Universidad Andrés Bello Prueba de Selección Universitaria PRUEBA DE SELECCIÓN UNIVERSITARIA PRUEBA OPTATIVA DE CIENCIAS Ensayo Nº 8 I: Módulo Común Obligatorio 1.1.- PARTE BIOLOGÍA 1. ¿Cuál(es) de los siguientes “instrumentos” de observación tiene(n) un límite de resolución menor que el del microscopio óptico? I. ojo humano II. microscopio electrónico de transmisión III. microscopio electrónico de barrido A) Solo I B) Solo II C) I y II D) II y III E) I, II y III 2. La etapa durante la cual se duplican las cromátidas es: A) G1 B) G2 C) S D) Mitosis E) Citokinesis 3. Las etapas de la mitosis son, ordenadas secuencialmente de acuerdo a su ocurrencia: A) Telofase – Anafase – Metafase – Profase B) Anafase – Telofase – Profase – Metafase C) Profase – Anafase – Telofase – Metafase D) Metafase – Anafase – Profase – Telofase E) Profase – Metafase – Anafase – Telofase 4. ¿Cuál de las siguientes sustancias no corresponde a una molécula orgánica? A) Cloruro de sodio B) Glucosa C) Colesterol D) ADN E) Fenilalanina

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Universidad Andrés Bello Prueba de Selección Universitaria 5. El siguiente gráfico muestra los requerimientos energéticos de una reacción química en dos situaciones: en presencia y en ausencia de una enzima:

Observando el gráfico es posible afirmar que: A) La reacción no puede producirse en ausencia de la enzima. B) La reacción en presencia de enzima es mucho más rápida que sin la enzima. C) La energía requerida para que se produzca la reacción en presencia de la enzima es mayor que la requerida en ausencia de ella. D) La energía requerida para que se produzca la reacción en presencia de la enzima es menor que la requerida en ausencia de ella. E) La energía requerida en ambos casos es igual. 6. Una característica común entre organismos del reino Fungi y del reino Protista es la siguiente: I. Son unicelulares. II. Presentan organelos. III. Tienen un núcleo organizado. A) Solo I B) Solo II C) I y II D) II y III E) I, II y III 7. ¿Cuál de los siguientes mecanismos de transporte de sustancias se caracteriza por realizarse solo a favor del gradiente de concentración? I. exocitosis II. difusión facilitada III. difusión simple A) Solo I B) Solo II

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Universidad Andrés Bello Prueba de Selección Universitaria C) I y II D) II y III E) I, II y III 8. ¿Cuál(es) de las siguientes estructuras celulares contiene(n) ADN en su interior? I. Núcleo celular II. Mitocondrias III. Cloroplastos A) Solo I B) Solo II C) I y II D) II y III E) I, II y III 9. La hiposecreción de cierta hormona es la causa de la diabetes mellitus y su hipersecreción provoca hipoglicemia. Esta hormona es: A) Glucagón B) Insulina C) Tiroxina D) Epinefrina E) Aldosterona 10. La conducción saltatoria del impulso nervioso se caracteriza por: I. Producirse en la fibras mielínicas. II. Ser más lenta que la conducción continua. III. El potencial de acción se desplaza de un nodo de Ranvier al siguiente. A) Solo II. B) I y II C) I y III D) II y III E) I, II y III 11. La función de los neurotransmisores puede resumirse como: A) Activar la neurona presináptica para producir el potencial de acción. B) Producir la repolarización de la neurona postsináptica. C) Comunicar las dendritas de la neurona presináptica con el axón de la neurona postsináptica. D) Detener el impulso nervioso en la neurona presináptica.

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Universidad Andrés Bello Prueba de Selección Universitaria E) Excitar o inhibir a la neurona postsináptica. 12. ¿Qué se entiende por herencia ligada al sexo? A) La herencia de los genes presentes en el cromosoma Y. B) La herencia de los genes presentes en los cromosomas sexuales. C) La herencia de los genes presentes en el cromosoma X. D) La herencia de los caracteres sexuales. E) La herencia de los genes presentes en los heterocigotos sexuales. 13. La molécula que transportan el mensaje para la síntesis de proteínas, desde el núcleo hacia el citoplasma es: A) Aminoácido B) Fosfolípido C) NADPH D) ARN E) ADN 14. “Estas macromoléculas representan el principal combustible celular; son un medio para almacenar energía; forman la pared celular de las plantas; forman parte de otras moléculas como ácidos nucleicos y glicoproteínas.” La anterior corresponde a la descripción de las funciones de: A) Lípidos B) Carbohidratos C) Proteínas D) Fosfolípidos E) Ácidos nucleicos 15. ¿Qué efecto inmediato se produciría en una célula que pierda la capacidad de sintetizar la enzima peroxidasa? A) Disminución de la síntesis de lípidos. B) Destrucción de los peroxisomas. C) Acumulación de agua oxigenada en su interior. D) Aumento de la tasa de división celular. E) Hidrólisis de las proteínas de la membrana plasmática. 16. Un investigador estudia el efecto de la una sustancia química que inhibe la función de los ribosomas. ¿Cuál es el resultado más probable de este inhibidor? A) Disminución de la síntesis de proteínas. B) Disminución de la síntesis de lípidos. C) Disminución de la síntesis de polisacáridos. D) Disminución de la síntesis de ARNm.

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Universidad Andrés Bello Prueba de Selección Universitaria E) Disminución de la síntesis de nucleótidos. 17. Del siguiente listado, ¿cuál es el criterio principal que lleva a clasificar a una célula como eucariótica? A) La presencia de pared celular. B) La presencia de organelos. C) El tamaño. D) La presencia de ADN. E) Las presencia de ribosomas. 18. Si comparamos las células animales y vegetales encontraremos ciertas diferencias. Por ejemplo, las siguientes estructuras están presentes solo en las células vegetales: A) Cloroplastos, retículo endoplasmático rugoso, ribosomas. B) Centríolos, aparato de golgi, vacuolas. C) Envoltura nuclear, mitocondrias, membrana plasmática. D) Vacuolas, cloroplastos, pared celular. E) Centríolos, ribosomas, envoltura nuclear. I: Módulo Común Obligatorio 1.2.- PARTE FÍSICA 1.- Indique cuáles de las siguientes unidades son unidades derivadas en el sistema internacional (SI):

I. Newton II. Ampere III. Caloría IV. Joule V. Kilogramo VI. M3

A ) I ,II, IV B ) II , IV C ) I , II , VI D ) II , III, V E ) I , IV , VI 2.- El rumbo que debe tomar el piloto de un avión para llegar a su destino depende de las velocidades del viento y del avión. Si el avión tiene que volar hacia el este y el viento sopla hacia el sur, entonces, ¿ en qué dirección debe estar orientado el avión?

