EJERCICIOS REPASO DE FÍSICA Y QUÍMICA 3ºESO

A.- EL ÁTOMO Y SISTEMA PERIÓDICO.

1.- ¿Cuáles son los postulados de Dalton?

2.- Relaciona cada imagen con el modelo atómico de Thomson o Rutherford y describe brevemente cada modelo.

3.- ¿Cómo es el átomo de Thomson? Dibújalo.

4.- ¿Cuál fue el experimento que Rutherford realizó para llegar a su modelo atómico?Explícalo mediante un dibujo.

5.- ¿Cómo es el modelo atómico de Rutherford? Dibújalo.

6.- De los anteriores modelos:a) ¿Cuál hace referencia a que el átomo es indivisible?

b) ¿Quién dice que el átomo está formado por núcleo y corteza?

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c) ¿En qué modelo se dice que el átomo es como un puding de pasas?7.-Identifica los siguientes conceptos con sus definiciones (escribe la palabra adecuada al lado de cada definición, pueden repetirse las palabras).

Ion. Número másico. Número atómico. Núcleo. Isótopo. Corteza (orbital). Anión. Catión.

• Lugar del átomo donde se encuentran los protones y neutrones.

• Se representa por la letra Z.

• Ion cargado negativamente.

• Átomos que han perdido o ganado electrones.

• Ion cargado positivamente.

• Número de protones más neutrones.

• Átomos que tienen el mismo número atómico, pero distinto número másico.

• Zona del átomo donde se localizan los electrones girando.

• Número de protones.

• Se representa por la letra A.

8.-Observa la imagen del átomo de nitrógeno y responde a las cuestiones siguientes:a) Completa la tabla:

Nº protones

Nº neutrones

Nºelectrones

A

Z

b) ¿Se trata de un átomo neutro o de un ión? Explica tu respuesta.

c) Tenemos un átomo que tiene 5 protones, 6 neutrones y 7 electrones. Represéntalo (dibuja este átomo). ¿Se trata de un átomo neutro o de un ión? Explica tu respuesta.

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9.- Dibuja la estructura del átomo de Litio (73Li)

10.- Indica las diferencias principales en cuanto a su carga, masa y posición, de laspartículas subatómicas (protones, neutrones y electrones).

11.- Define número atómico y número másico.

12.-¿Cuál es el criterio para ordenar los elementos en la tabla periódica?

13.- Con ayuda de la tabla periódica busca el símbolo de los elementos cuyo númeroatómico es: 14, 45, 16, 24.

14.- Contesta las cuestiones sobre la tabla periódica.a) ¿Cuántos grupos o familias la forman? Escribe los nombres.

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b) ¿Cuántas filas o periodos hay en la tabla periódica

c) Escribe el nombre y el símbolo de 5 elementos metálicos, 5 no metálicos y 5 gaseosos.

d) Escribe el nombre y el símbolo de los gases nobles, elementos alcalinos y halógenos.

e) Escribe el símbolo del mercurio, platino, bromo, oro, cobre, níquel, nitrógeno, sodio, potasio, fósforo, calcio, helio, magnesio, manganeso.

f) Di el nombre de los símbolos siguientes S, Sn, F, Na, Cl, Ne, C, Pb, Li, Al, P, Hg, Fe, Cu.

g) Indica el grupo y periodo al que pertenecen los elementos siguientes: Ne, Al, Mg, Cl, N, Na

15.- Justifica la veracidad o falsedad de las frases siguientes:

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1. Todos los metales son sólidos a temperatura ambiente

2. No existen elementos no metálicos en estado líquido a temperatura ambiente

3. Los metales alcalinos son muy blandos y poco reactivos con el agua

4. Los metales no pueden ser gases

5. Los halógenos es la única familia (grupo) en la que los elementos que la formas son gases a temperatura ambiente.

6. Todos los elementos de un periodo tienen propiedades químicas parecidas.

7. Los no metales tienen tendencia a perder electrones y por tanto a formar cationes.

8. Los elementos químicos se ordenan en la tabla periódica en función de sus números másicos crecientes

16.- Completa la siguiente tabla:

