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Unidad 03UNIONES ENTRE LOS ÁTOMOS
SUSTANCIAS QUÍMICAS
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Todo lo que nos rodea es
MATERIA ENERGÍA
Materia es todo aquello que posee masa y ocupa un volumen
Observando la materia
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granito
vinagreta leche
Son sistemas heterogéneos → los componentes se distinguen a simple vista o al microscopio
aceite
Son sistemas homogéneos → no se distinguen los componentes al microscopio
acero
Todos los materiales están formados por sustancias químicas
Disoluciones → dos o más componentes
Sustancias puras → un componente
Observando los sistemas homogéneos
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Nivel 1
COMPUESTO → más de un tipo de átomos
ELEMENTO → solo de un tipo de átomos
Observando las sustancias puras
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MOLÉCULAS
CRISTALES
Las moléculas son independientes entre siEl movimiento de una molécula no afecta al resto de las moléculas
En los cristales los átomos están ordenadosEl movimiento de un átomo altera la estructura del cristal
Agrupaciones de los átomos
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Observando las moléculas y los cristales
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Cristales
iónicosCationes
yAniones
La atracción entre los iones es el enlace iónico
Moléculas Cada par de electrones compartido es un enlace covalente
Electrones compartidos
metálicos Iones positivosy
Electrones
La atracción de los iones positivos hacia los electrones en movimiento es el enlace metálico
covalentesTodo el cristal es una única
molécula
Los enlaces entre los átomos son covalentes
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¿Y cómo se comportan los gases nobles?
No forman moléculas ni cristales. Se encuentran como átomos aislados. No dan reacciones químicasSon gases de temperaturas de ebullición muy bajas: Helio -269ºC, Kriptón -153ºC
Los gases nobles
Para conseguir el mismo número de electrones que tiene el gas noble más cercano en el sistema periódico
¿Por qué los átomos comparten, pierden o ganan electrones?
Los gases nobles no tienen química
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Formulas y masas moleculares
Sustancias iónicas
Cloruro de aluminio
Al1Cl3
9 cationes aluminio Al+3
18 aniones cloruro Cl-1
La fórmula molecular indica la relación de iones de cada clase que forma el cristal
La fórmula molecular indica el número de átomos de cada clase que forman la molécula Sustancias moleculares
2 átomos de Carbono6 átomos de hidrógeno1 átomos de oxígenoUna molécula de Alcohol etílico
C2H6O1 2·12+6·1+1·16=46 u
1·27+3·35,5=133,5 u
Mol y masa molar
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Mol y masa molarMOL
Unidad fundamental para medir la cantidad de materiaContiene 6,02·1023 átomos, moléculas o iones
Su masa es la masa atómica, molecular o iónica expresada en gramos
1 mol de
I2
254 g
S32 g
Cu63,5 g
H2O18 g
C4H10
58 g O2
32 g
Hg201 g
He4 g
Transformaciones en la materia
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Fabricar vidrio a partir de arena
Las sustancias inicial y final son la misma Las sustancias inicial y final son diferentes
Fundir el hielo
Sublimar el yodo
Encender una bombilla
Cocer un huevo
Encender una cerilla
Obtener plomo de la galena
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Las reacciones químicas
En una reacción química se rompen enlaces en las moléculas de los reactivos y se forman nuevos enlaces en las moléculas de los productos
METANO OXÍGENO DIÓXIDO DE CARBONO AGUA
2 C4H10 13 O2 8 CO2 10 H2O+ +
REACTIVOS PRODUCTOS
En una reacción hay el mismo número de átomos de cada clase en los reactivos y en los productos
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La conservación de la masa
Antoine Lavoisier es considerado el padre de la química. Comprobó experimentalmente esta ley de conservación de la masa
2 g de azufre 3,5 g de azufre 5,5 g de sulfuro de hierro
+calor
En una reacción la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos
65 g de óxido de mercurio
+calor
60,2 g de mercurio 4,8 g de oxígeno
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La velocidad de reacción
La naturaleza de los reactivos
1 2 3Hierro oxidado
Hojas amarillas
Hojas amarillentas
Tiempo de reacción
t1 < t2 < t3
La temperatura de la reacción
Factores que influyen en la velocidad de reacción
La superficie de los reactivos
La concentración de los reactivos
La presencia de catalizadores
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La teoría de colisiones
Para que una reacción se produzca las moléculas de los reactivos deben chocar
• Si llevan suficiente ENERGÍA para que sus enlaces se debiliten
• Si chocan con la ORIENTACIÓN adecuada
Las colisiones son efectivas si
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Química y medio ambiente
Los grandes problemas medioambientales
El efecto invernadero
La temperatura media de la Tierra aumenta
La lluvia ácida
Se destruyen las hojas de las plantasSe acidifica el sueloSe deterioran algunas construcciones
La destrucción de la capa de ozono
No absorbe la radiación ultravioleta