2 R-amida Carbamoil5 Aldehdo - CHO R-al Carboxal6 Cetona - CO - Ona Ceto u Oxo7 Alcohol - OH Ol Hidroxi8 Amina - NH2 R-amina mino9 Eter - O - R-oxi-R' R-oxi10 Haluros - X X-R X-R-il11 Alquino -C " C- ino ------------------12Alqueno| |-C = C- eno| | -----------------13Alcano | |-C - C - ano| | ------------------2.- En todo compuesto orgnico se debe establecer unacadenade tomos de carbono comoprincipal, pudiendo quedar por fuera de ella algunos tomos de carbono.---------------------------- -----------CH3- CH - CH -CH3Cadena principalCH3-----------------------------CH3 CH3-----------La cadena principal debe ser la ms larga y que contenga la funcin principal y el mayor nmero de enlaces mltiples y funciones secundarias posibles.OH CH3-------------------------------------------------------------CH3 - CH - CH- CH- CH2- CH2 - CH = CH-COOHcadena principal--------------------------------------------------------------CH = CH23.- El nombre de todo compuesto orgnico est conformado, como mnimo, por tres partes:Raz, sufijo primario y sufijo secundario.Laraz,indicael nmero de tomos de carbonode la cadena principal (Ver tabla nmero 5).ElSufijo primarioindica eltipo de enlacespresentes en la cadena principal. Si el enlace es simple, se escribe el sufijoan; si es doble, el sufijoeny si es triple,in. As si existen dos insaturaciones (enlaces dobles o triples) se anteponedi(2),tri(3),tetra(4) al sufijo que indica el tipo de enlace, por ejemplo: dien significa dos enlaces dobles; triin, tres triples, etc.ElSufijo secundarioindica eltipo de funcin principal. Por ejemplo, si la funcin principal es un enlace simple o doble o triple, el sufijo secundario eso; en cambio si la funcin principal es un cido, el sufijo esoico, etc (Ver tabla nmero 4).TABLA 5 RACES QUE INDICAN EL NMERO DE CARBONESN de tomos N de tomos N de tomosde carbono Raz de carbono Raz de carbono Raz1 Met 11 Undec 21 Uneicos2 Et 12 Dodec 22 Dodeicos3 Prop 13 Tridec 23 Trideicos4 But 14 Tetradec 24 Tetradeicos5 Pent 15 Pentadec 25 Pentadeicos6 Hex 16 Hexadec 30 Triacont7 Hept 17 Heptadec 40 Tetracont8 Oct 18 Octadec 44 Tetratetracont9 Non 19 Nonadec 46 Hexatetracont10 Dec 20 Eicos 50 PentacontApliquemos lo aprendido a los siguientes ejemplos:CH3-CH2-CH3 CH2=CH2 CH2=CH-CH=CH2 CH3-CO-CH3Prop an o et en o buta dien o prop an onaPropano eteno butadieno propanona4.-Si existe una funcindistinta de la funcin alcano en cadenas abiertas con ms de tres carbones,lacadena principaldebe enumerarse a partir del extremo ms cercano a ella o a la funcin de ms importancia, si hubiese ms de una. El nmero del carbono donde se encuentre la funcin debe anteponerse al nombre de la cadena, separado de l por un guin. Por ejemplo:1 2 3 4 1 2 3 4CH2=CH-CH2-CH3 CH2=CH-CH=CH2 CH2=CH-CH=CH-CH=CH21- buteno 1,3- butadieno 1,3,5-hexatrieno5.-Si existedobles y triples enlacescarbono-carbono en una misma cadena, seagrega primero el sufijo en y luego el in(por ser ms importante), indicando la posicin de ellos. Por ejemplo:5 4 3 2 1 1 2 3 4 5 6CH2=CH-CH2-C"CH CH"C-CH=CH-CH=CH25-penten- 1 - ino 3,5-hexadien- 1 - inoCOMPUESTOS RAMIFICADOSLos carbones que quedan por fuera de la cadena principal constituyen las ramificaciones o cadenas secundarias, tambin reciben el nombre de radicales alquil.6.