Nombre SímboloNº de

protonesNº de

neutronesNº de

electronesZ

(nº atómico)A

(nº másico)Oxígeno 16

8OSodio 23

11NaZinc 65

30ZnOro 197

79AuHierro 56

26FeIon Hierro 56

26Fe2+

17.- Completa la tabla siguiente:

ELEMENTO SÍMBOLO METAL/NO METAL NOMBRE GRUPO-Nº CARGA IÓN

cloro Cl No metal halógeno -1

Sodio

Fluor

Oxígeno

Helio

Azufre

Calcio

5

Yodo

Nitrógeno

Silicio

Selenio

Boro

Bromo

18.- Completa las frases siguientes:a) Un elemento está formado por …………………… que son iguales.

b) Un compuesto está formado por ……………………..que son distintos, en proporciones fijas.c) Un compuesto puede descomponerse en los ………………………. que lo forman.d) Un elemento no se puede ………………………… en sustancias mas sencillas.

19.- a) Escribe el grupo al que pertenece cada elemento: Ca es del grupo de los … He es del grupo de los … Na es del grupo de los … Cl es del grupo de los ...

b) Coloca en la tabla periódica los símbolos de los siguientes elementos:

hidrógeno (Z=1), fósforo (Z=15), helio (Z=2), sodio (Z=11), berilio (Z=4), hierro (Z=26), argón

(Z=18), cromo (Z= 24), carbono (Z=6), aluminio (Z= 13), azufre (Z=16), magnesio (Z=12),

neón (Z=10).

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B.FORMULACIÓN INORGÁNICA.

20.- Escribe el nombre correspondiente:

Símbolo Nombre Símbolo NombreH CaB FC IMg ZnCo Ni

21.- Escribe el símbolo de los elementos:

Símbolo Nombre Símbolo NombreOxígeno CobrePlata AluminioOro CromoMercurio AzufrePotasio Fósforo

22.- Indica si las siguientes sustancias son compuestos químicos o elementos:

NaClOKIHH2O

23.- Formula los siguientes compuestos.

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Monóxido de disodio Trisulfuro de dihierro Difosfuro de tribario Monóxido de mercurio Trióxido de azufre Diidruro de magnesio Monóxido de carbono Pentaóxido de bromo Seleniuro de zinc Dióxido de carbono Dibromuro de cobalto Sulfuro de hierro Dióxido de estaño Difluoruro de calcio Trihidruro de aluminio Hidruro de sodio Heptaóxido de dicloro Dihidruro de calcio Cloruro de sodio Monóxido de calcio

22.- Nombra los siguientes compuestos.

Na2OFe2O3

FeH2

FeH3

ZnOCaONiH3

Al2O3

BaH2

P2O5

NO2

LiHNaClFe2S3

Na2SCaH2

CaOPbO2

CuCl2

K3N

23.- Completa la tabla con el nombre o la fórmula correspondiente para los siguientescompuestos binarios.

HCl

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CrO

CaH2

NaCl

Pentaóxido de dinitrógeno

Dihidruro de hierro

Sulfuro de dihidrógeno

Tribromuro de aluminio

C.- REACCIONES QUÍMICAS.

Una reacción química es un proceso en el que unas sustancias llamadas reactivos seconvierten en otras sustancias llamadas productos. Los reactivos son las sustancias queponemos a reaccionar y los productos las sustancias que se obtienen después de lareacción química.

Las reacciones químicas son muy variadas: algunas son rapidísimas y otras son muylentas; en algunas se nota con facilidad que ha habido una reacción por cambio de color,se desprende algún gas...; en otras parece que no ha pasado nada, pero tenemossustancias diferentes de las que teníamos al principio.

