Download - Tema 10
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
Os elementos e o sistema periódico
INICIO ESQUEMA INTERNET
SALIRANTERIOR
11
PARA COMEZAR
ESQUEMA
INTERNET
ANIMACIONS
ANIMACIÓNS
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
Esquema de contidosOS ELEMENTOS QUÍMICOS
SALIRANTERIOR
ESQUEMA INTERNET
SISTEMA PERIÓDICO
GRUPOS
O MESMO Nº DE
ELECTRÓNS NO
ÚLTIMO NIVEL
O MESMO
Nº DE NIVEIS
OU CAPAS
ANIMACIONES INICIO FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
Nº ATÓMICO(Z)
ÁTOMOS
Nº MÁSICO (A)
O Nº DE PARTÍCULAS
DO NÚCLEO ATÓMICO
Están formados por
PERÍODOS
MODELOS
Que se describen mediante
Caracterizados por Permiten
estudar propiedades
como
ordénanse no
TAMAÑO
REACTIVIDADE
QUÍMICA
que se estrutura en
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
Clasificación da materia.
Sistemas materiaisSistemas materiais
Substancias purasSubstancias puras MesturasMesturas
SimplesSimples Compostas Compostas HomoxénasHomoxénas HeteroxénasHeteroxénas
Un só compoñenteUn só compoñente Dous ou máis compoñentesDous ou máis compoñentes
Un só tipo de átomo.Cl2,Fe, O2
,Ca,Na…
Un só tipo de átomo.Cl2,Fe, O2
,Ca,Na…
Dous ou máis tipos de átomos.
H 2O , CH4 , NH3
Dous ou máis tipos de átomos.
H 2O , CH4 , NH3
Unha soa fase:Sal+auga
zucre+augaAlcohol+auga
Unha soa fase:Sal+auga
zucre+augaAlcohol+auga
Dúas ou máis fases:Area+auga
Aceite+auga
Dúas ou máis fases:Area+auga
Aceite+auga
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
Elementos químicos e átomos
ESQUEMA INTERNET
SALIRANTERIOR
CLIC PARA CONTINUAR
ELEMENTOS: Substancias puras que non se descompoñen noutras por procedementos físicos nen químicos.Están formados por átomos iguais Ex Au, O2, N2, Fe, C,…Elementos e átomos noméanse co mesmo nome
ANIMACIONES INICIO FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
COMPOSTO: Substancia puras que pode descompoñerse noutras por procedementos físicos químicos.(Electrólise, descomposición térmica,…)Están formados por átomos diferentes. Ex: H2O, H2SO4, NH3,NaCl Represéntanse por unha fórmula
MATERIA: é todo aquello que ten masa e volumeSUBSTANCIA . Tipos de materia que se diferencian polas súas propiedades específicas(densidade,duereza, brillo, conductividade, etc)
ÁTOMO: Parte máis pequena de cada elemento que pode intervir nunha combinación química (Dalton)A unión de átomos iguais orixina elementosA unión de átomos diferentes orixina compostos
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
Modelos atómicos
ESQUEMA INTERNET
SALIRANTERIOR
CLIC PARA CONTINUAR
ANIMACIONES INICIO FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
Dende a antigüidade o home tivo curiosidade pola composición da materia. Os sucesivos avances levaron a aparición de novos modelos que permiten explicar as novas experiencias
Demócrito (S.Va.c.) introduce o termo de átomo como a parte máis pequena da materia. ÁTOMO
sen divisiónDividindo a materia en cachos cada vez máis pequenos chegaría un momento no que non poderíamos dividila máis. A esa porción mínima e indivisible chamouna átomo(indivisible)A influenza de Aristóteles fixo que as ideas de Demócrito non fosen admitidas.
Demócrito
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
Modelos atómicos
ESQUEMA INTERNET
SALIRANTERIOR
CLIC PARA CONTINUAR
ANIMACIONES INICIO FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
Aristóteles, outro gran pensador grego, fixo que se impuxese a teoría dos cuatro elementos.Segúndo Aristóteles, a materia estaba formada por cantidades variabeis de catro elementos:Terra , Auga, Aire ,e,lume.
O predominio dun ou outro destes elementos facía que a materia fora:
HúmidaFría
Seca
Quente
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
No mundo cristián, a teoría de Aristóteles foi adoptada polos alquimistas, precursores dos científicos, que desenrolaron a súa actividade durante toda a idade Media .
Aristóteles
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
• Os alquimistas da Idad Media creían que para lograr a transformación dos metais coma o chumbo, sen gran valor, en oro ou prata, había que agregar e combinar unha cantidade xusta de mercurio, co fin de lograr a transmutación.
• Tamén pensaban que para que esta reacción se producira tería que ocorrer en presencia dun catalizador (sustancia que provoca a modificación de certos corpos sen modificarse ela mesma) ao que se llamou pedra filosofal.
