e repaso química 1b resuelto dominicos
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Fisica y Quimica 1BACH .~ .~.•.TUTORIAL 01. Magnitudes y unidades.
0.01.1. Definir 105 conceptos magnitud y unidad.0.01.2. Enumerar las magnitudes fundamentales del sistema internacional y sus respectivas unidades.0.01.3. Efectuar cambios de unidades empleando el metodo de 105 facto res de conversion._<?:~1:~~__~~_~~j~~_I~_~~!?~L~~__~L~~tif!~~1?~~?_~~~~~~?!_~~g_~!t~~~~ _
(a)12gx 5.dCf ~ f L 0 dg
(b) 35km x lccol1Y) - j S<:x:c:i m1~
(d)12mLx -1 L -6(OllL~CCf:jfrill
(e)75minx ~O S = 30 ~Os-1 rnLi..M
(a) 12m x a-tZ.1h') x 60 l..s2...Cf._ ~tt-L kmS {CCJOM JnnUn mm
(b)35~x d ~ x bOrmla> - 2..\ L. kmmill -&:nn ..,/ n _b h
(c) 2 g x ) e~x·..f L = 'Z:lO kgL laco 9 ~tm L mL
(d)72 km x loeoM x d.. h = 2:J mh .{ ~ 36C:C~ s
A.1.6. Efectua los siguientes cambios de unidades empleando el metoda de los factores de conversion:
la~ 1h IOc:Dftn - -- Z} '"L"* rm.... / "(a) 10km/h ... m/s ~ _--- ~ 'T ~
/ h :?6C)!)~aA ~
(b) 27 m(min ... m(s Lton J<-) nrU...1IV} Xb"l:::=- ••••....••••.t::=
~rm-l.../f) (D 0 .iJ)-~ :s(c) 0,8 kg/L ... g/cm3 be S~51iCY:::0 9J X A dnn
A L X ~ j(X:CcAn::::'
(d) 1,3 g/L ... kg/m3 1\ ') 1 h J A ~A. 2)'1 -J- /I IC- 9= 'A .A. d/h) -,
1L LClCD 9 c}00 d. f)Y)~
8(8 crlUrr.~
) (.3 tLJ Ilrr?:>
(e) 8900000 m = 8(1..LeY f)y)
. I? 1-1. (d) 4345 x 10-4 nm = It u ~ D (/Ll"'fy"\ -
::' Y. l '6. /0-1 ~ l O-~ ()y)
. i' Lo·-lO-'-{~. ;m
(a) 530QOOOOOO Km =~ I ~ ••[0 q lcM-/(:)
(b) 0,00000000023 Kg = 2/:5~la fcS
C.1.1. Expresa las siguientes magnitudes en unidades del sistema internacionaJ:10 ~ 1'- ) h ~ {.~ /.1n - c( t-- l-/U\...{ ~
(h gf"CO ~ .I ~
'2- 1: Ch? '/.. j /nbun -= <0 l l.f. S M"L { ).JL~~_-I ntl-L/J1 cb<9 .J-o-f ~. ([I~ j X ~.!g. ~ 9 - l0 (L~ / L
Cl c-ifq'- Aooooo ~ -s' /) I3 <iJ JL x d k-a ~ l' ~" taR. CJ L
C.1.2~ Efectua los siguientes cambios de jffi~~ empleando el metodo de los factores de conversion:"L'2: ~ (!;)l L S clvm
·6(bc:)00~L.
3G1'Yl~
L.S~ao~s
(a) 10 Km/h .
(b) 27 m/min
(c) 0,8 cg/L
(d) 1,3 g/L
(a) 25 cm2... dm2
(b) 3 m2... cm2
(c) 3000 mm3... em3
(d) 25 L ... cm3
(a) 300000 km = 2> ..• ~D s ~Y)
I"") 1'2 _ Ja-S' I-, i.-(b) 0,000023 kg = L ~,. \~ 4
(c) 25 Tm = ?-l "S" (In
(d)4,3pm= l-(i--Sfilr' '::: y':s- .La-1...(h)
'~~>Fisica y Quimica 1BACH '-:;';'~J~~.•
TUTORIAL 02. Graficos y tratamiento de ~~~.
0.02.1. Organizar datos en una tabla de doble entrada.0.02.2. Representar graficamente 105datos recogidos en una tabla.0.02.3. Asoeiar las funeiones matematieas oportunas alas Iineas de tendencia mas habituales____________ff~~_~~C?!!~~_1!1}~§l-'~~!_~f!~~~J_p'~~~~~~iQ~~Y.. _~~!!<?!~n_inY~~~~}: _
s (en mm)t (en s1
10100
20400
30900
806400
nte estos datos. ~Que funei6n matematiea asociarias a estos puntos?
fu (lL~01l C/'-}~/\,
Representa grafiea. $0
---=-=-=-=-~y--.------I
L
A.2.3. AI realizar medrdas de masa y volumenes de muestras de una sustanera a fa misma temperaturase han obtenido los siguientes datos:
2,82,074
5,64,148
8,46,222
11,28,296
14,010,370
Haz un grafted V-M. Enuneia una ley eientffica que describa este comport -\0l()~.
-1! \1
I A.2.4. Construye una tabla de datos a partir de la expresion V=8/p y representala. ~Que tipo de funciones?
-1.. \.i'L Ll
'i z. 2\. /-1. .j 2
.c-- ~(b) 260000= ~b. LO Y (c) 0,000003= ~. l a~
(a) 25 cm2•.•dm2
(b) 3 m2••. cm2
(b) 27 m/min ... m/s @) ( Lt. S I'm- J s.8 . 1a-fC:, k~ I L
).( ~ . 1.0-:3. ~ IL
TUTORIAL 03. Manejo de formulas.
:·C;.oi 1.----Dada-una -i6rm-ula-despejar-sus- variabfesaplicando las -p-ropiec{ades-delas-fguaidades.-- --- ---- ----i 0.03.2. Com probar si una formula es correcta dimensionalmente utilizando las unidades de las: 'Il~g!!~t.!-!~_~~_J~_,{9J!J.C?f~g~~: . _
A.3.1. Explica las operaciones que se han lIevado a cabo en cada implicaci6n para despejar la variablen en el siguiente desarrollo:
n--b=ca
n n n=> --b+b=c+b => -=c+b => -a=(c+b)a => n=(c+b)aa a a
~~ fLOLJ-~~ b ~_6c-~ +6 C-b-tb-=:-<..:JI,~~ ~~ ~I")'k<:::>~ fOL-.
,{ \
n(d) .--4 = 9
3
5(e) -=10
n
n2(f) --5 =8
2
n5(g) d--=r
c
2n(h) -+c::; ba
Il = Q..-e6-t:.'s
.f--p.3
In - Is> ~
"S
tu
s-----D n'~ Uc(d-r)
2-n ::::c:e.- C b --C ) -0 IJ
(~~,
Fisica y Quimica 1BACH .~~.~•..
N'm(a) -L.
mS2
kg-m52
(b) ~=
5
\JL2(;,.
H'" 2 b ==- \J LC , -+ h )2 b A-I -= \JL\ {- uL. h-z G. J.-l - V 1..." =- \J L t,
. h -- Z. b J.-f -v L\'EJERCICIOS DE REPASO Y CONSOLIDACION - ." '"2..._______. lI~ ..
Nr +h
(b) G~=~V2r+h 2
L~9 - O(OL~ Iz-,o( (l{ tc).-
rz~o cea -:: 0 (L fz-r'2.-<dfz-ca
o (oa~ l -=- S fz.(j
c:::.. LCY:::JO c..( <::
CJ ( <:::>a 3TL ~(t c:. ej {l.( tL(
<:::: C\ L (2.. ~ C.
C.3.2. Expresa las siguientes magnitudes en unidades del sistema internacional: _ L(
(a) 25 m/h .,. km/min 2. S rH1- X 1 h ~ 1 ~ - te\ 1 £. - 10 ~I ~j 11 ~$bO~ LOCX:J1h1
X 1609wJ L ::-1'83, 1at- ~ J LI
Irro -y / "x .-:t ~ lo fr"- /Of/./V)
lDoOffVY)
>Ci.600/YtJL 118fzdJL)L
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JtD6 d
TUTORIAL 04. La materia. Densidad. Metodos de separaci6n.
0.04.1. Resumir en un diagrama conceptualla clasificaci6n de la materia.0.04.2. Definir y ejemplificar los conceptos: mezcla, mezcla homogenea 0 disoluci6n, mezcla
heterogenea, fase, sustancia pura, elemento y compuesto.0.04.3. Definir y aplicar el concepto de densidad de una sustancia.0.04.4. Describir los metodos de separaci6n de sustancias conocidos como: filtraci6n, evaporaci6n,..__.. ~~~~rt_t~~J~~!_~~~~~<?~l?n~~~~!~9..~!t?_~.Y.~!~~_~!<?.9~~J!9... 0 0 0 • 0._
• 00··• 0 0
~c.OLD
c.cec.
ceL~ c~r-~(.c...tu
A.4.3. Con que tecnica(s) de separaci6n separarias. Justifica por que:
(a) un.a mezcla de agua y aceite ~C--'VL cb~ ~c.'dL.LJ..:..d a~t:~tn U--fYl~ ~ dLJ~c.J:...C-L- ~
D~c-A fV'"8Ac..L6 ~
LfdLfhu:.s~b (
~:s. ~cia- cW~6
(d) Una mezcla de Iimaduras de hierro y arena
Co IYL eLm ~c~(n »UL~~ 'LCL/Y"YZO ..s~~') lJrnc~_d'U-;lC_W ~l /~ u-D
''<t,··Fisica y Quimica 1BACH ..:.s-;;:,..
d :: _rYYJ_.-lJ
A.4.S. Calcula \a masa de un volumen de gasolina de 300L sabiendo que la densidad de la gasolina es:800 kg/m3.
d-:.-
A.4.6. Un balon de densidad 3 kg/L ocupa un volumen 0,004 m3. Determina su masa.
D( CC~fTY)1. -= Lt L
~ ~'d / Ld = (1y)
{j
LJ -::-~~O L "=t\ gaaoeQ013 rm~
-D rnL- -=- 7_~G ~(
A.4. 7. Completa el siguiente cuadro con las tecnicas de separaci6n adecuadas para separar una mezclade arena, sal yalcohol.
-I ~ IL 'f e-4u.:i 'rv
I AGUA-ALCOHOL I I ~J • DG"S.-elLAc.t ,10
---'- --' ----AGUA I I ALCOHOL -----~
1245 cm2 14,0 dm2 2,0 m2( '15603 mm2 0,3 km2 '"L
0' Q.4 s~L. alA t.t /rf)L. 2..nnL at o( SGa3>/1YlL. 30acC:Ov1r)
l ~D31">rYVh '1.- <: it '-tS~l c:. ly.~ L. <:::::. L rrn L- cds ~ '-C.4.2. Determina la densidad de un cuba de un material de 30cm de arista cuya masa es 5kg.
3U == '603. ::: L --=t ~ CO Q./)'Y).
0\ 5 d ::: 1(8 'S . lo-\..{tL~ / '1'L~o 0 1lAv)
d::: 11'C'D(Z(f/~ )0
)3~ co tzca//IY)"l :s f2C}--a-
37,-\2~ .1D-lf(hl
(~ts~:..Ffsica y Qufmica 1BACH .~~>:;~
0.05.1. Definir el concepto de solubilidad.0.05.2 Extraer jnformacion de una curva de solubilidad.0.05.3. Clasificar las disoluciones atendiendo a la relaci6n entre la cantidad de soluto en comparaci6n
con la solubilidad de la sustancia ..<?:~!?:~""A~~!~19.~r.l~_y~~i.~9j~1]_~E?~~.?g!l}.~U!~t~9._~~.L!rJ.g~~ .Y.~I}.?_~~i~9.~!:'..L!~.l~g~l~~_C?9.1}.t~.!E?_,!!p~r~J~~~:..
A.5.1. Define el concepto de solubilidad. I6 teL Ce:01__~ Lu-c..L~ eLL L9..lYL~ LakcJ..~ .s;:OL\uJl.o.cha u-rncz ch-{<2.J~LmGLJ~ t-~e.JL~o....
A.5.2. l.Depende la solubilidad de la temperatura? l.Que harias si deseases eliminar el gas de unabotella de Coca Cola? l.Por que? A
ri=- '>6~ •.J;>LLdloL'J ~m-ck L ~ C::~~<ULD-'eaA-C<- ~ ~ &o..D J..a u-J10""- b~eM=- ck CoC'.Q-&'[G-
k~~~~~~A.5.3. En un mismo Iiquido, JasolubiJidad de un gas y de un s6lido, l.tiene la misma dependencia con latemperatura? Explica la r~6n para que eso sea asi empleandc.la teorla dnetica. A L .
C'CL ~hLd~d J.n CU1 ~U { ~ ~:i~ q~r:2:-J~Je~~~::;;S:(vneb +oi~ cunJ.lcULD (WJ d ccuxr":J~ Los
" Ci~~'A.5.4. Utilizando la grefica que se indica, contesta alas siguientes preguntas: a
(a) La solubilidad del KB~ a 90"<: es: 10:0 WtO«J J Jf 'La
2ll' '30·40· SQ 8070 ·~..901OO .. Temp&~·¢
(b) l.Seria saturada la disoluci6n preparada a partir de 40gde KBr y 1009 de agua? l.Por qUe?, I { rnlJo ~'j. ~ dL~ ('rlLL -\-Q (.teet) --
le;D~& ~\' eb.Dc1uL os 5 C//LCOco'l t( LO(c) Si mezclamos a 80°C, 250g de KN03 con 100g de agua
i,que ocurriria? luo ltL c:1L~du1U...J.ic.L fc5LdLQ.,
ct-<eO'C QC1L ~u~LLdl~~ f)oLcLx..V1nc<-
f2F.::,.d.o.. l EtO-~ k:-N0.l G-Y} La <0 d ~ u.. a..
