EQUILIBRIO ACIDO-BASE

Por: Hybeth Ureta Cruz

Teoría ácido-base de Brønsted-Lowry

• Un ácido es una molécula o ion que es capaz de

bajar, o "donar", un hidrógeno catiónico (protón, H+)

• Una base de una especie con la capacidad para

ganar, o "aceptar", un catión de hidrógeno

(protones)

Henderson Hasselbach

pH= 7.4

• Ac. Carbonico metabolismo de HC y grasas, que

diariamente genera 15’000mmol de CO2.

• Ac. No carbonico metabolismo proteico de los

aa (sulfuros), aa cationicos y de la hidrolisis de los

fosfatos de la dieta.

Fuentes de iones de hidrógeno

• La mayoría se originan en el metabolismo celular

– Desglose de fosfato (p+) libera ácido fosfórico

en el ECF

– La respiración anaeróbica de la glucosa

produce ácido láctico.

– Metabolismo de las grasas produce ácidos

orgánicos y cuerpos cetónicos

– El transporte de CO2 como el

bicarbonato libera iones de H+.

Equilibrio Ácido-Base

• Mantenimiento de [H+]-

(LEC:40nm/L)

• PH normal 7.35-7.45

• Valores compatibles con la vida

16- 160nm/L (pH6.8-7.8)

• Homeostasis porque el

metabolismo celular depende de

enzimas, y las enzimas son

sensibles al pH.

• Alcalosis (7,45) sobreexcitación

del SNC a través de la facilitación

de la transmisión sináptica

• Acidosis (7,35) depresión del

SNC al reducir las transmisiones

sinápticas

SISTEMAS DE

AMORTIGUACIÓN

1. Sistemas tampón

químicos actúan

dentro de segundos

2. Control de PCO2

(ventilación

alveolar)(1-3 minutos)

3. Control de

[plasmatica] de

bicarbonato

(excreción renal de

H+)(horas o días)

BUFFERS o TAMPÓN • Cuya función es para minimizar el cambio de pH

• Constituido por acido y su base débil, los que

tienen capacidad de ceder captar protones

según la concentración que exista en el medio.

• CH3COOH + H2O CH3COO− + H3O+

Los tres principales

sistemas de

amortiguación del LEC

son:

• sistema de tampón

de bicarbonato

• sistema de tampón

de fosfato

• sistema de tampón

de proteínas

* Hueso(acida sale Na y K y entra H+ carbonato

de Ca y fosfato monoac.

De Ca al LEC

1. Sistema de tampón de bicarbonato • Es una mezcla de ácido carbónico (H2CO3 ) y su sal,

(NaHCO3 , KHCO3 o MgHCO3 )

• Si se añade ácido fuerte:

– Los H+ liberados se combinan con los HCO3 y forman

H2CO3(un ácido débil)

– El pH disminuye sólo ligeramente

• Si se añade una base fuerte:

– Reacciona con el H2CO3 para formar NaHCO3 (una

base débil)

– El pH se eleva sólo ligeramente

2. Sistema de tampón fosfato

• Casi idéntico al sistema de bicarbonato

• Sus componentes son:

– NaH 2 PO 4 ¯, un ácido débil

– Na 2 HPO 4 2 ¯, una base débil

• Este sistema es un tampón eficaz en la orina y LIC.

• Ac fuerte: disminuye el pH.

HCl+ Na 2 HPO 4 NaH 2 PO 4 + NaCl

• Base fuerte:

NaOH+ NaH 2 PO 4 Na 2 HPO 4 + NaCl

3. Proteína sistema tampón

• Las proteínas plasmáticas e intracelulares son tampones más

abundantes y poderosos del cuerpo

• Algunos aa de las proteínas tienen:

– Grupos de ácidos orgánicos libres (ácidos débiles)

– Grupos que actúan como bases débiles (por ejemplo,

grupos amino)

• Moléculas anfóteros.

Sistemas tampón fisiológico

• La regulación del sistema respiratorio.

• Hay un equilibrio reversible entre:

– CO 2 + H 2 O «H 2 CO 3 «H + + HCO 3 ¯

ventilación CO 2 H+ pH

ventilación CO 2 H+ pH

Mecanismos renales • Tampones químicos pueden atar a ácidos o

bases en exceso, pero no pueden eliminarlos del cuerpo.

• Sólo los riñones pueden eliminar del cuerpo los ácidos metabólicos y prevenir la acidosis metabólica. (50-100mEq H+/24h)

• Los mecanismos es conservando (reabsorción)

o la generación de nuevos iones y la

excreción de iones HCO3. – La pérdida de un ion HCO3 es la misma que la

obtención de un ion de H+.

– Reabsorber un ion HCO3 es la misma como la pérdida de un ion H+.

La reabsorción de bicarbonato

VALORES NORMALES • [H+]= 40nm/L

• Ph= 7.35- 7.45

• PCO2=40 +-4 mmHg

• HCO3= 24mEq/L

HENDERSON:

[H+]= 24* PCO2

HCO3

ESQUEMA DE DAVENPORT

Acidosis respiratoria No compensada Compensada Descompensada

pH N

PCO2

HCO3 N

BRECHA ANIÓNICA

PaCO2= [(1.5*[HCO3])+8] + 2

VN: 23+ 2

= [Na+] − ([Cl-] + [HCO3−])

VN: 8-12 mEq/L

FORMULA DE WINTER

1mEq/HCO3 pCO2 0,75 mmHg

1mEq/HCO3 pCO2 1,25 mmHg

pCO2 10mmHg 4 mEq/HCO3

pCO2 10mmHg 3,5 mEq/HCO3

Acidosis

¿Anion gap?

Normal

¿consumo de farmacos?

NO

Diarrea

Ureterosigmoidostomía.

Acidosis tubular.

Hipoaldosteronismo

SI

Diureticos ahorradores de

potasio.

Inh de la anhidrasa carbonica.

Elevado

Cetosis?

NO

¿Toxicos?

NO

Acidosis lactica

I. Renal

I.Respiratoria

SI

Intoxicaciones

Etilenglicol

Salicilatos

Metanol

SI

¿Glucemia?

>300

Cetacidosis diabética

Normal o casi

¿Alcoholemia?

Indetectable

Cetoacidosis tras ayuno prolongado

Alta

Cetoacidosis alcohólica

Causes KUSSMAL:

• Ketoacidosis

• Uraemia

• Sepsis

• Salicylates

• Methanol

• Alcohol

• Lactic acidosis

ESQUEMA DE DAVENPORT

Acidosis Metabolica No compensada Compensada Descompensada

pH N

PCO2 N

HCO3

ESQUEMA DE DAVENPORT

Alcalosis metabólica No compensada Compensada Descompensada

pH N

PCO2 N

HCO3

ESQUEMA DE DAVENPORT

Alcalosis respiratoria No compensada Compensada Descompensada

pH N

PCO2

HCO3 N

Alteraciones primarias Respuestas compensatorias Tiempo de respuesta

Acidosis metabólica Alcalosis respiratoria 12- 24 horas

Acidosis respiratoria Alcalosis metabólica Aguda: minutos Crónica: 2- 4 días

Alcalosis metabólica Acidosis respiratoria Irregular

Alcalosis respiratoria Acidosis metabólica Aguda: minutos Crónica: 2- 4 días

GRACIAS