En una reacción química se cumple la Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier.El químico francés Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) enunció esta ley que dice: «Enuna reacción química la masa de los productos es igual a la masa de los reactivos». Esdecir, en una reacción química ni se crea ni se destruye masa.

Si 3 g de hidrógeno reaccionan con 24 g de oxígeno ¿cuántos gramos de agua seobtienen?

En una reacción química se rompen los enlaces (uniones entre átomos) de los reactivos yse forman nuevos enlaces, los de los productos.

Vemos en el dibujo que al producirse esta reacción química se han roto las uniones entrelos átomos de hidrógeno y las uniones entre los átomos de oxígeno y se han formadouniones entre átomos de hidrógeno y de oxígeno para formar el agua. Esta

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representación nos permite justificar la Ley de Lavoisier, se conserva la masa porquetiene que haber los mismos átomos en los reactivos que en los productos, la diferencia esque están unidos de distinta manera.

Para escribir una reacción química se escriben primero las fórmulas de los reactivos,luego una flecha y las fórmulas de los productos. Esta expresión recibe el nombre deecuación química. Así para la reacción anterior escribiremos: 2 H2 + O2 ® 2 H2O

Los números que aparecen delante de las fórmulas se llaman coeficientesestequiométricos y nos indican el número de moléculas del compuesto que reaccionan.Muchas veces tenemos las reacciones sin los coeficientes estequiométricos y debemosponerlos. A este proceso se le llama ajustar una reacción y la reacción que tiene suscorrespondientes coeficientes estequiométricos se dice que está ajustada. Para ajustaruna reacción hay que tener en cuenta que debe haber el mismo número de átomos decada elemento en los reactivos (primer miembro de la reacción) y en los productos(segundo miembro de la reacción).

REALIZA LOS SIGUIENTES EJERCICIOS

24.-Define: Cambio químico, Reacción química, velocidad de reacción y de que factores depende, ley de conservación de la masa.

25.- Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Corrige las falsas (no serán consideradas como correctas si no están bien corregidas).

1. En los cambios físicos no cambia la composición química de las sustancias.

2. Cuando la reacción se produce muy rápido podemos decir que mayor es la velocidad de la

reacción.

3. Una reacción química es un cambio físico.

4. En una reacción química unas sustancias denominadas productos se transforman en otras

llamados reactivos.

5. En una reacción química se destruyen las moléculas de los productos.

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6. La ley de conservación de la masa dice la materia se crea y se destruye.

7. En los cambios químicos no cambia la composición química de las sustancias.

8. En la siguiente reacción química A+ B → C+D, sabemos que los reactivos son A+ B.

26.- Indica cuáles de estos procesos son cambios físicos y cuáles son cambios químicos:

Disolver azúcar en agua

Mezclar alcohol con agua

Explotar fuegos artificiales

Hervir alcohol Encender una vela.

Quemar alcohol

Congelar un filete

Evaporar colonia

Trocear un papel

Mezclar agua y aceite

Congelar agua

Hacer astillas un trozo de madera

Oxidar una llave

27.- Ajusta las siguientes reacciones químicas. Indica quienes son los reactivos y productos en cada reacción.

H2 + O2 → H2O

Na + H2O → H2O

H2 + Cl2 → HCl

K + Cl2 → KCl

28.- Calcula las masa moleculares y molares de los siguientes compuestos:HNO3

Datos: H=1u; O=16 u; N= 14 u

H2SO4

Datos: H=1u, O= 16 u, S= 32 u

Fe(OH)3

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Datos: Fe= 56 u; O= 16 u; H 1u

D.- EJERCICIOS DE CINEMÁTICA

29.- ¿Cómo defines cinemática?

30.- ¿Qué entiendes por movimiento?

31.- Definir tayectoria y desplazamiento.

32.- Al decirle a una persona que la posición de un móvil es de 15m piensa que ha

recorrido una longitud de 15m, ¿Es ello correcto?