(d) l.Cuel es la solubilidad del Kl a 60°C? I J
1.(S 'if ~ ':i.. ~ Lo C J- n L 0(e) I..A que temperatura la solubilidad del CaCI2 es1409
/100g de agua? CL- -=t a 'c(f) l.Que sustancia tiene la mayor dependencia de lasolubilidad con la temperatura? l Y la menor dependencia?
CL) & ~~O.3.b) e1 ~cQ
';i:,::"
Fisica y Quimica 1BACH .~""""o
A.5.5. A 25°C la solubilidad de una sustancia en agua es de 9g en 1DOgde agua:(a) la disoluci6n obtenida mezclando 4,Og de dicha sustancia en 100g de agua, l-es saturada 0insaturada? @.;~ J...-m ~a-tlULc:Lcllo.-
(b) l.que cantidad de soluto seria necesario para saturar \a diso\uci6n? ~. i- '(c) l.que ocurriria si anadieramos 20g de la sus~ancia a 105100g de agua? C;1..- \...JI....JL frl 0
~c::J \J 0-L1: c:t.- olL. ~ <b~~ 0YL c<J HL <::J
2t(a) -+1=6
3
(b) c-t=3 t:: =c- ~
(c) a:::: 3t- q 0- -4:-'{. C.s3 s t(d) -::::10t to
"
4,00 L ~4. &rrn
3500 mm ~iS I'>"r\
90 hg q C;)01J - c:/ t1.- ~{
72 km/h 1-L~~ -- Ladm.-/S-..36at~~500 L 4 Sao '-37°C ~ ""toe 8~ + 2-=ts 36 a k~,5 h
2(S A 360<5 ~ Qaao~~ .... ---.Jil
c:\: '.Fisica y Quimica 1BACH "~~~~'"''
TUTORIAL 06. Cambios fisicos y quimicos. Leyes ponder~le.:>. ~ip6tesis de Avoga~_r_o.__
-ojj6~ 1.---Define -105- canceptos- cambia -frsicoy -cambio -qufmico.-- --- --- ------- ---- -- -- -- -------- --- ------------------0.06.2. Basandose en las definiciones anteriores, decidir si un cambio dado es fisico 0 quimico.0.06.3. Enunciar y ejemplificar la ley de Lavoisier.0.06.4. Enunciar las hip6tesis de Dalton0.06.5. Enunciar la ley de Proust.0.06.6. Justificar las !eyes de Lavoisier y Proust empleando las hip6tesis de Dalton._<?:~~:!... E;_~!-!t:'~i~rJ~_~lp_<?!~~~~_g~l~,!~g~g_r.t?: . .. _ __.__._. . . .__._._._.._._ _.._._.
(a) E! agua de una piscina que se congela en in~ierrw ,,', . 1\ 'tl ~~ Fa.. =-- ~ .,.s L 6LLO..- .L.o...!Vn dlo J1"- 0 7".6)
~J~~~" ·LL.~,(b) Las vallas metalicas de pintura protectora que se ~onen marr~n~s con el tiempo . , •. 1\
h ~Lc<:-..l.W<-.'-P- L-L.rY'l.cL a X-~JJC~ c-t:....uY\. & (c...~c ' ~CX-.) .~
Cou-v-Yt 6..:...c 6l a ' LlJit <...u(c) Los arbol~s al arder en un incendio. . . . .) .
rJ-os. c'\..A.bJs,wq a-ll a.--L~ e-~)C~..~ ~. .A_JL_UkCC-/1\. -==0 c~b\-.oq~c-a.
(d) La colonia que desaparece en un frasco abierto. .-::rJ.o.-. uiC'Y\c't- B4l "'-"- ~ .1...Q.--<_ kC1 ~dJC<.... M ()'c.~ ( p-4.J
.s:'~,\uJL .)~d1o c..~L:.Yl.(:) -I) C~vb,-£J jl.; L c..~
A.6:'2. EI cloro y el sodio se comb~nfln para dar cloruro de sodio~n la siguiente relaci6n: 71g de clorocon 46g de sodio. Calcula: CJlL --\-LW ~ -b L(\JCLU.
1- 1. 4<0 l:i )I
(a) l.Cuanto c1orurode sodio se forma~ al combinar esas cantidades? l.Por que? J~ n-0o.DcJL.~. ~ rn ~LIJ'C::..L -D "11 + '-L~ ::- j.l, 1- I (Uo--
(b) (a cantidad de sodio necesario para que reaccionen totalmente 200g de c1oro.:t L ~ U-. I..- --b 4-Cg ~ N D2...... ~ '
, ~JJ'le:0,\ cJJ 7... -~ x.. ~ (\J c..L
(c) l.Que masa de clorur~ de sodie se formaria en este ultimo caso?
l 2f~ 1..'1 Iv0-
g,Lq I1.- 'i IJ:::.cl
MasaA 30 50 G()Masa B (g) 45 S 100Masa AS (g) 75 1?"S 1=eOt .i6
60S- ,R- D LtS~ ~
(a) En un recipiente de 2L habra siempre el mismo numero de moleculas de gas. F~do.- nnno~C12-D e::-Lz-(fO-fld..<L M r1'~ deL. .f'rYJG ~ Y
~f'}yl~ clc- \J &.o-((2QJ1~ ck ~. ~ L.( {, (j
(b) En un recipiente de 2L a 30°C habra siempre el mismo numero de moleculas.
V~ F"j.-G-JL ~~~ ~~ k to- f~~(c) En un recipiente de 2L a 30°C a 2atm de presi6n habra siempre el mismo numero de moleculas.
'J V-JOL~ "P • \J == n R-"f L COt\. \J L T L P Cr ~ .£..!L"
()oI.CfLfl et-0LJUJ J /1' k nfl6lw.:J -=t) ~~L~ d dJL ~~
C.6.1. En un proceso quimico reaccionan totalmente 79,9g de bromo con 39,1g de potasio. ~Que:antidad de bromuro potasico se formara? Si no reaccionasen totalmente ~Podrias decir cuanto::>romuropotasico se formaria? ~ \' -tZ..G::- - b Z. ~ B ~
~ "I '''t~~"L'" 1/lYld (;,'7... " ~ fh]<;) Ie.61" t. II~101 tJt1;r = )F~ i::B <rf5Q'SZc; f;('L A. I fiY70 I By\, --z.- I IJn:.:::l ~ B(j ~S~ l...Q. Ou€.-da.- ~c.Sl_Ls_c....illCLr
:.6.2. Cuando reacbionan 20g de hidr6geno con oxigeno se forman 180g de agua. ~Que cantidad deJxigeno habra reaccionado? Justifica la respuesta.
J Z l-I 'L "* 0 '- -1) ZJ1L 0 cLo.- f)Y?o..JJ C<..-
('rrlG-'SCJL ~ t~~? ~ \r ® ) B <9 C/. e-1Yl-. UJYLCL
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20 -+){ - L 80 .=:t) ry =- LQo 9:..1 ~~
Fisica y Quimica 1BACH ~~;,;-~•..•TUTORIAL 07. EI mol (I). Concepto.
-o~7:1:--bada- ia-f6rmula -de- una -sustanCia- y -las--masa-s-at6micas' -de-Ios' elementos 'determina-i -Ia-masa·'molecular de la misma.
'0.7.2. Definir y ejemplificar los conceptos masa molar molecular y mol._C!:!.._~~__f~~C?~~_~I_~J9.':.l!~_~~_q~~~_!~_~C?_~~}~'!}~.~~_~_'{~_g~~~~. 1
Mm[CaCI2l= Y...D + 2 ~ 3:.S ( S
Mm[HN03]= 1.. 4- l Y -\:- .( ~ - 3>
lJ ~ U-ntl.D-,
(;'3u.(n1-o-'
Mm[Ca(OH)Zl= 4 ~ -t- 16 - L. -t- ,,, L. +-r...t u . fIY10-
Mm[Fe2(S04hl= 2.:> S Sl8 s -+ ~2 0 ·s + 1b '" i '2... :: -3q ~ I 1 - U . ffY]C1<-
A.7.2. Define que se ent~~nde por cantidad de sustanci~. _ A A ~~ J. tnUL/'n\...Q...~ C o.d L.e.~CL ~
Cd--L0--r'0~/ ih'?",( J coJ 0..-', LC.,fyV,V) I .1w-:i <U. ) YXo"-<2ll-Ja.nCdJl ~ ..s ~\--\CJL.InclC-l.... ~~. +'-~ ,
A.7.3. Juan compra 5kg de manzanas y Enrique 5kg de uvas. loCusl de los dos ha adquirido un mayornumero de piezas de fruta?
enLL~G.D CLdl~uJ....~ fVrO-'lCSL 11' ~ t?l..Q..k~
A. 7.4. Define los conceptos mol y masa molar.
ll.m- nnd .Q6 ~CL CCJL/~~Jd-cJ ok- ~LQJ)t:CU1LcLCL ~~
.. ~ (Q(02L' LaL~LU1tdl~~.LLrYL (YY)O l .~ LL.n.CQ... c.C{i/(\....l c c6ct..cJ ~ JU ~~ CJL10L c..-L.~ ~ L..-Q--.
C-0:;JCQ.4.Q. \~ Q4L.l~Jtc:JLJ..w ~~~ Ccl..~~./}Y1<:~"SL e:_.)e..clrY1o d~C/}'Y.las haLC;d -en.. (!::/Of"2JZG/- d..e:. c._~~/LG i 7 "
A.7.S. Decide cusl es la cantidaa oe sus~ncla -(expresada en mol' en cada una de las siguientes-
mueslras: ~ ( " . Lr--.. _ L,S A--.--;o-.( r ~ J rm cL C -1> r::/ 6 LL -LJ-~24g de stomos de carbona _~~~'2- '-J " ~ J ~l.Q.....D ""-
6g de stomos de carbona l\ I 0) b - l 0 ~L '-f. Il'Y1.C lst.o C-...489 de atomos de carbono t- I OJ 1-. to -2....3. ([)y) 0L C.
A.7.6. Plantea una regia de tres para deducir una formula que te permita calcular el numero de molesconocida la masa de muestra. ~~)
1.fYoUDL -() X-~oS { J.-I-abGL rrn"
(~l~;.
Fisica y Quimica 1BACH .:;,~~.....A.7.7. Aplicando la formula anterior calcula la cantidad de sustancia que hay en 80g de Hel
-1- fh'LoL -D 3~./Sea .U (j) ~ . 'I l Ji (flX ~:J ~(O ~ J-t- ({L J L 9.f)y) G
A.7.8. l.Cual es el significado del numero de Avogadro?€:..t n.~ ~ c.k. d.* c/1"(l os.. f;( Q A 0 ml QD 0(1' I L V;
~ c-co..sL.6un a j L ,A.7.9. Decide cual es fa cantidad de sustancia (expresada en mol) en cada una de las siguientesmuestras:
c;(a) 6,022x1023 de atomos de agua _
(b) 12,044x1023 de moleculas de cloro __ 'C_ ~b cJ 1...
(c) 3,011x1023 de atom as de carbono __ ~ot"S /)-('Ia\s.J~ c....
A. 7.10. Plantea una regia de tres para deducir una formula que te permtta catcular et numero de molesconocido el numero de entidades.
1-(hL<£>L -1::> cOla'2 L~LO~13 <2-~~J~~
A.7.11. Aplicando la formula anterior calcula la cantidad de sustancia que hay en 5x1023 moleculas de
HCI ~ (hL<~:LJ-LU --D 61 02 L LOB'h)ulILc.. l 8 ( ~ .. ~()2~c&u::..X rm-eJ.- 4- S· L0L~ fhJ uG:Lc...;, .J -
A.7.13. Decide cual es la cantidad de sustancia (expresada en mol) en cada una de las siguientesmuestras:
I~,-L 1-.1'-{ LI Mol OL-L "'UWL
) rmoL aL-L1JY L
A.7.14. Plantea una regia de tres para deducir una formula que te permita calcular el numero de molesconocido el volumen de muestra de gas en condiciones normales.
-1-n-YLol c... {\ j).2 '2- I Y- L X OYlk ~
XfWlol 4---- lJ L
-LfhL~L to L
6( S /TYLcL a '1-
VZ2.'Y...
A.7.15. Aplicando la formula anterior calcula la cantidad de sustancia que hay en 150L de CO2 medidosen condiciones normales.
p..--~:;-.
Fisica y Quimica 1BACH -~<;~l\TUTORIAL 08. EI mol (II). Calculos.
-O~08~1-.-- -Apli-car -con--soltura -Ia-s-f6rmulas" -para- el- c~lculo --del- rlDrriero -de" -moles- -~:i-la' -reso"luci6n -deproblemas.---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------.-.--.----•
A.8.1. Calcula el numero de moles correspondientes a una masa de:
(a) 1009 de O2
,( 1YYt7-d.... 0L _ '3>' I Z S/Yn d 0 '-~2.J01... '-
(b) 369 de NaOH){ Ime} /tlcJ:))t - (!) I 2'l/>77cL /Uc-.C:> L,;'4 0 d NCLOYL --
(c) 23g de HC!. 'f. )fYY7c:1 tI. c.1.- - 0' b S ITncL U cJ36(SJ)/U
A.8.2. Calcula la masa correspondiente a:
(a) 2 mol de CH4, '.I ) 66 (.)1(..( _ ~ 2- i c.. JA y 'It
J IYY7 d C-J1 '-I
(b) 1,6 mol de HN03 1. '3'1 HNOs .= lco'8 d .w rv <.) ?-I/Wlo( H rvo]
(c) 2,8 mol de Ca(OH)2_ )< +~ t'f Cc.J6I}z:= LO+' L 91 ~ C oil J z..Imto LCL[OJl)L '
--A.8.3. Calcula el numero de molE~culascontenidas en las siguientes muestras:
(a) 2 mol de CH4
'1- 6' 02..'L· LO'->/Wlcl.a-c. (JIv -::: 1-1.2- 0 ~L
Almd Uly
(b) 1 6 mol de HNO f/ 0'2..7... . LC}3hYZkc...JlAJO) _ q l63 S- rn:xi-a-e-
, 3 )l-
-I J'YVl 01 J1 AJ C)-s(c) 2,8 mol de Ca(OH)z ;L 6 (0 2-1.-.LOb/h'7k Ccd.oIIlz
-I rn1d La...LoJ! )L
A.8;4. Determina la cantidad de moleculas que hay en una muestra de 576 9 de 802_ l.CUantos atomosde azufre y cuantos atomos de oxfgeno contendra la muestra?
