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7/24/2019 estequiometria1_sesion_ipn.ppt

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ESTEQUIOMETRIA.

Estrategias de enseanza

Qum. Myrna Carrillo Chvez

Facultad de QumicaU N A M


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Objetivos

Reflexionar sore las dificultades de

ense!ar el conce"to de cantidad de

sustancia y su unidad el mol.

om!render el !or "u# en Qu$mica%

ante la im!osibilidad de contar las!art$culas% se !esan las sustancias.


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&ara ensear Qu$mica ''''

Como profesores de Qumica al dar unaclase, nos movemos en diferentes niveles

sin darnos cuenta que para el alumnoresulta muy problemtico.

Existe el mundo macroscpicoel de las

observaciones y el mundo microscpico elde los tomos y las molculas.


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Macrosc(!ico% microsc(!ico )

simb(lico.

#ensorial tomos$ mol%culas

o "erce"tivo iones.......

macroscpico microscpico

simblico

Frmulas y ecuaciones


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Saber ensear "u$mica es.....

&oder a"licar estos tres niveles en

una forma relacionada al estudio

de un tema$ conce"to$ fen'meno$

etc%tera.

sensorial modelo

!acro" !icro"


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Este"uiometria

Rama de la (umica (ue se

encar)a del estudiocuantitativode los reactivos y

"roductos (ue "artici"an en

una reacci'n.


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Este"uiometria

&alara derivada del )rie)o

Stoic*eion +elemento,

Metron +medida,

*+s una herramienta indis"ensale en(umica,

A"licaciones- "rocesos muy diversos anuestro alrededor y rendimiento en lasreacciones (umicas.


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-a este"uiometria se basa

enMasas atmicas

Ley de la conservacin de lamasa.


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Masas relativas

A//+R

0 +nsalada-Ciruelas y uvas0 1iferentes semillas- arroz$

fri2oles y )aranzos


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Ley de la conservacin de la

masa.*/a masa total de todas las

sustancias "resentes des"u%s de

una reacci'n (umica es la misma

(ue la masa total antes de la

reacci'n,


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Antoine -avoisier +/0123/042,

345678 *&odemos asentar como

axioma incontrovertile (ue$ en

todas las o"eraciones del arte y de

la naturaleza$ nada se crea9 existe

una cantidad i)ual de materia

tanto antes como des"u%s del

ex"erimento,


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5e6iniciones

*/os tomos no se crean ni se

destruyen durante una reacci'n

(umica,

Reacci'n - *reacomodo de

tomos,.


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Aplicacin

Actividad ex"erimental

*Un ciclo de reacciones del

core,


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Reacci(n "u$mica

:C'mo se usan las f'rmulas y

ecuaciones (umicas "ara re"resentar

los reacomodos de los tomos(uetienen lu)ar en las reacciones

(umicas;

/as sustancias se "ueden re"resentar"or f'rmulas$ las cules nos

"ro"orcionan mucha informaci'n.


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7(rmula m$nima ) molecular

Una f'rmula (umica ex"resa las

"ro"orciones relativas de los tomos (ue

constituyen el com"uesto.Una f'rmula molecular$ adems ex"resa el

n


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Ejemplos

#enceno.Frmula molecular C$%$Frmula mnima C %

&'uaFrmula mnima %()

Frmula molecular %()


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om!osici(n elemental

/a com"osici'n en masa o

com"osici'n elemental es el"orcenta2e 3=8 en masa de

cada elemento en un

com"uesto o en una es"ecie(umica.


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Ejercicios

Calcular la composicin porcentual *+de cada uno de los elementos en el cido

sulf-ricoa %(/)0

b 1aCl)

c Cu/)0.5H2O


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om!osici(n elemental

Frmula qumica!asa molar

/e calcula

!asa de los elementos !asa del compuesto


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Ejercicio

2a vitamina C" o cido ascrbico *C$%3 )$ ayuda a prevenir la enfermedad

conocida como escorbuto y su consumoprote'e contra los resfriados comunes.Calcula la composicin elemental de la

vitamina C a partir de su frmula qumica.2a frmula molecular de la 4idracina es

1(%0determina su composicin elemental.


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7(rmula m$nima ejercicios

5na muestra de un compuesto tiene06.73+ de 8n y 9(.(:3+ de Cl. ;etermina

la frmula mnima.


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Respuesta

06.73 ' 8n x < mol 8n=$9.> ' ? :.6>06 mol

9(.(:3 ' Cl x < mol Cl =>9.9 '? 06=:.6>06 ? < 06 ? (

8nCl(


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7(rmula m$nima ) molecular

+2ercicio sore accidente a%reo.

