entrenamiento_3

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QUIMICA GENERAL ENTRENAMIENTO 3 1.La composición centesimal de un compuesto orgánico es 82,75% de carbono, y 17,25% de hidrógeno. Si el peso molecular del compuesto es 58, indicar la fórmula molecular de dicho compuesto. 2. Calcular el número de átomos y la masa de litio en 8 moles Li. 3. De acuerdo a la Rx: Al 2 O 3 + H 2 O Al(OH) 3 Se tiene 200g de Al 2 O 3 y se hacen reaccionar con 200g de H 2 O. a) Indicar la masa de Al(OH) 3 producido b) Masa del reactivo en exceso que no ha reaccionado 4. Calcular la masa de azufre en 1x10 21 átomos de S. 5. En 20mL de H 2 O, calcular: a) La masa del átomo de Hidrógeno b) La masa del átomo de oxígeno c) El número de átomos de hidrógeno d) El número de átomos de oxígeno 6. Complete y ajuste las siguientes ecuaciones, para la siguiente reacción que se desarrolla en disolución ácida. Identifique el agente oxidante y reductor con un circulo: a) Zn + NO 3 - Zn 2+ + NO 2(g) b) Cu + MnO 4 - Mn 2+ + Cu 2+ 7. En un depósito cerrado tiene lugar la reacción de 100 gramos de litio metálico con 90 gramos de oxígeno. Calcule la cantidad de óxido producido de acuerdo a la siguiente ecuación en gramos y en moles: Li + O 2 Li 2 O 8. Balancear por el método redox, e identifique el agente oxidante y el agente reductor: a. HNO 3 + H 2 S NO + S + H 2 O b. KMnO 4 + HCl KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O 9. ¿Cuál es su composición porcentual de cada elemento en la molécula? Calcular el peso molecular del HClO 2 y CH 3 COONa 10. Si 9,5g de limaduras de cobre y 8,8g de azufre se calientan juntos para formar sulfuro ferroso. Calcular la cantidad en gramos del CuS. Cu + S CuS 11. De acuerdo a la Rx: 1

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Quimica General

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QUIMICA GENERAL

ENTRENAMIENTO 3

1. La composicin centesimal de un compuesto orgnico es 82,75% de carbono, y 17,25% de hidrgeno. Si el peso molecular del compuesto es 58, indicar la frmula molecular de dicho compuesto.

2. Calcular el nmero de tomos y la masa de litio en 8 moles Li.3. De acuerdo a la Rx:

Al2O3 + H2O ( Al(OH)3

Se tiene 200g de Al2O3 y se hacen reaccionar con 200g de H2O.

a) Indicar la masa de Al(OH)3 producido

b) Masa del reactivo en exceso que no ha reaccionado

4. Calcular la masa de azufre en 1x1021 tomos de S.5. En 20mL de H2O, calcular:a) La masa del tomo de Hidrgenob) La masa del tomo de oxgenoc) El nmero de tomos de hidrgenod) El nmero de tomos de oxgeno6. Complete y ajuste las siguientes ecuaciones, para la siguiente reaccin que se desarrolla en disolucin cida. Identifique el agente oxidante y reductor con un circulo:a) Zn + NO3- Zn2+ + NO2(g) b) Cu + MnO4- Mn2+ + Cu2+7. En un depsito cerrado tiene lugar la reaccin de 100 gramos de litio metlico con 90 gramos de oxgeno. Calcule la cantidad de xido producido de acuerdo a la siguiente ecuacin en gramos y en moles: Li + O2 ( Li2O 8. Balancear por el mtodo redox, e identifique el agente oxidante y el agente reductor:

a. HNO3 + H2S NO + S + H2Ob. KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

9. Cul es su composicin porcentual de cada elemento en la molcula? Calcular el peso molecular del HClO2 y CH3COONa10. Si 9,5g de limaduras de cobre y 8,8g de azufre se calientan juntos para formar sulfuro ferroso. Calcular la cantidad en gramos del CuS. Cu + S ( CuS

11. De acuerdo a la Rx:

Fe + H2O ( Fe2O3 + H2, se tiene 3kg de un mineral que contiene 70% de Fe que reacciona con 1,5 L de H2O, si la reaccin tiene una eficiencia de 90%. Calcular:

a. Moles de Hidrgeno

b. Masa del Fe2O312. Predecir los productos, balancear e indicar el tipo de reaccin qumica:

a) BaCl2 + H2SO4 ( b) C6H12 + O2 ( c) Zn + CuSO4 ( d) Cs + Br2 ( e) NaOH + HCl (13. Se tienen 3 litros de solucin de H2SO4 cuya densidad es 1,7 g/mL y al 60% en peso de cido. Para el H2SO4, calcular:

a. Nmero de molculas de H2SO4b. Nmero de tomos de Hc. Nmero de molculas de H2d. Nmero de tomos de OPAGE 1