OS ":1-tOJ S.C-z.. ~ 1f)?1c:J S 0 z.. =- 2-1hI0~ S 0 <--~ l{ d ~O ""L -LS.
9-/?'Ytc~ .s 0 L i- ~ (OZZ ·[0 ,{.h?dQ C S 01.. S f If L' (6':nk~- -I/YYl c:1 ..5 l) "l... "-
It lln-nol SD?"'I- Ae.-:h ~ - qJ S/~/.s°2 ) Q jD
" 6) (Mot SDc ~ 7-d.o - 7::)/ /?'no I ...s 0 '--
<:~fl;,
Fisica y Quimica 18ACH ~~V:l\.A.8.5. Calcula el numero de moles correspondientes alas siguientes muestras:
(a) 5x1025 moleculas de O2 "f-- ~ /YYloL 0 Lr;: (07 L' (oZ.3.::J: 0 :::-
(b) 0,5x1021 atom os de carbona X -:....->- ~G. \ 't,-J.-/.~c-
8.5 J9r /YY2c::f..- 0 <--0' s .(c?-~t:L c
A.8.G. Determina el volumen que ocuparla una muestra de NH3 en condiciones normales sabiendo quela masa de la muestra es 3400g.
'3> l{O<D ~ t-- ,{ fYYZ 01 tv IIs ;/-_ItOlJJI:s
1---Z-ly L IJ)/J =- L( V80 L /J}13//I?7d PJ)Ib
A.8.7. Sabemos que una muestra de agua Hquida tiene un volumen de 300mL. Sabiendo que sudensidad es 19/cm3
. Se pide:
(b) La cantidad de sustancia de muestra en moles It
'3>60 J J11.-cJ~ ~ InYlc>l )/7-D - l b ( bG /'YY1 01 ),/ L ,0i€!>; 11?-0 -
. (c) EI numero de moleculas de agua en la muestra 3.t b ~61'rv1.J 11'7-D ~ 6(62 L -{C}- ~~C-)t2_0 LOL S;?r1oltLL t1 1.- 0
I~d J,/'zO
_ iG(bG ~ 0•..'S S '3 'Z.. ~ 1-1
TUTORIAL 09. GASES (I)
':'1::-.
Fisica y Quimica 1BACH ..;:~~;..
0.9.1. Enunciar los postulados de la teoria cinetico-molecular.0.9.2. Enumerar las hip6tesis que debe cumplir un gas para que su comportamiento pueda ser
considerado como comportamiento ideal.0.9.3. Enunciar en castellano y en lenguaje matematico las leyes de Boyle, Charles-Gay-Lussac y
Gay-Lussac.0.9.4. Deducir la ecuacion combinada de los gases ideates._C?:~._~=__J?_~~_l:I~i!_~~_~<?!-!~~i~!l_g~_~~~~~_c;t~.I~~_g~~~~.i~~~~~~. .__. ._~
A.9.1. La ley de Boyle. Se han recogido en el laboratorio 105 siguientes datos de presion en funci6n delvolumen de un gas: ..
Presion (atm) 0,25 0,50 1,00
Volumen (L) 4,00 2,00 1,00
1,25
0,80
2,00
0,50
::Iabora un grafico V-p a partir de estos datos, (b) expresa cientificamente c6mo es la variacion delfolumen cuand varia la presion.
i
./'2$ L.J
-I \ I-
I I
D'S' \ UI Io'l.SI
A.9.2. La ley de Charles-Gay-Lussac. Se han recogido en el laboratorio los siguientes datos depresion en funci6n del volumen de un gas:
Volumen (L)
Temperatura (K)
1,00
2731,10
300
1,28
3501,37375
Elabora un grafico V-T a partir de estos datos, (b) expresa cientificamente como es la variacion delvolumen cuando varia la presion
\;t-l t
A.9.3. La ley de Gay-Lussac. Se han recogido en el laboratorio los siguientes datos de presi6n enfuneion del volumen de un gas:
Presion (atm) 50 54,9 64,1 68,7
Temperatura (K) 273 300 350 375
Elabora un grafico p-T a partir de estos datos, (b) expresa cientfficamente como es la variacion delvolumen cuando varia la presion
=\
Ley de Gay-Lussac
p( Pc-;T( -TI-(\)=ili)
PROCESO 1
T= ete p=ete
II 'l.
o \J -Y ~LJi'," l - L.
1Apliea la ley de Charles-Gay-Lussac al PROCESO 2: \J \)/1.....- --Elimina entre esas dos ecuaciones V': TIT I-
V"I = \l I \J I ,\) I -:: T I . U 1.- ~ Y \,\1I _. .~ 0
?'1. 11 T'L ~\ t 'L -=- ~L L_A.9.S. Ecuacion general (0 de estado) del gas ideal. Apoyandote en el sigu~fe esquema, ~1ca laecuaei6n dedueida en la actividad anterior, para encontrar la ecuaci6n general del gas ideal. Recuerdaque debe quedar en funci6n del numero de moles.
po=1atmVo'
To=273,15K
~l \II
Tt
?a ::> \)01
\0IJ. 0 \Jo
2.~silS
1:: 0 ~-
-1. '?-- l-' \.j J V'Z-::t ~llS T
?V __o(aBL7 ?
[rU nQT L
'~~:~;:..Fisica y Quimica 1BACH .";"::::,."
TUTORIAL 10. GASES (II)
A.10.1. Un gas ocupa un volumen de 150 cm3 cuando la presion a la que se Ie somete es de 1,5 atm.Calcula el volumen que ocupara dicho gas si se Ie somete a una presion de 2,0 atm.
\)\ -::.l SO ~ - ~ Pi -=- IIS ~ F}vJ
\JL.- -:.--: -f) \J7 =- L~ .
A -e:.= ,-J e -D ~l \J l ~.. ?L V L
-I IS· l ~ 0 :::L" lJ L -D U"2-:= ) Il'S ~
A.10.2. Un recipiente de 100 L contienen un gas a 1,5 atm de presion. Calcula el volumen que ocuparaeste gas cuando se deje expansionar, a temperatura constante hasta una presion de 0,5 atm.
Ul :: L boL -1>.? j.. "':" ,r S~
Ui. ...., -h ??_:: d S~
~ \J l -- '?L V""LAbO~J1S =: 0'$ ...U,- =h V-z------
)-
A.10.3. Tenemos 700 mL de un gas a 25°C. Calcula la temperatura necesaria para que el gas ocupe1300 mL si realizamos el proceso manteniendo constante la presion.
~:::Je. .. \.)t::' +00 rm L -r- I =- LU 7- :::. l 3-bOtw1 L (L
\JtT,
t-bO
I ~oa
A.10.4. Una cierta masa de gas ocupa 15L a 1atm de presion y 27°C. lCual sera el volumen queocupara la misma cantidad de gas a 2 atm y 327°C?
\.\ :: l SL Q l:=: 1~rYYl
\)--z. ::::: P-z :: L~
<c) h' d..o f)-Vl bb m E::> ~CX-
eM ~~/YY1 0 ~CX-D;
\.J h'-JO -;::1i' -d-., J S - n·do8?-" (2i-l-2=73)P,' ,.::: nILl()
n -= D'609-/"YY70~
Pi..' \J""L::- n Q l-Z :::::r~ 26 Vl- := a' ~O~· o'a~z (32.:)+ z~s)V L :::.Is L////
l ( ::..L -=t - <... ((? -=::s 2- ~'C j&t 0- ~ <-..<L h<=-70~(:;S
'1.:~,.:
Fisica y Quimica 1BACH -.:;----.A.10.5. (,Cuantos moles de un gas ideal hay en un recipiente de 4L a 27°C y 1730mmHg?
If) ~ V =- n rL.Y.'-A-1--~o It ~ ist. n:> 0' 08 L ( Li + L+3l- - .•,1~-s:
n. =- ra' ~6/)V}o~
A,10.6. Calcula la temperatura en grados centigrados de un gas que ocupa 150cm3 a 42°C y 714 mmh;de presi6n, si al final ocupa un volumen de 100cm3 a una presi6n de 830 mmHg.
Ut -::..lS6~'1 L,:=:L£1...'c... p)::::'+l~hvvvwU.r W,V L. ::-l oo~ l ( -=.) P,-- -==-- S.s(J~, ~
•• 'P,vl":::..nQ'lt (:t l Lt • e:>' {'S L ::..Y1. 0 (<:) 8 '2• (L{ ? +- L*-~) -::::.1> fL -:::0'0 0 ~ 421h10
q.-65 () "t 830 • <at :1.. = Of CO S <-t?. Of a ez -r L "21>l L. :::..2-y~~~ '?""2..-'> V L. ~ n IL.. 'Z... -=t> 1-6"S Ii. ~__L81~ oC> C.
A.10.7. Deduce una f6rmula para calcular la densidad de un gas conocidos: su masa molecular, s_presi6n y el volumen que ocupa a una temperatura dada.
fvl.~CL- IWt 0 lo-cc...-.JLctJ1... -1) P fL1
9 \ V l l, ? \J -= 11 fZ- l . D cJ n '(;v: Ji;). R-:7
)1' dr
~ 91>··: ~~~ ~T
A.10.8. Una muestra de nitr6geno (N2) gaseoso ocupa un volumen de 3,OL a 20°C y 1,0 atm de presit~Calcula: (a) el numero de moles de gas, (b) la masa del nitr6geno de la muestra.
S L -r -=- 211 -sk:- Q:::-' ~
CL) ? V -= 11 f2 'f' -b ~ ~ S -::- n .a( C) <e 2. ~ LOJ3Y7 ::. D (( 2. Y 8 /)7}Lc~
b) 0' I L Y~1N7 cloo IlJL 7-- 28 J ru-c -=- 3/l.f~0 CI -(lJ'L-/m-;01 IV L..- ~ 1l
A.10.9. En una bombona de 12L hay oxigeno a 1,4 atm y 310K de temperatura. Halla: (a) el numero demoles de oxigeno, (b) la densidad del oxigeno en estas condiciones.
V~(LL P:::lly"'~ 'S.(e:>t<=:. C!:)~
~)
t.~~E;·.Fisica y Quimica 1BACH -~.:! .•..
TUTORIAL 11. DISOLUCIONES (I)
·0-.11~1.--- -Elaborar- una -tabla" corilas -slgulentes -definfciones -de -concentraci6ri de "una-disoiliCi6n:- -tanto "por-;ciento en masa, tanto por ciento en volumen, gramos de soluto por litro de disoluci6n, molaridad iy fracci6n molar.
_~:J_1:~"-__t-J?~i~~f_~~~~~~!l.i~i~!l.~~_~~.t~~~l?f~~_~_l~J~~~~':I~i{!~_~~_~j~~~l~}~~: " "__" " j
A.11.1. Completa la siguiente tabla en la que resumas todas las formas de expresar la concentraci6nque conozcas.
Significado de las variablesque aparece. en las formulas:
~rtJL.1 Lc Cics-
MolaridadN
Fracci6n molar.
A.11.2. Se anaden 23,09 de azucar a 100g de agua. l,CuaJ es el soluto en la disoluci6n? l,Cual eldisolvente? Calcula la concentraci6n centesimal en masa de la misma.
S<okL .--4> 1t·~~C-C1Lt'.~lS:t::lUQry\+Q... -b A'G ~
l) I ~D-<)CL _ 2.s(~ ", ~ - -----------
LbO + l..~~loo
A.11~3. Una disoluci6n de composici6n centesimal en masa a140,O% tiene una masa de 250g. tCuales la masa del soluto? i.,Y la masa del disolvente?
e>! fhl~ ::- _rrn._~ ... 'D 0hYl ~ -t-n-n.cl
(CO =I) /)'Y1ClJ.)C(. JC>Uo -- loco 1:-rm -r -:: (}Vl1>, -+ tmq =() nn~ ""-d!"JtJ en.~e..::;t.=c:;lio =
A.11.4. A 300g de una disoluci6n de NaOH de concentraci6n centesimal en masa del 21,0% se Ieanaden 15g de NaOH. Calcula la concentraci6n de la nueva disoluci6n.
[iO] 6( ~CL- = /WI S . (aU- /h1~ +.trnd
..2 L °/. _ 3cCCCf , _!.De> ~3~ +rmcl
.30 <:) k- 4 S . Loa3Cj:) +- t1 S t- II 2.8
,p! trrl~::- ..2 1.(e L i::~
p:"·'ft~;.::.0.
A.11.5. i,Que volumen de disofuci6n al 20%(v/v) deberfamo n .Fisica y.Qaimica 1BACH .~t;-:i...soluto de 50mL? SUI tzar SI necesltamos un volumen de
I>/6 l,;- -= \.; <-cv.>~:=;fC!tw..i\f e...- .,. 10 Q\} cL~_~dL~~
o({)So L uLo~ :C( ZSL-----. _ _ 0C) -=-t>~\}d(~aL
20i
~~~~~~~l~n~a~i:~~C~~~ut~ec~~~~~~::t~~~~g t~~~ ~::~~.ncentraci6n centesimal en masa de 2,50%.
