Docente: Zaydeé González García Química General

TALLER 13: ESTEQUIOMETRIA DE LAS REACCIONES GASEOSAS

1). Se hacen reaccionar 50 g de Al con H2SO4.

a. Qué volumen de hidrógeno se obtendrá a 250C y 785 torr. RTA. 65,6 Lb. ¿Cuántos gramos de hidrógeno (H2) se forman? RTA. 5,6 g

2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2

2) Qué volumen de gas H2S se podrá obtener a partir de 200 g de Kl en exceso de H2SO4, si el gas se recoge a 290C y 1050 torr. RTA. 2,7 L

8 Kl + 5 H2SO4 → H2S + 4 K2SO4 + 4 I2 + 4 H20

3) El gas amoníaco (NH3) se produce al hacer reaccionar tricloruro de nitrógeno con agua. Qué volumen de amoniaco se puede recoger a –50C y 2000 torr, si se hacen reaccionar 40 gramos de tricloruro de nitrógeno. RTA. 2,8 L

NCl3 + 3 H20 → NH3 + 3 HClO

4) a. Cuánto gramos de gas cloro (Cl2) se puede obtener a partir de 180 g de HCl del 50% en peso: RTA. 37,5 gK2Cr2O7 + 14 HCl → 2 CrCl3 + 2 KCl + 3 Cl2 + 7 H2O

b. ¿Qué volumen ocupa el gas, si se recoge a 100C y 730 torr? RTA. 12,8 Lc. Si el gas se recoje sobre agua a 250C y 730 torr, presión de vapor de agua a 250C es 24 mmHg.¿ Cuál es el volumen del gas? RTA. 13 L

5) Qué volumen de gas SO2 se obtendrá a 50C y 828 torr, si se hace reaccionar 300 ml de H2SO4 (d=1,29 g/ml y 38% en peso) en exceso de KBr. RTA. 15,7 L

2 KBr + 2 H2SO4 → K2SO4 + Br2 + SO2 + 2 H2O

6) a. Cuántos litros de gas NO, se pueden recoger a 480C y 1064 torr, si se hacen reaccionar 750 ml de solución 3N de HNO3 en exceso de H2S. RTA. 42,3 L

2 HNO3 + 3 H2S → 2 NO + 3 S + 4 H2O

b. Si el gas se recoge sobre agua, qué volumen de NO seco se recogerá a 730 mm de Hg y 230C? (Presión de vapor de agua a 230C es 21 mm de Hg). RTA. 58,5 L

7) Qué volumen ocupará el gas nitrógeno (N2) que se recoge a 200C y 770 torr, cuando se hacen reaccionar 90 gramos de N2H4 en un proceso que tiene un rendimiento del 85%. N2H4 + H2O2 → N2 + 4 H2O. RTA. 56,7 L

8) Se hacen reaccionar 2980 ml de HNO3 comercial (d= 1,11 gr/ml y 18% en peso) con 360 gramos de N2H4. a) Qué volumen de gas nitrógeno se recogerá a 340 K y 680 mmHg. b) Cuántos g del reactivo excedente quedan sin reaccionar?4HNO3+ 5N2H4 → 7 N2 + 12 H2ORTA. a. 490,8 L b. 28,4 g ácido nítrico

Docente: Zaydeé González García Química General

9) Se hacen reaccionar 120 gramos de NO con 80 gramos de O2 para obtener NO2 según la reacción:2 NO (gas) + 02 (gas) → 2 N02 (gas)

a. Qué volumen de NO2 se recogerá a 741 mm de Hg y 480C? RTA. 108 Lb. Qué volumen de gas excedente quedará sin reaccionar? RTA. 13,5 Lc. Si el gas se recoge sobre agua, qué volumen de NO2 seco se recogerá a 741 mm Hg y 480C? (Presión de vapor de agua a 480C es 83,7 mmHg). RTA. 121,7 L

10) Uno de los métodos para obtener hidrógeno, es mediante la reacción:2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2

a. Si se hacen reaccionar 80 gramos de Al con H2SO4 en un exceso del 15%, qué masa de hidrógeno se obtiene. RTA. 8,9 gb. Qué volumen de hidrógeno se recogerá a 20o C y 784 torr? RTA. 103,6 Lc. Qué volumen de H2S04 (d = 1,40 g/ml y 50% pureza) se debe utilizar? RTA. 622 mL d. ¿Cuál es el volumen del gas, si el gas se recoge sobre agua a 250C y 730 torr?

(presión de vapor de agua a 250C es 24 torr). RTA. 117 L

11) Cuántos gramos de KClO3 se necesitan para preparar 20 L de oxígeno, si se recogen a 250C y 767 torr. RTA. 65,5 g2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

12) El cianuro de hidrógeno gaseoso, HCN(g) se produce industrialmente a partir de metano y amoníaco mediante la reacción2 CH4 (g) + 2 NH3 (g) + 3 O2 (g) −> 2 HCN (g) + 6 H2O (g)a) ¿está correctamente equilibrada la ecuación química?Suponga que la reacción es completa. Si se miden los volúmenes de reactivos y productos a la misma temperatura y presión:b) ¿cuántos litros de amoníaco se necesitan para reaccionar justo con 3.00 L de metano? RTA. 3 Lc) ¿Cuántos litros de oxígeno se necesitan para reaccionar justo con 3.00 L de metano? RTA. 4,5 Ld) ¿Cuántos litros de cianuro de hidrógeno y cuánto vapor de agua se formarán? RTA. 3 L HCN y 9 L vapor de agua

13) Un método común para preparar hierro puro en pequeñas cantidades consiste en tratar óxido de hierro (III) con hidrógeno gaseoso:Fe2 O3 (s) + 3 H2 (g) −> 2 Fe(s) + 3 H2O (g)¿Cuántos litros de hidrógeno gaseoso (medidos a 754.3 mmHg y 723K) se requieren, como mínimo, para reducir 34.21 g de óxido de hierro (III)? RTA. 38,42 L

14) Se hace reaccionar completamente un trozo de sodio metálico en un exceso de agua2 Na (s) 2 H2O (l) −> 2 NaOH (ac) + H2 (g) El hidrógeno se recoge en agua a 25ºC (presión de vapor de agua a 25ºC = 0,0313 atm). El volumen del gas medido a 1 atm es de 246 ml. Calcule el número de gramos de sodio usado en la reacción, suponiendo 100% de rendimiento. RTA. 0,4482 g Na