PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATOLICA DE VALPARAISO

CURSO : QUIMICA ANALÍTICA QUI220-03 PROFESOR : HERNAN LIZAMA RIQUELME AYUDANTE : BEATRIZ DÍAZ PÉREZ

Ejercicios Equilibrio Redox

1. Calcule el potencial redox a pH 0 de las soluciones resultantes al mezclar :

a) 150 ml KMnO4 0,02 M + 100 ml HNO2 0,12 M + 200 ml Sn+2 0,06 M.

Eº MnO4- / Mn+2= 1,51 Volt Eº HNO2 /NO = 1,00 Volt

Eº Sn+4/ Sn+2 = 0,15 Volt R: E = 0,971 Volt b) 50 ml N2H5

+ 0,10 M + 32 ml Eu+2 0,500 M + 25 mL KNO3 0,200 M y aforada a 200 mL con agua destilada, ajustando el pH a cero. Eº N2 / N2H5

+ = - 0,23 Volt Eº N2H5+/NH4

+ = 1,27 Volt Eº Eu+3/ Eu+2 = -0,35 Volt Eº NO3

- / NO = 0,96 Volt R: E = 0,964 Volt

c) 10 ml de NaBrO3 0,03 M con 60 ml de Sn

+2 0,15 M a pH 0. Eº BrO3

- / Br2 = 1,48 Volt Eº Br2 / Br- = 1,10 Volt Eº Sn+4/ Sn+2 = 0,15 Volt

R: E = 0,12 Volt d) 90 ml de solución de KI 0.20 M + 80 ml de solución de KIO3 0.05M

Eº IO3-/I2 = 1,19 Volt Eº I2/I

- = 0,54 Volt

2. Calcule el potencial redox a pH 0 de la solución resultante al mezclar 200 ml de Ti+3 0,125 M con 600 ml de NaIO3

0,06 M. Calcule además la(s) constante(s) de equilibrio para esa(s) reacción(es).

Eº TiO+2 / Ti+3 = 0,10 Volt Eº IO3

-/I2 = 1,19 Volt Eº I2/I- = 0,54 Volt

Keq =10181,7 ; E = 1,19 Volt

3. Se mezclan 8 ml de NaClO3 0,05 M con 125 ml de Cr+2 0,064 M y con 25 ml

de H2O2 0,1000 M, la solución se lleva a pH 0 y se afora a 250 ml con agua destilada.

a) Escriba la(s) ecuación(es) química(s) equilibrada(s) que representa(n) la(s) reacción(es) que ocurren a dicho pH. b) Calcule la constante de equilibrio para la primera reacción. c) Calcule el potencial redox de la solución resultante.

Eº ClO3- / Cl2 = 1,47 Volt Eº Cl2 / Cl

- =1,36 Volt Eº Cr+3 / Cr+2 = - 0,41 Volt Eº Cr2O7

-2/ Cr+3 =1,33 Volt Eº O2 / H2O2 = 0,68 Volt Eº H2O2/ H2O = 1,76 Volt

R: Keq = 1072,3 E = -0,34 Volt

4. Se mezclan 30 ml de V+3 0,100 M con 25 ml de Cr2O7-2 0,100 M, la solución

se lleva a pH 0 y se afora a 100 ml con agua destilada. a) Escriba la(s) ecuación(es) química(s) equilibrada(s) que representa(n) la(s) reacción(es) que ocurren a dicho pH. b) Calcule el potencial redox de la solución resultante. c) Calcule la constante de equilibrio a pH 0 para la reacción de Cr2O7

-2

con V+3. Eº V+3/ V+2 = - 0,26 Volt Eº VO2

+/ VO+2 = 1,10 Volt Eº VO+2/ V+3 = 0,35 Volt

Eº Cr2O7-2/ Cr+3 =1,33 Volt Eº Cr+3 / Cr+2 = - 0,41 Volt

R: E = 1,35 Volt ; Keq = 1098

5. a) Calcule el potencial Redox resultante al mezclar 100 ml de una solución 0.085 M en acetaldehído (CH3CHO) con 50 ml de solución de bromato de sodio (NaBrO3) 0.06 M y que fue aforada a 250 ml con agua destilada. b) calcule el valor de la constante de equilibrio para la reacción de bromato con acetaldehído. E° BrO3

- / Br2 = 1.52 Volt E° CH3COOH / CH3CHO = -0.25 Volt E° Br2 / Br- = 1.07 Volt R: E = 1.12 Volt Keq = 10295