1~o-now::o-. -::...L I 'S0 ~.( hn-~~. ~~c:..-Lc../L- := Of 7-08 rfrn~ ~Uo t. La 0 ~ 1'1YL~ -:::.c}a06\{Sfd 1..SB
{YYlJt.L.'O..- ~ .::- G (4 S 1In'f
A.11.7. Una disolucion del 30%(v/v) tiene una densidad d 1 8 . .-3 . . . .•eontenga un volumen de soluto de 300mL. e ,g em . Calcula la masa de dlsoluclon que
<30~;.:(VI V 0' d. ~ ,( e~(0rr>:J,. V S.C,{LJ::.,,:::. ?:, Co It'f) L~CLcL~~~~ ,
So (.(U (lJ \ =-0 ~/Yl L~o L ek ~~ci..u.-~ h ~ ?, CJ L do- ::>oU
01 '3L ck ..> d.....J.o)< LCD L cL:.:s."l)l 1'8t d....:.>oL ~ .P&:oCr A- .3C:;L~:>cklJ 6(C:;()i~L 4~
A.11.8. Una disoluci6n al 25%(m/m) tiene una densidad d 1 -3correspondiente a una masa de disoluci6n d e ,3g·cm. Cal~ula: (a) el volumen:Iisolucion, (c) la masa del disolvente en esOSe1~o509,(b) la masa de soluto contenrdo en los 150g de lag.
.2.-S ..>t e1YL 1'hL~ &:::- t (~ Cf !~a) \) 7 /YY1Q..DC::-L ~:SbL -= ~":P~ .
,,~ _ISlD~ck dueL 1 ~ CJhr>'"!:, ck cl~~. ~l~~eb~dc.OCi0aA
b) ~ .':.~lo I2Al L s0 ~ c'k- c.L;:..." '" L •LSJ~ e.;' ~ -b boY) Lon Y ck d0,aL·
d - '38!UnJ~. ;
A So '6 ck. d~L~e-) 23 ~/. ~CL
d :=- 'I3>d~?::.rr-n ~. L so 'fD L:sc:iUQJ1~r2- ?
h'4 LOt k,,~
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t~~:-,:..
Fisica y Quimica 1BACH ':;'~~~'t'..TUTORIAL 12. DISOLUCIONES (II)
A.12.1. Se prepara una disoluci6n a partir de 60g de Ca(OHh hasta completar un volumen de 2L. l,Cuales su molaridad?
~ jJ [CC3- C o}/ )1.~ :: \{ 0 * :?> L -t L -=- '+\..t t '~ Q 0) Go.-coltIv Pfl'Y1 cl G::.- (0,11 ~ ':0 0 "d I ~ Lo.J:e,)1/ L.
t4 t Ceo-CON 1 Lfl J ~ o( 8 ·1 0 I~a SH .1'1 - z::;:: __ - - -_-_-
A.12.2. Calcula las fracciones molares de los componentes de una disoluci6n de gases formada por: 5mol de N2 y 4 mol de O2.
1/ SITYl~~") l\.J .'L . ~ Y I I~ N L..~ --_""""'-""'1 A _ ---u /..--rv L-Q /JYJc,b t~~
- CJ< s-S•...
A.12.3. l,Que volumen de disoluci6n 5M tendriamos que tomar para tener en el 200g de soluto siendoeste H2S04?
. '~.J..-l C JI 'L~D '-f) ::: q ~'LCl<O f t{ Lj (')'t '/-- J rwu:::L f) L~0_'-f - .Ll([)LL r;n bL 1-1L ;; (] 'i
q9J Jl1-JO '1-1) L - CJ(l.f.OL?'o4
LA.12.4. Determina el volumen que tienes que extraer de una disoluci6n 2M de HN03 de modo quecontenga 50 9 del mismo.r;Lt CH (\JO&, -:.. e 3 Q .S<bc;, j1 IUD y I ~ )I fU Os
u .s b3d jtfi.XJ:j,
01 'i-C\ ?:> -=D L -:::.Of 3 9-b 8 LL ==========:::_
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3 N = n-ncia..o)j LSD <of
C/ 2S0 L
O( 'i-Sf;H1nGu") Nt-sa '-(''j
q£! J1zS0y
l/Ynd J)2-So'-(
-"J> ~(:.tS~~
+3.(~{ }I25o,/------
~tl,,~"Fisica y Quimica 1BACH -·~~~':i.•
A.12.6. Se diluyen 300 cm:3de una d" I " 2 Mdisoluci6n? . ISO uClon de KOH, hasta 5litros. l,Que molaridad tiene la nueva
2..tJ1 =- fJ' I'Yl 'bb scLJ-u :: 0 (G Il'Y1 oleo cL>-j{::ji.v.L 0
QI 6 LAt cLlu-'--L b+c.LS iJ,LM I 2lL e-~ J..:.s<:>lu~~ .m..= oS =W= ~-:> frlC csc":u.Lce .J. f[' ck-. r«J 6Lw:,
ck ..L-co l.LJ:_~:~ f'-1 ~ -DH
A.12.7. Disponemos de Bcido nitrico del 60 % y de 1,38 g/cm:3 de densidad.
a) l,C6mo se prepararlan 100 cm 3 de disoluci6n 0,20 M?
f? (5':-(, )(/J03
d = d\3~L!c-,.,..,IL
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c '0+z.mJ- Ht-J03" b ;7 J.1 JIJO~ " !tx>~ek cl,...duc.ic-l.. " Iut> J...c11 sol -' .
. ./frn.,/)U)Clj beD 1'0.)03 . 1(.sed cAo.c1l.=l - .k dlsatJ.LcJ:,{'c.=-.~ ~~ L' X2. ~ ek ~ k c1~'1--~ S-Q... c:L:s\,Dffl-Q.. 'i cJ-.fl'c...dl.~ laC - Jt s L. -:: /1et't1:e.->n..!.
b) l.C6mo se obtendrian 100 cm:3 de disoluci6n 005 Map rf d f d...e.- d. ("~JO lueA1~, I a Ir e a preparada en el apartado anterior?
tr1 Le It.{~ O( LD H lCC C-/YYl),.
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CU-llQ1.-0 £OD~ c( aSH
o( -w H ') .-1<9 <D vyy7~ "
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_ C (o"LS L~ 'Z.. S ~ k- c.l.L~cl,
CJOd~ 2-$ ~ ck L b b Lu.-u.d..(00 _ z-S := ::rS~ k- j/ t--Q
~::~;"
Fisica y Qriimica 1BACH '~~-'!'"
TUTORIAL 13. Modelos at6micos. Configuraciones electr6nicas .
.--------------------------------------~---------------------------------------------------------------------------------------------10.13.1. Describir el experimento que condujo a descubrir la particula elemental conocida como:
electr6n. .0.13.2. Describir el modelo at6mico de J.J. Thomson y el de Rutheford. .0.13.3. Definir los conceptos: numero at6mico, numero masico, is6topos de un elementa, masa:
isot6pica yabundancia. :0.13.4. Enumerar los numeros cuimticos que caracterizan a un orbital y describir su influencia en el. :0.13.5. Enunciar los principios de Aufbau. exclusi6n de Pauli y la regia de Hund. :0.13.6. Deducir la configuraci6n electr6nica de un elemento dado por su numero at6mico empleando:
eJdiagrama de lIenado de orbitales. .0.13.7. Dada la configuraci6n electr6nica de un ~Iemento, diferenciar entre los electrones de core y:
los de valencia. :--------------------------------------------------------.-.-------.----------------------------------------------.--------------------
Elemento Sfmbo(o Z N A N° electroneseoWio 27 Co "Z.~ 33 60 'Z.':\:--
51-LoItci.o 90Sr S8 52.. qO 3938
Oxc.~ero gO B 10 .lg R\I
A.13.2. Discute la principal diferencia entre el modele de Thomson y el de Rutherford. l,C6mo se lIeg6 ala conclusi6n de que el modele de Thomson era incorrecto? . l I '
TUOk{ '1..0/V " Lc.fY1.L0 'L '"- ~ c-Ltc;/)'-'cu:,> ~Y'Cl -. LLIY1C E'_. \C2.JCO ....
- CcL-y,,=_ ~ . ~ "", ,lc_ --=--'t - '"'4<~ ''".c i< 1t .(,e.- , ~ ~::.L.- J~ ~ /}yt c_____ J ,- ~C'__ (f) _",~ lCL- lh 7C-,--, C -
CJ.-0u.L ~.htn..~mL.~) --\6. ~ +
Q fl-J ~ \l. 1'0 [L , ~ It .J fYLc1-~ .::. Ok1.,(~ ~ f.'rG:> \ 0'Nl.I.\ j.;Qa-. cc.'L'@-O"'.c, ..fh1=-=bfCIL&,:;.E. - q~ crt=iYJ ~J..c£J<iL J:l..
m..U-~ ~ -+' G?CLu J.o1 f,u-i.WC1-.g ~ ~ ~l~oJ) ~Ef) ~C-L ~tQ.;Lfh'L\.ft1CJ~- k ~1Lu.-~h:0LCL cllq-tLU1G... ck -
A.13.3. De 105 sig.uientes conjuntos de numeros cuantipos indica cuales no esmn permitidos y por que. tJ...~It- c L= (\ - A:.. f'M l. :. ~ - L , (L \ '101 .
(a) n=1, 1=1,m,=O,ms=%. No ~~LA.~c:l...:> ILL /\":- L -:.J) ~ = a. , /Jrl. ~ \
(b) n=3,1=1.ml=-2.ms=-%. t0c. S L. l.-:.. l :::.0 ()7l L =- - ~ l C!) L ~ ~ • ~ ~ ~~. CJ.~ ~cW(c) n=2,1=1,m,=O,ms=%•. tpQ..(.ftrl.....L~~d.o . fJU--L~~GL.):::J...... In 0
(d) n=2,I=O,m,=O,m,=1 tJ <> • f}7l S .:= 'to II'L 6 - I I 'L kJ~ UU1LJc~~~~QJlJ\Q,
A.13.4. Escrlbe la configuracion electronica fundamental de un Momo que tiene 27 por nuthero at6mico.Situalo en la tabla peri6dica.
1 sL 2 ~l-2.r' '3 ~'- g fb .(f(QA.LC!;)&o ~.0(\ U-fc i '2- +-l -
Fisica y Quimica 1BACH ~'~~;-:";~
A.13.5. En el siguiente grupo de atomos e iones: F (2 = 9), N (2 = 7), 82- (2 = 16), Mg2+ (2 = 12), indica
aquel que tengael mayor numero de electrones desapareados en su estado fundamental. ~
FC.C:.::~) ~~t-L.~L.2..fS -1) 1.e..' d~, ~''L~t-J c.1:..:::~\ ~~'1...2~''Lr1 -~ oS e..- If
S'"-(z= lb1 l ~'- 2. SLz.4(b oS ~'- 3?b -0 0 e.-
U~h(c=l'-\ 1s.-z.L~22.\,<;' -I;> 0 <2-- ~~f"a ~L..~WqQ.fLO-
A.13.6. l,Cual 0 cuales de las siguientes configuraciones electronicas corresponden a un estadofundamental 0 a un estado excitado para un atomo?
a) 152252; b) 152251 2p1 ; c) [Ne13s2 3p8 451
; d) IAr) 4s2 3d3
l,Alguna de las configuraciones anteriores contradice el principio de exclusion de Pauli?
0...) l So'- L 'S'L C2D~C- cl, ~ cl..a...YYle YL~cJ) .
b) l sL 2.~..{ 1...f-1- e.D~ c- fb'G .Q.. )L~ -\~ ci~· ~ ~
1 [(\.) e.2> 3.s,.'L 3 -fB 4 .",-';).. Wo ~(LdJ 0 .l--A-L f~JC- [ fl r"1 1j. Lt. s i. g c:.l ~ 6 ~=-£ JLL-nd a...-/7l-«..n . '.d) L 11 •• t.d A .t2.x.-deoJ .••.•6n
e1- c..) ~ J. Co ~L.m- e'L- r<.-c-fl~ de.- 'PCQ....~.A.13.7. Dados 105 elementos A(Z=11); B (Z=15), C (Z=16) Y D (Z=25). Indica de forma razonadala formula del ion mas estable que se puede formar de cada uno de ellos y su configuracionelectronica correspondiente. :+ 1- L 2.. bJ+[c=l-U !L'S7..2~1. 2f'''3.s~~ A =-hLl~ f1. "
1.. .3 -~ _ ?.. Z~LZ ~~ .3?p., [ 2: .::. l s) ./.'O,L 7- sL. Z. 'fb "3 ~ 3f' ~ f3, c l ~Lz.j- Zf .(,3~L:5 f'''
J z...2 L.., rb 3s."L3 o~ ~.c ;: 1 s 'fc. [l = {£) .(.S S ~ \ - . ;b '"t .
1:1a = zs) J 1;.•.. Z sL Z. t 3 sL 3, f 3d
:JERCICIOS DE REPASO Y CONSOLIDACION.-- : a •
(c)1s22s2 2p6 3s2 3p4
G:,~<L\'lD 'L -i- {t::l -i-y. =- Uo(f(~ .5
ro ('LL.~ Lt.
~et.e'arlo 1-.
TUTORIAL 14. ~rofiedades.feri6dicas.
-o~14~1-.-- - -Estabiecer --;Os--cooceptos:- --radio- -a-t6mlco,---eneigla- -de---ionizaci6n ~_.aiinkfad --e,ectr6nICa- -~ielectronegativida(:l. .
0.14.2. Establecer razonadamente la variacion de las propiedades anteriores a 10largo de un periodo____________Y.._~~._~~ _9~~1?~: - - - - - - - - - - - -- - -- - - -- - -- - - - -- - - - - - -- - - - - - -- - -- - -- - - - - -- --- - - - - - -- - -- - ---
A.14.1. Explica razonadamente como varia el radio at6mico a 10 largo de un grupo y a 10 largo de unperiodo.
