Diapositiva 1Problema 1
Calcular el peso de NaOH (PM = 40) sólido necesario para preparar:
a) 5 l de NaOH 2M
b) 2l de NaOH a pH 11,5
c) 500 ml de NaOH al 62% p/p
(densidad del NaOH al 62% = 1,15 g/ml).
SOLUCIÓN
17,39 M
¿Cuál es la molaridad del etanol puro (PM = 46) si su densidad es 0,8 g/ml?
Problemas de concentraciones
a) 0,6 ml
¿Cuántos ml de H2SO4 5M (PM = 98,1) se necesitan para preparar:
a) 1500 ml de H2SO4 0,002 M?
b) 1500 ml de H2SO4 0,002 N?
b) 0,3 ml
Problemas de concentraciones
SOLUCIÓN
Hay que tomar 20,44 g de la disolución de sulfúrico al 96% y completar con agua hasta alcanzar un volumen de 1 litro
Describe la preparación de 1 litro de una disolución 0,4 N de ácido sulfúrico (H2SO4) (PM = 98,1) a partir de sulfúrico al 96%.
Problemas de concentraciones
Describir la preparación de 2 l de HCl (PM = 36,5) 0,4 M partiendo de una disolución concentrada (28% en peso) y cuya densidad es de 1,15 mg/ml.
Problema 5
SOLUCIÓN
hay que tomar 90,68 ml de la disolución de HCl al 28% y completo con 1909,32 ml de agua hasta alcanzar un volumen de 2 litros
Problemas de concentraciones
El ácido clorhídrico concentrado contiene el 37,5% en peso de HCl (PM = 36,5) y su densidad es de 1,19 g/ml. Calcular:
a) la molaridad del ácido concentrado
b) describir la preparación de 500 ml de HCl 0,2M
c) describir la preparación de 350 ml de HCl 0,5N
Problema 6
a) 12,23 M
b) Tomo 8,18 ml del HCl concentrado y completo con agua hasta 500 ml
c) Tomo 7,15 ml del HCl concentrado y completo con agua hasta 350 ml
Problemas de concentraciones
El ácido sulfúrico concentrado (H2SO4, PM = 98,1) tiene una concentración del 96% en peso, con una densidad de 1,84 g/ml. Calcular el volumen de ácido concentrado que se necesita para preparar:
a) 750 ml de H2SO4 1N
b) 600 ml de H2SO4 1M
c)Una disolución H2SO4 con 6,5 equivalentes por litro
Problema 7
a) 20,83 ml
b) 33,32 ml
c) 180,5 ml
Problemas de concentraciones
Una disolución de HCl (PM = 36,5) 1M tiene una densidad de 1,02 g/ml. Expresar su concentración de todas las formas posibles.
Problema 8
b) Molaridad = 1M (dato del problema)
c) Normalidad = 1N (dato del problema)
Problemas de concentraciones
Una disolución de glucosa (C6H12O6) (PM = 180) en agua tiene una concentración del 10% y una densidad de 1,04 g/ml. Expresar la concentración en todas las formas usuales posibles
Problema 9
b) g/100ml = 10,4 g de glucosa/100 ml de disolución
c) Molaridad = 0,58