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Universidad Andrés Bello Prueba de Selección Universitaria A ) Entre el norte y el este B ) Entre el norte y el oeste C ) Entre el sur y el este D ) Entre el sur y el oeste E ) Siempre hacia el este 3.- Si en un movimiento rectilíneo horizontal se escogen las posiciones positivas a la derecha del origen, ¿qué significado tiene que la aceleración de un cuerpo sea negativa? A ) El cuerpo acelera yendo hacia la derecha B ) El cuerpo frena yendo hacia la derecha C ) El cuerpo acelera hacia la izquierda D ) B o C E ) El cuerpo frena yendo hacia la izquierda. 4.- Desde una torre de gran altura se deja caer una piedra en el tiempo cero, y otra en el tiempo 1 segundo. En el tiempo 3 segundos, la distancia aproximada que separa a las piedras es: A ) 20 m B ) 40 m C ) 10 m D ) 90 m E ) 25 m 5.- Se emiten dos rayos de luz desde un mismo foco en la misma dirección pero de sentido contrario. ¿Cuál es la rapidez de un rayo con respecto al otro? A ) c B ) 2c C ) 0 D ) c/2 E ) c/3 6.- Un cuerpo de masa m se lanza verticalmente hacia arriba con velocidad inicial v0 y llega a una altura máxima h. Se repite la experiencia con un cuerpo de masa 2m y con la misma velocidad inicial v0 . Este último cuerpo llegará a una altura máxima igual a: A ) 2 h B ) h C ) h/2 D ) 4h E ) h/4

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Universidad Andrés Bello Prueba de Selección Universitaria 7.- El siguiente gráfico representa la rapidez en función del tiempo de un móvil que se mueve sobre una trayectoria rectilínea. ¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones relativas al móvil es (son) verdadera (s)?: I: Desacelera en los primeros 2 segundos II: Recorre la mayor distancia en los primeros 2 seg III: Recorre 20m en los primeros 5 segundos A ) I y II B ) II y III C ) I y III D ) Solo I E ) Solo II 8.- Una partícula se mueve hacia la derecha sobre el eje x con una rapidez de 6 m/s. Al cabo de 10 segundos ella se mueve hacia la izquierda con una rapidez de 6 m/s. ¿Cuál es la aceleración media de la partícula? A ) 1,2 m/s2 , hacia la derecha B ) 1,2 m/s2 , hacia la izquierda C ) 0,6 m/s2 , hacia la derecha D ) 0,6 m/s2, hacia la izquierda E ) 0 m/s2 9.- De acuerdo con la primera ley de movimiento de Newton: A ) Tanto los cuerpos que están en reposo como los que se mueven uniformemente sobre una recta conservan su estado de movimiento en ausencia de fuerzas externas. B ) Todos los cuerpos se mueven con movimiento rectilíneo uniforme o están en reposo. C ) Todos los cuerpos que están en reposo se empiezan a mover con movimiento rectilíneo uniforme bajo la acción de una fuerza resultante. D ) Las fuerzas internas en un cuerpo ayudan a preservar el movimiento. E ) Ninguno de los enunciados es correcto. 10.- El módulo del peso de un cuerpo cerca de la superficie terrestre es o puede definirse como: A ) La cantidad de materia del cuerpo B ) La fuerza con que el cuerpo atrae a la Tierra

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Universidad Andrés Bello Prueba de Selección Universitaria C ) La cantidad de movimiento del cuerpo D ) La aceleración con que cae sobre la superficie terrestre E ) La medida de la inercia de un cuerpo 11.- La frecuencia del movimiento de un resorte es de 30 oscilaciones por minuto. Luego, su período es de: A ) 10 segundos B ) 5 segundos C ) 4 segundos D ) 2 segundos E ) 1/2 segundos 12.- Las cualidades de intensidad, tono y timbre de un sonido están asociadas, con respecto a la onda sonora correspondiente, con las características respectivas de: A ) Amplitud, frecuencia y fuente B ) Amplitud, fuente y frecuencia C ) Fuente, frecuencia y amplitud D ) Frecuencia, amplitud y fuente E ) Fuente, amplitud y frecuencia 13.- El concepto de temperatura de un cuerpo puede asociarse, en relación a las moléculas de que está formado, como una medida de : A ) La energía de rotación de las partículas B ) La suma de todas las energías potencial y cinética C ) Solo la energía cinética de las partículas D ) La energía cinética interna promedio de ellas E ) Solo de la energía potencial de las partículas 14.- Para que un material aislante de calor sea perfecto debería tener: A ) Calor específico nulo B ) Calor específico mayor que cero C ) Coeficiente k mayor que cero D ) Coeficiente k igual a cero E ) Coeficiente k y calor específico iguales a cero 15.- Si la aceleración de gravedad de un cuerpo en un planeta es de 2g, significa que:

I. Su masa es el doble que su masa en la tierra II. Su radio es menor que el radio de la tierra III. El planeta tiene al menos una característica diferente a la tierra ( masa y/o radio)

A ) Solo I

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Universidad Andrés Bello Prueba de Selección Universitaria B ) Solo II C ) Solo III D ) I y II E ) I o II 16.- Dadas las siguientes afirmaciones:

I. Un sismo es un ejemplo de onda mecánica II. La velocidad de una onda depende de su amplitud III. La velocidad del sonido en un sólido es mayor que en el aire

Es (son) verdadera (s): A ) Solo I B ) Solo II C ) Solo III D ) I y III E ) II y III 17.- Una fuerza conservativa se caracteriza porque: A ) No cambia su sentido B ) El trabajo que realiza es cero C ) El trabajo que realiza es siempre negativo D ) El trabajo que realizas es siempre mayor que cero E ) En una trayectoria cerrada el trabajo total realizado por la fuerza es siempre cero 18.- Si la rapidez de un móvil varía de tal forma que su energía cinética aumenta cuatro veces, implica que la cantidad de movimiento: A ) Aumenta cuatro veces B ) Aumenta al doble C ) No varía D ) Disminuye a la mitad E ) No se puede determinar I: Módulo Común Obligatorio 1.3.- PARTE QUÍMICA 1.- Considerando las propiedades físicas del agua, es posible afirmar que: I.- el agua, en cualquier parte de la superficie terrestre hierve a 100 ºC. II.- al congelar, el agua aumenta su volumen. III.- el agua es un termorregulador natural de la temperatura de la Tierra. IV.- el agua posee un alto calor específico.

