expososion- qimica general

7/23/2019 Expososion- Qimica General

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*Es la cantidad de sustancia que contiene elmismo número de partes elementales(átomos, moléculas, u otras).

*12 gramos de carbono -12.

*1 Mol = 6.022045 x 1023 partículas



Conteo de objetos de masa relativa fija

12 canicas rojas @ 7g cada una = 84g12 canicas amarillas @4g cada una=48g

55.85g Fe = 6.022 x 1023 átomos de Fe32.07g = 6.022 x 1023 átomos de

Fig 3.1



Relaciones de elementos Mol – Masa

Elemento Átomo/Molécula-Masa Mol-Masa Número de Átomos

1 átomo de ! = 1.008 uma 1 mol de ! = 1.008 g = 6.022 x 1023 átomos

1 átomo de Fe = 55.85 uma 1 mol de Fe = 55.85 g = 6.022 x 1023 átomos

1 átomo de = 32.07 uma 1 mol de = 32.07 g = 6.022 x 1023 átomos

1 átomo de " = 16.00 uma 1 mol de " = 16.00 g = 6.022 x 1023 átomos

1 mol#cula de "2 = 32.00 uma 1 mol de "2 = 32.00 g = 6.022 x 1023

mol#culas

1 mol#cula de 8 = 205.52 uma 1 mol de 8 = 205.52 g = 6.022 x 1023 mol#culas



Masa molecular – Masa molar ( M )

$a masa molecular de un com%uesto ex%resada en uma es

num#ricamente la misma &ue la masa de un mol ex%resadoen gramos.

'ara el agua( !2" )asa molecular = *2 x masa at+mica de ! , - masa at+mica de " = 2 * 1.008 uma, - 16.00 uma = 18.02 uma

)asa de una mol#cula de agua = 18.02 uma

)asa molar = * 2 x masa at+mica de ! , - masa at+mica de " = 2 * 1.008 g , - 16.00 g = 18.02 g

18.02 g !2" = 6.022 x 1023

mol#culas de agua = 1 mol !2"



a"3

100.0/ g"xgeno

32.00 gore 63.55 ggua

18.02 g

Un mol de algunas sustancias conocidas



Informacin contenida en la frmula !u"mica de

la glucosa C#$1%&# ( M ' 1.1# g*mol)

!ar"ono #!$ %&dr'geno #%$ ()*geno #($tomosmol#culade com%uesto

)oles de átomos

moles de com%uesto

tomosmol decom%uesto

)asamol#culade com%uesto

)asamol decom%uesto

6 átomos 12 átomos 6 átomos

6 moles de 12 moles de 6 moles de

átomos átomos átomos

6*6.022 x 1023, 12*6.022 x 1023, 6*6.022 x 1023, átomos átomos átomos

6*12.01 uma, 12*1.008 uma, 6*16.00 uma, =72.06 uma =12.10 uma =/6.00 uma

72.06 g 12.10 g /6.00 g



Relaciones masa + mol de un com,uesto

Masa #g$ del Elemento

!ant&dad #mol$del elemento

Átomosdel elemento

Masa #g$del com+uesto

!ant&dad #mol$del com+uesto

Moléculas #oun&dades ,'rmula$

del com+uesto$

!ant&dad #mol$de elementos enel com+uesto

ara un elemento ara un com+uesto



C-lculo del nmero de moles / -tomos

en la masa dada de un elemento

ro"lema l ungsteno *, es el elemento usado como ilamento en las

omillas el#ctricas9 : tiene el %unto de usi+n más alto de todos loselementos9 3680o. ;uántas moles de tungsteno9 : átomos de esteelemento están contenidos en una muestra de 35.0 mg del metal<

lan onierta la masa en moles diidiendo la masa entre el %eso at+mico

del metal9 des%u#s calcule el n>mero de átomos multi%licando %or eln>mero de ogadro.

oluc&'n onersi+n de la masa de en moles(

)oles de = 35.0 mg x = 0.0001032 mol 1.0 ) 10 - mol

?o. de átomos de = 1./0 x 10 4 mol x =

= 1.15 ) 1020 tomos de ungsteno

1 mol

183./ g

6.022 x 1023 átomos1 mol de



0iagrama de flujo ,ara el c-lculo del

,orcentaje de masa

Moles de 4 en unmol de com+uesto

masa de 4

,racc&'n masa de 4

Masa #g$ de 4 en unmol de com+uesto

e mult&+l&ca +or M #g / mol$ de 4

e d&&de entre la masa #g$de un mol de com+uesto

e mult&+l&ca +or 100



C-lculo del ,orcentaje de masa / masa de

elementos en la muestra de un com,uesto

ro"lema $a sucrosa *12!22"11, es el aA>car de mesa com>n. # a$ ;uál es el %orcentaje de masa de cada elemento en la sucrosa< # "$ ;uántos gramos de carono Ba: en 24.35 g de sucrosa<

