Tema: Determinación del pHObjetivo: Determina el pH de varias sustancias orgánicasMateriales: ReactivosVasos de precipitación pequeños AspirinaGoteros Jugos de cítricos

Leche de magnesiaVinagre, etc ver abajotornasol

Contenido científico:

El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno.El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ión hidrógeno.También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido. La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más importantes y más usados en ciencias tales como química, biología, bioquímica y la química de suelos. El pH determina muchas características notables de la estructura y actividad de las biomacromoléculas y, por tanto, del comportamiento de células y organismos.¿Qué es el pH ?Los químicos usan el pH para indicar de forma precisa la acidez o basicidad de una sustancia. Normalmente oscila entre los valores de 0 (más ácido) y 14 (más básico). En la tabla siguiente aparece el valor del pH para algunas sustancias comunes. pH que presentan algunas sustancias corrientes

sustancia

pH

jugos gástricos 2,0

limones 2,3

vinagre 2,9

refrescos 3,0

vino 3,5

naranjas 3,5

tomates 4,2

lluvia ácida 5,6

orina humana 6,0

leche de vaca 6,4

saliva (reposo) 6,6

agua pura 7,0

saliva (al comer) 7,2

sangre humana 7,4

huevos frescos 7,8

agua de mar 8,0

disolución saturada de bicarbonato de sodio

8,4

pasta de dientes 9,9

leche de magnesia 10,5

amoníaco casero 11,5

Tema: Fabricación de un indicador caseroObjetivo: Demostrar la fabricación de un indicador a partir de hojas de lombarda.

Contenido científico: Los indicadores son colorantes orgánicos, que cambian de color según estén en presencia de una sustancia ácida, o básica.Los repollos de color morado o violeta, contienen en sus hojas un indicador que pertenece a un tipo

de sustancias orgánicas denominadas antocianinas.

Materiales:Hojas de repolloRecipiente para hervirFiltro

Proceso Para extraerlo :Corta unas hojas (cuanto más oscuras mejor) Cuécelas en un recipiente con un poco de agua durante al menos 10 minutos Retira el recipiente del fuego y dejarlo enfriar Filtra el líquido (Se puede hacer con un trozo de tela vieja) Ya tienes el indicador (El líquido filtrado) Las características del indicador obtenido son: indicador extraído de repollo morado.

color que adquiere

medio en el que está

rosado o rojo ácido

azul oscuro neutro

verde básico