~ lhm..t_= ~ L.J..fY\. 0:' ,~ ~ C I sJ. LCLd ...:.«> ~ -\. J.mL(c.aCUJ ...[YY\ ~ C<:Jn 1=-rw1~ c...Ul.. UL.. d 1\ ClJ b IITItc.Co>
4. ~ d'~ .1J- L•.-I'" ~t""cl C I ~uJ)-YL.lUl\...,.(.=- c...e,~ <::lnn.e. .dLS Y)q""l.Ln uye. cJ. ()- eLl cb nn-\...c..~. A II. L d~A-\ ~(\c\i..L.'l clll ,--U1 f..JLL ~ U
~
at ILa l C~~~C-.L ~ n .cL. n \.\..\~) rcJ.9--c-1 dn l <- a So -=1)
~ .. . ='b CQ' .hl{)haLune.Atc,"--/" I j. ~";;h' .J.- f::=-n-=,n cy .LQtnLC(""1 ~ J~O~J -I ~ CJJ) 't-0 cite..=. Ci<ll.i"m lcJ:j .~ CO C l.~~ t"c:.L.c::JLA:.C;) dlJtQ Ih-) l' <..J:::)
A.14.2. Explica razonadamente como varia la energia de ionizacion a 10 large de un grupo y a 10 largode un periodob 1... :::. C:I1 Q.t"~C-t- d.o- XC/LL ~ceu::-~~I1. • . ' •
-'1 <ell ~(\. ~ •• ~= t=-. ~ '1. CLL.>Jl"Yl~* c.L J c-l~~Gd n cd <1m1\'c..c. <elt k d..{(;!)(h1 oS> /Yn.Q..m <:J"t.Ab I ~ e.-
6~c:L ~ ULsLC-OR.... M tl ~ c On (C) ~ -e.X ~{cL UJ1. ~
yYl..CLy <S"L ~ ~C.S:: .."':::d 11 .~ . . "- _-II ~ t 1)efl<.t,(..O J.n- u.." f,Q..L6 ""db (d=-- ~ LLCt< U'Y1 "'-'? \~
oJ. 0-L.Lrr-etl~ ~,,~ od<£rrntc..a . A-~ c1lJtmJ:-I1ULf..-J I j _I I ~LCll.S-e-<:. I(::::1. f'CLClC.' m c:L.1'cd ()'(LC '- c (d t' nn..cut ""7'J.l ~ c.e-~ C/)'\.l
cL.... Los e.... fen.. ~ /l J cOo b 1/ oSdYl 4: ct-fl <:....c.- ~ ~C1Ulc..ct.1
A.14.3. Resume con flecnas de grosor creciente 0 decreciente las tendencias en las propiedadesperi6dicas que se indican a 10largo de un periodo y al bajar en un grupo
Radio atomico Energia de ionizacion Afinidad electronica Electronegatividad&6 1 .~ 1 {) t {)"""
\...----- A~ <::J ~
~~<:..Fisica y Quimica 1BACH '-;."::i::,
A.14.4. Ordena los siguientes atomos: C(Z = 6», Si(Z = 14), Ca(Z = 20) Y Sr (Z = 38), en orden crecientede su: (a) Primera energia de ionizaci6n, (b) Primera afinidad electronica, (c) Radio at6mico.
C- L C =:' b) ~ I sL. 'Z ~ l... 2..-~"1.. ~s>c.:..C1::14.)' ~~l z.~'-2..\,b3S1..30 ,
) "2... ~ L \~~\...C~ C1: :::L (:)1 J. ~L 2 s 2 ~ 3 ~ 3 f ~ J1c ~ f ~ :soS' "2..S ~ C. l::: -==3<.91 ~ ~"1..Z ~L L,?~.3 ~'-...3 ,,~ ~ ~7... 3 .
- - CL) l~~ G. '1 S ,'-"" Cq,.C" ~,c
)1 r fi..sL 1 b) Je.A... A G oS'\ c ~ <::::: S. CC C.
~t"c..o.. c..l \1..CL.d.~ fd.e~hYl. ~ <"-0 C. '<: S L " C~ <: S rA.14.5. a) Razona si las siguientes conflguraciones electronicas de tos atomos neutros M y Nincumplen alguna de las reglas 0 principios que corresponC:en aplicar para establecer la configuracionelectronica de los atomos en estado fundamental.
[II) [II) [Ill][] Et:- 't.Ylc..u..Jh".~~
Is 2s 2p [l'\l;l-t If (-[II). [D [ll[JJll] Lnc2-~lrLl lJu fLl'cJ .
Is 2s ' 2p rm ~. tlJJS1Je----Lb) A que grupo de la tabla peri6dica pertenecen cada uno de l(}sS-elemenYos~nteriores. l.f
~ " (b ~t l ~ IC -z. + to -4:- '-l. '::. l ~ )
Nl C;,~ L...T-1.~ 4- S -= l-=i-. )c) Razona cual de ellos posee menor radio atomico. A, - 1. {, fJr~ C) 0 ~ ('h, e.rnen. LCA- ~c ~r <J -117"1. ( c.. ~ e.A-to L..JL cc...c-\~ ~ o.1J ~rrn~ F I ! <:'l ~~I· ~~~ .c.S\-~ l2-Yt ~ IE, '( """~ l"1~,.J ('cLcl(..uttla4-
d) JUaleS son los valores de los numeros ClJantlcos n y I que Ie correspoW"a un orb~~?~
A.14.6. Dados 105 elementos A (Z = 6), B (Z = 11) Y C (Z = 17): (a) Escribe sus configuracioneselectronicas en estado fundamental, (b) indica cual seria su situacion en la tabla periodica (grupo yperfodo) asf como el orden decreciente de electronegatividad t> _ Z. <b =- ll.(
r-t Ct: .:::-~I .l. ~L 2. ~:;2.Z- ~ '- ~D _ l'=\' -:...~ 0 =- .1'& C t == 1 II ) s'- L '1:?- Z \'~ '3:s z... 30 5' -==- ?:.... 3. {,:::- t ~ ·c. cc-=-r~·l 1~"L2.~'--2-~ 5 ~ ,
B
"'::~<~.Fisica y Quimica 1BACH ''7.'~'::,
.!UTORIA!:.. 15. Enl~ce qUimic~~T_ip=o_s_d_e_e_n_la_c_e_. ~ .
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------.,0.15.1. Comprender las implicaciones energeticas en Jaformaci6n de un enlace qufmico.0.15.2. Enunciar la regia del octeto.0.15.3. Definir 105 conceptos: longitud de enlace y energfa de enlace. :0.15.4. Resumir en un cuadro 105 tres tipos de enlace quimico incluyendo 105 procesos electr6nicos:
que tienen lugar en cada uno y el tipo de elementos que 105 forman. '_<?:~_!):~:__~i~~!!g_~!~~~_~_9~~~~~!~_~_~~~~~_~_y_f~_~~_~_!~!~_~~~J~9~)~~~ i
A.15.1. Cuando el f6sforo reacciona con el hidr6geno se forma la fosfina. "Por que la f6rmula de lafosfina es PH3 y no PH2?
x-+ ,j...I';0
::f) JA X 'P; i1."'X
,'~ l){ .~? ..~ .ft t'l __L tJ . L ~ ~ . CJ \.....--Q. dCL.-t..l-C-.,- '0- ,~
____ ~ -D .-t- 11 0 S)L UJ.L1..a. .LO,. .A. .2. Dibuja Jaestructura de Lewis (0 estruclura de puntos) de los siguientes elementos sin mirar alatabla ni hacer las configuraciones electr6nicas.
ell ;!» "
/* I\J ",eCa L.O- N
p~-·lJ;'.
Fisica y Quimica 1BACH .2;:\.ti•.A.15.5. En los siguientes compuestos decide el tipo de enlace que predomina:
NaF ~ A~~ L6dJ'LL.W -
N2 WCL<-C ~:::.~ , I.
CO2 W~c.Q ~AI WO-<..Jl- (h ~cS.Q ..Li:- c0
HF ru~~ c.h tu-~0A.15.6. Dados los siguientes elementos por su numera atomico: Z=16, Z=9, Z=20. Se pide:
(a) Encuentra su configuracion electronica(b) Situalos en la tabla peri6dica(c) lCual seria la manera mas tacil de que cumpliesen la regia del octeto? 1 b
J '" Y ...- b -bIl S. z.:-lb 4) I s.2 2s.t- 2.p 3.s?- '3p ., -p --1) ~2S L 0 \ Co \ -D 1=1
$S .$ \ 3~ C := q .~') l SL 22 2rS ~.p, it'r -)"L'-_ G --f) atiS <r; z..~La -iL/ L Z ,,27c2_~f,3;:;; .!>Tct" . f -;."-i'
~ z.~ ti: -, ]) - Z:::-.L~ -f) R- -fl> f+ ,-:5 ' -;J.. =: '1 ~ B .....• .6
~ i!= c--. +1..,_ ?. ~ 20 -b C -(> C-
-----_._-A.15.7. Dados los elementos A(Z=11); B (Z=15), C (Z=16) Y 0 (Z=25). Indica de forma razonada: (a) Laformula del ion mas estable que se puede formar de cada uno de ellos y su configuracion electronicacorrespondiente, (b) EI tipo de enlace de 105 compuestos que puede tormar'A can C y B can C.
'"2. :::: U ~ ~ 'S,L L '5.7...L? b 3.s' -D a: '3.
'Z:.::: L s~ I ~ L Z :-.?- Lpb 3 -z.. 3 tY -t> IS\ r ':? ~"2.. ::> ;p y c - 1..<l.:: L6; t sL l :sL L f'<:> ~ ~ ~ \ -:Ii s
2. =LS ; l 'S,.L L 2- l.f G 3 oSl.. .5 f~It '& ~ dA c-c:>/l C ~ ::LbntCo A'L C~ C--Q"Y1 C --1) Gz::,~ (62..c...3A.15.8. Observa 105 siguientes diagramas de Lewis para tres elementos diferentes:
• •• ••A· B: ·C: :n:
(a) Indica a que grupo de la tabla peri6dica pertenece cada unoA- -4 A(u::;.tJ.-i'«K::;A~ .--1) G~ ~ C -b G~12;, ._~ G!\~ ~ d.m.. A 'D _p 6 (~
(b) (,Formaran iones estos elementos? (,De que tipo en cada caso?'" A---+ ~-:s( ~ c·-3 D-'2.
('56 vAl66 VI-A
(c) Se reaccionan A yO l,que tipo de enlace podrfa praducirse?(2 f't - ( ,e fl\.JlGLCQ ~ c~
···l:,:: ..
Fisica y Quimica 1BACH .:;';'i:".,TUTORIAL 16. Enlace i6nico y .~etillico
------------------------------.----------------------------------------------------------------------.-------------------------------~0.16.1. Describir, apoyfmdose en un ejemplo, la formaci6n del enlace i6nico desde un punto de vista •
electronico.0.16.2. Representar a los elementos y sus correspondientes iones mediante diagramas de Lewis.0.16.3. Definir el concepto de red cristalina.0.16.4. Enunciar y justificar las propiedades de fos compuestos i6nicos.0.16.5. Explicar en que consiste el enlace metalico empleando el modele del gas de electrones.
_C?:~_~:~·_.__f~!!r1.~i_~~_yjl;:l~tjnC?~U§l.~_p.rS?P.i~g~g.~?_rn~~_i~I?Qr:t.~!1..t~?_~~_!9.!?.r1')~t~!~~· .. _._.... . .. . _
A.16.1. Describe desde un punto de vista electr6nico, la formaci6n del enlace en los siguientescompuestos:
~.16.5. Dados los elementos A, 8 Y C de numeros at6micos 11, 13 Y 17, respectivamente, razona::I) Su configuraci6n electr6nica.) Tipo de enlace de 105 compuestos obtenidos al combinarse 105 elementos A-G; C-G Y 8-8.
A -~ L 'So~ 2 ~L 2 e G 3 'So i If3 -l) ~ ~2..'l S:,.2 2 r ' 3 .:s?- 3 fC -D )$,L l s22 f~.5 L 3f.r
A- LC n. c' A - -t c.* 'D A C £()b-l.0- ~L At '- 0/
~~~C L- C-Oil - ::= D C WCL. La..Lon C· C
l ~t~\r; cJ:Y"\ I~ ; WOLe.a-- )
TUTORIAL 17. Enlace covalente (I). Estructuras de Lewis.Fisica y Quimica 1BACH .::;:
;-0-.1f.1-: ---oefli1ir -10;'-conceptos- -par -e-nlazanfe~ -par -solitiirio y -orde-r;-Cie-e-niace~---------------------------- -_.LC?~~_?:?:- Q~~~J?.f~~IJ:l!-!I~-']J~I~~_~t~!"_~_f?_~n _~_q~P-':J_f??.t.~t_f??_~r~I?!~_~~_~~~!"!-!~!~!.~_~_f?_~_f?~~: .