- La ramificacinse nombra igual que la cadena principalpero, la terminacinano se cambia por ilya las terminaciones eno e inose les cambia laofinalpor il.7.-Losnombres de los radicales se anteponen al nombre de la cadenaprincipal,antecedidos por el nmero del carbono donde se encuentran en dichacadena.Si existe dos o ms radicales iguales se ocupa di o tri o tetra antes del nombre del radical. Adems si son diferentesdeben escribirse en estricto ordenalfabtico.Estudiemos los casos:CH3 CH2-CH3 CH3CH2=CH-CH-CH3 CH2=C-C=CH2 CH3-C-CH3CH3 CH33-metil-1-buteno 2-etil-3-metil-1,3-butadieno 2,2-dimetil propanoCOMPUESTOS CCLICOS O CICLOSLos ciclos son cadenas cuyos extremos se han unido cerrndose. Se pueden representar mostrando la posicin de los carbones o bien con la figura geomtrica que forman, donde cada vrtice indica un carbono con sus correspondientes hidrgenos.CH2/ \CH2- CH28.- Para nombrar un ciclo se antepone la palabra ciclo al nombre de la cadena principal. Veamos las siguientes situaciones.a.- Un radical es ms importante que un enlace simple, luego debe nombrarse antes que la palabra ciclo, precedido del nmero del carbono del ciclo donde se encuentre. Si existen varios radicales, al carbono del ciclo donde se encuentre el ms importante de ellos, se le asigna el nmero 1 y se numera correlativamente los carbones hacia donde se encuentre el radical que le siga en importancia.b.- Si existen varias funciones, al carbono del ciclo donde se encuentre la ms importante de ellas, se le asigna el nmero 1 y se numera correlativamente los carbones hacia donde se encuentre la funcin que le siga en importancia. La funcin ms importante se nombra al final del nombre del compuesto, pues as lo determina el sufijo secundario (ver norma nmero 3).ciclopropano ciclobutano ciclopentano ciclohexano ciclooctanociclo buteno 1,5-ciclooctadieno 1,3,5-ciclohexatrieno o benceno2CH3 CH2-CH3CH3 1 3 CH=CH2 CH31,2-dimetilciclobutano 3-etenil-1-ciclopropeno 1-etil- 2-metil ciclopentano1.- COMPUESTOS CON FUNCIONES ORGNICAS9.-Si existeramificaciones y funciones, debe determinarse cual es la funcin principal y numerar la cadenaa partir del extremo ms prximo a dicha funcin.Primero se nombranlas ramificaciones en orden alfabtico,luego las funciones consideradas secundariastambin en orden alfabtico con su nombre secundario y posteriormente, el nombre de la cadena y funcin principal (Ver tabla 4).BrCH=CH2CH3-CH2-CH=CH2 CH3-CH2-C"C-CH3 CH3-CH-CH-CH2-CH3Cl1-buteno 2-bromo-3-pentino 4-metil-3-cloro-5-hexenoCH2-CH3CH3-O-CH2-C"CH CH3-O-CH-CH-CH2-CH3-O-CH-CH3CH3Metoxi-2-propino metoxi-2etil-1-metil butano etoxiciclo propanoC"CHCH3-CH2-CH=CH-NH2CH3-CH-CH2-CH2-NH2-NH21-butenamina3-metil-4-pentinamina1,3-ciclo butadienaminaOH_ -OH-OHCH3-C-CH3- OHbencenolCH3 1,3,5-ciclo hexatrienol2-metil-2-propanol1-ciclo penten-1,2-diolbenzol,fenolCH3- CO-CH3CH3-CH2-CO-CH2-CH3 CH3-CH-CO-C "CH2-pentanona4-metil-1-pentin-3-onametil-2-ciclooctenilcetonadietilcetonaOHC_ _CHOCH2-CH=CH-CHO-CHO2-butenal1-ciclopropenal1,3-ciclohexanodial_CH3 