Presentacin de PowerPoint

TIPOS DE ENLACES

ILIANA PATRICIA FRANCO LONA40QAI3ING. ADRIANA DE LOURDES SOSA MADRAZO

ENLACE QUMICOEs el proceso qumico responsable de las interacciones entre tomos, molculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatmicos y poliatmicos. Es uno de los conceptos qumicos ms difciles de explicar; es por eso que se aborda a travs de diversas teoras.

ENLACE INICOCuando una molcula de una sustancia contiene tomos de metales y no metales, los electrones son atrados con ms fuerza por los no metales, que se transforman en iones con carga negativa; los metales, a su vez, se convierten en iones con carga positiva.Este enlace se origina cuando se transfiere uno o varios electrones de un tomo a otro. Debido al intercambio electrnico, los tomos se cargan positiva y negativamente, establecindose as una fuerza de atraccin electrosttica que los enlaza

Se forma entre dos tomos con una apreciable diferencia de electronegatividades3PROPIEDADESLos productos resultantes de un enlace inico poseen caractersticas especiales:Son slidos de elevado punto de fusin y ebullicin.La mayora son solubles en disolventes polares como el agua.Las sustancias inicas conducen la electricidad cuando estn en estado lquido o en disoluciones acuosas por estar formados por partculas cargadas (iones), pero no en estado cristalino, porque los iones individuales son demasiado grandes para moverse libremente a travs del cristal.

ENLACE COVALENTESon las fuerzas que mantienen unidos entre s lostomos no metlicosEstos tomos tienen muchos electrones en su nivel ms externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones ms que a cederlos.

Se forma alcompartir un par de electronesentre los dos tomos, uno procedente de cada tomo.Se forman as habitualmentemolculas: pequeos grupos de tomos unidos entre s por enlaces covalentes.

ENLACES COVALENTES POLARESCuando los tomos son distintos, los electrones compartidos no sern atrados por igual, de modo que estos tendern a aproximarse hacia el tomo ms electronegativo, es decir, aquel que tenga una mayor apetencia de electrones. Este fenmeno se denomina polaridad (los tomos con mayor electronegatividad obtienen una polaridad ms negativa, atrayendo los electrones compartidos hacia su ncleo), y resulta en un desplazamiento de las cargas dentro de la molcula.

ENLACE COVALENTE NO POLARCuando un mismo tomo aporta el par electrnico el enlace covalente formado es coordinado o dativo. Aunque las propiedades de enlace covalente coordinado son parecidas a las de un enlace covalente normal (dado que todos los electrones son iguales, sin importar su origen), la distincin es til para hacer un seguimiento de los electrones de valencia y asignar cargas formales.

ENLACE METLICOLos tomos de los metales tienen pocos electrones en su ltima capa, por lo general 1, 2 3. Estos tomos pierden fcilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metlica. Los electrones de valencia desprendidos de los tomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a travs de toda la red.

ENLACE DE HIDRGENOEn alguna forma este es un ejemplo de un dipolo permanente especialmente fuerte. Sin embargo, en el enlace de hidrgeno, el tomo de hidrgeno est ms cerca a ser compartido entre los tomos donante y el receptor, en un enlace 3-c 2-e. Los enlaces de hidrgeno explican el punto de ebullicin relativamente alto de los lquidos como el agua, amonaco, y fluoruro de hidrgeno, comparado con sus contrapartes ms pesadas en el mismo grupo de la tabla peridica.

BIBLIOGRAFAhttp://qcaenlaces.blogspot.mx/http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico#Enlace_de_hidr.C3.B3genohttp://www.bajatube.net/?videoid=https%3A%2F%2Fwww.youtube.com%2Fwatch%3Fv%3D85XmStwDdJo&type=Descargar+Video

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