Repblica Bolivariana De Venezuela Ministerio del Poder Popular para la Educacin E.T.I.R. El Cambao 6t Ao Seccin B Mencin: Maquinas Herramientas Ciudad Bolvar-Edo-Bolvar

Profesores: Anajulia

N Integrantes: 02 Luis Figuera 03 Roxymar Rojas 04 Yohana Hernndez Alexander Suarez

C.I. 21008081 24542882 26139898

04/12/2011

ndice # Pagina Introduccin..3 Condicin General de Espontaneidad y Equilibrio; Funciones de Helmholtz y Gibbs..4-6 Relaciones termodinmicas de un sistema cerrado en equilibrio; Ecuaciones de Gibbs..6-8 Potencial Qumico.8-9 Potencial Qumico de un Gas Ideal Puro; Potencial qumico de una mezcla de gases ideales ....10-11 Conclusin..12 Bibliografa..13

Introduccin En cualquier proceso la energa del universo se conserva (Primer Principio de la Termodinmica). Por otra parte, una transformacin macroscpica slo puede tener lugar si la entropa del universo aumenta (Segundo Principio de la Termodinmica). Si la S del universo permanece constante no hay un cambio macroscpico, el sistema y los alrededores permanecen en equilibrio o cuasi equilibrio. Cuando se habla de procesos reversibles en realidad se est haciendo la aproximacin de suponer que todos los estados intermedios del sistema a lo largo de la trayectoria son estados de equilibrio o cuasi equilibrio. Por tanto el anlisis de cual sera la SUniverso en un hipottico proceso, nos permite conocer a priori si este va a tener lugar o no. S universo > 0 proceso espontneo o irreversible Suniverso =0 sistema en equilibrio o proceso reversible Pero este anlisis puede resultar complicado porque hace necesario conocer adems de la Ssistema tambin la Salrededores. Suniverso = Ssistema + Salrededores

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1) Condicin General de Espontaneidad y Equilibrio: Si un sistema aislado no se encuentra en equilibrio, evolucionar espontneamente aumentando su entropa:

proceso espontneo, proceso irreversible sistema aislado

La S Alrededores permanece constante porque los alrededores no intervienen en el proceso termodinmico al estar el sistema aislado

sistema en equilibrio proceso reversible sistema aislado

En un sistema cerrado que no se encuentre en equilibrio, los procesos espontneos tienen lugar de forma que:

Cmo se alcanza el equilibrio en un sistema cerrado? Para evitar calcular la dSalrededores , y centrarnos slo en lo que ocurre en el sistema, podemos suponer que los alrededores son tan grandes que cualquier transferencia de energa desde o hacia el sistema no modifica su temperatura T, adems como dqalrededores= -dq Sitema, la condicin general de espontaneidad se puede escribir como:

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Combinando este resultado con el Primer Principio (dU=dq+dw), se tiene que Expresin vlida para analizar si cualquier sistema cerrado est en equilibrio (dU=TdS+dw), o si va a tener lugar una transformacin espontnea en el sistema cerrado (dU