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Universidad Andrés Bello Prueba de Selección Universitaria Es(son) correcta(s):

a) solo I y II b) solo I y III c) solo I, II y III d) solo II y III e) solo II, III y IV

2.- El agua se encuentra en nuestro planeta en los tres estados físicos (sólido, líquido y gaseoso). Al respecto podemos afirmar que:

I.- en los tres estados las moléculas de agua son idénticas. II.- las interacciones intermoleculares son más fuertes en el estado líquido que en el estado gaseoso. III.- el paso de gas a líquido se denomina sublimación. IV.- al pasar de un estado a otro, se rompen los enlaces intramoleculares, mientras que los enlaces intermoleculares permanecen intactos.

Es(son) correcta(s) :

a) solo I y II b) solo I y III c) solo I , II y III d) solo I, II y IV e) I. II , III y IV

3.- En los últimos años se ha constatado que existe una vasta región de mar descongelado en el polo norte, lo que se ha determinado es una consecuencia del aumento de la temperatura global del planeta, producto del llamado “efecto invernadero”. ¿Cuál o cuales sería(n) una(s) medida(s) correcta(s) para detener este efecto?

I.- combustionar el gas metano producido en los vertederos II.- aumentar el nivel de ozono en la atmósfera III.- reforestar, para retener el dióxido de carbono en los árboles IV.-sustituir el uso de combustibles fósiles por una energía más limpia

a) solo I b) solo II y III c) solo III y IV d) solo I y III e) solo I, II y IV.

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Universidad Andrés Bello Prueba de Selección Universitaria 4.- La lluvia ácida, cuya causa es el exceso de contaminantes de óxidos de azufre y nitrógeno que se depositan en la atmósfera, es un problema cada vez mayor, por los efectos que produce en la corteza terrestre. Algunos ejemplos correctos de estos efectos son:

I.- las precipitaciones tienen pH mayor que 7 II.- daña y mata la vegetación, porque los suelos se acidifican III.- disminuye el pH de lagos y ríos, causando la muerte de poblaciones de peces IV.- provoca smog fotoquímico

a) solo I y II b) solo II y III c) solo I, II y III d) solo II, III y IV e) solo I, II y IV

5.- Una muestra de un gas cualquiera es calentada a presión constante. Al respecto podemos afirmar que en esta transformación el gas:

I.- disminuye su volumen y su energía cinética media. II.- aumenta su volumen y su energía cinética media. III.- mantiene constante su masa IV.- no varía su número de moles.

Es (son) correcta(s) :

a) solo I b) solo II c) solo I y III d) solo II y III e) solo II , III y IV

6.- Todos los tipos de petróleo están constituidos por una mezcla de compuestos sólidos, líquidos y gaseosos, denominados hidrocarburos. Respecto de estos últimos es correcto afirmar que:

I.- son compuestos orgánicos formados solo por átomos de carbono e hidrógeno. II.- son compuestos formados por carbono, hidrógeno y oxígeno combinados en distintas formas. III.- existen hidrocarburos alifáticos e hidrocarburos aromáticos. IV.- el benceno pertenece a la familia de los hidrocarburos..

a) solo I b) solo II c) solo I y III d) solo I, III y IV e) solo II, III y IV

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Universidad Andrés Bello Prueba de Selección Universitaria 7.- El índice de octanaje de la bencina está definido por :

I.- una mezcla de los hidrocarburos heptano y octano II.- una mezcla de los hidrocarburos heptano e isooctano III.- su capacidad antidetonante IV.- su capacidad detonante

Es (son) correcta(s) : a) solo I b) solo II c) solo II y III d) solo I y III d) solo I y IV

8.- Un elemento contiene 10 electrones, 15 protones y 13 neutrones. En base a estos datos podemos afirmar que:

I.- el elemento tiene un número atómico (Z) igual a 15. II.- es posible conocer de que elemento se trata. III.- el elemento es un ión anión. IV.- tiene número másico (A) igual a 38.

Es(son) correcta(s) :

a) solo I y II b) solo I y III c) solo I, II y III d) solo II, III y IV e) solo I, II y IV

9.- Los isótopos del elemento carbono: 12

6 C y 146 C se diferencian entre si por:

I.- el número de protones II.- el número de electrones III.- el número másico ( A) IV.- el número de neutrones Es (son) correcta(s):

a) solo I b) solo II y III

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c) solo III y IV d) solo I y III e) solo I y IV

10.- Si la configuración electrónica de un ión es : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 , entonces, podemos afirmar que se trata del ión :

a) 19 K- b) 18 Ar c) 21Sc 2+ d) 20 Ca 2- e) 23 V5+

11.- De un enlace iónico, es posible afirmar que :

I.- se forma entre átomos iguales II.- existe una transferencia total de 1 o más electrones III.- se forma entre átomos con gran diferencia de electronegatividad IV.- los electrones se comparten

Es(son) correcta(s) :

a) solo I y II b) solo II y III c) solo I y IV d) solo I, II y III e) solo I, III y IV

12.- Tomando en cuenta la información entregada en la tabla adjunta, indique cuáles moléculas tienen enlace triple : Grupo Periódico IV V VI I

Elemento C N O H

I.- C2H2

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II.- HCN III.- CO2 IV.- N2

a) solo I y II b) solo I y IV c) solo II y III d) solo II, III y IV e) solo I, II y IV

13.- El número de átomos en una molécula de Ca(HCO3)2 es :

a) 11 b) 12 c) 8 d) 9 e) 3

14.- El compuesto isómero del ciclo propano es :

a) ciclo butano b) metil-ciclopropano c) propano d) propeno e) propino

15.- Cuál(es) de los siguientes compuestos corresponde(n) a hidrocarburo(s) insaturado(s)?