#a$ Ceterminaci+n del %orcentaje de cada elemento masa de = 12 x 12.01 g mol = 144.12 g mol masa de ! = 22 x 1.008 g !mol = 22.176 g !mol masa de " = 11 x 16.00 g "mol = 176.00 g "mol 342.2/6 gmol

Ceterminaci+n de la racci+n masa de en la sucrosa : D otal masa de 144.12 g masa de 1 mol de sucrosa 342.30 g del com%uesto

= 0.2106 %ara encontrar D de masa de = 0.421046x100D = 2.105

racci+n masa de = =



#a$ cont&nuac&on D masa de ! = x 100D = x 100D

= 6.7 de %

D masa D " = x 100D = x 100D

= 51.17 de (

#"$ Ceterminaci+n de la masa de carono masa *g, de = masa de sucrosa x *racci+n masa de en la sucrosa,

masa *g, de = 24.35 g sucrosa x = 10.25 g !

mol ! x M de ! 22 x 1.008 g ! masa de 1 mol de sucrosa 342.30 g

mol " x M de " 11 x 16.00 g "masa de 1 mol de sucrosa 342.30 g

0.421046 g

1 g sucrosa

C-lculo del ,orcentaje de masa / masa de

elementos en la muestra de un com,uesto



* 2 mol N x 1.!1 g"mol # 2$.!2 g N* mol % x 1.!!$ g"mol # .!&2 g %

* & mol ' x 1. g"mol # $.!! g '

80.05 g/mol

D? = x 100D = 35.00D28.02g ?2

80.05g

D! = x 100D = 5.037D 4.032g !2

80.05g

D" = x 100D = 5/./6D48.00g "2

80.05g

.7



)asa molar del ácido sul>rico =2*1.008g, - 1*32.07g, - 4*16.00g, = /8.0/ gmol

D! = x 100D = 2.06 %2*1.008g !2,

/8.0/g

D = x 100D = 32.6 1*32.07g , /8.0/g

D" = x 100D = 65.25 (4*16.00g ", /8.0/ g

Eeision = 100.00



Frmulas em,"ricas / moleculares

'rmula em+*r&ca s la +rmula más sim%le %ara uncom%uesto de acuerdo con el análisis elemental.s el conjunto más %e&ueo de n>mero deátomos.

'rmula molecular s la +rmula del com%uesto tal comoexiste9 %uede ser un m>lti%lo de la +rmulaem%rica.



asos ,ara determinar frmulas em,"ricas

Masa #g$ de cada elemento

!ant&dad #moles$ de cada elemento

'rmula +rel&m&nar

'rmula em+*r&ca

Dividir entre M #g/mol $

9sar el no. de moles como su"*nd&ces

!am"&ar a su"*n&ces enteros



2lgunos ejem,los de com,uestos con la

misma relacin elemental

'rmula em+*r&ca 'rmula molecular

!%2 #%&drocar"onos no saturados$ !2% : !3%6 : !%8

(% o %( %2(2

8

!l !l2

!%2( #car"o;&dratos$ !6%12(6



0eterminacin de frmulas em,"ricas

a ,artir de las masas de los elementos

ro"lema l análisis elemental de la muestra de un com%uesto da lossiguientes resultados( 5.677g ?a9 6.420 g r9 : 7./02 g ". ;uál es la+rmula em%rica : el nomre del com%uesto<lan 'rimero deemos conertir la masa de los elementos a moles de

los elementos usando las masas molares. Ces%u#s construimos una+rmula : un nomre %reliminar del com%uesto.oluc&'n álculo de los moles de los elementos(

)oles de ?a = 5.678 g ?a x = 0.26 mol Na

)oles de r = 6.420 g r x = 0.1237 mol !r

)oles de " = 7./02 g " x = 0.3 mol (

1 mol ?a

22.// g ?a 1 mol r 52.00 g r

1 mol "16.00 g "



onstruccion de la +rmula %reliminar

?a0.246/ r 0.1235 "0.4/3/

onersion a sundices enteros *diidiendo todos entre el sundicemás %e&ueo,

?a1.// r 1.00 "4.02

Eedondeo de todos los n>meros

Na2!r( !romato de sod&o

0eterminacin de frmulas em,"ricas

a ,artir de las masas de los elementos



0eterminacin de la frmula molecular a ,artir

de la com,osicin elemental / la masa molar

ro"lema l aA>car &uemado %or energa en las c#lulas del cuer%o es laglucosa * M = 180.16 gmol,9 el análisis elemental muestra &ue #sta contiene40.00D de masa de 9 6.71/D de masa de !9 : 53.27D de masa de ". #a$ Cetermine la +rmula em%rica de la glucosa.

