EL ENLACE QUIMICOEL ENLACE QUIMICO

John Jairo Pérez MJohn Jairo Pérez M

Ingeniero QuímicoIngeniero Químico

Prof. Química General y OrgánicaProf. Química General y Orgánica

Son las fuerzas que mantienen unidos a los Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones.átomos entre sí para formar moléculas o iones.

Son de tipo eléctrico.Son de tipo eléctrico. Al formarse un enlace se desprende energía.Al formarse un enlace se desprende energía. La distancia a la que se colocan los átomos es a La distancia a la que se colocan los átomos es a

la que se desprende mayor energía la que se desprende mayor energía produciéndose la máxima estabilidad.produciéndose la máxima estabilidad.

Los átomos se unen pues, porque así tienen una Los átomos se unen pues, porque así tienen una menor energía y mayor estabilidad que estando menor energía y mayor estabilidad que estando separado.separado.

EL ENLACE QUIMICOEL ENLACE QUIMICO

¿Por qué se unen los átomos?¿Por qué se unen los átomos?

El tipo de enlace depende de la configuración El tipo de enlace depende de la configuración electrónica. En general, los átomos tienden a electrónica. En general, los átomos tienden a completar su capa de valencia con 8 electrones, completar su capa de valencia con 8 electrones, imitando a los gases nobles, para alcanzar mayor imitando a los gases nobles, para alcanzar mayor estabilidad, ganando, cediendo o compartiendo estabilidad, ganando, cediendo o compartiendo electrones.electrones.

Son los electrones más externos, los también Son los electrones más externos, los también llamados electrones de valencia los responsables llamados electrones de valencia los responsables de esta unión, al igual que de la estequiometría y de esta unión, al igual que de la estequiometría y geometría de las sustancias químicas.geometría de las sustancias químicas.

CLASES DE ENLACES QUÍMICOSCLASES DE ENLACES QUÍMICOS

ENLACE COVALENTE En un enlace covalente, En un enlace covalente,

los dos átomos los dos átomos enlazados comparten enlazados comparten electrones.electrones.

CLASES DE ENLACES QUÍMICOSCLASES DE ENLACES QUÍMICOS

Enlace covalente No Polar (Apolar)

Entre átomos idénticos o diferentes pero de igual electronegatividad EN = 0.

-

+

Enlace covalente Polar

Se origina entre no metales de distintos elementos, se caracteriza porque existe una redistribución aparente de cargas debido a una diferencia de electronegatividades. 0 ‹ ∆EN ‹ 1.7

Propiedades de los Propiedades de los Compuestos CovalentesCompuestos Covalentes

Los enlaces covalentes forman moléculas que tienen las Los enlaces covalentes forman moléculas que tienen las siguientes propiedades:siguientes propiedades:

Temperaturas de fusión y ebullición bajas.Temperaturas de fusión y ebullición bajas. En condiciones normales (25 °C aprox.) pueden ser En condiciones normales (25 °C aprox.) pueden ser

sólidos, líquidos o gaseosossólidos, líquidos o gaseosos Son blandos en estado sólido.Son blandos en estado sólido. Son aislantes de corriente eléctrica y calor (Son aislantes de corriente eléctrica y calor (todos los todos los

electrones de la capa de valencia forman enlaces, por electrones de la capa de valencia forman enlaces, por ello no tienen movilidad)ello no tienen movilidad)..

Solubilidad: las moléculas polares son solubles en Solubilidad: las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante).disolventes apolares (semejante disuelve a semejante).

CLASES DE ENLACES QUÍMICOSCLASES DE ENLACES QUÍMICOS ENLACE IONICO Son fuerzas de atracción electrostática entre iones que se Son fuerzas de atracción electrostática entre iones que se

formaron por la transferencia total de electrones originados entre formaron por la transferencia total de electrones originados entre un metal (más electropositivo) y un no metal (electronegativo).un metal (más electropositivo) y un no metal (electronegativo).

Se trata de elementos cuya diferencia de electronegatividad Se trata de elementos cuya diferencia de electronegatividad ((EN)EN) es grande, en general, mayor de 1,7. es grande, en general, mayor de 1,7.

El cloruro de sodio (NaCl) o sal común es un ejemplo característico de un compuesto iónico (cumple con la regla del octeto); está formado por el metal sodio (Na) de la familia 1 y el no metal cloro (Cl) de la familia 17.

Cl+Na Cl+Na+ -

Na Cl

Propiedades de los Propiedades de los Compuestos IónicosCompuestos Iónicos

Son sólidos de estructura cristalina.Son sólidos de estructura cristalina. Son duros y quebradizos. Son duros y quebradizos. Tienen altos puntos de fusión y de ebullición debido a la Tienen altos puntos de fusión y de ebullición debido a la

fuerte atracción entre los iones.fuerte atracción entre los iones. Solubilidad en disolventes polares e insolubilidad en Solubilidad en disolventes polares e insolubilidad en

disolventes apolares.disolventes apolares. En estado sólido no conducen la corriente eléctrica, pero En estado sólido no conducen la corriente eléctrica, pero

sí lo hacen cuando se hallan disueltos o fundidos. sí lo hacen cuando se hallan disueltos o fundidos.

CLASES DE ENLACES QUÍMICOSCLASES DE ENLACES QUÍMICOS ENLACE METÁLICOENLACE METÁLICO El enlace metálico consiste en iones metálicos con El enlace metálico consiste en iones metálicos con

carga positiva en una red tridimencional, en la que carga positiva en una red tridimencional, en la que los electrones de valencia débilmente se mueven con los electrones de valencia débilmente se mueven con libertad, a la manera de un fluido, a través del metal. libertad, a la manera de un fluido, a través del metal. Los metales cuyos electrones están sujetos con Los metales cuyos electrones están sujetos con menos fuerza son los mejores conductores de la menos fuerza son los mejores conductores de la electricidad.electricidad.

Enlace Metálico

La existencia de electrones libres permite explicar la gran conductividad eléctrica y del calor de los metales. Su capacidad para formar láminas y alambres se explica con el hecho de que al aplicar una fuerza, sus átomos se pueden desplazar sin romper enlaces específicos.

Aplicación a BiologíaAplicación a Biología

• Los compuestos iónicos son menos Los compuestos iónicos son menos abundantes en los seres vivos.abundantes en los seres vivos.

• Son importantes en los procesos Son importantes en los procesos biológicos.biológicos.

• Se necesita los iones de sodio y Se necesita los iones de sodio y potasio para la transmisión de potasio para la transmisión de impulsos nerviosos a través de las impulsos nerviosos a través de las neuronas.neuronas.

• Calcio para la contracción de los Calcio para la contracción de los músculos.músculos.

• Las raíces de las plantas absorben Las raíces de las plantas absorben minerales en formas de iones.minerales en formas de iones.

TIPOS DE ENLACE Y PROPIEDADES