CH2 CH2I.-

II.- CH3 C CH

III.- CH3 CH CH2

IV.- CH3 CH2 CH2 CH3

a) solo I b) solo II c) solo IV d) solo I y III e) solo I, II y III

16.- Dada la siguiente ecuación química en fase gaseosa en condiciones normales: CH4(g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)

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Universidad Andrés Bello Prueba de Selección Universitaria Si se queman completamente 2 moles de moléculas de CH4 (g) , la cantidad de CO2(g) que se

obtienen en litros ( L) es :

a) 1 b) 2 c) 44,8 d) 22,4 e) 10

17.- Para la preparación de una disolución de amoníaco NH3(ac) de concentración 6,0 mol/L, se dispone de 120 mL de disolución de NH3 (ac) de concentración 15,0 mol/L. ¿Qué volumen de agua se debe agregar a esta, para obtener la disolución de concentración 6,0 mol/L ?

a) 180 mL b) 200 mL c) 250 mL d) 300 mL e) 400 mL

18.- Una disolución fuertemente básica se caracteriza por :

I.- tener una gran concentración del grupo OH- (hidroxilo) II.- poseer pH mayor que 7 III.- tener pOH mayor que 7 IV.- tener una gran concentración de protones (H+)

Es(son) correcta(s) : a) solo I b) solo IV c) solo I y II d) solo I y III e) solo III y IV

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II: Módulos Optativos 2.1.- PARTE BIOLOGÍA 1. La fotosíntesis tiene una fase “luminosa” que depende de la presencia de luz y una fase “oscura” que no depende de ella. En las reacciones de la fase luminosa de la fotosíntesis: A) Se fija el carbono en moléculas de carbohidratos. B) Se descomponen las moléculas de glucosa para producir energía. C) Se libera el oxígeno del agua y se produce ATP y NADPH. D) Se transforman ATP en ADP. E) Se sintetiza la glucosa. 2. La fijación del carbono durante la fotosíntesis ocurre dentro de los cloroplastos, específicamente en: I. Los tilacoides II. El estroma III. Los grana. A) Solo I B) Solo II C) I y III D) II y III E) I, II y III 3. La cromatina que forma los cromosomas está formada por: I. ADN II. ARNm III. Proteínas A) Solo I B) Solo II C) I y III D) II y III E) I, II y III 4. Es posible observar la envoltura nuclear durante las siguientes etapas de la mitosis: A) Profase y Telofase B) Metafase y Anafase C) Anafase y Profase D) Profase y Metafase E) Telofase y Anafase

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Universidad Andrés Bello Prueba de Selección Universitaria 5. Si se cultivan células en un medio que contenga una sustancia química que inhiba la formación de los husos mitóticos, el efecto que se observaría en la mitosis de las células sería: A) No se iniciaría la profase. B) No se condensaría la cromatina formando cromosomas. C) Los cromosomas no se duplicarían. D) Los cromosomas no se alinearían en el ecuador de la célula E) La mitosis quedaría detenida en anafase. 6. Son ejemplos de mutaciones estructurales de los cromosomas: I. La monosomía II. La deleción III. La traslocación A) Solo II B) I y II C) I y III D) II y III E) I, II y III 7. El siguiente esquema representa la genealogía de una enfermedad hereditaria: De acuerdo a la genealogía observada, podríamos decir que esta enfermedad presenta una herencia: A) Codominante B) Recesiva C) Dominante D) Asociada al cromosoma Y E) Asociada al cromosoma X 8. Las macromoléculas orgánicas son polímeros que se caracterizan por: I. Ser grandes moléculas. II. Estar formadas por la unión de pequeñas moléculas llamadas monómeros. III. Incluir en su formación, mayoritariamente los elementos carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. A) Solo I B) Solo II

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Universidad Andrés Bello Prueba de Selección Universitaria C) I y II D) II y III E) I, II y III 9. ¿Qué tienen en común los siguientes compuestos: vitamina D, sales biliares y colesterol? A) Son lípidos B) Son ácidos nucleicos C) Son carbohidratos D) Son proteínas E) Son derivados del glicógeno 10. La correcta relación entre moléculas precursoras y moléculas resultantes de reacciones anabólicas es: A) ácidos grasos – fosfolípidos; aminoácidos – ADN; nucleótidos – proteínas. B) ácidos grasos – proteínas; aminoácidos – fosfolípidos; nucleótidos – ADN. C) ácidos grasos – ADN; aminoácidos – proteínas; nucleótidos – fosfolípidos. D) ácidos grasos – proteínas; aminoácidos – ADN; nucleótidos – fosfolípidos. E) ácidos grasos – fosfolípidos; aminoácidos – proteínas; nucleótidos – ADN. 11. ¿Hacia dónde se orientan las regiones hidrofílicas de la bicapa lipídica de la membrana plasmática? A) Hacia el centro de la bicapa lipídica B) Hacia el centro de la bicapa lipídica y hacia el citoplasma. C) Solamente hacia el espacio extracelular. D) Hacia el citoplasma y hacia el espacio extracelular. E) Solamente hacia el citoplasma. 12. Lo que caracteriza al modelo llave – cerradura es: A) La complementariedad entre el sitio activo y el substrato antes de producirse la unión. B) El requerimiento de una temperatura específica. C) El requerimiento de un pH específico. D) La formación de dos productos por cada substrato. E) La formación del complejo enzima-substrato.

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Universidad Andrés Bello Prueba de Selección Universitaria 13. ¿Cuál de los siguientes procesos que se llevan a cabo en los vertebrados no es regulado por hormonas? A) Producción de gametos B) Homeostasis C) Crecimiento D) Respuesta refleja E) Desarrollo 14. La(s) principal(es) función(es) del hipotálamo es(son): I. Secretar la mayoría de las hormonas. II. Integrar el sistema nervioso con el sistema endocrino. III. Secretar neurohormonas que regulan la liberación de hormonas por la hipófisis. A) Solo I B) Solo III C) I y II D) II y III E) I, II y III 15. El siguiente gráfico ilustra los cambios en los niveles hormonales durante el ciclo ovárico.

En relación con los niveles hormonales es posible afirmar que durante los primeros días de la menstruación: A) Los niveles de estrógenos, FSH y LH aumentan. B) Los niveles de progesterona aumentan, mientras que los niveles de FSH y LH se mantienen muy bajos. C) Todos los niveles hormonales aumentan. D) Los niveles hormonales caen bruscamente.