#"$ Cetermine su +rmula molecular.lan enemos s+lo los %orcentajes de masa9 : no el %eso del com%uesto %orlo &ue asumiremos tener 100g del com%uesto9 : el D se conierte en gramos9: %odemos seguir el %rocedimiento realiAado %reiamente con las masas de loselementos.

oluc&on masa de carono = 40.00D x 100g100D = 40.00 g masa de Bidr+geno = 6.71/D x 100g100D = 6.71/g ! masa de oxgeno = 53.27D x 100g100D = 53.27 g " //./8/ g del com%uesto



onersi+n de gramos de elementos a moles(

)oles de = masa de x = 3.3306 moles

)oles de ! = masa de ! x = 6.6657 moles !

)oles de " = masa de " x = 3.32/4 moles "

onstrucci+n de la +rmula %reliminar 3.33 ! 6.67 " 3.33

onersi+n a sundices enteros9 diidir todos entre el más %e&ueo(

3.333.33 ! 6.667 3.33 "3.33 3.33 = !%2(

1 mol 12.01 g 1 mol !

1.008 g ! 1 mol "16.00 g "





#"$ <eterm&nac&'n de la ,'rmula molecular

$a masa molar de la +rmula em%rica es( 1 x - 2 x ! - 1 x " = 1 x 12.01 - 2 x 1.008 - 1 x 16.00 = 30.03

)>lti%los enteros = =

= = 6.00 = 6

M de la Glucosa M de la +rmula em%rica

180.16 30.03

or lo tanto la ,'rmula molecular es

1 x 6 ! 2 x 6 " 1 x 6 = !6%12(6





*El análisis da*

* + # .$

* % # .!

* ' # 2$.

* N # $.2$

*Calcule la fórmulaempírica



*upo!er 100g"

*+ # .$ g +"(12.!1 g +" mol +) # .& mol +

*% # .! g %"( 1.!!$ g % " mol %) # . mol %

*' # 2$. g '"(1.!! g '" mol ') # 1.$ mol '*N # $.2$ g N"(1.!1 g N" mol N) # !.1 mol N

* #i$i%ir e!tre 0.5&1 #

*+ # $.!! mol + # $.! mol + o

*% # 1!. mol % # 11.! mol %*' # &.!1 mol ' # &.! mol ' C8'11(3)

*N # 1.!! mol N # 1.! mol N



Corriente de O2

Muestra del com+uesto conten&endo!: % = otros elementos

%orno

>"sor"ente de !(2 >"sor"ente de %2( (tras sustanc&as no a"sor"&das

2,arato de combustin ,ara la determinacin de

la com,osicin !u"mica de com,uestos

org-nicos

!n%m ? #n? $ (2 n !(#g$ ? %2(#g$m 2

m 2

Fig. 3.



*/espués de una combusti0n, liberando oxgeno, unamuestra de . mg produo . mg de +'2 3 2.mg %2'

*+alcule su 40rmula emprica

*+* . x1!-&g +'2 x(12.!1 g +".!1 g +'2)

# 2.65 x 10*3 g C

*%* 2. x1!-&g %2' x (2.!1 g %2"1$.!2 g%2')

# 2.&2 x 10*4 g '

*masa oxgeno # . mg - 2. mg - !.&! mg

# 3.54 mg (



*+ # 2. x 1!-& g + " ( 12.!1 g + " mol + ) #

# 2.21 x 10*4 mol C

*% # !.2 x 1!-& g % " ( 1.!!$ g % " mol % ) #

# 2.&2 x 10*4 mol '

*' # &. x 1!-& g ' " ( 1.!! g ' " mol ' ) #

# 2.21 x 10*4 mol (*#i$i%ir ca%a u!o e!tre 2.21 x 10*4

*+ # 1.!! 5ultiplicar cada uno por & # &.!! # &.!

*% # 1.&2 # &.# .!

*' # 1.!! # &.!! # &.!