A.17.1. Escribe las esJructuras de Lewis de la~siQuientes moleculas:• : " ~ y~ : II ,.Ll : '-
Clz .•~ .• 't 1- ~ i-
-. , .f)o xx<; ." s ..,x S' x s:82 ~ S?" '>)L ><f:> <~o X oJ
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"-.::>~
., ,""p~
x ~ i'lV. Ux
o )(
;. C ~
:zG):
Fisica y Quimica 1BACH .0';-:<A.17.3. Escribe todas las estructuras de Lewis resonantes de las siguientes estructuras Ifmites:
:0
.. ":O-S-O:
~ c.,---0:1s "-
A.17.4. Encuentra todas las estructuras de Lewis posibles oel CO2- Asfgnales las cargas formales acada atomo y decide cual es la mas probable.
o Q X Y. -14- 1.. -IO@QC-O-C-'O
O(,'tl ').. 1:X
I> IS :x 0 00~0 .;c. ·x ". 0:l) (')
:O::1t C~: O~(l- 8L:I ~C<-- rrnds. ~c~
~~ fY:l C) /LCQ...'1 CCQ.....Ll~
\ d 041 ~CL- IrJLC~JlQ.A.17.5. Escribe la estructura de Lewis del i6n amonio (NH/). Decide si existe en esta molecula algunenlace coordinado. 0 ~ ~ <' ~ .+
./' ~ 0 W \-l ~ t- f-l'\: ~ )\ ~ \N l-t '-f \ )\ J.-t: N ~H
~ U ~o~ ~~~ \Vft -+ ol-f (}J ~H ·H
o~ 0 ~..... --+ =t ") ~ ~~ L_' -D Q/v'l (CJL LQ
EJERCICIOSfOE REPASO Y CONSOLIDACION
_l +1O-c.. o==0
c)
C
OC>o x)c' »:>10
oO'v ex':> 0 ...o o~ ,.. <12.>
co
C.17.1. Los elementos qufmicos A y B tienen numero at6mico 20 y 35, respectivamente. Indiquerazonadamente: (a) Los iones mas estables que formaran cada uno de ellos, (b) Las propiedades delcompuesto formado por A y B. " . "L"? (, . 01.., f l--i-15. CL) A -D i s.L 2..sL Lf (;.s~ ',::> ~o 4. -b ,~_ t _~~s "2.\-), I). A L -;7 02 2-';>'- ~~ L 3 b '-es. l.. ~ Jt 0 Lj.:>.... ---b /3:» 3--6 ..• '.> ---l) S ~ 0 \ t I \ \ (
( y.{" :~L{0 b) /f-IS '/l{CLLI.J- ~ l../u~o<..a-l> PUJ'l p. CUL~~~C.:? y ~~. 'Yl <'~'-I U;'Y1.CLUC•.JLl Q'T1 c~LL~' I"-
CILW"L <!:) I ~J... LLC.17.2. Indica estructura electr6nica de 10 elementos cuyos numeros at6micos son: 11, 12. 13, 15 Y 17.Razona la naturaleza de 105 enlaces que darfan: (a) e del numero at6mico 11 con el de numero at6mico17, (b) eJ de 12 con el de 17, (c) el de 13 con el de 17, (d) elde 15 con el.?e 17. \ .~. l \
A- C 11 \. -l> L ~ 1 Z.~2.Lf'b.5 ~.t c-) rv1-t ~ 1- CCc <. <.Jy\. +.~ f\..A..C--') }sct L 1 -t) l ~2Z ~2. l.t(;· ~.s l... 0 A A E £.Ale cC ~LIL<'" cC;~ -.' ). ~ to z::>2.. l. £.s.s a Sf, a . f\ .. '- )uz/ ~{~ L sL Z s.~~f6. -s~.s"2.3> f ~ b B'- -+ E. -I Lccj· c:YJ + :1/U-c v,"
A L 7 2..2 fk ./5>2. ~ f ..... :"J 1 '--A (0t:.. [l 1-) --{) s ~~ ---=:. L. E?- ~ ~"-~ ~ <.:..;, /LL'--\..--
c.} C c) ()~ - E - i CA-11\6f' -\: aflk~f\ \
·<~ij:.Fisica y Quimica 1BACH --':;'''t~\.
TUTORIA~ 18. Enlace coval~~te (II). G-!.ometria.~_y..polarit!ad __. . ..__ .__ ,._.____________________________________________________________________ aw • ~ ,
0.18.1. Comprender y ejemplificar el concepto de geometrfa molecular. ,;'0.18.2. Comprender y aplicar (hasta cuatro nubes de carga) las bases del modelo de Repulsion de j
los Pares de Electrones de la Capa de Valencia (RPECY).0.18.3. Comprender a traves de unos ejemplos que se entiende por polaridad de enlace y polaridad:
de molecula. '0.18.4. Identificar las fuerzas intermoleculares en diferentes sustancias (dipofo-dipoto, dispersion,:
' p~~m~_~.g~.~!~:tr_~g_~!!~}. ._. 0 • • • • J
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J. ""\.-D ~ A s~,M ~ I""
J-{ 1-1
VlJlf\WlD/+LA.1~.3. De acuerdo con las estructuras obtenidas en el ejercicio anterior, decide si se trata de -;-(J . (\~f uLAf2-lIlf'lIOIeculaspolares 0 apolares. I 'L..l f':l \:)
H'l.S,-4 Pr~(;ULAQ =b ).J -::to P6c..A QeOL
~ L (tJ~A L =:1) U:= 0 Vi fO L,A Q..
A s>}( Y::.-~ ~\ Q ef.-{ \ \}A L --e f2. ( ,9 ~ '? u cA f2- '()fLZ:- ~ 'Po L A Q.~ c" ~ A- tv 6 L..All =D JJ =f;:- 0 UPQ-.5:-10' POI A (L
<... 03. -~ A (\J <S<J LP\ Q -b ~ '-A 18.4. Sefiala la molecula de cada pareja, que presenta una mayor polaridad. Justifica tu respuesta.
A.18.5. Dadas las siguientes moleculas: 8eCb, ClzCO, NH3 Y CH4. (a) Escribe las estructuras de l.eMs...b) Determina sus geometrias. (c) Razona sf alguna delas moleculas puede formar enlaces dehidr.6genO~ d) Justifica si laJi [llolec~,las d;cloruro de beriHo ~ am~niaco :0I1,f0I~res 0 apo~~res. 02 1) -::::: c:>
be cJL L- -\) ge. -,t ~ I..-D .~ ~ )!. be X 11l<' L~mu2 /'-'1.'1 x~' ~ C\ DoL CL'L ..
I:) 'x -J. X 'A . )It.. ..,I . ~ q.Jt\...ib.p f::} ~
W ~?:. 4l> J-I ~f ru) ~ x ~;u ~ p \'-/Z ~A~asL}..J ~ 0
'vi H j-{. H H 11' pcJOL-'c tI.. '-I ~) ,,'f-C' .u X\) ( / ~o .DL.f- ,t... (,) ~ y(~L~){ ..~ Jl /""C-J-J -r ~ i <?-0v LOLY'I..
'i 0' r'- l ~ \A..oLc!...d..1..L c ~.~ @_ ~ x y f:!.•." )c••'~o ~~o 1. /
OL '7 CO _~o CJL", xC So ..;(())(..CJ<oU:) fl'- -rop 0 0 )< '-' 00 n.~ I . 1 I L d J.-{ d Iu - (l.-Tf
€U WH ~ ~ ~<.Q J.a ~ywo~~ if I ~tSJll ~vDA.18.6. Dados 105 siguientes compuestos: Hz8; 8Cb y Nz. (a) Escribe su configuraci6n de Lewis. (bj,deduce la geometrfa de cada molecula por el metodo RPECV 0 a partir de hibridaci6n y (c) deducecuales de las moleculas son polares y cuales no polares 0 0ft?\ ~ 1? "A 0
'v ill ._\l ~\S "e>clL) .d) ,.,UL ;; g~Ol.~ ~ ---' D ~Ab.3> X D C\"> CD' ""\:> I ~
00 0 . ')
o ~ 1ft,~ l",,=, vI!
Ge~~~ ~c..LflCL..
l'~UI\-.~ G~CiUL
~~av~ -=- 0f-Lold-c.d02.-
dL f'-~u.L10JL
)J ~ 0":} /,OQ.q
A.18. 7. l.Cual de las sustancias siguientes tiene las mayores fuerzas intermoleculares de atracci6n?l.Porque? 1) ~zO; 2) Hz8 3) Hz8e; 4) HzTe; 5) Hz \
. 8 CLJLL«- ~ b AYLCU(~'V-D dWlllk-OLl::> u.~ cfl;1Qn1YyL~~ h ~c~ iPL..LQ-l> .sLW :1 o-b
~YL ~Jo ~ fb"'-- f'-~ ch ~cL6~ t ctJ .i1U eJo )(~Q LUY1 d-+-O'YfO ;rnu.'-j Acrf"JlY;nQJd-tf5§' ~~
A.18.8. Explica razonadamente que tipo de enlace 0 fuerzc1' intermolecular hay que veneer ~ra fundir .los siguientes compuestos:
aj Cloruro de sodio. NcP- ~ ~o.:" '" Q"~~n~E:AQC!L. 'l&Cc..U 'i J~LD ~ U.L cAt2 1.l e.." Cll..JL -':1...0
b) Di6xido de carbono. .. ~
0) Agua. L\) eEl 'L -I:> C=r-n~{ Q/n e1- ,,-q .tPl\Qj):::D ' <>--~
~
~<"\'c.L~d) Aluminio. ~
\) .t{ ,-0 -\) Ma-c.Q.. ~-1Jl oA o)L~~O 'i" ~/0-dJ, ~O -::t~~~ d=b J L<.D»lcw deL \)cM1 h
(' ~ v A \ I " LlJCL~\) ~lLu~tn.La --b ~d-c..(L ~c.--D
(2~~t-:,Fisica y Quimica 1BACH .".;..•..1;.:1'••
ruTORIAL 19. Formulaci6n Organica (I)."" •• _. '-. p """_.' --_. -_._~'''~'''''-----------_._----,---_. __ ._--._- """,,-
~~I~~I·~~~~~p!(~~i!~~~~~~f~~~~j~n9~r!j~~~I~{~f~~[~!~!ri~j!g~~p~~~~~~~~p~~~{~~~~~~~~i~9~~(~!~!~~~~~~~f~~)~~}l19.1. Escribe el nombre de los siguientes compuestos:
CH3- CH~- CH3 f'4-£L pevYi ()
~-CH=CH-CRj-C~Z - f.-0-J:-QALO
O~'f-O~UeH d.~J.k \ 06CH3L - " , nun
C~-C~CH=CCI-C~
Z-LL0 --~ -J~QrrtJJ
'::~F ~Lc--z..c:n-n-e.: <:..Uno
CH3- (CH2)S- CH3
f..{.r.Lfta.-m '-3
~=CH-CH~CH-CH=CRj
C~-CH-CH=CH-c=eE2I ICB1-~ ~
c:; ~ tc:.L- z.-~~~ - 2-lS- k}O.J
C~-C~-CH=CB2 .a.. - 6L"-. Q/J'\D
CHC~ L~~c~~nbC~-CH=CH-CRjBr L-bJu-mc ' L~ b~J.L'l'LG
yES~~-r-CH='CH-1= c~Il~Y\o c~ CH.2-c~
"? .~ -/ c"" j. ·L 3 ~ UL~:.v11-cxl.Q]1..[.'(....- QJL.LL-- .~ ~-:k~ L . -
Fisica Quimica 1BACH .~"~>~\
A.19.2. Escribe la formula de los siguientes comp.uestos:I c..H 3
2,2-dimetilbutano c.);f ~ - f -c..H
c-J13- d{1...- d1 - cJ..I ?..- ~)..{ - c)./ 7.... - C H Sh CM
5-etil-2,3-dimetiloctano eft - ~ - CJ1 - CJI L- c- tl - cJ1z..- C-J..( z.- C H .:$~ I I ( )
c}( c..H
C-' J - c)f - CH. -= c..H - c..Hc c.....H.z:- c-H .sIi.) t )
(~l;'..i~;~..Fisica y Quimica 1BACH ·";·''-':i'.
TUTORIAL 20. Formulaci6n Organica (It). Compuestos oxigenados.
HOOC-C~-COOH
f.t.Lc1.o ~Lo~cckoCCD
~-:-COO-a:3~-b-trccJo :4-e-+J..oOHC-~-CH=GH-CHO
2-k~~dL ~C~-CHOH-CHOH-C:E3J
rz '3> - ~PG./r1 o~ l
C~-~-O-~-Crs
DLe-l~~ ~~n.
CBj-CH =CH-COOHA-~Jn 2- b~Q./rlaLC(J
C~OH-CHOH- C~OH1...(L\. 1- 'P~~ ~0L
H-C# N.e..~c~ce.J.o <:\'o-cl\
C~-CH-CHOIc~
C~-C~-lH-CO-C~
C~-CEJ
C -o-c~-~. --'~Li t.QJL-
~l.. .jJCH3-C,
H
~ L -/liLv...c.JY10mC~
c~-c-c~-c~-~1H~ 2. tL- cl~l~·.LfV·
CH-CH-C-CHO3 J I .
CH )3
C~- C~-~-COOH
ltc..., b<.J.-~OLC-O •\
CH-C..jJ
~ 'o-CH-CH;I 3
tjcvn~c> k ~lLLa <
C~-CE2- o-c~-CH.33- . /YlCL
H?OC-C~-~-COOHIk..Ldo Be jI AcQ./Y) cod( 0 ~c....0~
c~ - CH=CH-C~OH
Z -~{~n - 4-cl.
Butanal .
I/0eJf3- e.-J11.. - c... )/2.- c.. H
oH "'" ,oJ'(Fenol
~ 0 - G1-1-Propanol
C-If b - c...J1 L.- e-W"L oJ--l
1,2-PropanodiolCJ1'2. eM _ e-}( L - c.U L 0H
3-Hexen-1-olc.J1f1I- cJ)a. cJ..t -=.; cJI - c.Jte- c.).I3
4-Metil-2,4-hexadien-1-olc-U'l.olA. - cJ.\ '= c....1--1 - C-. -====- e-)./ - e-W S
c\J-I~03-Buten-2-ona
LJI- t I c..J.t ==c.,J..-/L.c......-3
Acido PropanoicocU,--
ItOc...W.1 - - C_oH11°Acido 4-hexenoico
c.J13- eM-=- ell- doL cJI-z:: c- -. oL.(~
Propanoato de fenilo /10
c-U 3:> - c-)1 1.. -c... -o<c~>
c..}1 - -dt ===eJI- CJ121(03-Pentenoato de propilo C- -a- 01 L--CJ/z '-~
,. .>~ lLit .3 //(0Acido 2,2-dimetilheptanodioico
c... - cJ{7-- e-J1L- cJ.I'L CJ11...-c.. -aHc.. -~/H 'c.)..I S
2-propenal II'-Jc.J-I1..-=- dI.,--- C- _ 1-1
3-cloro-1-butanolCY1-d1-CJ1L- cJld- e..-H s
EtanalC-U3
- c!.P_ H//05-metil-3-hexenal
eJ-l-at- c..H~- cJ11.-C "'"H; 'c...J-/"t.