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Universidad Andrés Bello Prueba de Selección Universitaria E) Los niveles de progesterona, estrógenos y LH se mantienen muy bajos, mientras que la FSH va en aumento. 16. El siguiente gráfico muestra los niveles de concentración de glucosa sanguínea en dos personas (A y B) luego de una ingesta excesiva de glucosa (igual para ambas): Si la concentración normal de glucosa en la sangre es entre 70 y 90 mg/dL.

¿cómo se podrían explicar los resultados ilustrados en el gráfico? A) La persona A es normal y la persona B padece de un déficit de insulina. B) La persona B es normal y la persona A padece de un déficit de insulina. C) La persona A responde más lentamente a la presencia de glucosa en su sangre. D) La persona B es más tolerante a los niveles elevados de glucosa en la sangre. E) La respuesta de ambas personas es normal. 17. La alteración en el potencial de reposo de las neuronas que se produce al recibir un estímulo exitatorio se debe inicialmente a: A) Una disminución de la permeabilidad de la membrana al sodio. B) Un aumento de la permeabilidad de la membrana al sodio. C) Una disminución de la permeabilidad de la membrana al potasio. D) Un aumento de la permeabilidad de la membrana al potasio. E) Una inactivación de la bomba sodio-potasio.

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Universidad Andrés Bello Prueba de Selección Universitaria 18. El potencial de reposo de la neuronas se caracteriza por: A) La concentración de cargas negativas es mayor en el interior de la neurona y la concentración de cargas positivas es mayor en el exterior de la neurona. B) La concentración de cargas positivas es mayor en el interior de la neurona y la concentración de cargas negativas es mayor en el exterior de la neurona. C) La concentración de cargas positivas y negativas a ambos lados de la membrana de la neurona es igual. D) Hay solo cargas negativas tanto dentro como fuera de la neurona. E) No hay cargas ni dentro ni fuera de la neurona. 19. La transmisión del impulso nervioso a través de la membrana de las neuronas se produce por: A) El cambio de polaridad en toda la membrana simultáneamente. B) El aumento de la polaridad que existe entre el interior y el exterior de la membrana. C) El cambio de polaridad solo en una zona de la membrana. D) El avance de la depolarización a través de la membrana. E) La disminución de la permeabilidad de la membrana. 20. Para que un anestésico pueda bloquear la conducción del impulso nervioso, debería: A) Anular la permeabilidad de la neurona al sodio. B) Aumentar la permeabilidad de la neurona al sodio. C) Facilitar la repolarización de la membrana. D) Impedir la mielinización de la neurona. E) Promover la síntesis de neurotransmisores. 21. Son atributos propios de una comunidad biológica: A) La diversidad de especies, la abundancia relativa, la biomasa. B) La productividad, la natalidad, la biomasa. C) La mortalidad, la abundancia relativa, la diversidad de especies. D) La inmigración, la emigración, la natalidad. E) La emigración, la productividad, la mortalidad. 22. Algunas de las características de la estrategia reproductiva K en una población son:

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Universidad Andrés Bello Prueba de Selección Universitaria A) Tener mucha descendencia, invertir mucha energía en el cuidado de las crías, dedicar poca energía a la competencia intraespecífica. B) Tener poca descendencia, invertir mucha energía en el cuidado de las crías, dedicar mucha energía a la competencia intraespecífica. C) Tener mucha descendencia, invertir poca energía en el cuidado de las crías, tener una reproducción temprana. D) Tener poca descendencia, invertir poca energía en el cuidado de las crías, tener una reproducción tardía. E) Tener mucha descendencia, tener una reproducción tardía, dedicar poca energía a la competencia intraespecífica. 23. Los siguientes gráficos muestran el crecimiento de tres poblaciones distintas en determinados períodos de tiempo.

Cuál(es) de estos gráficos representa(n) un crecimiento logístico de la población? A) Solo el gráfico 1. B) Los gráficos 1 y 2. C) Solo el gráfico 2. D) Los gráficos 2 y 3.

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Universidad Andrés Bello Prueba de Selección Universitaria E) Los gráficos 1 y 3. 24. Una población en expansión o que crece con rapidez se caracteriza por: A) Tener la mayor proporción de individuos en etapa posreproductiva. B) Tener la menor proporción de individuos en etapa prerreproductiva. C) Tener la mayor proporción de individuos en etapa reproductiva. D) Tener la menor proporción de individuos en etapa posreproductiva. E) Tener igual proporción de individuos en todas las etapas. 25. Se dice que una población es estacionaria cuando: A) Presenta una distribución relativamente uniforme en los distintos rangos de edad. B) Su tasa de crecimiento está en constante disminución. C) El número de individuos va disminuyendo constantemente a medida que se avanza en los rangos de edad. D) Su tasa de crecimiento está en constante aumento. E) No presenta individuos en etapa reproductiva. 26. El siguiente gráfico muestra los tres tipos básicos de curvas de supervivencia de una población:

Respecto de la información entregada por este gráfico, la mortalidad de los individuos: A) En el tipo I, es mayor a edades tempranas; en el tipo II es igual en todas la edades; y en el tipo III es menor a edades tempranas. B) En el tipo I y en el tipo II, es menor a edades tempranas; y en el tipo III es mayor a edades tempranas. C) En el tipo I, es menor a edades tempranas; en el tipo II es igual en todas la edades; y en el tipo III es mayor a edades tempranas. D) En el tipo I, es igual en todas las edades; en el tipo II y en el tipo III es mayor a edades tempranas. E) En el tipo I y en el tipo II, es menor en edades tempranas; en el tipo III es mayor a edades tempranas.

