fisicoquimico
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UNIVERSIDAD DE CUENCA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
ESCUELA DE INGENIERIA AMBIENTAL
FISICO-QUIMICA
TRABAJO DE INVESTIGACIÓN
NOMBRES
AMBROSI ANDRÉS
BALCÁZAR ROBERTO
CARRASCO MATEO
GONZALEZ SANTIAGO
La presión de vapor es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido
sobre la fase líquida, para una temperatura determinada, en la que la fase líquida y el
vapor se encuentra en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades
de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. Este fenómeno también lo
presentan los sólidos; cuando un sólido pasa al estado gaseoso sin pasar por el estado
líquido (proceso denominado sublimación o el proceso opuesto llamado sublimación
inversa) también hablamos de presión de vapor. En la situación de equilibrio, las fases
reciben la denominación de líquido saturado y vapor saturado. Esta propiedad posee una
relación inversamente proporcional con las fuerzas de atracción intermoleculares,
debido a que cuanto mayor sea el módulo de las mismas, mayor deberá ser la cantidad
de energía entregada (ya sea en forma de calor u otra manifestación) para vencerlas y
producir el cambio de estado.
El factor más importante que determina el valor de la presión de saturación es la propia
naturaleza del líquido, encontrándose que en general entre líquidos de naturaleza
similar, la presión de vapor a una temperatura dada es tanto menor cuanto mayor es el
peso molecular del líquido.
PRESION DE VAPOR DESDE UN PUNTO DE VISTA AMBIENTAL
El índice de peligrosidad (Ip) de una sustancia está determinado por el cociente entre la
presión de vapor de la sustancia y su CMP (concentración máxima permitida) en
condiciones estándar (25 ºC y 1 atm), por lo que esta propiedad nos permite analizar la
viabilidad del uso de una sustancia para actividades determinadas, debido a que indica
la probabilidad de que la misma se volatilice.
NH3
Presión de vapor 8.76 atm
Límite de concentración. 20ppm al dia
Índice de peligrosidad. 0.438
El Amoniaco es una sustancia de presencia común en el medio ambiente y se
puede encontrar en el suelo, el agua
y el aire. El Amoniaco se recicla de forma natural en el medio ambiente como
uno de los pasos del ciclo del Nitrógeno.
A causa de su reactividad, esta sustancia no dura mucho en su forma pura
El Amoniaco atmosférico puede sufrir cuatro tipos de reacciones
Reacciones en fase acuosa: La oxidación del Oxido de Azufre acuoso.
Reacciones térmicas: incluyen La interacción de Amoniaco Anhidro con Dióxido
de Azufre gaseoso para generar de nuevo aerosoles de sulfato de Amonio.
Reacciones fotoquímicas: Se produce una degradación fotolítica y una reacción
posterior con radicales hidroxilo(OH) fotolíticamente generados en la
troposfera.
Reacciones heterogéneas: Se generan varios complejos de Amonio por la
interacción de Amoniaco gaseoso consuperficies que contienen Óxidos de
Nitrógeno.
Ar(Argón)
Presión de vapor 54.28atm
Límite de concentración. No
aplicable
( a pesar de ello puede causar afecciones al
ser humano)
Índice de peligrosidad. -----
Propiedades:
Elemento que a temperatura y presión atmosféricas es un gas incoloro, inodoro
e insípido.
Constituye
cerca del 1 % en la composición del aire atmosférico. Es aproximadamente 30
% más pesado que el
aire.
No es tóxico y es químicamente inerte. No es inflamable y no presenta peligro
de combustión. Sin embargo es asfixiante por desplazar la cantidad de aire que
soporta la vida.
Como líquido es incoloro y 1,39 veces más pesado que el agua.
CO
Presión de vapor 1atm
Límite de concentración. 25ppm
Índice de peligrosidad. 0.04
Propiedades:
Información sobre Toxicidad: Daños a los glóbulos rojos de la sangre
(envenenamiento hemolítico).