• Tamén buscaban un Elixir que dera eterna xuventude,saúde e inmortalidade
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
MODELO DE DALTON(1808)
Tiveron que pasar vinte séculos para que un químico inglés chamado John Dalton retomara as ideas de Demócrito e publicase, en 1808, a súa famosa teoría atómica:
• A materia está formada por pequenas partículas indivisíbeis chamadas átomos,que non se modifican en ningún proceso nin físico nin químico
• Os átomos dun elemento son todos iguais e diferentes dos átomos dos outros elementos
• Un composto fórmase pola unión dos átomos de diferentes elementos
FÍSICA E QUÍMCA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
O Fe C S H N
+ ++ +
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
• Átomos indivisíbeis ? ( protóns,neutróns,electróns…)
• Átomos dun mesmo elemento idénticos en masa e propiedades (Isótopos)
• Non explica os fenómenos eléctricos • Os decubrimentos de finais do século XIX e comezo do XX deixaron en
evidencia a teoría da indivisibilidade atómica.
APORTACIÓNS DE DALTON• Explica a lei de conservación da masa das reaccións químicas
• Interpreta a lei das proporcións definidas: dous elementos que se unen para formaren un composto fano sempre na mesma proporción
CRITICAS Á TEORIA DE DALTON
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
TEORÍA ATÓMICA DE THOMSON
Joseph John Thomson
(1856 – 1940)
En 1897, O británico Joseph John Thomson descubriu unhas partículas con propiedades sorprendentes: prácticamente non tiñan masa e tiñan carga eléctrica negativa. Chamounos electróns.
Basouse na súa experiencia co tubo de descarga.No interior existe un gas sometido a unha diferencia de potencial.Desde o polo negativo (cátodo) emítese unha radiación cara o polo positivo (ánodo). A radiación é emitida polo gas.
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
• O átomo posúe partículas negativas chamadas electróns.• Intuía ,dada a neutralidade da materia, a existencia dunha carga positiva
no átomo.• Anuncia que o átomo é “UNA ESFERA MACIZA CARGADA
POSITIVAMENTE E NO SU INTERIOR ESTÁN INCRUSTADOS OS ELECTRÓNS”
• Simil: sandía (Pepitas=electróns. Froito:átomo cargado positivamente)
MODELO DE THOMSON
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
• En 1886, o físico alemán Eugen Goldstein, empregando un tubo catódico cun cátodo perforado, descubriu unha nova radiación, que fluía polos buracos do cátodo en dirección oposta á dos raios catódicos.
• Chamouselle "raios canais".
• Posto que os raios canais se moven na dirección oposta aos raios catódicos de carga negativa , ésta era de natureza positiva.
APORTACIÓNS DE THOMSON
• Explica os fenómenos eléctricos
FALLOS DE THOMSON
• Non explica a desviación das partículas alfa cando se bombardean láminas de ouro
DESCUBRIMIENTO PROTÓN
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
OBSERVACIÓNS DE RUTHERFORD
• Rutherford bombardeou unha fina lámina de oro con partículas alfa (núcleos de Helio, procedentes da desintegración do Polonio)
• Observou que a maioría das partículas que atravesaban a lámina seguían unha líña recta ou se desviaban un ángulo moi pequeno da dirección inicial.
• Soamente, moi poucas partículas se desviaban grandes ángulos, o que contradecía ao modelo atómico proposto por Thomson.
• Rutherford supuxo que ditas desviacións proviñan dunha única interacción entre a partícula proxectil e o átomo
CONCLUSIÓNS DE RUTHERFORD
• Rutherford concluiu que o feito de que a maioría das partículas atravesaran a folla metálica, indica que gran parte do átomo está baleiro
• O rebote das partículas indica un encontro directo cunha zona fortemente positiva do átomo e á vez moi densa de masa.
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
• O átomo está constituido por unha parte central á que se le chama núcleo e na que se encontra concentrada case toda a masa do núcleo e toda a carga positiva.
• Na parte externa do átomo(Codia) encóntrase toda a carga negativa e a súa masa é moi pequena en comparación co resto do átomo, esta está formada polos electróns que conteña o átomo.
• Os electróns xiran a gran velocidade arredor do núcleo, en orbitas circulares.
• O tamaño do núcleo é moi pequeno en comparación co do átomo, aproximadamente 10.000 veces menor.
POSTULADOS DE RUTHERFORD
.
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
MODELO ATÓMICO SEGUNDO RUTHERFORD
OBXECCIÓNS A RUTHERFORD
• O modelo sería inestable xa que os protóns repeleríanse .Tivo que descubrir os neutróns como as partículas que impedirían esas repulsións.
•Os electróns perderían enerxía ao xirar arredor do núcleo baixo unha aceleración centrípeta e acabarían caindo sobre o núcleo
CODIACODIA
NÚCLEONÚCLEO
electróns.electróns.
protóns.protóns.
neutróns.neutróns.