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Universidad Andrés Bello Prueba de Selección Universitaria II: Módulos Optativos 2.2.- PARTE FÍSICA 1.- Se sabe que sobre un objeto actúan solo dos fuerzas: su peso de 8,6 N y una fuerza hacia arriba de 8,6 N. De acuerdo con esto, ¿cuál o cuáles de las siguientes situaciones son imposibles? A ) El cuerpo está en reposo B ) El cuerpo se mueve hacia arriba con velocidad constante C ) El cuerpo se mueve horizontalmente con velocidad constante D ) En cuerpo se mueve con movimiento uniformemente acelerado E ) Más de una de las anteriores puede ser la correcta 2.- Sobre una superficie horizontal se desliza un bloque que pesa 20 N. La aceleración del bloque es igual a la cuarta parte de g (a = g/4 ). Para que esto ocurra, el valor de la fuerza neta debe ser: A ) 5 N B ) 0,2 N C ) 40 N D ) 80 N E ) 100 N 3.- Considere un fluido homogéneo prácticamente ilimitado en el que se propaga una onda plana con velocidad c. Una pequeña masa m del fluido de volumen V, debido al paso de la onda: A ) Se desplaza como un todo en el interior del fluido con velocidad c B ) Se encuentra dispersa en una esfera de radio c después de transcurridos t segundos C ) Experimenta solo pequeñas oscilaciones en torno a su posición inicial D ) Se divide en dos partes iguales, una de las cuales se desplaza con velocidad c, mientras que la otra permanece inmóvil E ) Todas las alternativas anteriores son falsas 4.- Un tren demora 6 segundos en pasar frente a un observador fijo en tierra y 24 segundos en atravesar completamente un túnel de 360 metros de largo, con la misma rapidez.¿ Cuál es la longitud del tren?. A ) 90 m B ) 108 m C ) 114 m D ) 120 m E ) 130 m

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Universidad Andrés Bello Prueba de Selección Universitaria 5.- Una persona en un bote puede remar en agua tranquila a razón de 1 m/s. Esta persona se pone a remar en un río cuya corriente viaja a 3 m/s. Si rema a favor de la corriente ¿cuál es la velocidad con respecto a la orilla? A ) 0 m/s B ) 1,5 m/s C ) 2 m/s D ) 4 m/s E ) 5 m/s 6.- Un corazón humano normal efectúa aproximadamente 60 latidos en un minuto. Esto significa que su frecuencia, en Hz, es: A ) 60 B ) 30 C ) 2 D ) 1 E )1/2 7.- Cuando se golpea un tambor, el sonido que llega a nuestro oído se debe a que: A ) El golpe hace vibrar la membrana, la que empuja el aire haciéndolo viajar hasta nuestro oído. B ) El golpe deforma la membrana sin hacerla vibrar y ésta empuja el aire que viaja a hasta nuestro oído. C ) No está claro porqué el sonido llega hasta nuestro oído D ) El golpe hace vibrar la membrana, la que hace vibrar el aire. La vibración del aire viaja hasta nuestro oído E ) Ninguna de las anteriores es correcta 8.- Una bala de 20 gramos de masa que viaja a 100 m/s impacta en una pared, penetrando 5 cm en ella. ¿Qué fuerza opuso la pared? A ) 2.000 N B ) 1.600 N C ) 1.500 N D ) 1.000 N

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Universidad Andrés Bello Prueba de Selección Universitaria E ) 600 N 9.- Un niño de 40 Kg se sienta en el extremo de un balancín de 4 m de largo con punto de apoyo en el centro. ¿A qué distancia del centro debe ubicarse otro niño de 60 Kg, para quedar equilibrados? A ) 1,0 m B ) 1,2 m C ) 1,33 m D ) 1,5 m E ) 2,0 m 10.- Un ciclista recorre la distancia entre dos pueblos A y B con una velocidad constante de 30 Km./h y luego efectúa el viaje de regreso con una velocidad constante de 12 Km./h. Luego, la velocidad media con que efectuó el recorrido de ida y vuelta es: A ) 21 Km./h B ) 21.52 km./h C ) 17,14 km./h D ) 18,52 km./h E ) 25,12 Km./h

11.- Una partícula se mueve según el eje x con una aceleración constante . Si la velocidad de la partícula varía desde un valor inicial de 15 m/s hacia la derecha hasta un valor final de 25 m/s hacia la izquierda durante 4 seg., entonces, la aceleración y la distancia recorrida por la partícula en los 4 seg son, respectivamente:

a →

A ) - 10 m / s2 y 42,5 m B ) 10 m / s2 y 45,2 m C ) 5 m / s2 y 54,2 m D ) - 5 m / s2 y 24,5 m E ) N. A. 12.- A continuación se presentan 5 gráficos v-h (rapidez vs altura). Indicar en cuál de ellos se ilustra mejor a una partícula que se lanza verticalmente hacia arriba, en un lugar en donde la aceleración de gravedad es constante.

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Universidad Andrés Bello Prueba de Selección Universitaria 13.- Dos partículas A y B se mueven en línea recta de acuerdo al gráfico adjunto

De acuerdo con la información proporcionada, la relación que existe entre los módulos de las fuerzas netas que actúan sobre A y B es:

A ) 0 F A =→

y 0 F B ≠→

B ) 0 F A ≠→

y 0 F B =→

C ) F A =→

0 F B =→

D ) F A ≠→

0 F B ≠→

E ) La información es insuficiente, por lo tanto nada se puede concluir. 14.- El gráfico que mejor representa la relación que existe entre la energía cinética IK y el momentum P es :

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15.- Se sabe que la aceleración de gravedad a la que está sometida un cuerpo es 161 de su valor

en la superficie terrestre. Suponiendo que el radio de la tierra viene dado por R, determinar a qué altura se encuentra dicho cuerpo, si la altura se expresa en función del radio R.

A ) 16R

B ) 4R

C ) 2R

D ) 3 R E ) 4 R 16.- A las 13.00 hrs un auto parte desde A hacia B, llegando al punto B a las 14.30 hrs. El trayecto lo realiza con rapidez media de 60 Km / h. Enseguida se dirige al punto C con rapidez media de 70 Km / h, llegando a su destino a las 17.00 hrs. ¿Cuál fue la rapidez media del vehículo en todo el trayecto que se supone rectilíneo? A ) 65 Km. / h B ) 66 Km. / h C ) 66,25 Km. / h D ) 66,5 Km / h E ) 68 Km / h 17.- Una esfera cae verticalmente a partir del reposo. Considerando g = constante y que la fuerza de resistencia aumentó a medida que aumentó la rapidez, entonces gráficamente la situación está representada por.