I/OAcido etanoico
~. CU3 -c -0 H3,3-dimetil-1-pentanol C.JloU -c.J..I - c cJ{L- c... ~Jz:. 2. l
C.H 7-
"':J~:;'~
Fisica y Quimica 1BACH :::;'J,ts~..mrORIAL 20. Formulaci6n Organica (III). Compuestos nitrogenados y miscelanea.
N J~lCL(nl
~-C~-CH2-NH-~-C~~ ,+d LCf>c,-,.
CH2- CH2- CH3I XCB-CH--CH -NH2 -~ 2 2
~-c~-co-~.f. ~ ,J)c' rnl c1
IICJ-I· -- c \v H L
CH.s ~ -11'1.- tv H L'
(/1, ·-L!11--LH1--LH L'- tv' rI L.:~ ,
aU1~ - HL -LJ.12 - c!l f\J ~L'
I Butanamida
!A
('ell) - tv - CH3
CH3--CH===CH--CH==CH--CH3
..l- I Y.. -luu..cunach Q.-
CH3_ICH3--C==C-CH--CHz-CHg
It. -rnLJLb.<...L - 2..- JUL vYtO
jH3 IH3 NCH3--C==:C-C-C-C-CH3 CHg-CH-C-NH2 .
I 2-fl'i_~J:_(..l-D-t. o<X..mc.~lYlt dCH3 '\ - ,-
<:L- ct ~rrrUl_l~.L",L\<; - tQ-\,~"qJte;c{ ~ell u'
'~~~:~-~Fisica Quimica 1BACH -;;;:'':;~;:-...
n. ::.L.'2.- - dLuo - P6L~J..J\ c~ ...
o<:-3/,0
c.Jf '!> - C. - cJ.J1-- cJ/ c- c.. H .3-
_~~16
c1Iz..-'"
Etilciclopropano
3-etil-1,5-pentadiino-~4 tn:J
3-propil-1,5-heptadieno
C-J13 - c..H - e)1 - cJ{ - c.JI1-- cY/?- cJi,-
C J,( ~ CN:!> C 113>
,.~Fisica y Quimica 1BACH ".·~~.t:;:•.
A.22.4. Escribe .Ias posibles formulas desarrolladas de los compuestos siguientes. En caso de queencuentres distintos is6meros, indica de que tipo son:
.-1\ JI'-" C 11 c..J1~cO..... L ('C//dl.~ __u:.C. c~_ OaSl.~:~~.CZH4Clz C. t-l1
\..w --e 1..\.JL ' r- 3 - ,. '- ~ r .- ~~.~
oII
CH:l.> - c. - eN ~
CYt- c- U51)1C .b
cis-trans: (a)LC
A.22.S. Justifica cual de 105 siguientes compuestos puece poseer isomeriadicloroetano,. (b) 1.1-dicloroeteno, (c) 1,2-dicloroetano, (d) 1,2-dicloroeteno. ; 11~ U ~~_) ~ _ c.J.i." ,) ~ -:= U11.. cJ C-J1t.- J:i 1.. d) c_
I t cJ/ /' J.- ';., C G b- J1c.. ~
'L_ G ,J.:Jl-- .- "lcbin f)-~1----------------·----,-----------------------,-------------------------,
: : CRO: ', , ,, , ,: CHO: :, I' ,
OH OH
\ /c--c/-\H H
C-I
!C
Isomero de funcion: I (0c.H'So '- J1 L- e){ L - C. J..4-
H - c:..~ =: c..W L1..
c~~~~Fisica y Quimica 1BACH .~¥~~\
UlTORIAL 23. Reactividad Quimica (I).
~e.23~1.---beflrilr= -Ios- con-ceptos -ecu-aCl6n-qufm-ica -y- aiuste -de -una-ecuaci6nquimica~ -------~------ --- ------- ---:&23.2. Ajustar ecuaciones qulmicas.:&23.3. Establecer el metodo para resolver problemas estequiometricos que involucren masas.:~:~. .Q~!~r:t!~_q~$_~_~_~r:t!~~!'!~~J?~~_~~!,!~j~j~r:t!~~~ _L1!'!~_~~_~~g~~!,!_q~~rn~<?~· _
C6H6 + ~Oz -) GC02 + 3HzO (b) 2HzS +z..Nz + 3 Hz -) Z NH3 (d) Hz +
A.23.2. A la luz de la siguiente ecuacion quimica, decide cuantos moles de agua se recogeran si 12moles de hidroxido de aluminio reaccionan totalmente:
6 HN03 + 2 Al (OHh -) 2 Al (N03h + 6 HzOll..lh7c~ f.l.l Co J·n ~ ~ ~ 1"rYb~)LI'lQ ::. b /YYL W "1..~a
Ztwd- Al (aJ.l.~\A.23.3. Completa 105 factores de conversi6n que conducen a la resoluci6n del siguiente
,. problema: En la reaccion de combustion del metano con oxigeno para dar dioxido de carbono y agua,se parte de 2mol de metano y exceso de oxlgeno. l.Cuantos moles de agua se forman? ~Cuantosgramos?
2mol CH xlltnol1l104 1mol CH4
iJ mol Hp
A.23.4. En la reaccion de combustion del metano partimos de 150g del mismo. Calcula la masa deoxigeno necesaria para la combustion completa.
LH \..t -+ LISO, Cj ~
iS011 CJll.( 'i II'n?c1.- L I-J'j
{6~ 11'-{.
2/h?o{ 0 L
Ilr(u..L CJI '-('
A.23.5. En la reacci6n de formaci6n de agua a partir de Oz Y Hz se han formado 300g de agua. (a)l,Cuales el numero de moles de agua que se formaron?, (b) l,de cuantos moles de O2 y Hz hubo que partir? y(c) l,de cuantos gramos de Oz y Hz tuvimos que partir?
2 iJ.'"L -t <::) 2· ~H'"L /3 o0<-j-
Ab(b6 flI'1r l tI '1...Irm:.1 JI ?.. 00-) 300r}{'l-o )C. ---
lB) Hz-C-) 3 )4 'lO 1- . LYI,: "Zm-ul /4?. -=. ~ bI 6 f,nn l H 1.. :2J ) ',- -=.Z.JS /r
I a J../t u.yol )1~ , ,.:' IJ z, '.~l}b~rrt?c:L )1'LO~ AfYY?OlOL -=- ~(~.s~0'L," 4- ~ -=?L· CC')
01 J1t ..O I CA.23.6. En la sintesis de amoniaco a partir de nitr6geno molecular e hidr6geno molecular, se hanformado 300g de NH3, partiendo de 1kg de nitr6geno y exceso de oxigeno. Determina: (a) la masate6rica de NH3 que se podria formar y (b) el rendimiento de la reacci6n.
f\j 'L -+J-t L --t)OJ t-l 3..)OO}
IIW1 cL tv '1..
z.s r PJ-z..-
~UL~
1q a-b-icossoa
ILILt
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LIW1t::i Tv U.3 /1r N j)3x --- __ Jl- -----
j YWlc11J '-- j /WlcL tUJ13
A.23.7. Calcula el rendimiento en la reacci6n entre el acido c1orhidrico y el carbonato de calcio,sabiendo que si partimos de 150g de CaC03 se obtienen 120g de CaClz. La ecuaci6n del proceso es:
2HCl + CaC03 ~ CaCl2 + COz + 2HzOASO, (fLOr -b +~&-Lc...~ )
LCL abt c!VYLQ i· J''/rmJ LCLC0:S X' 1/h1d-~c1).2-)I. /11 aCe..- L_ 1b'S?
1000CCJ0]. In-YJd. L<:>..l.D.3 j nnd rc...dJ1... La-dJ?..
l 00 ~ 'l _ .f ?1 ':f S%
nJTORIAL 24. Reactividad Quimica (II).
:-o~24~{----Resolver -p-rob-Iemas-de-estequ-iometria -que-iiivo-lucren- ef c~icufo -de-vofomenes.- ------------- ------',0.24.2. Definir y ejemplificar el concepto de reactive limitante. ._«?:~~:~:~~~~~Y~~_P!_~~J~~~~_~~~j!!~~~y~~~!!!~~_~!~~~_~_~~1!~_~!~~: J
A.24.1. En las sigulentes situaclenes, decide cual es el reactive Iimitante, para cada reaccion. Ajustapreviamente la ecuaci6n: J 1" _ • \ .
/{ nY1c. 0Ul ~ L rOGe ~~
Nz T ~ Hz -7 2.NH3 ~"3> t?v7'bl tI LNz
30g
60g.
289
Ciz
80g
100g
59
O2
50g
10g
64g
Hz4g
12g
69
Hz3g
10g
10g
5g
20g
8g
EIre~tivo limiwte es:
.,{I 0 ~ "'2.''L\ ILt b
-i "S
N-o L l; ~.".(;12 + t12
~\ J Z ~lio
e\co~~ S~N.oL~S
l'
OSS
...{'s£ZS- "2..l So t 31 1. ,f 0
1.. LiO
~rY.19U=-S
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~codcn-t)
C)
-+ '2.H,O ~~I::::Jxc';__ti em",-
co
(!~~.~~Fisica y Quimica 1BACH .,..;,,':it.•:,\.
A.24.3. En la reacci6n de formaci6n de amoniaco a partir de nitr6geno e hidr6geno se han formado200g del mismo. l,Que volumen ocupara el nitr6geno de partida a 20°C x..700 mmHg? l.Que volumenocupara en condiciones normales? l\J 'L -t)}.1 '1.... -t;t.J\J YI 3
}, Jllf.I ?-o 0 !0- ) '2..0 C 0 IU J1J"'J- r IWLol' ~ =- A A l"}f, />Y1d lJ 14J
11-~ l\J},fJ.{, '+(; hYLcllJrt.1 i- _ 3hYlJ}I L :: I:"'" to C( nYJoLM U '-
''ZhY101 ~ J!.1.pU:::n fL 1t: +bo.- V = 1 :+ I G~ .C} (J~ L .L ll) s k:: ::D 4 bsL lie.
tb'S ----.:b) {+\f}·/nYlc./ WL. ~ 'L (..1 ~ LW'L := 3Q:s-' IS ~ L JlJ1
//h1ol14 7.... - ~A.24.4. Reaccionan 50 9 de hidrogeno can 50 9 de nitrogeno para dar amoniaco.(a)l,Cual es el reactivo Iimitante? '0:;; (:) JA. := 'Z Snnd JI '-
_ (b) l.Que volumen de NH3 se recogera a 3 atm y 50°C? d 'L - J I }8 1IvfV 1.....+ 3)1 L -t> L P0 IA .5 s o~ fU2 ::.: r1Yla L
.0--"\ L rrvLo1 f\J?- ,ee' (ci.~~ S /'>'Y? 01 l-l (.... \ ::::-0 S I s:S 1?'Y7 c:::,leD JI?4. l f Btlv1c/ 1v7..- --1) X fYY1 ~l 1-1L-- j .U QL ~ J-r\J"L t d Q.~ ~ A He
b 1 n_Q.C.L~O nCA- L I 1-8 Yl-Yt cl ruL CSDn s' S 0 ;mol W <-~~~J '" l =l-8 YM<.::.l]\;"L ~ ~7-~ol flJtI~ =: :$ (S <; RYI(::ls~~....---~ Irm <.::.) ru"L /..J Us
?V ~ nTL'"f -S-U-=. 3(S-b-bla82·3L~-=J:>V::. sl(Y3CA.24.5. La masa de SbCI3 que resulta de la reacei6n de 3.00 9 de antimonio y 2.00 9 de eloro es de3,2g. l.Cual es el rendimiento? Sb4 + 6CI2 ~ 4SbCI3
)L ~.'i~ 1.~ D' <:) L8i.. I'>vl ~~ <Jt. 7-.
