fÓrmula quÍmica expresión escrita de un compuesto. incluye: – los símbolos químicos de los...
TRANSCRIPT
FÓRMULA QUÍMICA
• Expresión escrita de un compuesto.• Incluye:
– Los símbolos químicos de los elementos que forman el compuesto
– Las proporciones entre los elementos, tal y como existen en la naturaleza
• Ejemplos:
KMnO4 : En una “molécula” hay un átomo de K, un átomo de Mn y 4 átomos de O.
FÓRMULA QUÍMICA
• Ejemplos: Ca(OH)2 1 átomo de Ca
2 átomos de O 2 átomos de H
Cu(NH3)4 2+ 1 átomo de Cu
4 átomos de N, 12 átomos de H
Na2SO4 . 10 H2O 2 átomos de Na
1 átomo de S 20 átomos de H 14 átomos de O,
Mol
• Cuando se pesan exactamente 12.011 gramos de Carbono (12 C) se tienen:
6.022 x 1023 átomos de Carbono
Se define a 1.0 mol como 6.022 x 1023
MOL
Masa Molar
• Es la masa contenida en un mol de sustancia pura.– Para un elemento, la masa atómica, en gramos, es
la masa contenida en un mol del elemento (6.022 x 123 átomos del elemento) .
– Para un compuesto, la masa molar es la masa contenida en 1 mol del compuesto (6.022 x 123 moléculas del compuesto).
Cálculo de la masa molar de un compuesto• Ejemplo:
– Na2SO4
– De la tabla periódica se obtienen las masa de Na, S, y O• Na: 22.99 g/mol• S: 32.07 g/mol• O: 16.00 g/mol
Cálculo de la masa molar de un compuesto• Se multiplica cada masa por el número de átomos de
ese elemento contenido en el compuesto:• Na: (22.99 g/mol) x ( 2 mol) = 45.98 g• S: (32.07 g/mol) x ( 1 mol) = 32.07 g• O: (16.00 g/mol) x ( 4 mol) = 64.00 g
• Se suman los gramos de cada elemento: (45.98 g + 32.07 g + 64.00 g ) = 142.05 g/mol
PRÁCTICA
• Calcule la masa molar de : 1) K2Cr2O7
2) Ca(OH)2
3) CuSO4. 6 H2O
DiagramaDiagramaÁtomos o Moléculas
Moles
Masa (gramos)
Divide por 6.02 X 1023
Multiplica por 6.02 X 1023
Multiplica por masa atómica/molar de la tabla periódica
Divide por masa atómica/molar de la tabla periódica
EJEMPLOS
• Calcule los gramos contenidos en 2.00 moles de K2Cr2O7 .
• Calcule los moles en 0.400 g de Ca(OH)2
Composición porcentual de un elemento en un compuesto
• Comp. porcentual = n x masa molar del elemento x 100 masa molar del compuesto
Ejemplo: Calcule el % de K en K2Cr2O7:
% K = 2 x 39.10 g de K x 100 294.2 g de K2Cr2O7
% K = 26.58 %
FÓRMULA EMPÍRICA
• Expresión escrita mínima de un compuesto