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- ¡'QUÍMICA 2° BACHILLERATO
J .FORMA Y DISPOSICIÓN DE LOS ORBITALES HÍBRIDOS;sp, sp2 y sp3.
Tres orbitales híbridos sp
,
s t- Tres orbitales p Cuatro orbitales híbridos sp*
REPRESENTACIÓN DE LAS MOLÉCULAS DE H,O Y N»Fig. En la molécula de agua,H2O, el O también presenta hibri-dación sp3. De los cuatro orbitalessp3, dos se destinan a formar enlacescon ¡os H y los oíros dos quedan consendos pares de electrones no com-partidos.
Fig. Molécula de amoníaco,NH3, donde el N presenta hibrida-ción sp3. Un orbital sp3 tiene doselectrones no compartidos. Losotros tres, que tienen un solo elec-trón, forman enlaces con los orbi-tales de los átomos de hidrógeno.
QUÍMICA 2° BACHILLERATO
ESTRUCTURAS FRECUENTES EN CRISTALES IÓNICOS.
NaCl CsCI
Blenda de cinc (ZnS cúbicol •Wurtzita (ZnS hexagonal)
Estructura del cuarzo fi.
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REDES METÁLICAS
Los estudios de difracción de rayos X han mostrado que los átomos de los metalesadoptan disposiciones ordenadas en estado sólido. Estos cristales metálicos son casiexclusivamente de tres tipos:
a) ESTRUCTURA CÚBICA CENTRADA EN EL CUERPO: El rf de coordinación(n° de átomos vecinos) es 8. Los átomos dejan un 32% de espacio libre. Cristalizan enesta estructura: metales alcalinos y da.
b) ESTRUCTURA CÚBICA CENTRADA EN LA CARA: El n° de coordinación esde 12 y el espacio libre un 26 %. Son ejemplos de cristalización en esta estructura: Cu,Ag, Au, Ca y Sr.
c) ESTRUCTURA HEXAGONAL COMPACTA: El rf de coordinación es 12 y elespacio vacío de un 26 %. Como ejemplos: Be, Mg, Zn y Cd.
Red metálica con estruc-tura cúbica centrada en el cuerpo.
J__ . -
Red metálica con estruc-tura cúbica centrada en la cara.
Red metálica con estruc-tura hexagonal compacta.
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ENERGÍAS DE ENLACES
Tabla Energías de enlacesimple, doble y triple entre losmismos y diferentes elementosde algunos compuestos en Kcala25°C
Enlacesimple
c-cC-Nc-oc-sN-NN-Oo-os-o
Energíade enlace
82,870,083,861,838,053.033,082,9
Enlacedoble
C-CC—NC-Oc=sN=NN=O0=OS-O
Energíade enlace
146,2146,9170,81 1 3 , 999,8
145,0119,0119,0
Enlacetriple
C-CC-Nc=o
-
N = N
--
-
Energíade enlace
195,8212,6256,8
-
224,8—-
-
MOMENTOS BIPOLARES Y POLARIDAD DE LAS MOLÉCULAS
TABLA DE ELECTRONEGATIVIDADES DE L. PAULINO
Momentos dipolares en debyes ( I »
H2O2
C02
HFHCIHBrHI
0002,01,030,780,38
H20SO2
NH3
NaFNaClCH2C12
CHC13
1118811
,85,61,49,12,97>59,15
Tabla Comparación de losmomentos dipolares de los hidráci-do.s de los halógenos. ffx = electro-negatividüd fiel halógeno (la del //ex 2,1); rx ,| - distancia infernti-clear; n — momento dipolar; o = ca-rácter iónico en tanto por ciento).
HFHCIHBrHI
BI
43,52,82,4
rX-H
0,92 A1,27 A0,41 Á1,61 A
i*-1,91 D1.03D0,78 D0,38 D
6
4317125
HCI
t-'ig. ' —Polaridad üe las moléculas.
- NaCL
c)
Tabla de electronegalividades (de L. Fauling)H = 2,1
U 1,0Na 0,9K 0,8Rb 0,8Cs 0,7
Be 1,5Mg 1,2Ca 1,0Sr 1,0Ba 0,9
BAlSeYLa
21,51,31,21,0
CSiCicSnPb
2,51,81,81,81,9
NPAsSbBi
32,12,01,91,9
OsSeTePo
3,52,52,42,12,0
FCIBrIAt
43,52,82,42,2
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ESTRUCTURAS DE REDES COVALENTES;DIAMANTE Y GRAFITO
. V .
Sr*Wr* ~r /1i >£ *"r \ \\ del diamante
basada en la hibridación sp3 í/wepresentan todos los Cy que los obli-ga a disponerse tetraédñcamente.
O Carbono
Estructura cristalina deldiamante.
grafito.Estructura laminar ¿del
U—O\r \ de los C en el
grafito. Todos los C presentan Hi-bridación spz.
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PROPIEDADES IDE ALGUNOS SÓLIDOS IÓNICOS, COVALENTES YMETÁLICOS.
Tabla Propiedades de algu-nos compuestos iónicos
Energíareticularcreciente < '
Cristal
NalNaFCaF,AUO,
Zi
119
3
Z->
]112
M
1,71,75,0
25,0
RH = r + r_(en A)
3,112,312,351,90
Punto defusión, °C
660988
1.3602.030
Dureza(escala Molirs)
2,83,249
Coeficiente dedilatación(grados"')
48 - 1039- 10"(1 '19- 10 ''
7,2- 10"''
Solubilidad(R/l)
158,74,22 '0,160,0
Tobla Puntos de fusión de.ilgunos metales Í°C}
Li(1 80)
Na (98)
K(64)
Rb (39)
Cs (29)
Be (1.280)
Mg (650)
Cu (838)
Sr (770)
Bu (725)
-
Al (660)
Cu (29,7)
-
-
-
Ti (1.800)
Zr ( 1.700)_
-
-
Fe (1.530)
Co ( 1 .480)
-
-
-
Cu ( 1 .083)
AJÍ (96 1)
Su (232)
Pb (328)
Modelo
Iónico
Cova lente
Metálico
Molecular
Conduc-tividad
eléctrica
Fundido odisuelío: síSólido: no
Nunca
Sólido ofundido: sí
Nunca
Dureza
Alta
Muy alta
Diversa
Muy baja
Puntode
fusión
Alto
Alto
Diverso
Bajo
Puntode
ebullición
Alto
Alto
Diverso
Bajo
Fragilidad
Mucho
Mucho
Poco
Mucho
Ejemplo
Cloruro desodio
Diamante
Hierro
Cloro