fÍsica y quÍmica: uniones y complejidad entre Átomos
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FÍSICA Y QUÍMICA
TEMAS 4 Y 5
TEMA 4
LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD
1. NÚMERO ATÓMICO Y MASA ATÓMICA. ISÓTOPOS
ÁTOMO
Nucleones: electrones y protones
Núcleo
Corteza
Electrones
Un átomo está formado por tres tipos de cargas:
- Protón (+) - Neutrón (0)- Electrón (-)
Al conjunto de protones se les llama número atómico Z
El nº másico es la suma de los protones (Z) más el de los neutrones (N) y esto se representa con la letra A Z + N = A
Los isótopos son los átomos que tienen el mismo nº atómico pero distinto nº másico (mismos protones, pero distintos neutrones).
U238
92
Protones: 92Neutrones: 146Electrones: 92
A
Z
La masa atómica es la masa de uno de sus átomos medida unidades de masa atómica (uma). Un uma es la doceava parte de la masa de un átomo del isótopo C – 12. Aproximadamente la masa atómica coincide con su número másico.
C – 12 = Patrón = 12´0000 umas
2. LOS IONES Protones
Electrones
Átomo de Li+ Átomo de Li-
Catión Anión
TEMA 5
UNIONES ENTRE ÁTOMOS
1. MASA MOLECULAR. CÁLCULOSCON FÓRMILAS
H2O
Átomo
Molécula
Átomo
Fuertemente unidos
Molécula
Débilmente unidos
Hay dos tipos de fórmulas químicas, ya que en la química se resuelve todo mediante fórmulas como lenguaje universal. Las dos son:
- Fórmula molecular: En él se expresa que hay una molécula con tantos átomos como pone, como por ejemplo H2O.
- Fórmula empírica: En él se expresa que por ejemplo en CaF2 hay dos átomos de flúor por cada uno de calcio en una red cristalina.
Esta es una cara de una red cristalina
La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los átomos que componen la unidad de la fórmula. Su unidad son los umas.
M molecular del NH4NO3
28 + 4 + 14 = 80 umas
La composición centesimal indica el tanto por ciento de una masa molecular corresponde a cada uno de los elementos que lo forman.
C cent. Del Ca(CIO3)2
% de Ca = 0.194 * 100 = 19.4 %% de Cl = 35.5 * 2 * 100 / 207.1 = 34.3 %% de O = 3 * 16 * 2 / 207.1 = 46.3 %
2. EL MOLUn mol de Cu
NaH
Nº de avogadro de átomos
Un mol deH2OCO2NaCl
Nº de avogadro de moléculas
Nº de Avogadro = 6.023×1023