ELECTROQUIMICAPROF. Andrea Mena T.

NM4

Balance de Ec. Redox

1- Por el Método Ion – Electrón:Por el Método Ion – Electrón: Se consideran todas las especies quimicas.

Zn + HCl -----Zn + HCl -----ZnClZnCl22 + + HH22

Etapas:

1. Se establece el n° de oxidación de cada especie:

2. Se plantean las Semirreacciones de Oxidación y Reducción:

3. Se verifica si las semirreacciones estan equilibradas y se anteponen los coeficientes correctos.

4. En cada semirreacción se escriben los electrones correspondientes al cambio del n° de oxidación y se equilibran las cargas.

5. Se suman las semirreacciones y se transfieren los coeficientes a la ec. Principal.

Celda Voltaicas

• Es intercambio de electrones que se produce en una reacción de óxido-reducción.

• Estos dispositivos se denominan pilas galvánicas o pilas electroquímicas.

Partes de una Celda Electroquímica

1- Electrodos : láminas metálicas

2- Puente Salino :Evita la acumulación de cargas en los alrededores de las lámina(electroneutralidad)

+

-

3- Hilo conductor: que conecte las láminas

metálicas y ocurra el flujo de electrones

4- Voltímetro: que mide la diferencia de potencial de la pila (diferencia entre los electrodos, fem).

Ejemplo

A) 1B) 2C) 3D) 4E) 5

Notación de una Pila Galvánica

Potenciales de Reducción

• Potencial de celda Ecelda se denomina

fuerza electromotriz (fem) fuerza electromotriz (fem) se expresa en voltios (V).

• La Fem depende de la [ ] y T° (1M y 25°C) se denomina E°(estándar)

Cálculo de la Fem de una celda

• Para calcular la fem de la celda se debe conocer:

• E° oxidación y E° reducción

Calculo de E°celda

Calcular Fem de la celda:

Paso 1. Se calcula E°Celda reconociendo las semirreacciones.

Paso 2: Seleccionar la fórmula. Para conocer el potencial de la celda:

Paso 3: Se reemplazan los datos en la fórmula

•E° celda es positivo por lo tanto la reacción es espontanea•E° celda es negativo la reacción es no espontanea

Energía Libre de Gibss (ΔG)

• Describe la espontaneidad de una reacción.

n= número de electrones

F= Constante de Faraday (96500 J/V*mol)

E° celda = Potencial de la celda (V)

∆G es negativo es Espontanea

∆G es Positivo es No Espontanea

∆G° E°celda R(X)

- + Espont

0 0 Eq.

+ - No.

Espont.

• Calcular ∆G:Paso 1:

Paso 2: Reemplazar los datos en la fórmula

Paso 3: Interpretar

Ejercicios • Calcular E° celda, ΔG° , interpretar el

resultado y escribir el diagrama de la fem.