LC50 por inhalación en rata [ppm/4h] : 1880
No se conocen daños ecológicos causados por este compuesto.
Recomendaciones.
: Evitar la descarga en la atmósfera.
No descargar dentro de ningún lugar donde su acumulación pudiera ser
peligrosa.
No descargar en áreas donde hay riesgo de que se forme una mezcla explosiva
con el aire. El gas residual debe ser quemado a través de un quemador
adecuado
que disponga de anti-retroceso de llama.
Contactar con el suministrador si se necesita orientación
H2S
Presión de vapor 17.96atm
Límite de concentración. 10ppm ( a pesar de ello puede causar afecciones al ser
humano)
Índice de peligrosidad. 1.796
La sustancia es muy tóxica para los organismos acuáticos.
PELIGROS FÍSICOS
El gas es más denso que el aire y puede extenderse a ras del suelo; posible ignición en
punto distante. Como resultado del flujo, agitación, etc., se pueden generar cargas
electrostáticas.
PELIGROS QUÍMICOS
El calentamiento intenso puede originar combustión violenta o explosión. La sustancia
se descompone al arder, produciendo gas tóxico (óxidos de azufre).
CH4
Presión de vapor 60atm a -89ºC
Límite de concentración. 1.000ppm
(a pesar de ello puede causar
afecciones al ser humano)
Índice de peligrosidad. 0.06 a -89ºC
CARACTERISTICAS
Gas incoloro, inodoro, inflamable, comprimido, más ligero que el aire
Simbología de Riesgo altamente inflamable
Compuestos Inorgánicos
Compuestos binarios…..
Óxidos.
Dióxido de carbono: CO2
Presión de vapor (a 20 °C o 68 °F) : 57.7333
atm
Límite de concentración: 350ppm
AMBIENTE
Límite de concentración: 9.55ppm laboral
Dióxido de Azufre: SO2
Presión de vapor (a 21 °C o 70 °F) : 3.44
bar
Límite de concentración: 5ppm Ambiente
Límite de concentración: 5ppm LABORAL
MÁS IMPLICACIONES DESDE EL PUNTO DE VISTA AMBIENTAL
El vapor de agua multiplicará por dos el calentamiento del planeta
La caída de nitrógeno en los árboles reduce su capacidad de enfriar el clima.
Una de las verdades más conocidas para los climatólogos es que el vapor de agua es el
más potente gas de efecto invernadero. Es fácilmente comprobable por cualquiera que
se duche y sienta que el cuarto de baño se ha recalentado, o cuando se viaja a un país
tropical y la humedad aumenta la intensidad del calor.
Con el aumento de temperaturas en el planeta, se espera que también se incremente la
cantidad de vapor de agua en la atmósfera (otra regla sencilla: con el calor, se evapora
más agua). Concluye que el efecto amplificador que tendrá la humedad sobre el
calor hará que se multiplique por dos el calentamiento climático.
El agua concentrada en el aire atrapa más calor, por lo que el círculo vicioso (la
retroalimentación positiva, en la jerga técnica) está garantizado. Hasta ahora, los
modelos climáticos han tenido en cuenta esta retroalimentación, pero el registro de
datos sobre agua no era suficiente para poder sacar conclusiones más precisas y, sobre
todo, corroborables.
Los datos obtenidos han venido a reforzar la capacidad predictiva de los modelos
climáticos al comprobar que, a mayor CO2, mayor calor, mayor concentración de
humedad, y viceversa. Es decir, el vapor de agua potencia a otros gases de invernadero.
Multiplican por dos el efecto sumidero al mejorar simultáneamente sus dos tareas clave
en el sistema climático: absorben más CO2 y devuelven más calor al espacio.
Los niveles de nitrógeno son, a su vez, influidos por el cambio climático, la
contaminación, los usos del suelo y la composición de las especies; es decir, que la
tendencia que tienen los bosques es a perder nitrógeno, y no a ganarlo. En cualquier
caso, será una nueva retroalimentación que los modelos climáticos tendrán que añadir al
complejo sistema.