CH2-CH3CH2=CH-CONH2_CONH2CH3-CH2-CH-CH2-CONH2Propenamida2-metil ciclo butanamida 3-etil pentanamidaCOO-CH2-CH3CH3-COO-CH2-CH3 CH3-CH=C-CH2- CH3-COO-CH3Etanoatodeetilo2-etil-2-butenoatodeetilociclo hexenoatodemetilo-CO-ClCH3 CH2-CH2-CH3CH"C-CH-CO-ICH3-CH-CH2-CH-CO-FIoduro de3-butinilocloruro de2-ciclo butenilofluorurode4-metil-2-propilpentiloCH2-CH3-COOHCH"C-CH-COOHCH3-CH2-CH-CH2-COOHcido3-butinoicocido3-etil pentanoicocidobenzoicoCH3-O- -CHOCH3 HO_ _CO-BrCH2-CO-CH-COOH_CONH2CH3__Clcido 2-metil-3-oxo-butanoico 2-carboxal-3-metoxi bromuro de 4-metil-5-cloro-Ciclo butanamida 3-hidroxi ciclopentiloOHCH2-C-CHOCH3-CH2-O OH CH3 BrCH2=CH --OHI CH3 -COO-CH32-metil-2-hidroxi- 2-metoxi-2-hidroxi ciclo 4-etenil-3-metil-2-bromo-3-iodo propanalpropanoato de metilo5-ciclo hexenolCUNTO HAS APRENDIDO?1.- Escribe las frmulas semidesarrollada y condensada de un alcano, un alqueno y unalquino de 7 carbones.2.- Escribe la frmula semidesarrollada de: a.- 2-metil pentano b.- 2,2,4-trimetil pentanoc.- 3-etil-1-hexeno d.- 3,3-dimetil butino e.- 1,2,4-hexatrieno f.- 2,4-heptadiino.3.- Nombre las siguientes molculas:CH3a.- CH3-CH-CH2-CH-CH2-CH2-CH3 b.- CH3-CH-CH2-CH2-C-CH3CH3 CH3 CH2-CH3 CH3CH3c.- CH3-CH=C-CH3 d.- CH"C-CH2-CH=CH3 e.- CH3-C"C-C"CH4.- Los siguientes nombres de compuestos son incorrectos. Escriba las frmulas quecorresponden a dichos nombres y nmbrelas nuevamente.a.- 4-etil pentano b.- 2-metil-3-buteno5.- Escriba el nombre de los siguientes compuestos:a.- b.- _CH2-CH2-CH3 c.- _CH=CH2d.- - CH2-CH3 e.- -C"CH f.-CH36.- Escriba la frmula semidesarrollada de los siguientes compuestos:a.- 1,2-dietil ciclo octeno b.- 1,4- dietenil benceno c.- 1,2,3,4-tetrametil ciclohexanod.- 1,3- dimetil ciclo pentano e.- metil benceno f.- etil ciclohexano7.- Escriba la frmula semidesarrollada de los siguientes compuestos:a.- clorometano b.- 2-bromopropano c.- 2-iodo-2-metil propano d.- metoxietanoe.- 2-metoxipropano f.- metoxibenceno g.- etoxiciclopropano h.- etilaminai.- etenilamina j.- 3-butinilamina k.- etanol l.- 2-propanol m.- 2-metil-1-butanoln.- propanona .- butanona o.- etil ciclopropilcetona p.- metanal q.- 2-propenalr.- 2-metil propanal s.- metanamida t.- 2-butenamida u.- benzamida v.- metanoatode metilo w.- ciclopropanoato de ciclopropilo x.- benzoato de etilo y.- cloruro deciclo propilo z.- bromuro de 1,3-ciclo butadienilo a'.- ioduro de 2-ciclo propenilob'.- cido 2-ciclobutenoico c'.- cido octenoico d'.- cido 3-ciclo hexenoico .8.- Asigne nombre a los siguientes compuestos:a.- CH3-CH2-CH2-CH-CH=CH-CH2-COOH b.- CH2=CH-CH=CH-CO-CH2-CHOCOOH OHc.- d.-_COOH HC"C CONH2OHe.- CH3-CO-CH2-CH-CH=CH-COBr f.- CH3-CH-CH2-CH-CH2-CH-CH-CHOO-CH3 OH Cl ClHO COOH-O-CH2-CH2-CH3 g.- h.-HO COCl CHOi.- CH"C-CH-CH2-CH-CH2-CH-CO-CH-CH2-CH2-CH2-CH-CH2-CH2-CH2-COO-CH3OH CH3 O-CH3 CHO ClCH2=CH3 Ij.- CH3-CH- CH2-CH-CH=CH-CH2-CH-CH2-CH=CH-CH-CH2-CH-CO-CH2-COOHCHO- COOHk.- l.- COF- CONH2 _CH2-CH=CH-CH3m.- CH"C-CH=CH-CO-CH2-CO-CH2-CHO n.-HO OHCHO.- CH=C-CH-CH2-CH2-CH3 o.- OHC_ _COOHHOp.- HOOC-CH2-CH=CH-CH2-CO-CH2-CH2-CO-CH2-O-CH2-CH2-CH312345678COXCOOHCOORC " CC = CC " NCONH2COO - MCOHO