33.- Dos alumnos que viajan sentados en el tren:

a) Están en reposo.

b) Están en movimiento.

c) Están en reposo o en movimiento dependiendo del observador.

34.- Un automóvil pasa por el km 120 de la carretera N-IV. A partir de aquí podemos

saber:

a) Que ha recorrido 120 km.

b) Que va a 120 km/h.

c) Su posición en ese instante.

35.- La guagua SC- Las Galletas pasa por el kilómetro 40 de la carretera a la media hora

de salir de la estación. Elige la respuesta correcta:

a) Ha llevado una media de 80 km/h.

b) Ha llevado una velocidad en cada momento de 80 km/h.

c) No se puede saber qué media han hecho por no tener datos suficientes.

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36.- Un coche se encuentra a distintos tiempos en diferentes posiciones. Los resultados

están en la siguiente tabla.

Posición (S) en metros

0 20 40 60 80

Tiempo (t) ensegundos

0 3 6 9 12

a) Representa la gráfica posición frente a tiempo.

b) ¿Qué velocidad lleva en el tramo de 20 a 40 metros?

c) ¿Y en el tramo de 20 a 80 metros?

37.- Un ciclista va a una velocidad de 10 m/s. Si parte de una posición inicial de 5 m ¿cuál

es el espacio final al cabo de 5 s de tiempo?

DATOS TIPO DE MOVIMIENTO ECUACIÓN A UTILIZAR

38.- Un coche se encuentra inicialmente situado a 10 m de un semáforo, se desplaza conuna velocidad de 50 m/s durante 15 segundos,¿ a qué distancia del semáforo seencontrará al cabo de ese tiempo?. DATOS TIPO DE MOVIMIENTO ECUACIÓN A UTILIZAR

39.- Calcula el tiempo que tarda un ciclista en recorrer un circuito de 3000m si circula auna velocidad de 15 m/sDATOS TIPO DE MOVIMIENTO ECUACIÓN A UTILIZAR

40.-Completa las oraciones siguientes sobre los tipos de movimientos (usando lassiguientes palabras: MRU y MRUA, positiva, negativa). a) Si el móvil se mueve siempre a la misma velocidad, entonces hablamos de un ………..

b) En un ………………. la velocidad del móvil va cambiando a lo largo del tiempo.

c) En un …………….con aceleración …………...el móvil está frenando.

d) Cuando un coche sale de un semáforo su aceleración es……….. y el tipo de

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movimiento es un………

41.- En general la velocidad límite de las autopistas es de 120 km/h. Si vas a 45 m/s ¿superas el límite de velocidad? (utiliza factores de conversión).

42.- Observa la gráfica en la que se representa la variación de la velocidad de un móvilfrente al tiempo y responde a las siguientes cuestiones:

a) ¿Qué tipo de movimiento lleva el móvil en cada tramo?

b) Calcula la aceleración media en cada tramo, explicando el resultado.

c) Calcula la velocidad a los 2s. Calcula la aceleración a los 4s.

g) Expresa la velocidad que lleva el móvil a los 7s en km/h.

43.- Expresa en Km/h las siguientes velocidades y ordénalas de mayor a menor: 5 m/s ; 30 m/min; 10 cm/s

44.- Un tren realiza el trayecto entre dos ciudades en 2 h. Si la distancia entre ambas

ciudades es de 300 km, halla su velocidad media expresando el resultado en km/h y en

m/s. (Sol. 150 km/h 41,7 m/s)

45.- Un tren invierte 3 h en realizar el trayecto entre dos ciudades. Su velocidad media es

de 120 km/h. ¿Cuál es la distancia entre ambas ciudades? (Sol. 360 km)

46.- Completa la tabla con las características de los diferentes tipos de movimientos:

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MRU MRUA

trayectoria velocidad aceleración trayectoria velocidad aceleración

47.- Calcula la fuerza resultante gráficamente (haz el dibujo) y calcula su módulo,dirección y sentido.

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