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Universidad Andrés Bello Prueba de Selección Universitaria 18.- Si llamamos a la rapidez que debe tener un satélite de masa m para que entre en órbita alrededor de la tierra a una altura h, entonces, la velocidad que debe tener un satélite de masa 2m, para ser un satélite en esa misma órbita, debe ser:

v

A ) 2 v B ) v

C ) 2v

D ) 3 v

E ) 4v

19.- Suponga que una esfera se desliza por un riel, tal como lo muestra la figura. Entre el riel y la esfera no existe roce. Si se requiere que, al pasar por el punto Q la esfera lleve una velocidad de 10 m/seg, entonces, esta debe ser soltada desde el punto P que se encuentra a una altura de: A ) 9,8 m B ) 6 m C ) 10 m D ) 4 m E ) 5 m 20.- Una bolita rueda en un canal situado en un plano horizontal cuya forma la muestra la figura. Al respecto, es (son) correcta (s) :

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Universidad Andrés Bello Prueba de Selección Universitaria I .- El módulo de la velocidad no cambia, al no existir rozamiento II.- La velocidad cambia en B, C , D E , E y A, porque en esos tramos cambia su dirección III.- No existe aceleración en el trayecto BC ni en el trayecto EA. A ) Solo I B ) Solo II C ) Solo III D ) Solo I y II E ) Todas. 21.- Dos cuerpos A y B de masas m Kg a 10= y Kg m b 15= respectivamente, están unidos por una cuerda y una polea, tal como se ilustra en la figura. De acuerdo con esta información, la aceleración del sistema es: A ) 0,96 m/s2 B ) 1,69 m/s2 C ) 1,96 m/s2 D ) 9,6 m/s2 E ) N.A 22.- Según los esquemas siguientes, se puede afirmar que:

A ) En I se tiene la menor fuerza de roce estático B ) En II se tiene la mayor fuerza de roce estático C ) En III de tiene la menor fuerza de roce dinámico D ) En II y III por ser cuerpos planos tienen una fuerza de roce estática menor que en I E ) En los tres cuerpos la fuerza de roce estática es la misma 23.- Dos cuerpos chocan. ¿Cuál de las aseveraciones siguientes es siempre válida justo antes y después del choque?

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Universidad Andrés Bello Prueba de Selección Universitaria A ) La energía cinética antes y después del choque es la misma B ) La energía potencial antes y después del choque es la misma C ) Las velocidades antes y después del choque son las mismas D ) La cantidad de movimiento del sistema antes y después del choque es la misma E ) La energía cinética menos la energía potencial es constante 24.- Una cierta cantidad de agua hirvió a presión normal cuando su temperatura subió en 300. ¿Cuál fue el cambio de temperatura en 0K? A ) 2930 B ) 2530 C ) 300 D ) -2430 E ) No se puede saber, pues hay que conocer la temperatura inicial del agua. 25.- En el campo de una carga puntual Q, una carga también puntual q es llevada de A hacia B y después de B a C de acuerdo a la figura, el trabajo de la fuerza eléctrica es: A ) Mayor en la trayectoria AB B ) Mayor en la trayectoria BC C ) Igual en AB y en BC D ) Igual a la suma de las trayectorias AB y BC E ) Faltan datos para concluir 26.- De los datos proporcionados en la figura, se deduce correctamente que la diferencia de potencial aplicada es: A ) 0.8 volts B ) 1 volt C ) 4 volt D ) 5 volt E ) 500 volt

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Universidad Andrés Bello Prueba de Selección Universitaria II: Módulos Optativos 2.3.- PARTE QUÍMICA 1.- Respecto del punto de ebullición del agua , podemos afirmar que :

I.- la energía térmica suministrada se utiliza en romper los enlaces intramoleculares. II.- la temperatura del agua permanece constante, mientras dura la ebullición. III.- la presión de vapor del agua se iguala a la presión atmosférica que se ejerce sobre ella. IV.- la presión atmosférica influye sobre la temperatura de ebullición.

Es(son ) correcta(s)

a) solo II b) solo I y II c) solo I, II y IV d) I, II , III y IV e) solo II y IV.

2.- El agua ha jugado un rol muy importante en el clima y en el desarrollo de la vida del planeta. En este sentido, que el hielo flote sobre el agua permite la vida de las poblaciones acuáticas durante el invierno. Esto se debe a que el agua tiene:

a) enlaces intermoleculares por puentes de hidrógeno b) una alta tensión superficial c) densidad baja d) un alto calor específico e) una alta temperatura de ebullición

3.- Respecto del aire, podemos afirmar que :

I.- es una mezcla de gases II.- el componente principal es el Nitrógeno III.- el componente principal es el Oxígeno IV.- contiene gases nobles.

Es(son) correcta(s) :

a) solo I b) solo I y II c) solo I y III d) solo I, II y III e) solo I, II y IV

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Universidad Andrés Bello Prueba de Selección Universitaria 4.- Respecto del ozono troposferico y el ozono estratosferico podemos afirmar que :

I.- ambos son necesarios para la vida humana II.- el ozono estratosférico es causante del smog fotoquímico. III.- el ozono troposferico es el causante del adelgazamiento de la capa de ozono IV.- los CFC (clorofluorocarbonos) provocan la disminución del ozono estratosférico.

Es(son) correcta(s)

a) solo I b) solo II c) solo III d) solo IV e) solo I y IV

5.- ¿Cuántos átomos de oro existen en un anillo de oro puro, que pesa 4,0 g? masa atómica de oro = 197 g/mol a) 4,0 / 197 átomos b) 4,0 x 197 x 6,02 x1023 átomos c) 4,0 x ( 6,023x1023) / 197 átomos d) 4,0 x 197 / 6,023x1023 átomos e) 6,023x1023 x 4,0 x 197 átomos 6.- Señale de los siguientes procesos los que involucran un cambio químico:

I.- disolver azúcar común en agua II.- electrólisis del agua III.- hervir acetona IV.- corrosión de metales

Son correctas :

a) solo I y IV b) solo II y IV c) solo II, III y IV d) solo I , III y IV e) solo III y IV

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Universidad Andrés Bello Prueba de Selección Universitaria 7.- El valor que presentan de Electronegatividad algunos elementos, es la siguiente : Fósforo ( P ) = 2,1 Estroncio ( Sr ) = 1,0 Potasio ( K ) = 0,8 Hidrógeno ( H ) = 2,1 Cloro ( Cl ) = 3,0 Bromo ( Br ) = 2,8. Oxígeno ( O ) = 3,5 En base a esta información, identifique los compuestos que poseen enlace iónico:

I.- KBr II.- SrO III.- CH4 IV.- PCl3

Son compuestos iónicos :

a) solo I y II b) solo II y III c) solo III y IV d) solo I y IV e) I, II, III y IV

8.- Cuando se relacionan conceptos como , cantidad de moles, masa molar, volumen molar y número de Avogrado, podemos afirmar que :

I.- en 5 moles de H2O hay 90 gramos de Oxígeno II.- en 2 moles de CO2 en CNPT hay 44,8 L de CO2 III.- en un mol de moléculas de NO2 hay 6,02 x 1023 moléculas de NO2 .