!3%(3



0eterminacin de una frmula !u"mica

a ,artir del an-lisis de combustin

ro"lema $a ritrosa * M = 120 gmol, es un com%uesto &umicoim%ortante como material ásico en la sntesis &umica9 : contienecarono9 Bidr+geno9 : oxgeno. l análisis de comusti+n de una

muestra de 700.0 mg %rodujo 1.027 g de "2 : 0.41/4 g de !2".

lan ncontramos las masas de Bidr+geno : carono usando lasracciones masa de ! en !2"9 : en "2. $a masa de carono e

Bidr+geno se sustrae de la masa de la muestra %ara otener lamasa de oxgeno. ntonces %odremos calcular las moles9 :construir la +rmula em%rica9 : a %artir de la masa molar dada

%odremos construir la +rmula molecular

0 t i i d f l " i



álculo de las racciones masa de los elementos(

racci+n masa de en "2 = =

= = 0.272/ g 1 g "2

racci+n masa de ! en !2" = =

= = 0.111/ g ! 1 g !2"

álculo de las masas de : !

masa del elemento = masa del com%uesto x racci+n masa del elemento

mol x M de masa de 1 mol "2

1 mol x 12.01 g 1 mol

44.01 g "2

mol ! x M de !masa de 1 mol !2"

2 mol ! x 1.008 g ! 1 mol ! 18.02 g !2"

0eterminacin de una frmula !u"mica

a ,artir del an-lisis de combustin+ II

0os com,uestos con frmula



0os com,uestos con frmula

molecular C%$#&

ro+&edad Etanol @ter d&met*l&co M *gmol, 46.07 46.07olor Hncoloro Hncoloro

'unto de usi+n 117o

138.5o

'unto de eullici+n 78.5o 25oCensidad *a 20o, 0.78/ gm$ 0.001/5 gm$Iso Hntoxicante en las n rerigeracion

eidas alcoB+licas % % % % % ! ! ( % % ! ( ! %

% % % %4abla 3.

4 t d i t d l i



4res ,untos de vista de la reaccin!u"mica en un flas5

electr&c&dad

electr&c&dad

' l



Molesmoles

moléculas

Número de>ogadro

'rmulamolecular

tomos

6.022 ) 1023



Eeactios 'roductos

An,ormac&on cual&tat&a(

Estados de la mater&a #s$ s'l&do#l$ l*Bu&do

#g$ gaseoso#ac$ acuoso

2 %2 #g$ ? (2 #g$ 2 %2( #g$



1 !% #g$ ? (2 #g$ 1 !(2 #g$ ? %2( #g$

J alance de masa *alance at+mico, mismo n>mero de

cada elemento.*1, inicie con el elemento más com%lejo*2, contin>e con los otros elementos*3, ajuste todos los coeicientes*4, reise el alance de los átomos

J no agregue al alance iones KtestigoL

1 !% #g$ ? 2 (2 #g$ 1 !(2 #g$ ? 2 %2( #g$

1 !% #g$ ? (2 #g$ 1 !(2 #g$ ? 2 %2( #g$

!a2? #aB$ ? 2 (%- #ac$ !a#(%$2 #s$? Na? ? Na?

I f i t id i b l d



Informacion contenida en una ecuacin balanceada

C&sta en Deact&os roductostérm&nos de 2 !2%6 #g$ ? 7 (2 #g$ !(2 #g$ ? 6 %2(#g$ ? Energ*a

Moléculas 2 mol#culas de 2!6 - 7 mol#culas de "2 =4 mol#culas de "2 - 6 mol#culas de !2"

!ant&dad #mol$ 2 mol 2!6 - 7 mol "2 = 4 mol "2 - 6 mol !2"

Masa #uma$ 60.14 uma 2!6 - 224.00 uma "2 =176.04 uma "

2

- 108.10 uma !2

"

Masa #g$ 60.14 g 2!6 - 224.00 g "2 = 176.04 g "2 - 108.10 g !2"

Masa total #g$ 284.14g = 284.14g

Desumen de las relac&ones masa moles número



Fig. 3.

Desumen de las relac&ones masa-moles-númeroen una reacc&'n Bu*m&ca

M>> #g$ del

com+uesto >

M>> #g$ del

com+uesto

M #g/mol$ delcom+uesto >

M #g/mol$ delcom+uesto

!>NA<>< #moles$del com+uesto

!>NA<>< #moles$del com+uesto >

Proporcion molar de la

ecuación balanceada

Número de

Avogadro

(moléculasmol!

Número de

Avogadro

(moléculasmol!

