Entalpía: es la relación energética con el entorno.Nivel energético interno.

PARAMETROS TERMODINAMICOS

aA + bB cC

H = H productos – H reactantes

ENDOTERMICAS

EXOTERMICAS

(H +)

(H – )

POR EJ: H2O (s) H2O (l)

CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (l)

PROCESO INVERSO.....CAMBIA EL SIGNO

(H = 6,01 kj)

(H = – 890, 4 kj)

EJERCICIO: SEGÚN LA ECUACION TERMOQUIMICA:

2 SO2 (g) + O2 2 SO3 (g)

CALCULE EL CALOR LIBERADO CUANDO 74,6 g DE SO2

SE CONVIERTEN EN SO3

(H = – 99 kj)

¿ COMO CALCULAR LA ENTALPIA DE UNA REACCION?

... CONOCER EL H DE FORMACIÓN DE LAS SUSTANCIA

EJEMPLO: DETERMINAR LA ENTALPIA DE REACCION DE FORMACION DEL CO2

C (grafito) + O2 (g) CO2 (g)

(Hº f = – 393,5 kj/mol)

EJEMPLO: FORMACION DEL METANO

C (grafito) + 2 H2 (g) CH4

a) C (grafito) + O2 (g) CO2 (g)

b) 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l)

c) CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O

LEY DE HESS:LEY DE HESS: “ Cuando un reactivo se convierte en producto, el cambio de entalpía es el mismo independientemente de si se efectúa en un paso o en una serie de pasos”

(H = – 393,5 kj)

(H = – 571,6 kj)

(H = – 890, 4 kj)

CALCULE LA ENTALPIA DE FORMACION DEL ACETILENO (C2H2)

2 C (grafito) + H2 (g) C2H2 (g)

a) C (grafito) + O2 (g) CO2 (g)

b) H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (l)

c) 2C2H2 (g) + 5O2 (g) 4CO2 (g) + 2H2O (l)

(H = – 393,5 kj)

(H = – 285,8 kj)

(H = – 2598,8 kj)

Graficando dichos procesos seríaGraficando dichos procesos sería

Proceso EXOTERMICO Proceso ENDOTERMICOProceso EXOTERMICO Proceso ENDOTERMICO (libera energía) (absorbe energía)(libera energía) (absorbe energía)

TERMODINAMICA ES PREDECIR SI UNA REACCION ES O NO ESPONTANEA

PROCESOS ESPONTANEOS DISMINUYEN LA ENERGIA DEL SISTEMA

EL CARÁCTER EXOTERMICO FAVORECE LA ESPONTANEIDAD PERO NO LA GARANTIZA

Entropía: es la organización del sistema, grado de

orden o desorden de la materia. (S)

Cuando una reacción tiende al orden (S < 0)

si la reacción tiende al desorden (S > 0)

S sólido < S líquido << S gas

EJERCICIO: PREDIGA SI EL CAMBIO DE ENTROPIA ES > O <

a) CONGELAMIENTO DE ETANOL

b) EVAPORACIO DE BROMO LIQUIDO EN UN RECIPIENTE A TEMPERATURA AMBIENTE

c) DISOLUCION DE SACAROSA EN AGUA

d) ENFRIAMIENTO DE NITROGENO GASEOSO

LA ENTROPIA DEL UNIVERSO AUMENTA EN UN PROCESO ESPONTANEO Y SE MANTIENE CONSTANTE...

(S universo = S sistema + S

entorno)

Para el proceso espontáneo:  

Para un sistema en equilibrio, la entropía es cero:  

Cuando hay menor entropía o se tiende al orden, tenemos:

 

(S universo = S sistema + S entorno) > 0 Por lo tanto S (+)

(S universo = S sistema + S entorno) = 0

(S universo = S sistema + S entorno) < 0 Por lo tanto S (–)

Graficando dichos procesos sería

Energía Libre de Gibbs: Parámetro que indica o predice la dirección de cualquier cambio espontáneo en un sistema a T y P constante.

Por lo tanto:

-  Si G < 0 , el proceso es ESPONTANEO, la reacción ocurrirá.-  Si G = 0 , el sistema está en EQUILIBRIO, sin cambio.-  Si G > 0 , el proceso NO es ESPONTANEO, la reacción no ocurrirá.

(G = H sistema – TS entorno)

Termodinamica

MateriaMateria

Estudia

ReaccionesQuímicas

Representadaspor

Sus parametros de medición son

Entalpía Entropía Energía Libre

ExotermicoH (-)

EndotermicoH (+)

Indica

OrdenS (-)

DesordenS (+)

Indica

EspontaneoG (-)

NoEspontaneo

G (+)

Indica

ENERGIA