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GASESCurso:QumicaProfesor:Mximo RodriguezIntegrantes:Castro Torres Gabriel AugustoHuamn Ziga ZandroHuancahuari Aquio CarlosIbarra Illescas Martn EnriqueGasesSe denomina gas al estado de agregacin de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composicin son molculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atraccin, haciendo que no tengan volumen y forma definida.

PROPIEDADES DE LOS GASESUn gas se comporta diferente respecto a los slidos y lquidos!Sus partculas presentan grandes distancias entre s.Nula cohesin entre sus molculasCarece de forma y volumen definidoLlena totalmente el recipiente que lo contienePuede comprimirseEs menos denso que slidos y lquidosRecuerda, un gas Teora cintica de los gasesLos gases estn formados por un gran nmero de tomos o molculas.

Las fuerzas de repulsin molecular son elevadas y las de cohesin nulas.

Las partculas de gas se mueven caticamente, con gran rapidez y chocan entre si y tambin con las paredes del recipiente que las contiene, provocando presin.

Al estudiar un gas se relacionan tres variables:

Presin (P)Volumen (V)Temperatura (T)

PVTPresinResultado de una fuerza que se crea cuando las partculas del gas chocan contra las paredes del recipiente.

La unidad principal se llama Pascal (Pa). Tambin puede medirse en atmsferas (atm), milmetros de mercurio (mm Hg).

1atm = 760 mmHg1atm = 1. 013 x105 PaVolumenEl gas llena completamente el recipiente que lo contiene, por lo tanto el volumen ser igual al volumen del recipiente.

Se mide en metros cbicos (m3), centmetros cbicos (cm3), litros (L) y mililitros (mL).

Temperatura Siempre se emplea la escala de temperatura absoluta o Kelvin (K).

Si un gas alcanza la temperatura del cero absoluto (0 K = -273.15 C) sus partculas carecern de movimiento, es decir, de energa cintica (Ec).Gases idealesSon aquellos en los que consideramos que una molcula no ejerce interaccin con otra.

Que al chocar las molculas, las colisiones son perfectamente elsticas, es decir no hay prdida de energa en forma de calor.

En su frmula se considera el nmero de moles (n), de dicho gas y adems la constante universal (R = 0.082 atm*L/mol*K).

Su frmula es:

P* V = n * R * TLey de Avogadro

Amadeo AvogadroFsico y Qumico nacido en Turn, Italia.Se gradu como doctor en derecho cannico, pero nunca ejerci.

Ley de AvogadroCuando la cantidad de gas aumenta, se observa que aumenta el volumen.Es una relacin entre cantidad de gas y volumen directamente proporcional.

N1 / V1 = N2 / V2

Ley de Boyle

Robert BoyleFsico, Qumico, Filsofo e inventor nacido en Waterford, Irlanda.Considerado el primer Qumico Moderno

Ley de BoyleEl aire se comprime y aumenta la presin, disminuyendo la distancia entre partculas y observndose una disminucin de volumen.Es una relacin entre presin y volumen inversamente proporcional.

P1V1 = P2V2

Ley de Boyle

A temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presin Al aumentar la presin del gas, disminuye su volumen y viceversa.Ley de Charles

Jacques CharlesFsico y Qumico nacido en Beaugency, Francia.

Construy el primer globo propulsado por hidrgeno

Ley de CharlesA presin constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

V1 / T1 = V2 / T2

Si aumenta la temperatura de un gas, aumenta la energa cintica de las molculas o tomos de ese gas, para mantener una presin constante, el volumen deber aumentar, es decir que aumente la distancia entre tomos y molculas.

KLey de Gay - LussacPor qu son ms rpidas las ollas exprs en la coccin de los alimentos?

Louis Joseph Gay-LussacFsico y Qumico nacido en Saint Lonard de Noblat

En 1831 fue miembro de la Cmara de los Diputados y en 1839 del Senado.

Ley de Gay - LussacEl volumen no cambia, al incrementarse la temperatura,

Relaciona directamente a la presin (P) con la temperatura (T).

P1 / T1 = P2 / T2

GRACIAS PORSU ATENCIN