M(F@!9F>#o un&dades ,'rmula$

del com+uesto >

M(F@!9F>#o un&dades ,'rmula$

del com+uesto



Eeactios 'roductosmol#culas

átomos *mol#culas, ?>mero deogadro

6.02 x 1023



Eeactios 'roductosmol#culas

)oles

masa'eso)olecular gmol

átomos *mol#culas,6.02 x 1023

?>mero deogadro

C-lculo de las cantidades de reactivos /




,roductos en una reaccin secuencial + Iro"lema l osato de calcio %odra ser %re%arado en la siguiente

reacci+n secuencial(

#s$ ? 10 G!l(3 #s$ (10 #s$ ? 10 G!l #s$

(10 #s$ ? 6 %2( #l$ %3( #ac$

2 %3( #ac$ ? 3 !a#(%$2 #ac$ 6 %2(#ac$ ? !a3#($2 #s$

Cados( 15.5 g '4 : suiciente Ml"3 9 !2" : a *"!,2. ;&u# masa de

osato de calcio %odra ser ormada<

lan *1, alcule los moles de '4.*2, Ise las raAones molares %ara otener los moles de a3*'"4,2.

*3, onierta los moles de %roducto nueamente a masa usando




oluc&'n moles de +soro = 15.50 g '4 x = 0.1251 mol '4

'ara reacci+n N1 O 4 '4 *s, - 10 Ml"4 *s, 4 '4"10 *s, - 10 Ml *s, P

'ara reacci+n N2 O 1 '4"10 *s, - 6 !2" *l, 4 !3'"4 *ac, P

'ara reacci+n N3 O 2 !3'"4 - 3 a*"!,2 1 a3*'"4,2 - 6 !2"P

0.1251 moles '4 x x x

= 0.2502 moles a3*'"4,2

1 mol '4

123.88 g '4

4 moles !3'"4

1 mol '4"10

4 moles '4"10

4 moles '4

1 mol a3*'"4,2

2 moles !3'"4


,roductos en una reaccin secuencial + II




)asa molar de a3*'"4,2 = 310.18 g mol

masa del %roducto = 0.2502 moles a3*'"4,2 x =

= 77.61 g a3*'"4,2

310.18 g a3*'"4,2

1 mol a3*'"4,2


,roductos en una reaccin secuencial + III

Una analog"a de 5elado ,ara entender el



Una analog"a de 5elado ,ara entender el

conce,to de reactivo limitante

Fig. 3.1

2 cuc;aradas de ;elado 1 cereHa 50 mF Iara"e 1 ;elado

roblemas con reactivo limitante



roblemas con reactivo limitante

a > - b - c ! d < - e E - f

'asos %ara resorerlos1, Hdentii&ue &ue se trata de un %rolema de reactio limitante Q se

da inormaci+n de masa9 n>mero de moles9 n>mero de mol#culas9olumen : molaridad de una soluci+n %ara más de un reactio.

2, alcule los moles de cada reactio.3, Ciida los moles de cada reactio entre el coeiciente *a99c9

etc...,

4, l reactio más %e&ueo9 es el reactio limitante.5, Ise el reactio limitante %ara calcular los moles del %roducto

deseado9 entonces coni#rtalos a las unidades necesarias *moles9masa9 olumen9 n>mero de átomos9 etc....,.

bl ti li it t



ro"lema Ina meAcla de comustile usada en los alores del

lanAamiento de coBetes se com%one de dos l&uidos9 BidraAina *?2!4, :tetra+xido de dinitr+geno *?2"4,9 &ue se encienden al contacto %araormar nitr+geno gaseoso : a%or de agua. ;uántos gramos denitr+geno gaseoso se orman cuando se meAclan 1.00 x 102 g de ?2!4 :

2.00 x 102

g de ?2"4<lan 'rimero escria la ecuaci+n alanceada. El hecho de que se den

las cantidades de los dos reactivos indica que éste es un problema con

reactivo limitante. alcule las moles de cada reactio9 des%u#s diidaentre el coeiciente de la ecuaci+n %ara encontrar cuál es el limitante :usarlo %ara calcular los moles de nitr+geno gaseoso9 des%u#s calcule lamasa usando el %eso molecular del nitr+geno gaseoso.oluc&on 2 ?2!4 *l, - ?2"4 *l, 3 ?2 *g, - 4 !2" *g, - nerga

roblema con reactivo limitante

roblema con reactivo limitante cont



)oles ?2!4 = = 3.12 moles ?2!4

)oles ?2"4 = = 2.17 moles ?2"4

Ciidiendo entre los coeicientes 3.12 mol 2 = 1.56 mol ?2!4

2.17 mol 1 = 2.17 mol ?2"4

?itr+geno %roducido = 3.12 mol ?2!4 = = 4.68 moles ?2

)asa de ?itr+geno = 4.68 moles ?2 x 28.02 g ?2 mol = 131 g N2

)asa molar ?2!4 = * 2 x 14.01 - 4 x 1.008 , = 32.05 gmol)asa molar !

