EQUIPO JAQUELINE GARCIA FIERRO , EMILIO GARCIA SALCEDO, PAOLO MORALES

CHAVEZ , FRANCISCO JAVIER GONZALES DIAS

LA TABLA PERIODICA

ANTECEDENTES HISTORICOS

Demitri Mendeleyed Julius Lothar

Meyer Alfred

Wermer

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos

Su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos

CLASIFICACION

A las columnas verticales

de la tabla periódica se

les conoce como grupos

Todos los elementos que

pertenecen a un grupo

tienen la misma valencia

atómica, y por ello,

tienen características o

propiedades similares entre sí.

A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como. grupos

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GRUPOS

Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales.

PERIODOS

ELEMENTOQUIMICO

Es toda aquella sustancia que no se puede descomponer en otras más simples mediante

procesos químicos. Ejemplos de elementos son: cobre, oro, sodio,

hidrógeno, oxígeno, nitrógeno.

MASA ATOMICA: Se conoce como masa atómica a la

masa que posee un átomo

mientras éste permanece en

reposo. En otras palabras, puede decirse que la masa atómica es aquella que

surge de la totalidad de masa de los protones y neutrones

pertenecientes a un único átomo en estado de

reposo

NUMERO ATOMICOse encarga de definir la configuración electrónica del átomo y permite el ordenamiento de los diversos elementos químicos en la tabla periódica

ABREVIATURA DEL ELEMENTO QUIMICO:Los nombres de los elementos proceden de sus nombres en griego, latín, inglés o llevan el nombre de su descubridor o ciudad en que se descubrieron

por electrones que orbitan en torno a unATOMO

• Es la porción más pequeña de cualquier elemento químico, que no puede dividirse y que dispone de existencia independiente. Los átomos están compuestos por electrones que orbitan en torno a un núcleo con neutrones y protones.

TABLA PERIODICA INTERACTIVA

• La periodicidad se describe como una propiedad de los elementos

químicos. Indica que lo elementos que pertenecen a un mismo grupo o familia de la tabla periódica tienen

propiedades muy similares.

PERIODICIDAD QUIMICA

LAS

FAMILIAS

Son agrupaciones de elementos que tienen propiedades similares. Se dividen en 10 Familias:

ALCALINOS• Los metales alcalinos están

situados en el grupo 1 de la Tabla periódica y no se encuentran libres en la naturaleza debido a su gran actividad química. Todos ellos tienen un solo electrón en su ultima capa que ceden con facilidad para formar enlace iónico con otros elementos.

METALES DE TRANCISION

Situados entre los grupos 3 y 12, se caracterizan porque sus electrones de valencia proceden de más de una capa y presentan las propiedades típicas de los metales: • Buena conducción del calor y la electricidad• Ductilidad• Maleabilidad• Brillo metálico

OTROS METALES

Los elementos clasificados como otros metales de

encuentran repartidos entre los grupos 13, 14 y 15. Sus

electrones de valencia sólo se encuentran en su capa

externa

LANTANIDOSTambién llamados “primeras tierras raras”

están situados en el 6° periodo y grupo 3. La mayor parte de estos elementos han sido

creados artificialmente, es decir no existen en la naturaleza.

ACTÍNIDOS• Conocidos también como “segundas

tierras raras” , todos ellos están situados en el grupo 3 del sistema periódico y en el 7° period

SEMIMETALESSon los

elementos que separan los metales de

transición de los no metales y son también

conocidos como metaloides

NO METALES

Se caracterizan por ser malos conductores del calor y la electricidad y no pueden ser estirados en hilos o laminas. A temperatura ambiente algunos son gases (como el oxigeno) y otros solidos (como el carbono). Los solidos no tienen brillo metálico.

HALÓGENOSSe encuentran situados en el grupo 17 constituido por los elementos no metálicos Flúor, Cloro, Bromo, Yodo y Ástato.

GASES NOBLES

Están situados en el grupo 18 de la tabla periódica: Helio, Neón, Argón, Criptón, Xenón y Radón. Todos ellos tienen 8 electrones en su ultima capa (a excepción del helio que completa su única capa con 2 electrones