Cadena carbonada

Compuesto orgnico mostrando una cadena principal, en rojo, de tomos de carbono, con dos pequeas ramificacionesUnacadena carbonadaes el esqueleto de prcticamente todos loscompuestos orgnicosy est formada por un conjunto de varios tomos decarbono, unidos entre s medianteenlaces covalentescarbono-carbonoy a la que se unen o agregan otros tomos como hidrgeno, oxgeno o nitrgeno, formando variadasestructuras, lo que origina infinidad de compuestos diferentes.1La facilidad del carbono para formar largas cadenas es casi especfica de este elemento y es la razn del elevado nmero de compuestos de carbono conocidos, si lo comparamos con compuestos de otros tomos.2Las cadenas carbonadas son bastante estables y no sufren variacin en la mayora de las reacciones orgnicas.ndice[ocultar] 1Tipos de cadenas 2Isomera de cadena 3Vase tambin 4Referencias 5Enlaces externosTipos de cadenas[editar]Las cadenas pueden ser lineales y cclicas, y en ambos casos pueden existirramificaciones,grupos funcionalesoheterotomos. La longitud de las cadenas carbonadas es muy variable o constante, pudiendo contener desde slo dos tomos de carbono hasta varios miles en compuestos, como en lospolmeros.Cadena lineal

sin ramificacionesCadena lineal

ramificadaCadena cclicaDos ciclos condensados

Eicosano, C20H42Isocetano, C16H34o 2,2,4,4,6,8,8-heptametilnonanoCicloundecano, C11H221-metilnaftaleno, C11H10

Aunque se llaman cadenas lineales, en realidad tienen forma de zig-zag, con ngulos prximos a 109, debido a la estructura tetradrica del tomo de carbono cuando slo posee enlaces sencillos. Existe la posibilidad de rotacin o giro sobre el eje de los enlaces C-C, lo que da lugar a la existencia de estados conformacionales diferentes, tambin llamadosconfrmeros.La presencia de tomos de carbono con enlaces dobles hace que dicho ngulo sea prximo a 120, con estructura plana e impidiendo el giro o rotacin sobre el eje C=C. Es el caso de losalquenoso loscidos grasos insaturados.La presencia de tomos de carbono con enlaces triples CC hace que dicho ngulo sea prximo a 180, con geometra lineal y tramos rectos en la molcula, como en el caso de losalquinos.Slo enlaces simplesAlgn doble enlaceAlgn triple enlaceCadenas carbonadaslargas y complejas

ngulos prximos a 109 28'ngulo prximo a 120ngulo prximo a 180Arrollamientos en formade hlice en una molculade protena.