2

"4

= * 2 x 14.01 - 4 x 16.00 , = /2.02 gmol

1.00 x 102 g32.05 gmol

2.00 x 102

g/2.02 gmol

F&m&tante

3 mol ?2

2 mol ?2!4

roblema con reactivo limitante – cont.



*26l(s) 7 %+l(g) 26l+l&(s) 7 &%2(g)

*/ados &!.!g 6l 3 2!.!g %+l, 8+uántos moles de cloruro dealuminio se 4ormarán9

*&!.!g 6l " 2.$g 6l"mol 6l # 1.11 mol 6l

* 1.11 mol 6l " 2 # !.

*2!.!g %+l " &.g %+l"mol %+l # !.$ mol %+l

* !.$ mol %+l " # !.!1&

*%+l es más peque:o por lo que es el reacti;o limitante

Reactivo limitante -cido+metal + I



*/ado que moles de %+l producen 2 moles de6l+l&

*!.$ moles de %+l producirán*

*!.$ mol %+l " mol %+l x 2 moles de

6l+l& # !.1$& mol de 6l+l&

Reactivo limitante -cido+metal + II

roblema con reactivo limitante del ,roceso



*8<ué masa de N' podra 4ormase mediante la reacci0n de &!.!gde amonio gaseoso 3 !.!g de oxgeno gaseoso9

*N%& (g) 7 '2 (g) N'(g) 7 %2'(g)

*&!.!g N%& " 1.!g N%&"mol N%& # 1. mol N%&

1. mol N%& " # !. mol N%&

*!.!g '2 " &2.!g '2 "mol '2 # 1.2 mol '2

1.2 mol '2 " # !.2 mol '2

*=or tanto, el oxgeno es el reacti;o limitante

*1.2 mol '2 x # 1.!! mol N'

*5asa N' # 1.!! mol N' x # 30.0 g )(4 mol ?"5 mol "2

30.0 g ?"

1 mol ?"

roblema con reactivo limitante del ,roceso

de &st6ald

roblema rendimiento ,orcentual * reactivo limitante+ I



roblema rendimiento ,orcentual * reactivo limitante I

ro"lema l amoniaco se %roduce mediante el %roceso de !aer congas Bidr+geno : nitr+geno. i 85./0g de nitr+geno reaccionan con

21.66 g de Bidr+geno : la reacci+n rinde /8.67 g de amoniaco9;cuál es el rendimiento %orcentual de la reacci+n<

N2 #g$ ? 3 %2 #g$ 2 N%3 #g$

lan 'uesto &ue se tienen las masas de amos reactios9 se trata de un

%rolema de reactio limitante. 'rimero se determina cuál es el reatiolimitante9 des%u#s se calcula el rendimiento te+rico : inalmente elrendimiento %orcentual.oluc&'n )oles de nitr+geno e Bidr+geno(

moles ?2 = = 3.066 mol ?2

85./0 g ?2

28.02 g ?2

1 mol ?2

moles !2 = = 10.74 mol !221.66 g !2

2.016 g !2

1 mol !2

e diiden %or el

coeiciente %araotener el limitante( 3.066 g ?2

1 10.74 g !

2 3

= 3.066

= 3.582

Rendimiento ,orcentual *Reactivo limitante + II



Rendimiento ,orcentual *Reactivo limitante + II

oluc&'n #cont.$ N2 #g$ ? 3 %2 #g$ 2 N%3 #g$

e tienen 3.066 moles de nitr+geno9 : es limitante9 %or tanto elrendimiento te+rico de amoniaco es(

3.066 mol ?2 x = 6.132 mol ?!3

*Eendimiento te+rico,

6.132 mol ?!3 x = 104.427 g ?!3 *Eendimiento te+rico,

2 mol ?!3

1 mol ?2

17.03 g ?!3

1 mol ?!3

Eendimiento %orcentual = x 100D

Dend&m&ento

rendimiento realrendimiento te+rico

8.67 g N%3

expososion- qimica general

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