ÁTOMO
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
• Nº ATÓMICO(Z) É o número de protóns que ten o átomo, coincide co lugar que ocupa na taboa periódica e tamén co nº de electróns en átomos neutros.• Nº MÁSICO(A)É a suma do nº de protóns e do nº de neutróns que ten un átomo
• ISÓTOPOS : Son átomos do mesmo elemento (teñen igual nº atómico Z) , pero teñen distinto nº másico A por teren diferente nº de neutróns.
CUALIDADES QUE PERMITEN DIFERENCIAR DOUS ÁTOMOS
A = Z + nº neutróns
Electrón
Neutrón
protón
Protio Deuterio Tritio
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Forma aceptada para representar os átomos
dun elemento químico:
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
X = símbolo do elemento
Z = número atómico
A = número másico
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
. ISÓTOPOS.
Isótopos do carbono:Isótopos do carbono:
Isótopos do hidróxeno:Isótopos do hidróxeno:
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
IÓNS.• Son átomos que perderon ou gañaron electróns para estabilizarse
• ANIÓN : Ión negativo formado cando un átomo gana electróns, adquirindo un exceso de carga negativa.
Represéntase como : X-
• CATIÓN: ión positivo formado cando un átomo perde electróns , queda con defecto de carga negativa ou máis carga positiva que negativa.
Represéntase como : X+TIÓN
FeFe26265656
26 protóns26 protóns
26 electróns
30 neutróns
átomo de ferro
Fe+226265656
26 protóns26 protóns
24 electróns
30 neutróns
catión ferro +2
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
COMPLETA A SEGUINTE TABOA
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
SÍMBOLO Z A Nº PROTÓNS Nº ELECTRÓNS Nº NEUTRÓNS
11 23 11 11 12
16 16
197 96
3 4
17 18
63 29 32
13 14
Na2311
24020
Ca
Zn6530
Cl
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
RESUMINDO:
PARTÍCULALOCALIZACIÓ
NMASA CARGA
Protón
Neutrón
Electrón
u.m.a. = unidade de masa atómica (masa dun átomo de hidróxeno)
Núcleo
Núcleo
Codia
1 u.m.a.
1 u.m.a.1/1840 u.m.a.
Positiva Non ten
Negativa
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
MODELO ATÓMICO DE BOHR (1913)
O Modelo de BOHR trata de explicalos espectros. Cando a luz branca incide sobre un prisma , descomponse en cores formando un espectro.Cando a luz procede dun elemento o espectro está formado só por algunhas raias.
Os electróns só se poden mover en determinadas órbitas chamadas “ÓRBITAS ESTACIONARIAS “nas cales non se absorbe nin emite enerxía.
Nas órbitas estacionarias cúmprese:
n = nº cuántico principal só pode tomar os valores 0 , 1 , 2 , 3 , 4 , 5 , 6…
A enerxía destas órbitas aumenta a medida que se apartan do núcleo.
π2
hnrvm
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
O salto dun electrón dunha órbita de maior enerxía a outra de menor enerxía dá lugar á emisión dunha radiación electromagnética en forma de luz.
Esta enerxía emitida non pode ser calquera (Está cuantizada) e vai cumprir que:
h = constante de Planck = 6,63· 10-
v = frecuencia da radiación
FALLOS DO MODELO DE BOHR: Supón que as órbitas son circulares Despreza a masa do electrón ( a masa do protón é unhas 1840 veces a masa do
electrón) Supón que o núcleo está fixo Explica o espectro do hidróxeno ,pero non o de átomos con máis dun electrón
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
υhE
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
Absorción
Emisión
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
MODELO DE BOHR-SOMMERFELD(1916)
ANTECEDENTES:Os modernos métodos de observación permitían comprobar o desdobramento das liñas espectrais de BohrA presenza dun campo magnético ou eléctrico provocaba o desdobramento das liñas espectrais(EFECTO ZEEMAN 1896)
SOMMERFELD modificou os potulados de Bohr para poder interpretar os novos feitos
As órbitas descritas polos electróns dentro de cada nivel enerxético n poden ser circulares ou elípticasA excentricidade de cada órbita vén dada polo nº cuántico secundario “l” que sinala os os posíbeis subniveis de enerxía de cada nivel” n”
Valores que pode tomar “l” : 0, 1, 2, 3, 4…n-1.
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
Incr
emen
to d
e en
erxí
a
n=1
n=2
n=3
n=4
1s
2s
2p3s3p
3d4s4p
5s
4d
Nivel principal de enerxía
Subnivel
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
A orientación e a inclinación das órbitas no espazo non pode ser calquera. Un novo nº cuántico “m” chamado nº cuántico magnético controla a orientación no espazo“m” pode tomar os valores que van desde –l…, 0,…+l, indo de un en un.