Molcula de 18-bromo-12-butil-11-cloro-4,8-dietil-5-hidroxi-15-metoxi-6,13-dien-19-in-3,9-diona mostrando la cadena principal con 23 tomos de carbono.En el caso en que existan ramificaciones, la cadena principal es la ms larga. En dicha cadena principal deben estar los enlaces mltiples y la mayora de los grupos funcionales. El nmero de tomos de carbono de la cadena principal se utiliza para nombrar dichos compuestos segn las reglas de lanomenclatura IUPAC.Los tomos o grupos de tomos unidos a la cadena principal, distintos del hidrgeno, son losradicaleso grupossustituyentes(como elmetil, -CH3;etil, -CH2-CH3...) y losgrupos funcionales(como el grupoalcohol, -OH).Isomera de cadena[editar]Artculo principal:IsomeraLa existencia de dos o ms compuestos que poseen la misma frmula emprica pero diferente forma de la cadena es uno de los casos de isomera estructural, llamadaisomera de cadena. Es el caso del n-butano (de cadena recta) y del isobutano o metilpropano (de cadena ramificada), ambos de frmula C Esta es una prctica escolar, del grupo #5 para la materia de NTIC en la Universidad de Sonora.4H10.

IPOS DE CADENAS CARBONADASLa forma ms sencilla entre los tomos de carbono es la siguiente:

Como el par de electrones (enlace covalente) se puede representar por medio de un guin; resulta:

Las cadenas que presentan los tomos de carbono en forma consecutiva, como las arriba representadas, se denominanlinealesonormales. Adems, por tener los extremos libres, se llamanabiertasoacclicas.En otras ocaciones las cadenas tienen mayor complejidad:

Estas estructuras reciben el nombre decadenas ramificadas.En algunos casos, los extremos de la cadena se unen formando un anillo o ciclo:

Este tipo de cadena se llamancerradasocclicas. Los ciclos ms comunes estn formados por cinco (5) o seis (6) tomos de carbono.En los casos antes considerados, los enlaces entre los tomos de carbono se efectan compartiendo un par de electrones, por lo cual se denominanenlacesoligaduras simples.Las cadenas que presentan enlaces o ligaduras simples entre los tomos de carbono, reciben el nombre desaturadas.En otras cadenas carbonadas se observa la presencia de una o ms uniones covalentes dobles (enlacesoligaduras dobles), tales como:

En ciertos casos, las cadenas cclicas tambin presentan uno o ms enlaces dobles:

Tambin existen cadenas en las cuales se observan uniones triples (enlaces o ligadurastriples):

Las cadenas que presentan una o ms ligaduras dobles y/o triples, se denominancadenas no saturadasoinsaturadas.En resumen, las cadenas se pueden clasificar de los siguientes modos:Segn su forma:

Segn el tipo de enlaces o ligadura presentan:

Tipos de cadenas carbonadasa) Acclicos: Son hidrocarburos de cadenas carbonadas abiertas. Existen dos tipos de cadenas abiertas:

-Cadenas lineales: los tomos de carbono pueden escribirse en lnea recta.

Ejemplo:

-Cadenas ramificadas: estn constituidas por dos o ms cadenas lineales enlazadas. La cadena lineal ms importante se denomina cadena principal; las cadenas que se enlazan con ella se llaman radicales.

Ejemplo:

b) Cclicos: Son hidrocarburos de cadenas carbonadas cerradas, formadas al unirse dos tomos terminales de una cadena lineal. Las cadenas carbonadas cerradas reciben el nombre de ciclos.

Ejemplo:

Existen hidrocarburos policclicos, constituidos por varios ciclos unidos entre s.

TIPO DE CADENAS CARBONADASLos atomos de carbono se agrupan de diferentes cadenas para formar cadenas. De acuerdo a su disposicion espacial o al tipo de union se clasifican en:

1)ALIFATICAS: Es toda cadena abierta ramificada o no.

sin ramificacion

con ramificacion

2) CICLICOS: Son aquellos que tienen cadena cerrada "ANILLO" que pueden ser de distintas formas como lo son:

A) ALICICLICAS: Son las que estan formadas por 3 o mas carbonos.

B) HETEROCICLICAS: Cuando alguno de los atomos del ciclo no es carbono

C) AROMATICOS: Es un caso especial, y se presenta cuando el anillo contiene 6 atomos de carbono con 3 dobles enlaces. este anillo tambien se puede llamar bencenico.Publicado porCamila A