5.- En la electrlisis de una solucin acuosa de AgNO3 con HNO3, empleando electrodos inertes, se aplica un voltaje de 40 volts para vencer su resistencia de 50 ohms. La eficiencia del proceso de depositacin de plata es de 92% (eficiencia catdica). El tiempo de experimentacin fue de 17 minutos. Calcular:a) Reacciones que se llevan a cabo en los electrodos.b) La cantidad de plata depositada en gramos.c) El espesor de plata alcanzado expresado en micras, considerando en electrodo de (20x25) cm2 y la depositacin sobre ambas caras.d) el volumen de H2 y O2 producidos a condiciones normales.e) La densidad de corriente en A/dm2.f) Los kWh por gramo de plata depositada.Peso atmico de la Ag = 107; densidad del Ag = 10.5 g/cm3.

a)AgNO3 ----------> Ag+1 + NO3-1H2O ----------> H+ + OH-Reaccin Andica: OH- ----------> O2 + H+ + 2e-Reaccin Catdica: Ag+1 + 1e- ---------> Ag0Reaccin Global:AgNO3 ---------> Ag0 + O2 + H+ + NO3-1

HNO3b)

c)

d)

e)

f)

CONCLUSIN

Los procesos qumicos son de una relativa importancia tanto a nivel industrial como a nivel ecolgico y natural.

Con el desarrollo del trabajo presentado pudimos conocer un poco ms sobre la electroqumica y sus aplicaciones a problemas cotidianos que en un futuro se le pueda presentar a un Ingeniero Qumico Industria, tambin resolvimos ejercicios aplicados una vez ms a fenmeno de electrlisis. Cabe destacar que es importante la toma de estos conocimientos ya que nos ayuda a entender la electrolisis, los procesos de xido reduccin, volumen de H2 y O2 (aplicando la ley de los gases ideales).

Tratamos tambin las leyes de Faraday, culombmetros y hablamos sobre los puntos ms importantes y su principal funcionamiento de una celda electroqumica.

Jos Manuel Garca Balderas