Sommerfeld explicaba a complexidade das raias espectrais
Nº CUÁNTICO DE SPIN (s)Nº CUÁNTICO DE SPIN (s)
En 1925 Uhlembeck e goldsmit explicaron o efecto Zeeman postulando que o electrón , ademáis de xirar arredor do núcleo, xiraba sobre si mesmo comportándose coma un pequeño imán s = +1/2 cando rotación e traslación teñen o mesmo sentido s = -1/2 cando rotación e traslación teñen sentidos contrarios
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
ANTECEDENTES DA TEORÍA CUÁNTICA DE SCHRÖDINGERANTECEDENTES DA TEORÍA CUÁNTICA DE SCHRÖDINGER
1. Hipótese de De Broglie
2. Principio de incerteza de Heisenberg
HIPÓTESE DE DE BROGLIE:
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
En 1924 o físico francés Louis de Broglie considerando a teoría ondulatoria e corpuscular da luz , propuxo que a materia, en certas condicións, podería mostrar propiedades de onda . De Broglie suxeriu que o electrón, na súa traxectoria arredor do núcleo, ten asociada unha lonxitude de onda particular.
h =6,63·10-34 J·s = constante de Planckmv para cualquera obxecto chámase momento
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
ANTECEDENTES DA TEORÍA CUÁNTICA DE SCHRÖDINGERANTECEDENTES DA TEORÍA CUÁNTICA DE SCHRÖDINGER
PRINCIPIO DE INCERTEZA DE HEISENBERG:
TEORÍA CUÁNTICA DE SCHRÖDINGER
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
En 1926 Werner Heisenberg (1901-1976) sostuvo que:
“É imposible coñecer simultaneamente a posición e o momento linear dunha partícula. Canto máis exacta sexa a determinación dunha delas , máis inexacta será a da outra”.
• En 1926, Erwin Schrödinger describiu o comportamento do electrón dun átomo dacordo a consideracións estatísticas.
• Schrödinger considerou que a traxectoria definida do electrón segundo Bohr (ÓRBITA) debe sustituirse pola probabilidade de encontralo nunha zona do espazo atómico (ORBITAL)
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
TEORÍA CUÁNTICA DE SCHRÖDINGERTEORÍA CUÁNTICA DE SCHRÖDINGER
ORBITAL: “ZONA DO ESPAZO NA QUE EXISTE A MÁXIMA PROBABILIDADE DE
ENCONTRAR AO ELECTRÓN”
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
• Baixo este plantexamento, os estados de enerxía permitidos para o electrón no átomo (chamados orbitais e onde cada un deles ten unha enerxía característica e unha forma particular) quedan descritos por medio de catro números cuánticos:
• O principal(n) n= 1, 2 , 3 , 4 , 5, 6,
K, L, M, N ,O
• O secundario (l),l= 0,1, 2 , 3, 4…n-1
s, p , d, f, f, f,…
• O magnético (m) m= -l…0…+l
• O espín (s). S = +/- 1/2
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
NÚMEROS CUÁNTICOS.
• Número cuántico principal (Número cuántico principal (nn)) relaciónase directamente coa magnitude e a enerxía dun orbital atómico. Este número pode ter calquera valor enteiro e positivo nn: 1,2,3,4,....: 1,2,3,4,....
Cando nn aumenta, tamén aumenta a enerxía e a distancia do electrón ao núcleo.
• Número cuántico secundario o azimutal (Número cuántico secundario o azimutal (ll)):
Para medir a excentricidade da órbita definiuse un segundo número cuántico denominado secundario ou azimutal
• Os valores que toma o número cuántico secundario dependen do valor de n, n, segundo l l = 0,1,2...(nn-1).
• Se n = 3 entonces l toma os valores 0,1 y 2
• Os valores de l teñen os seus equivalentes en letras,
• l l 0 1 2 3 4
• Nome s p d f f
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
Orbitais s
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
• Número cuántico magnético m . m . Está relacionado coa orientación espacial do orbital .Os seus valores dependen de l e pode tomar 2l l + 1 valores enteiros, é decir
– +l,.....,0,.......-l– Se ll = 0 entonces mm = 0– Se l = 1 entonces m = +1, 0, -1 , de maneira que o subnivel p (l=1) contén tres orbitais
que se designan como px, py, pz
- O número cuántico de espín non deriva da ecuación de Schrödinger senón que se introduciu para que a teoría estivera dacordo cos datos experimentais
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
• Número cuántico de espín (s). Corresponde ao xiro do electrón sobre o seu propio eixe, o cal pode ter dous sentidos, na dirección das agullas do reloxo ou en sentido contrario.
- O espín pode tomar os valores de +1/2 ,e, -1/2
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
• Os niveis de enerxía para o átomo de hidróxeno dependen exclusivamente do número cuántico n, de maneira que tódolos subniveis teñen a mesma enerxía.
