acidez y alcalinidad en aguas de producciÓn industria

QUÍMICA INORGÁNICAGRUPO B-131 y B-137

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER

Facultad de Ciencias Naturales e Ingeniería

Tecnología en Recursos Ambientales

Bucaramanga, 16-10-20

QUÍMICA INORGÁNICAGRUPO B-131 y B-137

UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER

Facultad de Ciencias Naturales e Ingeniería

Tecnología en Recursos Ambientales

Bucaramanga, 16-10-20

NOMENCLATURA INORGÁNICA

Valencia: Se denomina capa de valencia de un átomo a su capa más externa deelectrones. Los electrones de esta capa se denominan electrones de valencia ydeterminan la capacidad que tiene los átomos para formar enlaces.

Número de Oxidación: Se conoce como numero de oxidación de un elemento a lacarga que posee un átomo de dicho elemento, cuando se encuentra en forma de ión.Los números de oxidación pueden ser positivos o negativos según la tendencia delátomo a perder o ganar electrones. Los elementos metálicos siempre tiene númerosde oxidación positivo, mientras los no metálicos pueden tenerlos positivos o negativos.

Función química: Es un conjunto de compuestos o sustancias con características ycomportamientos comunes.

Grupo funcional: Es un átomo o grupo de átomos que le confieren a los compuestospertenecientes a una función química sus propiedades principales. (OH)- NaOH;(SO4)= H2SO4 ; Na2(SO4), Al2O3 por poseer un oxigeno, trióxido de aluminio

Elemento: Se denomina elemento a toda sustancia que no puede descomponerse enotras más sencillas por métodos químicos.


Nombre y símbolo de un elemento: Cada elemento se identifica por un nombre

y se representa mediante una letra o conjunto de letras denominado símbolo.

Moléculas: Sustancias simples y sustancias compuestas

Se denomina molécula a la cantidad mínima de materia capaz de existir

conservando todas las propiedades de la sustancia original.

• Sustancias simples o elementales: son las formadas por átomos de un

mismo elemento. Por ejemplo: hidrógeno (H2), oxígeno (O2), mercurio (Hg),

etc.

• Sustancias compuestas o simplemente compuestos: son aquellas

sustancias puras formadas por combinación de dos o más elementos, en

relación constante de masas. Las moléculas de un compuestos están

constituidas por dos o más clases de átomos. Por ejemplo, el agua (H2O),

cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y un átomo de

oxígeno.


En la química inorgánica las funciones más importantes son:

Oxidos: Básicos y Ácidos

Hidruros: Metálicos y no metálicos

Hidróxidos

Ácidos: Oxácidos y Hidrácidos

Sales: Neutras, dobles, ácidas, básicas


El siguiente diagrama muestra la relación entre las funciones químicas:


Nomenclatura

La nomenclatura constituye el conjunto de reglas mediante las cuales se puedeasignar un nombre unívoco a cualquier sustancia simple o compuesta Existe tresclases de nombres: comunes, funcionales y sistemáticos

Nombre común: es todo nombre no ajustado a una regla y que no está muy arraigadoal lenguaje químico.

Por ejemplo:

H2O: agua

NH3: amoníaco

Nombre funcional: es el que resulta de la combinación de dos palabras queestablecen la identificación de un compuesto, basándose en la función química que loconstituye. La primera palabra indica el nombre genérico, y la segunda , el nombreespecífico, que indica de que especie química se trata.

Por ejemplo:

H2SO4: ácido sulfúrico


Nombre sistemático: es el que indica la naturaleza y las proporciones de los

constituyentes de una sustancia. Puede llevar o no prefijos numerales.

Por ejemplo:

Cl2O5 : pentaóxido de dicloro

Prefijos numerales: los prefijos numerales se emplean cuando en una

sustancias existen varios constituyentes idénticos.

Si los constituyentes son monoatómicos , se usan los prefijos:

1= mono 5= penta 9= enea o nona

2= di 6= hexa 10= deca

3= tri 7= hepta 11= endeca o undeca

4= tetra 8= octa 12= dodeca


SUSTANCIAS ELEMENTALES

Las sustancias elementales, denominadas también sustancias simples, son

aquéllas que están formadas por átomos de un mismo elemento.