+ncontrar al asesino y :(ui%n fue

el asesinado;


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antidad de sustancia ) el mol.

5i6icultades en su enseanza.

2os qumicos 1) se ponen de acuerdo enla definicin del mol.

El mol se ense@a como una ideamatemtica abstracta.

2os estudiantes no tienen se'uridad en la

comprensin de los conceptos previos almol.El n-mero de &vo'adro no se puede ver".


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antidad de sustancia

+l conce"to *cantidad de sustancia,$

a"arece en 4754 como una ma)nitud

diferente de la masa.#u introducci'n hace "osile *contar,

en el nivel microsc'"ico las entidades

elementales% a "artir de las masas olos volumenes de cominaci'n de las

sustancias (ue reaccionan.


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Sistema Internacional de

unidades

!a'nitud 1ombre de launidad

/mbolo de launidad

lon)itud metro m

masa >ilo)ramo ?)

tiem"o se)undo s

@ntensidad decorriente

am"erio A

tem"eratura >elvin ?

Cantidad de

sustancia

mol mol


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IU&A +899/,

*cantidad de sustancia, o *cantidad

(umica, es "ro"orcional al n


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Mol

Mol es la cantidad de sustancia(ue contiene tantas entidades

elementales como tomos hay en.4D ?) de HC

&ero$ :cuntos tomos hay en

4D) de HC ; 6.022 X 10 tomos


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Mol

A este n


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onstante de Avogadro

4 mol de "artculas I NA partculas

No= NA partculas/ 1 mol de partculas

No Constante de !vo"adro


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Mol ejercicio

:Qu% tan )rande es un mol de )ranosde arroz;

Consideremos (ue un )rano de arroz"esa 4.BB E 4AJ ?)

/a masa de un mol de )ranos de arroz

seraI4

34 trillones de ?)8


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Mol

AQu tan 'rande es sta cantidadBroduccin anual de c4ina D(:: millones

de toneladas de arro *( x


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Ejercicio

+n el Mundo somos K

B$ J$ de "ersonas

:Cuntas moles de "ersonas

somos en el mundo;


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respuesta

< mol HHHHHHHHHHHHHH $.:( I personas

I mol HHHHHHHHHHHHH $.9 I


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Mol de :tomos El mol nos deja

usar la balanza.

1o podemos medir la masa de cada tomoindividualmente, pero si podemos medir la

masa de un 'rupo representativo de tomosy compararla con una masa de otro n-meroi'ual de un tomo distinto.

6.022 X 10 tomos 1 mol de tomos


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Entonces

6.022 X 10 tomos de Cu 1 mol de tomos de Cu

6.022 X 10 tomos de # 1 mol de tomos de #

6.022 X 10 tomos de $e 1 mol de tomos de $e


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Mol ) uma

Masa atmica del Cu 6%.&'

#i)nifica

4 tomo de Cu "esa BL.J uma

4 mol de tomos de Cu "esa

BL.J )


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Si *ablamos de mol#culas

6.022 X 10 mol(culas de N#% 1

mol de mol(culas de amoniaco

6.022 X 10 mol(culas de #20 1mol de mol(culas de a"ua


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Signi6ica

4 mol%cula de NL "esa 45 uma

4 mol de mol%culas de amoniaco"esan 45 )

4 mol%cula de DO "esa 46 uma4 mol de mol%culas de a)ua "esas

46 )


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Relacin de n con m,V y N


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Ejemplo de relacin de n conm,V y N

una sustancia !uede e;!resarse de

di6erentes maneras

Agua masa m +g

volumen ? +


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Actividad e;!erimental

:C'mo contar al)o (ue No "odemos

ver;

Estimacin de la constante de &vo'adroFormacin de una capa monomolecular,

utiliando un cido 'raso *cido esterico.

;eterminar el n-mero de molculas que4ay en una molde cido esterico.


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Clculos y resultados

En la biblio'rafia se reportaJrea de una molcula ? (.< x


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Clculos y resultados

Jcido esterico C$)( Jrea de la monocapa *cm(1-mero de molculas en la monocapa ?rea de la

monocapa=rea de la molcula volumen de cido en la monocapa ? 'otas en la

monocapa= 'otas=m2 Kramos en una 'ota ? volumen en una 'ota x

concentracin del cido !ol de cido esterico? 'ramos de c. =masa molar del

cido esterico '=mol1&? 1o. de molculas = mol de cido esterico


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Manos a la obra

Una vez (ue ten)as el

resultado$ analzalo$ comenta

con tus com"a!eros las

"osiles fuentes de error y

lle)uen a una conclusi'n.

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