• Para os átomos polielectrónicos, depende dos números cuántico principal (n) e secundario (l).
• Variacións do nivel de enerxía
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s< ........
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
ENERXÍA E CAPACIDADE DOS ORBITAIS ATÓMICOS
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DOS ÁTOMOS
• Enténdese por configuración electrónica do átomo á distribución dos electróns nos diferentes orbitais atómicos.
• Para encontrar tal configuración débense seguir certas regras
• Os electróns sitúanse nos orbitais de menor enerxía.
• Según Pauli, cada electrón dun átomo ten os seus propios números cuánticos . (n , l , m , s)
• Un orbital ten un máximo de dous electróns con espín oposto, o que se traduce en que o subnivel s ten como capacidade máxima 2 electróns. O subnivel p con tres orbitais, 6 electróns. O subnivel d con cinco orbitais, 10 electróns e o subnivel f con 7 orbitais, 14 electróns.
• Cando un subnivel ten máis dun orbital, os electróns van ocupando o subnivel de maneira que cada electrón adicional que entra, se ubica en orbitais diferentes co mesmo espín. Esta condición chámase regra de Hund ou regra de máxima multiplicidade de espín.
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
7p
1s
2s 2p
3p3s 3d
4d
5d
6d6s 6p
5p
4p
5s
4s
7s
5f
4f
REGRA DAS DIAGONAIS
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI. • “Dous electróns nun átomo non poden ter o mesmo conxunto de números
cuánticos”. Polo menos un dos catro números cuánticos debe ser diferente.
• Esta condición limita a capacidade de cada orbital , posto que dos electróns nun orbital poden ter igual n,l ,e, m pero deben ter diferente espín +1/2 ou -1/2
• Unha forma de sinxela de representar as configuracións é a través do diagrama de orbitais onde cada cadrado representa un orbital.
• 1H 1s1
• 2He 1s2
• 3Li 1s22s1
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
EXEMPLOS DE CONFIGURACIÓNS ELECTRÓNICAS
1. Escribe a configuración electrónica para fósforo, P: Z= 15
15 P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
K L M
2. Escribe a configuración electrónica para o ión Na+
• Configuración para o átomo neutro
11Na : (1s2 2s22p6 3s1)
• Configuración para o ión Na+
11Na+ : (1s2 2s22p6) perde o último electrón.
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
EXEMPLOS DE CONFIGURACIÓNS ELECTRÓNICAS
Configuración do ión cloruro Cl-
• Configuración do átomo de cloro neutro:
Cl Z = 17 (1s2 2s22p6 3s23p5)
• Configuración electrónica do ion cloruro Cl-
Cl- (1s2 2s22p6 3s23p6)
K L M
Configuración electrónica de iones Zn2+ y Sn2+
• Configuración do Zn neutro: Z= 30 (.......3s23p63d10 4s2)
Zn2+ (.......3s23p63d10)
• Configuración do Sn neutro : Z = 50( ...4s24p64d10 5s25p2)
Sn2+(...4s24p64d10 5s2)
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DOS ELEMENTOS: SISTEMA PÈRIÓDICO
• Os químicos sempre sentiron a necesidade de clasificar aos elementos para facilitar o seu estudo e o dos compostos.
• Intentáronse varias clasificacións, case todas con defectos.1. LAVOISIER: finais do século XVIII clasifica aos elementos en metais e non
metais
2. DÖBEREINER: comezo do século XIX clasifica aos elementos en TRIADAS
3. NEWLANDS : mediadas do século XIX “LEI DAS OCTAVAS” agrupa aos elementos en grupos e períodos. Despois de cada 7 repetíanse as propiedades
4. MEYER E MENDELIEV : finais do século XIX. Ordenan aos elementos en orde crecente do nº másico
• En 1914 HENRY MOSELEY propón a clasificación en orde crecente do nº atómico
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DOS ELEMENTOS: SISTEMA PÈRIÓDICO
WERNER e PANETH contruiron a taboa actual de 18 columnas e en orde crecente do nº atómico .
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DOS ELEMENTOS: SISTEMA PÈRIÓDICO
A taboa periódica está formada por cadros , en cada un dos cales se coloca o nome dun elemento e o seu símbolo acompañado do nº atómico e da súa masa atómica
• PERIODO: conxunto de elementos que ocupan unha líña horizontal.
Dentro de cada período os electróns máis externos están na mesma capa Identifícanse cos números 1,2,3....7 ou coas letras K, L, M, N, O, P, Q. Son os niveis de enerxía dos átomos (número cuántico principal, n).
Período 1 : ten 2 elementos
Períodos 2 ,e, 3 : teñen 8 elementos cada un
Períodos 4,e, 5 : teñen 18 elementos cada un
Períodos 6 , e , 7 : teñen 32 elementos cada un
O hidróxeno colócase no 1º período pero non encaixa en ningún grupo polas súas propiedades.
