Colegio Nueva Semilla

Integrantes :James Ramos

Zamira CórdovaJosue Jaramillo

Alex SalazarPaula Delgado

-QUIMICA

MODELOSATOMICOS

El átomo a través del tiempo

Sig lo IV a.C Empédocles de Agrigento, un fi lósofo y pol íti co gr iego postuló que toda mater ia estaba compuesta por 4 e lementos : fuego, agua, ti erra y a i re .

Sig lo V a.C Leucipo y su disc ípulo Demócrito postularon que la mater ia estaba consti tuida por pequeñas partí culas denominadas átomos que s ignifi ca “ indiv is ib le”.

Los postulados del atomismo eran los s iguientes:

´Átomos son só l idos Entre los átomos so lo existe e l

vac ío Los átomos son indiv is ib les y

eternos Átomos de di ferentes cuerpos

difi eren entre s í por su forma, tamaño y d istr ibución espacia l

Las propiedades de la materia pueden var iar según e l ti po de átomos y cómo estén agrupados

La teoría Atómica de Dalton

• 1805 Dalton publicó una nueva obra llamada “Nuevo Sistema de Filosofía Química” en la cual rescataba las ideas propuestas por Demócrito y Leucipo.

• La razón que impulsó a Dalton a proponer una nueva teoría atómica fue la búsqueda de una explicación a las leyes químicas.

La materia está consti tuida por átomos, partí culas indivisibles e indestructi blesLos átomos que componen una sustancia elemental son semejantes entre sí, a cuento a masa, tamaño y cualquier otra característi caLos átomos se combinan para formar enti dades compuestas. En esta combinación cada átomo de cada uno de los elementos involucrados están presentes siguiendo proporciones defi nidas y enteras.

LOS PO

STULA

DO

SD

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LTON

Aunque se sospecha que los átomos no eran visibles, la aceptación general de este hecho no se produjo hasta que ellos fue confirmado por experimentos llevados a cabo por J.J Thomson, que en 1897 descubrió los electrones.

MODELO ATÓMICO

DE THOMSON

DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN• El descubrimiento dcel electrón ocurrió luego de una serie de

experimentos alrededor de un dispositivo llamado tuvo de rayos catódico.• En 1879, el físico inglés William Crookes observó que sí se creaba vacío

dentro del tubo, retirando el aire presente en su interior, aparecía un resplandor, originado en el electrodo positivo o ánodo

Conclusiones del electrón

Las párticulas componentes de los rayos catódicos, llamadas electrones, se encuentran presentes en toda la materia.

La masa de estas partículas es considerablemente menor que la masa del átomo mas ligero, lo que demuestra que lo átomos están formados, a su vez, por partículas todavía mas sencillas.

DESCUBRIMIENTO DEL Protón

Tubo de rayos catódicos de Thompson

Tubo de rayos catódicos de Goldstein

Eugene Goldstein tras modificarEl diseño del tubo de rayos

Catódicos, descubrió que el Átomo Posee partículas positivas , y que

Su masa es 1800 vecesla masa del electrón

Postulado de Joseph Thomson

En base de todos estos descubrimientos en 1904 J. Thomson propuso un modelo de átomo en el cual las partículas con carga Positiva se encontraban distribuidas uniformemente por todo el volumen de este, Mientras los electrones se hallaban inmersos en esa matriz de protones.

MODELO Atómico DE RUTHERFORD

En 1911 Rutherford postulo que la carga positivaDe un átomo se reúne en la parte central , llamadaNúcleo y que en la corteza se mueven los electronesDistribuidos en orbitas alrededor del centro.

RADIOACTIVIDAD

Propiedad que poseen los átomos de algunos elementos para emitir radiaciones.

Las radiaciones son partículas subatómicas.Los elementos radiactivos s e transforman en otros elementos su constitución íntima cambia.

Descubrimiento de la radioactividad

• Los minerales de uranio poseían la propiedad de emitir radiaciones.

Henri Becquerel

• Aislaron otros 2 elementos con idénticas propiedades: polonio y el radio.

Esposos Pierre y Marie Curie

Tipos de radiaciones

• Partículas formadas por 2 protones y 2 neutrones.

• Viajan a una velocidad baja y su poder de penetración es baja.

Rayos Alfa (α)

• Haces de partículas similares a los electrones pero con carga positiva (positrones)

• Son antagonistas de los electrones.

Rayos Beta +(β+)

• Haces de electrones. • Viajan a una velocidad

cercana a la de la luz. • Poder de penetración

medio.

Rayos Beta -(β-)

• Radiaciones electromagnéticas .

• Contenido energético superior al de la luz.

• Sin masa.

Rayos gamma (y)

Proposición de la existencia del núcleo

A principios del siglo XX, Rutherford observó que cuando un haz de partículas alfa, emitidas por el polonio, golpeaba contra una lámina

de oro, algunas de las partículas incidentes rebotaban hasta el punto de invertir completamente la dirección de su trayectoria.

Estos hechos contradecían el modelo de Thomson, por tanto Rutherford elaboró su propio modelo atómico en 1911, que proponía lo siguiente:• La materia no se distribuye uniformemente alrededor del átomo, sino que, la

mayor parte de la masa y toda carga positiva se concentran en una zona central pequeñísima a la que llamó núcleo atómico

• El núcleo es positivo, puesto que las partículas alfa eran rechazadas al chocar contra los núcleos de los átomos de metal

• Los electrones son partículas negativas que se mueven alrededor del núcleo, contrarrestando la fuerza de atracción electrostática del núcleo

• El átomo es eléctricamente neutro

Descubrimiento del neutrón• En 1932, James Chadwick descubrió la

existencia del neutrón cuando comprobó que los núcleos del berilio podían emitir partículas sin carga eléctrica

• Todos estos descubrimientos llevaron a descubrir al átomo como la unidad estructural de la materia formada por las tres subpartículas: protones, neutrones y electrones

• Con el descubrimiento del neutrón se pensó que la estructura de los átomos había sido dilucidida en su mayor parte.

• En 1932 Carl David Anderson descubrió el positrón, con lo cual abrió las puertas a todo un panorama de nuevas partículas

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