\ 3d~h~ ~ O/DD 6/10 IWtC~ Jb~. -1...YW7c::l &.0. ~ b L.t ,(, 0 C1 ~OA- ~ ~;ryyz"b~ d <-
"~:otboLt 6<S 3. PYl olsv:::, ~ b C( ~CLcci. QYLClA't L Q;t 07 a 2el t cJ.o.... c()<-, c~ J ( / II ~ rrn.eL..~b d 1- 2.28' 2. ~ ~ j'bG:1..s -::::..~ I It-e.., S.b~:>
"D b 0 L 0 -< I'YY7b I....V 7. ~ • .-') x f ....)6/h?ola-DdJ-z.. /nrJdSb@3 ~
• 17 =- 5>I.2 0 L 00 -D
(-:~;..:;:Fisica y Quimica 1BACH .-; •...-.<
TUTORIAL 25. Formulas quimicas._____ •• • • ._. __ • w • ·_·
:0.25.1. Definir que entendemos por composicion centesimal.;0.25.2. Dada la composici6n centesimal, determinar Ia formula empirica de un compuesto.:0.25.3. Dada la formula de un compuesto calcular su composicion centesimal.:_4?:~~:~.__.Q.~~~_!~_f~~~':J.I~_~~_I?!~~~§l_1._I~_f!.I~~~_~~J~~~!I~~t_~J~_~!~!"_!~_f9!_'!!I:IJ~_'!!~J~~~I~~_~~)~_~~~!§l_,:,~i~~ _
A.25.1. Encuentra la composicion centesimal de: (a) HN03 y (b) CSH120S.CL) P,L( c..l-lI'JO~ ) ":. .a.. -+ l4. -t Lf>. S -=- \ -t- l4 i:"~ ~ :: ~ ~ d·
.,/ ~ '-t -:: _ -1. ..•• Lo 0 -l) l' S8¥ t-1to 3 L 7.-'L1.:./ tv
• ) ~ l\J _ tl.f • loo - f) ~~~ ~~'~qo~ 0y. ee ••. L 00 --f)<=> 3 - _ J L. ~ + / '2 • J + :L ~ • b '= "'l1.. + I 2. t' ~ ,-.: 18 ~9'
b) f> M L LeoM '1..06) c.. I ell J" rr_/ /' _ 1:L • Loo -= «tot· h U -: 17... .100 = ~ 6 6 ~ J-'l
.~ - . ,,(Bol t§c ./~0 = q~ .• l 0c -:::CS3'.s.s ..../. 0
10\A.25.2. Un hidrocarburo contiene 85,63% de C y 14,37% de H. Determina su formula empirica.
c.~ a s163 +' 1 S~I'L 7-' Is
c WLW· [4'31 I Lf131-I L. LI'1-' I ~
A.25.3. Cierto azucar tiene por composicion centesimal es el siguiente: 40% de carbono, 6,67% dehidrogeno y 53,33% de oxigeno. Determina su formula empfrica. Sabiendo que la masa molar de esteazucar es 180 g/mol, determina su formula molecular.
e-- Y.-o - ~,3 3 ) C-M,,-o• 1L.- - Sf.s 3 tr~, 6 (6 1- - ro(6+ L.. L t=' Q~~ ~ C e:..-"'-", -, 31 S j
b' S :s(33 3' :s3 iI - --lb 3"..:S~
c.J:ul...) C C- /1 LC)11J-..{ l '2 "~(l '2.-;0 / ·G () -- ~c./7 ( C- - -
( /17 C ), {L .11/7 c.
"'~tJt~:.·Fisica yQuimica 1BACH .~f:f..
(;:~:.>.A.25.4. Una cantidad de 35,2g de un hidrocarburo ocupa en estado gaseoso 13,2L medido;"~ 1 atm y50°C. Sabiendo que el porcentaje de carbono es 85,5%, determina su formula molecular.
<e S(Su./~ L =-\) loa - ca s' S ::::I l..[ , sol::» )1
c...::», ~ s(S ~ t' 12S = L "'-l C~Jj ') I rr ( AI L.. t-I ( l.S YI L. \ + oun1.LJ.JLCe-.
~', l'-{iS' IlitS L ---- f:.AJf,L'C ~
1 '1-' ( LS- 'Fbr~ uJc-. Ud..-.c-eJJ o:...--L
"U -=- tl rL.l 9sl?.. •3~ ? ~ j/f 1...-) 11A .,1"" _~__.o \0 Cd -z.. '-~ I~ • l.> L '=. • P J--I _ (G J P )....I -=- l 1..~ r1 + l...> n ::.tlf_/'1 __
?)-{ - :t~ lYn :-toi6S--b() :.'5: ~ C-:;HwA.25.5. Se sabe que 0,702g de un gas encerrado en un recipiente de 100 cm3 ejerce una presion de700 mmHg cuando la temperatura es de 27°C. EI analisis elemental ha mostrado la siguientecomposicion centesimal es: 38,4% de C, 4,8% de H y 56,8% de CI. Encuentra su formula molecular.? \J "::. nR..'-:f. t-OO• 0'6. -= C'':l-07.. .b'De Z .300
,..{; ~ -PM
PH": -1 B8't L ~.e.-: ~~/y '- 3' '2.. :: '2- - F,. ~mr~.-L.Lc c>-j c...,-U3 cQ
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cJ..y '$6'8 ... ,(l6 ~4 ~)vf - G z: Sm -l) 18~~\.i-=+?.. = ~LISn =:-DIJ :::,)3 Sf S - ~ L C. 6 t7 ~ c..l_i) -====-
A.25.6. Calcula la formu a mole cuiare un compuesto sabiendo que 1L de gas medido a 25°C y 750mmHg de presion, tiene una masa de 3,88g y que su analisis quimico ha mostrado la siguientecomposicion centesimal: 24,74% de C, 2,06% de H y 73,20% de CI.
().V=I1t"L"f "01-·S 0 ,{ L _ .s' 8 8 . Of 0 e z .zqa -=-l) ? J..t :.... Cf <6 ..,..~ ?
- ,. p"u7~~
L.:Ll.(I~Y _I ••••
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LL.-HL C1L)..-I.: L':: 6 :: ~ '= 1.-
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rM '::-A 1-• L ~r1 -+ L J> 1~n -t: L".s Sl S t n -1-:ty)•.....--------
q b (1- 0 ~9--:t n ==-D rL '=- 1.rf'. /6fau.-lJevL; L L%L elL
Fisica y Quimica 1BACH '-':;>--"
TUTORIAL F1. Fem.1 Aa6N Y ..-=NCLATURA DE COMPUESTOS BINARIOS.
A.F1.1. Encuentra e( rUnero de oxidacion de los elementos de las siguientes formulas, planteando laecuaci6n correspoocfeme:
K20 L(-LI -4 z..C 'f..- \ -=: a .~ x.. -= ..L .FeH3 3[--t , +~ 6 ::::3:::0 .- I-,
803 ·~C)(I + 3[-L I ::= Q-f) x: ~'b .CI203 2[X I +.3 [-l.-} ~o -t'> ;( - ?HN03 ZL-tL.\ -1- "":::.'1.. -1> X. ~ <s -HZS03 3('-\-2 ':=- j. -t) t..:=-<:t ,
6..F1.2. Indica los de elementos que se unen para formar los siguientes tipos de compuestos y pon U'1
~jemplo de cada uno:
Anhfdridos
Hidruros metalicos
Oxidos
Sales binarias
{) ~ f--(
cJL-ro ~Ci..-IL
KzO LiH
FeH3 (.c U NazS
S03 Ca(OH)z
CIZ03 HN03
HN03 SO
HZS03 CuO
Pt
CI
Se
Mg
AI
Tradicional
CuO ~ • <:..su<-p.u:..c.o.
&. L Hidruro cuprico
PtHz I-t~aOxido Niquelico
YnDL
Yoduro de hidr6geno
....·l ;:
Fisica y Quimica 1BACH -";'-"',-~:-
ANHIDRIDO
CO2
Br20S Bt"'1..0s 4: ''tC)-D Hl..)3>'206
N203 ~1. a s. --t l-l1..0 -\) A-i 1.. l\J '2..0 L(
803 S C 3. -+}.1La -l) J1 L ~0 L.f
8e02 ~ e-O""L -t: H'LO -i) }).'1...k 01CbO d L D -4: jA 1. (:) --I) ),11. (./) 2a
·'~~~~Co
Fisica y Quimica 1BACH -~Ji,A.F2.3. Dado el acido encuentra la valencia del no metal y plantea la formula del anhfdrido:
ACIDO VALENCIA NO METAL Formula del anhidrido
H2C03 1-2+x+(-2)-3=O ~ 2+ x - 6 = 0 ~ x - 4 = 0 ~ x = 4 CO2
HCI02 i -=- 2..(?-) <- ~ -t> X :::.s QL°3-H2S03 i..•2- + X --+ C- L) $ ~~~ X - Y ~Orz--HNO -1.. -+ 'X 4- C-Lla1-0-b Y- ::-:i. tuLo
ACIDO VAL ANHIDRIDO Nombre tradicional del acido
H2C03 4 CO2 cido Carbonico
HI03 S }. '(..Os ~cluH2SO4 b S:Og \ lr-t~~ aHN02 3 NLa~ ti~~L:>
ACIOO VAL
H2C03 4
HCIO" :tH2Se03 4HN03 5
Nombre sistematico del acido
Trioxocarbonato (V) de hidr6geno
l czt /L.C-lL-c. .~::;L [LJrr)llLL..C>)L<bJ C) l..i)f)'\.i' ell ~ Q
~K~~ fLQ9....6
FORMULA VAL. NOMetal
nOtu:.ckbJell. 0
'M~a~~
~dtL~tu.-cLbJ9-ftU
t~jJMto
\-P 1-~<:.)HNO -1..
H2Se03 '-1U~O\f ":1-,HI04 -:+ CJLlo
5.
]A l\)0S
t"/s/ca y t./Ulm/ca ltjAl,;11 -""'>. '-~ •.
IUTORIAL F3. FORMULACION Y NOMENCLATURA DE ANIONES.
ANION ACIOO It
CO~"'-- ~ !r
BrOz- }...t ~/L 0SeO~"'- HL~O.3
S'<'-J)'L S
ANION VA' rw»IDIEl'AL VALENC.
col- )(+(-2)-3 = -2 => x -5 =-2 = .=4 4
Br02- ,)( -t [7- )[-'7-\::-- A... ~ X -. :s 3-Se032
- X "* (b ) (-L1 ::-L --f) X- -- 4 4-S02:l- 'Y- -t- C L) C-L \ :::-L -j) i- - L.. .. 'Z.-p03- y... -+ (3)) {-'L\ ::.- L -0 'I'- - S ..s-
ANION VAL ACIOO
C03 - 4 HzCC>::103- S
S04 - bN02-
~ 3p03- S
A.F3.4. Completa la siglie-re:iil2R.
ANION VAL
C03 - 4
103-
sol- bNOz" 3CI04- -::J
'::i~",.
Fisica y Quimica 1BACH .:~~~
S l.\.\ Q./1Y1~ L "-J
Anion Nombre t~dicional del anion
SD:£-- l~1l D CU~,S02- Um dlalL~.- Lla CLJ~~ :lu~ 'e -t..Lc)L~ k tLDio Cu,NO- l6m ~'J.-CfYLL~ol:t ,d.a~ Ion trioxoclorato (V)
tJO~ :t~
H2S04 -A~do ~Hi.. ~O2.. ~c-loHN03
JlcrJH~SL&,H2Se03
Formula V. no metal Nombre tradicional del anion
NC\- '5 Anion nitrato
CIO~ 1- Amdn, LtJc,'t.- 3 Ion nitrito
Se032- l.t ":1.cl.m ~ ,
17f1\..~
102- 5> ~ "-t c::cJ t. l.a .C1~- -=l- Ion peryodato
S- -'2.Br04- +As.D; ~NH/ 3
-IAnion hiposelenito
((v \([t\La C\O-)~
cun\)
'::~~~~;,:;.•..F
" Q" 18 -....;.~:..ISIca Y Ulmlca ACH .••.••~ '~£.••.
TUTORIAL F4. FORMULACION Y NOMENCLATURA DE SALES TERNARIAS.
A.F4.1. Dadas las siguientes sales encuentra la formula del anion, del cati6n y n6mbralos usando lanomenclatura tradicional de acuerdo con el ejemplo. Nombra tambiem la sal.
Cation: Fe + ~ Cation Ferrieo
Anion : N03- •. Anion Nitrato
Cation : M Cij'Z. TAnion: ?OS-Cation: co.-t- 'Z. C. CdJ c..U::...o
Anion: 503- 'Z. A. S<-U L C
Cation: t:-+ C. Po\.c..Ls U:..Q
Anion: '!VO'L- A. fU...r\-<..L 0
Cation : At+ ~ II.. e...u?l~ LeoAnion : ::J::) -i z. It. JI. t...Cation: 'b -r4. C.
Anion: 3::>-i 'Z. A. /{t.-Cation: G,..,i.+ c.....~Anion: rv 0 - A. J..t..
~q::-~}dto ~ ~~mQ..~
Sal : 5 4LA~ c...&c..L.CO .
Sa' : lA.A,(..L -\0 ~c t t.c.(::).
Sal : f.tL.~<DSuldL- <!:)
Sal: J.-t~UL.~L~ . ~bLCO.
Sal: l-tu(ofL.L ~ -\:0 ~ c...eb~~CI~
A.F4.2. Dadas las siguientes sales encuentra la formula del anion y del cation y nombralos usando lanomenclatura sistematica de acuerdo con el ejemplo: \
C : Be + •. Cation Berilio1. Be(Br04h
A: Br04' •. Anion tetraoxobromato (VII)c: 1>.6\H· -'I. c..2. Pb(C03h .-A~col"t-_> A
3. Hg2S04 c: ~ + -~ cft: ::J:)<-t"Z. - -) ~
4. FeS03 : fu 21"' -) C'. S -2 -) /J
5. Ab(Te04h ~ AL3;- -) CA'. -reoq - -:> ,4
6. CO2(C03h C:, (03'" -:> C~ CO -z.- -:> ()
7. Hg(N03)2 c.: )i 2 t- -:> c..It 1JD3- -::> 1/
Sal: t~C> )c.~bcllc~.jc (llJ)de <b(JJ;J\
Sal' 't'"~'t ~~LL~CJ- C V {. de. 9-i€sL~O (I \
Sal: -r.u:..cx..~~~o (lI...J)~o cz;;;t ,
Sal: le.~~)C.ci-c2.~o(UI.do.. ~La
sal: tLic)(.<b~c(ilJ~ cobcJ.lo un
Sa': (LLox....om.cf~C:>C\l)eLL U If
~~i~\~~~....Fisica y Quimica 1BACH -~';j~~<••
A.F4.3. Completa la siguiente tabla escribiendo aparte el nombre tradicional y el sistematico de cada salformada. Fijate en el ejemplo.
6H L-i.c..~~
7. ~ err No
aaJ-t\ :La L
9~ b[:3>-t-O'-{ ) 'i