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DOS ELEMENTOS: SISTEMA PÈRIÓDICO
GRUPO: é cada unha das columnas do S.P. Son 18 en total
•Os elementos de cada grupo teñen o mesmo nº de electróns na última capa(Capa de Valencia).
•Os elementos de cada grupo teñen propiedades químicas semellantes
CAPA DE VALENCIA: é a capa na que se colocan os últimos electróns cando se fai a configuración electrónica. Son, polo tanto, os electróns máis externos ,e, os principais responsábeis do comportamento químico e físico dese elemento.
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
CLASIFICACIÓN DOS GRUPOS EN FUNCIÓN DAS SÚAS PROPIEDADES
1. Grupos longos( Elementos Representativos):Son 8 O electrón diferenciador acomódase en orbitais s ou p. Son os grupos : 1, 2,13,14,15,16,17,e,18
Reciben nomes específicos:Alcalinos(1) Alcalinotérreos(2) Térreos(13) Carbonoides(14)Nitroxenoides(15) Anfíxenos(16) Halóxenos(17) Gases Nobres(18)
2. Grupos curtos (Elementos de transición): Son 10 Elementos de Transición Curta: O é diferenciador acomódase en orbitais d. Elementos de Transición Larga: O e diferenciador acomódase en orbitais f.
A taboa períódica divídese en catro bloques que se representan por diferentes cores: metais, non metais, semimetais e gases nobres.
Cada bloque ten unhas propiedades características.
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
A taboa periódica
ESQUEMA INTERNET
SALIRANTERIOR
CLIC PARA CONTINUAR
Masa atómica (U)
Símbolo
Nome
Número atómico
MetaIs
Non metais
Gases nobres
Lantánidos
Actínidos
Alcalinos
Alcalino-terreos
Anfíxenos
Halóxenos
Gases nobres
ANIMACIÓNS INICIO FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
Metais, non metais e gases nobres
ESQUEMA INTERNET
SALIRANTERIOR
CLIC PARA CONTINUAR
• Representan case o 75 % de tódolos elementos.• Teñen brillo metálico.• Conducen ben a calor e a electricidade.• Son dúctiles e maleábeis.• Excepto o mercurio, que é líquido, son sólidos a
temperatura ambiente e funden a alta temperatura.• Tenden a perder electróns e formar ións positivos.
ME
TA
IS
• Son malos condutores da calor e da electricidade.• A temperatura ambiente poden ser sólidos, líquidos
ou gases.• A maioría dos sólidos son brandos.• A temperatura de fusión para a maioría dos sólidos
é baixa, igual que a de ebulición para os líquidos.• Solen captar electróns formando ións negativos.N
ON
ME
TA
ISG
AS
ES
NO
BR
ES • Encóntranse na natureza como átomos illados.
• Son gases a temperatura ambiente.• Desde o punto de vista químico son moi estábeis:
non forman compostos. Non ganan nin pierden electróns; é decir, non forman ións.
• As súas aplicacións están relacionadas coa súa estabilidade química.
Aluminio Estaño
Cobre Ouro
Xofre Iodo
Bromo
Flú
or
F
ANIMACIÓNS INICIO FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Son aquelas propiedades físicas ou químicas que dependen da configuración electrónica e varían de forma predecible dentro dun grupo ou dun período
1. VOLUME ATÓMICO
Dentro dun período diminúe cara a dereita , xa que ao aumentar o nº atómico aumenta a carga do núcleo e da codia, sendo maiores as forzas de atracción que exerce o núcleo sobre os electróns.
Dentro dun grupo aumenta cara abaixo xa que aumenta o nº de capas e con elo a distancia, sendo menor a forza coa que son atraidos os electróns externos.
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
PROPIEDADES PERIÓDICAS
2. POTENCIAL DE IONIZACIÓN
3. AFINIDADE ELECTRÓNICA (A.E.) Enerxía desprendida cando un átomo en estado gasoso capta un electrón. M°(gas) + é M-(gas) + A.E. Dentro dun período aumenta cara a dereita ,e, dentro dun grupo aumenta cara arriba
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
Corresponde á enerxía necesaria para arrancar o electrón máis debilmente ligado dun átomo gaseoso para convertilo nun ion gaseoso (1° P.I.).
M°(g) + P.I Mn+(g) + é
Dentro dun período aumenta cara a dereita , e, dentro dun grupo aumenta cara arriba
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
PROPIEDADES PERIÓDICAS
4. ELECTRONEGATIVIDADE(E.N.)
Tendencia que teñen os átomos para atraer cara sí aos electróns do enlace que forman cos átomos doutro elemento.
Dentro dun período aumenta cara a dereita,e, dentro dun grupo aumenta cara arriba
5. CARÁCTER METÁLICO(PODER REDUTOR)
Tendencia dun átomo a ceder electróns.