Es(son) correcta(s) : a) solo I y II b) solo II y III c) I, II y III d) solo II

e) solo III 9.- La configuración electrónica 1s2 2s2 2 p6 3s1 corresponde a determinado elemento

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Universidad Andrés Bello Prueba de Selección Universitaria A , mientras que la de un elemento B es : 1s2 2s2 2p4 . . Si reacciona A con B ¿qué compuesto se forma?

a) AB b) A2B c) AB2 d) A3B e) AB3

10.- ¿Qué orbital electrónico tiene mayor energía?

a) 1s b) 2s c) 2p d) 3p e) 3s

11.- Analizando las siguientes aseveraciones :

I.- los gases nobles tienen orbitales externos “s” y “p” completos. II.- el átomo de 10 Ne (Neón) y el ión 12 Mg2+ (magnesio) tienen la misma configuración electrónica. III.- el radio atómico del Li (Litio) es mayor que el radio del ión Li1+

Es(son) correcta(s) :

a) solo I b) solo II c) solo III d) solo I y II e) I, II y III

12.- Un enlace entre dos átomos de cloro (Cl) para dar origen a la molécula de Cl2

I.- es un enlace covalente II.- produce una molécula polar III.- produce una molécula apolar IV.- es un enlace iónico

Es(son) correcta(s) :

a) solo I b) solo I y II c) solo I y III d) solo II y IV

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e) solo III y IV 13.- Para la siguiente reacción entre gases : 2 A(g) + 3 B(g) C(g) en CNPT, se hacen reaccionar 10 moles de A con 15 moles de B ¿Cuántos moles de C se obtienen?

a) 10 moles b) 6 moles c) 25 moles d) 15 moles e) 5 moles

14.- Respecto a la obtención de algunas funciones orgánicas, podemos afirmar que :

I.- los aldehídos resultan de la oxidación de alcoholes primarios II.- los éteres se preparan por deshidratación de alcoholes III.- las cetonas se obtienen por oxidación de alcoholes secundarios IV.- los ácidos se obtienen por oxidación de los aldehídos

Es(son) correcta(s) : a) solo IV b) solo I y II c) solo II y III d) solo I, III y IV e) I, II, III y IV 15.- En una molécula de los siguientes compuestos orgánicos ¿cuál tiene mayor número total de átomos?

a) ácido acético b) propano c) propanona d) acetamida e) dimetilamina

16.- En la reacción siguiente : CH3OH + CH3COOH H2O + X X corresponde a :

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a) propanona b) propanaldehido c) eter dimetílico d) propanol e) etanoato de metilo

17.- El nombre oficial, de acuerdo a la nomenclatura IUPAC, del siguiente compuesto es:

CH3

CH

CH3

CH3

a) trimetil – 1,3- isociclopentano b) 1- secpropil-3-metil-ciclopentano c) 3-metil-1-secpropil-ciclopentano d) 1,1,3-trimetil-ciclopentano e) 1-metil-3-isopropil-ciclopentano

18.- En la molécula ión HSO4

1- se conoce que el estado de oxidación del oxígeno es -2 y del hidrógeno es +1 . Luego el estado de oxidación del azufre (S) en el compuesto es :

a) 1 b) 0 c) 7 d) 8

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e) 6 19.- ¿Cuál(es) de las siguientes reacciones corresponde(n) a una reacción redox :

I.- 2 Ca + O2 2 CaO II.- CaO + H2O Ca(OH)2 III.- Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

a) solo I b) solo II c) solo III d) solo I y II e) solo II y III

20.- Si se tiene 1 L de una disolución de concentración 0,2 mol/L de NaOH. ¿Cuántos gramos de NaOH deben agregarse para que la concentración final de la disolución

sea 0,3 mol/L? (masas atómicas : Na = 23 g/mol : O= 16 g/mol : H = 1 g/mol)

a) 4 gramos b) 6 gramos c) 8 gramos d) 10 gramos e) 12 gramos

21.- Los cambios químicos son habituales en la vida diaria. El consumo de un cigarro produce la combustión del tabaco y del papel que lo contiene y se trata de cambios químicos. Por tanto en ambos casos , debe necesariamente ocurrir que exista :

a) liberación de energía b) absorción de energía c) formación de nuevas sustancias d) formación de sustancias tóxicas e) cambio de entalpía durante la reacción.

22.- De acuerdo a la siguiente reacción en equilibrio :

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Universidad Andrés Bello Prueba de Selección Universitaria N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g) Si aumentamos la presión, podemos afirmar que :

I.- aumenta la formación de amoniaco (NH3) II.- se favorece la formación de H2 y nitrógeno N2 III.- no se altera el equilibrio.

a) solo I b) solo II c) solo III d) solo I y III e) solo II y III

23.- El átomo de Boro (B) tiene dos isótopos con masa atómicas 7 uma y 9 uma respectivamente. Los porcentajes de abundancia respectivamente son 0,04% y 99,06%. Podemos afirmar entonces, que la masa atómica del Boro es :

a) 16 uma b) 9 uma c) 8 uma d) 7 uma e) 8,91 uma

24.- El sol emite a diario una inmensa cantidad de energía, que es la base de sustentación de toda la vida en nuestro planeta. Esta energía solar es generada por un proceso de:

a) radioactividad b) fusión nuclear c) fisión nuclear d) ionización e) transmutación

25.- En la reacción ácido – base : H+ + NH3 NH4

1+ El amoníaco (NH3) es :

I.- una base porque cede un par de electrones II.- una base porque acepta un protón III.- un ácido porque cede un par de electrones IV.- un ácido porque acepta un protón

Es(son) correcta(s) :

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a) solo I b) solo II c) solo I y II d) solo III y IV e) solo IV

26.- ¿Cuál es la concentración molar de iones H+ en una solución de pH = 3 ?

a) 1 x 10-3 molar b) 3 x 10-3 molar c) 1 x 10-1 molar d) 3 x 103 molar e) 1 x 103 molar

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