Nomenclatura y formulación

Ejemplos:


COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO

Se distinguen las siguientes combinaciones binarias del hidrógeno:

a.- Hidrácidos

Combinaciones del hidrógeno con los siguientes elementos: flúor (F),cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I), azufre (S)

HF, HCl, HBr, HI, H2S,

b.- Hidruros no metálicos

Combinaciones del hidrógeno con otros no metales

c.- Hidruros metálicos

Combinaciones del hidrógeno con metales


HIDRÁCIDOSLas combinaciones binarias del hidrógeno con los elementos:

F, Cl, Br, I, S, Se y Te, se denominan hidrácidos, este nombre es debido alcarácter ácido de sus soluciones acuosas.

REGLA: HXn raíz nombre X....uro de hidrógeno

ácido selenhídrico

HCl cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico

HI yoduro de hidrógeno ácido yodhídrico

H2S sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico

H2Te telururo de hidrógeno ácido telurhídrico


HIDRUROS NO METÁLICOS

Las combinaciones del hidrógeno con los elementos no metálicos, sedenominan hidruros, y en su fórmula el hidrógeno se escribe en último lugar,pero conserva su carga +1:


HIDRUROS METÁLICOS

Combinaciones del hidrógeno con metales.

Se escribe a la izquierda el metal M que es más electropositivo y a la derecha elHidrogeno H. Los subíndices son la valencia del elemento contrario.

No. de oxidación del hidrógeno (-1, única ocasión en que el H trabaja convalencia negativa), ésta le corresponde al metal como subíndice, y no se escribeel 1 siempre se sobreentiende, y la valencia del metal (+m), subíndice del H.

MHm FeH3 Trihidruro de hierro


HIDRUROS METÁLICOS


COMBINACIONES BINARIAS DEL OXIGENO

Se escribe a la izquierda el metal, M que es más electropositivo ya la derecha el oxigeno, O;

Para nombrar el compuesto se inicia con la palabra óxido de… el nombre delmetal


ÁCIDO OXÁCIDO

Se denominan ácido oxácido a los compuestos formados por la unión de unóxido ácido con agua, por ejemplo:

En otras palabras, el grupo funcional :

unido a un hidrógeno, forman el respectivo ácido oxácido:


SALES BINARIAS

Se distinguen tres combinaciones posibles

a.- no metal con no metal

b.- no metal con metal

c.- metal con metal

NOMENCLATURA INORGÁNICACOMBINACIONES BINARIAS NO METAL (halógeno) con NO METAL (halógeno)

Valencias del halógeno de la izquierda de la fórmula: +1; +3; +5 ; +7

Valencia del halógeno de la derecha de la fórmula: -1

halógeno “no metal” tal como el Bromo, Br, con un halógeno “no metal” como elCloro, Cl

Primera valencia baja, +1: …cloruro…. hipo…oso (halógeno con halógeno)

Br+1 con Cl-1 » BrCl: cloruro hipobromoso

Segunda valencia, +3 : …uro …oso

Br+3 con Cl-1 » BrCl3: cloruro bromoso

Tercera valencia, +5 : …uro …ico

Br+5 + Cl-1 » BrCl5: cloruro brómico

Cuarta valencia alta, +7: …uro per…ico

Br+7 + Cl-1 » BrCl7: cloruro perbrómico

NOMENCLATURA INORGÁNICACOMBINACIONES BINARIAS NO METAL (halógeno) con

NO METAL (diferente a halógeno)

halógeno no metal con un no metal diferente a un halógeno

Fórmula Nombre sistemático Nombre Stock

SeCl4 tetracloruro de selenio cloruro de selenio(IV)

CCl4 tetracloruro de carbono cloruro de carbono (IV)


SALES TERNARIAS

Se denominan sales a los compuestos formados por la unión de un metal conun grupo funcional :

Sales Neutras: (nomenclatura stock, se nombra el anión con laterminación ato)

Las sales neutras son las que no contienen átomos de hidrógeno en sumolécula capaz de ser sustituidos por cationes.

Fe (SO4) Sulfato Ferroso Sulfato de Hierro (II)

Na2(SO4) Sulfato de Sodio Sulfato de sodio(I)

Ca(SO4) Sulfato de Calcio Sulfato de calcio(II)

Al2(SO4)3 Sulfato de Aluminio Sulfato de Aluminio(III)


SALES TERNARIAS

Se denominan sales a los compuestos formados por la unión de un metal conun grupo funcional :

Sales Neutras: (nomenclatura stock, se nombra el anión con laterminación ato)

Las sales neutras son las que no contienen átomos de hidrógeno en sumolécula capaz de ser sustituidos por cationes.

acidez y alcalinidad en aguas de producciÓn industria

Documents