Dentro dun período diminúe cara a dereita e dentro dun grupo aumenta ao descender
6. CARÁCTER NON METÁLICO(PODER OXIDANTE)
Tendencia a captar electróns.
Dentro dun período aumenta cara a dereita ,e , dentro dun grupo diminúe ao descender
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
NÚCLEO ATÓMICO / REACCIÓNS NUCLEARES
Partículas constituintes do núcleo.
•Protóns (masa = 1,672·10-27 Kg)
•Neutróns (masa = 1,675·10-27 Kg)
As masas do protón e do neutrón son semellantes , aproximadamente = 1 u.m.a
Forzas nucleares . Son forzas atractivas que se exercen a moi curta distancia ,e,que permiten manter unidos a protóns e neutróns.
TAMAÑO PEQUENOElevada densidade
NUCLEÓNS Nº total = A (P +n)
PROTÓNS (p, H+) Nº total = Z
NEUTRÓNS (n) N = A – Z
FORZAS DE INTERACCIÓN:
· Repulsións electrostáticas p-p· Interaccións de curto alcance p-n· Interaccións de curto alcance n-n
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
REACCIÓNS NUCLEARES (producen cambios nos núcleos dos átomos)
REACCIÓNS NUCLEARES
REACCIÓNS ORDINARIAS
Cambios nuclearesAparición de novos
elementosComportamento dos
isótoposEmisión de enerxía
SíSí
DiferenteMoi elevada
NonNonIgual
Elevada ou non
PARTÍCULAS QUE ACOMPAÑAN ÁS REACCIÓNS NUCLEARES
NÚCLEO PROTÓN NEUTRÓN RADIACIÓN α RADIACIÓN β RADIACIÓN ɣ
XAZ p11 n10 α4
2 β01 γ0
0
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
l
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
RADIOACTIVIDADE:
Fenómeno polo cal algúns núcleos atómicos inestábeis, expulsan do seu interior protóns, neutróns , radiacións ,e, enerxía ata transformárense en núcleos máis estábeis.
•Ionizan o aire•Provocan fluorescencia nalgunhas substancias•Velan placas fotográficas•Producen efectos mecánicos, caloríficos e térmicos
•Sen carga•Poder de penetración moi elevado•Atravesan láminas de Al de ata 15 mm•Freadas por paredes de formigón de 1 m
•Carga negativa•Maior poder de penetración cás σ•Atravesan láminas de Al de 5 mm •Freadas por varios m de aire
•Carga positiva
•Tamaño grande•Pequeno poder de penetración•Atravesan láminas de Al de 0,1 mm
Partículas ɣPartículas βPartículas σ He42 β0
1
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
REACCIÓNS DE FUSIÓN :Unión de dous ou máis núcleos lixeiros para dar outro núcleo máis pesado liberando moita enerxía
Vantaxes da fusión:Desprendemento de moita enerxíaNon contamina
Limitacións:A reacción de fusión require temperaturas moi altas( arredor do millón de ºC)
+ + Enerxíafusión
H11 H31+ He4
2 + Enerxía
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
ENER
ENER
ENER
REACCIÓN DE FISIÓN
FISIÓN:
Rotura dun núcleo pesado ao incidir sobre él neutróns para obter outros núcleos máis pequenos liberando neutróns e moita enerxía.
Emite radiacións contaminantes
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
LEIS DAS DESINTEGRACIÓNS RADIACTIVAS:
1. Conservación do nº atómico:
A suma dos números atómicos dos reactivos é igual á suma dos números atómicos dos produtos
2. Conservación do número másico:
A suma dos números másicos dos reactivos é igual á suma dos números másicos dos produtos
EX . DE REACCIÓNS NUCLEARES
e N C
H C n N01-
147
146
11
146
10
147
e6 He8 Pb U 01-
42
20682
23892
Ar e K 4018
01-
4019 He Li n B
γ Cd n Cd42
73
10
105
11448
10
11348
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
A taboa periódica
ESQUEMA INTERNET
SALIRANTERIOR
CLIC PARA CONTINUAR
Masa atómica (U)
Símbolo
Nome
Número atómico
MetaIs
Non metais
Gases nobres
Lantánidos
Actínidos
Alcalinos
Alcalino-terreos
Anfíxenos
Halóxenos
Gases nobres
ANIMACIÓNS INICIO FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
Os elementos químicos máis comúns: bioelementos
ESQUEMA INTERNET
SALIRANTERIOR
CLIC PARA CONTINUAR
Chámanse bioelementos os elementos químicos que forman parte dlos seres vivos. Os máis abundantes son: C, H, O, N, Ca, P, Mg, S, Na, K y Cl, constitúen máis do 99% dests seres.
