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El AGUA COMO SOLVENTE

Como son de nuestro interés los ácidos y bases en disolución acuosa, veremos propiedades de este disolvente tan fundamental. El agua tiene el poder de comportarse como ácido y como base dependiendo de con quien tenga que interactuar.

Pero ¿Qué pasa cuando una molécula de agua se encuentra con otra molécula de agua?

Interacción entremoléculas de agua

Donde:

Acidocediendo un protón

BaseAceptando un protón

A este proceso se denomina auto ionización del agua, porque dos moléculas de agua se convierten en

iones, cuando reaccionan entre si.

Acido conjugado Base conjugada

puede ceder un protón

puede aceptar un protón

Recuerda que el H20 posee un

enlace covalente polar, entonces

no podrá dividirse iones.

Ión Hidronio y Autoionizacióndel Agua

Según la información que nos entrega la ecuación, la expresión de la cte de equilibrio para la autoionización del agua pura seria:

Debido a que la concentración del agua pura es muy grande (55,5 mol/L) y que además en las disoluciones diluidas permanece cte, podemos trasformar la relación anterior y definir una nueva cte y que se conoce como Kw:

Por lo tanto en el agua pura la cte

del producto iónico (kw) es 1 x10-14

Sin embargo este valor no se aplica solo al agua pura, sino que también a

las disoluciones acuosas.

Ión Hidronio y Autoionizacióndel Agua

Gracias al producto iónico del agua, se pueden clasificar las disoluciones en acidas, neutras o básicas:

Tipo de disolución Característica [H+] [OH-]

Neutra [H+] = [OH-] 1x10-7 M 1x10-7 M

Acida [H+] > [OH-] <1x10-7 M >1x10-7 M

Básica [H+] < [OH-] >1x10-7 M <1x10-7 M

Por ejemplo: Para calcular la [ ] de iones OH- de una disolución que presenta una [ ] de iones H+ igual 1,1 x10-4 se debe aplicar la Cte. del

producto iónico del agua.

Primero se despeja [OH-]

TIPOS DE DISOLUCIÓN

TIPOS DE DISOLUCIÓN Ejemplo: 1. Para calcular la [ ] de iones OH- de una disolución que presenta una [ ] de iones H+ igual 1,1 x10-4 se debe aplicar la Cte. del producto iónico del agua.


[OH-]=[H+]Kw Segundo se reemplazan los valores

Kw=[H+][OH-]

[OH-]= 1 X10-14

1,1 X10-4=1 X10-10 M

Entonces, ¿se puede concluir que la solución es acida, básica o

neutra?

DATOS:[OH-]= X

Kw = 1 X10-14

[H+]= 1,1 x10-4

Ejemplos:


[H+]= [OH-]Kw Segundo se reemplazan los valores

Kw=[H+][OH-]

[H+]= 1 X10-14

0,0025=X10-10M

Entonces, ¿se puede concluir que la solución es acida,

básica o neutra?

DATOS:

[OH-]= 0,0025

Kw = 1 X10-14

[H+]= X

2. La concentración de iones OH- en cierta disolución limpiadora a base dehidróxido de sodio (NaOH) es 0,0025 M ¿Cuál es la concentración de iones H+ deesa disolución?

Ejemplos:


[H+]= [OH-]Kw Segundo se reemplazan los valores

Kw=[H+][OH-]

[H+]= 1 X10-14=X10-10M


básica o neutra?

DATOS:

[OH-]= 5 x10-6 M

Kw = 1 X10-14

[H+]= X

3. ¿Cuál es la concentración de iones [H+]; si la concentración de iones OH- es5 x10-6 M? ¿Cómo clasificarías la disolución: ácida o básica?

5 x10-6 M

Ejemplo:


[OH-]=[H+]Kw Segundo se reemplazan los valores

Kw=[H+][OH-]

[OH-]= 1 X10-14

1x10-6=1 X10-10 M


básica o neutra?

DATOS:[OH-]= X

Kw = 1 X10-14

[H+]= 1x10-6

4. ¿Cuál es la concentración de iones OH- si la [H+] de la disolución es1x10-6M? ¿Cómo clasificarías la disolución: ácida o básica?

En síntesis…..

✓ Propiedades del agua, considerada una sustancia anfótera.✓ La ecuación de Equilibrio químico de la hidrolisis del agua, da origen a ✓ Empleando Kw=[H+][OH-], podemos determinar y clasificar las soluciones como

acidas, básicas o neutras.

Conceptos claves:

✓ Sustancia anfótera

✓ Par acido-base conjugado

✓ Teoría de Bronsted-Lowry

✓ Autoionización del agua✓ Concentración [H+][OH-]

✓ Ion hidronio

✓ Ion hidroxilo

✓ Sust. Acidas, neutras y

básicas.

Kw=[H+][OH-]

Preguntas…

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