CCarbono
6 12
NaSodio
11 23
ClCloro
17 35,5
SAzufre
16 32
OOxígeno
8 16
HHidrógeno
1 1
NNitrógeno
7 14
KPotasio
19 39,1
PFósforo
15 31
MgCarbono
12 24,3
CaCalcio
40,120
Leite, queixo, pan e verduras. CDR = 800 mg
A CDR é a cantidade dun nutriente que unha persoa sa debe inxerir por termo medio cada día, a través da dieta, para mantener un bon estado de saude.
Leite, aves, pescado, carne, legumes e froitos secos. CDR = 800 mg
Leite, carne, verduras, legumes noces. CDR = 300 mg
Carne, pescado e ovos.
CDR = sen establecer
Sal común. CDR = 500 mg
Leite, chocolate, froita, verduras e cereais. CDR = 2000 mg
Sal común. CDR = sen establecer
ANIMACIONES INICIO FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
Os elementos químicos máis comúns: oligoelementos
ESQUEMA INTERNET
SALIRANTERIOR
CLIC PARA CONTINUAR
Son oligoelementos os elementos que están en menor proporción (aproximadamente o 0,1%) e que son indispensábeis para tódolos seres vivos, coma o Fe, o Zn, o Mn, o F, o I , o Cu e ol Co.
IYodo
53 126,9
CoCobalto
27 58,9
FFlúor
9 19
CuCobre
29 63,5
ZnZinc
30 65,4
MnManganeso
25 54,9
FeHierrp
55,826
Fígado, legumes, carne e xema de ovo CDR = 14 mg
Carne, cereais integrais e legumes.
CDR = 15 mg
Té, arroz integral, froitos secos e legumes. CDR = 2-5 mg
Té, pescado e agua fluorada CDR = sen establecer
Sal iodado, marisco e algas CDR = 150 mg
Fígado, noces e legumes. CDR = 1,5-3 mg
Carne, pescado, lácteos e lentellas. CDR = sin establecer
ANIMACIONES INICIO FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
Moléculas
ESQUEMA INTERNET
SALIRANTERIOR
CLIC PARA CONTINUAR
Unha molécula é unha agrupación de átomos que poden pertenecer ao mesmo elemento ou a varios diferentes. É la parte máis pequena dunha substancia que conserva as súss propiedades químicas.Unha substancia molecular é un conxunto de moléculas.
H2O
ClNa
SO3
2 átomos de H na molécula.
Sen subíndice. Só 1 átomo de O na molécula.
Sen subíndice. Só 1 átomo de Cl na molécula.
Sen subíndice. Só 1 átomo de Na na molécula.
Sen subíndice. Só 1 átomo de S na molécula.
3 átomos de O na molécula.
ANIMACIONES INICIO FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
Cristales
Un cristal es una forma de materia cuyas partículas forman una estructurainterna perfectamente ordenada que se extiende en las tres direccionesdel espacio.
ESQUEMA INTERNET
SALIRANTERIOR
CLIC PARA CONTINUAR
CRISTAL IÓNICO CRISTAL METÁLICO
CRISTAL COVALENTE
Cationes
Aniones
Cationes metálicos
Nube de electrones
Átomos
ANIMACIONES INICIO
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
Compuestos inorgánicos más comunes
ESQUEMA INTERNET
SALIRANTERIOR
CLIC PARA CONTINUAR
ÓXIDOS NO METÁLICOS
ÓXIDOS METÁLICOS
ÁCIDOS
BASES
SALES
CO2 CO SO2 SO3 NO2
FeO Fe2O3
HCl HNO3 H2SO4
NaOH KOH Al(OH)3
NaCl CaCl2 CaCO3 NaHCO3 CUSO4 KNO3
H2O NH3
ANIMACIONES INICIO
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
Compuestos orgánicos más comunes
ESQUEMA INTERNET
SALIRANTERIOR
CLIC PARA CONTINUAR
SUST. DE USO COMÚN
GLÚCIDOS
LÍPIDOS
ÁCIDOS NUCLEÍCOS
POLÍMEROS SINTÉTICOS
Octano Alcohol etílico Vitamina C Aspirina
Glucosa Fructosa Sacarosa Celulosa
Colesterol Albúmina Ácido oléico
ADN ARN
Polietileno Poliestireno
COMBUSTIBLES Metano Propano Butano
ANIMACIONES INICIO
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
Enlaces de interés
Tabla periódica: datos
IR A ESTA WEB
ESQUEMA INTERNET
SALIRANTERIOR
ANIMACIONES INICIO
Tabla periódica ilustrada
IR A ESTA WEB
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
Enlaces de interés
Enlace químico
IR A ESTA WEB
ESQUEMA INTERNET
SALIRANTERIOR
ANIMACIONES INICIO FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN
FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOElementos y compuestos químicos
Animaciones
ESQUEMA INTERNET
SALIRANTERIOR
La tabla periódica
ABRIR
ANIMACIONES INICIO FÍSICA E QUÍMICA 4º E.S.O
.
Xosé Manuel BesteiroColexio Apostólico Mercedario
VERÍN